氢氧化铝电离方程式
高二化学新教材补充内容
高二新教材补充内容一、铝热反应:(高二上p15)反应原理:铝粉和氧化铁的混合物,在加热反应时,放出大量的热,使混合物达到很高的温度,生成氧化铝和液态铁。
现象:可以看到镁条剧烈燃烧,放出一定的热量,使三氧化二铁粉沫和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应,放出大量的热,同时纸漏斗被烧穿,有熔溶物落入沙中,待熔溶物冷却后,除去外层溶渣,仔细观察,可以看到,落下的是铁珠。
高温化学方程式:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe反应的仪器:三角漏斗和滤纸、蒸发皿。
反应试剂:氧化铁、铝粉、氯酸钾、镁条。
操作步骤:用两张圆形滤纸折成漏斗,把5克氧化铁粉末和2克铝粉混合均匀,放入纸漏斗中,在底部剪一个孔,用水湿润后,放在用硬纸做成的三角漏斗里,把漏斗架在铁圈上,下面放置一个盛沙的蒸发皿。
在纸漏斗中加入少量氯酸钾,在混合物中间插上一根镁带,用小木条引火点燃。
二、铝的氧化:课堂实验(高二上p15)用硝酸汞处理的现象与分析:铝是一种较活泼的金属,容易被空气氧化变成氧化铝。
通常的铝制品之所以能免遭氧化,是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。
当在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后,硝酸汞穿过保护层,与铝发生置换反应,生成了液态金属——汞。
汞能与铝结合成合金,俗称“铝汞齐”在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护,很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。
当铝汞齐表面的铝因氧化而减少时,铝箔上的铝会不断溶解进入铝汞齐,并继续在表面被氧化,生成白色的氧化铝。
最后使铝箔长满白毛而且越长越高。
化学方程式:2Al +3Hg(NO3)2→3Hg+2Al(NO3)34Al+3O2→2Al2O3习题1、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是()A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属,C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物三、铝跟碱反应的原理:学生实验(高二上p16)操作步骤:用砂纸擦去铝条表面的物质,将铝条浸入6mol/L的氢氧化钠溶液中。
利用化学平衡解释教材中的相关反应
利用化学平衡解释教材中的相关反应1、氯气溶于水,为什么难溶于饱和食盐水?氯气溶于水,与水反应有如下的化学平衡:Cl2+H2O HClO+H++Cl-食盐是强电解质,饱和食盐水提供的Cl-使上述可逆反应生成物浓度增大,平衡向逆反应方向移动。
正因为这样,所以实验室制氯气时不能用排水法集气,但可用排饱和食盐水法收集氯气。
2、饱和食盐水通入氯化氢气体,为什么会有白色晶体NaCl析出?饱和食盐水是NaCl晶体与水在一定温度下建立的溶解平衡:NaCl(晶) Na++Cl-计算得知,20℃时饱和食盐水中[Cl-]=5.4mol·L-1,而当通入氯化氢气体时,即对上述平衡提供了更多的Cl-,增大了平衡体系中Cl-的浓度,溶解平衡自然向析出NaCl晶体的方向移动。
3、为什么可用浓H2SO4与浓盐酸来制取氯化氢?浓盐酸是氯化氢在水中的饱和溶液,即氯化氢与水所形成的溶解平衡体系。
若把浓H2SO4滴入浓盐酸中,浓H2SO4便吸收浓盐酸中的水,破坏了氯化氢在水中的溶解平衡,HCl便从浓盐酸中逸出。
当然,浓H2SO4溶解时,溶液温度升高也会逸出氯化氢气体。
4、为什么固体NaOH投入浓氨水中可制取氨气?浓氨水是氨气在水中的饱和溶液,氨与水有如下的一系列平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-。
当在氨水中加入固体NaOH,一则固体NaOH要吸水溶解,这要破坏上述平衡,是促使NH3逸出的一个原因。
但更重要的原因是NaOH属强电解质,将电离产生Na+和OH-,为上述平衡提供大量的OH-,增大了生成物浓度,从而使平衡朝着氨气逸出的方向移动。
5、石灰石(CaCO3)不溶于水,为什么可溶于碳酸?CaCO3很难溶于水,但是已溶解的极微量的CaCO3在水中存在如下的溶解平衡:CaCO3(固)Ca2++CO32-碳酸是弱电解质,有如下电离平衡:CO2+H2O H2CO3 H++HCO3-由于H+与CO32-结合成HCO3-,降低了溶液中CO32-的浓度,破坏了CaCO3的溶解平衡,致使CaCO3不断地溶解。
电离和水解方程式
2
,属于水解的方程式
(下面有答案)
三.写出下列水解的化学方程式
Na2S NaAlO2 Na2HPO4 NaH2PO4 (NH4)2SO4
四.双水解——单一二元化合物的水解
CaC2 Mg2C3 PCl3 Al4C3 Mg3N2 Al2S3 ICl SOCl2 SiHCl3 NH2Cl(已知产物具有漂白性)
四.双水解——单一二元化合物的水解
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑ PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ ICl+H2O=HIO+HCl SOCl2+2H2O=H2SO3+2HCl SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl NH2Cl(已知产物具有漂白性) NH2Cl +H2O=NH3↑+HClO
六.特殊情况——看似像双水解但实质是强酸制弱酸
NaHCO3+NaAlO2 NaHCO3+Na2SiO3
HCO3-+H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+CO322HCO3-+SiO32-=2CO32-+H2SiO3↓
七.特殊情况——双水解和氧化还原同时进行
FeCl3+Na2SO3 氧化还原:H2O+2Fe3++SO32-=2Fe2++SO42-+2H+ 双水解: 2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3+3H2SO3
高中重要化学方程式或离子方程式归纳
高中重要化学方程式或离子方程式归纳1、钠在空气中被氧化 4Na+O2=2Na2O2、钠在氧气中燃烧2Na+O2 Na2O23、钠与硫研磨爆炸2Na+S=Na2S爆炸4、钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2↓ + Na2SO4+ H2↑5、钠与乙醇反应2CH3CH2OH+2Na—→2CH3CH2ONa+H2↑6、工业制钠 2NaCl熔融 2Na+Cl2↑7、过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑8、过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O29、过氧化钠与二氧化硫反应 Na2O2+SO2=Na2SO410、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4Na2O2+6H2O+4FeCl2=4FeOH3+8NaCl+O2↑多种写法11、向氢硫酸中加入过氧化钠固体 2H2S+Na2O2=S↓+Na2S+2H2O多种写法12、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O13、碳酸氢钠与强碱反应写离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O14、碳酸氢钠与强酸反应写离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O15、碳酸氢钠与少量石灰水反应 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-16、石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应 Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O17、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 Na2CO3+CO2+ H2O = 2NaHCO318、向碳酸钠溶液中加入少量盐酸Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl19、向盐酸中加入少量碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl= CO2↑+ H2O +2NaCl20、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O21、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-22、电解饱和食盐水 2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2↑+H2↑23、向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸Na2S2O3+2HCl=2NaCl+ SO2↑+ H2O +S↓24、镁在氮气中燃烧 3Mg+N2 Mg3N225、镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C26、镁与沸水反应 Mg+2H2O MgOH2+H2↑27、氮化镁与水反应Mg3N2+6H2O =3MgOH2↓+2NH3↑28、工业制镁 MgCl2熔融Mg + Cl2↑29、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Mg2++2OH-=MgOH2↓30、向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=MgOH2↓+2CO32-+2H2O31、铝在氧气中燃烧 4Al+3O22Al2O332、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑33、铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe34、铝与硫蒸气反应 2Al+3S Al2S 335、硫化铝与水反应Al2S3+6H2O=2AlOH3↓+3H3S↑36、氧化铝与酸反应 Al2O3+6H+=2Al 3++3H2O37、氧化铝与强碱溶液反应 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O38、实验室制取氢氧化铝Al3++3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4+39、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl3+3NaOH少量=AlOH3↓+3NaCl40、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AlCl3+4NaOH过量=NaAlO2+3NaCl+ 2H2O41、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸 NaAlO2+HCl少量+H2O =AlOH3↓+NaCl42、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAlO2+4HCl过量=AlCl3+ NaCl + 2H2O43、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAlO2+ AlCl3+6H2O= 4AlOH3↓+ 3NaCl44、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸 AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O45、向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液AlOH3+ NaOH=NaAlO2+2H2O46、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAlO2+ 3H2O + CO2=2AlOH3↓+Na2CO348、氢氧化铝的电离 Al3++3OH- AlOH3 AlO2_+H++H2O49、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2AlOH3↓50、向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O51、氢氧化铝受热分解 2 AlOH3 Al2O3+3H2O52、工业制铝 2Al2O3熔融 4Al + 3O2↑53、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O454、铁与硫单质反应 Fe+S FeS55、铁与碘单质反应 Fe+I2 FeI256、铁与液溴反应 2Fe+3Br2=2FeBr357、铁与水蒸气反应3Fe+4H2Og Fe3O4+4H258、铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl359、铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑60、铁与热的浓硫酸反应2Fe+6H2SO4浓Fe2SO43+ 3SO2↑+6H2O61、铁与过量的稀硝酸反应 Fe+4HNO3稀=FeNO33+ NO↑+2H2O62、大量的铁粉与少量的稀硝酸反应3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+ 2NO↑+4H2O63、铁与氯化铁溶液反应Fe+2FeCl3=3FeCl264、四氧化三铁与非氧化性酸反应 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2O65、向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++ NO3-=3Fe3++ NO↑+2H2O66、向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 3NaOH + FeCl3=FeOH3↓+3NaCl67、向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液2NaOH+FeCl2=FeOH2↓+2NaCl68、氢氧化亚铁在空气中被氧化 4FeOH2+ O2+2H2O=4FeOH369、氢氧化铁受热分解 2FeOH3 Fe2O3+2H2O70、向氯化铁溶液中加入氢碘酸2FeCl3+2HI=2 FeCl2+I2+ 2HCl71、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2 FeCl2+Cl2=2FeCl372、工业冶铁一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO273、向氯化铁中加入硫氰化钾溶液 FeCl3+3KSCN=FeSCN3+3KCl74、向硫化亚铁固体中加入稀盐酸 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑75、用氯化铁溶液印刷电路板 2FeCl3+ Cu=2FeCl2+CuCl276、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2FeOH3↓+3CO2↑+6NaCl77、向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl78、向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+ H2SO4+2HCl79、铜在氯气中燃烧 Cu + Cl2 CuCl280、氯气少量溶解在水中Cl2 +H2O HCl + HClO81、实验室制氯气MnO2 + 4HCl 浓 MnCl2+2H2O +Cl2↑82、氯气与强碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O83、氯气制漂粉精 2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O84、湿润的漂粉精与二氧化碳反应CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO85、向碘化钾溶液中通入氯气反应Cl2 +2KI=2KCl+I286、氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl2 + H2O + Na2SO3= Na2SO4++2HCl87、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br288、高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMnO4+16HCl浓=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O89、氯气与二氧化硫一起通入水中Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl90、次氯酸见光分解2HClO 2 2HCl+O2↑91、向溴水中加入镁粉 Br2+Mg=MgBr292、氟气与水反应 2F2+2H2O=4HF+O293、氢氟酸腐蚀玻璃 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O94、向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液 CaCl2+2NaF=CaF2↓+2NaCl95、卤化银X=Cl、Br、I见光分解 2AgX 2Ag+X297、氢气与硫蒸气反应 H2+S H2S98、金属铜与硫单质反应 2Cu+S Cu2S99、硫溶于热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O100、二氧化锰催化过氧化氢2H2O22H2O+O2↑101、向过氧化氢溶液中加入氢硫酸H2O2+H2S=S↓+2H2O102、向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O103、向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O104、硫化氢受热分解H2S H2+S105、向氢硫酸中通入二氧化硫气体2H2S+SO2=3S↓+2H2O106、硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O2足量 2SO2+2H2O107、硫化氢在不足的氧气中燃烧2H2S+O2少量2S+2H2O108、向氢硫酸中加入醋酸铅溶液 H2S+ CH3COO2Pb=PbS↓+2CH3COOH109、向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4110、实验室制取二氧化硫Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O111、亚硫酸在空气中被氧化2H2SO3+ O2= 2H2SO4112、向溴水中通入二氧化硫气体 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr4113、向湿润的蔗糖中加入浓硫酸搅拌 C12H22O1112C+11H2O115、碳与热的浓硫酸反应2H2SO4浓+C CO2↑+2SO2↑+2H2O114、铜与浓硫酸反应 2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O116、向浓硫酸中通入碘化氢气体H2SO4浓+2HI=SO2↑+I2+2H2O117、向浓硫酸中通入硫化氢气体H2SO4浓+H2S=SO2↑+S↓+2H2O118、向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O119、向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O120、向热的浓盐酸中加入二氧化铅固体 PbO2 + 4HCl 浓 PbCl2+2H2O +Cl2↑121、硅与氯气反应Si+2Cl2 SiCl4122、硅与氧气反应Si +O2 SiO2123、向氢氧化钠溶液中加入硅粉Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑124、工业制硅2C+SiO2 Si+2CO制得粗硅 Si粗+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si纯+4HCl125、向水玻璃中通入二氧化碳气体 Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3↓+Na2CO3126、向水玻璃中加入稀盐酸Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl127、硅酸受热分解 H2SiO3SiO2+H2O128、氢氧化钠腐蚀玻璃 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O129、二氧化硅与生石灰反应 SiO2+CaO CaSiO3130、纯碱与石英反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑131、石灰石与石英反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑132、向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+2NaOH过量=Na2CO3+H2O133、向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体CO2过量+NaOH=NaHCO3134、向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+CaOH2过量=CaCO3↓+H2O135、向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体2CO2过量+CaOH2=CaHCO32136、工业合成氨 N2+3H22NH3137、氮气与氧气反应N2+O22NO138、一氧化氮在空气中被氧化 2NO+O2= 2NO2139、二氧化氮溶于水3NO2+H2O = 2HNO3+NO140、压缩二氧化氮气体 2NO2 N2O4141、氨气溶于水 NH3+H2O NH3·H2O OH-+NH4+142、氨气与氯化氢气体反应 NH3+HCl=NH4Cl143、向氨水中通入少量二氧化硫气体2NH3·H2O+SO2=NH42SO3+H2O144、向氨水中通入足量二氧化硫气体NH3·H2O+SO2=NH4HSO3催化剂高温高压146、配制银氨溶液AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=AgNH32OH+2H2O147、氨的催化氧化4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O148、氨气在纯氧中燃烧4NH3+3O22N2+6H2O149、氨气还原氧化铜2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O150、氯化铵受热分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑151、碳铵受热分解 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O152、铵盐与热的强碱溶液反应NH4Cl+NaOH NaCl+ NH3↑+ H2O153、实验室制取氨气2NH4Cl+CaOH2CaCl2+ 2NH3↑+2H2O154、硝酸见光或加热分解4HNO3浓△4NO2↑+O2↑+2H2O或光照155、铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3稀= 3CuNO32+2NO↑+4H2O156、铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3浓= CuNO32+2NO2↑+2H2O157、碳与热的浓硝酸反应C+4HNO3浓= CO2↑+4NO2↑+2H2O158、向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液 2AlCl3+3Na2S+6H2O=2AlOH3↓+3H2S↑+6NaCl159、向氯化铝溶液中加入小苏打溶液AlCl3 +3NaHCO3=AlOH3↓+3CO2↑+3NaCl160、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液3NaAlO2+FeCl3+6H2O= 3AlOH3↓+FeOH3↓+3NaCl161、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液NaAlO2+NH4Cl+2H2O= AlOH3↓+NaCl +NH3·H2O162、氯气厂用浓氨水检验氯气是否泄露NH3·H2O= NH3+H2O 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2163、铅蓄电池的正负极反应:负极:Pb-2e-+SO42-= PbSO4正极:PbO2+2e-+4H++SO42- = PbSO4+2H2O164、钢铁腐蚀过程中发生的反应负极:Fe-2e-= Fe2+正极:2H2O + O2+4e-= 4OH-2Fe+2H2O + O2=2FeOH24FeOH2+ O2+ 2H2O = 4FeOH32FeOH3= Fe2O3·xH2O+3-x H2O165、电解氯化铜溶液CuCl2 Cu+Cl2↑166、电解氯化钠溶液2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2↑+H2↑167、电解硫酸钠溶液2H2O O2↑+2H2↑168、电解硫酸铜溶液 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑169、黄铁矿制取二氧化硫 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2170、烷烃在空气中燃烧通式Cn H2n+2+213n O2nCO2+n+1H2O171、甲烷与氯气反应四步CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl172、实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O173、烃在空气中燃烧通式CxHy+x+y/4O2 xCO2+y/2H2O174、乙烯制乙醇CH2=CH2+H2O CH3CH2OH175、乙烯催化加聚176、向溴水中通入乙烯CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br177、1,3-丁二烯与溴1:1加成高温、低温两种情况CH2=CH-CH=CH2+ Br2CH2Br-CHBr-CH=CH2CH2=CH-CH=CH2+ Br2CH2Br-CH=CH-CH2Br178、丙烯与溴化氢按马氏规则加成CH2=CH-CH3+HBr CH3CHBrCH3179、实验室制乙炔CaC2+2H2O —→ C2H2↑+CaOH2180、乙炔在空气中燃烧2C2H2+3O22CO2+2H2O181、向溴水中通入少量乙炔CH≡CH+2Br2—→CHBr2CHBr2182、溴与乙炔1:1加成CH≡CH+Br2—→CHBr=CHBr183、乙炔制取氯乙烯 CH≡CH+HCl CH2=CHCl184、氯乙烯制取聚氯乙烯nCH2=CHCl185、乙炔自身加聚n CH≡CH186、苯在空气中燃烧2C6H6+ 15O212CO2+ 6H2O187、苯与液溴反应188、苯与浓硝酸反应硝化189、苯催化加氢190、甲苯与氯气在铁催化下反应191、甲苯制取TNT192、溴乙烷与氢氧化钠溶液反应C2H5-Br + NaOH C2H5-OH + NaBr193、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应C2H5-Br + NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O194、乙醇催化氧化2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O195、乙醇在140℃脱水CH3CH2OH + CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2O196、乙醇与溴化氢反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+ H2O197、甘油制取炸药198、苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH+NaOH —→H2O+C6H5ONa 199、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体200、向苯酚溶液中加入溴水201、乙醛与氢气反应202、乙醛催化氧化203、乙醛久置变质:204、乙醛的银镜反应CH3CHO+2AgNH32OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O205、乙醛与新制氢氧化铜反应206、甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂207、甲醛催化氧化 2HCHO + O22HCOOH208、甲醛与足量的银氨溶液反应HCHO+4AgNH32OH NH42CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O209、乙酸与乙醇发生酯化反应CH3COOH+ H—OC2H5CH3COOC2H5+H2O210向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液 CH3COOC2H5+NaOH—→CH3COONa + CH3CH2OH211、甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa+2AgNH32OH NH4OCOONa +2Ag↓+3NH3↑+H2O212、甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2CuOH2+ NaOH Na2CO3+Cu2O↓+3H2O213、葡萄糖的银镜反应CH2OH-CHOH4-CHO+2AgNH32OH CH2OH-CHOH4-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O214、葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH-CHOH4-CHO+2CuOH2+ NaOH CH2OH-CHOH4-COONa+Cu2O↓+3H2O215、蔗糖催化水解216、麦芽糖催化水解217、纤维素催化水解218、油酸甘油酯硬化219、工业制取肥皂皂化反应220、十六烷裂化反应浓硫酸△221、甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应5 +6KMnO4+9H2SO4→ 5 +3K2SO4+ 6MnSO4+ 14H2O222、工业制造乙苯 + CH2=CH2223、制造涤纶的反应224、制造火棉的反应225、丙氨酸生成二肽的反应226、甘氨酸与盐酸反应227、五氧化二氮在四氯化碳溶液中 2N2O5=4NO2+O2228、高锰酸钾酸性溶液与草酸反应5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4= 10CO2↑+K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O229、氢氧化钡与氯化铵反应2NH4Cl+BaOH2=BaCl2+ 2NH3↑+2H2O230、重铬酸钾溶液在酸性环境中的平衡Cr2O72-橙色+ H2O 2CrO42- 黄色+ 2H+231、氯化钴溶液中的平衡CoH2O62+粉红色+ 4Cl- CoCl42-蓝色+6H2O232、泡沫灭火器的原理Al2SO43+6NaHCO3=2AlOH3↓+6CO2↑+3Na2SO4233、氯化银转变成碘化银的原理AgCl+KI=AgI+KCl234、硫酸钡转变成碳酸钡的原理BaSO4+Na2CO3饱和=BaCO3+Na2SO4235、海带中提取碘的原理2I- + H2O2+ 2H+ = I2+ 2H2O236、溶液中钙离子的检验方法Ca2+ + C2O42-=CaC2O4↓237、溶液中铁离子的检验方法四种Fe3+ +3SCN- = FeSCN3 Fe3+ +3OH- = FeOH3↓苯酚遇三价铁离子显紫色对于不太稀的直接观察颜色为溶液为黄色238、溶液中铝离子的检验方法:加过量的强碱,先有沉淀后沉淀消失Al3++3OH-=AlOH3↓AlOH3+ OH-=AlO2-+2H2O239、氨熏的原理Fe3+ +3NH3·H2O=FeOH3↓+3NH4+ Cu2+ +4NH3·H2O=CuNH342++4H2O240、氧化铝在强碱溶液中形成配合物3H2O + Al2O3+2OH- = 2AlOH4-241、铝离子与氟离子反应Al3+ +6F- =AlF63-242、甘油的检验原理244、甲醛浓度检测的原理5HCHO+4MnO4-+12H+ = 5CO2↑+ 4Mn2++ 11H2O245、亚硝酸的不稳定性2HNO2 = NO↑+ NO2↑+ H2O246、亚硝酸盐的氧化性2NO2- + 2I- + 4H+ = 2NO↑+ I2+ 2H2ONO2- + Fe2+ + 2H+ = NO↑+ Fe3++ H2O247、亚硝酸盐的还原性5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2OCr2O72-+3NO2-+8H+ = 3NO3-+2Cr3++4H2O248、亚硝酸盐与硝酸银的反应Ag+ + NO2- = AgNO2↓白色249、真假碘盐的鉴别原理 KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3I2+3H2O+3K2SO4250、食盐中碘含量测定原理I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6251、硫代硫酸钠与硫酸反应Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O252、邻苯二甲酸氢钾滴定氢氧化钠253、锌溶于强碱溶液中Zn + 2NaOH +2H2O = Na2ZnOH4+H2↑254、硫酸亚铁铵的制备NH42SO4+FeSO4+6H2O= NH42SO4•FeSO4•6H2O↓255、阿司匹林的制备256、对氨基苯磺酸的合成257、石灰石脱硫的原理CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4258、汽车尾气净化的原理2NO + 2CO N2 +2CO2259、明矾净水的原理Al3+ +3H2O AlOH3胶体+3H+260、煮沸法软化硬水的原理CaHCO32 CaCO3↓+CO2↑+H2OMgHCO32 MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+ H2O MgOH2+CO2↑261、磺化煤软化硬水的原理2NaR +Ca2+ =CaR2 +2Na+ 2NaR +Mg2+ =MgR2+2Na+262、废水是铬离子的去除2Cr3+ +3CaOH2 = 2CrOH3+ 3Ca2+263、过氧乙酸的制备CH3COOH +H2O2CH3COOOH + H2O264、亚硝酸盐用作发色剂的原理NO2- + H+ =HNO23HNO2=HNO3+2NO↑+H2O Mb +NO = MbNO265、发酵粉的原理2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O266、三硅酸镁抗酸作用原理2MgO·3SiO2·nH2O + 4HCl=2MgCl2+ 3SiO2·nH2O +2H2O267、制造玻璃的原理CaCO3 + SiO2CaSiO3+ CO2↑ Na2CO3+ SiO2Na2SiO3+ CO2↑268、变色镜的原理 2AgBr 2Ag + Br2 2Ag + Br22AgBr269、光导纤维的制造SiCl4g+O2g SiO2s+2Cl2g270、制造聚四氟乙烯。
电离
4、失去标签的三瓶无色液体,分别是稀H2SO4、 、失去标签的三瓶无色液体,分别是稀 蒸馏水、 溶液, 蒸馏水、NaOH溶液,能把它们一次性区分开的试 溶液 剂是 ( C ) A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
酸
强酸:盐酸( )、硫酸 强酸:盐酸(HCl)、硫酸 2SO4)、 )、硫酸(H 硝酸( 硝酸(HNO3) 弱酸:醋酸( 弱酸:醋酸(CH3COOH) ) 碳酸(H2CO3) 碳酸(
1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定 在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定 是酸吗? 是酸吗 2.酸一定含氢元素与氧元素 对吗 酸一定含氢元素与氧元素,对吗 酸一定含氢元素与氧元素 对吗? 3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子 二氧化碳溶于水后也会产生氢离子, 二氧化碳溶于水后也会产生氢离子 二氧化碳是酸吗? 二氧化碳是酸吗
二、酸碱指示剂
1、定义: 、定义: 在酸或碱溶液里能显示出不 同颜色的物质。 同颜色的物质。
2、常见的指示剂有: 、常见的指示剂有:
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
演示: 用玻璃棒分别取少许水 酸果汁、白醋、 用玻璃棒分别取少许水、 演示:1.用玻璃棒分别取少许水、酸果汁、白醋、 滴在pH试纸中部 观察试纸的颜色变化. 试纸中部, 酸,滴在 试纸中部,观察试纸的颜色变化
是不是一种碱?为什么? 那么碱式碳酸铜是不是一种碱?为什么?
