北京市海淀区2018届高三二模理综化学试题WORD版含答案
北京市海淀西城朝阳东城2018届高三二模化学试题及答案(官方版)
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(3)C 的结构简式是______。 (4)D→F 的反应类型是______,F→G 的化学方程式是______。 (5)J 的结构简式是______。 (6)K 含有六原子环结构,K→L 的化学方程式是______。 (7)G 和 L 经过 3 步反应合成 N,路线如下:
(4)取代反应(或酯化反应)
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第12页(共15页)
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(5) (6) (7) 26. (12分, (1)和(3)第一空1分,其他每空2分) (1) (2)① ② 温度越高,反应速率越快 反应温度过高,乙二醇会深度加氢生成乙醇,乙二醇的产率降低 (3)负 CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O (4)abc 27. (13分, (1)1分,其他每空2分)
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第2页(共15页)
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11. 在金属 Pt、Cu 和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态 氮(NO3−)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下:
下列说法不正确 的是 ...
Ir
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第1页(共15页)
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B.加入少量 CH3COONa 固体后,溶液 pH 升高 C.加 0.1 mol·L−1 CH3COONa 溶液使 pH>7,则 c(CH3COO−)=c(Na+) D.与等体积 pH=11 的 NaOH 溶液混合,所得溶液呈中性 9.下列说法正确的是 A.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液,后者红色更深 B.分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液,产生气泡快慢不相同 C.蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀,沉淀均可溶于水 D.加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体的混合物,可将二者分离
北京市海淀区2018届高三下学期期末考试(二模)理科综合试卷
述不正确的是
A. 酵母菌和乳酸菌均有核膜包被的细胞核 B. 发酵初期乳酸菌建立了明显的菌种优势
C.前 6 天 pH 下降主要由乳酸菌代谢引起 D. 发酵中期酵母菌通过无氧呼吸进行增殖
5. 下列实验中,不能达成实验目的的是
A. 用 H202 酶探究 pH 对酶活性影响 B. 用 TaqDNA聚合酶构建表达载体
B .NH 4F分子中仅含离子键
A. 实验中所用任氏液的理化性质应接近蛙的内环境
B. 电刺激蛙心 1 的神经之前,两个蛙心的收缩频率基本一致
C.蛙心 1 的电信号可以直接传递给蛙心 2 改变其节律
D.受到电刺激的蛙心 1 神经产生了抑制蛙心 2 收缩的化学物质
4. 利用卷心菜发酵制作泡菜过程中,乳酸菌酵母菌细胞数量和
pH 的变化如图所示。下列叙
海淀区 2018 届高三第二学期期末考试(二模)
理综试题
1. 国槐、月季是北京的市树和市花。在国槐和月季细胞的生命活动中,不会发生的是
A. 分生区细胞分裂时形成纺锤体
B.
水分透过原生质层进入液泡
C.花瓣细胞的细胞质基质中分解葡萄糖
D. 叶肉细胞叶绿体外膜上合成 ATP
2. 许多基因的启动子内富含 CG重复序列,若其中的部分胞嘧啶( C)被甲基化成为 5- 甲基胞 嘧啶,就会抑制基因的转录。下列与之相关的叙述中,正确的是
中子
C. Lv 位于元素周期表第七周期第Ⅵ A 族
D.
