高考化学试题电化学胶体.doc
北京市高考化学 卷专题分析 电化学
北京卷专题：电化学选择题1(2006-bjlz-5).下列说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2(2008-bjlz-5).据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e -===4OH ―B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2===2H 2OD.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2（标准状况）时，有0.1mol 电子转移 3(2009-bjlz-6).下列叙述不正确．．．的是 A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2＋H 2O ＋4e -＝4OH -D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl -－2e -＝ Cl 2↑4(2010-bjlz-6).下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －=Fe 3+填空题1(2005-bjlz-26)(15分)X 、Y 、Z 、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X 可分别与Y 、W 形成X 2Y ，X 2Y 2、XW 等共价化合物；②Z 可分别与Y 、W 形成Z 2Y 、Z 2Y 2、ZW 等离子化合物。
请回答：(1)Z2Y的化学式是。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。
(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。
2022年高考化学真题：电化学及其应用(详解版)
2022年高考化学真题：电化学及其应用（详解版）1．（2022·广东卷）以熔融盐为电解液，以含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al 的再生。
该过程中A ．阴极发生的反应为2+Mg 2e Mg --=B ．阴极上Al 被氧化C ．在电解槽底部产生含Cu 的阳极泥D ．阳极和阴极的质量变化相等【答案】C【解析】根据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，通过控制一定的条件，从而可使阳极区Mg 和Al 发生失电子的氧化反应，分别生成Mg 2+和Al 3+，Cu 和Si 不参与反应，阴极区Al 3+得电子生成Al 单质，从而实现Al 的再生，据此分析解答。
A ．阴极应该发生得电子的还原反应，实际上Mg 在阳极失电子生成Mg 2+，A 错误；B ．Al 在阳极上被氧化生成Al 3+，B 错误；C ．阳极材料中Cu 和Si 不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C 正确；D ．因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，根据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量变化不相等，D 错误；故选C 。
2．（2022·全国甲卷）一种水性电解液Zn-MnO 2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH)24-存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是A ．Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B ．Ⅰ区的SO 24-通过隔膜向Ⅱ区迁移C ．MnO 2电极反应：MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2OD ．电池总反应：Zn+4OH -+MnO 2+4H +=Zn(OH)24-+Mn 2++2H 2O【答案】A【解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn 为电池的负极，电极反应为Zn-2e -+4OH -=Zn(OH)24-，Ⅰ区MnO 2为电池的正极，电极反应为MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2O ；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H +，生成Mn 2+，Ⅱ区的K +向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO 24-向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH -，生成Zn(OH)24-，Ⅱ区的SO 24-向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K +向Ⅱ区移动。
专题07 电化学及其应用(2021-2023年)高考化学真题(全国通用)(解析版)
电化学及其应用1．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠-硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另下列叙述错误的是A ．充电时Na +从钠电极向硫电极迁移B ．放电时外电路电子流动的方向是a→bC ．放电时正极反应为：2Na ++8xS 8+2e -→Na 2S x D ．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能【答案】A【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。
【详解】A ．充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，错误；B ．放电时Na 在a 电极失去电子，失去的电子经外电路流向b 电极，硫黄粉在放出的Na +结合得到Na 2S x ，电子在外电路的流向为a→b ，B 正确；C ．由题给的的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2．一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn 可插入V O 层间形成Zn V O nH O ⋅。
下列说法错误的是A ．放电时25V O 为正极B ．放电时2+Zn 由负极向正极迁移C ．充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅D ．充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅【答案】C【分析】由题中信息可知，该电池中Zn 为负极、25V O 为正极，电池的总反应为252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅。
【详解】A ．由题信息可知，放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅，25V O 发生了还原反应，则放电时25V O 为正极，A 说法正确；B ．Zn 为负极，放电时Zn 失去电子变为2+Zn ，阳离子向正极迁移，则放电时2+Zn 由负极向正极迁移，B 说法正确；C ．电池在放电时的总反应为252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅，则其在充电时的总反应为x 252252Zn V O nH Ox=Zn+V O +nH O ⋅，C 说法不正确；D ．充电阳极上x 252Zn V O nH O ⋅被氧化为25V O ，则阳极的电极反应为-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅，D 说法正确；综上所述，本题选C 。
高考高考化学试题分项解析 电化学基本原理试题
定额市鞍钢阳光实验学校专题09 电化学基本原理1．【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】C【解析】考点定位：考查电化学原理的应用、电极反应式书写、铁盐与亚铁盐的性质等【试题点评】准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。