通过常见盐的电离方程式你会有 什么发现呢?
氯化钠: 氯化钠: NaCI = Na+ 硫酸铜: 硫酸铜: CuSO4 =
2+ Cu
+ CI
2-
+ SO4
碳酸钙: CaCO3 = Ca2+ + CO32碳酸钙:
高中化学复习知识点:氢氧化铝的物理性质及用途
(3)明矾能净水是因为Al3+能水解生成Al(OH)3的胶体,具有吸附能力,能吸附水中的悬浮物,用pH试纸或pH计测试明矾溶液,pH < 7证明溶液呈酸性(或用石蕊试液,其它合理也可以),故答案为:吸附;用pH试纸或pH计测试明矾溶液,pH < 7证明溶液呈酸性(或用石蕊试液,其它合理也可以);
【解析】
【分析】
【详解】
(1)硫酸亚铁为强酸弱碱盐,溶于水发生水解,从而使溶液变浑浊,所以在硫酸亚铁片溶解过程中,常加酸抑制水解,在后续验证中,还需要验证硫酸根离子,加加硫酸酸化,将会引入硫酸根离子,干扰原药片中硫酸根离子的检验,故答案为:抑制FeSO4水解;加稀硫酸会干扰硫酸根离子的检验;
(2)胃酸为盐酸,加氢氧化铝中和酸,从而表现出碱性,氢氧化铝与烧碱(NaOH)溶液反应的离子反应方程式为:Al(OH)3+OH-=
B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
C.用Al(OH)3治疗胃酸过多
D.用SO2加工食品使食品增白
6.化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A.矿泉水中不含任何化学物质B.聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D.氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物
7.树立健康生活理念,正确认识和使用药物。下列说法错误的是()
(用法用量)成人:口服,一次0.6~0.9g(一次2~3片),一日3次,餐前1小时服用
(详细用法)详见说明书
I、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题:
(1)硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是_______________。
(2)硫酸盐中检验 的离子反应方程式是______________________________________。
2025届福建省福清市化学高二上期中复习检测试题含解析
2025届福建省福清市化学高二上期中复习检测试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)1、下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列有关说法不正确的是( )A.关闭K2、打开K1,试管内两极都有气泡产生B.关闭K2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多,则a为负极,b为正极C.关闭K2,打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧杯,向试管内滴入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则a 为负极,b为正极D.关闭K2,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,检流计指针不会偏转2、阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。
用N A代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.28gN2含的分子数为2N A B.1molNa含有的电子数为N AC.标准状况下,22.4LO2含有的氧原子数为2N A D.1L2mol·L-1KCl溶液中含有的离子数为2N A3、下列实验合理的是A.配制一定浓度硫酸B.制备少量氨气C.制备并收集少量NO2气体D.制备少量氧气A.A B.B C.C D.D4、下列关于苯的说法正确是A.难挥发B.易溶于水C.不与钠反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色NH 的物质的量浓度相等的下列溶液:①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3,溶质的物质的量浓度由大到5、4小的顺序为A.① > ② > ③B.③ > ① > ②C.③ > ② > ①D.② > ① > ③6、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/3,达到平衡时,C的浓度为原来的2.5倍,则下列说法正确的是A.C的体积分数增加B.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.m+n>p7、高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是A.该反应的焓变为负值B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动C.2CO2(g)+2H2(g)⇌2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常数K1=K2D.若恒容、恒温下充入CO,则K值变大8、下列关于乙烯的说法中,不正确的是()A.是无色气体,比空气略轻,难溶于水B.与溴水发生取代反应而使溴水褪色C.乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平D.可用点燃法鉴别乙烯和甲烷9、25℃时,AgCl的K sp=1.8×10-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
化学方程式
高三化学方程式默写(1)得分:【钠的化学性质】1、与非金属单质反应:与氧气反应:与氯气反应:2、与水反应:3、与盐酸反应:4、与硫酸铜溶液反应:【过氧化钠的化学性质】5、与水反应:6、与二氧化碳反应:7、|8、与盐酸反应:9、强氧化性:与二氧化硫反应:高三化学方程式默写(2)得分:【氢氧化钠的化学性质】1、与氯气反应:2、与铝反应:与氧化铝反应:与氢氧化铝反应:3、与二氧化碳反应(二氧化碳少量):(二氧化碳过量):4、~5、与碳酸氢钙反应(氢氧化钠少量):(氢氧化钠过量):6、与碳酸氢铵溶液反应(氢氧化钠少量):(氢氧化钠过量):高三化学方程式默写(3)得分:【碳酸钠的化学性质】1、碳酸钠溶液呈碱性的原因:2、向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:过量稀盐酸:3、与氢氧化钙反应:|4、与盐反应:硫酸铝:氯化铁:5、转化成碳酸氢钠溶液:【碳酸氢钠的化学性质】6、碳酸氢钠溶液呈碱性的原因:7、碳酸氢钠与盐酸反应:8、碳酸氢钠与氢氧化钠反应:高三化学方程式默写(4)得分:1、碳酸氢钠与氢氧化钙(过量)反应:碳酸氢钠与氢氧化钙(少量)反应:@2、碳酸氢钠与盐:与硫酸铝溶液反应:与氯化铁溶液反应:3、碳酸氢钠加热分解:【铝的化学性质】4、铝与氧气的反应:5、铝和稀盐酸:6、铝和氢氧化钠溶液:7、铝热反应:高三化学方程式默写(5)得分:【氧化铝、氢氧化铝的化学性质】#1、氧化铝和稀硫酸:氧化铝和氢氧化钠溶液:2、氢氧化铝的两种电离:3、氢氧化铝和稀硫酸:氢氧化铝和氢氧化钠溶液:4、不稳定性:5、制备:硫酸铝与氨水反应:偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:硫酸铝与偏铝酸钠溶液混合::高三化学方程式默写(6)得分:【铝离子、偏铝酸根的化学性质】1、铝离子与氨水反应:2、铝离子与氢氧化钠(少量)反应:铝离子与氢氧化钠(过量)反应:3、铝盐净水原理:4、铝盐与偏铝酸根、硫离子、硫化氢根、碳酸根、碳酸氢根等离子不能大量共存的原因:5、偏铝酸根溶液中通入少量二氧化碳:&偏铝酸根溶液中通入过量二氧化碳:高三化学方程式默写(7)得分:【偏铝酸根、铁的化学性质】1、偏铝酸根溶液中滴入少量盐酸:偏铝酸根溶液中滴入过量盐酸:2、偏铝酸根与铝离子、铵根离子、铁离子、碳酸氢根等离子不能大量共存3、铁与硫单质、氯气、氧气反应:【高三化学方程式默写(8)得分:【铁及其氧化物的化学性质】三、铁及其化合物1、铁和水蒸气:2、铁与非氧化性酸(硫酸)反应:3、铁与氧化性酸(过量硝酸)反应:铁与氧化性酸(少量硝酸)反应:常温下与浓硫酸:4、与盐溶液反应:铁与硫酸铜溶液:铁与氧化铁:7、`8、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与盐酸反应:高三化学方程式默写(9)得分:【铁的氧化物、Fe(OH)X的化学性质】1、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与稀硝酸反应:2、氢氧化铁的制备:氢氧化亚铁的制备:3、氢氧化铁与盐酸反应:氢氧化亚铁与盐酸反应:~4、氢氧化铁与稀硝酸反应:氢氧化亚铁与稀硝酸反应:5、氢氧化亚铁至于空气中颜色发生变化的原因:高三化学方程式默写(10)得分:【Fe2+的化学性质】1、硫酸亚铁溶液呈酸性的原因:2、氯化亚铁与氢氧化钠的反应:3、氧化性:氯化亚铁与锌粉:4、还原性:氯化亚铁中滴入新制氯水:氯化亚铁置于空气中变质:、硝酸亚铁中滴入稀盐酸溶液:5、亚铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根等离子不能大量共存的原因:高三化学方程式默写(11)得分:【Fe3+的化学性质】1、硫酸铁溶液呈酸性的原因:2、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:3、氧化性:氯化铁与锌粉:氯化铁保存时加入少量铁粉:氯化铁溶液使淀粉碘化钾溶液变蓝:<氯化铁溶液滴入硫化钠溶液:用氯化铁溶与印刷电路版:4、铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根等离子不能大量共存的原因:高三化学方程式默写(12)得分:【碳、一氧化碳的化学性质】1、碳与氧气反应:2、碳、一氧化碳与氧化铜反应:3、碳、一氧化碳与水的反应:4、碳与二氧化碳的反应:5、碳与二氧化硅的反应:6、碳与浓硫酸的反应:7、碳与浓硝酸的反应:高三化学方程式默写(13)得分:【二氧化碳的化学性质】(酸性氧化物的通性)1、二氧化碳溶液呈酸性的原因:2、与氢氧化钠反应(二氧化碳少量):(二氧化碳过量):3、与碱性氧化物反应:与氧化钙:4、与盐溶液反应:与偏铝酸钠溶液:】与次氯酸钙溶液:与硅酸钠溶液:与苯酚钠溶液:5、镁在二氧化碳中燃烧:6、过氧化钠作为供氧剂的原理:高三化学方程式默写(14)得分:【硅、二氧化碳硅的化学性质】1、与单质反应:硅与氧气加热:硅与氟气:________________________2、硅单质与氢氟酸反应:%3、硅与氢氧化钠溶液反应:____4、二氧化硅与氢氟酸反应:_______________________________________5、二氧化硅与氧化钙高温反应:__________________________________6、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:_____________________________________________7.二氧化硅与盐反应(工业生产玻璃的主要反应):____________________________________8、工业制粗硅:高三化学方程式默写(15)得分:【硅酸、氯气的化学性质】1、加热硅酸:!2、硅酸与氢氧化钠反应:3、硅酸的制备:4、钠在氯气中燃烧:____________________________________铁在氯气中燃烧:____________________________________铜在氯气中燃烧:___________________________________氢气在氯气中燃烧:5、氯气和水反应:6、氯气与氢氧化钠溶液:高三化学方程式默写(16)得分:【氯气的化学性质】!1、工业生产漂白粉:2、漂白粉漂白原理:3、氯气与还原性离子(亚铁离子、硫离子、亚硫酸根离子)的反应:4、二氧化硫使氯水褪色:5、氯气与丙烯在光照时反应:氯气与丙烯在催化剂作用下的反应:6、氯气与甲苯在光照时反应:氯气与甲苯在催化剂作用下的反应:高三化学方程式默写(17)得分:>【氯气、X2的化学性质】1、实验室制氯气:2、氯气通入氢硫酸溶液:氯气通入碘化钾溶液:3、氢氧化钠溶液吸收多余氯气:4、其它制法:用酸性高锰酸钾与浓盐酸:氯酸钾与浓盐酸:电解饱和食盐水:5、卤素单质与铁或铜的反应:高三化学方程式默写(18)得分:【X2、硫单质的化学性质】1、卤素单质与水的反应:2、卤素单质常温下与稀氢氧化钠的反应:3、卤素单质间的置换:4、硫的氧化性:与钠反应:____________________________________与铁反应:____________________________________与铜反应:___________________________________与氢气反应:高三化学方程式默写(19)得分:|【硫单质、二氧化硫的化学性质】1、硫单质的还原性:与氧气反应:与浓硝酸反应:与浓硫酸反应:2、硫单质与氢氧化钾的反应:3、二氧化硫表现出酸性氧化物通性:二氧化硫与水(显酸性原因):二氧化硫与氢氧化钠的反应:二氧化硫与氧化钙:二氧化硫与盐(碳酸钠、碳酸氢钠、苯酚钠):高三化学方程式默写(20)得分:【二氧化硫、三氧化硫的化学性质】1、二氧化硫的氧化性:二氧化硫与硫化氢:2、二氧化硫的还原性:SO2的催化氧化:使X2褪色:使酸性高锰酸钾溶液褪色:通入硝酸钡:3、二氧化硫实验室制法:4、三氧化硫具有酸性氧化物的通性:…与水(显酸性原因):与氢氧化钠的反应:与氧化钙:高三化学方程式默写(21)得分:【浓硫酸的化学性质】1、强氧化性:与铜反应:______________________________________________与碳反应:_______________________________________________与硫反应:_____________________________________________与氢硫酸反应:___________________________________________3、吸水性:可干燥酸性、中性气体:SO2、NO2、CO2、HCl、Cl2、H2、O2、CO等,不可干燥碱性、还原性气体:NH3、HI、H2S等;原因是:;4、脱水性:实验室制乙烯:__________________________________________此时常产生SO2、CO2、乙醚等杂质,原因是:高三化学方程式默写(22)得分:【浓硫酸、N2、NOx的化学性质】1、具有酸的通性:与氢氧化钠的反应:与氧化钙的反应:2、其他:苯的磺化:苯的硝化:乙酸与乙醇的酯化:-3、氮气的氧化性:与镁反应:与氢气反应:4、氮气的还原性:和氧气反应:5、一氧化氮的还原性:与氧气反应:一氧化氮与氧气混合通入水中:高三化学方程式默写(23)得分:【NOx、NH3的化学性质】1、NO2通入水中:NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:2、二氧化氮的氧化性:与氨气:;3、实验室制一氧化氮、二氧化氮:4、一氧化氮、二氧化氮通入氢氧化钠溶液:5、氨水显弱碱性原因:6、用浓硝酸、浓盐酸检验氨气收集满:高三化学方程式默写(24)得分:【NH3、氨盐的化学性质】1、氨具有较强还原性:氨的催化氧化:被氯气(过量)氧化:被氯气(少量)氧化:;还原氧化铜:2、实验室制氨气:3、氯化铵呈酸性原因:4、铵根离子与碱反应:常温:加热:5、氯化铵受热分解:6、碳酸氢铵或碳酸铵受热分解:高三化学方程式默写(25)得分:【硝酸的化学性质】1、酸的通性:与氢氧化铜:与氧化铁反应:与碳酸钠或碳酸氢钠:2、强氧化性:(浓硝酸>稀硝酸)A、氧化金属单质:浓硝酸与铜反应:稀硝酸与铜反应:稀硝酸与银反应:稀硝酸与铁(少量)反应:稀硝酸与铁(过量)反应:B、氧化非金属单质:浓硝酸与碳反应:浓硝酸与硫反应:高三化学方程式默写(26)得分:【硝酸的化学性质】1、强氧化性:(浓硝酸>稀硝酸)C、氧化还原性物质:稀硝酸与氧化亚铁反应:稀硝酸与四氧化三铁反应:稀硝酸与氢氧化亚铁反应:D、硝酸根离子在酸性条件下不能与亚铁离子、碘离子、硫离子、亚硫酸根离子大量共存的原因:2、不稳定性:3、与部分有机物反应:苯的硝化:甲苯的硝化:。
