新情境下电化学专题考查(教案)12.18
专题10 电化学及其应用(教学案)-2018年高考化学二轮复习精品资料(教师版)
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。
了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
复习时，应注意：1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。
2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。
一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
沪科版化学高一下册-7.4 《电化学专题》 教学设计
《电化学专题》教学设计一、教材分析电化学内容。
在高考考纲的要求是:1.理解原电池的构成、工作原理及应用。
2.能书写电极反应和总反应方程式。
3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
在本节课的学习中针对高考考纲的要求，学生利用已有的知识基础入手，进一步深化巩固原电池电解池的工作原理。
在教师引导下让学生学会正确书写电极反应式的方法，为高考顺利书写陌生环境电极反应式做好准备。
二、学情分析学生此前通过电化学部分知识的复习，已经初步掌握了原电池、电解池的工作原理。
但目前的高三学生在原电池和电解池的电极反应式的书写存在问题，遇到陌生的电极反应式的书写无从下手。
三、教学目标根据高考考纲要求和高三学生复习的特点，对本节课的教学确定了一下目标：（1）知识与技能进一步巩固原电池、电解池的工作原理，掌握电极反应式的书写方法。
（2）过程与方法通过书写陌生电极反应式的探究活动，培养学生的推理和分析问题的能力以及能用原电池、电解池的工作原理解决问题的能力。
（3）情感、态度与价值观通过一些小组探究活动，使学生增强探索陌生知识的能力。
四、教学重难点教学重点：巩固原电池、电解池的工作原理，能够掌握电极反应式的书写方法。
教学难点：掌握电极反应式的书写方法。
五、教学环节教学环节教师活动学生活动设计意图环节1介绍电化学知识在高考中的位置，并且明确这节课目标：1.巩固原电池、电解池的工作原理。
2.掌握电极认真倾听了解电化学的重要性及本节课的学习让学生了解本节课一、对比复习原电池和电解池工作原理用“正极、负极、阴极、阳极”填空：1、发生氧化反应的电极：发生还原反应的电极：；2、外电路电子流入的电极：电子流出的电极：；3、外电路电流流入的电极：电流流出的电极：；4、阳离子移向的电极：阴离子移向的电极：；5、质量增加的电极：质量减轻的电极：；6、产生H 2的电极：产生O 2的电极：；让“电”火花永不磨灭正极阴极负极阳极负极正极阴极阳极负极阳极阳极阳极阳极负极负极正极正极正极阴极阴极阴极阴极正极环节3 检验原电池和电解池的工作原理的掌握。
中学化学教育：电化学反应实验教案
中学化学教育：电化学反应实验教案1.实验目的：通过本实验，学生将了解如何利用化学能转化为电能，掌握电化学反应的基本原理以及电解质溶液的电导性质、设备的正常使用方法，培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
2.实验原理：2.1.化学能转化为电能任何化学反应都伴随着能量的变化，而其中一种情况就是当反应是自发进行时，反应系统的内能会降低，这时候反应体系内将释放出自由能，也就是化学能，这一部分的化学能就会转化为电能，也就是电化学反应的原理。
2.2.电化学反应基本原理在电化学反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子，电子在反应中从还原剂流向氧化剂，反应被称作氧化还原反应，产生电流的反应也称为电池反应。
电池可以将化学能转化为电能，它的电动势可以表示为反应的标准电动势，和温度、浓度以及离子活度有关，一般情况下，电动势越大，反应越倾向于向前进行。
电化学反应的两个基本实验，即电解和电镀。
2.3.电导性质电解质溶液是含有一定量的离子的溶液，其中随着化学反应的进行，离子将发生移动，就形成了电性。
溶液的电导率则是衡量这种电性的程度。
电导率可以通过测量电流强度和电压差来测出。
3.实验步骤：3.1.实验前准备将所有组件准备好，电路连接齐整，漏斗中装入混合溶液，并在盛有盐桥的碗中灌入KCl溶液。
3.2.实验一：电化学实验（1）拧紧瓶盖，将碗移至漏斗下方，并将盐桥插入盛有KCl溶液的碗中。
（2）将Zn钱面放入反应瓶中，加入足够的水覆盖钱面，在钱面上放入铜钱面，并将铜钱面连接在电极扣上。
（3）将反应瓶放置在电路的左侧（Zn钱面应该在电路的正极位置），打开电源，实验结果记录下来。
3.3.实验二：电导实验将电极扣连接上涂有类似电解铜液的液体的盘子上，打开电源，测量电压和电流，记录数据。
4.结果分析：通过本实验的实验数据分析，可以得到以下结论：（1）在电化学实验中，反应在温度、浓度和溶液离子活度下的电动势和反应方向都与理论预期相符，与课堂上学到的基本原理相符。
2020届高考化学第二轮复习 专题十二 电化学教学案
专题十二电化学[考试大纲]1.了解原电池和电解池的工作原理,了解常见化学电源的种类及其工作原理2.掌握电解原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
