卤素
卤素常见的测定方法
卤素常见的测定方法
1. 滴定法：这是一种常用的卤素测定方法，其中包括莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法等。
这些方法基于卤素离子与特定试剂的化学反应，通过滴定来确定卤素的浓度。
2. 光谱分析法：利用卤素元素的特征光谱来进行分析。
例如，原子吸收光谱法（AAS）和电感耦合等离子体发射光谱法（ICP-OES）可以测定卤素的含量。
3. 气相色谱法（GC）：气相色谱法可用于分离和测定卤素化合物。
它通过将样品注入气相色谱柱，利用不同物质在柱子中的保留时间差异进行分离，并通过检测器检测卤素化合物的存在。
4. 离子色谱法（IC）：离子色谱法是一种分离和测定阴离子和阳离子的方法，也可用于卤素离子的分析。
它利用离子交换树脂来分离卤素离子，并通过检测器进行检测。
5. 毛细管电泳法（CE）：毛细管电泳法是一种基于电泳原理的分离技术，可用于分析卤素离子。
它通过在毛细管中施加电场，使卤素离子根据其电泳迁移率进行分离，并通过检测器进行检测。
6. 核磁共振光谱法（NMR）：核磁共振光谱法可用于分析卤素化合物的结构和组成。
它通过检测卤素原子的核磁共振信号，提供有关卤素原子环境和化学键的信息。
这些方法各有特点和适用范围，可以根据具体的分析需求选择合适的方法进行卤素的测定。
在实际应用中，可能需要结合多种分析技术来获得准确的结果。
卤素介绍
氟 F 氯 Cl
放射性
卤族元素
溴 Br 碘 I
砹 At
一、卤素原子结构异同点： 卤素原子结构异同点：
1. 相同点：原子的最外层都有7个电子; 相同点：原子的最外层都有7个电子; 2. 不同点： 是核电荷数不同，电子层 不同点：是核电荷数不同， 数不同，原子半径不同。 数不同，原子半径不同。
点 燃 点 燃
2Fe+3Br2=2FeBr3 Cu+Br2 = CuBr2 Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI) Fe+S＝FeS (2Cu+S＝Cu2S) ＝ ＝
反应： ⑵与Ｈ2 反应：Ｈ2+X2=2HX a.HX生成及稳定性： a.HX生成及稳定性： 生成及稳定性
HF>HCl>HBr>HI
⑴液溴为棕红色液体，易挥发； 液溴为棕红色液体，易挥发； ⑵腐蚀皮肤、橡胶； 腐蚀皮肤、橡胶； 保存液溴： 密闭， 冷暗处， 水 封 ⑶ 保存液溴 ： 密闭 ， 冷暗处 ， 液 (水 )封 ， 玻 璃塞； 璃塞； ⑷溴水橙黄色； 溴水橙黄色； 见光分解用于照像术； ⑸AgBr见光分解用于照像术； 见光分解用于照像术 能被浓硫酸氧化， ⑹ HBr能被浓硫酸氧化 ， 应用浓磷酸制备 ， 能被浓硫酸氧化 应用浓磷酸制备， 干燥。 用P2O5干燥。
I2
紫黑色 固体
增 渐 增 大 逐 大 升 渐 升 高 逐 高
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化
水
汽油（苯） 四氯化碳
橙至橙红 淡紫至 淡紫至紫红 橙至橙红 紫至深紫
溴 碘
黄至橙色 黄至褐色
萃取： 萃取： 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不
什么是卤素
什么是卤素|卤素种类|卤素危害|卤素限制什么是卤素？卤素指周期系第7(ⅦA)族非金属元素，包括氟（Fluorine）、氯（Chlorine）、溴（Bromine）、碘（Iodine）和砹（Astatine)等五种元素，总称为卤素。
卤素性质：卤素元素作为一种典型的，最活泼的非金属，在自然界中多以卤化物形式存在（碘以碘酸盐的形式存在，砹为放射性元素）。
其特性是：最外电子层都有7个电子，都易于得到一个电子形成稳定的卤化物。
工业上应用的卤素化合物多为有机卤化物大多数的有机卤化物是人工合成的产物，商品卤代烃超过15000种。
由于它们具有一些优异的使用性能，如阻燃、易溶解、反应活性高等，被广泛用于各个领域，如阻燃剂，制冷剂，溶剂，有机化工原料，农药杀虫剂，漂白剂，羊毛脱脂剂卤素的危害及限制有机卤化合物在人体中可导致癌症，而且其低生物降解率会导致生态系统中的积累，一些挥发性的有机卤化物对臭氧层也有极大的破坏作用，进而对环境和人类健康造成严重影响，因此卤素化合物被列为对人类和环境有害的化学品，禁止或限量使用。
目前卤素以各种化合物的形式存在并应用于各个领域，尽管世界各国还没有出台专门针对卤素的法规，但国际上许多非政府组织的环保机构正积极推动Halogen-free行动，同时一些大型跨国公司也都制定了自己的环保法规，其中就包括对卤素的限制或限量，并要求自己的供应商遵守该限制或限量从而生产出绿色环保产品。
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卤素的知识点归纳总结
卤素的知识点归纳总结一、卤素的性质1. 物理性质卤素的物理性质各异，如氟气为浅黄色气体，氯气为黄绿色气体，溴为红褐色液体，碘为紫黑色晶体，烷为暗紫色晶体。
卤素的沸点和熔点逐渐升高，原子量增大。
2. 化学性质卤素在化学性质上也有很多相似之处，例如：（1）卤素的电负性逐渐减小，化活性逐渐减弱；（2）卤素能与氢形成卤化氢，如氟与氢结合为氢氟酸、氯可与氢结合为盐酸，溴合氢结合为溴化氢，碘与氢结合为碘化氢；（3）卤素与金属反应，形成卤化物，如氟与钠反应形成氟化钠，氯与钾反应形成氯化钾，溴与钙反应形成溴化钙，碘与铝反应形成碘化铝。
3. 卤素的氧化性和还原性卤素可以表现出比较复杂的氧化性和还原性。
例如，氟气能与水蒸气反应生成氢氟酸和氧气；氯气与水反应生成盐酸和电子；溴与水反应生成溴化氢和氧气。
二、卤素在生活和工业中的应用1. 卤素在医疗和药物工业中的应用卤素及其化合物在医疗和药物工业中有着广泛的应用。
例如，碘和氯制成的药物可用于消毒和杀菌；氟化合物可用于制作药物和牙膏等。
