水化学最终整理
水的基础化学知识点总结
水的基础化学知识点总结一、水的组成水的化学式为H2O，由氧原子和两个氢原子组成。
氧原子的原子序数为8，原子序数是指原子核中质子的数量，氢原子的原子序数为1。
因此，氧原子的电子排布是2,6，而氢原子的电子排布是1。
这就意味着氧原子可以和氢原子发生化学反应，形成共价键。
在水分子中，氧原子与氢原子通过共价键相互连接，形成一个角状分子。
二、水的结构水的分子结构是一个特殊的结构。
由于氧原子的电子云较大，而氢原子的电子云较小，因此水分子呈现出一个特殊的结构。
氧原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷，这种结构被称为极性结构。
由于水分子呈现出极性结构，因此它具有许多特殊的化学性质。
三、水的性质1. 极性由于水分子呈现出极性结构，具有部分正和负电荷，因此它具有极性。
这意味着水分子能够与其他极性分子或离子发生相互作用，形成氢键或离子键。
这也是水分子能够溶解许多物质的原因。
2. 氢键水分子中的氧原子与氢原子之间存在着氢键。
氢键是一种很弱的相互作用力，但由于水分子中的氢键非常多，因此它使得水具有许多特殊的性质，比如高沸点、高比热容等。
3. 高沸点由于水分子之间存在着氢键，因此水的沸点比较高。
在水中，氢键需要克服一定的能量才能破坏，因此水的沸点要比同类大小的分子化合物要高。
4. 高比热容水的热容量非常高，这意味着它需要相对较多的能量才能升温。
这是由于水分子中的氢键需要克服一定的能量才能破坏，因此水的比热容较高。
5. 溶剂性由于水分子呈现出极性结构，因此它可以溶解许多物质，称为“万能溶剂”。
这意味着水可以溶解许多离子和极性分子，使它成为生命存在的基础。
6. 导电性纯净水是不导电的，但如果将少量电解质加入其中，水就能够导电。
这是因为水分子可以与电解质分子发生离子键，使得水能够导电。
7. 与硫酸铜反应将硫酸铜（CuSO4）慢慢滴到水中, 就会发现湛蓝色固体溶解于水，在此过程中也会放出热。
这是因为溶解过程是放热的。
8. 与金属反应水能与许多金属反应，形成金属氧化物和氢气。
水的化学知识总结
水的化学知识总结水是一种无色、无味，也是生命之源的化合物。
它的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子构成。
水在自然界中广泛存在，并且对于地球上的生物和环境具有重要的影响和作用。
以下是关于水的化学知识的总结：1. 水的结构：水分子是由一个氧原子和两个氢原子组成的。
氧原子与两个氢原子之间通过共用电子对形成了带有部分正电荷的氢键。
水分子呈现出V形的结构，氢氧键的束缚角约为104.5度。
2. 物理性质：水具有许多独特的物理性质。
它是一种极好的溶剂，可以溶解多种物质，因此被称为“万能溶剂”。
此外，水具有高比热容、高比热导率以及表面张力等特性。
3. 化学性质：水的化学性质也非常重要。
水是中性的，pH值为7。
它在标准条件下可以同时存在三种形态：固体态（冰）、液态（水）和气态（水蒸气）。
水具有特定的气化、沸腾和凝固点，同时还可以经历水的硬度、电离和溶解等过程。
4. 酸碱性：水具有自动电离的性质，即在接触到其他物质时，可以产生酸碱反应。
当水分子失去一个质子（H+）时，形成了氢离子（H3O+），这种离子带正电荷，具有酸性。
与之相反，当水分子接受一个质子时，形成了氢氧根离子（OH-），这种离子带负电荷，具有碱性。
5. 水的溶解性：由于水是一种极好的溶剂，它可以溶解许多化合物。
当化合物溶解在水中时，它们与水分子之间会进行氢键和离子作用。
溶解性可以通过饱和度来衡量，即某种物质在一定温度和压力下溶解所达到的最大量。
6. 水的电导性：水分子是由氢离子和氢氧根离子组成的，因此水可以导电。
在纯净的水中，水的电导性相对较低，但添加了可溶性盐类和酸碱物质后，水的电导性将会显著增加。
这是由于可溶性盐类的阳离子和阴离子在水中分离，产生了可以导电的电解质。
7. 水分子的动力学：水分子具有热运动，通过不断碰撞和交换处于不同能级的状态。
这些动力学的过程导致了水分子的扩散、毛细现象和蒸发等现象的发生。
此外，水分子还可以通过氢键形成聚合物，形成更复杂的结构。
水化学分析资料整理(完成)
水化学分析资料整理一、学习目的熟悉水化学分析资料整理的基本方法。
二、各种离子浓度单位的换算1、离子的毫克当量浓度(meq/L)离子的毫克浓度(mg/L)离子毫克当量浓度(meq/L) =离子的毫克当量2、离子的毫克当量百分数浓度(meq%)该离子毫克当量浓度(meq/L) 某阴(阳)离子毫克当量百分数(meq%) = ×100%阴(阳)离子毫克当量浓度总和3、离子的毫摩尔浓度(mmol/L)离子的毫克浓度(mg/L)离子的毫摩尔浓度(mmol/L) =离子的毫摩尔质量(mg/mmol)4、离子的毫摩尔百分数浓度(mmol%)该离子毫摩尔浓度(mmol/L)某阴(阳)离子毫摩尔百分数浓度(mmol%) = 100%阴(阳)离子毫摩尔浓度总和5、离子的毫克当量百分数浓度与离子的毫摩尔百分数浓度的换算X-(+) meq ×X-(+)meq/LX-(+) mmol% = ×100%X-(+) m mol × ∑X i-(+)mmol/LX-(+) mmol × X-(+)mmol/LX-(+) meq% = ×100%X-(+)meq × ∑ X i-(+)meq/L式中：X-(+)为某种阴(阳)离子。