3.能写出电极反应和电池反应方程式。
4.了解金属腐蚀的类型及防护措施[知识梳理]一、原电池1.原电池的构成条件：这是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应．．．．．．均可设计成原电池。
a.活性不同的两极：作负极的一般．．是较活泼的金属材料，作正极的材料用一般导体即可b.电解质溶液c.闭合回路d.反应能自发进行注意：通常两种不同金属在电解质溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,严格地说,应以发生的电极反应来定.例如，Mg－Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg－Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是 Al,故Al作负极。
2.原电池的工作原理：⑴电极反应（以铜－锌－稀硫酸原电池为例）：负极：_____________ ________ （___ ___反应）正极：_____________ ________ （____ __反应）⑵电子流向：从负极（Zn）流向正极（Cu）⑶电流方向：从正极（Cu）流向负极（Zn）⑷溶液中离子的移动方向：阳离子向移动，阴离子向移动。
3.金属的腐蚀：金属的腐蚀分为两类：（1）化学腐蚀：金属或合金直接与周围介质发生反应而产生的腐蚀。
（2）电化学腐蚀：不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。
钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要形式是。
正极为钢铁中的，负极为，电解质溶液为溶有等气体的水膜。
其腐蚀类型及其有关电极反应式、化学方程式分别是：a.吸氧腐蚀（发生于或的潮湿环境中）负极：正极：b.析氢腐蚀（发生于的潮湿环境中）负极：正极：总之：无论是哪种腐蚀，其结果都是水膜中OH—浓度相对增加，于是可发生如下反应：Fe2＋＋2OH—＝Fe(OH)2、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3、 2Fe(OH)3＝Fe2O3·nH2O＋(3－n)H2O4.金属腐蚀的防止和利用⑴生产上常用的一些防护方法：①改变金属内部组织结构。
电化学专题复习教案.doc
电化学专题复习一、电化学基础知识[规律总结]：1、原电池、电解池、电镀池判定（1）若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判定；（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同则为电镀池；（3）若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。
2、可充电电池的判断放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。
二、原电池的分类及电极反应的书写(一) [规律总结]：1、原电池电极名称的判断方法（1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
（2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极2、原电池电极反应式书写关键（1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；（4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。
（二）中学化学常见原电池分为三大类。
1、仅有一电极材料参与反应在这类原电池中，参与反应的电极失去电子、被氧化，是负极，一般为金属；不参与反应的另一电极为正极，正极周围的离子或分子（如：H+、Cu2+、O2、Cl2等）得电子、被还原。
例：教材上介绍的以Zn和Cu为电极材料，H2SO4溶液为电解质的原电池属于这一类。
钢铁的电化腐蚀过程中形成的许多微小的原电池也属于这一类。
例：以铜和石墨为电极材料，①硝酸银溶液为电解质的原电池负极反应式为：；正极电极反应式为：。
模型与口诀素养与发展——“三新”背景下的高三《电化学选择题答题模板》复习课教学设计
模型与口诀素养与发展 ——“三新”背景下的高三《电化学选择题答题模板》复习课教学设计发布时间：2021-06-22T16:31:55.573Z 来源：《教学与研究》2021年7期作者：何慧慧1 王向军2 谭丽蓉3 [导读] 以电化学原理的应用复习为基础，提炼答题模板何慧慧1 王向军2 谭丽蓉31广西南宁市第三十六中学广西南宁 5300012广西南宁市教育教学研究所广西南宁 5300013 四川省成都市盐道街中学?四川成都?610016摘要：以电化学原理的应用复习为基础，提炼答题模板，帮助学生理解、熟记电化学知识模型，从而快速解答电化学选择题。
以职业生涯规划为依托，让学生了解我国新型电池技术的研发前景，增强学生的文化自信与爱国热情。
关键词：电化学原理；答题模板；电池研发；发展前景在新课标新教材新高考背景下，结合高考评价体系及化学学科核心素养的要求，立足于复习时学生表现出的难点和失分点，通过将电化学原理知识“口诀”化，重塑电化学选择题答题思路模型，有效提高了学生解决此类题型的速度和准确率，并结合以学生的职业生涯规划为依托，导学生对未来职业更为精准的规划，同时给高三沉闷的复习课堂带来新鲜的空气和动力。