电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。
2．【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D【解析】考点定位：考查新型二次电池，涉及电极反应式书写、离子移动方向判断等【试题点评】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。
本题很好的弘扬了个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。
高考真题电化学
2013—2017高考电化学真题1．【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2．【2017 新课标 2 卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液.下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为： Al3++ 3e—== AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．【2017 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是(）A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0。
14gC．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D．电池充电时间越长,电池中 Li2S2的量越多4．【2017海南10】一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是(）A．Pb电极b为阴极B．阴极的反应式为：N2+6H++6e﹣=2NH3C．H+由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H25.【2017 北京11】（16分)某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag"的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液(pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后,（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．②取上层清液，滴加K3［Fe（CN）6］溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有．（2）针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示)．针对两种观点继续实验：①取上层清液,滴加KSCN溶液，溶液变红,证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min 现象ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30 产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深ⅲ120 产生白色沉淀；较30min时量小;溶液红色较3 0min时变浅（资料:Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN)②对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于（用离子方程式表示)，可产生Fe3+;假设c:酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据现象,判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色．实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象是．（3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:．6.【2017江苏16】 (12分）铝是应用广泛的金属。
高考化学专项练复习《电化学》含答案
高考化学专项练复习《电化学》含答案一、选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意）1．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A ．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B ．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe -3e -=Fe 3+C ．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H 2O+O 2+4e -=4OH -D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.015mol【答案】D【解析】A ．脱氧过程是放热反应，可吸收氧气，延长糕点保质期，A 不正确；B ．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为Fe -2e -=Fe 2+，B 不正确；C ．脱氧过程中碳作原电池正极，电极反应为2H 2O+O 2+4e -=4OH -，C 不正确；D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，铁的物质的量为0.02mol ，其最终被氧化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol ，理论上最多能吸收氧气0.015mol ，D 正确。
故选D 。
2．“自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl 、生石灰，向发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。
下列说法错误的是 A ．活性炭作正极，正极上发生还原反应B ．负极反应为--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -C ．Na +由活性炭区向铝粉表面区迁移D ．硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触【答案】C【解析】发热包发热过程中有微小原电池形成，如铝粉和活性炭在水溶液中，活性炭作正极，O 2得到电子发生还原反应，电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -，铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -。
A ．根据分析，活性炭作正极，O 2得到电子发生还原反应，A 正确；B ．若铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -，B 正确；C ．活性炭作正极，铝粉作负极，原电池中阳离子向正极移动，即Na +向活性炭区迁移，C 错误；D ．硅藻土结构疏松，可以使各物质分散并均匀混合，充分接触，D正确；答案选C。
高三化学电化学、晶体结构、胶体练习卷.
高三化学电化学、晶体结构、胶体练习卷一、选择题（有1~2个答案）1．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，不正确的是A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变D．离子交换膜法制烧碱，烧碱是阴极产物，从阴极区加含少量NaOH的水溶液2．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染3．有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏4．下列说法正确的是A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应5．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。