化学酸式盐的离子方程式大全_解释说明
化学酸式盐的离子方程式大全解释说明引言部分的内容如下:1. 引言1.1 概述化学酸式盐是一类重要的化合物,它们在日常生活和工业中都有广泛的应用。
了解酸式盐的性质和反应机制对于深入理解化学过程和促进相关领域的研究至关重要。
其中,离子方程式作为描述化学反应过程中离子变化的主要工具,起到了至关重要的作用。
1.2 文章结构本文将全面介绍化学酸式盐的离子方程式,并解释其定义、特点和生成与分解机制。
文章将从基础知识入手,逐步深入探讨离子方程式在不同溶液条件下的表达方式,并通过实例说明酸式盐与其他化合物反应时离解方程式的变化规律。
1.3 目的本文旨在提供一个全面且详细的化学酸式盐离子方程式大全,帮助读者更好地理解这一概念并能够准确应用于实际问题中。
同时,通过对酸式盐与其他化合物反应机制的阐述,展示其在环境、材料科学等领域中的应用前景,并探讨未来可能的研究方向。
以上是该文章“1. 引言”部分的详细内容说明。
2. 化学酸式盐的离子方程式2.1 化学酸式盐的定义和特点化学酸式盐是一类具有酸性质的盐。
它们由多个离子组成,其中包括酸根离子和一个或多个阳离子。
与普通盐不同,化学酸式盐在水溶液中会发生部分电离,释放出氢离子(H+)。
这种电离行为使得化学酸式盐表现出一定的酸性质。
2.2 离子方程式的概念和作用离子方程式是用化学符号表示化学反应中参与反应的各种物质之间离解及结合的过程。
它能够清晰地展示反应中各个组分之间的作用及变化,并反映了原子、离子之间的相互转化关系。
离子方程式在研究化学反应机理以及预测产物等方面起着重要的作用。
2.3 化学反应中酸式盐的生成与分解机制在化学反应中,酸式盐可以通过不同途径生成或分解。
一种常见方式是通过碱和过量的无机酸进行反应生成。
例如,酸式盐NaHCO3可以由碱氢碳酸钠和过量的硫酸反应产生。
另外,酸式盐也可以通过金属与酸反应形成。
例如,将金属锌与硫酸反应可以得到锌硫酸。
总之,在化学反应中,酸式盐的生成与分解机制是多种多样的,并且离子方程式能够精确地描述这些变化过程。
内蒙古鄂尔多斯市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》提高练习(含答案)
一、选择题1.运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是( ) A .Be(OH)2是两性氢氧化物 B .砹(At)是有色固体 C .SrSO 4是难溶于水的白色固体 D .LiOH 是难溶于水的碱 2.下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是A .酸化的碘化钾溶液和淀粉B .酸化的FeCl 2溶液C .酸性高锰酸钾溶液D .硝酸银溶液3.已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,只有Z 是金属元素,X 的简单氢化物分子为正四面体结构,Y 是地壳中含量最高的元素,Y 与W 同主族,下列说法正确的是 A .原子半径:X <Y <WB .最高价氧化物的水化物的酸性: X <W <RC .WY 2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D .Z 与Y 形成的化合物一定是碱性氧化物4.下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是 A .Fe 与Cl 2 B .Na 2CO 3溶液与盐酸 C .Na 与O 2D .AlCl 3溶液与NaOH 溶液5.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述错误的是A .K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B .L 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C .L 层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D .M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 6.下列离子方程式书写正确的是A .向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液:2+-332HCO + Ba + OH = BaCO +H O -↓B .过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中:-2-223CO +H O+2ClO =2HClO+COC .向硫酸铝溶液中加入过量氨水:3+-+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H OD .向2FeI 溶液中通入足量氯气:2+-3+-222Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl7.银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示:[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总
高中学业水平合格性考试化学方程式汇总【物质的变化】一、电离方程式1.强电解质:+2244H SO 2H +SO -−−→;2+-2Ba(OH)Ba +2OH −−→2.一元弱酸(或弱碱):-+33CH COOH CH COO +H ;+-324NH H O NH +OH3.碳酸【分步电离】:+233H CO H +HCO - ,+233HCO H +CO --二、铜锌原电池:+2+2Zn+2H Zn +H −−→↑1.正极【Cu 】(还原):+22H 2e H +↑−−→2.负极【Zn 】(氧化):2+Zn-2e Zn −−→三、电解饱和氯化钠溶液:2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +2H ↑↑−−→通电A .阳极【C 】(氧化):22Cl-2e Cl ↑−−→(使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)B .阴极【C/Fe 】(还原):+22H 2e H +↑−−→四、电解氯化铜溶液:22CuCl Cu+Cl ↑−−→通电1.阳极【C 】(氧化):22Cl-2e Cl ↑−−→2.阴极【C 】(还原):2+Cu 2e Cu+−−→【常见的无机物】一、氯㈠氯气【黄绿色,1:2,有毒|强氧化性】(制漂粉精,做自来水的消毒剂)1.氯气与铁反应:232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃2.氯气与氢气反应:22H +Cl 2HCl −−−→点燃3.氯气与氢氧化钠反应:22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O −−→4.氯气与水反应:22Cl +H O HCl+HClO㈡漂粉精1.漂粉精(次氯酸钙)的制法【氯气、消石灰乳】:222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H O −−→2.漂白原理:22232Ca(ClO)+2CO +2H O Ca(HCO )2HClO −−→+(次氯酸:不稳定性;空气中失效的原因)㈢海水提溴和海带提碘(浓缩、氧化、提取)1.海水提溴(氧化):22Cl +2Br Br +2Cl --−−→2.海带提碘(氧化):22Cl +2I I +2Cl --−−→二、硫(农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药)㈠单质硫1.硫与铁反应【氧化性】:Fe+S FeS −−→ (黑褐色)(停止加热后,试管里的反应物仍保持红热)2.硫与铜反应【氧化性】:22Cu+S Cu S −−→ (黑色)3.硫与氢气反应【氧化性】:22H +S H S−−→ 4.硫与氧气反应【还原性】:22S+O SO −−−→点燃5.黑火药反应:3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑−−→点燃㈡硫化氢【臭鸡蛋气味,有毒|强还原性】1.硫化氢与氧气反应【还原性】:22222H S+3O 2SO +2H O −−−→点燃(完全燃烧),2222H S+O 2S +2H O −−−→↓点燃(不完全燃烧)2.硫化氢与二氧化硫反应【还原性】:2222H S+SO 3S +2H O −−−→↓点燃㈢硫的氧化物二氧化氯形成酸雨(pH<5.6)的化学原理:2223SO H O H SO + (亚硫酸:弱酸),232242H SO +O 2H SO →;2232SO O 2SO +催化剂,3224SO H O H SO +→㈣浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1.常温下,铁和铝遇浓硫酸钝化2.浓硫酸与铜反应【强氧化性】:Δ242422Cu+2H SO ()Cu SO +SO +2H O −−→↑浓3.浓硫酸与碳反应【强氧化性】:Δ24222C+2H SO ()CO +2SO +2H O −−→↑↑浓4.工业制硫酸:222324FeS +11O 2Fe O +8SO −−−→点燃;25V O223400~500C2SO +O 2SO ︒ ,3224SO H O H SO +→三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700|还原性】(液态氨作制冷剂,氨水制铵盐(化肥))1.氨与水反应:3232NH +H O NH H O ;氨水的电离:324NH H O NH +OH +- (用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因)2.氨与盐酸反应:34NH +HCl NH Cl →(浓氨水与浓盐酸靠近时,产生白烟);3.氨与硝酸反应:3343NH +HNO NH NO →(硝铵);氨与硫酸反应:324424NH +H SO (NH )SO →(硫铵)4.氨催化氧化【还原性】:3224NH +5O 4NO+6H O ∆−−−→催化剂5.工业合成氨:223N +3H 2NH 高温高压催化剂㈡铵盐1.氯化铵分解【不稳定性】:43NH Cl NH +HCl ∆−−→↑;碳酸氢铵分解【不稳定性】:43322NH HCO NH +H O+CO ∆−−→↑↑2.铵盐与碱溶液:432NH OH NH +H O ∆+-+−−→↑(检验铵根)四、铁【银白色光泽、有延展性,能被磁铁吸引】1.铁与氧气反应:2343Fe+2O Fe O −−−→点燃(黑色)2.铁与硫反应:Fe+S FeS−−→3.铁与氯气反应:232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃4.铁与盐酸反应:22Fe+2HCl FeCl +H →↑5.铁与硫酸铜反应:44Fe+CuSO FeSO +Cu→6.铁与水蒸气反应:23423Fe+4H O(g)Fe O +4H −−−→高温7.常温下,铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、铝【银白色|强还原性】㈠铝1.铝与氧气反应:2234Al+3O 2Al O −−−→点燃2.铝与盐酸反应:322Al+6HCl 2AlCl 3H →+↑3.铝与水反应:2322Al+6H O 2Al(OH)3H −−→+↑4.铝与氢氧化钠反应:2222Al+2NaOH+2H O 2NaAlO 3H →+↑㈡氧化铝1.氧化铝与盐酸反应:2332Al O +6HCl 2AlCl 3H O →+2.氧化铝与氢氧化钠反应:2332Al O +2NaOH 2NaAlO H O→+㈢氢氧化铝1.氢氧化铝电离:-+3+-223AlO +H O+H Al(OH)Al +3OH2.氢氧化铝与盐酸反应:332Al(OH)+3HCl AlCl +3H O →3.氢氧化铝与氢氧化钠反应:322Al(OH)+NaOH NaAlO +2H O→【常见的有机物】一、甲烷【正四面体结构】1.甲烷与氧气反应:4222CH +2O CO +2H O −−−→燃点2.甲烷与氯气反应【取代】:423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照(3CH Cl :一氯甲烷);3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照(22CH Cl :二氯甲烷);2223CH Cl +Cl CHCl +HCl −−−→光照(3CHCl :三氯甲烷(氯仿);324CHCl +Cl CCl +HCl −−−→光照(4CCl :四氯化碳)(黄绿色气体变浅,管壁上有油状液滴生成,试管内液面上升)二、乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】(制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂)1.乙烯与氢气反应【加成】:Ni 22233ΔCH =CH H CH CH +−−→-2.乙烯与溴水反应【加成】:22222CH =CH Br CH Br CH Br+→-3.乙烯与氯化氢反应【加成】:2232CH =CH HCl CH CH Cl +−−−→-催化剂(氯乙烷)4.乙烯与水反应【加成】22232CH =CH H O CH CH OH+−−−→-催化剂5.乙烯发生加聚反应:一定条件催化剂−−→−=22CH nCH 22n[CH CH ]-6.乙烯的实验室制法:32222170CCH CH OH CH =CH +H O ︒−−−→↑浓硫酸三、乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1.