一、教材及考题分析1、地位及作用：电化学原理是高中化学基本理论知识体系的重要内容之一，它将高中化学两大知识主线之一的氧化还原反应和当今化学前沿科学的应用相连接，涉及能源存储与转换、腐蚀与防护、电镀和表面装饰、电解与合成等领域，是最贴近高中学生所学化学知识在生活中应用典型案例。
2、考点分析：考题通过对电化学原理在科学研究领域的热点为考查情境，主要考查学生对电池结构的认知、充放电工作原理、电极反应等知识的掌握程度及运用能力。
3、五年高考（全国Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、海南）真题新型电池类型归纳4、全国卷Ⅲ近五年考点知识分析通过分析我们可以获知，近五年来全国III卷对电化学原理的考查点主要是：电极方程式的书写、有关电子的计算、离子的移动方向、电解过程中溶液（或电极区域）酸碱性的变化、电流的移动方向等。
高中电化学专题课教案
高中电化学专题课教案
学科：化学
课型：专题课
课时：1课时
教学目标：
1. 了解电化学的基本概念和原理；
2. 掌握电解质溶液中的电子传递、电流和电解过程；
3. 能够运用电化学原理解释电池、电解等实际问题；
4. 培养学生的动手实验和实验数据处理能力。
教学重点：
1. 电化学基本概念；
2. 电解质溶液中的电子传递和电流；
3. 电解过程及相关现象解释。
教学难点：
1. 电解质溶液中的电子传递和电流过程；
2. 如何解释电解过程中产生的现象。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示一些电化学的实例，引导学生了解电化学的基本概念和重要性。
二、概念讲解（15分钟）
1. 电化学的基本概念和重要性；
2. 电解质溶液中的电子传递和电流过程；
3. 电解过程及相关现象解释。
三、实验操作（20分钟）
1. 讲解实验步骤和注意事项；
2. 学生进行实验操作，观察记录实验现象。
四、数据处理及讨论（10分钟）
1. 学生整理实验数据，进行数据处理；
2. 分组讨论实验结果，解释现象。
五、总结与评价（5分钟）
总结电化学的重要概念和原理，评价学生实验操作和讨论的表现，鼓励学生继续学习和探索电化学领域。
教学反思：
本节课主要通过理论讲解和实验操作相结合的方式，让学生真实体验电化学的原理和实验过程。
在教学中，需要引导学生注重实验数据的记录和分析，以及对电化学现象的解释和讨论。
同时，也要重视学生的动手实验和实验数据处理能力的培养，提高学生的实践操作能力和探索精神。
《新情境下电化学原理的运用》课的设计思路介绍(说课稿)
《新情境下电化学原理的运用》设计思路介绍各位专家、各位同仁，大家下午好。
今天我所授课题为“新情境下电化学原理的运用”，意图通过本节课的教学，帮助学生建构电化学工作模型、完善解题模型，通过对情境的解析、对实例运用的研究，提高学生信息提取能力，进而提升学生的信息素养。
下面我就从本节课“准备工作”及“各板块设计意图”向大家介绍备课的过程和想法。
课的准备工作一、基于学生电化学学习及解题中存在的问题电化学是高中化学的核心知识之一，其特点是概念、原理抽象而且集中。
学生在电化学的学习中总是存在一些困惑。
而在近几年的考题中，电化学题的考察又常是依托于新的情境素材（比如最新科技成果、工业制备装置等），将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验、工业流程及简单计算有机结合起来命制综合题型。
这就对学生分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力提出了较高的要求。
结合日常教学中学生的表现，主要存在下列问题：1.新情境感知力不够电化学试题中经常依托新情境【比如新型化学电源、新型运用（环境污染处理等）、工业生产、金属防护等】考察电化学基本原理。
此类题目往往是“高起点、低落点”，情境看似新颖、陌生、复杂，好像要求较高，其实解决问题用到的往往就是电化学的基本反应原理。
而学生常困惑于“新”，畏惧于“新”，被“新”蒙蔽，总想去弄清“新”运用、新物质、新用途，而不能抓住核心的“原理”去析题、解题。
不能从“新”中感悟与“已知”的联系，从而造成解题障碍。
2.认识角度不明确遇到电化学装置，学生也知道要研究装置，但不知道在装置中应该研究什么，按照怎样的步骤去研究，在题给情境中该从何处入手、如何展开研究，总是凭借经验东拼西凑。
特别是当长时间训练反应方程式后，遇到题目总是习惯于先去写反应方程式；当训练了一段时间的新型化学电源类题目（有装置图），则又习惯于先去看装置。
不能形成固有的分析事物的流程、方法，造成解题方法步骤凌乱。
3.思维系统性不强一方面，学生对电化学要素的认识不够全面，例如对装置的分析，因为习题的导向，学生更多关注电极（正、负；阴、阳），但对完整的系统要素，如电极反应与电解质溶液，电路内外微粒的定向移动等缺乏必要认识。
电化学教学教案
电极反应与电池反应的概念介 绍
电极反应与电池反应的书写方 法
电极反应与电池反应的实例分 析
电极反应与电池反应的规律总 结
实验目的：通 过实验演示让 学生了解电化 学的基本原理
和应用
实验材料：电 解槽、电极、
电源等
实验步骤：连 接电路，调整 电流电压，观 察实验现象并
记录数据