ΣX-i(+)为阴(阳)离子总和。
三、水化学分析结果误差检验根据水中各成分化合当量相等原理, 水中阴、阳离子当量总数应当相等。
因此, 由下面式子就可检验水分析结果的可靠程度：∑k —∑ae = ×100%∑k + ∑a式中：e 为分析误差值;∑k 为阴离子总含量(meq%);∑a 为阳离子总含量(meq%)。
一般全分析的允许误差<2%, 简分析<5%, 否则结果不能采用。
四、水的硬度1、总硬度(H)为水中钙、镁离子含量的总和。
可由德国度(Hº)或mg/L表示：H = [ Ca2+ ] + [ Mg2+ ]2、暂时硬度根据钙、镁离子与重碳酸根离子的当量关系可知：(1)、当r(Ca2+ + Mg2+) ≤ rHCO3-时, 暂时硬度等于总硬度。
水考化学知识点总结
水考化学知识点总结一、水的结构水的分子式是H2O，由一个氧原子和两个氢原子组成。
氧原子与氢原子之间通过共价键相连，氢原子与氧原子之间的键角为104.5度。
由于氧原子比氢原子电负性更强，因此水分子呈现出部分电负荷的特性，氧原子带负电荷，而氢原子带正电荷。
在水的结构中，由于氧原子带负电荷，因此与水分子相互作用的力较强，使得水分子呈现出较高的凝聚能力和表面张力。
这一特性使得水在自然界中具有非常广泛的应用价值，比如在植物中起着输送养分和保持形态的作用，在动物体内起着溶解物质和调节温度的功能。
二、水的性质1. 物理性质水是一种无色、无味、无臭的液体，其密度为1g/cm³，在常温下呈现为液态，但在0度以下则呈现为固态冰，而在100度以上则呈现为气态水蒸气。
这一性质使得水具有“三态共存点”的特性，可以在不同的环境下存在。
2. 化学性质水在化学反应中呈现出多种性质，包括溶解性、电解性、还原性和氧化性等。
（1）溶解性水是一种优良的溶剂，在自然界中有“万物之溶剂”之称。
水可以溶解非极性分子和离子，因为水分子具有部分电负荷的特性，可以与其他不同极性的分子相互作用。
比如在生物体内，水可以溶解营养物质和废物，起到输送和排泄的作用。
（2）电解性水可以发生电离反应，分解成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），这一特性使得水具有良好的电导性，可以在电解质溶液中形成电解质。
（3）还原性水可以参与还原反应，将其他物质的氧化物还原成原始状态。
比如在光合作用中，水可以被光能分解成氢氧气，并产生电子供给合成有机物。
（4）氧化性水可以参与氧化反应，将其他物质还原成氧化物。
比如在金属腐蚀中，水和金属发生反应产生金属的氧化物。
此外，水还可以与其他物质发生氧化反应，比如和氢气反应生成氢氧化物。
三、水的化学反应1. 水的电离反应水可以发生电离反应，根据不同的温度和压力，可以分解成氢离子和氢氧根离子。
其反应式如下：H2O ⇌ H+ + OH-这一反应是水的自离子化反应，是水溶液中酸碱性质的基础。
(完整word版)人教版初三化学第四章水知识点总结
第四单元自然界的水课题1 保护水资源一、水资源1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
物质是 H23、我国水资源的状况分布不均，人均量少二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染1、节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
课题2 水的净化一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。
2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀√过滤√吸附√√蒸馏√√√井水。
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例：开水，雨水。
2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
中考化学水的知识点总结
中考化学水的知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在化学的学习中，水是一个重要的知识点。
下面将详细总结中考化学中关于水的知识点，包括水的组成、性质、制备和应用等。
一、水的组成1.H2O：水的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。
水分子是由一个氧原子与两个氢原子通过共价键连接而成的。