乙炔与氢气反应【加成】:Ni 222ΔCH CH H CH CH ≡+−−→=,Ni 233ΔCH CH 2H CH CH ≡+−−→-2.乙炔与溴水反应【加成】:2CH CH Br CHBr CHBr ≡+→=,222CH CH Br CHBr CHBr ≡+→-3.乙炔与氯化氢反应【加成】:2CH CH HCl CH =CHCl≡+−−−→∆催化剂4.氯乙烯发生加聚反应:2nCH CHCl =−−−→催化剂一定条件2n|[CH C H]Cl-5.乙炔的实验室制法:222CaC 2H O CH CH +Ca(OH)+→≡↑四、苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水,有毒】−−−→−−−→干馏分馏煤煤焦油苯……1.苯与氧气反应:662222C H +15O 12CO +6H O −−−→点燃(黑色火焰)2.苯与液溴反应:(产生红棕色气体)3.苯与浓硝酸反应【硝化】:(烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成)4.苯与氢气反应【加成】:五、乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】1.乙醇与氧气反应:25222C H OH+3O 2CO +3H O −−−→点燃(淡蓝色火焰)2.乙醇催化氧化:Cu322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−→3.乙醇的工业制法:(1)粮食发酵法:610526126(C H O )H O C H O n n n +−−−→催化剂,6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑催化剂(2)乙烯水化法:22232CH =CH H O CH CH OH+−−−−→催化加加剂热压乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】:32322CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O 2H O −−→↓+ (生成砖红色沉淀)乙醛与氢气反应【还原】:Ni 3232ΔCH CHO+H CH CH OH −−→乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】(食醋:3%~5%乙酸,有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维,制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂)实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】:332325Δ2CH CO +CH C OH H H O CH O H +H COOC −−−→硫酸浓(乙酸乙酯:透明、有香味的油状液体)。
高考化学元素化合物主要的方程式总结
高考化学元素化合物主要的方程式总结一、卤族元素1、铁与氯气点燃:2Fe +3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 32、铜与氯气点燃:Cu +Cl 2−−→−点燃 CuCl 23、钠与氯气点燃:2Na +Cl 2−−→−点燃 2NaCl4、氢气与氯气点燃或光照:H 2+Cl 2−−→−点燃 2HCl5、氯气与水:Cl 2+H 2O HCl +HClO6、氯气与硫化氢:H 2S +Cl 2→S ↓+2HCl7、氯化亚铁溶液与氯气:2FeCl 2 + Cl 2→2FeCl 38、氯气与二氧化硫1:1溶于水:SO 2+Cl 2+2H 2O →2HCl +H 2SO 49、SO 2使溴水褪色:SO 2+Br 2+2H 2O →2HBr +H 2SO 410、SO 2使碘水褪色:SO 2+I 2+2H 2O →2HI +H 2SO 411、氯气和NaOH 溶液:Cl 2+2NaOH →NaCl +NaClO +H 2O12、工业制漂粉精:2Cl 2+2Ca(OH)2→CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O13、漂粉精漂白原理(用盐酸):Ca(ClO)2+2HCl →CaCl 2 +2HClO14、漂粉精溶液中通CO 2: Ca(ClO)2 +2CO 2+2H 2O →Ca(HCO 3)2 +2HClO15、工业制氯气: 2NaCl +2H 2O −−→−通电H 2↑+Cl 2↑+2NaOH 16、次氯酸的不稳定性: 2HClO −−→−光照2HCl+O ₂↑ 17、次氯酸的电离方程式: HClO ⇌H ++ClO - 18、实验室制氯气: 4HCl(浓)+MnO 2−→−∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 19、高锰酸钾和浓盐酸不加热制氯气: 2KMnO 4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 20、工业制盐酸: 2NaCl +2H 2O −−→−通电H 2↑+Cl 2↑+2NaOH ,H 2+Cl 2−−→−点燃2HCl 21、实验室制盐酸: H 2SO 4(浓)+2NaCl (s )−→−∆Na 2SO 4+2HCl↑ 22、铁和盐酸: Fe+2HCl →FeCl 2+ H 2↑23、氢氟酸电离方程式: HF ⇌H + + F -24、氟气和水: 2F 2+2H 2O →4HF+O 2 ↑25、锌和碘蒸气 : Zn + I 2 → ZnI 226、氟气和氢气: H +F →2HF27、溴和氢气: Br 2 + H 2 −→−∆ 2 HBr28、碘蒸气和氢气:I 2 + H 2 ⇌ 2 HI29、氯气和溴化钠:Cl 2+2NaBr →Br 2+2NaCl30、氯气和碘化钾:Cl 2+2KI →2KCl+I 231、溴和碘化钾:2KI + Br 2 →2KBr + I 232、铁和溴:2Fe +3Br 2 →2FeBr 333、碘和铁: Fe +I 2→FeI 234、氯化亚铁和溴单质:6FeCl 2+3Br 2→2FeBr 3 + 4FeCl 335、少量氯气和溴化亚铁:6FeBr 2+3Cl 2→2FeCl 3 + 4FeBr 336、足量氯气和溴化亚铁: 2FeBr 2+3Cl 2→2FeCl 3 + 2Br 237、少量氯气与碘化亚铁:FeI 2+Cl 2→FeCl 2+I 238、用硝酸银和稀硝酸检验X-(离子方程式):Cl- + Ag + → AgCl↓ 39、AgX 见光分解:AgX −−→−光照Ag+X 2 二、氧族元素 1、硫和铁加热: Fe + S −→−∆FeS 2、硫和铜加热:2Cu+S −→−∆Cu 2S 3、氯气和过量的铁加热:2Fe+3Cl 2−→−∆2FeCl 3 4、氯气和铜点燃:Cu+Cl 2−−→−点燃CuCl 2 5、铁和氧气点燃:3Fe + 2O 2 −−→−点燃 Fe 3O 4 6、铜和氧气点燃:2Cu + O 2−→−∆2CuO 7、汞和硫:HgS+O 2−→−∆Hg+SO 2 8、硫和氧气:S+O 2−−→−点燃SO 2 9、硫和氢气点燃: S+H 2−→−∆H 2S 10、硫和浓硫酸反应:S+2H 2SO 4(浓)−→−∆2H 2O+3SO 2↑ 11、用氯酸钾制氧气:2KClO 3 −−→−∆2MnO 2KCl+3O 2↑ 12、用双氧水制氧气:2H 2O 2 −−→−2MnO 2H 2O + O 2↑13、氯气和氢硫酸:H 2S+Cl 2→S+2HCl14、氢硫酸在空气中变浑浊:2H 2S+O 2 →2S↓+2H 2O15、硫化氢气体在足量的氧气中燃烧:2H 2S+3O 2→2H 2O+2SO 216、硫化氢气体在少量的氧气中燃烧: 2H 2S+O 2→2H 2O+2S ↓17、SO 2和H 2S 混合:2H 2S+SO 2→2H 20+3S ↓18、SO 2 被氧气氧化: 2SO 2 + O 2 ⇌ 3SO 319、SO 2 被水吸收:H 2O+SO 2→H 2SO 3→20、SO2 和氯气1:1通入水中:Cl 2+SO 2+2H 2O →2HCl+H 2SO 421、SO 2 使溴水褪色:SO 2 + Br 2 +2H 2O →H 2SO 4 +2HBr22、SO 2 使碘水褪色:SO 2+2H 2O+I 2→H 2SO 4+2HI.23、SO 2 通入足量澄清石灰水:SO 2+Ca(OH)2→CaSO 3↓+H 2O24、实验室制取H 2S :FeS+2HCl → FeCl 2+H 2S ↑25、实验室检验H 2S :CuSO 4+H 2S →CuS↓+H 2SO 426、实验室吸收H 2S :CuSO 4+H 2S →CuS↓+H 2SO 427、实验室制取SO 2:Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)→Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O28、实验室吸收SO 2;:SO 2+2NaOH →Na 2SO 3+H 2O29、 NaOH 和过量SO 2:SO 2+NaOH →NaHSO 330、铜和浓硫酸: Cu+2H 2SO 4(浓)−→−∆CuSO 4+2H 2O+SO 2↑ 31、碳和浓硫酸: C+2H 2SO 4(浓)−→−∆CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 32、硫化氢和浓硫酸:H 2S+3H 2SO4 →4SO 2↑+4H 2O三、氮族1、氮气和氧气:N 2+O 2→2NO2、氮气和氢气::N 2+3H 2−−−−−−→−高温、高加压、催化剂2NH 3 3、氮气和金属镁高温: N 2+3Mg −−→−高温Mg 3N 2 4、NO 和氧气:2NO+O 2→2NO 25、NO 2 和水: 3NO 2+H 2O →2HNO 3+NO6、工业制氨气:N 2+3H 2−−−−−−→−高温、高加压、催化剂2NH 3 7、实验室制氨气:2NH 4Cl+Ca(OH)2−→−∆ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O8、氨气和水: NH 3+H 2O ⇌NH 3.H 2O9、一水合氨的电离:NH 3.H 2O ⇌NH4+ + OH -10、一水合氨受热分解: NH 3·H 2O −→−∆NH 3↑+ H 2O 11、氨气和氯化氢气体:HCl+NH 3→NH 4Cl12、氨气和硫酸: H 2SO 4 +2 NH 3 → (NH4)2SO 413、氨气和硝酸:HNO 3 + NH 3 → NH 4NO 3 14、氨气和氧气: 4NH 3+3O2−−→−点燃2N 2+6H 2O 15、氯化铵受热分解:NH 4Cl −→−∆NH 3+HCl 16、碳酸氢铵受热分解:NH 4HCO 3−→−∆NH 3↑+CO 2↑+H 2O 17、硝酸见光分解: 4HNO 3−−→−光照 4NO 2 ↑+ O 2↑ + 2H 2O 18、铜和浓硫酸: Cu+2H 2SO 4(浓)−→−∆CuSO 4+2H 2O+SO 2↑ 19、铜和稀硝酸(离子方程式):3Cu+8H ++ 2NO 3-→3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O 20、碳和浓硝酸加热:Cu+4HNO 3(浓)−→−∆Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 四、碳族 1、碳和氧气(不足)加热:2C+O 2−−→−点燃2CO 2、氧气(充足)加热:C+O 2−−→−点燃 CO 2 3、碳和浓硝酸加热:C+4HNO 3(浓)−→−∆CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 4、工业上用CO 还原氧化铁冶炼铁:Fe 2O 3+3CO −−→−高温. 2Fe+3CO 2 5、CO 和氧化铜: CuO + CO −→−∆ Cu + CO 2 6、工业上制取CO 2:CaCO 3−−→−高温CaO+CO 2↑ 7、实验室制取CO 2 : CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑8、NaOH 溶液中通入少量CO 2(离子): CO 2+2OH -→CO 32-+H 2O 9、NaOH 溶液中通入过量CO 2(离子):CO 2+ OH -→HCO 3- 10、澄清石灰水中通入少量CO 2(离子):Ca 2++ 2OH - +CO 2→CaCO 3↓+ H 2O11、澄清石灰水中通入过量CO 2(离子): OH - + CO 2→HCO 3-12、Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2:Na 2SiO 3+CO 2+H 2O →Na 2CO 3+H 2SiO 3↓13、Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2:Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O →2NaHCO 3+H 2SiO 3↓14、NaAlO 2溶液中通入少量CO 2(离子):2AlO 2- + CO 2 (少)+ 3H 2O →2Al(OH)3↓ + CO 32-15、NaAlO 2溶液中通入过量CO 2(离子):AlO 2- + CO 2 (过)+ 2H 2O →Al(OH)3↓ + HCO 3-16、Mg 和CO 2高温:2Mg+CO 2−−→−高温2MgO+C 17、CO2和水反应:CO 2 + H 2O → H 2CO 318、碳酸电离方程式:H 2CO 3 ⇌H ++HCO 3-; HCO 3- -⇌(H +)+(CO 3)2-19、CaC 2制乙炔气体: CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2↑五、镁和铝 1、Mg + O 2:2Mg + O 2 −−→−点燃2MgO 2、Mg+H2O :Mg+H 2O →Mg(OH)2+H 2↑ 3、Mg+N 2:3Mg+N 2−−→−点燃Mg 3N 2 4、Mg+CO 2 : 2Mg+CO 2−−→−点燃2MgO+C 5、MgCl 2 和氨水:MgCl 2+2NH 3•H 2O →Mg (OH )2↓+2NH 4Cl 6、氢氧化镁受热分解:Mg(OH)2−−→−加热MgO + H 2O 7、铝和氧气: 4 Al + 3 O 2−−→−点燃 2 Al 2O 3 8、铝和水: 2Al+6H 2O →2Al(OH)3↓+3H 2↑ 9、铝和硫加热:2Al+3S −−→−加热Al 2S 3 10、铝和稀硫酸:2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑11、铝和氢氧化钠溶液:2 Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑ 12、铝和四氧化三铁::8Al+3Fe 3O 4−−→−高温4Al 2O 3+9Fe 13、铝和二氧化锰:4Al+3MnO 2−→−∆2Al 2O 3+3Mn 14、铝和浓硫酸加热:发生钝化15、铝和硝酸汞: 2Al + 3Hg(NO 3)2 → 2Al(NO 3)3 +3Hg 16、铝和稀硝酸加热:Al +4HNO 3 −→−∆Al(NO 3)3 +NO ↑ +2H 2O 17、Al 2O 3+H 2SO 4:Al 2O 3+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2O18、Al 2O 3+NaOH(离子):Al 2O 3+2OH -→2AlO 2-+H2O . 