实验结果：通过 实验演示，让学 生了解电化学反 应的过程和原理， 以及其在能源、 环保等领域的应
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目录
01.
02.
03.
04.
05.
06.
掌握电化学的基本概念和原理 理解原电池、电解池的工作原理和组成 了解电极反应和电池反应的书写方法 掌握电化学在生产和生活中的应用
能够掌握电化学 的基本原理和概 念
能够理解和分析 电化学实验数据 和结果
能够运用电化学 知识解决实际问 题
用
回顾电化学的 基本概念和原
理
总结电解池和 原电池的工作
原理和应用
复习电化学实 验的设计和操
作要点
强调电化学在 日常生活和工 业生产中的应
用和意义
学生参与度：观察学生在课堂上的表现和参与度，判断学生对教学内容的兴趣和投入程度。
课堂互动：评估学生在课堂上的互动情况，包括提问、讨论和合作等，反映学生的思考能力 和合作精神。
作业完成情况：检查学生的作业完成情况，包括课后习题、实验报告等，了解学生对课堂知 识的掌握程度和应用能力。
随堂测试：通过随堂测试的方式，检测学生对课堂内容的理解和掌握程度，及时发现并解决 学生的学习困难。
作业评价：通过布置 和批改作业，了解学 生对知识的掌握程度， 及时调整教学策略。
测验评价：定期进行 测验，评估学生的学 习效果，以便及时发 现问题并进行补救。
电化学教案高中
电化学教案高中主题：电化学目标：学习电化学基本概念及相关原理，掌握电池、电解池等基本实验方法，并能够应用于实际生活中。
教学内容：1. 电化学基本概念- 电解和电池的定义- 电化学反应的特点- 电解质和非电解质的区别2. 电化学原理- 奥斯特瓦尔德规律- 冯特定律- 电化学电位的概念- 电气化学动力学3. 电池实验- 单电池和电池组的组装方法- 不同类型电池的特点和应用- 电池的寿命和维护方法4. 电解质实验- 水电解实验- 离子迁移实验- 电化学电位测定实验- 电解质对环境和人体的影响教学方法：1. 讲解：通过讲解电化学的基本概念和原理，让学生对电化学有一个整体的认识。
2. 实验：进行电化学实验，让学生亲自操作，加深对电化学原理的理解。
3. 分组讨论：让学生分组讨论电化学实验结果，达成共识，提高学生的合作能力和思维能力。
4. 案例分析：通过案例分析，引导学生运用电化学知识解决实际问题，培养学生的解决问题能力。
评估方法：1. 实验报告：要求学生按规定格式写实验报告，对实验过程和结果进行总结和分析。
2. 小组讨论表现：评估学生在小组讨论中的表现，包括合作能力、发言表达能力等。
3. 课堂测试：定期进行课堂测试，检验学生对电化学知识的掌握程度。
4. 课程作业：布置相关课程作业，考察学生对电化学理论的理解和运用能力。
拓展活动：1. 参考材料：建议学生阅读相关电化学方面的书籍或资料，扩展对电化学知识的理解。
2. 实践应用：鼓励学生将电化学知识应用到日常生活中，比如制作简易电池等。
3. 研究课题：引导学生选择感兴趣的电化学领域进行深入研究，培养学生的科研能力。
结语：电化学是一个重要的化学分支，通过本课程的学习，希望学生能够掌握电化学的基本原理和实验方法，将电化学知识运用到实际中，提高自身的综合素质。
祝愿大家学习愉快！。
高中化学_电化学二轮专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思
【课堂小结】发送【课堂检测】限时3分钟针对答题情况对相关选项给予解释。
观看板书完成检测并上传对的同学进行表扬，对于这些写生会更有成就感。
板书可以留下整节课的痕迹，对于这节课来说是很重要的，一节课结束，看看板书，自己哪里还有遗漏就可以补哪里。
通过电子书包，可以及时知道学生的答题情况，达到了监测的真正目的。
板书：【课前预习案】——回扣教材夯实基础原电池电解池电镀池定义将化学能转化成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理，在某些金属表面镀上一层其他金属的装置装置举例形成条件电极名称及反应负极：正极：阳极：阴极：阳极：阴极：反应原理举例外电路：电池负极电子，发生反应。
失去的电子沿流向电源正极，溶液中的离子在电极表面得电子，发生反应；内电路：盐桥中的_ 离子向负极移动，离子向正极移动，使连接的两溶液保持电中性，从而构成闭合回路，实现了能向能转化。
电子由直流电源极流出沿导线到达电解池极，溶液中的离子在电极表面得电子，发生反应；电解质溶液中离子流向电解池极，失电子，发生反应，失去的电子沿导线流向电源正极，从而构成闭合回路，实现了能向能的转化。
实质使氧化还原反应中的电子通过导线定向转移，形成电流使电流通过电解质溶液，而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程目标分解二：常见化学电源的种类及其工作原理（电极反应式的书写）1、常见电池(1)碱性锌锰干电池——一次电池正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；负极反应：总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
(2)锌银电池——一次电池负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应：。