2.氢键：水分子由于氧原子的电负性较大，使得氧原子带有负电荷，而两个氢原子带有正电荷。
这种电荷分布导致了水分子之间形成氢键，水分子间的氢键极大地影响了水的性质。
二、水的性质1.物理性质：（1）无色、无味、无臭：水是无色透明的液体，没有明显的味道和气味。
（2）高沸点：水的沸点很高，为100℃。
水的高沸点使得它能够在合适的温度范围内存在于地球上的可利用状态。
（3）固、液、气三态：水在不同的温度下可以出现三态，即固态（冰）、液态（水）和气态（水蒸气）。
2.化学性质：（1）酸碱性：水存在着自离解平衡，其中一部分的水分子自然解离为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
在中性溶液中，H+和OH-的浓度相等，即pH=7、当溶液中的H+浓度高于OH-浓度时，文字接近正在输入红色它被认为是酸性溶液；相反地，如果OH-浓度高于H+浓度，它被认为是碱性溶液。
（2）溶剂性：由于水分子的极性，水是一种优良的溶剂。
它能够溶解各种无机和有机物质，使溶质分子间接触更多，发生化学反应。
三、水的制备1.水的制备方法主要有：（1）自然界循环：水在自然界经历了蒸发、凝结、降雨的循环过程，形成雨水、河水等天然水源。
（2）淡化海水：海水中含有丰富的水分，通过蒸发海水并使水蒸汽冷凝，可以得到淡水。
（3）水的合成：利用化学反应或电解法制备水。
2.化学反应制水：（1）H2+1/2O2→H2O：氢气与氧气发生燃烧反应，生成水。
（2）CaO+H2O→Ca(OH)2：氧化钙与水发生化学反应，生成氢氧化钙。
四、水的应用1.饮用水：水是生命中不可或缺的重要物质，人体约70%是由水组成的。
水知识点归纳总结
水知识点归纳总结一、水的组成水的化学式为H2O，由氢原子和氧原子组成。
水分子是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成。
水可以以液态、固态和气态存在，具有特殊的物理性质。
二、水的性质1. 水的密度水的密度与温度有关，一般情况下，水的密度为1克/立方厘米。
在4℃时水的密度最大，随着温度的升高或降低，密度都会减小。
2. 水的热容量水的热容量较大，是常见液体中最大的。
这意味着水的温度变化较慢，能够在一定程度上保持环境的稳定。
3. 水的表面张力水的分子间有一定的吸引力，这使得水的表面形成一层薄膜，具有一定的弹性和拉伸性。
这种特性使得水能够形成水滴、水珠等形态。
4. 溶解性水是一种优良的溶剂，可以溶解许多物质。
这使得水成为地球上最重要的溶剂，使得生命得以在水中生存。
5. 冰的密度水的固态形式——冰，在0℃以下时有一定的密度，这使得冰可以浮在水面上。
这一性质对地球的生态系统有重要影响。
6. 水的蒸发水可以在一定温度下转变为气态，这一过程称为蒸发。
蒸发是水循环的重要环节，也是地球上水资源得以再生的重要方式。
三、水的循环水的循环是指地球上水资源在大气圈、地表和地下不断转换和移动的过程。
水循环由蒸发、降水、径流和地下径流等环节组成，是地球上自然界中最重要的循环之一。
1. 蒸发水在太阳能的作用下，从地表或水体中转变为水蒸气，升入大气中的过程。
蒸发使得地表水不断流向大气层，并为降水提供了水源。
2. 降水水蒸气在大气中凝结成液态水或固态水，形成云层，最终降落到地表的过程称为降水。
降水是地球上水循环的关键环节，使得地表水得以再生。
3. 地表径流降水后，部分水流经地表流向海洋等大水体的过程称为地表径流。
地表径流是地球上水资源分配的方式之一，也是生态系统得以维持的重要环节。
4. 地下径流部分降水渗入地下，形成地下水，最终流入河流、湖泊等地表水体，这一过程称为地下径流。
地下径流是地球上水资源储存和再生的重要方式。
四、水的污染水资源短缺和水质污染是当前全球面临的重要环境问题。
初中化学水和盐知识点总结
初中化学水和盐知识点总结一、水的性质1. 水的化学式为H2O，是一种无色、无味、无臭的液体。
2. 水的物理性质：密度大、冰的密度小、沸点高、冰点低。
3. 水的化学性质：能与许多物质发生化学反应，如与金属发生电化学反应，与酸、碱发生酸碱中和反应等。
二、水的制备1. 实验室制备水：电解法和氢氧火焰法。
2. 工业制备水：蒸馏法、离子交换法等。
三、水的性质及应用1. 溶剂：许多物质能溶解于水，因此水被广泛用作溶剂。
2. 反应介质：许多化学反应发生在水中，如酸和碱的中和反应。
3. 生命之源：水是生命的重要组成部分，对人类的生存和生活有着不可替代的作用。
四、盐的性质1. 盐的化学式一般为MX，其中M代表金属离子，X代表非金属离子。
2. 盐的物理性质：多为无色结晶固体，易溶于水，不挥发。
3. 盐的化学性质：能与金属发生反应，与酸反应产生化学反应等。
五、盐的制备1. 碳酸钠和盐酸反应制备氯化钠。
2. 碳酸钾和盐酸反应制备氯化钾。
3. 硫酸钠和硫酸的双盐反应制备硫酸铵。
六、盐的性质及应用1. 食盐：氯化钠是最常见的盐类，被广泛用作调味品和食品防腐剂。
2. 工业用途：盐被用于制备氢氧化钠、氯气等化学品，也用于熔融盐电解法制备金属等。
