元素与物质的关系练习题及答案解析
初三化学元素试题答案及解析
初三化学元素试题答案及解析1.如表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（）A．第13号元素是地壳中含量最多的金属元素B．11号元素的中子数是11C．表中左边是非金属元素、右边是金属元素D．硫元素的相对原子质量为16【答案】A【解析】根据元素周期律和地壳中含量最多的金属元素是铝进行分析解答本题。
A.第13号元素是铝元素，是地壳中含量最多的金属元素，正确；B.第11号元素的质子数是11，中子数是12，错误；C.表中右边是非金属元素、左边是金属元素，错误；D.硫元素的相对原子质量为32，原子序数为16，错误。
故选A。
【考点】元素周期表的特点及其应用点评：理解和掌握元素周期表的特点及其应用，以及与之相关的知识，是解题的关键。
2.日常生活中的“碘盐”、“含氟牙膏”等生活用品中的“碘”、“氟”指的是（）A．元素B．原子C．离子D．单质【答案】A【解析】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答。
食品、药品、营养品、矿泉水等这些商品中所强调的“碘、氟、钙、铁、锌”等都是说明这些物质的存在，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素。
故选A【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系点评：一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式。
3.如图是水的微观层次结构，图中右侧“O”表示（）A．氢元素B．氢原子C．氧元素D．氧原子【答案】B【解析】通过微观粒子的模型所表示的意义来分析解答。
由图示可知，一杯水由很多水滴构成，水滴又是由很多水分子构成；通过水分子的模型可知，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，图中右侧的“O”有两个，所以表示氢原子，故选B 【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系点评：分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
4.在CO2、SO2、NO2三种分子中，含有一样多的是（）A．氧元素B．氧原子C．氧气分子D．氧元素的质量分数【答案】B【解析】根据三种分子的构成分析。
2023届高考化学第二轮专题复习真题模拟——元素或物质推断题(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——元素或物质推断题1．（2022·河南·统考模拟预测）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。
能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。
现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。
请回答：（1）D中溶质的化学式_____________________，H2O2的电子式_______________。
（2）A和水反应的化学方程式___________________________________________。
（3）B→E的离子方程式______________________________________________。
4．（2022·江西上饶·统考一模）七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。
请用化学用语回答下列问题：(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞_______。
(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_________________。
(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为________________。
(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。
①写出D溶液与G反应的化学方程式________________________________。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_________________________________。
2023届高三化学二轮复习题—元素或物质推断题及解析
2023届高三化学二轮复习题—元素或物质推断题1．（2022·云南德宏·统考一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3.试回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置是_______；(2)已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8 kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：_______；(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_______；(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于_______化合物(填“离子”或“共价”)：②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为_______；(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。
其离子反应方程式为：_______。
2．（2022·河南·河南省实验中学校考三模）Ⅰ. A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见的液体，它们之间有如下反应关系：(1)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L-1C溶液的pH=13，则该反应的离子方程式为____________。
(2)若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为___________。
(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色絮状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂，它可由KClO3和H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。
请写出该反应的离子反应方程式：___________。
(5)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为Na2CO3∙3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
高中化学专题练习：元素及其化合物(解析版)