(3)二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是，正极材料是。
①放电时的反应a．负极反应：；b．正极反应：；c．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
2019年高考化学二轮复习专题18电化学教案
专题18 电化学电化学原理的分析和应用是高考的热点。
和2016年大纲相比，主要变化有：“理解原电池和电解池的构成”，要求由“了解”提高为“理解”；“理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施”降低为“了解”。
因此预测关于新型电的工作原理分析、电极反应式的书写仍会在高考中出现，必须高度关注。
同样电解原理及其应用也是高考的高频考点，因其与氧化还原反应、离子反应，电解质溶液、元素化合物性质等知识联系密切而成为高考的重点和热点。
由于电解原理在工业上的应用更加广泛，预测2018年高考，仍会联系化学工艺过程对电解原理的应用进行考查，以原电池和电解池的工作原理为基点，考察新情境下化学电的工作原理和电解原理的应用，应给予高度关注。
一、 电解原理 1．电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．电解池(也叫电解槽) (1)概念：电解池是把电能转变为化学能的装置。
(2)构成条件：①有与电相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式(如图)：总反应方程式：Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑(4)电子和离子移动方向：①电子：从电负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。
命题点1 电解方程式的书写1．方法步骤(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H ＋和OH －)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。
阴极：阳离子放电顺序：Ag ＋>Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋(酸)>Fe 2＋>n 2＋>H ＋(水)>Al 3＋>Mg 2＋>Na ＋>Ca 2＋>＋(水溶液中Al3＋、Mg 2＋、Na ＋、Ca 2＋、＋不放电)。
高中电化学重要教案设计
高中电化学重要教案设计教学内容：电化学教学目标：1. 理解电化学的基本概念和原理；2. 掌握电化学中的重要实验技术和操作方法；3. 能够运用电化学知识解决相关问题；4. 培养学生的实验能力、动手能力和创新能力。
教学重点：1. 电化学基本概念；2. 电化学实验技术；3. 电化学的应用。
教学难点：1. 学生对电化学的概念理解；2. 学生在实验中的操作技能。
教学方法：讲授结合实验，引导学生思考和讨论。
教学过程：一、导入（5分钟）介绍电化学的概念和应用背景，引发学生的兴趣和思考。
二、讲授电化学基本概念（10分钟）1. 电解、电沉积、电解质、电极反应等概念；2. 电化学平衡方程式的推导和应用。
三、实验操作演示（20分钟）1. 指导学生进行电沉积实验，观察电化学反应过程；2. 演示电解质溶液的电解实验，引导学生观察现象和分析数据。
四、讨论与实践（15分钟）1. 学生分组讨论实验结果和现象，总结电化学实验规律；2. 学生设计一个电化学实验并现场进行操作，评价结果。
五、课堂小结与反思（5分钟）总结本节课的重点内容，鼓励学生思考和探讨，激发学生对电化学的兴趣。
教学反馈：1. 学生提交实验报告，评价实验结果和分析；2. 教师给予学生反馈，指导学生进一步学习和探索。
教学资源：1. 电化学实验仪器和材料；2. 电化学教材和参考书籍。
课后作业：1. 复习本节课内容，做好笔记和知识整理；2. 查阅相关资料，了解电化学在生活和工作中的应用。
教学评价：通过考察学生的实验操作能力、思维能力和创新能力，评价学生对电化学知识的理解和掌握程度。
高中电化学教案
高中电化学教案
主题: 电化学基础
一、教学目标:
1. 了解电化学的基本概念和原理。
2. 掌握电化学相关的基本术语和符号。
3. 理解电化学反应的基本过程和机理。
4. 掌握如何进行电化学实验。
二、教学内容:
1. 电化学的概念和意义
2. 电化学的基本原理
3. 电化学反应的种类和特点
4. 电解和电沉积反应
5. 电化学实验方法和技巧
三、教学过程:
1. 导入：介绍电化学的概念和意义，引出学生对电化学的兴趣。
2. 理论讲解：讲解电化学的基本原理和基本术语，让学生了解电化学的基本知识。
3. 实验演示：进行电化学实验演示，让学生观察实验过程并对电化学反应有更直观的理解。
4. 讨论分享：引导学生进行小组讨论，分享对电化学的理解和感悟。
5. 练习巩固：布置一些练习题，让学生进行巩固和检验学习成果。
6. 总结提高：对本节课的重点内容进行总结，鼓励学生在课后进行进一步学习。
四、教学资源:
1. 课件和电子书籍
2. 实验器材和化学药品
3. 练习题和教学辅助材料
五、教学评估:
1. 学生参与度和课堂表现
2. 练习题和作业的完成情况
3. 实验报告的质量和准确性
六、教学反思:
1. 总结本节课的教学效果和不足之处，为下节课的教学改进提供参考。