下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确．．．的是A．依据中和热的数据，推算一定量的H2SO4和NaOH的稀溶液反应的反应热B．依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性C．依据相对分子质量的大小，判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低D．用键能大小的数据，判断分子的热稳定性6．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7．“纳米材料”是指直径为几纳米的材料（1 nm = 10-9 m）。
高考化学大题狂练 电化学综合用试题
目夺市安危阳光实验学校专题27 电化学综合应用（满分60分时间30分钟）1．（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀．②若开始时开关K 与b连接，则总反应的离子方程式为．（2）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．①该电解槽的阳极反应式为；此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能．【答案】（1）①吸氧；②2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）①4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；小于；②D；③H+放电，促进水的电离，OH﹣浓度增大；④H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；571.6（2）①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；小于；②氢氧化钠在阴极生成，所以在D口导出；故答案为：D；③通电开始后，阴极上氢离子放电生成氢气，氢离子来自于水，所以促进水的电离，导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以溶液的pH 值增大．故答案为：H+放电，促进水的电离，OH﹣浓度增大；④氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，负极上氢气失去电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，该燃料电池工作产生36g H2O，n（H2O）==2mol，由燃烧的热方程式可知，生成2molH2O放出571.6kJ的热量，即理论上有571.6kJ的能量转化为电能，故答案为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；571.62．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
电化学 胶体例题分析 人教版
电化学 胶体例题分析一. 本周教学内容：电化学、胶体 二. 教学要求：1. 原电池原理及其应用（电化学腐蚀、化学电源等）2. 电解池原理及有关电解池的计算。
3. 胶体的重要性质及应用。
三. 教学重点：1. 原电池、电解池的电极名称及电极反应式。
2. 对几种新型电极的电极反应的认识。
3. 有关电解池的计算。
四. 知识分析：1. 原电池的形成条件（1）活泼性不同的导电材料：a. 在金属——金属构成的原电池中，相对活泼的金属作负极，被氧化，生成金属阳离子；相对不活泼的金属作正极，溶液中的阳离子被还原（一般被还原为单质）。
如Cu SO H Zn 42电极反应：负极：+-=-22Zne Zn正极：↑=+-+222H e Hb. 在金属——非金属构成的原电池中，非金属电极（如石墨），一般只起导电作用，故作正极，金属电极作负极，如C SO H Fe 42电极反应：负极：+-=-22Fee Fe正极：↑=+-+222H e Hc. 在金属——金属氧化物构成的原电池中，金属氧化物中的金属元素已是最高（或较高）价态，难被氧化，故作正极，并直接参与还原反应，金属电极作为负极，如O Ag KOH Zn 2（银锌钮扣电池）：负极：O H ZnO e OH Zn 222+=-+--正极：--+=++OH Ag e O H O Ag 22222d. 用两个惰性电极作为载体的燃料电池，通有还原性气体的电极作为负极，通有氧化性气体的电极作为正极。
如氢氧燃料电池。
其电极为可吸附气体的惰性电极，如铂电极，活性炭等，两极分别通入2H 和2O ，以%40的KOH 溶液为电解质溶液：负极：O H e OH H 224442=-+--正极：--=++OH e O H O 44222总反应：O H O H 22222=+（2）电极须插入电解质溶液中。
（3）电极须用导线连接形成闭合电路。
2. 胶体有关知识分散系⎪⎩⎪⎨⎧<>nm nmnm 1::100~1::100:)(分散质粒子直径溶液分散质粒子直径胶体分散质粒子直径又称浊液粗分散系 浊液⎩⎨⎧分散质是小液滴乳浊液分散质是固体小颗粒悬浊液::胶体⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧—透析法—分离加“异性”胶体电解质加热凝聚—电学性质—电泳现象—动力学性质—布朗运动可作为胶体的检验—光学性质—丁达尔现象性质蛋白质溶胶如淀粉—高分子颗粒—分子胶体胶体如离子的聚集颗粒—小分子—粒子胶体种类,,,)(,,3OH Fe 3. 电解池的构成条件（1）加直流电源相连的两个电极： 阴极：接电源负极发生还原反应。
2023年高考化学真题电化学及其应用(习题版)
2023 年高考真题电化学及其应用1．〔2023 年课标Ⅰ〕科学家近年制造了一种型Zn−CO 2 水介质电池。
电池示意图如图， 电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题供给了一种途径。
以下说法错误的选项是A. 放电时，负极反响为Zn - 2e - + 4OH - =Zn(OH) 2- 4B. 放电时，1 mol CO 2 转化为HCOOH ，转移的电子数为 2 molC. 充电时，电池总反响为2Zn(OH)2-4D. 充电时，正极溶液中OH −浓度上升= 2Zn + O 2 ↑ +4OH - + 2H O 22．〔2023 年课标Ⅱ〕电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
以以下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag +注入到无色 WO 3 薄膜中，生成Ag x WO 3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，以下表达错误的选项是A. Ag 为阳极 C ．W 元素的化合价上升B. Ag +由银电极向变色层迁移D ．总反响为：WO 3+x Ag=Ag x WO 3 3．〔2023 年课标Ⅲ〕一种高性能的碱性硼化钒(VB 2)—空气电池如以以下图所示，其中在VB 2电极发生反响：VB +16OH - -11e - =VO 3- +2B(OH)- +4H O 该电池工作时，以下说法错误2 4 4 2的是A. 负载通过 0．04 mol 电子时，有 0．224 L(标准状况)O 2 参与反响B. 正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 上升C. 电池总反响为4VB+11O + 20OH - + 6H O = 8B(OH)- + 4VO 3- 22 2 4 4D. 电流由复合碳电极经负载、VB 2 电极、KOH 溶液回到复合碳电极3．〔2023 年天津卷〕熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
以以下图中的电池反响为 2Na+xS 放电充电 Na S 2 x (x =5~3，难溶于熔融硫)，以下说法错．误．的是B. 放电时正极反响为xS+2Na + +2e - =Na S2 xC. Na 和Na 2S x 分别为电池的负极和正极D. 该电池是以Na-β-Al O 2 3为隔膜的二次电池4．〔2023 年江苏卷〕将金属M 连接在钢铁设施外表，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