元素及其化合物1．（2020·江苏高三月考）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )【答案】D【解析】A. 乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色不能说明一定有乙烯生成，A项错误；B. 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，促进了麦芽糖水解，再加入NaOH 溶液调至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，能看到银镜，但麦芽糖为还原性糖，结构中也存在醛基，能发生银镜反应，因此，出现银镜不一定是水解产物形成的，也有可能是麦芽糖反应生成的，B项错误；C. 向5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，FeCl3溶液过量，向上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，并不能证明该反应是可逆反应，C项错误；D. AgCl的Ksp大于AgBr，那么饱和AgCl溶液中Cl-浓度较大，因此加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr，D项正确；答案选D。
2．（2020·江苏高三月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．NaClO溶液显碱性，可用作杀菌消毒C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料【答案】C【解析】A. 液氨气化能够吸收大量热，因此可作制冷剂，A项错误；B. NaClO溶液具有较强的氧化性，因此可用作杀菌消毒，B项错误；C. 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，C项正确；D. Al2O3具有很高的熔点，因此可用作耐高温材料，D项错误；答案选C。
3．（2020·北京高三期末）下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C．CuO投入稀硫酸中。
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学元素或物质推断题提升练习3含解析
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学元素或物质推断题提升练习31．物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示(反应条件未标出)。
W W−−→−−→X Y Z(1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______。
(2)若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是_______(3)若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍：则Y与W反0.1molZ应生成时，反应中转移的电子数为_______。
2．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。
A元素原子的最外层电子排布式为ns1，B 元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的L电子层的p能级中有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布式为1s1，则A与C形成的阴离子的电子式为_______，若以A、C两元素的单质组成原电池(电解质为NaOH溶液)，电池工作时，通入C的单质的电极反应式为_______。
(2)当n=2时，B的原子结构示意图为_______。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置_______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
3．表为元素周期表中的一部分。
族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2⑥⑦⑪第1页/总20页3①③⑤⑧⑩4②④⑨用化学式或元素符号回答下列问题：(1)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______。
(2)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(3)元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______和_______。
初中化学-元素-习题及解析
元素练习题一、选择题（共22小题）1、到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过2000万种，但组成这些物质的基本元素只有（）A、300 多种 *'B、1000 多种* '■'■C、2000多种D、100多种2、下列关于“不一定"的说法中，不正确的是（）“A、含氧化合物不一定是氧化物B、质无数相等的粒子不一定是同种元素C、由分子构成的纯净物不一定只含一种分子D、由同种元素组成的物质不一定是单质3弊在老师的指导即，他们还测定仙水样中含有氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指（）A、元素B、分子C、原子D、单质•f ------------------- if ----------------------------------------------------------------- tf tf ----------------------- 统—4、宇航同学在学习了原子和元素的知识后，对相关知识作了如下总结：①原子都是由质子、中子和电子构成的；②在原子中，核电荷数二质子数二核外电子数二原子序数；③不同种元素最本质的区别是质子数不同；④一个原子的质量就是相对原子质量，它没有单位；⑤原子府最外层电子数處定元素的化学槿质；⑥原子核界的电子是分层送动的；⑦具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素；其中正确的有（）A、①④⑦B、①④⑥< ------------------- < ------------------- <-------------------- ----------------------C、⑤⑥⑦D、②③⑤⑥5、）氧元素与硫元素最本质的区别是（）A、电子数不同B、质子数不同°C、中子数不离D、相对原子质量不同* •6、决定元素种类的是原子的（）A、质子数B、中子数9匚电子数.D、最外层轉数. .7、地壳、海水和人体中含量最高的元素是（）A、HB、0C、ND、C•f ------------------- if-------------------- if -------------------- if--------------------- 誓—8、有一种气体，维系着所有动物的生命，但有种微生物没有它却能很好生存.组成这种气体的元素在地壳中的含量为第一位•请你指出这种气体（）A、N2B、C02-tf ------------------- tf --------------------- t f -------------------- tf --------------------C、CH4D、029、下列说法正确的是（）A、氧元素与碳元素的区别在于质子数不同B、地壳中含量最细非金属元素臺硅* * *C、含氧元素的化合物不一定是氧化物D、酸的组成中一定含有氢氧元素10、地壳中含量最多的金属元素是（）•f ------------------ if --------------------- t f-------------------- if --------------------A、0B、A1C、FeD、Si11、）如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，冀空!