2. 关注学生的学习情况和反馈意见，及时调整教学方法和内容。
注: 教案仅供参考，具体教学内容和方法可根据教学实际情况进行调整和改进。
高中化学_电化学复习专题教学设计学情分析教材分析课后反思
电化学复习专题教学设计一、教学目标理解原电池和电解池的工作原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理适当时间里学生讨论，进行合作学习。
能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题。
二、教学重点原电池原理、电解原理及其应用。
三、教学难点原电池、电解池的分析、判断。
四、教学方法知识体系勾画——知识点习题分析——复习讨论——归纳总结——教师评价五、教学准备多媒体课件【导入】原电池基本概念一、原电池1、原电池的形成条件：①能自发进行的氧化还原反应。
②两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成闭合回路。
原电池装置的变化：简易装置——盐桥装置——交换膜装置2、原电池原理：3、导电粒子的流向问题：电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。
离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动考点：装置的判断：原电池和电解池；电极判断：正负极和阴阳极例题：原电池的形成条件考点：（例题）原电池正负极的判断，正负极发生的反应，电子、阴阳离子的移动4、电解池的应用1）加快氧化还原反应的速率2）用于比较金属的活动性强弱3）用于金属的防护4）设计原电池例题：根据氧化还原反应，写出两个半反应，选择负极材料、正极材料，选择电解质溶液，设计简易原电池，设计盐桥原电池例题：可逆氧化还原反应与原电池综合应用二、化学电源一次电池常见类型、二次电池主要类型1、二次电池的充电过程与放电过程负极：Pb+SO42--2e- ==== PbSO4；负极：Pb+SO42--2e- ==== PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42-+2e- ==== PbSO4+2H2O；正极：PbO2+4H++SO42-+2e- ==== PbSO4+2H2O；总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O。
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O。
高考化学专题复习电化学专题教案
2009年高考化学专题复习——电化学专题电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。
电化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。
也可以涉及到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算”等，还可以与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系，是不可忽视的一个知识点。
在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。
2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。
3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。
4．电解池中电解质溶液的pH变化的计算。
复习过程中注意以下两点：(1)综合命题的趋势要求宽而不是难，历年的高考试题印证了这一点。
对相差基础知识应扎实掌握，如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分析、计算等。
(2)理科综合考试的一个重要变化是从知识立意向能力立意的转变。
对电化学问题、实物图的分析是近几年高考命题的一个热点，对图表类问题的分析处理要灵活掌握。
装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原电极反应方程式：电极反应、总反应。
理氧化反应还原反应反应原理：Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=2H2↑Zn-2e-=Zn2+2NH4++2e-=2NH3+H2↑①、普通锌——锰干电池2++2NH3+H2↑干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
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微专题新情境下电化学专题考查——基于化学核心素养的高三一轮复习汕头市潮师高级中学许镇龙一、教学评价目标1、教学目标（1）通过了解原电池、电解池的工作原理，培养学生宏观辨识与微观探析的能力；（2）通过创设真实的问题情境，培养学生证据推理与模型建构认知能力；（3）通过了解生活中常见的电池应用，培养学生科学探究精神，关注电化学腐蚀与防护问题，培养学生社会责任感；2、评价目标（1）通过对原电池、电解池基本工作原理的梳理，诊断并发展学生从微观角度探究深入理解电化学的反应本质；（2）通过建构原电池、电解池解题模型，诊断并发展学生对电化学的认识进阶和认识思路的结构化水平；（3）通过创设真实的电化学问题情境，发展学生解决问题的能力水平；（4）通过对电化学腐蚀与防护问题的探讨，诊断并发展学生对化学价值的认识水平。