290 116
Lv
、 121961Lv
、
292 116
Lv
互为同
位素
8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确...的是
电解
A .氯碱工业中制备氯气: 2NaCl( 熔融 )
北京市海淀区2018年高三二模化学试题
2018年海淀区高三二模理综化学部分1常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5,c(CO32-)约为5×10-11mol/L,该溶液中浓度最低的离子是____。
(A)HCO3-(B)CO32-(C)H+(D)OH-2.下列变化过程不必利用催化剂的是____。
(A)NH3+O2→1.烧碱的古老制法可表示为Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH,那时还没有合成氨工业。
NO (B)CH4→CH3Cl (C)C6H6+H2→C6H12(D)C6H12O6→C2H5OH3.氢元素有三种同位素,各有各的丰度。
其中11H的丰度指的是____。
(A)自然界11H原子个数所占氢元素的百分数(B)自然界11H原子质量所占氢元素的百分数(C)11H在海水中所占氢元素的百分数(D)11H在单质氢中所占氢元素的百分数4.丙酸和甲酸乙酯是一对同分异构体,对这两种液体进行鉴别有多种方法。
下列方法中操作最不简便的一种是____。
(A)使用蒸馏水(B)使用NaHCO3溶液(C)使用新制Cu(OH)2(D)使用pH试纸5.下列变化过程中未必吸热的是____。
(A)电解质在熔融状态下电离(B)共价键断裂(C)原子失电子(D)溶解6.下列对应关系正确的是7.下列说法不正确...的是A.利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B.75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C.纤维素在人体内可水解成葡萄糖,供人体组织的营养需要D .可用OH 3和HCHO 为原料合成]n OHCH 3CH 2H OH[8.下列有关NH 3的实验正确的是9.下列化学用语不能..正确解释相关事实的是 A .碱性氢氧燃料电池的正极反应:H 2 - 2e - + 2OH -=== 2H 2O B .用电子式表示NaCl 的形成过程:C .向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 可除去Hg 2+:Hg 2+ + S 2- === HgS ↓D .汽车尾气系统的催化转化器可降低NO 等的排放:2CO + 2NO === 2CO 2 +N 210.下列事实不能..用平衡移动原理解释的是 A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B. 用加热蒸干AlCl 3溶液的方法不能制得无水AlCl 3C. 蒸馏水和0.1 mol •L -1 NaOH 溶液中的c (H +),前者大于后者D. 向含有少量Fe 3+的MgCl 2酸性溶液中加入MgCO 3,可将Fe 3+转化成Fe(OH)3除去11.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 NH 3水Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体催化剂12. 一定条件下,反应:6H 2 + 2CO 2C 2H 5OH + 3H 2O 的数据如下图所示。
2018年--海淀区--高三化学-二模试题+答案
海淀区九年级第二学期期中练习理科综合测试(化学部分) 2018.5答题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中,涉及置换反应的是A.以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜(出自《抱朴子》)B.凡石灰(主要成分为碳酸钙),经火焚炼为用(出自《天工开物》)C.以毛袋漉去曲滓(酒糟),又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》)D.铅山县有苦泉(含硫酸铜),挹其水熬之,则成胆矾(出自《梦溪笔谈》)7. Lv (中文名“ ”,lì)是元素周期表第116号元素,Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中,不正确...的是 A .Lv 的原子半径比S 的原子半径大B .293116Lv 的原子核内有293个中子 C .Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D .290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确...的是 A .氯碱工业中制备氯气:2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑B .工业制硫酸的主要反应之一:2SO 2 + O 2 2SO 3C .氨氧化法制硝酸的主要反应之一:4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2OD .利用铝热反应焊接铁轨:2Al + Fe 2O 3Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮(NF 3)常用于微电子工业,可用以下反应制备:4NH 3 + 3F 2NF 3 + 3NH 4F下列说法中,正确的是A .NF 3的电子式为B .NH 4F 分子中仅含离子键C .在制备NF 3的反应中,NH 3表现出还原性D .在制备NF 3的反应中,各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池,其工作原理如图1所示,图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中,正确的是电解催化剂△ 高温催化剂△图1A. 放电时,外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时,石墨电极作阳极,过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI 常用作有机反应中的还原剂,受热会发生分解反应。