3. 化肥：硝酸铵、硝酸钾等盐类被用作植物肥料。
综上所述，水和盐在化学课程中具有重要的地位，了解它们的性质及应用，有助于我们更好地理解化学原理和加深对化学知识的理解。
在日常生活中，我们也能经常接触到水和盐，了解它们的性质，有助于我们更好地运用它们，并且更好地利用化学知识来解决实际问题。
化学总结水知识点
化学总结水知识点1. 水的结构水是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键相连接而成的分子，化学式为H2O。
氧原子与两个氢原子之间的角度为104.5度，形成一个类似于V字形的结构。
这种结构使得水分子具有一定的极性，氧原子带有一定的负电荷，而氢原子带有正电荷。
因此，水分子呈现出一定的电性质，使得它具有许多特殊的物化性质。
2. 水的物化性质水是一种无色、无味、无臭的液体，在常温下呈现出液态。
它的密度为1g/cm³，在4摄氏度时密度达到最大值。
水的沸点为100摄氏度，冰点为0摄氏度。
在常温下，水呈现出三态存在，液态、固态和气态。
在特定的条件下，水也能呈现出超临界状态。
另外，水的热容量很大，这意味着它能够吸收或释放大量的热量而不产生显著的温度变化。
这一性质使得水在调节地球气候和维持生物体内部稳定温度方面扮演着重要的作用。
此外，水还具有很强的溶解性，它能够溶解许多常见的物质，形成溶液。
3. 水的化学反应水可以发生许多化学反应，其中最重要的是酸碱反应和氧化还原反应。
在酸碱反应中，水可以作为中和剂，与酸或碱中的氢离子或氢氧离子结合，形成中和产物。
而在氧化还原反应中，水可以被氧化或还原，其中最典型的反应是水的电解反应，即将水分解为氢气和氧气的反应。
4. 水的溶解性水是一种很强的溶剂，它可以溶解许多物质，包括离子化合物、共价化合物和一些大分子物质。
在一定条件下，水还可以发生水合反应，即溶质与水分子相互结合形成水合物。
5. 水的应用水在生产生活中有着广泛的应用，包括饮用水、工业用水、农业灌溉、环境保护等方面。
此外，水还是许多化学反应和工艺过程中不可或缺的重要反应物或溶剂。
在生物体内，水是维持生命的基础，它参与了许多生物体的代谢过程，包括水溶性物质的运输、催化反应等。
综上所述，水是不可或缺的化学物质，它在自然界和人类生活中发挥着重要的作用。
了解水的结构和性质、理解水的化学反应和应用，对我们深入了解水的特性和利用水的方方面面具有重要的意义。
化学总结水的知识点
化学总结水的知识点一、水的结构与性质1. 水的结构水的分子式为H2O，由一个氧原子和两个氢原子组成。
氧原子与氢原子之间的共价键是极性的，由于氧原子电负性较大，使得氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，因此水分子是一个极性分子。
由于水分子中的氢原子相对较小，它们可以与氧原子产生较为紧密的作用力，因此水分子具有较高的凝聚力和表面张力。
2. 水的物理性质在常温下，水是一种透明的、无色的液体，是唯一一种自然界中存在于三种不同状态（固态、液态、气态）的物质。
水的密度是在4°C时最大，这是由于在这个温度下水分子的排列最为紧密，所以水在4°C时密度最大，超过或低于这个温度密度都会降低。
水的比热容很大，使其在温度变化时可以吸收或释放大量的热量，这也是水在自然界中调节温度的功能。
3. 水的化学性质水是一种无色、无味、无臭的液体，但它却具有较高的溶解能力。
由于水是一种极性分子，所以它能够溶解许多离子化合物和极性分子。
另外，水还具有良好的导电性，因为水中含有的少量离子能够导电。
此外，水还是一种很好的溶剂，可以溶解很多的物质，因此它在化学反应中起着至关重要的作用。
二、水的生物学意义1. 水在生物体内的作用水是生命的重要物质，在生物体内起着极其重要的作用。
首先，水是生物体内细胞和组织的主要成分，维持了细胞内外的渗透压平衡。
其次，水能够在生物体内作为媒介传递物质，参与体内代谢和新陈代谢的进行。
最后，水还可以在生物体内保持稳定的体温，通过蒸发散热的方式来维持生物体温度的平衡。
2. 水对生物体的影响水对生物体的影响是多方面的，首先是水对植物的影响。
水是植物生长和光合作用的必需物质，植物通过水的吸收和输送来维持自身的生长发育。
其次是水对动物和人类的影响，人体中70%以上的成分是水，它对维持人体内环境的稳定起着重要作用。
当人体流失过多的水分时，会导致脱水，严重时会危及生命，因此摄取适量的水对于维持人体健康是非常重要的。
最终的水化归纳
水化知识点归纳名词解释：1．水化学：是研究各类天然水体化学组成，分析方法，以及水体中各类物质的来源，存在形式，迁移转化过程和分布变化规律的一门学科，是环境科学的分支学科。
2．水体自净：污染物进入天然水体后，通过一系列物理、化学、生物因素共同作用，使污染物总量减少或浓度下降，是受污水体部分或全部恢复原状的现象。