对图中信息解释不正确的是（）A、质子数为16B、原子序数为16C、属于金属元素D、相对原子质量为1仪下列物质中「由地壳中含量叢多的金属元素「非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是（）A 、CaC03B 、A12 (S04) 3C 、Al （N03） 3D 、Fe （OH ） 3•f ------------------- t f ------------- ------ if ----------- ------- tf -------------------- t f -------------------- tf -------------------- .13、以下四幅元素含量分布示意图中与元素在地壳中含量分布较一致 的是（ ）素是氢元素- ------------------------------------------ ------------------------------------------ ------------------------------------------C 、人体中含量最高的元素是氧元素D 、有机物中含量最高的元素是碳元素 15、氢是新型清洁能源，但难储运・研究发现，镉和镰的一种合金是储氢材料.下图中的符号表示2个氢原子的是（）14、下列说法中不正确的是（ A 、地核中含量最高的元素是铁元素B 、太阳上含量最高的元)D、16、关于领元素符号，书写正确的是（A、BAB、baC、bAD、Ba17、（2007?广州）“根据组成元素的类别可以对下刿氧化物进行分涣, 其中有一种与另外三种不属于同一类别，这种氧化物是（）A、P2O5B、CuOC、Mn02D、Fe3O4- ------------------- ------------------ if ------------------ ------------------ ■18、（2001?上海）美国和日本的三位科学家以导电有机髙分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖.他们用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力•碘（12）属于（）密A、金属单质g B、非金属单质笹笹C、化合物D、混合物19、（2009?广安）分类是学好化学的基本方法.下列各组物质的分类正确的是（）2 金属单质命、Ag、S B「酸HN03、HC1「H2CO3 °C、氧化物C1207、N204、KC103D、碱NaOH、Ba （OH）2、K2C0320、已知：“0"、" © n . " O "分别代表不同种元素的原子，当•f——------------- t f-------------------- if -------- — -------- 峨------两种物质在一定条件下能发生化学反应，用微观示意图表示为：—" ■0^）+ oQ十OO则下列说法正确的是（）<------------- -------------- <------------- --------------- <A、如图所示中的反应物都是单质B、如图所示中共有3种化合物分子C、该反应属于置换反应D、该如图所示不含有非金属元素原子-tf -------------------- --------------------- ---------------------- ---------------------- •?-21、（2009?南通）下列物质中，全部由非金属元素组成的是（）A、黄金B、铜绿C、食盐D、干冰* -------------------- t f---------------------------------------------------------------- 貰22、CO2、P2（）5、CaO、S（）2四种物质中，与另外三种物质不同的是（）A、C02B、P205C. CaO D、S02戈填空题（共常小题）•■・23、___________________________________ 空气里含量最多的物质是，它由（填符号）元素组成；占空气体积分数为21%的物质是_____________ •在地壳中含量排前3位的元素是________________ 、_________ 、二_____ （填彫号）•属于同二元素的粒子，P们一定相同酹是24、以下是省水环境监测中心2006年4月发布的全省地表水资源质量状况中的一部分：（1）主要污染指标表述的文字中，涉及到的元素有N、Hg、（）等.（写出两种元素符号即可）（2）属于重金属污染的河段是____________ ・（填编号）C3）造成总磷超协的主要来源可能是____________ 亠9（4）水中的藻类生长繁殖过快能导致水质恶化并发生“水华”现象.已知藻类含有化学式为C106H2630110N16P的物质，请你分析：上述哪个河段最有可能出现藻类大量繁殖矽________ ・F填编号）* * *（5）___________________________________________ 请你举出一种防止水体污染的措施：________________________________ ・25、X、Y、Z三种元素的核电荷数在1〜18范围内，已知三种元素原子的最外层电子数相等，X、Y都能与氧化合，而Z不能.X、Y、Z原彳的核外电子层薮递减，则X为: ____________ ,Y% _____________ 「，Z为___________ ・（填元素符号）26、有A、B、C、D、E五种物质，在常温下A、B、C是气体，D是黑色固体，E是液体；其中C和D内含同一种元素；B和E内含有同一稱元素，A、C、E肯含有同一种元素.五种物质间斫转变关系如下臥①EA+B；②A+DC.根据以上回答问题：C1）写出A、C的,名称：A 3 ; C __________ ・9（2） C和D内含有的同一种元素的符号是____________ ; A、C、E含有的同一种元素的符号是______________・27、用元素符号回答：质子数最少的元素是_______________ ，地壳中含噎最多的金属充素是_________ 二・* *氧化物中必含的元素是___________________ ,水中含的元素是_________ ・液态金属中所含的元素是_____________ ・符号中都有“ C ”的元素是_______________ ;符号中都有“ N ”的元素是28、（2009?海南）小明在元素周期表中查找到如图所示的-格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因.（l）“Co”表示__________ 元素（填名称），其原子的相对原子质量是___________ ;-tf -------------------- tf ------------------- tf -------------------- tf -------------------- 餐一（2）—氧化碳是由__________ 两种元素组成的______________ （填“单质”或“化合物”）.'129、元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表中1号〜18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是____________ ，它属于_____________ 元素（填“金属''或“非金属”），它在化学反应中容易__________ （填“得”或“失”）电子，它的离子符号为____________ •（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数二原子序数•f—---------------------------------- •f tf --------------------------------- %（3）研究表明：第二周期从3号〜9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小.我分析第三周期从11号〜17号元素原子半径变化规律是三、解答题（共1小题）30、元素周期表是化学学习和研究的重要工具.下图是元素周期表的一部（2）6-11号元素中属于金属元素的有____________ （填元素符号）; （3）科学家宣布，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电苞》数为______ 4；9 9（4）与磷元素化学性质相似的元素是（填元素名称）. 答案与评分标准一、选择题（共22小题）-tf ------ —---------- <f ------ ----------- t f -------------------- ---------------------- 絨1、到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过2000万种，但组成这些物质的基本元素只有（）A、300多种B、1000多种♦ C、2000多种・D、100多种“““考点：化学的研究领域；元素的概念。
