高中化学第四章非金属及其化合物富集在海水中的元素氯练习三新人教必修

第二节富集在海水中的元素——氯练习三（）1、溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用HNO3和AgNO3溶液来检验（）2、下列实验现象描述正确的是A. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C. 卤素单质(X2)与水反应均可用X2＋H2O===HX＋HXO表示D. 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色（）3、下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气通常用氢氧化钙溶液吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液；⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水。

A．①②③B．②③④ C．③ D．③⑤（）4、下列物质中不会因见光而分解的是A．AgI B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3（）5、下列叙述正确的是A．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存B. F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱C. F2、Cl2、Br2、I2都可与氢气化合，且反应条件相同D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃（）6、鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，不宜选用的试剂组是A．AgNO3溶液和稀硝酸 B．溴水和淀粉溶液C．氯水和C Cl4溶液 D．氯水和淀粉溶液（）7、向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入过量的Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是A．NaCl Na2SO4 B．NaCl Na2SO4NaBrC．NaCl Na2SO4I2 D．NaCl Na2SO4NaI（）8、向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为A. Cl－B. Br－C. I－D. Fe2＋附加题：1、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________（2）B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________（4）过程Ⅲ实验的目的是________________________________2、已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_______________，被氧化的离子的物质的量分别是_______________________。

（2）如果向上述溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是______________，其对应的氧化产物的物质的量分别是__________________。

（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－恰好完全被氧化时，c为______________________(用含a、b的代数式表示)。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。

25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量。

下列说法正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol-1B．N2H4的燃烧热534kJ·mol-1C．相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42-、Cl−B．使KSCN呈红色的溶液：Al3＋、NH4+、S2−、I−C．使酚酞呈红色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3-、SO42-D．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3-、HCO3-3．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动D用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D4．下列关于有机物的说法正确的是A．聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B．乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同C．石油裂化是化学变化D．葡萄糖与蔗糖是同系物5．下列说法正确的是A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成D．HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键6．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦7．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是A．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B．1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应C．咖啡酸分子中所有原子可能共面D．蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是( )A．X的简单氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为：。

向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的体积V的关系如图所示。

下列说法正确的是A．氢化物的熔点一定是：Y<ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物D．工业上常用热还原法冶炼单质W10．下列说法正确的是A．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，-32-3c(HCO)c(CO)减小D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×102211．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀原溶液中有，无B．①某溶液中加入溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有C．向含有和的悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀D．向溶液中通入溶液变浑浊酸性：A．A B．B C．C D．D12．钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。

工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：(1)五氧化二钒中钒的化合价为__。

(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式__，该方法的缺点是：__。

(3)已知NH4VO3难溶于水，在水中的Ksp曲线如图1所示，则在实验中进行操作A所需要的玻璃仪器有__；向10mL含NaVO30.2mol/L的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使VO3-沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为__。

(当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全)(4)为研究煅烧过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则C点所得物质化学式为__，写出CD段发生反应的化学方程式：__。

13．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌D．明矾净水14．设N A为阿伏加德罗常数的值。

由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。

下列说法正确的是A．明矾、小苏打都可称为混盐B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性C．每产生1molCl2，转移电子数为N AD．1molCaOCl2中共含离子数为4N A15．下列物质分类正确的是A．豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B．H2O、CO2均为电解质C．NO、SO3均为酸性氧化物D．H2S、O2常作还原剂二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．化锡(SnI4)是一种橙黄色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。

实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置Ⅰ和Ⅱ。

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。

用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。