二、教学重点、难点重点：原电池、电解池知识模型建构难点：应用原电池、电解池模型建构去解决实际问题三、教学方法及教学手段问题启示法、模型建构法、多媒体辅助教学四、教学流程【导入】以生活中常见电池的应用导入，引导学生关注电化学前沿知识，关注电化学污染问题。
【宏观辨识与微观探析认识原电池、电解池】【模型建构——原电池与电解池】【证据推理】寻找关键信息，判断原电池“正、负极”与电解池“阴、阳极”（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）【典例剖析】【建构1】原电池—依据物质化合价升降判断【例1】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如右图所示。
关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．b电极发生还原反应C．O2在a电极被氧化D．电流从a电极经用电器流向b电极【学以致用】原电池—依据电流方向判断【变式1】科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。
如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。
下列叙述错误的是A．c电极是正极，发生还原反应B．B口通入的是甲烷，发生氧化反应C．放电时O2-离子向d极移动D．d极上的电极反应式为：CH4＋4O2－+8e－=CO2↑＋2H2O【建构2】电解池—依据电源正负极判断【例2】研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中，正确的是A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－=CO2↑C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极【学以致用】电解池—依据物质化合价变化判断【变式1-2018全国卷I】13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：① EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+② 2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【学以致用】电解池—依据电极附近产物变化判断【变式2】工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法正确的是A．铁板a为阳极，电极反应为：Fe－2e－=Fe2＋B．阴极区附近溶液pH降低C．阴极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD．若不考虑气体的溶解，当溶液中有1 mol Cr2O72-被还原时，铁板b处将收集到3molH2【建构3】二次电池—依据物质化合价变化判断【例3】13. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确．．．的是A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D．放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-【建构4】综合考查—关注钢铁的防护问题【例4】13．利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。
下列说法正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀【课后练习】【建构5】综合考查—“创新”电池【变式1】12. 利用如图所示装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。
实验开始先闭合K1，断开K2，一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag＋浓度越大，氧化性越强)。
下列说法不正确的是A．闭合K1，断开K2后，A极质量增大B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度增大C．断开K1，闭合K2后，NO－3向B极移动D．断开K1，闭合K2后，A极发生氧化反应【变式1】甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH3OH+3O2+4OH -2CO32-+6H2O，有关说法正确的是A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2OC．标况下，通入11．2LO2完全反应有1mol电子转移D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小1．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。