3．水体污染：通常是指由于人类的活动或自然过程导致污染物进入天然水体，使水在感官性状【色、嗅、味、浊】，物理化学性能【PH、氧化还原、电位、电导率、放射性】、化学组成【有机和无机】、生物组成【种群、数量、形态】和地质状况发生恶化，妨碍了天然水体的正常功能，造成对水生生物及人类生活、生产用水的不良影响。
4．水质：指水及其中所存在的各类物质所共同表现出来的综合特性。
5．盐度：反映海水含盐量的指标。
指当海水中的溴和碘被当量的氯所取代、碳酸盐全部变为氧化物、有机物完全氧化时，海水中所含全部固体物的质量与海水质量之比，以10-3或％。
（此处为千分符），用符号S％。
表示。
与氯度的关系是S％。
=0.030+1.8050Cl％。
6．饱和量：天然水体表面所承受的大气压力下空气中氧气的溶解度。
饱和度：溶解氧的实际含量（C）与其具有相同温度和盐度条件下的饱和量（CS）之比。
O2％=C/CS*100％。
7．水生态系统：各种局部的环境条件以及由其提供的环境因素同存在于其中的多种水生生物（生物群落）组成严密的统一体。
8．酸度：指水体中所含能与强碱发生综合作用的物质的总称，亦即能释放出质子【H+】或经过水解能产生氢离子的物质总量。
9．碱度：指水中所含的能与强酸发生中合作用的全部物质，即能接受质子【H+】的物质的总量。
10．补偿深度：是指生物有机体的分解速率等于合成速率的水层深度【即补偿点】。
11．絮凝作用：由于某些作用，使胶粒的动电位降到临界值以下【25-30MV】时，胶粒间的排斥力太小，无法阻止相互的碰撞，导致胶粒互相聚集沉淀的过程。
水的生化知识点总结
水的生化知识点总结1. 水的化学性质水的分子式为H2O，由一个氧原子和两个氢原子组成。
水是一种极性分子，由于氧原子的电负性较高，使得水分子呈现出极性。
这种极性导致水分子之间的氢键相互作用，使得水具有许多独特的化学性质。
首先是水的高比热容和高热蒸发潜热，这使得水在生物体内能够作为温度调节剂，起到稳定内部温度的作用。
另外，水的密度最高出现在4摄氏度，这一性质决定了水在自然界中的大范围存在，同时也使得水体内部能够形成冰层，保护水下生物。
此外，水对许多物质都具有良好的溶解性，这使得水在生物体内能够起到溶剂的作用，参与生物体内的物质代谢和运输。
2. 生物体内水的作用水是生命的基础，生物体内的大部分生化反应都需要在水的存在下进行。
首先是作为溶剂的作用，生物体中的化学反应都需要在水中进行，水可以将许多物质溶解进去，使得生物体内的代谢得以进行。
其次是水的温度调节作用，水具有非常高的比热容和热蒸发潜热，这使得水能够有效地稳定生物体内部的温度，保持生物体的稳定状态。
另外，水还参与了许多生命活动的调节，如细胞内外的水分平衡、物质代谢和运输等。
水还对细胞的结构和形态起到支撑作用，使得细胞能够在水的环境下保持形态的稳定。
3. 水在生态系统中的循环水在生态系统中具有重要的循环作用，对生态系统的稳定运转起着重要的影响。
首先是大气中的水循环，水以蒸气的形式进入大气层，形成云和雨水，降落到地面，再通过河流和湖泊等水体返回到海洋，形成闭合的水循环。
此外，地表和地下水的循环也是生态系统中的重要一环。
地表水通过蒸发或渗透进入地下水层，形成地下水，再通过泉水或地下水位变动而返回地表水体。
这一过程影响着土壤的湿度和水分的供应，对植物的生长和生态环境的稳定都具有重要的作用。
4. 水体环境的污染和保护随着工业化和城市化的发展，水体环境的污染问题日益突出，这对生物体的健康和生态平衡造成了严重威胁。
水体中的有机污染物和重金属离子会对水生生物造成伤害，影响水体的生态平衡。
水知识点总结大全
水知识点总结大全一、水的物理性质1. 水的化学组成：水的化学式为H2O，由氢原子和氧原子组成。
水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，氧原子与氢原子之间是共价键。
2. 水的密度：水的密度是单位体积内所含质量的大小，通常情况下水的密度约为1克/立方厘米。
3. 水的凝固与沸腾点：水的凝固点是0摄氏度，沸腾点是100摄氏度。
在标准大气压下，水在0摄氏度时凝固成固体，100摄氏度时沸腾成气体。
4. 水的热容量：水的热容量是单位质量的水升高1摄氏度所需的热量，水的热容量较大，因此水能够在气候变化时保持较为稳定的温度。
5. 水的表面张力：水分子之间的相互作用力使水具有较高的表面张力，这种性质使得水能够形成水滴和水珠。
6. 水的颜色和味道：纯净的水是无色无味的，但当水受到污染时可能呈现不同的颜色和味道。
二、水的循环1. 蒸发和降水：太阳能的照射使得水体中的水分蒸发成水蒸气，水蒸气上升到大气中形成云，最终形成降水。
2. 地表径流：降水后，地表的水会形成径流，流向低洼地区形成湖泊、河流等水体。
3. 地下水循环：部分降水渗入土壤层，形成地下水，地下水会通过蒸发和植被的作用逐渐返回到地表水循环中。
4. 冰雪融化：在寒冷地区，冰雪融化后形成河流和湖泊，也参与了水循环过程。
三、水的污染与保护1. 水的污染：水的污染是指原本清洁的水体受到了各种污染物质的影响，包括有机污染物、无机污染物、微生物、重金属等。
2. 水的污染来源：水的污染来源主要包括工业废水、城市生活污水、农业面源污染、化学品和垃圾等。