2021年九上科学期中复习-分子、原子、离子、元素与物质之间的关系-填空题专训及答案3
2021年九上科学期中复习-分子、原子、离子、元素与物质之间的关系-填空题专训及答案3分子、原子、离子、元素与物质之间的关系填空题专训1、(2020广东.九上期中) 我市三乡镇温泉度假村是休闲度假的好地方。
（1）温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”是指________（填序号）①分子②原子③元素（2）检验该温泉水是硬水还是软水，可选用的物质是________。
2、(2020北辰.九上期中) 建立宏观､微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点,回答下列问题:（1）请填写表格中的内容:甲________;丙________;丁________｡（2）金属汞是由________构成的｡（3） A，B，C，D是四种粒子的结构示意图A. B. C. D.①A､B､C､D结构示意图中,属于同种元素的粒子是________(填字母);D中x的数值是________;②A粒子与B，C，D中________(填字母)的化学性质相似｡3、(2019滨海新.九上期中) 物质的组成和构成关系如下图所示，回答下列问题（1）由上图可知，X，Y分别是________、________。
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是________（填化学式），构成汞的最小粒子是________（填名称）。
（3）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学，下图为三种元素的结构示意图①氧原子在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）②硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素，硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒，回答下列问题：A.硒原子的核电荷数为________。
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。
C.写出硒在氧气中燃烧的化学方程式________。
4、(2017华池.九上期中) 如图是氧化汞分子分解示意图．从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）①________．②________．5、(2016河源.九上期中) 用下列物质的序号回答有关问题：①洁净的空气②自来水③加碘食盐④高锰酸钾加热分解后的固体剩余物⑤红磷⑥液氧⑦氯酸钾⑧蒸馏水⑨二氧化碳⑩四氧化三铁属于混合物是________，属于纯净物是________属于氧化物是________，含有氧分子是________．6、(2017山东.九上期中) 请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氧气、汞、水、铝、氯化钠、二氧化碳.①由原子构成的物质：________；②由分子构成的物质________；③由离子构成的物质________.7、(2019洛阳.九上期末) 2018年5月13日，我国首艘国产航母开始海试，建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________，工业制造过程中有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2则X的化学式为________。
【中考化学 精准靶向】专题11 元素与物质的分类(原卷及答案)
专题11 元素与物质的分类考点01 物质分类 (1)考点02 元素 (2)题型01 物质分类 (4)题型02 元素 (5)题型03 元素周期表 (6)考点01 物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。
举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。
举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。
举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。
举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。
举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。
举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
初三化学物质组成的表示试题答案及解析
初三化学物质组成的表示试题答案及解析1.元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的是（）A．铝B．铁C．氧D．硅【答案】A【解析】要记住地壳中含量居于前五位的元素名称。
地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．含量最丰富的是氧元素，铝是含量最多的金属元素。
【考点】本题考查地壳中元素的分布与含量点评：本考点考查了地壳中各种元素的含量和有关的信息，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.同种元素的原子一定相同的是( )A．相对原子质量B．质子数C．中子数D．电子数【答案】B【解析】根据元素的定义进行解答。
元素是一类原子的总称，这里的“一类”指的是核电荷数相同或者是质子数相同。
【考点】本题考查原子的定义与构成点评：本题考查学生对元素的种类由质子数决定，及元素概念的理解，并能灵活应用到能力。
3.某硫的氧化物中，硫与氧的质量比为1∶1，则该氧化物中硫元素的化合价为（）A．+6B．－2C．+2D．+4【答案】D【解析】要计算硫的氧化物中硫元素的化合价，首先要确定硫、氧两元素所组成氧化物的化学式；而确定物质的化学式需要确定分子中的S原子和O原子个数；利用元素质量比，可确定原子个数比，从而写出化学式，然后根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算硫元素的化合价。
设硫的氧化物的化学式为S2OX，则硫氧元素质量比为64:16X=1:1，解得X=4，化简得SO2，从而求得S的化合价为+4，故选D【考点】本题考查有关元素化合价的计算，元素质量比的计算点评：本题是化学式的推断与化合价的计算相结合的综合题，由元素的质量比进行化学式的推断是计算化合价的基础和关键。
4.一种元素与另一种元素之间的最根本不同点是（）A．质子数B．电子数C．中子数D．相对原子质量【答案】A【解析】本题主要考查元素的意义。
2024_2025学年新教材高中化学课时作业8元素与物质的关系物质分类与物质性质鲁科版必修第一册
课时作业8 元素与物质的关系物质分类与物质性质[学业达标]1．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是( )①N②O③Fe④C⑤Na⑥CaA．①②③④ B．①②④C．①③④⑥ D．全部2．下列物质属于纯净物的是( )A．空气 B．盐酸C．粗盐 D．冰水混合物3．施华洛世奇是全球数一数二的精准确割仿水晶制造商，为时尚服饰、首饰、灯饰、建筑及室内设计供应仿水晶元素。