2. 卤素在农业中的应用卤素及其化合物在农业中也有着重要的应用，例如氯化钠、氯化钾和氯化镁可用于土壤改良和植物生长；氯气可制成杀虫剂和杀菌剂。
3. 卤素在化工生产中的应用卤素及其化合物在化工生产中也有着广泛的应用，比如氯和氯化物可用于橡胶生产、塑料制造和合成纤维等；氟和氟化物可用于制作冷冻剂和高分子化合物。
三、卤素的环境影响1. 卤素对环境的影响卤素及其化合物对环境有着重要的影响，比如氯氟烃类气体和氟化物等对臭氧层和温室气体的破坏，对生态系统的影响；氯化物和碘化物等对水体和土壤的污染。
2. 卤素的环境保护为了减少卤素对环境的影响，需要加强卤素的环境保护工作，采取科学的措施进行处理和利用，减少对环境的影响。
四、卤素元素的发现及历史1. 卤素元素的发现卤素元素的发现可追溯到古代。
人类在早期，就发现了一些卤素原素。
比如，古埃及人用氯化钠制成各种药品，古希腊人发现了碘元素。
名词解释卤素
名词解释卤素卤素是一种有机化合物，又称作“卤化物”，是指在卤素核心部分，带有一个或多个氯原子的化合物，其化学式一般为RX，其中R表示有机部分，可以是烷烃、烯烃、烃烷或其它有机物，X表示卤素核心部分，即氯原子，也可以是氟、硫、氢等原子。
由于卤素表现出特殊的极性特性，有机物中含卤素化合物常常以溶解材料的形式存在，从而发挥重要的起到作用。
卤素溶剂具有良好的溶质丰富性、水溶性良好、酸碱性可调、极差极性可调等优点，可以作为分子排斥、聚集、自结构等晶体反应的催化剂，使反应更加有效地进行。
卤素溶剂的应用涉及到核电子传输、液晶显示器、汽车油漆等各个领域。
卤素也可以用于分离、净化、分解各种有机物质，具有优异的极性、相互作用性、水溶性和溶解性能。
卤素溶剂可以将来自某些特定环境的有机物质分解，形成各种混合物、混合溶液和混合溶胶，可以用作放射性核素的催化物。
卤素溶剂也被广泛应用于各种油品的加工、改性、提纯和氧化等工艺过程中。
此外，卤素溶剂还可以用于有机合成中，如高分子化学、合成有机分子等，可以影响有机物质的分子结构，形成新的结构，从而改变有机物质的性质。
尽管卤素溶剂具有众多优势，但在实际应用中仍存在一些不足。
首先，卤素溶剂本身具有毒性，过度接触可能对人体健康造成威胁。
其次，部分卤素溶剂具有自蒸发性，因此必须存储在完全密封的容器中，以防止析出物。
虽然有这些局限性，但卤素溶剂的应用范围仍然很广泛，正在展现出更大的潜力，而且在未来几年也将受到越来越多的重视。
总之，卤素溶剂是一种广泛应用于化学、分离、净化、合成等工艺过程中的主要有机溶剂，具有优异的极性、相互作用性、水溶性和溶解性能，可以有效地提高反应作用的效率，是一种重要的有机溶剂。
卤素
At2
具有放射性 咱不讨论- - ...
1.卤素都能跟金属起反应生成卤化物。
非金属性越强，反应越易进行，生成的卤化物越稳定。
2.卤属都能跟氢气反应生成卤化氢。
F2低温下暗处就剧烈反应甚至爆炬产生HF稳定。Cl2低温下缓慢反应需光照或加热条件下进行。Br2 I2高温下才能反应，HI不稳定可分解为H2和I2 所以为可逆反应。
随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向
除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
2F2+2H2O=4HF（aq）+O2 X2+H2O=HX（aq）+HXO（aq） X=表示Cl Br I (aq)代表是溶液.
4.卤素各单质的活泼性比较。
卤素各单质的活泼性顺序：F2>Cl2>Br2>I2 前者可将后者从其金属化物中置换出来.
5.碘与淀粉反应：碘+淀粉→蓝色，检验I2或淀粉的存在。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价.其没有正价.
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。
水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。
卤素的特性与应用
卤素的特性与应用引言：卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们在自然界中广泛存在，具有独特的特性和广泛的应用。
本文将介绍卤素的特性以及在不同领域的应用。
一、卤素的特性1. 化学性质：卤素是高活性的非金属元素，具有强烈的氧化性。
它们能与金属反应形成盐类，如氯化钠、溴化银等。
此外，卤素也能与氢反应生成酸，如氯气与水反应生成盐酸。
2. 物理性质：卤素在常温下以气体形式存在，除了碘是固体。
它们的颜色各不相同，氟气呈黄绿色，氯气呈黄绿色，溴气呈红棕色，碘呈紫黑色。
卤素的密度较大，溴和碘的密度更高。
3. 电子结构：卤素的电子结构决定了它们的化学性质。
它们都具有七个外层电子，只缺少一个电子就能达到稳定的八个外层电子结构。
因此，卤素具有强烈的取电子能力。
二、卤素的应用1. 医学领域：卤素在医学领域有广泛的应用。
碘是最常用的卤素元素之一，它被用于制备消毒剂、消毒液和药物。
碘也被用于医学成像，如CT扫描中的碘造影剂。
氯也被用于消毒水和抗菌药物。
2. 照明行业：卤素灯是一种高效的照明设备，常用于室内照明和汽车前照灯。
卤素灯具有较高的亮度和较长的寿命，同时也能提供更自然的光线。
3. 食品加工：卤素在食品加工中起到重要的作用。
氯化钠是最常用的食盐，它不仅能增加食品的味道，还能延长食品的保鲜期。
溴化物也被用作面包和面团的添加剂，能改善面食的质地和口感。
4. 化学工业：卤素在化学工业中有广泛的应用。
氯被用于生产塑料、橡胶和消毒剂。
溴化物被用作阻燃剂，能提高材料的阻燃性能。
氟化物被用于制备氟化物盐和氟化氢等化学品。
5. 电子行业：卤素元素在电子行业中也有重要的应用。
氯气被用于制备硅片和半导体材料。
氟化物被用于制备电池和电容器。