【高考化学】试题电化学胶体
高考化学试题电化学胶体不正确．．．的是A．布郎运动是较体微粒特有的运动方式：可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时：胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时：使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积：能吸附阳离子或阴离子：故在电场作用下会产生电泳现象不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中：铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极：铁片做做阴极：电解氯化锌溶液：铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中：在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中：加入几滴氯化铜溶液：气泡放出速率加快3.用铂电极（情性）电解下列溶液时：阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.C.酸性MgSO434.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm：1nm=10-9m）的超细粉末粒子：然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.5.在外界提供相同电量的条件：Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电：基析出铜的质量为1.92g：则析出银的质量为A．1.62g B6.以石墨作电极：电解氯化铜溶液：若电解时转移的电子数是3.01×1023：则此时在阴极析出铜的质量是A．8g B．16g C．32g D．64g7.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池：下列4个电极反应①Br2+2e=2Br-②2Br-—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电式的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①A．电解NaOH溶液时：溶液浓度将减小：pH增大B．电解H2SO4溶液时：溶液浓度将增大：pH减小C．电解Na2SO4溶液时：溶液浓度将增大：pH不变D．电解NaCl溶液时：溶液浓度将减小：pH不变9.把淀粉溶液溶于沸水中：制成淀粉胶体。
胶体的性质及其应用检测题
胶体的性质及其应用检测题一、选择题：1、不能用有关胶体的观点解释的现象是（）A、在江河入海处易形成三角洲B、0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C、在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀 D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞2、下列各种场合，不涉及运用胶体性质的是（）A、肥皂工业中的“盐析”B、水泥遇水会硬C、土壤中施用含NH4+、K+的肥料不易流失，而含尿素、NO3-的肥料易随水流失D、浑浊河水经静止或过滤后就澄清了3、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体聚沉的措施是（）A、加入A l2(SO4)3溶液 B.加入硅酸胶体C.加热D.加入Fe(OH)3胶体4、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是（）A.Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象B.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C.液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D.光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应5、如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行通电，一段时间后，下列途述正确的是( ）A.x是阳极，y是阴极B.x附近颜色加深，y附近的颜色变浅B.x是阴极，y极附近颜色加深 D.y是阴极，x极附近颜色加深6、用Cu(OH)2胶体作电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往胶体是加入下列物质时，不发生聚沉的是( )A、海水B、静置后的泥水C、氢氧化铁胶体D、葡萄糖溶液7、下列可有相同的方法除去混有的杂质的是（）A、淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质B、Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KIC、Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3D、铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl8、下列属于物理变化的是（）A、蛋白质的盐析B、布朗运动C、碱液去油污D、白磷和红磷互变2、在下列横线上填写合适的分离方法淀粉液中含有泥沙淀粉中含少量食盐KNO3晶体中含有少量食盐NaC l晶体中含有少量KNO3 ———————————————————————乙醚中混有甲苯食盐水中含少量溴第二节胶体的性质及其应用（二）一、选择题（每小题2分，共20分。
高考化学试题电化学胶体
高考化学试题电化学胶体1.下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象2.下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3.用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO34.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液5.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g6.以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量是A．8g B．16g C．32g D．64g7.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e=2Br-②2Br-—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电式的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①8.下列说法正确的是A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变9.把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
胶体的性质及应用习题(1)
12-3 胶体的性质及应用习题（1）班级：______姓名：_________一、选择题（每小题2分，巩固练习共40分。
每小题有1~2个正确答案）1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1 nm～100 nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。
下列分散系中分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2．下列物质分离方法中，根据粒子大小进行分离的是A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．渗析3．将淀粉—KI混合装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A．加入碘水变蓝色B．加入碘水不变蓝色C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入氯水变蓝色4．相同温度下向甲室装入1%的尿素［CO（NH2）2］水溶液，向乙室中装入同体积的a%的葡萄糖溶液，如下图，若两溶液的密度近似看成1，且水分子相互扩散速度也相等，则a%的近似值是A．1% B．2%C．3% D．4%5．用下列方法来制备溶胶：①0．5 mol·L－1 BaCl2溶液和等体积2 mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L －1盐酸中，用力振荡。