水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是( ) A．混合物 B．非金属单质C．氧化物 D．有机物4．下列说法正确的是( )A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．依据酸中含有的氢原子的数目，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．盐都含有金属阳离子D．碱性氧化物都是金属氧化物5．下列物质的分类正确的是( )6.采纳不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。
例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( ) A．CO B．NOC．N2O5 D．Na2O7．分类法是学习化学学问常用的方法。
下列分类方法不正确的是( )①依据元素原子最外层电子数的多少，将元素分为金属元素和非金属元素②依据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中区分出氮气③依据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物④依据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤依据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥依据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐等A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥C．只有①③ D．全部8．下列各组物质依据单质、化合物、混合物依次排列的是( )A．石墨Fe(OH)3胶体澄清石灰水B．氮气干冰冰水混合物C．液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D．硫粉碘酒含氧40%的氧化镁9．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )A．能使紫色石蕊试液变蓝B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水10．现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为( )A．Fe B．稀盐酸C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液[等级突破]11．有一包固体粉末，由CaCO 3、Na 2SO 4、KNO 3、BaCl 2、CuSO 4中的三种物质组成，取样品进行如图试验，下列叙述正确的是( )A ．该固体粉末中肯定不含有BaCl 2B ．该固体粉末中肯定含有KNO 3C ．它的组成可能是CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4D ．它的组成肯定是CaCO 3、Na 2SO 4、KNO 312．如图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，从其信息可知下列说法正确的是( )A ．此食盐是纯净物B ．食盐中加入了碘单质C ．所加含碘物质受热易分解D ．加碘食盐难溶于水13．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )C ――→CuO ，△ CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca(OH)2 CaCO 3――→煅烧 CO 2A ．化合、置换、分解、复分解B ．置换、复分解、化合、分解C ．置换、化合、分解、复分解D ．置换、化合、复分解、分解14．对于化学反应A ＋B===C ＋D ，下列说法中正确的是( )A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应肯定是置换反应B．若生成物C、D是盐和水，则A、B肯定是酸和碱C．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱D．若C、D是两种化合物，则A、B肯定都是化合物15．同学们吃的零食的包装袋中常常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
2020年春季鲁教版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》测试卷及解析
2020年春季鲁教版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》测试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）A. K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B. CO32－、Na＋、Cl－、SO42－C. Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋D. H＋、Ba2＋、NO3－、SO42－2.下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO42-、OH-B. Na+、 Ca2+、 CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-3.单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。
其中正确的是( )A. ①④⑤⑥B. ②③④⑤C. ①③⑤⑥D. ①②④⑥4.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。
下列关于青蒿素的叙述错误的是()A. 青蒿素的一个分子中含有42个原子B. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%C. 青蒿素的相对分子质量为282D. 0.1 mol青蒿素的质量为28.25.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体6.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是（）A.AB.BC.CD.D7.下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是（）A. 金属、氧化物B. 金属氧化物、化合物C. 酸、混合物D. 化合物、盐8.已知常温下，在溶液中发生如下发生：(1)16H++10Z−+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O(2)2A2++B2=2A3++2B−(3)2B−+Z2=B2+2Z−由此推断下列说法错误的是A. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行B. Z元素在反应(3)中被还原，在反应(1)中被氧化C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+D. 还原性由强到弱的顺序是Z−、B−、A2+、X2+9.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。
(重庆)2021届一轮高考化学：物质的结构 元素周期律练习题附答案
（重庆）2021届一轮高考化学：物质的结构元素周期律练习题附答案一轮：物质的结构元素周期律（专题）1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y 元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D【解析】此题考查了物质结构与元素周期律知识。