氯化银是一种常用的光敏材料，常用于摄影和印刷行业。
结论：卤素是一组具有独特特性的元素，它们在不同领域有广泛的应用。
医学、照明、食品加工、化学工业和电子行业都离不开卤素的贡献。
随着科技的不断发展，我们相信卤素的应用领域还会继续扩大。
卤素
卤素卤素是元素周期系第ⅦA族元素，包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和砹(At),通常以X表示。
卤素是成盐元素的意思，由于卤素元素均能和典型的金属化合生成典型的盐而得名。
其中砹是放射性元素。
卤族元素的一些性质见表3-1-1。
表3-1-1：卤族元素的一些性质卤素是各周期中原子半径最小、电负性最大、非金属性最强的的元素，氟是周期表中非金属性最强的元素。
卤素的核电荷数、原子半径从上到下都是依次增加，故由氟到碘其非金属性逐渐减弱。
卤素原子的价电子层构型为ns2np5，卤族元素在性质上很相似，但随着原子序数的递增，外层电子离核越来越远，核对价电子的引力逐渐减小，因而卤素性质又表现出不同。
卤素原子极易得到一个电子而形成-Ⅰ价的稳定离子，是典型的非金属元素。
在卤素的含氧酸及其盐中，表现出+Ⅰ、+Ⅲ、+Ⅴ、+Ⅶ的正氧化态。
一、卤素的单质1．物理性质卤素单质的一些物理性质见表3-1-2。
表3-1-2：卤素单质的一些物理性质卤素分子内原子间是以共价键相结合。
分子间仅存在着微弱的分子间作用力，随着相对分子质量的增大，分子的变形性逐渐增大，分子间的色散力也逐渐增强，因此，卤素单质的一些物理性质呈现规律性变化。
如卤素单质的熔点、沸点等按F—C1—Br—I的顺序依次升高。
常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体(易升华)。
可见卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而逐渐加深，这是由于从氟至碘外层电子离核越来越远，相应的外层电子更易被激发，所以外层电子被激发所需要的能量就越少，故使物质的颜色逐渐变深。
卤素单质是非极性分子，在水中的溶解度不大，易溶于有机溶剂。
氟不溶于水，它能剧烈地分解水而放出氧气。
溴在有机溶剂中的颜色随溴浓度的增加而逐渐加深，从黄色到棕红色。
碘溶于溶剂中所形成溶液的颜色随溶剂不同而有区别。
卤素单质均有刺激气味，吸人较多的蒸气会发生严重中毒，甚至造成死亡。
它们的毒性从氟到碘依次减轻。
溴易挥发，高浓度的液溴可使皮肤严重灼伤；碘的蒸气有毒，强烈刺激皮肤和眼睛；使用时要特别小心。
卤素PPT课件
05
卤素在生活生产中应用
食盐与人体健康关系探讨
食盐的化学成分及作用
主要成分为氯化钠（NaCl），是人体必需的营养元素之一，对于维持细胞内外渗透压平衡、 神经传导和肌肉收缩等生理功能具有重要作用。
食盐摄入量与健康关系
适量摄入食盐对维持人体健康至关重要，但过量摄入可能导致高血压、心血管疾病等健康问 题。世界卫生组织建议每日食盐摄入量不超过5克。
06
卤素对环境影响及治理措 施
大气中卤代烃污染现状及危害
卤代烃在大气中的来源
工业排放、汽车尾气、农药使用等。
大气中卤代烃的浓度及分布
受排放源、气象条件、地形等因素影响，浓度分布不均。
卤代烃对大气的危害
破坏臭氧层，导致紫外线辐射增强；形成光化学烟雾，危害人类健 康。
水体中卤代烃污染现状及危害
卤代烃在水体中的来源
溴和碘
物理性质
溴是一种红棕色、有刺激性气味 的液体，密度比水大，易挥发； 碘是一种紫黑色、有金属光泽的
固体，密度比水大，易升华。
化学性质
溴和碘的化学性质较为相似，都 具有氧化性，能与多种元素直接
化合生成溴化物和碘化物。
用途
溴和碘在有机合成、医药、农药 等领域有着广泛的应用。例如， 溴可用于制取溴化物、染料、灭 火剂等；碘可用于制取碘化物、
氯气可以与大多数金属直接反应，生 成相应的氯化物。
卤素性质变化规律
01
随着原子序数的增加， 卤素的非金属性逐渐减 弱，金属性逐渐增强。
02
卤素单质的颜色逐渐加 深，从氟气的浅黄绿色 到碘单质的紫黑色。
03
04
卤素单质的密度逐渐增 大，熔点和沸点也逐渐 升高。
卤素单质的氧化性逐渐 减弱，还原性逐渐增强。
第二章 卤素
3. 在水中溶解度
HF分子极性大，在水中可无限制溶解。1 m3的 水可溶解 500 m3 HCl，常压下蒸馏氢卤酸，溶液 的沸点和组成都在不断的变化，最后溶液的组成 和沸点恒定不变时溶液叫恒沸溶液。
恒沸溶液的沸点叫该物质的恒沸点。 此时气 相、液相组成相同，在此温度下H2O和HX共同蒸 出。 例：HCl溶液恒沸点110℃，组成：含 HCl 20.20%。 许多有机化合物混合后，都可组成恒沸 液而难以分离。
MnO2 H 2I Mn I 2 2H2 O
2
5 卤素的用途 氟用于制备六氟化铀(UF6)，它是富集核燃料的重要化 合物。聚四氟乙烯[-(CF2-CF2)n-]是耐高温绝缘材料，氟化烃 可做血液的临时代用品。氟化石墨 (CF)n，是一种性能优异 的无机高聚物，与金属锂可制成高能量电池，氟化物玻璃 (主要成分为ZrF4-BaF2-NaF)可制作光电纤维。 氯是一种重要的工业原料。主要用于合成盐酸、聚氯乙 烯、漂白粉、农药、有机溶剂、化学试剂等，氯也用于自来 水消毒，但近年来逐渐改用臭氧或二氧化氯作消毒剂，因为 发现氯能与水中所含的有机烃形成致癌的卤代烃。 溴用于染料、感光材料、药剂、农药、无机溴化物和溴 酸盐的制备，也用于军事上制造催泪性毒剂。 碘和碘化钾的酒精溶液在医药上用作消毒剂，碘仿 (CHI3)用作防腐剂。食用加碘盐中加入的是KIO3，用于防 治甲状腺肿大。碘化银用于制造相底片和人工降雨。
12.3 卤化氢和氢卤酸
一.物理性质