2018海淀区高三化学二模试卷及答案
海淀高三二模答题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 2076.下列典籍记载的文字中,涉及置换反应的是A.以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜(出自《抱朴子》)B.凡石灰(主要成分为碳酸钙),经火焚炼为用(出自《天工开物》)C.以毛袋漉去曲滓(酒糟),又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》)D.铅山县有苦泉(含硫酸铜),挹其水熬之,则成胆矾(出自《梦溪笔谈》)7.(lì)是元素周期表第116号元素,的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中,不正确的是A.的原子半径比S的原子半径大 B.293Lv的原子核内有116293个中子C.位于元素周期表第七周期第ⅥA族 D.290Lv、291116Lv、292116Lv互116为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确的是A .氯碱工业中制备氯气:2(熔融) 2 + 2↑B .工业制硫酸的主要反应之一:22 + O 223C .氨氧化法制硝酸的主要反应之一:43 + 5O 2 4 + 6H 2OD .利用铝热反应焊接铁轨:2 + 2O 3高温2O 3+ 29. 三氟化氮(3)常用于微电子工业,可用以下反应制备:433F 2 =334F下列说法中,正确的是A .3的电子式为B .4F 分子中仅含离子键C .在制备3的反应中,3表现出还原性D .在制备3的反应中,各物质均为共价化合物电解催化剂催化剂 △图210.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池,其工作原理如图1所示,图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中,正确的是图1A. 放电时,外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时,石墨电极作阳极,过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. 常用作有机反应中的还原剂,受热会发生分解反应。
2018海淀区高三化学二模试卷及答案【精品推荐】
海淀高三二模答题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076.下列典籍记载的文字中,涉及置换反应的是A.以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜(出自《抱朴子》)B.凡石灰(主要成分为碳酸钙),经火焚炼为用(出自《天工开物》)C.以毛袋漉去曲滓(酒糟),又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》)D.铅山县有苦泉(含硫酸铜),挹其水熬之,则成胆矾(出自《梦溪笔谈》)7. Lv(lì)是元素周期表第116号元素,Lv的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中,不正确...的是A.Lv的原子半径比S的原子半径大B.293116Lv的原子核内有293个中子C.Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族D.290116Lv、291116Lv、292116Lv互为同位素8.下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确...的是A.氯碱工业中制备氯气:2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B.工业制硫酸的主要反应之一:2SO2 + O22SO3C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一:4NH3 + 5O24NO + 6H2O电解催化剂催化剂△图2 D .利用铝热反应焊接铁轨:2Al + Fe 2O 3高温Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮(NF 3)常用于微电子工业,可用以下反应制备:4NH 3 + 3F 2 = NF 3 + 3NH 4F下列说法中,正确的是A .NF 3的电子式为B .NH 4F 分子中仅含离子键C .在制备NF 3的反应中,NH 3表现出还原性D .在制备NF 3的反应中,各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池,其工作原理如图1所示,图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中,正确的是图1A. 放电时,外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时,石墨电极作阳极,过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI 常用作有机反应中的还原剂,受热会发生分解反应。
海淀区2018届高三二模化学试题及答案