根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则W是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据题意判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
2、(2019·河北名校第二次联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。
B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。
下列有关推断合理的是()A．简单离子半径：E>C>D>BB．A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物C．简单氢化物沸点：E>D>BD．C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应[解析]A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物，则A为H，C为Na；B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体，故B 为O，D为S，E为Cl，生成的浅黄色固体为单质S。
S2－、Cl－电子层结构相同，r(S2－)>r(Cl－)，O2－、Na＋电子层结构相同，r(O2－)>r(Na ＋)，简单离子半径：r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，A项错误；A、B、C、D四种元素组成的阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物为NaHSO4、NaHSO3，B项正确；Cl、S、O三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、H2O，因为H2O分子间存在氢键，所以三者中H2O的沸点最高，C项错误；C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4、HClO4，H2SO4和HClO4不能发生反应，D项错误。
2023年高考化学一轮专题练习题：元素或物质推断题(含答案)
2023届高考化学一轮专题练习题：元素或物质推断题1．（2022·四川·盐亭中学一模）元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。
请回答下列问题：(1)①在元素周期表中的位置为_______。
(2)①①①的离子半径由大到小的顺序为_______。
(3)①①①的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(4)用电子式表示由①和①组成的化合物的形成过程：_______。
(5)实验室制取①的简单氢化物的化学方程式为_______。
(6)可以验证①、①两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。
A．比较①、①两种元素的单质的硬度及熔点B．将除去氧化物薄膜的①、①的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液C．将除去氧化物薄膜的①、①的单质分别和2mL1 mol∙L−1的盐酸反应D．比较①、①两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性2．（2022·浙江绍兴·模拟预测）化合物X由三种元素组成，为探究其组成，设计实验流程及实验结果如下：已知：气体1在标况下的密度为1.429g/L。
请回答下列问题：(1)化合物X的化学式为_______，固体3的成分是_______，(用化学式表示)H O共同加入某强碱溶液可生成上述盐X，请写出相应的离(2)某黄绿色的气体化合物．．．Y和22子反应方程式_______。
(3)另一小组采用以下方案探究固体1的成分：①写出步骤①中发生反应的离子反应方程式_______①实验结果发现白色沉淀4的质量大于43.05g，造成这个实验结果的原因是_______ 3．（2022·浙江嘉欣·模拟预测）化合物A由4种元素组成，实验如下：H PO已知：除说明外，加入试剂均为足量；生成1molF时消耗3/4mol的32回答下列问题：(1)G的分子式为_______，A的化学式为_______。
人教版初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典题(含答案解析)(3)
一、选择题1．下列物质性质变化的比较，正确的是A．原子半径大小：Al>Mg>Na B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF D．非金属性强弱：I>Br>Cl>F2．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应3．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞XB．电解熔融的甲可以获得c、dC．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D．丁中含有配位键，属于配合物4．科学家制得一种新型分子O4。
关于O4和O2的说法不正确．．．的是（）A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:15．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。
下列关于该流程的说法不正确．．．的是A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤B．溶液C的主要成分是Na2SO4C．固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2D．该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO26．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
(完整版)高中化学物质结构元素周期律练习题及答案
第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1 6 个电子、 7 其中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ( ) 。
．某粒子含有 A ． 13AlB ． 13AlC ． 13CD ． 13 C2．以下粒子半径最小的是 () 。
＋B ． NaC ．Cl－A ． NaD ．Cl3．以下各组中属于同位素关系的是 () 。
A ． 4019 K 与 4020 CaB ． T 2O 与 H 2OC ． 4019 K 与 3919 KD ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是 ( ) 。
A ．制催化剂的资料B ．耐高温、耐腐化的合金资料C ．制农药的资料D ．半导体资料5．以下递变规律不正确的选项是() 。
A ． Na 、 Mg 、 Al 还原性依次减弱B ．I 2 、Br 2 、Cl 2 氧化性依次增强C ． C 、N 、 O 原子半径依次增大D ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次高升6．以下各组微粒拥有相同的质子数和电子数的是 () 。
A ． OH 、 H 2O 、 FB ．NH 3、 NH ＋4 、NH －2－－C ． H 3O 、 NH ＋4 、 NH －2D ． HCl 、 F 2、 H 2S＋7． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子拥有相同的核外电子结构，以下表达正确的选项是( ) 。