卤化氢是具有强烈刺激臭味的无色气体。 1. 沸点：沸点除HF外，逐渐增高，因为HF 形成分子间 氢键，所以沸点是本族最高的一个，液态HF，无色液体，无 酸性，不导电。 2. 气体分子聚集态：常温常压下，因为 HF 分子间存在 氢键，蒸汽密度测定表明，常温下HF主要存在形式是（HF)2 和（HF)3，在 359 K以上 HF 是气体才以单分子状态存在。 其它卤化氢气体, 常温下以单分子状态存在. 固态时
卤素基础知识
水_C__l2+_H_2_O_=_H_C_lO_+_H_C_l________________
碱_C_l_2+_2_N_aO_H_=_N_a_C_lO_+_N_a_C_l+_H_2_O__________
盐_2_K_I+_C_l2_=_2K__C_l+_I2___2F_e_C_l2_+C_l_2=_2_F_eC_l_3 _____ 两硫_N_a_2S_+_C_l2_=_2N_a_C_l_+S_↓_______________
二、在试验室制备Cl2旳化学反应原理中注 明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物， 同步还要按照各小题旳详细要求完毕各个小 题：
⑴浓盐酸与MnO2共热（用单键头法体现 电子转移情况：
2e-
△
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 +
|
|
|
还原剂 氧化剂 还原产物
Cl2↑+ 2H2O
| 氧化产物
⑵ MnO2、NaCl、浓H2SO4共热（用双键头 法表白化合价升降和电子转移情况）
添加剂。将含不同添加碘化合物旳含
碘食盐相混合,再滴入某些酸,则有紫
黑色或褐色旳物质生成,该反应旳离
子方程式是
。若有含
碘mmg旳KIO3, 在上述反应中氧化剂
和氧化产物旳物质旳量比
是
。
五、试验
1、制备气体旳基本装置
基本装置 ⑴ 制取H2 ⑵ 制取O2 ⑶ 制取Cl2
合用范围 可制取旳气
固+液→气
_2_H_2_S+_C_l_2=_2H__C_l+_S_↓__S_O_2_+_C_l2+_H_2_O_=_2H_C__l+_H_2S_O4
卤素
2F₂+2OH⁻→OF₂+2F⁻+H₂O
卤的氧化物中氯原子具有多种不同氧化态，可用新制得的黄色Hgo和CI₂制取
2CI₂+2Hgo=HgCI•H₂O+CI₂O
同浓度卤酸的氧化性强弱关系比较
HBrO3、HClO3和HIO3 Br与Cl相比，外层18电子的Br吸引电子的能力大于8电子的Cl； Br与I的最外层都是18电子但Br的半径r小于I，所以Br的得电子能 力也大于I。故3种卤酸氧化性顺序为：HBrO3>HClO3>HIO HBrO4、H5IO6和HClO4 稀溶液中HClO4完全解离，ClO4－为正四面体结构，对称性高， 且不受H+反极化作用的 影响，比较稳定，所以氧化能力低。 高卤酸的标准电极势数值 排列： BrO4－/BrO3－ H5IO6/IO3－ ClO4－/ClO3－ EAθ/V 1.85 1.60 1.20 比较卤酸的标准电极电势可知氧化性：HBrO4>H5IO6>HClO4
绝大数卤素互化物是不稳定的，熔沸点低。最稳定的XY型卤素互化物是CIF， 其物理性质介于组成元素的分子性质之间。卤素互化物都是氧化剂，与大多 数金属和非金属猛烈反应生成相应的卤化物；发生水解作用生成卤离子和卤 氧离子，其分子中较大电负性较小的卤原子生成卤氧离子。 氟的卤素互化物如CIF₃、CIF₅、BrF₃通常都作为氟化剂，使金属、非金属及金 属的氧化物以及金属的卤化物、溴化物和碘化物转变为氟化物
卤化物
卤素和电负性较小的元素形成的化合物叫做卤化物。由非金属或高氧化 态金属形成的卤化物BCl₃、CCl₄、SbCl₅、SF₆、WCl₆等，不论气相、液相或 是固相，往往形成共价型卤化分子，它们有挥发性、较低的熔点和沸点， 有的不溶于水，溶于水的往往发生强烈的水解。 碱金属、碱土金属及若干镧系和锕系元素，它们的电负性小，离子半径 大，形成的卤化物主要是离子型的。它们有高的熔点和沸点，在极性溶 剂中易溶解，其溶液有导电性，熔融状态时也能导电。同一周期各元素 的卤化物，随着金属离子半径减小和氧化数增大，离子性依次降低，共 价性依次增强，熔沸点依次降低。 同一金属的卤化物随着卤离子半径的增大，变形性也增大，按氟氯溴碘 的顺序其离子性依次降低，共价性依次增加。一般来说，金属氟化物主 要是，离子型化合物其它卤化物从氯到碘共价型化合物则逐渐增多。 不同氧化物的同一金属，其高氧化态卤化物的离子性小于低氧化态卤化 物的的离子性
卤素的解释
卤素(halogen)测试|无卤检测|卤素四项（氟F/氯Cl/溴Br/碘I）/ 卤素测试报告什么是卤素(halogen)？卤素(halogen)的应用是什么？卤素(halogen)有什么危害？卤素(halogen)测试怎么做？为什么通常是卤素(halogen)四项测试？什么是卤素测试报告？卤素(halogen)的大致应用范围是哪些？什么限制卤素(halogen)使用的相关法规？本版将就一些大家关心的问题，做个简单介绍。
一、什么是卤素(halogen)？卤素(halogen)是化学周期表中第ⅦA族非金属元素。
卤素(halogen)具体来说指的是氟（Fluorine）、氯（Chlorine）、溴（Bromine）、碘（Iodine）和砹（Astatine）五种元素，合称卤素。
由于砹（Astatine）为放射性元素，因此，人们通常所指的卤素习惯上是氟F、氯CI、溴Br、碘I四种元素。
卤素化合物经常作为一种阻燃剂应用于电子零组件与材料、产品外壳、塑胶等。
此种阻燃剂无法回收使用，而且在燃烧与加热过程中会释放有害物质，威胁到人类身体的健康、环境和下一代子孙。
二、卤素(halogen)的应用卤素(halogen)（氟Fluorine/氯Chlorine/溴Bromine/碘Iodine）大多在聚合物材料中以有机物形式存在。
用于常见产品中的卤素化合物主要有PBB、PBDE、TBBP-A、PCB、六溴十二烷、三溴苯酚、短链氯化石蜡；另有用于冷冻剂、隔热材料等的臭氧破坏物质CFCs、HCFCs、HFCs等。