19、氢氧化铝和硫酸(离子):Al(OH)+3H + →Al 3+ + 3H O20、氢氧化铝和氢氧化钠:Al(OH)3 + NaOH →NaAlO 2 + 2H 2O21、氢氧化铝电离:Al(OH)3 ⇌Al 3+ + 3OH -22、氯化镁溶液呈酸性(离子):Mg 2++H 2O ⇌Mg(OH)2+2H +23、氯化铝呈酸性(离子):Al 3++3H 3O ⇌Al (OH )3+3H +24、氯化铝和少量氢氧化钠(离子):Al 3+ +3OH -→Al(OH)3↓25、氯化铝和足量氢氧化钠(离子):Al 3+ + 4OH - → AlO 2- + 2H 2O26、氯化铝和足量氨水(离子):Al 3++3NH 3H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4+27、偏铝酸钠和少量盐酸(离子):AlO 2- +H 2O+H +→Al(OH)3↓28、偏铝酸钠和足量盐酸(离子):AlO 2- +4H +→Al 3+ +2H 2O29、偏铝酸钠和少量二氧化碳(离子): 2AlO 2- +CO 2+3H 2O →2Al(OH)3↓+CO 32-30、偏铝酸钠和足量二氧化碳(离子): AlO 2- +CO 2+2H 2O →Al(OH)3↓+ HCO 3-31、偏铝酸钠和氯化铝: AlCl 3 + 3NaAlO 2 + 6H 2O → 3NaCl + 4Al(OH)3 ↓32、工业炼钠: 2NaCl (熔融)−−→−通电2Na+Cl 2↑ 33、工业冶炼镁: MgCl 2(熔融)−−→−通电Mg+Cl 2↑ 34、工业冶炼铝: 2Al ₂O ₃−−→−通电4Al + 3O ₂↑ 六、铁和铜 1、铁和氧气: 3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 2、铜和氧气: 2Cu+O 2−→−∆2CuO 3、铁和氯气: 2Fe+3Cl 2−−→−点燃2FeCl 3 4、铜和氯气: Cu+Cl 2−−→−点燃CuCl 2 5、铁和硫加热: Fe + S −→−∆FeS 6、铜和硫: 2Cu+S −→−∆Cu 2S 7、铁和液溴: 2Fe +3Br 2 →2FeBr 38、铁和碘蒸气: I 2+Fe →FeI 29、铁和稀盐酸: Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ 10、Fe+H2O(气): 3Fe+4H 2O −→−∆Fe 3O 4+4H 2 11、铁和氯化铜: Fe+CuCl 2→FeCl 2+Cu12、铁和硫酸铁(离子): Fe + 2Fe 3+ → 3Fe 2+13、铜和硫酸铁(离子): 2Fe 3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+14、铁锈和盐酸: Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O15、铜和浓硫酸(加热): Cu+2H 2SO 4(浓)−→−∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 16、铜和浓硝酸: Cu+4HNO 3(浓)→Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O17、铜和稀硝酸(离子方程式): 3Cu + 2 NO 3 - + 8 H + →3 Cu 2+ + 2 NO(气体) + 4 H 2O18、氯化亚铁和氢氧化钠(离子方程式): Fe 2+ + 2OH -→Fe (OH )24Fe (OH )2+O 2+2H 2O →4Fe (OH )↓19、氢氧化亚铁和氧气、水反应: 4Fe(OH)₂+O ₂+2H 2O →4Fe(OH)₃↓ 20、氢氧化铁(分解): 2Fe(OH)3−→−∆Fe 2O 3+3H 2O 21、硫酸亚铁呈酸性的原因(离子): Fe 2++2H 2O ⇌Fe(OH)2+2H +22、氯化铁水解(离子方程式): Fe 3++3H 2O →Fe(OH)3↓+3H +23、三价铁离子检验(三种方法):①加KSCN,离子方程式②使淀粉碘化钾试纸离子方程式 ③加氢氧化钠或氨水,离子方程式:① Fe 3+ +3SCN - →Fe(SCN)3 ②2Fe 3+ +2I - →2Fe 2+ +I 2③ Fe 3+ + 3NH 3·H 2O → Fe(OH)3↓+ 3NH 4+24、二价铁离子检验:加氢氧化钠或氨水,离子方程式: Fe 2+ + 2NH 3.H 2O →Fe(OH)2↓+ 2NH 4+25、氯化铜和硫化氢: H 2S+CuCl 2→CuS↓+2HCl26、工业炼铁: Fe 2O 3+3CO −−→−高温2Fe+3CO 2。
高中化学铝及其化合物(二)教案人教版必修一
铝及其化合物(二)课标解读知识再现一:铝的化合物1.氧化铝(Al 2O 3):______色难______,可做_______材料,是典型的______。
Al 2O 3与强酸反应的离子方程式:_____________。
Al 2O 3与强碱反应的离子方程式:____________。
2.氢氧化铝[Al(OH)3]:_________色______状物,是典型的_____。
氢氧化铝的电离方程式:_________;当向 Al(OH)3中加入强酸时,平衡向_______移动;当向 Al(OH)3中加入强碱时,平衡向_________移动。
实验室制备 Al(OH)3时,选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。
写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式。
________________________________________。
4. 十二水合硫酸铝钾俗名明矾,是________色晶体,在水中的电离方程式_______________________________;明矾能够净水其离子方程式为__________________________________。
二.铝的化合物的相互转化关系,掌握重要的方程式(1)向1LO.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,写出各步反应的方程式及离子方程式,并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。
________________________________________,________________________________________。
(2)向偏铝酸钠(含溶质1mol)溶液中逐滴滴加盐酸,写出各步反应的化学方程式及离子方程式,并画出氢氧化铝的物质的量与所加 HCl的物质的量的关系图像。
________________________________________,________________________________________。
【南方凤凰台】2021版高考化学(人教版)一轮复习目标导学:课时18 铝及其化合物 Word版含答案
课时18 铝及其化合物【课时导航】课时18 铝及其化合物(本课时对应同学用书第123-129页)【课时导航】复习目标1. 把握Al 、Al2O3、Al(OH)3等铝的常见化合物的主要性质及其应用。
2. 了解从铝土矿制备铝的工艺流程及反应原理。
3. 把握有关铝及其化合物的计算,理解有关铝的图像含义。
学问网络问题思考问题1:哪些物质既能与盐酸反应又能与烧碱反应?(仅限于中学阶段)问题2:现有肯定量的铝、硫酸、烧碱,试设计试验方案制取Al(OH)3,以使硫酸和烧碱的用量最少。
【课前自测】1. (2022·各地模拟试题汇合)推断下列说法的正误,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)日用铝制品表面掩盖着氧化膜,对金属起爱护作用( )(2)铝合金的熔点比纯铝高( ) (3)铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料( )(4)铝是活泼的金属单质,铝可用于冶炼某些熔点较高的金属( )(5)明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂( )(6)氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝( )(7)Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器( )(8)明矾能水解生成Al(OH)3胶体,所以试验室用明矾与水反应制Al(OH)3( )(9)常温下浓硫酸能使铝发生钝化,故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸( )(10)向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀( )(11)Al(OH)3是两性氢氧化物,所以盐酸和氨水都能溶解Al(OH)3( )(12)氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料( )(13)铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中猎取铝单质( )(14)工业制备铝可用热还原的方法( )(15)硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂,利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生猛烈的水解互促反应( )【答案】(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×(11)×(12)√(13)×(14)×(15)√【解析】(2)合金的熔点比其各成分金属的熔点低,硬度比其各成分大。
2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》复习题(答案解析)(3)
一、选择题1.X 、Y 、Z 、W 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知:①元素对应的原子半径大小为:X <Z <Y <M <W ;②Y 是组成金刚石的元素;③Z 与X 可形成共价化合物Z 2X 2,Z 与W 可形成离子化合物W 2Z 2;④M 的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的是( )A .Z 与X 形成的化合物的稳定性比Y 与X 形成的化合物的稳定性低B .W 2Z 2既含有离子键又含有共价键C .Z 与M 形成的化合物具有两性D .W 、M 的离子半径为M <W2.下列说法正确的是( )A .原子半径:Br >K >FB .酸性:HNO 3>H 3PO 4>H 2SO 4C .得电子能力:Cl >Br >ID .热稳定性:NH 3>H 2O >HF 3.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍,下列判断不正确的是 X WY ZA .最高正化合价:X <Y <ZB .原子半径:X <Y <ZC .气态氢化物的热稳定性:Z <WD .最高价氧化物对应水化物的酸性:Y <Z4.下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是A .Fe 与Cl 2B .Na 2CO 3溶液与盐酸C .Na 与O 2D .AlCl 3溶液与NaOH 溶液 5.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是 元素代号 X Y Z L M Q原子半径/nm 0.1600.143 0.102 0.099 0.112 0.074 主要化合价 2+ 3+ 6+、2- 7+、-1 2+ 2-A .与稀盐酸反应的剧烈程度:M 单质X <单质B .Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C .简单氢化物稳定性:Z L >D .等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应,生成H 2一样多6.下列有关化学用语的表示正确的是A .NH 4Br 的电子式:B .SO 2分子的比例模型:C.18O2-的结构示意图:D.原子核内有18个中子的氯原子:35Cl7.下列对结构与性质的大小排序不正确的是A.键角:NH3>H2O>P4B.阴离子配位数:CsCl>NaCl>CaF2 C.第一电离能:Se>As>Ge D.酸性:H2SO4>H2SO3>HClO8.下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中,不正确...的是选项A B C D物质名称食盐漂粉精复方氢氧化铝片呼吸面具有效成分NaCl Ca(ClO)2Al(OH)3Na2O主要用途做调味品做漂白剂、消毒剂做抗酸药做供氧剂A.A B.B C.C D.D9.随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
高中化学2021年化学高考一轮复习--铝及其化合物
2021年化学高考一轮复习--铝及其化合物一、铝铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
铝为银白色金属,熔点为660.40C,沸点为24670C密度为2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
1.铝跟非金属反应:常温下,铝被空气里的氧气氧化,在表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属继续与氧气反应。
铝在空气中强热:4Al+3O22Al2O3(反应放出大量的热和耀眼的白光,因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
铝与氮气在高温下反应:2Al+N22AlN,铝容易和卤素反应,常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝;在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。
在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
2.铝与酸反应(1)与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应:2Al+6H+ =2Al3++3H2↑(2)常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