海淀区九年级第二学期期中练习理科综合测试(化学部分) 2018.5答题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中,涉及置换反应的是A.以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜(出自《抱朴子》)B.凡石灰(主要成分为碳酸钙),经火焚炼为用(出自《天工开物》)C.以毛袋漉去曲滓(酒糟),又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》)D.铅山县有苦泉(含硫酸铜),挹其水熬之,则成胆矾(出自《梦溪笔谈》) 7. Lv (中文名“”,lì)是元素周期表第116号元素,Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中,不正确...的是 A .Lv 的原子半径比S 的原子半径大B .293116Lv 的原子核内有293个中子 C .Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D .290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确...的是 A .氯碱工业中制备氯气:2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑B .工业制硫酸的主要反应之一:2SO 2 + O 2 2SO 3C .氨氧化法制硝酸的主要反应之一:4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD .利用铝热反应焊接铁轨:2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮(NF 3)常用于微电子工业,可用以下反应制备:4NH 3 + 3F 2 NF 3 + 3NH 4F下列说法中,正确的是A .NF 3的电子式为B .NH 4F 分子中仅含离子键C .在制备NF 3的反应中,NH 3表现出还原性D .在制备NF 3的反应中,各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池,其工作原理如图1所示,图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中,正确的是电解催化剂 △ 高温 催化剂 △图2图1A. 放电时,外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时,石墨电极作阳极,过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基 11. HI 常用作有机反应中的还原剂,受热会发生分解反应。
北京市海淀区2017-2018学年高三二模化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年北京市海淀区高三二模化学试卷一、单选题(共7小题)1.下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是()A.A B.B C.C D.D考点:物质的分类答案:D试题解析:A煤炭的主要成分元素是碳,但是不是碳单质;B酚醛树脂的成分是而不是苯酚,是苯酚和甲醛缩聚的产物;C明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O;D正确。
2.海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳,进而形成珊瑚。
与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。
气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长,甚至致其死亡。
下列说法不合理的是( )A.共生藻类消耗CO2,有利于珊瑚的形成B.海洋中CO2浓度升高,抑制了珊瑚的形成C.温度升高会增大CO2在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成D.将CO2转化为甲醇等化工原料,有助于缓解温室效应考点:化学反应进行的方向答案:C试题解析:气候变暖、温室效应是大气中的温室气体主要是CO2含量增加所致,从对平衡的影响的角度分析A. 共生藻类消耗CO2,平衡右移有利于珊瑚的形成;B. 海洋中CO2浓度升高,抑制了珊瑚的形成,均正确;C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度,错误,气体的溶解度随温度的升高而降低。
D. 将CO2转化为甲醇等化工原料,有助于缓解温室效应,正确。
故选C。
3.镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示:下列判断不合理的是( )A.Al、Ga均处于IIIA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性:Al(OH)3 > Ga(OH)3考点:镁、铝及其化合物答案:D试题解析:A. Al、Ga均处于IIIA族,正确;题干中说明Ga2O3和Ga(OH)3是两性化合物故可与盐酸反应生成GaCl3,与NaOH反应生成NaGaO2故B,C均正确;向NaAlO2与NaGaO2中通入适量CO2,生成了Al(OH)3,而不是Ga(OH)3,说明Al(OH)3酸性更弱,故酸性:Al(OH)3< Ga(OH)34.下列解释事实的方程式不正确的是()A.硝酸型酸雨的形成:B.用做净水剂:C.水垢中的溶液处理:D.向 5 mL 0.1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸,溶液橙色变深:考点:化学平衡离子方程式的书写及正误判断答案:C试题解析:A. 硝酸型酸雨的形成:3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO,正确;B. 用Fe2(SO4)3做净水剂即是利用Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的吸附性吸附水中的杂质,正确;C. CaSO4是微溶物在书写离子反应方程式时不能拆分,只有易溶于水的强电解质才拆分成离子形式,故C 错误;D. 向K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸,C(H+)增大,根据勒夏特列原理平衡向左移动,溶液橙色变深正确。