一般来说，卤素化合物大多是应用于阻燃剂、制冷剂、溶剂、有机化工原料、农药杀虫剂、漂白剂、羊毛脱脂剂等。
三、其它含有卤素(halogen) (F/Cl/Br/I)的各类物质有机氯化合物：用于塑料的耐燃剂、增塑剂、印刷电路格等上的耐燃剂等；聚氯乙烯(PVC)：电源电缆、連接电缆、产品内連线用塑料电线、粘合剂、高压塑料电线、退磁线圈的包里、绝缘胶带；灭蚁灵(Mirex)：用于树脂、橡胶、涂料、纺织物、电气产品等的阻燃剂、防锈剂等；氯化烷烃(CP)：用作含有附件产品的外框(外壳)、印刷电路板(碳链长为10 -13、含氯量为50wt%以上的短链型氯化烷烃類对象)；多氯化萘(PCN)：润滑油、涂料等用途(氯原子数≧3以上的多氯化萘(PCN)产品)；多氯联苯(PCB / PCBs)：绝缘油、润滑油、塑料耐燃剂等；其它有机溴化合物：用于塑料的耐燃剂印刷电路板等上的耐燃剂等；四溴双酚-(TBBP-A)：用于塑料的耐燃剂(以PS、ABS、PC/ABS、Mppe等四种塑料最常使用半导体封装材料与体积路板基材)；多溴二苯醚(PBDE)，用于塑料的耐燃剂；多溴联苯(PBB)：用于塑料的耐燃剂；氯化石蜡Chlorinated paraffins；氯三联苯(PCT)Polychlorinated terphenyls。
卤素含量测试国家标准
卤素含量测试国家标准卤素是一类化学元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，但过量的卤素对人体健康和环境都会造成不良影响。
因此，对产品中卤素含量进行测试并制定相应的国家标准显得尤为重要。
卤素含量测试国家标准的制定，首先需要对卤素的安全使用和监测进行充分的研究和了解。
各种不同的产品可能含有不同种类和不同含量的卤素，因此需要根据不同产品的特点和用途来制定相应的测试标准。
在制定国家标准时，需要考虑到产品的安全性、环境保护和生产成本等多方面因素，以确保标准的科学性和可操作性。
卤素含量测试国家标准的制定还需要考虑到测试方法的准确性和可操作性。
目前，常用的卤素含量测试方法包括离子色谱法、原子荧光法、电化学法等。
这些方法各有优缺点，需要根据不同产品的特点和要求来选择合适的测试方法。
在制定国家标准时，需要对各种测试方法进行比较和评估，以确定最适合的测试方法，并对测试方法进行详细的规范和说明，以确保测试结果的准确性和可比性。
除了测试方法的选择，卤素含量测试国家标准的制定还需要考虑到测试样品的采集和处理。
不同的产品可能需要采集不同的样品，而且样品的处理和保存对测试结果也有着重要的影响。
在制定国家标准时，需要对不同产品的样品采集和处理进行详细的规范，以确保测试结果的准确性和可比性。
最后，卤素含量测试国家标准的制定还需要考虑到测试结果的评定和标准的执行。
测试结果的评定需要根据国家标准对卤素含量进行分类和限定，以确保产品的安全使用和环境保护。
标准的执行需要建立健全的监督和管理体系，以确保标准的执行和效果。
总的来说，卤素含量测试国家标准的制定是一个复杂而又重要的工作，需要充分的研究和论证，以确保标准的科学性和可操作性。
只有制定了科学合理的国家标准，才能有效地保护人体健康和环境，促进产品的质量和安全。
卤素
卤素（ⅦA族）氟F、氯Cl、溴Br、碘I 统称为卤素。
价电子构型：ns2np5氧化态：除氟外（-1），均可呈现0、-1、+1、+3、+5、+7卤素的存在氟：是自然界中广泛分布的元素之一，在卤素中，它在地壳中的含量仅次于氯。
氟在地壳的存量为0.072%，克拉克值0.0625，存在量的排序数为12，自然界中氟主要以萤石(Fluorite)存在，其主要成分为氟化钙(CaF2)、冰晶石(3NaF.AlF3)及以氟磷酸钙[Ca5F(PO4)3]为主的矿物。
氯：氯在地壳中的含量为0.031%，自然界的氯大多以氯离子形式存在于化合物中，氯的最大来源是海水。
矿物中有光卤石（KCl ﹒MgCl6﹒6H2O）溴：以溴化物的形式存在于海水和地壳中碘：以碘化物形式存在，南美洲智利硝石含有少量的碘酸钠。
海中的植物可以富集碘。
卤素单质物理性质氟：通常情况下氟气是一种浅黄绿色的、有强烈助燃性的、刺激性毒气，是已知的最强的氧化剂之一。
熔点-219.62℃，沸点-188.14℃。
氟的电负性最高，吸引电子能力强氯：气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。
在常温下，氯气是一种黄绿色、刺激性气味、有毒的气体。
压力为101.325KPa 时，氯单质的沸点为-34.4℃，熔点为-101.5℃。
氯气可溶于水和碱性溶液，易溶于CS2和CCl4等有机溶剂，饱和时1体积水溶解2体积氯气。
溴：深棕红色、易挥发、有强烈刺激性臭味、液体密度：3.119g/cm3，熔点：-7.2℃ ，沸点：58.76℃，在常温下，是唯一的液态非金属。
碘：紫黑色晶体，具有金属光泽，性脆，易升华。
有毒性和腐蚀性。
密度4.93 克/立方厘米。
熔点113.5℃，沸点184.35℃。
加热时，碘升华为紫色蒸汽，这种蒸气有刺激性气味，有毒。
易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，形成紫色溶液，但微溶于水(但如果水中含碘离子会使其溶解度增大：I-+I2==I3-，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。
卤素
莫瓦桑总结了前人的经验教训，他认为，氟活泼到无法电解 的程度，电解出的氟只要一碰到一种物质就能与其化合。如果采 用低温电解的方法，可能是解决问题的一个途径。经过多次实验， 1886年6月26日， 莫瓦桑终于在低温下用电解氟氢化钾与无水氟 化氢混合物的方法制得了游离态的氟。
1.3 卤化氢和氢卤酸
1.物理性质：
Ca(ClO) H2O CO2 CaCO HClO 2＋ 3
例