A ．原子序数： X ＜ YB ．原子半径： X ＜ YC ．离子半径： X ＞ YD ．原子最外层电子数： X ＜ Y8．以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是 () 。
A ．酸性： HClO 4442＞ Al ( O H ) 3＞ HBrO ＞ HIOB ．碱性： NaOH ＞Mg ( OH )C ．牢固性： PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性： F ＞ O ＞ S9．同周期的 X 、Y 、Z 三种元素， 已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱序次是：424 ＞ H 34 ，则以下各判断中正确的选项是( ) 。
初三化学组成物质的化学元素试题
初三化学组成物质的化学元素试题1.下列元素符号和名称书写都正确的是（）A．炭C B．钠Ne C．贡Hg D．铝Al【答案】D【解析】根据元素符号的书写原则判断。
元素符号的书写原则是，一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。
A、名称错误，应为“碳”；B、钠的元素符号错误，应为Na；C、名称错误，应为“汞”；D、名称和符号都正确。
故选D【考点】本题考查元素的符号及其意义点评：能熟练、正确的书写元素名称和元素符号是解决本题的关健。
2.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。
这里的碘、锌是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子【答案】C【解析】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题。
物质是由元素组成的，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，它们是以化合物的形式存在于物质中，因此它们是指元素，且通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
故选C【考点】本题考查分子、原子、离子、元素与物质之间的关系点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
3.某物质经分析只含一种元素，则该物质（）A．一定是单质B．可能是单质C．一定不是混合物D．可能是化合物【答案】B【解析】根据物质的分类分析解答本题。
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；混合物是由多种物质组成的；单质是由一种元素组成的纯净物。
A、只含一种元素的物质不一定是单质，例如金刚石和石墨组成的混合物中只有一种元素——碳元素，错误；B、单质是由一种元素组成的纯净物，故可能是单质，正确；C、金刚石和石墨组成的混合物中只有一种元素——碳元素，故可能是混合物，错误；D、化合物是指含有多种元素的纯净物，因为该物质只有一种元素，故一定不是化合物，错误。
高三化学元素及其化合物试题答案及解析
高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则A不可能是A．金属单质 B．非金属单质 C．两性氧化物 D．碱【答案】C【解析】A和过量D，少量D反应生成本题物质B、C，B和C又可以相互转化，说明A若是单质，A元素化合价存在变价，A可能是铁，此时D可以是稀硝酸，C是硝酸亚铁，B是硝酸铁；A；若A是化合物，则是酸性也可能是非金属单质，例如A是碳，D是氧气，C是CO，B是CO2，则D是氢氧氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化，例如CO2化钠，C是碳酸氢钠，B是碳酸钠；或者A是氢氧化钠，D是二氧化碳，C是碳酸钠，B是碳酸氢钠；或A为多元弱酸的盐与酸或与碱反应，例如A是碳酸钠，D是盐酸，C是碳酸氢钠，B是CO。
或者A是氯化铝，D是氢氧化钠，C是氢氧化铝，B是偏铝酸钠，但A不可能是两性氧化2物，答案选C。
【考点】考查无机框图题的推断2.根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒具有氧化性，可用于漂白纸浆B．SO2溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．FeCl3D．镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备【答案】B【解析】A、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B、二氧化硫具有漂白性，可用于溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可漂白纸浆，与氧化性无关系，B不正确；C、FeCl3用于蚀刻印刷电路，C正确；D、在牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属做正极，镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备，D正确，答案选B。
【考点】考查蛋白质、二氧化硫、氯化铁性质以及金属的防护等3.下列实验方案不能达到实验目的的是【答案】B【解析】A项，溴乙烷发生消去反应后生成乙烯，乙烯能使溴的CCl4溶液褪色；B项，NaOH过量，只加入几滴MgCl2溶液后还有大量的OH－剩余，因此加入FeCl3溶液后直接生成了Fe(OH)3，故无法比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度；C项，蔗糖水解是在酸性环境中进行的，所以水解后要先“碱化”；D项，Al和NaOH反应后生成氢气，通过碱石灰干燥后测其体积，计算出铝的质量，进一步计算出铝箔中氧化铝的含量。
2020—2021化学鲁科版必修一第2章：元素与物质世界练习附答案
2020—2021化学鲁科版必修一第2章：元素与物质世界练习附答案鲁科版必修一第二章：元素与物质世界一、选择题1、经测定,一瓶气体中只含有C、O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是()A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质【解析】由于碳元素的单质常温下是固体,因此瓶中不可能存在单质碳,可以存在单质氧。
【答案】D2、“钴酞菁”(直径为1.34×10-9 m)分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为钴酞菁分子恢复了磁性。
下列说法不正确的是()A.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C.此项工作用来改变分子的某些物理性质D.将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体,可在磁场的作用下送到病症处【解析】“钴酞菁”分子直径在胶体微粒直径范围内,不能透过半透膜。
【答案】B3、下列关于电解质电离的叙述正确的是()A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质【解析】CaCO3在水中的溶解度很小,但溶解的部分是完全电离的,所以为强电解质,A项错误,B项正确;Cl2和NH3的水溶液能够导电,但Cl2和NH3自身不能电离出离子,其中Cl2是单质,既不是电解质又不是非电解质,NH3是非电解质,C项错误;D项中水为弱电解质。
【答案】B4、下列离子方程式中,正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合:Cu2++S CuSO4【解析】稀硫酸滴在铜片上不反应,A项错误;H2CO3易分解,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,C项错误;氧化铜应用化学式表示,正确的离子方程式为CuO+2H+Cu2++H2O,D项错误。