(3)加热时,铝与热浓硫酸、浓硝酸反应:2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(4)铝与稀硝酸反应不产生H2。
3.铝与强碱溶液反应:2Al+6H2O=Al(OH)3↓+3H2↑,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
上述两个反应叠加得:2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑4.铝与某些金属氧化物反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,这个反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂.铝热反应可用于焊接钢轨,可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。
如10Al+3V2O55Al2O3+6V ,8Al+3Co3O44Al2O3+9Co,8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe等。
例1、下列说法正确的是。
①铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼②由于铝的导电性比铜、银都强,所以常用其制造电线、电缆③常温下,由于铝与浓硫酸钝化时不反应,所以可用铝制槽车运送浓硫酸④铝既能溶于酸,又能溶于碱⑤将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体⑥两份相同质量的铝粉,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的质量前者多⑦不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化⑧常温下,相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完⑨与Al反应能产生H2的溶液中一定大量共存:Fe2+、K+、NO-3、SO2-4⑩浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中,产生红棕色气体⑪用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,说明铝的熔点较低⑫用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH−+2H2O===2AlO-2+3H2↑例1、④⑥⑫【解析】铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜,①错误;铝的导电性比铜、银都弱,②错误;钝化是形成致密的氧化膜阻碍反应进行,不是不反应,③错误;铝既能溶于酸,又能溶于碱,且均反应放出氢气,④正确;铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,蒸干得到的不是纯NaAlO2,⑤错误;由Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式易知相同质量的Al与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的H2的质量相等,⑥正确;铝只与浓硝酸之间有钝化作用,稀硝酸没有钝化作用,不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝片与HNO3反应生成污染环境的NO 等气体,同时由于铝不纯,制备的硝酸铝不纯,⑦错误;常温下铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化不可能完全溶解,⑧错误;与Al能放出氢气的,同业可能显酸性也可能显碱性,若是碱性,则Fe2+和OH-不共存,若酸性,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,不产生H2,⑨错误;常温下铝在浓硝酸中钝化,观察不到红棕色NO2气体,⑩错误;铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,⑪错误;铝能够与氢氧化钠反应而镁不能,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,⑫正确。
初中酸碱盐知识指导(化学)
酸 碱 盐 重 要 知 识 一:酸、碱、盐的判断方法1、酸的判断方法:①离 子: 阳离子全部是H +②化学式: 以“H ”开头(H 2O 、H 2O 2除外)③名 称: 以“酸”字结尾2、酸根离子: 酸分子里,除H +以外的部分叫酸根离子。
它还包含Cl —、S 2—、F —、I —、Br —。
3、碱的判断方法:①离 子: 阴离子全部是OH — NH 3·H 2O = NH 4+ + OH —②化学式: 以“OH ”结尾 (氨水例外:NH 3·H 2O )③名 称: 以“氢氧化”开头(氨水例外:NH 3·H 2O )4、盐的判断方法:① 金属离子 + 酸根离子② 铵根离子 + 酸根离子 二、电离和电离方程式:1、电离:化合物在溶解于水或受热熔化时离开成自由移动的离子的过程叫电离。
2、电离方程式:酸的电离:HCl = H + + Cl — H 2SO 4 = 2H + + SO 42—HNO 3 = H + + NO 3— H 3PO 4 = 3H + + PO 43—碱的电离:NaOH = Na + + OH — KOH = K + + OH —Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH —Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH —NH 3·H 2O NH 4+ + OH — (氨水的电离)盐的电离:NaCl = Na + + Cl — Na 2SO 4 = 2Na + + SO 42—NH 4HCO 3 = NH 4+ + HCO 3—或NH 4HCO 3 = NH 4+ + H + + CO 32—★注意:①只要酸、碱、盐能溶于水,就一定会发生电离;如果不溶于水,一般不发生电离。
②能发生电离的物质,一般都是酸、碱、盐,其他物质很少电离。
③水、氨水、碳酸、醋酸等都是不易电离的物质,它们一边电离又一边结合,所以用可逆符号来写它们的电离方程式:H 2O H + + OH — ;NH 3·H 2O NH 4+ + OH — H 2CO 32H + + CO 32— CH 3COOH CHCOO — + H +3、离子方程式:写离子方程式的时候,只有在确定了酸、碱、盐能溶于水时,才可以用离子表示它们,如果它们不溶于水,就不能用离子表示它们,在写离子方程式的时候,就必须写他们的化学式。
氢氧化铝电离方程式
氢氧化铝电离方程式
氢氧化铝的电离方程式是:Al(OH)3=可逆=Al3+ +3OH。
氢氧化铝(Aluminium hydroxide),化学式Al(OH)3,是铝的氢氧化物。
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水,因此它是一种两性氢氧化物。
电离(Ionization),是指在(物理性的)能量作用下,原子、分子形成离子的过程。
是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子,通常与其他化学变化的结合。
电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞,碰撞与其他原子,分子和离子,或通过与光的相互作用。
氢氧化铝电离方程式
氢氧化铝电离方程式关于氢氧化钙的化学方程式1.氢氧化钙暴露在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O2.氢氧化钙吸收二氧化硫气体:Ca(OH)2 + SO2 ====CaSO3 + H2O3.氢氧化钙吸收三氧化硫气体:Ca(OH)2 + SO3 ==== CaSO4 + H2O4.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O5.硫酸和氢氧化钙反应:H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 +2H2O6.硝酸和氢氧化钙反应:2HNO3 + Ca(OH)2 ==== Ca(NO3)2 +2H2O7.氢氧化钙与氯化镁:Ca(OH)2 + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + CaCl28.氢氧化钙与硫酸镁:Ca(OH)2 + MgSO4 ==== Mg(OH)2↓ + CaSO49.氢氧化钙与硝酸镁:Ca(OH)2 + Mg(NO3)2 === Mg(OH)2↓ + Ca(NO3)210. 氢氧化钙与氯化铁:3Ca(OH)2 + 2FeCl3 ==== 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl211.氢氧化钙与硫酸铁:3Ca(OH)2 + Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓ + 3CaSO412.氢氧化钙与硝酸铁:3Ca(OH)2 + 2Fe(NO3)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Ca(NO3)213.氢氧化钙与氯化铜:Ca(OH)2 + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + CaCl214.氢氧化钙与硫酸铜:Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO415.氢氧化钙与硝酸铜:Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 === Cu(OH)2↓ + Ca(NO3)216.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH17.氢氧化钙与碳酸钾:Ca(OH)2 + K2CO3 ==== CaCO3↓ + 2KOH氢氧化铝中氧化铝含量测定的几种方法比较2100年1月0四川理工学院学报(自然科学版)JunlfihanesyoSieoraoeunUirifene&EgergNtrlcneEio)Svteniei(auaSicdtnnneiVo.3N.12o50c.t201O文章编号:6314210-53017-59(00)508-3氢氧化铝中氧化铝含测定的几种方法比较量曾莉,黄定芳,古星,童玲(川省盐化工产品质量监督检验中心,四川四自贡630)400结果表明三种方法可以互换。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
氢氧化铝电离方程式各位读友大家好,此文档由网络收集而来,欢迎您下载,谢谢关于氢氧化钙的化学方程式1.氢氧化钙暴露在空气中变质:Ca2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O2.氢氧化钙吸收二氧化硫气体:Ca2 + SO2 ====CaSO3 + H2O3.氢氧化钙吸收三氧化硫气体:Ca2 + SO3 ==== CaSO4 + H2O4.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca2 ==== CaCl2 +2H2O5.硫酸和氢氧化钙反应:H2SO4 + Ca2 ==== CaSO4 +2H2O6.硝酸和氢氧化钙反应:2HNO3 + Ca2 ==== Ca2 +2H2O7.氢氧化钙与氯化镁:Ca2 + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + CaCl28.氢氧化钙与硫酸镁:Ca2 + MgSO4 ==== Mg(OH)2↓ + CaSO49.氢氧化钙与硝酸镁:Ca2 + Mg2=== Mg(OH)2↓ + Ca210. 氢氧化钙与氯化铁:3Ca2 + 2FeCl3 ==== 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl211.氢氧化钙与硫酸铁:3Ca2 + Fe23 ==== 2Fe(OH)3↓ + 3CaSO412.氢氧化钙与硝酸铁:3Ca2 + 2Fe3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Ca213.氢氧化钙与氯化铜:Ca2 + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + CaCl214.氢氧化钙与硫酸铜:Ca2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO415.氢氧化钙与硝酸铜:Ca2 + Cu2 === Cu(OH)2↓ + Ca216.氢氧化钙与碳酸钠:Ca2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH17.氢氧化钙与碳酸钾:Ca2 + K2CO3 ==== CaCO3↓ + 2KOH氢氧化铝中氧化铝含量测定的几种方法比较2100年1月0四川理工学院学报JunlfihanesyoSieoraoeunUirifene&EgergNtrlcneEio)Svteniei508-3氢氧化铝中氧化铝含测定的几种方法比较量曾莉,黄定芳,古星,童玲400摘要:文章采用锌盐返滴定法、铜盐返滴定法对氢氧化铝中氧化铝含量的测定与国标“ 氢氧化铝”中氧化铝含量的测定进行了比较试验,别介绍了锌盐返滴定法、盐返滴定法的基本原理、试步骤分铜测及试验过程中应注意的问题,并做了回收试验。
结果表明三种方法可以互换。
关键词:氧化铝;法;方比较中图分类号:6505文献标识码:A国标“ 氧化铝” G/49)氢A“ ,AnY一+Hn—xzxp552滴二甲酚橙加0L用.2ml/滴定溶液滴定到溶液由淡黄色变为微红色,时做空白同试验。
vc.Mw0m国标“ 活饮用水用聚氯化铝” G182、标生行“ 处理剂铝酸钙” H34)3中氧化铝含量的测定水xmL一111基本原理..用硫酸溶解试样,p3时加入过量的乙二胺四在H=mLc一氯化锌标准滴定溶液的实际浓度的准确数值/一乙酸二钠溶液使其与铝及铁离子完全络合在p5—e,H6时以二甲酚橙为指示剂,用氯化锌标准滴定溶液回滴过量的ET根据DA,ETDA的消耗量计算氧化铝及氧化铁总量,扣除氧化铁氧化铝的摩尔质量的数值M=116gmL9068一三氧化二铁对三氧化二铝的换算系数.3试样中三氧化二铁的质量分数F:一收稿日期:000-21-524作者简介:莉女,川自9高主要从事化工产品检验方面的研究。