(2) 卤酸及其盐 卤酸： HClO3 HBrO3 HIO3
酸性：
强
强
近中强
大
稳定性： 小 氧化性：
E (XO-3 / X2 )/V 1.458
1.513
1.209
重要卤酸盐：KClO3 MnO 2 2KClO 2KCl 3O2 3 小火加热 4KClO 3KClO KCl 3 4 强氧化性：
1.1 卤素通性
卤素
1.2 卤素单质
1.3 卤化氢或氢卤酸 1.4 卤素的含氧化合酸及其盐
氯气用于自来水消毒的利弊、新型消毒剂 ClO2 、毒气与军事、氟污染与人身心 健康、氟利昂对臭氧层的破坏与保护、开发 利用氟氯烃清洁替代品、拒绝使用 氰化物
1.1 卤素通性
VIIA : F ⅢA ⅣA B 硼 C 碳 Al 铝 Si 硅 Ga 镓 Ge 锗 In 铟 Sn 锡 Tl 铊 Pb 铅 Cl Br ⅤA N 氮 P 磷 As 砷 Sb 锑 Bi 铋 I At ⅥA O 氧 S 硫 Se 硒 Te 碲 Po 0 He 氦 Ne 氖 Ar 氩 Kr 氪 Xe 氙 Rn 氡
E (O2/H2O) = 1.185V，而 E (I2/I- )= 0.535V
实际上，在常温下，只有F2把水中的 氧置换出来。
卤素
氟 氯 石油产区的矿井水 干海藻 智利硝石 油井盐水 人工合成
卤素的电势图
卤素单质
卤素单质的物理性质 卤素单质的化学性质
卤素的制备和用途
卤素单质的物理性质
卤素分子内原子间以共价键相结合而形成双原子分子。 从氟到碘，随着分子间色散力的逐渐增加，卤素单质的密度、 熔点、沸点、临界温度和气化热的物理性质俊依次递增。
稀的 HF 是弱酸，而当其浓度大于 5.0 mol ·dm–3时，
酸性增强。因为，随着浓度的增大， HF 分子间的氢键增
强，形成 [HF]2 缔合分子，而 [HF]2 的酸性比 HF 强。
HF(aq)
2 HF
H+(aq) + F–(aq)
– H+ + HF2
K a
= 6.310–4
K = 3.310–3
1
金属卤化物的制备
卤化氢或氢卤酸与活泼金属、金属氧化物和氢氧化物
以及金属难溶盐作用， 可以得到相应的金属卤化物：
Zn + 2 HCl CuO + 2 HCl ZnCl2 + H2 (与活泼金属反应) CuCl2 + H2O (与金属氧化物反应)
NaOH + HCl NaCl + H2O (与氢氧化物反应) CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2
– – –
1
单质氟的制备
F2 是最强的氧化剂，所以通常不能采用氧化F 离子
-
的方法制备单质氟。
电解法制备单质氟 ： 阳极反应：
2F – 2e 2
– HF2
–
–
F2
–
阴极反应：
+ 2e
卤素
二、卤素单质的物理性质
1.卤素物理性质比较 卤素物理性质比较
名称 毒性 聚集状态 b.p./℃ ℃ m.p/℃ 分子间力 F2 Cl2 Br2 I2
均有毒， 均有毒，有刺激性气味
g -188 -220
小
g -34 -102
l 59 -7
s 185 -114
大
二、卤素单质的物理性质
2.卤素的水溶性 卤素的水溶性 在水中的溶 F2 解度 I2 -1
I2
三、卤素单质的化学性质
1.氧化还原性递变规律 氧化还原性递变规律
名称
ϕθ ( X 2 \ X − ) \ V
F2
2.889 强 弱
Cl2
1.360
Br2
1.0774 弱 强
I2
0.5345
X2氧化性 氧化性 X-还原性 还原性 结论
氧化性最强的是F2，还原性最强的 氧化性最强的是 ，还原性最强的I¯
Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O 3Br2 + 6OH－ = 5Br－ + BrO3－ + 3H2O(以此为主) 3I2 + 6OH－ = 5I－ + IO3－ + 3H2O (定量！) 定量！ 定量
在酸性条件下均可发生反岐化反应？ 在酸性条件下均可发生反岐化反应？
三、卤素单质的化学性质
§1.卤族元素 卤族元素 §2.卤素单质的物理性质 卤素单质的物理性质 §3.卤素单质的化学性质 卤素单质的化学性质 §4.卤素单质的制备 卤素单质的制备
一、卤族元素
1.卤素的电子能力 卤素的电子能力 卤素(VII)
F
Cl -349
Br -325 193.8
卤素测试标准
卤素测试标准卤素是一类化学元素，包括氯、溴、碘和氟。
在工业生产和实验室研究中，对卤素含量进行测试是非常重要的。
卤素测试标准是用来确定样品中卤素元素的含量和质量的一系列规范和方法。
本文将介绍卤素测试的常见标准和方法。
首先，卤素测试的常见标准包括ISO、ASTM和GB等。
ISO是国际标准化组织制定的国际标准，ASTM是美国材料与试验协会制定的标准，GB是中国国家标准。
这些标准都包括了卤素测试的样品准备、测试方法、仪器设备、结果判定等方面的规定，确保了测试结果的准确性和可比性。
其次，卤素测试的方法包括化学分析法、仪器分析法和物理测试法等。
化学分析法是通过化学反应来确定样品中卤素元素的含量，常见的方法包括滴定法、络合滴定法和沉淀法等。
仪器分析法是利用仪器设备进行卤素元素的定量分析，常见的方法包括原子吸收光谱法、荧光光谱法和质谱法等。
物理测试法是通过物理性质的测定来确定样品中卤素元素的含量，常见的方法包括X射线衍射法和中子活化分析法等。
另外，卤素测试的样品准备非常重要。
样品的准备应该符合标准的规定，避免外界污染和样品损失。
在进行化学分析时，需要注意样品的溶解和前处理方法；在进行仪器分析时，需要选择合适的仪器设备和样品制备方法；在进行物理测试时，需要保证样品的纯度和均匀性。
最后，卤素测试的结果判定也是关键的一步。
根据测试标准的规定，对测试结果进行准确的判定和评价，确定样品中卤素元素的含量和质量。
同时，需要对测试过程中可能存在的误差和不确定性进行分析和考虑，确保测试结果的可靠性和准确性。