可行的是A．①②B．①③C．②③D．①②③6．首次提出“胶体”的概念的科学家是A．汤姆逊B．道尔顿C．阿伏加德罗D．格雷哈姆7．下列胶体中属于气溶胶的是①烟水晶②烟③有色玻璃④雾⑤泡沫⑥云A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②④⑥D．①③⑤8．医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。
透析原理同胶体的渗析类似。
透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。
血液中，蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸9．欲除去氢氧化铁胶体中混有的Na＋和Cl－，可选用的方法是A．过滤B．蒸馏C．盐析D．渗析10．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可11．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B．胶体粒子大小在1 nm~100 nm之间C．胶体粒子可以透过滤纸D．胶体粒子不能透过半透膜12．硬脂酸甘油酯经皂化后，反应得到的硬脂酸钠在水里形成的分散系属于A ．溶液B ．乳浊液C ．悬浊液D ．胶体下图装置的甲、乙两室内装入液体的体积相同。
高考化学单元测试十二电化学胶体
高考化学单元测试(十二) 电化学胶体(时间90分钟满分100分)班级学生姓名得分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本小题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符台题意。
) 1．下列叙述中不正确的是A．烟水晶是固溶胶B．烟雾都有丁达尔效应C．江河入海口易产生沉积小岛是胶体遇海水发生聚沉的缘故D．渗析可用来分离胶体和浊液2．向某分散系中加入少量稀硫酸后振荡，有浑浊现象。
原分散系不可能是A．Fe(NO3)3溶液B．AgI胶体C．Na2S2O3溶液D．Ba(HCO3)2溶液3．用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH值减少的是A．H2SO4B．NaOH C．NaCl D．NaNO34．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol／L的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH—B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O25．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中的石墨电极C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品6．下列叙述正确的是①锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·H2OA．①②③④B．①②④C．①③④D．②④7．日常所用的干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2做电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)，电极反应可简化为：Zn-2e—=Zn2+(NH3再用于结合Zn2+)。
根据上述叙述，判断下列说法中正确的是A．干电池中锌为正极，碳为负极B．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化C．干电油工作时，电子由碳极经外电路流向锌极D．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电路8．用质量均为10.00g的铜板做电极，电解AgNO3溶液，当诫电极的质量差为2.80g时，则两电极的质量分别是A．阳极9.36g 阴极12.16gB．阳极8.60g 阴极11.40gC．阳极10.00g 阴极12.80gD．阳极12.80g 阴极l0.00g二、选择题(本小题包括8小题，每小题3分，共24分。
2021-2022年高考化学 专题二 物质的组成、性质、分类及胶体(全国通用)
2021年高考化学专题二物质的组成、性质、分类及胶体（全国通用）选择题1．(xx·山东临沂期末，3)下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是( )A．图①：清晨，日光下的树林B．图②：长江三角洲的形成C．图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体D．图④：钠的焰色反应实验解析A项，图①：发生了丁达尔效应。
B项，图②：一些极细的泥沙(直径在1～100 nm)悬浮在长江水中形成胶体，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成三角洲。
C项，图③：发生了丁达尔效应。
D项，图④：焰色反应是电子的跃迁，与胶体的性质无关。
答案D2．(xx·辽宁大连期末，3)下列说法正确的是( )A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．石油的分馏和煤的气化都属于化学变化C．从海水中提取物质都必须通过化学变化才能实现D．某有机物的结构简式为，该有机物的摩尔质量为196.5 g/mol 解析氯化铁溶液不属于胶体，A错误；石油的分馏属于物理变化，B错误；从海水中提取食盐不通过化学变化就能实现，C错误；由结构简式可知分子式为C10H9O2Cl，其摩尔质量为196.5 g·mol－1，D正确。
答案D3．(xx·广东深圳质检)氧元素是地壳中含量最多的元素。
下列说法中正确的是( ) A．16O2与18O3互为同位素B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比为1∶2D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化解析同位素是原子之间的关系，16O2与18O3不是原子之间的关系，故A错；如氧元素与氢元素形成的H2O、H2O2均不是酸性氧化物，故B错；钠氧形成的稳定化合物为Na2O2，Na2O2(其阴离子为O2－2)中，阴、阳离子个数比为1∶2，故C正确；O2变成O3属于化学变化，16O变成18O不属于化学变化，故D错。
答案C4．(xx·四川成都一次诊断，2)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
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高考化学试题电化学胶体1.下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象2.下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3.用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO34.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液5.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g6.以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量是A．8g B．16g C．32g D．64g7.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e=2Br-②2Br-—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电式的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①8.下列说法正确的是A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变9.把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