2018海淀区高三化学二模试卷及答案
海淀高三二模答题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076. 下列典籍记载的文字中,涉及置换反应的是A.以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜(出自《抱朴子》)B.凡石灰(主要成分为碳酸钙),经火焚炼为用(出自《天工开物》)C.以毛袋漉去曲滓(酒糟),又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》)D.铅山县有苦泉(含硫酸铜),挹其水熬之,则成胆矾(出自《梦溪笔谈》)7. Lv (lì)是元素周期表第116号元素,Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中,不正确...的是 A .Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B .293116Lv 的原子核内有293个中子 C .Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D .290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确...的是A .氯碱工业中制备氯气:2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑B .工业制硫酸的主要反应之一:2SO 2 + O 22SO 3C .氨氧化法制硝酸的主要反应之一:4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2OD .利用铝热反应焊接铁轨:2Al + Fe 2O 3高温Al 2O 3 + 2Fe 电解催化剂催化剂 △图29. 三氟化氮(NF 3)常用于微电子工业,可用以下反应制备:4NH 3 + 3F 2 = NF 3 + 3NH 4F下列说法中,正确的是A .NF 3的电子式为B .NH 4F 分子中仅含离子键C .在制备NF 3的反应中,NH 3表现出还原性D .在制备NF 3的反应中,各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池,其工作原理如图1所示,图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中,正确的是图1A. 放电时,外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时,石墨电极作阳极,过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI常用作有机反应中的还原剂,受热会发生分解反应。
最新-2018北京市海淀区二模化学部分 精品
2018年海淀二模理综试卷化学部分(可能用到的相对原子质量:: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32І卷6.最近,在市场上的某些辣椒油中,人们发现了一种工业染料苏丹红(一号),苏丹红(一号)的结构简式为: ,下列关于它的说法不正确...的是 A.苏丹红(一号)的分子式为C 16H 12N 2OB.苏丹红(一号)可以发生氧化反应C.苏丹红(一号)易溶于水D.苏丹红(一号)有毒、不能用做食品添加剂7.据报道,用10B 合成的10B 20有较好的抗癌作用。
下列叙述正确的是A. 10B 20 是一种新型的化合物B. 10B 的中子数和核外电子数相等C. 10B 20 晶体熔点高,硬度大D. 10B 和10B 20 互为同位素8.已知:101 kPa 时辛烷的燃烧热为5518 kJ · mol -1,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ· mol -1,则下列热化学方程式书写正确的是① C 8H 18 (l) + O 2(g)=== 8CO 2 (g) + 9H 2O (l);ΔH =+5518 kJ· mol -1② C 8H 18(l) + O 2(g)=== 8CO 2 (g) + 9H 2O (l);ΔH =–5518 kJ· mol -1 ③ H + + OH —= H 2O ;ΔH =–57.3 kJ· mol -1④ NaOH (aq) + H 2SO 4(aq) == Na 2SO 4(aq) + H 2O(l ); ΔH =+57.3 kJ· mol -1A . ①③B .②③C .②④D .只有②9.下列说法中,不正确...的是 A .硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6 H 2O]的水溶液呈碱性B .铜、氧化铜、氢氧化铜、硫酸铜和绿色的铜锈均可溶于稀硝酸C .乙醛、甲酸甲酯和葡萄糖都可以发生银镜反应D .羟基(-OH)上氢原子的活动性顺序为:HONN 25 225 21 2 1 2CH 3COOH > H 2CO 3 > > H 2O > C 2H 5OH10.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A .在标准状况下,22.4 L 辛烷中碳原子数为 N AB .常温常压下,14 g N 2含有N A 个N 原子C . 在pH=13的NaOH 溶液中,OH -的数目为0.1 N AD .2 mL NO 和1 mL O 2在密闭容器中混合反应,容器内的分子数目为2 N A11.下列说法不正确...的是 A .胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电B .HF 的沸点比HCl 的沸点高,是由于HF 分子之间存在氢键C .SiCl 4的熔点比的SiF 4熔点高,是由于它们的晶体类型不同D .福尔马林可以保存动物标本,是由于福尔马林可以使蛋白质变性12.