总之，卤素测试标准是保证卤素测试结果准确和可靠的重要依据。
通过遵循标准的规定和方法，可以确保卤素测试的准确性和可比性，为工业生产和科学研究提供可靠的数据支持。
希望本文介绍的内容对卤素测试工作有所帮助，谢谢阅读！。
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教学要求]1. 掌握卤素的通性、制备和用途。
2. 初步掌握卤化氢、卤化物的一般性质和制备。
3. 掌握常见的含氧酸及其盐类的性质。
4. 一般了解拟卤素。
[ 教学重点]1. 卤素的单质及重要化合物的制备和性质2. 卤素常见的含氧酸及其盐类的结构和性质[ 教学难点]卤素常见的含氧酸及其盐类的结构和性质[ 教学时数]6 学时[ 教学内容]1. 卤素的通性2. 卤素的单质3. 卤素的化合物4. 拟卤素14-1 卤素的通性一、卤素的存在氟是最活泼的非金属元素，氟单质是目前已知最强的氧化剂，所以自然界中没有游离态的氟存在，只有氟的化合物。
萤石──氟化钙CaF 2 ───就是氟的天然化合物，因为在黑暗中摩擦时发出绿色荧光而得名。
氯在地壳中的质量分数为0.031% ，主要以氯化物的形式蕴藏在海水里，海水中含氯大约为1.9% 。
在某些盐湖、盐井和盐床中也含有氯。
在自然界中，碘以化合物的形式存在，地壳中碘的质量百分数为 3 × 10% ，主要以碘酸钠NaIO 3 的形式存在于南美洲的智利硝石矿中。
在海水中碘的含量很少，但海洋中的某些生物如海藻、海带等具有选择性地吸收和聚集碘的能力，是碘的一个重要来源。
二、卤素原子的性质卤素原子的一些性质性质氟氯溴碘原子序数价电子构型常见氧化态共价半径/pmX - 离子半径/pm 第一电离能/(kJ/mol)92s 2 2p 5-1641331681173s 2 3p 5-1,1,3,5,7991811251354s 2 4p 5-1,1,3,5,7114.21961140535s 2 5p 5-1,1,3,5,7133.32201008电子亲合能/(kJ/mol) X - 水合能/(kJ/mol) X 2 的解离能/(kJ/mol) 电负性(Pauling 标度) 327.9-507156.93.98348.8-368242.63.16324.6-335193.82.96295.3-293152.62.66三、卤素的电极电势φ θ （V ）：2.87 1.36 1.07 0.54F 2 ——— F - Cl 2 ——— Cl - Br 2 ——— Br - I 2 ——— I -14-2 卤素单质一、卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质性质氟氯溴碘物态颜色液体密度（g/ml ）熔点（K ）沸点（K ）汽化热/kJ/mol临界温度/K临界压力/MPa气体淡黄色1.513/85K53.3884.866.541445.57气体黄绿色1.655/203K172238.420.414177.7液体红棕色3.187/273K265.8331.829.5658810.33固体紫色( 气) 紫黑色( 固)3.960/393K386.5457.441.9578511.75二、卤素单质的化学性质1 、卤素与金属的反应卤素单质的氧化性是其最典型的化学性质.氟在低温或高温下都可以和所有的金属直接作用，生成高价氟化物。
氟与铜、镍、镁作用时，由于在金属表面生成薄层金属氟化物而阻止了反应的进行，因此氟可以贮存在铜、镍、镁或它们的合金制成的合金中。
氯气能与各种金属作用，反应比较剧烈。
例如钠、铁、锡、锑、铜等能在氯气中燃烧，甚至连不与氧气反应的银、铂、金也能与氯气直接化合。
但氯气在干燥的情况下不与铁作用，因此可以把干燥的液氯贮存于铁罐或钢瓶中。
2 、卤素与非金属的反应氟几乎与所有的非金属（氧、氮除外）都能直接化合，甚至在低温下氟仍可以与硫、磷、硅、碳等猛烈反应产生火焰。
甚至极不活泼的稀有气体氙Xe ，也能在523K 与氟发生化学反应生成氟化物。
氟在低温和黑暗中即可和氢直接化合，放出大量的热并引起爆炸。
氯能与大多数非金属单质直接化合，反应程度虽不如氟猛烈，但也比较剧烈。
例如氯能与磷、硫、氟、碘、氢等多种非金属单质作用生成氯化物。
3 、卤素与水的反应卤素单质较难溶于水，卤素与水可能发生以下两类反应：（ 1 ）X 2 + H 2 O = 2HX + 1/2 O 2 ↑（ 2 ）X 2 + H 2 O = HX + HXO ↑ （X= F 、Cl 、Br 、I ）我们先来看看第一类反应：（ 1 ）X 2 + H 2 O = 2HX + 1/2 O 2 ↑在这类反应中，卤素作为氧化剂，水作为还原剂组成了一个氧化还原反应。
该反应是由下面两个半反应组成的：X 2 + 2e - ←→ 2X - ①φ A θ / V ：（F 2 /F - ）= 2.87 、（Cl 2 /Cl - ）= 1.36 、（Br 2 / Br - ）= 1.07 、（I 2 /I - ）= 0.54O 2 + 4H + + 4e - ←→ 2H 2 O ②φ A θ （O 2 /O 2 - ）= 1.23V从标准电极电势可以看出，F 2 与水反应的趋势最大，Cl 2 次之，它们在一般酸性溶液中就能发生反应；当水溶液的pH>3 时，Br 2 才能发生反应；水溶液的pH>12 时，I 2 才能发生反应。
我们再来看看第二类反应：（ 2 ）X 2 + H 2 O = HX + HXO这是卤素在水中发生的氧化还原反应，氧化作用和还原作用同时发生在同一分子内的同一种元素上，即该元素的原子一部分被氧化，氧化数升高，同时另一部分原子被还原，氧化数降低，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。
氟由于不能生成正氧化态的化合物，所以它与水不发生歧化反应。
氯与溴对水的反应从热力学角度看可以发生第一类反应，但由于第一类反应的活化能较高而实际上速度很慢，事实上氯与溴对水进行的是第二类反应──歧化反应。