（1）鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是。
（2）60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。
然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。
从半透膜袋里析出的物质是，该操作的名称是。
（1）用可见光照射胶体，观察有无“丁达尔现象”，有就是胶体（2）麦芽糖渗析10.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cf KabAc dB eCd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A ①③B ②④C ①④D ②③（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。
在酸性土壤中这种污染尤为严重。
这是因为(3)另一种常用的电池是锂电池（很是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。
它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li＋MnO2→LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因（1）B （2）Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。
（3）锂的摩尔质量小：2Li＋ZH2O→LiOH＋H2↑11.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A.阴极B.正极C.阳极D.负极12.（2001上海14）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色13.镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)14.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)215.右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的C 点显红色，请填空：（1）电源A的a为极。
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：，电极f上发生的反应为：，槽中盛放的镀液可以是或（只要求填两种电解质溶液）。
（1）正 （2）2NaCl+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2NaOH（3）Zn －2e = Zn 2+， Zn 2++2e = Zn ，ZnSO 4溶液或ZnCl 2溶液16.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应17.将饱和FeCl 3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A.冷水B.沸水C.NaOH 浓溶液D.NaCl 浓溶液18.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB .a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC.a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD.a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl19..下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A 、B 是两块纯铜片，插在CuSO 4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为x 、 y 。
（1）当以I ＝0.21A 的电流电解60分钟后，测得铜片A 的质量增加了0.25g ，则图中装置的x 端应与直流电的 极相连，它是电解池的 极。
（2）电解后铜片B 的质量 。
（答增加、减少或不变）（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N A 。
（已知电子电量e ＝1.60×10－19C ）（1）负 ，阴 （2）减少 （3）C g s C mol N A 19111106.11225.0min 60min 6021.064----⨯⨯⨯⨯⋅⨯⨯⋅⨯⋅=123100.6-⨯=mol20.烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl 等)，第二天便出现红棕色锈斑［Fe(OH)3失水的产物］。
下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合．．．事实的是 A.2H 2O ＋O 2＋4e －====4OH － B.Fe====Fe 3＋＋3e －C.Fe 2＋＋2OH －====Fe(OH)2D.4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O====4Fe(OH)3 21.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C 2H 6 ＋7O 2＋8KOH====4K 2CO 3＋10H 2O ，有关此电池的推断正确的是A.负极反应为14H 2O ＋7O 2＋28e －====28OH －B.放电一段时间后，负极周围的pH 升高C.每消耗1 mol C 2H 6 ，则电路上转移的电子为14 molD.放电过程中KOH 的物质的量浓度不变22.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:123.．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是A.a 为负极、b 为正极B.a 为阳极、b 为阴极C.电解过程中，d 电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变24.（）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：⑴若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X 极上的电极反应式是 。
在X 极附近观察到的现象是 。
②Y 电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则①X 电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）⑴①2H + + 2e - = H 2↑ 放出气体，溶液变红。
②2Cl - - 2e - = Cl 2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色。
⑵①纯铜 Cu 2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu 2+25.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_______________________________。
（2）阴极上的电极反应式为________________________________。
（3）原上层液体是________________________________________。
（4）原下层液体是________________________________________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_____________________ _____________________________________________________________________________。