原电池教学设计---使用
高中化学原电池教案设计
高中化学原电池教案设计
教学重点和难点：原电池的工作原理及构造、原电池的应用。
教学准备：实验器材：铜板、锌板、铜硫酸、锌硫酸、酒精灯等。
教学过程设计：
1. 导入：通过一个生活中的例子引出原电池的概念，引导学生思考原电池的作用和原理。
2. 理论讲解：详细讲解原电池的工作原理和构造，介绍电极、电解液、电动势的概念。
3. 实验操作：组织学生进行铜锌原电池的实验操作，观察铜板和锌板在铜硫酸和锌硫酸中的反应情况。
4. 实验结果分析：通过实验结果，让学生总结出原电池的工作原理，并讨论原电池中各个部件的作用。
5. 应用拓展：介绍原电池在日常生活和工业中的应用，让学生了解原电池的重要性和广泛应用。
6. 思维拓展：通过一些实例引导学生思考原电池可能存在的问题和改进方向，培养学生的创新意识。
7. 小结：总结本节课的内容，强调原电池在生活中的作用和重要性。
教学反思：本节课注重理论与实践相结合，通过实验操作引导学生深入理解原电池的工作原理和应用，提高学生的动手能力和实践能力。
同时，通过应用拓展和思维拓展部分，培养学生的创新思维和解决问题的能力，使学生对化学知识有更深层次的理解和应用。
苏教版高中化学原电池教案
苏教版高中化学原电池教案
学科：化学
年级：高中
教材版本：苏教版
课题：原电池
教学目标：
1.了解原电池的基本原理和构成。
2.掌握原电池的工作原理及其在生活中的应用。
3.培养学生的实验操作能力和思维能力。
教学重点：
1.原电池的构成和工作原理。
2.原电池在生活中的应用。
教学难点：
1.原电池内部化学反应的理解。
2.不同类型原电池的区别和应用。
教学准备：
1.实验设备和材料：电池、导线、灯泡等。
2.教学课件和其他教学辅助工具。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简单介绍原电池的概念和作用，引发学生对原电池的兴趣。
二、讲解原电池的构成和原理（15分钟）
1.介绍原电池的构成：正极、负极、电解液。
2.讲解原电池的工作原理：化学能转化为电能。
三、进行实验（20分钟）
1.让学生分组进行实验，观察不同种类的电池和其工作原理。
2.让学生通过实验探究原电池内部化学反应的过程。
四、讨论应用（10分钟）
1.讨论原电池在生活中的应用。
2.让学生思考如何合理使用原电池，节约资源。
五、总结（5分钟）
学生回顾本节课的内容，总结原电池的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）
布置相关阅读作业，让学生进一步了解原电池的知识。
原电池的优秀教学设计【优秀5篇】
原电池的优秀教学设计【优秀5篇】高二必修一化学原电池教案篇一【教学目标】1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2、通过实验探究学习，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。
3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索兴趣，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。
实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。
先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。
请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（教师巡视各组实验情况）。
[师]:请大家总结:有什么现象发生？[生]:总结:出现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。
这节课我们共同研究原电池。
请大家列举日常使用的原电池都有哪些？[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:[播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。
其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。
原电池教案初中
教学目标：1. 了解原电池的定义、组成和原理。
2. 能够判断原电池的正负极。
3. 掌握原电池的电极反应式和电池反应方程式的书写。
教学重难点：1. 重点：原电池的组成、原理和应用。
2. 难点：原电池的工作原理、电极反应式的书写。
教学过程：一、导入新课1. 通过多媒体展示车用燃料电池及其内部简单构造，引出本节内容原电池的工作原理。
2. 提问：原电池是什么？它是如何将化学能转变为电能的？二、新课讲授1. 介绍原电池的定义：原电池是一种将化学能转变为电能的装置。
2. 讲解原电池的组成：原电池由两个半电池组成，每个半电池包括一个金属电极和一个电解质溶液。
3. 解释原电池的工作原理：在原电池中，负极发生氧化反应，电子从负极流向正极，通过外部电路产生电流。
4. 示例：以铜锌原电池为例，讲解原电池的工作原理及应用。
5. 讲解如何判断原电池的正负极：根据电解质溶液中离子的移动方向，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动，所以与负极相连的导线为负极，与正极相连的导线为正极。
6. 讲解电极反应式和电池反应方程式的书写：电极反应式表示电极上发生的氧化还原反应，电池反应方程式表示整个电池中发生的氧化还原反应。
三、课堂练习1. 让学生设计一个铜锌原电池，并书写电极反应式和电池反应方程式。
2. 让学生判断一个原电池的正负极，并解释原因。
1. 总结原电池的组成、原理和应用。
2. 拓展原电池在其他领域的应用，如燃料电池、太阳能电池等。
教学评价：1. 学生能够正确回答原电池的定义、组成和原理。
2. 学生能够判断原电池的正负极，并解释原因。
3. 学生能够书写电极反应式和电池反应方程式。