某温度下,将a g MgSO 4·7H 2O ,溶于b g 水得到饱和溶液(密度为d g·cm -3),下列说法正确的是A .该温度下,MgSO 4B .该温度下,MgSO 4C .该温度下,MgSO 4D .向足量该饱和溶液中加入1.2 g 无水MgSO 4,将析出2.46 g MgSO 4·7H 2O 晶体13.下列离子浓度大小的比较正确的是A .0.1 mol· L -1NaHCO 3溶液中:c (CO 32-) > c (OH -)B .0.1 mol· L -1 NH 4Cl 溶液中: c (Cl -) > c (NH 4+) > c (OH -) > c (H +)C .0.1 mol· L -1 CH 3COONa 溶液中: c (CH 3COO -) > c (Na +) > c (OH -) > c (H +)D .0.1 mol· L -1HCl 与0.01 mol· L -1氨水等体积混合:c (Cl -) > c (H +) > c (NH 4+) > c (OH -)Ⅱ卷26.(16分,每空2分)OH(1)有机物A只含C、H、O三种元素,其相对分子质量为62,A经催化氧化生成D,D经催化氧化生成E,A与E在一定条件下反应可生成一种环状化合物F。
2018年5月海淀区高三化学二模试题及答案
海淀区高三年级化学二模试题2018.5答题可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16S 32Pb 2076.下列典籍记载的文字中,涉及置换反应的是A.以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜(出自《抱朴子》)B.凡石灰(主要成分为碳酸钙),经火焚炼为用(出自《天工开物》)C.以毛袋漉去曲滓(酒糟),又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》)D.铅山县有苦泉(含硫酸铜),挹其水熬之,则成胆矾(出自《梦溪笔谈》)7. Lv (中文名“”,l ì)是元素周期表第116号元素,Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中,不正确...的是A .Lv 的原子半径比S 的原子半径大B .293116Lv 的原子核内有293个中子C .Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D .290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8.下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确...的是A .氯碱工业中制备氯气:2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑B .工业制硫酸的主要反应之一:2SO 2 + O 22SO 3C .氨氧化法制硝酸的主要反应之一:4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2OD .利用铝热反应焊接铁轨:2Al + Fe 2O 3Al 2O 3 + 2Fe9.三氟化氮(NF 3)常用于微电子工业,可用以下反应制备:4NH 33F 2NF 33NH 4F下列说法中,正确的是A .NF 3的电子式为B .NH 4F 分子中仅含离子键C .在制备NF 3的反应中,NH 3表现出还原性D .在制备NF 3的反应中,各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池,其工作原理如图1所示,图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中,正确的是电解催化剂△高温催化剂△图2图1A. 放电时,外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时,石墨电极作阳极,过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI 常用作有机反应中的还原剂,受热会发生分解反应。
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图2北京市海淀区2018届高三第二次模拟考试 理综 化学试题 2018.05答题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中,涉及置换反应的是A.以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜(出自《抱朴子》)B.凡石灰(主要成分为碳酸钙),经火焚炼为用(出自《天工开物》)C.以毛袋漉去曲滓(酒糟),又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》)D.铅山县有苦泉(含硫酸铜),挹其水熬之,则成胆矾(出自《梦溪笔谈》) 7. Lv (中文名“”,lì)是元素周期表第116号元素,Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中,不正确...的是 A .Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B .293116Lv 的原子核内有293个中子 C .Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D .290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确...的是 A .氯碱工业中制备氯气:2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑B .工业制硫酸的主要反应之一:2SO 2 + O 22SO 3C .氨氧化法制硝酸的主要反应之一:4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD .利用铝热反应焊接铁轨:2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮(NF 3)常用于微电子工业,可用以下反应制备:4NH 3 + 3F 2 NF 3 + 3NH 4F下列说法中,正确的是A .NF 3的电子式为B .NH 4F 分子中仅含离子键C .在制备NF 3的反应中,NH 3表现出还原性D .在制备NF 3的反应中,各物质均为共价化合物 10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池,其工作原理如图1所示,图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中,正确的是图1A. 放电时,外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时,石墨电极作阳极,过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂电解催化剂△ 高温催化剂△D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI 常用作有机反应中的还原剂,受热会发生分解反应。
已知443℃时:2HI(g) H 2(g) +I 2(g) ΔH = +12.5 kJ ·mol -1向1L 密闭容器中充入1 mol HI ,443℃时, 体系中c (HI)与反应时间t 的关系如下图所示。
下列说法中,正确的是A. 0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H 2) = 0.0045 mol·L -1·min -1B. 升高温度,再次平衡时,c (HI) > 0.78 mol·L -1C. 该反应的化学平衡常数计算式为D. 反应进行40 min 时,体系吸收的热量约为0.94 kJ12. 已知:Ag ++SCN -AgSCN ↓(白色),某同学探究AgSCN 的溶解平衡及转化,进行以下实验。
下列说法中,不正确...的是A .①中现象能说明Ag +与SCN -生成AgSCN 沉淀的反应有限度 B .②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag +3AgSCN ↓+Fe 3+C .③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI 的溶解度比AgSCN 的溶解度小D .④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI 与KI 溶液中的I -进一步发生了反应0.780.11×0.1125.(17分)芬太尼类似物J具有镇痛作用。
它的合成方法如下:已知:(1)A属于烯烃,A的结构简式为。
(2)①的化学方程式为(3)②所属的反应类型为反应。
(4)③的化学方程式为(5)F的结构简式为(6)已知④有一定的反应限度,反应进行时加入吡啶(C5H5N,一种有机碱)能提高J的产率,原因是。
(7)写出满足下列条件的ClCH2CH2COOCH3的同分异构体的结构简式:。
a.能与NaHCO3反应b.核磁共振氢谱只有两组峰(8)已知:(R、R’为烃基)是一种重要的化工中间体。
以环己醇()和乙醇为起始原料,结合已知信息选择必要的无机试剂,写出的合成路线。
(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)26.(12分)开发氢能源的关键是获取氢气。
(1)天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。
该工艺的基本反应如下。
第一步:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH1= +206 kJ·mol-1第二步:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol-1天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为。
(2)从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代,科学家尝试从水中获取氢气,其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。
①铝水解法中,控制浓度等条件,可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用,即反应前后NaOH的量不变。
则铝水解法制氢的两步反应的化学方程式分别是I.铝粉与NaOH溶液反应:II:。
②实验室用不同浓度NaOH溶液和铝粉混合,模拟铝水解法制氢。
测得累计产氢量随时间变化的曲线如右图所示。
结合图示判断,下列说法正确的是(填字母序号)。
a.0~5 min时,随NaOH溶液浓度增大,产氢速率加快b. c(NaOH)=1.0 mol/L时,产氢速率随时间的变化持续增大c. c(NaOH)大于0.6 mol/L时,反应初始阶段产氢量迅速增大,可能是反应放热、体系温度升高所致d. NaOH溶液浓度为0.4 mol/L时,若时间足够长,产氢量有可能达到4000 mL(3)硼氢化钠(NaBH4)水解法也能从水中获取氢气。
该反应需要有催化剂才能实现,其微观过程如下图所示。
①NaBH4水解法制氢气的反应的离子方程式为。
②若用D2O代替H2O,则反应后生成气体的化学式为(填字母序号)。
a. H2b.HDc. D227.(14分)铅精矿可用于冶炼金属铅,其主要成分为PbS。
I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧,生成PbO和SO2。
(1)用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。
(2)火法炼铅的废气中含低浓度SO2,可将废气通入过量氨水中进行处理,反应的离子方程式为:。
II.湿法炼铅在制备金属铅的同时,还可制得硫磺,相对于火法炼铅更为环保。