3. 水的保护：保护水资源是当今全球环境保护的重要课题之一，保护水资源需要政府、企业和个人的共同努力，包括减少污染排放、加强水资源管理、促进水资源再生利用等方面。
四、水的利用与管理1. 农业用水：农业用水是水资源利用的重要领域，包括灌溉、种植、养殖等活动，合理的农业用水管理对水资源的保护和利用至关重要。
2. 工业用水：工业生产中需要大量的水资源，包括生产用水、冷却用水、清洗用水等，合理的工业用水管理能够减少对水资源的压力。
九年级化学水知识点归纳
九年级化学水知识点归纳在我们日常生活中，水是无处不在的。
它是构成我们的身体和地球上的一切生命体所必需的。
在九年级化学课程中，我们学习了许多有关水的知识。
本文将归纳几个重要的水知识点，以帮助大家更好地理解水的性质和应用。
一、水的化学式和组成我们常说的水，其化学式为H2O，即一个氧原子和两个氢原子组成。
水是一种化合物，在我们的环境中以固态、液态和气态存在。
水的分子结构具有极性，即氧原子带有部分负电荷，氢原子带有正电荷。
这种极性导致水分子之间的相互作用力较大，使水具有一些特殊的性质。
二、水的溶解性和溶液水是一种良好的溶剂，能够溶解许多物质。
在水中溶解的物质称为溶质，形成的混合物称为溶液。
水的溶解力与溶质的极性和相对分子质量有关。
极性较强的溶质（如盐）更容易溶解在水中，而分子量较大的溶质溶解度较低。
三、水的沸腾和凝固过程水的沸点为100℃，凝固点为0℃。
当水升温达到100℃时，会转变为水蒸气。
而当温度降到0℃以下时，水会凝固成冰。
这些相变过程涉及水分子间的能量转移和分子间距离的变化。
同时，水的密度在不同温度下也会发生变化，特别是在0℃附近的水密度最大。
四、水的酸碱性水有酸碱性的特点，可以参与酸碱反应。
当水中含有H+离子时，它呈酸性；而含有OH-离子时，呈碱性。
水的pH值为7，表示为中性。
酸性和碱性的程度可以通过酸碱指示剂或PH试纸来进行检测和测量。
五、水的电离和电导性水分子在适当条件下可以发生自离解，生成H+离子和OH-离子。
这种现象被称为水的电离。
纯净水中的电离程度很小，但有一些物质的加入会使电离增强。
这种电离产生的离子可以带电质子和电子，因此能够导电。
纯净水是不导电的，但加入少量的酸碱或电解质会使水导电。
六、水的反应性和氧化性水具有较高的活性，在一些化学反应中可以作为反应物或产物。
例如，与碱金属反应可以生成氢气和碱溶液。
水也具有一定的氧化性，可以与某些物质发生氧化反应，如与金属直接接触会引起金属的腐蚀。
化学学水知识点总结
化学学水知识点总结水是地球上最常见的化合物之一，也是生命不可或缺的物质。
在化学学中，水是一个重要的研究对象，具有丰富的性质和作用。
本文将围绕水的性质、结构、化学反应等方面进行总结，帮助读者更全面地了解水的化学知识。
1. 水的性质水是一种无色、无味、无臭的液体，是一种极为普遍的溶剂，能溶解很多物质。
水有很强的极性，因此能够与许多物质发生氢键作用，具有良好的溶解性。
此外，水的密度随温度变化而变化，0℃时密度最大。
2. 水的分子结构水的分子式为H2O，由氧原子和氢原子组成。
水分子呈V字形结构，氧原子为中心，两个氢原子分别与氧原子形成共价键。
氧原子的电负性比氢原子高，因此在水分子中呈现部分正电荷和部分负电荷的分布，使得水分子具有极性。
3. 水的化学反应在化学反应中，水可以发生许多重要的化学反应，如水的电离、酸碱中和反应等。
在水溶液中，水分子会发生自离子化反应，产生氢离子和氢氧根离子：H2O ⇌ H+ + OH-水也能与许多物质发生酸碱中和反应，如与碱发生反应生成水和盐：H2O + NaOH → Na+ + OH- + H2O → Na+ + OH- + H2O此外，水还能与许多氧化剂和还原剂发生氧化还原反应，是许多重要的化学反应的反应介质。
4. 水的物理性质水具有许多独特的物理性质，如高比热、高比表面积、高溶解度等。
这些性质使得水在地球上的生态系统中发挥着重要作用，如调节气温、维持生物体内的温度、形成云雾雨露等。
5. 水的应用水是生产和生活中不可或缺的重要物质，在化工、农业、制药、食品加工等领域具有广泛的应用。
此外，水还是生物体中最基本的组成成分，对生命活动具有重要的调节作用。
以上就是关于水的化学知识点的总结，希望读者能够根据以上内容更全面地了解水的化学性质和应用。
水作为生命和自然界中极为重要的物质，其化学性质的研究对于深入了解地球和生命的奥秘具有重要意义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.离子活度:在电解质的水溶液中，由于阴阳离子彼此吸引，相互牵制，有时，阴阳离子间还会缔合成离子对，从而使离子不能完全自由移动。
所以，将实验测得的离子浓度定义为离子活度或有效离子浓度，用a表示。
2.理解度或电离度；在电离平衡时溶液中已电离的溶质分子数和溶解的溶质分子总数之比。
5．穿晶腐蚀（应力腐蚀）；是指在静应力(金属的内外应力)作用下，金属在腐蚀介质中所引起的破坏，这种腐蚀一般穿过晶粒，也称为穿晶腐蚀。