548m一试样的质量g12铜盐返滴定法.四川理工学院学报22铜盐返滴定法.2100年l0月溶液中ETDA过量的多少和指示剂PN的用量与A络合终点颜色变化有密切关系]因为CY一碧绿,u为色,uPN为紫红色,CA滴定终点是碧绿色中有少量紫红121基本原理..用硫酸溶解试样,人过量的ET加DA标准滴定溶液,p43时,ET在H=.使DA与铝离子及铁离子完全络合,PN作指示剂,用A用硫酸铜标准滴定溶液回滴过量的ET根据ETDA,DA的消耗量计算氧化铝及氧化铁的总量,去氧化铁的量,减即可得氧化铝含量。
A+H2+1—AY一十H2色的混合物一紫色,如果ETDA过量太多,指示剂用量不够时,绿色浓度过大,合色为蓝色或灰蓝色;则混反之,果ET过量不足,示剂又过多,为暗红色,如DA指则因此,DA过量及指示剂用量都应适当,ET否则影响终点颜色。
为了控制ET的剩余量,通过计算确定。
DA可c+:uY一碧绿色)+H一cCAC“ PN黄一uPN紫122测试步骤..VA0)m×1\A/l∞ 0一P,肋,每毫升ETDA标准滴定溶液相当于三氧称样约03,水润湿,3L浓硫酸加热溶解至.g加加m化二铝的毫克数m/L0一澄清,冷却后,定容到lOL取5OL于三角瓶中加Om,.m00mlLDA标准滴定溶液至过量1m.2oET/0L一5L加1m,水5m,热至约7%一0C,氨水溶液0L加08 ̄用11调节p至35—.用05—.H.40加H,1mp43缓冲溶液,沸2i,4—5LH.煮arn加5滴PN指示A剂硫酸铜标准滴定溶03/0m)稍约5用液滴定至亮紫色,时作空白试验。
同V.9×10一3w1Q68Fz33需加ETDA标准滴定溶液的体积m一试样的质量P一全部试验溶液与所取试验溶液的体积比在实际测定中常常不知道氧化铝的含量,不能正而确估测ETDA溶液的加入量,需要先进行预滴定,就再计算ETDA的需要量,因此,操作比较繁琐。
23分析结果的准确度和精密度.我们以减量法测定结果为基准,用锌盐返滴法和铜盐返滴法与之比较,结果见表1其表1样品中AlO3分析结果n=m孟000一空白试验消耗氯化锌标准滴定溶液的体积返滴定时消耗氯化锌标准滴定溶液的体积m一c硫酸铜标准滴定溶液的实际浓度的准确数值一mo/M一氧化铝的摩尔质量的数值M=1l6gmL9068一三氧化二铁对三氧化二铝的换算系数.3从表1中可以看出,种方法的测定结果很吻合,三说明三种测定方法完全可以互换使用。
试样中三氧化二铁的质量分数F一m一试样的质量g取上述样品溶液,加入一定量的三氧化二铝标准试剂进行回收率试验,结果见表2。
表2锌盐返滴定法回收率试验结果2实验结果及讨论21锌盐返滴定法.二甲酚橙指示剂质量对试验影响较大。
二甲酚橙为紫红色粉末,易潮解,极通常配成05.%水溶液使用,但水溶液稳定性较差,用期一般不超过一个月。
A“ 使l对二甲酚橙有封闭作用,F”对二甲酚橙有僵化作而e用,用回滴的办法测定A“ ,消除A的封闭作用采l可1和F”的僵化作用,F”含量高时,e但e不能避免F”的e影响,以F“含量高时,所e锌盐回滴法不适用,或加适量的酒石酸以消除F的僵化作用。
e回收率试验表明,回收率均在9%一1290%之间,回收率的RD均小于5。
S%第23卷第5期曾莉等:氢氧化铝中氧化铝含量测定的几种方法比较5583结束语通过验证,量法、盐返滴定法和铜盐返滴定法减锌参考文献:[]G/2419,1BT49—97氢氧化铝[]s.[]G/59-09生活饮用水用聚氯化铝[]2BT18220,S.[]H34-04水处理剂用铝酸钙[]3G7620,S.三种方法测定结果一致,以互换。
铜盐返滴定法E.可DTA标准滴定溶液的加入量对未知样而言较繁琐,锌而盐返滴定法操作较方便,对设备不能满足用减量法测定[4]张家驹.业分析[.京:学工业出版,8.工M】北化159[5绍周,志军,竹君,.泥分析化学[】京】张辛倪等水M.北化学工业出版社20.07氧化铝含量的实验室,们推荐用锌盐返滴定法测定,我同时建议下次标准修订时,锌盐返滴定法作为备选试把验方法CoaiotehreMehdfDeemiigfrhmprnBewenteThetosotrnnoeAmonfstutoAImiuOxdnAImiuHyrxdunmieiUnmdoieZNiHAGDn-n,GEGL,UNigagUf,TNiOGLngScunCnerQaiuevinadTsflCecIdsPoutZgg630,CiaftsSlayrsoAbtathsppribuhoaaieeprnewentemehdfznatbciainadcpeasrc:Tiaesaottecmprtvxemetbtehtosoicsaktrtnoprshiltobciainaotdteemieteautounmxdnaunmyrxdnhtohainlsadr・aktrtdpeodtrnhmonfamiuoieilmiuhdoieadtaftentatnadatolobuh“ lmiuhdoieotteaunmyrxd”.Athaiesmettme,teppritoueepcieytebscpnilshetseshhaerdcsrsetlhaircpe,tetstp,tenvitspoesadtepitotninihsepemetohaktrtnmehdfznatadcpeatFnletrcsnhonsfrattntixrnftebciaitosoicslnoprs.ialeoitoly,arcvrethsbeaeunhxrneutsohthshetoscnbxhneroeaoheoeytsaenc ̄idotadteepemetrslhwstaeetremehdaeecagdfnnt-itoer.Keywors:aunmxddlmiuoie;mehd;cmprsntooaoi上8AplainPrgesoeclrcsiltnSotrpitorsfChmiaoesSmuaifcoPowaeCHENnHog,LiIMn,WANGaTo,ZHANG死Abtatsrc:Nohmiarcsiltnsfwaeigvnmuhatninihmianut.Ihspprknswcecpoessmuaiotrsiectetncecidsrloolyntiaeid,ohmiarcsiltootrsweeitouefceclpoessmuainsfwaernrdcd.Thplainrslsadtedvlpniutofcecleapiteutnheeometstainohmiacopoessmuainsfwaeorcsnteeyasaesmmazd.rcsiltotrnpoesihserruoireKeywors:ceclpoessmuainsfrdhmiarcsiltoowae;poesfw;apiaintrcsolpltco铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题1.(2016·黄山高一检测)等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应,放出氢气最多的是( )A.NaOH溶液B.H2SO4稀溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液2.有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是( )A.Al是还原剂,NaOH及H2O均是氧化剂B.还原产物是H2,且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1C.此反应中NaOH是氧化剂D.此反应中,只有水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂3.物质在发生化学反应时( )A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量之比等于方程式中化学计量数之比4.将铝投入到一定量的NaOH溶液中,充分反应后,有2 mol的电子发生转移,则参加反应的铝的物质的量为( ) 1mol 3C.2 mol B.1 mol 2D. mol 35.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( ) A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶36.将钠、镁、铝各mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是( )A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶17.将铁加入到100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体为V L(标准状况),将铝加入到100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体为3V L(标准状况).下列说法正确的是( )A.原铁和铝的物质的量相等B.原盐酸的浓度为2 mol/L++C.铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe+6H===2Fe3+3H2↑D.盐酸与氢氧化钠的物质的量浓度之比为1∶3二、非选择题8.在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体,然后往罐内注入足量的NaOH 溶液,立即用胶布密封罐口.经过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起来.(1)罐壁内凹而瘪的原因是__________________________________ __________________________________________________ __________________________________ ____,离子方程式可能为__________________________________ ________________________________________________________ __________________________________ ____;(2)罐再鼓起的原因是__________________________________ ______________________________________________________ __________________________________ ____,离子方程式可能为__________________________________ ________________________________________________________ ______________________________________.++++9.某无色透明溶液与金属铝反应放出H2.试判断下列离子:Mg2、Cu2、Ba2、H、+---2-Ag、SO24、SO3、HCO3、OH,何者能大量存在于此溶液中?+(1)当生成Al3时,能大量存在__________________________________ ____________.-(2)当生成AlO2时,能大量存在__________________________________ ____________.10.g金属钠跟水反应,得到100 mL溶液,则:(1)生成的气体在标准状况下的体积是__________________________________ ______;(2)反应后所得溶液的物质的量浓度为_______________________________________.11.(1)等物质的量的Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应产生氢气的物质的量之比为__________________________________ __________________________________ ____.(2)与足量盐酸反应后产生H2的物质的量相同,则所加入Na、Mg、Al三种金属的质量比为__________________________________ _____________________________.详解答案1.选B Mg、Al与蔗糖溶液、NaCl 溶液不反应,只有Al与NaOH溶液反应,Mg、Al与硫酸均发生反应.2.选D 在Al与NaOH溶液的反应中,Al是还原剂,H2O是氧化剂,NaOH 溶解Al与H2O反应生成的Al(OH)3.3.选 D 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比.4.选D 铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子,因此有2 mol电子转移需Al的2物质的量为mol. 35.选 C 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑6 mol 3 mol2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2 mol3 moln(HCl)∶n(NaOH)=6∶2=3∶1.-6.选C mol Na、Mg、Al对100 mL 1 mol·L1的盐酸都过量,产生的H2应该由盐mol酸决定,盐酸的量相等时Mg、Al产生的H2为,但钠与水还可以反应,故mol Na2全部反应后产生的H2 应为mol,所以三者产生的气体体积比应为∶∶3∶221∶1.7.选 B 由反应方程式:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,可得生成H2体积之比为1∶3时,消耗的Fe与Al的物质的量之比为1∶2,盐酸和Fe的物质的量之比为2∶1,从而也就可得盐酸的物质的量浓度为 2 mol/L.8.解析:在易拉罐内充入CO2后加入NaOH溶液,会发生反应2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,而使罐内气体压强减小,所以在外界大气的作用下而变瘪;而后过量的NaOH溶液会与易拉罐的成分铝发生反应而生成H2,发生的反应是2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,所以罐内压强会变大,所以易拉罐又会重新鼓起来.答案:(1)CO2被吸收而被外界大气压瘪--2OH+CO2===CO23+H2O(2)由于铝与碱反应生成H2,压强增大而重新鼓起--2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2↑++9.解析:无色溶液则一定无Cu2,当生成Al3时为强酸性溶液且反应放出H2,阴离---+-2-2+子只能有SO24,则一定无SO3、HCO3、OH、Ba、Ag.当生成AlO2时,为碱性溶液,+++-+-2-阳离子只能有Ba2,则一定无Mg2、Ag、HCO3、H、SO24、SO3.++--2+答案:(1)H、Mg2、SO24 (2)OH、Ba10.解析:设生成标准状况下气体的体积为V,物质的量浓度为c. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2×23 g 2 mol Lg L×c VL× gV=L,2×23 g2 mol× gc=mol/L. 2×23 g× L答案:(1) L (2) mol/L11.(1)1∶2∶3 (2)23∶12∶9氧化铝制取的方程式, 氧化铝制取的方程式αK与RP值的关系:aK是铝酸钠溶液中所含苛性碱与氧化铝的物质的量的比。