高二化学会考知识点归纳

高二化学会考知识点归纳
高一年级部分
一、分子式（化学式。

注意二者含义是不完全相同的）的书写与命名：
化学名言：
分子式（化学式）是化学的文字！
二、化学遵守两大基本原则：
1、强的“置换”弱的，表现为：①、活泼金属置换不活泼金属；②、活泼非金属置换不活泼非金属；③、强酸“置换”若酸；④、强碱“置换”弱碱……
金属活动顺序表为：
“五大”强酸为：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
“三大”强碱为：Ba（OH）2、NaOH、KOH
2、守恒原则，表现为；①、原子守恒；②、电子得失守恒、电荷守恒。

三、牢记元素周期表与元素周期律
下
；
就
气
元素，最高正价数为+7价。

N = A-Z N：表示中子数
四、物质的量及摩尔(mol)
N（个）
上微粒、下浓度
质量体积分左右
中间就是物质的量
m（g）气体体积（L）向下向内都用除
反之相乘得各数
浓度（mol/L）——物质的量浓度
[注意]:
①、1 mol 任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个；
②、1 mol 任何物质的质量，以“克”为单位时，其数值恰好等于分子量或原
子量；
③、1 mol 任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是22.4
L ④、1mol 溶质，溶解在1L 的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L
⑤、要比较微粒数的多少或气体体积的大小，只需算出物质的量（mol ）的值，看谁的大就可以了。

⑥、质量分数与物质的量浓度的转换关系为：
物质的量浓度（mol/L ）==
五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性） [注意]：①、氧化剂、还原剂到反应物中找。

②、被氧化、被还原是指化合价变化的那部分，化合价没有变化的不能叫被氧化、被还原。

③、凡是有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。

六、离子反应方程式的写法
⒈改写离子反应方程式时，气体、沉淀、水不改，保留分子式（化学式）。

⒉所有的钠盐（Na +）、钾盐（K +）、铵盐（NH 4+）、硝酸盐（NO 3-）都溶于水，都要改写成离子形式。

[白色沉淀]的物质有：CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2
AgBr ——浅黄色沉淀、 AgI ——黄色沉淀 Fe(OH)3 是红褐色沉淀。

[气体]有：SO 2 、CO 2、NH 3、NO 2、
NO 、CH 4、Cl 2、
[特殊颜色]的离子： Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）、Fe 2+（绿色）、Fe 3+（红棕色） 六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存： 1、焰色反应：钠元素黄色；钾元素紫色。

2、淀粉遇到碘单质（I 2）显 。

3、品红（红色）溶液通人 就褪色，加热颜色会 。

4、氨气（NH 3）是唯一 的气体，为了它专门设计了：①、红色石蕊试纸来鉴别它；②、碱石灰（NaOH 和CaO ）来干燥它。

③、氨气、氯化氢可做喷泉实验。

5、臭鸡蛋气体是 ，形成酸雨的气体是 ，造成温室效应的是
6、NO 2气体是 色，通入水中会变 色，化学反应方程式为：。

A ÷ 溶液体积 ×
溶液体积 22.4÷
×22.4 mol
X
Z
A ÷摩尔质量
摩尔质量× A
N × N ÷
7、过氧化钠（ ）是 色，它分别与水、二氧化碳反应的化学方程式为 ； 特殊用途
是 。

8、无水硫酸铜是 色，硫酸铜晶体（又名： 和 ）是
色，因此，可用无水硫酸铜来检验是否
而使试剂瓶粘接打不开。

SiO 2 + CaO === CaSiO 3 （钢渣、铁渣） 2、*要找原子晶体，请到碳族来：
金刚石（C ）、晶体硅（Si ）、金刚砂（SiC ）、二氧化硅（SiO 2） 3、硅是最好的半导体，地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁。

4、最硬的物质是 ，最纯的物质是 ，组成物质种类最多的元素是 。

5、造水泥的原料是 ；造玻璃的原料是
反应方程式是 ；
n1
n2 =
微1 微2
n1
n2 = V1 V2
6、金属的特性是。

金属能导电、能传热都是因
为。

黑色金属是。

冶炼金属的方法有
构成原电池的条件是举例说明什么是电化学腐蚀
写出电极反应式
7、镁、铝都是轻金属，都可以用来制造轻合金。

镁有两条特殊性是：
①、
“3”
（
11、凡是铁的氧化物和铁的氢氧化物都不溶于水！但它们都能与碱反应，生成盐和水。

FeO + H+ == Fe2O3 + H + ==
Fe(OH)2 + H +== Fe(OH)3 + H + ==
12、“三变色”——只要有Fe(OH)2生成，就一定会出现：白色→迅速变成灰绿色→最终变成红褐色。

其原因是：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3
13、三价铁离子的鉴别：“血红色”现象。

只要在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾溶液（）或硫氰化铵溶液（）就会生成血红色溶液的特殊现象，而Fe2+则无此现象。

14、Fe2+
Fe3+（难点、重点）2Fe2++ Cl2 == 2Fe3++ 2Cl—，
2Fe3++ Fe == 3Fe2+，因此在配制亚铁盐时必须加入少量的铁屑。

15、苯酚的特殊性质：①、石炭酸非酸；②苯酚遇到三氯化铁溶液显紫色；③苯酚遇到溴水就产生白色沉淀，反应方程式为：
其反应类型为：
唯一一个缩聚反应是：苯酚与甲醛的酚醛缩聚。

三、有机化学部分
决定决定
1、学好有机化学的两大原则
成键原则：碳氧氢421原则
断键原则：该断就断，不断就照搬（盯住官能团）
2、学好有机化学必须牢记：结构——→性质——→用途。

即：有什么样的结构（官能团）就该有什么样的性质，有什么样的性质就该有什么样的结构（官能团）。

3、基本的有机反应：
①、取代反应：原理是“一上一下”。

烷烃（饱和碳原子）和苯环可取代。

②、加成反应：原理是“只上不下”。

烯烃、炔烃、苯环可加成。

③、加聚反应：原理是“头尾相连”。

烯烃、炔烃可加聚。

④、氧化反应：原理是“向有机物分子提供氧原子”。

与氧气反应（燃烧）、与高锰酸钾溶液反应、与银氨溶液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应。

⑤、消去反应：原理是“一个分子脱去小分子”。

⑥、缩聚反应：原理是“分子之间脱去小分子形成长链”。

苯酚与甲醛缩聚，
反应方程式为：
4、重要的官能团
①碳碳双键（C=C）：其中的一个键容易断开，可加成（可使溴水褪色）、可加聚；可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

CH2=CH2 + H2—→ nCH2=CH—CH3—→
②碳碳三键（C≡C）：其中的二个键容易断开，且可以控制根据需要断一个或断两个，可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

CH≡CH+ H2—→CH≡CH+ Br2—→
③苯环（特殊结构）有烷烃的性质——可取代；有烯烃的性质——可加成。

+ Br2—→ ？+ HNO3——→ ？+ H2—→ ？
特别注意：⑴、苯不与溴水反应，但会使溴水褪色——原因是“萃取”。

⑵、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物却能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

④羟基（—O—H）：㈠、有羟基（—O—H）就能脱水
可分子内脱水（消去反应），也可分子间脱水。

㈡、有羟基（—O—H）就可能显酸性
其酸性由强到弱的顺序为：无机酸＞羧酸＞碳酸＞酚类＞水＞醇类
㈢、有羟基（—O—H）就能与活泼金属反应放出“氢气”
㈣、酸脱羟基（—OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”；
酸脱羟基（—OH）氨脱氢（—H）去水（H—OH）成“肽”。