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A组——知能训练
一、选择题
1．下列关于物质分类的正确组合是( )
解析：A组中Na
2CO
3
不是碱，SiO
2
不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组
中Na
2O
2
不是碱性氧化物。
故正确答案为D。
答案：D
2．下列图示不正确的是( )解析：D项应为
答案：D
3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A ．①②③④⑤⑥⑦⑧
B ．①④⑥⑦⑧
C ．①⑨
D ．①④⑤⑥⑦
解析： 氢化物是由两种元素组成，其中一种元素是氢；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧；HNO 3为易挥发、强氧化性的一元强酸。
答案： B
4．能满足下列变化要求的物质X 是( )
X ――→＋HCl Y ――→Na 2CO 3Z ――→△X
A ．Mg
B ．Fe(OH)2
C ．CaO
D ．K 2O
解析： 解题关键要注意X 经过一系列反应后最后又得到X 这一条件。
Y 和Na 2CO 3反应得Z ，则Z 一定为碳酸盐，Na 2CO 3、K 2CO 3一般加热难分解。
加热能分解的碳酸盐，产物一般为金属氧化物和CO 2，而CO 2选项中没有且不与盐酸反应，可见，X 必为金属氧化物。
答案： C
5．以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有
(已知Fe与CuO在高温下能反应)( )
A．6个B．5个
C．4个D．3个
解析：根据金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的性质判断反应是否能进行。
下图中用线连接的两种间能发生反应：
答案：B
6．(2010·焦作高一检测)下列各组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。
A．CaO，Na
2O，CO
2
，CuO B．Si，C，P，Cu
C．O
2，Fe，Cu，Zn D．HClO
4
，H
2
O，H
2
SO
4
，HNO
3
(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式) A．________；B.________；C.________；D.________。
(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式为Cu
2(OH)
2
CO
3
，该化合
物属于________(物质类别)，该反应中________元素化合价变化(填“有”或“无”)。
解析：(1)A组中除CO
2外，在通常状况下均为固体或除CO
2
外均为碱性氧化物；故选
CO
2；B组中只有铜为金属单质，其余三种均为非金属单质，故选Cu；C组中只有O
2
为非金
属单质其余三种均为金属单质，故选O
2；D组只有H
2
O为氧化物，其余三种均为含氧酸，故
选H
2
O。
答案：(1)CO
2Cu O
2
H
2
O (2)盐(或碱式盐) 有
7．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
物质
类别
酸碱盐氧化物氢化物
化学式
①HCl
②______
③______
④Ba(OH)
2
⑤Na
2
CO
3
⑥______
⑦CO
2
⑧Na
2
O
⑨NH
3
⑩H
2
O
2
(1)写出⑦转化为⑤的化学方程式
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)写出实验室由⑩制备O
2
的化学方程式
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是
________________________________________________________________________。
解析：(1)由CO
2转化为Na
2
CO
3
，可通过酸性氧化物与碱或碱性氧化物反应实现。
(2)实验室制O
2，在MnO
2
催化作用下使H
2
O
2
分解。
(3)实验室制备CO
2常用石灰石与稀盐酸反应，检验CO
2
可用澄清石灰水。
答案：②H
2SO
4
(或HNO
3
) ③NaOH(或KOH) ⑥Na
2
SO
4
(或K
2
CO
3
或Na
2
SO
3
或NaNO
3
等)
(1)2NaOH＋CO
2===Na
2
CO
3
＋H
2
O
(2)2H
2O
2
=====
MnO
22H
2
O＋O
2
↑
(3)稀盐酸石灰石将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明有CO
2
生成
B组——拔高训练
8．只含有一种元素的物质( )
A．一定是纯净物
B．一定是一种单质
C．可能是单质也可能是化合物
D．可能是纯净物也可能是混合物
解析：化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不可能是化合物。
由于单质是由一种元素组成的纯净物，因此，只含有一种元素的物质可能是单质；但有些元素能同时形成多种单质，如氧元素能形成氧气和臭氧、磷元素能形成红磷和白磷，因此，只含有一种元素的物质还可能是由一种元素形成的多种单质构成的混合物。
答案：D
9．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质？
(2)写出生石灰可做干燥剂的理由。
(3)生石灰还可以与哪类物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式。
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
(5)在你所认识的化学物质中，还有哪些物质可做干燥剂？举例说明。
答案： (1)生石灰属于金属氧化物，又属于碱性氧化物。
(2)与水反应能吸收水分：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2
(3)生石灰还可以与酸、酸性氧化物、盐反应。
CaO ＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ，CaO ＋CO 2===Ca CO 3，CaO ＋H 2O ＋Na 2CO 3===CaCO 3＋2NaOH
(4)不能。
当CaO 与水反应全部生成Ca(OH)2后，Ca(OH)2也有吸水性，Ca(OH)2潮解后表面呈黏稠状时，即失去干燥物质的能力。
(5)常用的干燥剂还有浓硫酸、P 2O 5、碱石灰等。
10．下表有3组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
甲BaCl
2Fe Cu(NO
3
)
2
乙Fe
2O
3
K
2
SO
4
H
2
SO
4
丙Mg NaOH MgCl
2
根据该表回答下列问题：
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________。
(2)不能跟第Ⅰ组中任何物质发生反应的第________组物质中的________能与第Ⅲ组中的所有物质发生反应，反应的化学方程式分别是
________________________________________________________________________、________________________________、____________________________。
解析：依据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系可解此题。
答案：(1)ⅠH
2SO
4
(2)ⅡNaOH 2NaOH＋Cu(NO
3
)
2
===Cu(OH)
2
↓＋2NaNO
3
2NaOH
＋H
2SO
4
===Na
2
SO
4
＋2H
2
O 2NaOH＋MgCl
2
===Mg(OH)
2
↓＋2NaCl。