6．不锈钢苛性晶间应力腐蚀：所谓苛性应力腐蚀就是在有苛性碱存在下所发生的不锈钢晶间应力腐蚀。
7.辐解产物产额：水每吸收100eV的辐射能产生或消失的辐解产物数目。
9.偶极距:偶极矩是衡量分子极性大小的物理量。
在物理学中，把大小相等符号相反彼此相距为d的两个电荷组成的体系称之为偶极子，其电量与距离之积，就是偶极矩（μ）。
11.离子活度及活度系数；将实验测得的离子浓度定义为离子活度。
离子活度与初始浓度的比叫做活度系数。
12.交换容量；单位体积或重量树脂能够交换的离子量.13.化学去污去污；利用化学制剂的溶解作用去除表面污染，效率高，适用性广。
14去污因子；去污前后被去污表面放射性强度之比15.锆的内氢脆：指氢化锆由燃料包壳内壁向外表呈辐射状析出，使包壳产生裂缝，甚至贯穿管壁造成裂变产物的泄漏。
16.临界硼浓度；维持反应堆临界所需要的硼浓度。
17.硼酸的微分价值：每单位硼浓度的变化引起的反应性的变化量，即反应性随硼浓度的变化率。
18.期望值：为了设备运行工况符合规范，在正常工况下应该达到的数值或希望达到的数值。
超出此值可推测为可能有异常，希望得到确认和消除异常，使之尽早达到此值。
19限值：表示必须遵守的值，并且超出这一数值时可能产生直接的事故或到了材料承受的极限。
21总交换容量;交换剂本身可被交换的活性基团数量22工作交换容量又叫穿透容量，离子交换柱在工作过程中，当流出液体中开始出现被交换离子时，交换剂所达到的交换容量1压水堆电站中水都有哪些作用？答：水的作用：1.充当冷却剂.2.慢化剂.3.屏蔽材料.4.喷淋液.5.水溶液.2反应堆内放射性物质的主要来源有哪几部分？答：1来自于燃料中的裂变产物，如惰性气体，碘，銣，铯等易挥发裂变产物；2来自被活化的腐蚀产物。
腐蚀产物通过溶解，沉积等过程进入冷却剂中，又通过堆芯的沉积而被中子活化，然后再返回冷却剂而充满整个回路。
7.简要回答化学腐蚀与电化学腐蚀的区别？答：化学腐蚀：化学腐蚀指金属表面与非电解质直接发生纯化学作用而引起的破坏，其反应历程的特点是金属表面的原子与非电解质中的氧化剂直接发生氧化还原反应，形成腐蚀产物。
腐蚀过程中电子的传递是在金属与氧化剂之间进行的，因而没有电流产生。
电化学腐蚀：指金属表面与离子导电的介质发生电化学反应而引起的破坏，任何以电化学机制进行的腐蚀反应，至少包含一个阳极反应和一个阴极反应，并以流过金属内部的电子流和介质中的离子流形成回路。
阳极反应是氧化反应，阴极反应是还原过程。
9.简述晶间腐蚀及其危害。
解：晶间腐蚀是一种由微电池作用而引起的局部破坏现象，是金属材料在特定的腐蚀介质中沿着材料晶粒边界深入内部，直至成为溃疡性腐蚀，使整个金属强度完全丧失，晶粒间已丧失了结合力，失去金属的声音，甚至成为粉末。
因此，它是一种危害很大的局部腐蚀。
10.简述锆合金的氢脆现象。
解：锆合金与水反应产生的氢气，一部分能穿过氧化物膜扩散到锆合金中而被吸收。
被吸收的氢通过热扩散在金属中的低温处浓集，若局部浓集超过氢在锆中的溶解度时，就会在晶界或晶面上析出氢化锆Zr H1.5，使锆的脆性增加，这就是锆合金的氢脆现象。
11.简述不锈钢的腐蚀特点。
解：（1）：均匀腐蚀速度很低，且不透入金属内部（2）：最初的腐蚀速率较大，但以后则逐渐降低至一个较低的恒定值；（3）：生成一层牢固坚实且耐腐蚀和耐磨损的尖晶石型氧化膜；（4）：溶解氧可使不锈钢表面生成比较疏松α型Fe2O3，失去保护作用；（5）：增大水溶液pH值，可提高不锈钢的稳定性；（6）：辐照对不锈钢的腐蚀没有太大影响，但会影响其机械性能；（7）：硼酸的存在对不锈钢的腐蚀速率几乎无影响；（8）：在一回路含硼冷却剂中(600℉)的腐蚀速率为5~15毫克/分米2·月，腐蚀产物的释放速率为0.5毫克/分米2·月，总量十分可观的12.简述镍基合金的主要优缺点。
解：优点：具有良好的冷、热加工性能，低温机械性能，抗氧化性能和抗高温腐蚀性能，尤其抗氯离子应力腐蚀性能极佳；缺点：在高温应力和苛性碱共同作用下，有发生苛性应力腐蚀14.氢气遇氧容易发生爆炸，但为什么在冷却剂中还要人为地加氢？答：因为加氢不仅能抑制水的辐射分解（可增加水的复合率，抑制水的分解，降低辐解产物O2，H2O2），还能消除水中的游离氧。
降低水中氧化性辐解产物浓度，从而大打减少冷却剂对结构材料的腐蚀率25.简述锆合金的应力腐蚀及其特点。
应力腐蚀发生条件：应力（残余应力、热应力、工作应力）、腐蚀介质。
特点：当应力远小于屈服极限，而且没有明显塑性变形时，锆合金即遭到腐蚀破坏。
28.简述冷却剂循环净化系统除锂和除硼离子交换器的作用。
该交换器是一种H+阳离子交换器，主要用于将冷却剂中由硼所生成的过剩锂离子回收下来已备后期再向冷却剂中补锂。
RH++Li+ →RLi++H+除硼离子交换器属于OH-阴离子交换器，主要用于换料周期的后半段减少冷却剂中的硼浓度。
因为这时硼酸的浓度已经减少到100ppm以下，充水稀释将引起大量的冷却剂排放。
36.简要说明去污剂的选择条件及典型去污剂的组成。
