2021年高考化学二轮复习专题三离子反应学案

专题三离子反应1．(2020·全国卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2－3＋Cl2＋H2O===2HSO－3＋2Cl－＋SO2－4B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋4＋OH－===NH3·H2O解析：A项，用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO2－3氧化为SO2－4，同时产生的氢离子与剩余部分SO2－3结合生成HSO－3，Cl2被还原为Cl－，反应的离子反应方程式为3SO2－3＋Cl2＋H2O===2HSO－3＋2Cl－＋SO2－4，正确；B项，向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C项，向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3＋的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe 3＋能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2=====Fe3＋2H2O＋O2↑，错误；D项，NH4HSO4电离出的H＋优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为H＋＋OH－===H2O，错误。

答案：A2．(2020·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO－3B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO2－4、SiO2－3C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH＋4、Na＋、NO－3、I－D．0.1 mol ·L－1AgNO3溶液：NH＋4、Mg2＋、Cl－、SO2－4解析：A项，在0.1 mol·L－1氨水中，四种离子可以大量共存，符合题意；B项，在0.1 mol·L－1盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，不符合题意；C项，MnO－4具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，不符合题意；D项，在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，不符合题意。

答案：A3．(2020·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO－3＋NOC．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH＋4解析：A项，次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，错误；B项，NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO，错误；C项，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，正确；D项，AgOH 能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，错误。

答案：C离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题或选择题的形式出现，以选择题形式出现时主要考查正误判断。

从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查——即信息给予题。

考点一离子方程式书写1．离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“===”“”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)三守恒：方程式两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

2. 离子方程式中的拆写原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。

(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。

(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。

(4)微溶物的两种处理情况：当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式；当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。

(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。

3．离子反应的先后顺序(1)氧化还原型离子反应应抓住氧化性或还原性的强弱：确定氧化剂或还原剂强弱顺序，如还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋；根据强弱规律，判断反应顺序，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

(2)复分解型离子反应应判断反应产物与其他成分是否能大量共存。

如某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H ＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋4＋OH－NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋NH＋4＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。

因此OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH＋4反应。

判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。

(1)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________________________。

物质K a1K a2H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11(2)以铝土矿(23223NaOH 溶液“碱溶”，“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为______________________________________________________。

(3)碳酸钠俗称__________，可作为碱使用的原因是________________________(用离子方程式表示)。

(4)①FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式为________________________________________________。

②向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

(5)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。

写出钙化作用的离子方程式：___________________________________________________________________。

解析：(1)由于多元弱酸分步电离，电离程度：一级电离>二级电离，电离程度越大，电离平衡常数就越大。

所以根据表格数据可知H2SO3的二级电离平衡常数大于H2CO3的一级电离平衡常数，故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要是复分解反应，离子方程式为H2SO3＋HCO－3 ===HSO－3＋CO2↑＋H2O。

(2)Al2O3为两性氧化物、SiO2为酸性氧化物、Fe2O3为碱性氧化物，加NaOH 溶液“碱溶”时，Al2O3和SiO2与NaOH反应生成相应的盐和水。

生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。

(3)碳酸钠俗称纯碱或苏打，溶液中CO2－3水解使溶液显碱性可作为碱使用，水解的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

(4)①氯气有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，即2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

②H2O2具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，则有2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

(5)由图可知反应物中含有碳酸氢根，生成物为碳酸钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。

答案：(1)H2SO3＋HCO－3===HSO－3＋CO2↑＋H2O(2)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O(3)纯碱或苏打CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(4)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(5)Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O正确书写及判断离子方程式的关键点审清题意注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式三守恒原子是否守恒电荷是否守恒电子转移是否守恒考点二离子共存1．离子反应发生的条件(1)离子之间相互结合生成难溶物质。

如Ca2＋和CO2－3生成CaCO3，H＋和SiO2－3生成H2SiO3，Cu2＋和OH－生成Cu(OH)2。

(2)离子之间相互结合生成气态物质。

如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO－3生成CO2，NH＋4和OH－生成NH3。

(3)离子之间相互结合生成弱电解质。

如H＋与CH3COO－、OH－、PO3－4等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。

(4)离子之间彼此促进水解。

如Al3＋、Fe3＋分别与AlO－2、HCO－3、CO2－3、S2－等发生相互促进水解反应生成沉淀或气体。

(5)离子之间发生氧化还原反应。

如Fe2＋、S2－、I－、SO2－3分别与NO－3 (H＋)、ClO－因发生氧化还原反应而不共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不共存。

(6)离子之间能发生络合反应。

如Fe3＋和SCN－不共存。