歧化反应进行的程度与溶液的pH 值有很大关系，碱性条件有利于歧化反应的进行。
4 、卤素间的置换反应从卤素的电势图可以看出，卤素单质都是氧化剂，它们的标准电极电势值按 F ，Cl ，Br ，I 的顺序依次降低，所以卤素单质的氧化能力按此顺序依次降低。
而卤离子的还原能力按此顺序依次增强。
标准电极电势值φ A θ （V ）：2.87 1.36 1.07 0.54F 2 ——— F - Cl 2 ——— Cl - Br 2 ——— Br - I 2 ——— I -卤素单质的氧化能力：F 2 ＞Cl 2 ＞Br 2 ＞I 2 卤离子的还原能力：F - ＜Cl - ＜Br - ＜I -氯气能氧化溴离子和碘离子成为单质。
由于氯气是个较强的氧化剂，如果氯气过量，则被它置换出的碘将进一步氧化成高价碘的化合物。
Cl 2 ＋2NaBr ＝Br 2 ＋2NaClCl 2 ＋2NaI ＝I 2 ＋2NaClI 2 ＋5Cl 2 ＋6H 2 O ＝2IO 3 - ＋10Cl - ＋12H +溴能氧化碘离子成为碘单质。
Br 2 ＋2NaI ＝I 2 ＋2NaBr三、卤素的制备1 、氟的制备实验室中，可用含氟化合物的分解反应制取少量的氟：△△K 2 PbF 6 ══ K 2 PbF 4 ＋F 2 ↑ BrF 5 ══ BrF 3 ＋F 2 ↑但这种方法不能认为是化学方法制取氟，因为K 2 PbF 6 和BrF 5 的制备过程中要以 F 2 为原料，因此只能认为是氟的储存和释放。
实验室中用化学方法制备单质氟是以HF 、KF 、SbCl 5 和KMnO 4 为原料，首先分别制备出K 2 MnF 6 和SbF 5 ，再以K 2 MnF 6 和SbF 5 为原料制备MnF 4 ，MnF 4 不稳定，可分解放出 F 2 ：2KMnO 4 ＋2KF ＋10HF ＋3H 2 O 2 ＝2K 2 MnF 6 ＋8H 2 O ＋3O 2SbCl 5 ＋5HF ＝SbF 6 ＋5HCl423KK 2 MnF 6 ＋2SbF 5 ==== 2KSbF 5 ＋MnF 42MnF 4 → 2MnF 3 ＋F 2 ↑由于 F - 离子是极弱的还原剂，不可能用化学方法把它氧化，因此工业上用最强有力的氧化还原手段──电解氧化法──来制备单质氟：阳极：2F - = F 2 ↑ + 2e - 阴极：2HF 2 + 2e - = H 2 ↑ + 4F -用三份氟氢化钾KHF 2 和两份无水氟化氢HF （含水量低于0.02% ）的混合物为电解质，用铜制的容器作电解槽，槽身作阴极，石墨作阳极，在373K 左右进行电解。
电解总反应：2KHF 2 = 2KF + F 2 ↑ + H 2 ↑2 、氯气的制备在实验室中采用强氧化剂与浓盐酸反应的方法来制备氯气：△MnO 2 ＋4HCl ==== MnCl 2 ＋2H 2 O ＋Cl 2 ↑△2KMnO 4 ＋16HCl ==== 2KCl ＋2MnCl 2 ＋8H 2 O ＋5Cl 2 ↑工业上制备氯气采用电解饱和食盐水溶液的方法，或者在电解氯化钠熔盐制取金属钠的反应中作为副产物得到氯气：通电2NaCl ＋2H 2 O ==== H 2 ＋Cl 2 ＋2NaOH通电2NaCl( 熔融) ==== 2Na ＋Cl 2 ↑3 、碘的制备单质碘的制备一般有两种方法：(1) 由I - 制备I 2碘离子具有较强的还原性，很多氧化剂如Cl 2 ，Br 2 ，MnO 2 等在酸性溶液中都能将碘离子氧化成碘单质：Cl 2 ＋2NaI ＝2NaCl ＋I 22NaI ＋3H 2 SO 4 ＋MnO 2 ＝2NaHSO 4 ＋MnSO 4 ＋I 2 ＋2H 2 O后一反应是自海藻灰中提取碘的主要反应。
析出的碘可用有机溶剂如二硫化碳CS 2 和四氯化碳CCl 4 来萃取分离。
在上述反应中要避免使用过量的氧化剂，以免单质碘进一步被氧化为高价碘的化合物：I 2 ＋5Cl 2 ＋6H 2 O ＝2IO 3 - ＋10Cl - ＋12H +(2) 大量碘的制取还来源于自然界的碘酸钠，用还原剂亚硫酸氢钠NaHSO 3 使IO 3 - 离子还原为单质碘：2IO 3 - ＋5HSO 3 - ＝3HSO 4 - ＋2SO 4 2 - ＋H 2 O ＋I 2实际上述反应是先用适量的NaHSO3 将碘酸盐还原成碘化物：IO 3 - ＋3HSO 3 - ＝I - ＋3SO 4 2 - ＋3H +再将所得的酸性碘化物溶液与适量的碘酸盐溶液作用便有碘析出：IO 3 - ＋5I - ＋6H + ＝3I 2 ＋3H 2 O14-3 、氟化氢和氢氟酸一、卤化氢的性质卤化氢都是具有强烈刺激性臭味儿的无色气体。
在空气中会“冒烟”，这是因为它们与空气中的水蒸气结合形成了酸雾。
卤化氢和氢卤酸的性质名称性质HF HCl HBr HI分子量熔点（K ）沸点（K ）生成热（kJ/mol ）在1273K 时分解分数（% ）H - X 键能（kJ/mol ）汽化热（kJ/mol ）水合热（kJ/mol ）溶解度（293K ，101kPa ）20.006189.61292.67- 271忽略569.030.31- 48.1435.336.461158.94188.11- 920.01443116.12- 17.584280.912186.28206.43- 360.536917.62- 20.9349127.913222.36237.80+2633297.119.77- 23.0257氢卤酸表观电离度（% ）（0.1mol/L ，291K ）10 92.6 93.5 95恒沸溶液(101 kPa)沸点（K ）相对密度(g/ml)3931.1383831.0963991.4824001.708质量分数（% ）35.35 20.24 47 57由表中的数据可以看出：卤化氢的性质按HCl — HBr — HI 的顺序有规律的地变化，例如它们的熔沸点随着分子量的增加而升高。