湿法炼铅的工艺流程如下:已知:①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
温度(℃)20 40 60 80 100溶解度(g)1.00 1.42 1.94 2.88 3.20②PbCl2为能溶于水的弱电解质,在Cl-浓度较大的溶液中,存在平衡:PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)(3)浸取液中FeCl3的作用是。
(4)操作a为加适量水稀释并冷却,该操作有利于滤液1中PbCl2的析出,分析可能的原因是。
(5)将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中,可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于(填“阴极室”或“阳极室”)中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理:。
③若铅精矿的质量为a g,铅浸出率为b ,当电解池中通过c mol电子时,金属铅全部析出,铅精矿中PbS的质量分数的计算式为。
28.(15分)实验小组探究银氨溶液与甲酸(HCOOH,其中C为+2价)的反应及银镜产生的原因。
(1)配制银氨溶液。
在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液,逐滴滴入氨水,边滴边振荡,至,制得银氨溶液,测得溶液pH大于7。
(2)进行甲酸的银镜反应实验。
向2 mL银氨溶液中滴加溶液X后,置于90℃水浴中加热30 min 编号溶液X 现象i 10滴蒸馏水始终无明显现象ii 10滴5%HCOOH溶液加HCOOH后立即产生白色浑浊,测得溶液pH略小于 7;水浴开始时白色浊液变为土黄色,随后变黑,有气体产生;最终试管壁附着少量银镜,冷却测得溶液pH略小于 5iii 5滴10% NaOH溶液和5滴蒸馏水加NaOH后立即产生棕黑色浑浊。
最终试管壁附着光亮银镜, 冷却测得溶液pH > 7iv 5滴10% NaOH溶液和5滴5% HCOOH溶液加NaOH后立即产生棕黑色浑浊,加HCOOH后沉淀部分溶解。
最终试管壁附着光亮银镜,冷却测得溶液pH > 7查阅资料:i.银氨溶液中存在平衡:Ag(NH3)2+Ag++2NH3ⅱ.白色AgOH沉淀不稳定,极易分解生成棕黑色Ag2Oⅲ. Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水,生成Ag(NH3)2+①与实验ii对照,实验i的目的是。
②经检验,实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银(HCOOAg),推断是甲酸银分解产生银镜,则甲酸银分解的产生的气体中一定含。
③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。
实验iv的现象(填“能”或“不能”)证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。
④甲同学认为实验iii、实验iv中,水浴前的棕黑色浊液中含有银单质,乙同学通过实验排除了这种可能性,他的实验操作及实验现象是。
(3)探究实验iv中的含碳产物。
取实验iv试管中的产物静置后,取上层清夜继续实验:①白色沉淀1溶解的离子方程式为。
②上述实验能证实iv的清液中含HCO3-的理由是。
(4)综合以上实验,小组同学得出以下结论:a. 溶液pH较低时,银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。
b. 溶液pH较高时,银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有(写出两点)。
化学答案第I卷(选择题共42分)共7道小题,每小题6分,共42分。
第II卷(非选择题共58分)阅卷说明:1. 不出现0.5分,最低0分,不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25.(共17分,除特殊标注外,每空2分)(1)CH2=CH-CH3(2)(反应物产物写成2NH3\NH4Cl也给分)(3)取代(4)(5(6)吡啶能与反应④的产物HCl发生中和反应,使平衡正向移动,提高J产率(7)(CH3)2CClCOOH(8)3分)26.(共12分,每空2分) (1)CH 4(g) + 2H 2O(g)CO 2(g) + 4H 2(g) ΔH 1= +165 kJ·mol -1(2)①2Al + 2NaOH + 2H 2O2NaAlO 2 + 3H 2↑ NaAlO 2 + 2H 2ONaOH + Al(OH)3↓② acd (3)① BH 4- + 4H 2OB(OH)4- + 4H 2↑② abc27.(共14分,每空2分) (1)2PbS + 3O 22PbO + 2SO 2(2)2NH 3·H 2O + SO 22NH 4+ + SO 32- + H 2O(3)使Pb 元素从难溶固体PbS 转化成溶液中的PbCl 4-,S 元素转化成单质硫成为滤渣 (4)加水稀释使PbCl 2(aq) + 2Cl -(aq) PbCl 42-(aq)平衡向左移动;温度降低PbCl 2溶解度减小(5)①阴极室②阳极发生电极反应:Fe 2+ - e -Fe 3+(或2Cl - -2e -Cl 2;Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Cl -,文字表述也可),使c (Fe 3+)升高,同时Cl -通过阴离子交换膜向阳极移动,使FeCl 3再生③28.(共15分,除特殊标注外,每空2分)(1)最初产生的棕黑色沉淀恰好溶解为止 (此空1分) (2)①排除银氨溶液受热反应生成银镜的可能性②CO 2 ③不能④取棕黑色浊液,加入浓氨水,黑色沉淀完全溶解,形成无色溶液 (3)①AgCl + 2NH 3·H 2OAg(NH 3)2++ Cl -+2H 2O②滴加BaCl 2生成能溶于浓氨水的沉淀,说明清液中不含CO 32-,加Ba(OH)2生成的沉淀溶于盐酸并放出酸性气体,说明其中含HCO 3-。