某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。
电池充电时的总反应方程式为：LiCoO2==Li1-x CoO2+xLi。
关于该电池的推论错误的是( )A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应为xLi－xe－===xLi＋C．电解质溶液不能是水溶液D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化2．【2015浙江理综化学】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O —CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰13．实验发现，298 K 时，在FeCl 3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe 2＋。
某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。
下列有关说法正确的是A ．该原电池的正极反应是Zn －2e －===Zn 2＋B ．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C ．该电池铂电极上有气泡出现D ．该电池总反应为3Zn ＋2Fe 3＋===2Fe ＋3Zn 2＋4.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如下图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B.该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C.负极反应为2H 2O －4e －=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D.当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成5.(2016·湖北沙市中学高三最后一卷)用NaOH 溶液吸收烟气中的SO 2，将所得的Na 2SO 3溶液进行电解，可循环再生NaOH ，同时得到H 2SO 4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
下列有关叙述不正确的是( )A ．图中a 极连接电源的负极B ．A 口放出的物质是氢气，C 口放出的物质是氧气 C ．b 极电极反应式为SO 2－3－2e －＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋D ．电解过程中阴极区碱性明显增强6.【2014年高考上海卷第12题】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
下列分析正确的是（ ）A ．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ＋＋2e －→H 2↑ B ．K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．K 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．K 2闭合，电路中通过0.002N A 个电子时，两极共产生0.001mol 气体 7、【汕头模拟】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
可以通过下列装置所示实验进行探究。
下列说法正确的是A ．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B ．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C ．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl －由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl －-2e －=Cl 2↑D ．图Ⅲ装置的总反应为4Al ＋3O 2＋6H 2O =4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑小专题：电化学在生活、生产中涉及考点【例1】下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极【变式1】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块【变式2】下列叙述中不正确的是：A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀D．金属腐蚀的本质是M-ne-=M n+而被损耗【变式3】为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( )A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极【变式4】化学与科学、技术、社会和环境密切相关。