a对去污表面浸润性好；b．对腐蚀产物和放射性物质溶解能力强，去污速度好c．不引起基体金属材料的显著腐蚀；d．在温度和辐射场作用下，金属溶解物不生成二次沉淀；e．易于用水冲洗干净；f. 产生的废液易于处理，废物产生量少；h. 价格便宜。
组成：有机酸和络合剂（控制温度，搅动去污液）39. 结合右图说明温度、氯离子浓度及氧浓度对奥氏体不锈钢发生应力腐蚀的影响及其相互关系。
1氯与氧奥氏体不锈钢破坏的几率随氯离子浓度的增加而增加，同时，氧是奥氏体不锈钢氯离子应力腐蚀破裂的促进剂。
2氟离子氟离子会引起高温水中甚至低温水中不锈钢的应力腐蚀破裂3温度随着温度升高，不锈钢的氯离子应力腐蚀破裂的敏感性增加，产生破裂时间缩短。
44.何为电化学腐蚀？所需条件有哪些？答：电化学腐蚀是指金属表面与离子导电的介质（电解质）发生电化学反应而引起的破坏。
所需条件：①电解质的存在；②电极电位不等的两个电极同时存在。
45.常用的金属防护方法有哪些？答：1）钝化：包括普通的化学钝化和电化学钝化；2）提高金属表面电化学均匀性：降低金属各部位间的电势差；3）保护层：使腐蚀介质与金属隔离；4）电化学保护：通电，加强电极极化，将腐蚀电动势降低到最低限度，包括阴极极化（阴极保护）和阳极极化(又叫做钝化或阳极保护) ；5）加缓蚀剂：在介质中加入能降低金属腐蚀速率的物质—缓蚀剂。
48.针对某一去污技术所需作的评价主要内容有哪些？1.去污因子或去污系数：即去污前后待去污表面的放射性强度（或辐照剂量率）之比；2.腐蚀率：常用去污前后单位面积上材料质量的增减或与此相当的均匀穿透厚度表示。
理想的去污方法应该是具有最大的去污因子和最小的腐蚀率！51.为什么要控制冷却剂的水质在较高的pH值范围？答：pH控制的意义：(1)不锈钢或镍基合金在高温水或蒸汽长期作用下，表面生成一层具有保护作用的尖晶石型氧化膜，而提高冷却剂的pH值可以促使这层膜更加迅速地形成。
(2)金属表面对OH-离子有一定的吸附作用，OH-离子浓度越高，吸附量越大，当pH值高达一定数值时，吸附的OH-就能阻止其它物质同金属表面发生作用。
pH值对腐蚀产物运动的控制作用：(1)碱性水质不仅能减少结构材料腐蚀，而且能够减少腐蚀产物向堆芯的转移以及腐蚀产物的活化（原有的沉积物也可迁出）。
(2)在反应堆实际运行中，冷却剂碱性不宜太高，否则会危及锆合金，还会引起不锈钢或镍基合金苛性腐蚀。
非挥发性强碱(LiOH)浓度一般不宜超过3×10-4mol/L，相应的水溶液室温pH值小于10.50。
6.简述氯与氧在不锈钢应力腐蚀破裂中的作用。
奥氏体不锈钢破坏的几率随氯离子浓度的增大而增大，在氧含量高的水中尤甚；氧是奥氏体不锈钢氯离子应力腐蚀破裂的促进剂。
7.简述镍基合金的晶间腐蚀与破坏。
水中溶解氧、苛性碱乃至温度都对镍基合金的晶间应力腐蚀有显著影响.氧和应力有协同效应，应避免应力长期超过屈服极限；温度对晶间腐蚀裂纹的影响比较明显；敏化对材料抗晶间腐蚀很不利，特别是在管子与管板焊接处；高温热处理可以形成粗晶粒边界沉淀，有利于抗苛性应力腐蚀；当因可镍合金与钢接触时，电化学作用会加快裂纹的发展。
11.为什么说在反应堆降温或停堆换料时是去除回路中腐蚀产物的极好时机？腐蚀产物中，铁等的溶解度先随温度上升而降低，但达到某一最小值后又急剧上升。
当温度由300℃降至室温时，溶解度课增加上千倍。
当反应堆降温或停堆换料时，会有相当一部分腐蚀产物从器壁上溶解下来，使水中腐蚀产物浓度大为增加。
12.水的辐解产物的产额定义及其表示方法。
定义：水每吸收100eV的辐射能，产生或消失的辐解产物数目表示方法：常用G表示，脚标是相应物质的化学式。
13.举例说明水的辐解产物的分类？还原性产物：水合电子e-水合、氢原子H、氢分子H2；氧化性产物：氢氧自由基OH、二氧化氢HO2、过氧化氢H2O2、氧分子O2。
21.简要说明二回路水化学技术规范的目标与通用纠正措施。
技术规范的目标减少二回路系统设备的均匀腐蚀速率和在蒸汽发生器换热管管板和支撑板上淤渣沉积量；尽可能减少二回路系统设备，特别是蒸汽发生器传热管的局部腐蚀开裂，以提高核电厂的运行安全性和可靠性。
纠正措施当二回路水中某一参数达到非正常水化学工况控制参数时，应采取预先制定好程序的纠正措施，其通则为：将人工取样分析结果与自动检测结果进行对比分析，判断超值数据的正确性；确认并切断杂质来源；加大排污量到最大值，以去除有害杂质；增加分析频率，以观察水质在短期内的变化趋势。
26. 简述硼的回收系统中硼水分离单元设备构成及物料走向。
答：本单元由蒸汽发生器、雾沫去除器、吸收塔、冷凝器以及冷却器构成。
绝大部分堆排水在蒸汽发生器中转为二次蒸汽，级雾沫去除器出去夹带的雾沫，以及经吸收塔出去挥发硼后，在冷凝器中凝结下来，在经过冷却器冷却，检测合格后送堆补给水箱储存起来。
而蒸汽发生器底部溶液浓缩到一定程度后，经冷却过滤送往浓硼酸储存槽。
（书P150）29.结合硼回收系统中的设备构成简述物料走向。
1）堆排水贮存和输送单元通常堆排水贮槽的容量取一回路冷却剂总体积的2.5倍以上，可容纳接连两次停堆启动的排水。