教学资源：1. 多媒体展示车用燃料电池及其内部简单构造。
2. 铜锌原电池实验器材。
教学建议：1. 在课堂上尽可能多地让学生参与讨论和实验，提高他们的学习兴趣和动手能力。
2. 对于电极反应式的书写，可以引导学生通过观察实验现象和理解氧化还原反应来得出答案。
原电池教案(优秀3篇)
原电池教案（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原电池教学案例（五篇模版）
原电池教学案例（五篇模版）第一篇：原电池教学案例原电池原理的教学案例一、教学背景1，学生：中学2，学科：化学 3，课时：1 4，准备实验材料: 桔子锌片铜片电线小灯泡二、教学目标知识目标1、了解并掌握原电池形成的原理及原电池的定义。
2、能利用实验进行探究原电池形成的条件。
3、能利用所学知识进行知识的运用。
能力目标培养学生利用化学实验进行探究原电池原理和形成条件的能力。
情感、态度目标引导学生通过化学实验对原电池原理进行探究，培养学生的动手能力和相互合作精神及科学探究问题的能力。
三、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
四、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
五、教学方法思考探究观察分析：实验教学，合作探究，分析讨论，总结归纳。
六、探究过程【引入】电池与我们的生活息息相关，在生活中哪些地方会用到电池？（学生踊跃回答）电池对我们的生活如此重要，那么你知道世界上第一个电池是谁发明的吗？告诉大家世界上第一个电池是意大利物理学家伏打于1799年发明的，又称伏打电池，也就是今天我们要学习的原电池【提问]原电池的工作原理是什么呢？【展示】西红柿电池。
（观看趣味实验，激发探究原电池工作原理的欲望。
）【转引】下面我们通过分组实验探究原电池的工作原理【实验探究】介绍实验桌上的物品，指导学生做以下三个实验：实验1：把一块锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里。
测量溶液的温度，分析能量变化情况实验2：把一块铜片插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验3：把铜片和锌片用导线连起来插入稀硫酸的烧杯里。
要求同学认真观察现象，并思考原因【学生回答】1、锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气化学能转化为热能2、铜片上没有气泡，因为铜不能和稀硫酸反应3、铜片上有气泡【教师设疑】铜不与稀硫酸反应，铜片上的气体是哪里来的？【学生讨论】学生激烈讨论的焦点问题有：1、铜片上的气体是什么？2、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？3、锌片有什么变化？溶液中氢离子浓度发生了什么变化？讨论结果：锌失去的电子通过导线转移到铜片上，氢离子在铜片上得电子转变为氢气【引导】怎样通过实验来证明锌片上的电子是否通过导线转移到了铜片上？【学生回答】在铜片和锌片中间连接一个灵敏电流计，检测有无电流【实验验证】在连接锌片和铜片的导线中接入一个灵敏电流计。
高中化学必修四原电池教案
高中化学必修四原电池教案
课题：原电池
教学目标：
1. 了解原电池的结构和工作原理
2. 掌握原电池的分类和特点
3. 能够解释原电池中发生的化学反应
4. 能够应用原电池相关知识解决问题
教学内容：
1. 原电池的定义和结构
2. 原电池的分类和特点
3. 原电池中的化学反应
教学重点和难点：
1. 原电池的结构和工作原理
2. 原电池中的化学反应
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾电化学的相关知识，引出原电池的概念，并提出本节课的学习目标。
二、讲解原电池的结构和工作原理（15分钟）
1. 讲解原电池的定义和结构
2. 介绍原电池的工作原理和电路连接方式
三、介绍原电池的分类和特点（10分钟）
1. 分类：干电池、电解质电池、燃料电池等
2. 特点：工作原理、电压、使用寿命等
四、探究原电池中的化学反应（15分钟）
1. 讲解原电池中阳极和阴极的反应过程
2. 实验演示原电池中的化学反应
五、解答问题和讨论（10分钟）
学生提出问题和疑惑，进行讨论和解答。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：预习下节课内容，并完成相关习题。
教学反思：
本节课主要介绍了原电池的结构、工作原理和化学反应过程，通过讲解、实验演示和讨论，使学生对原电池有了更深入的理解。
在教学过程中，要注重引导学生主动思考和提问，培
养他们的实验能力和解决问题的能力。
高一化学教案化学教案-原电池原理及其应用(精选3篇)
高一化学教案化学教案－原电池原理及其应用（精选3篇）教案一：原电池的原理及应用教学目标：1. 了解原电池的基本原理；2. 掌握原电池的构造和工作原理；3. 了解原电池在实际生活中的应用。
教学重点：1. 原电池的构造和工作原理；2. 原电池在实际生活中的应用。
教学难点：原电池的构造和工作原理。
教学准备：实验材料：锌片、铜片；化学实验器材：容量瓶、浓硫酸、导线、灯泡。
教学过程：Step 1：导入1. 通过展示一节电池，引入原电池的概念。
Step 2：讲解原电池的构造和工作原理1. 展示和解释原电池的构造，即两个不同金属的电极和电解质溶液。
2. 说明原电池中的化学反应，即金属离子在电极上的氧化还原反应。
3. 解释电池内部的电流产生机理，即由于氧化还原反应的进行导致电子的自发转移。
4. 介绍原电池的工作原理，即电子从负极流向正极产生电流。
Step 3：进行实验1. 准备好锌片、铜片和浓硫酸，将锌片和铜片分别插入浓硫酸中，接上导线。
2. 在电路中加入一个灯泡，观察灯泡是否亮起。
Step 4：展示原电池的应用1. 介绍原电池在实际生活中的应用，如闹钟、遥控器等。
2. 引导学生思考原电池在这些应用中的工作原理。
Step 5：总结归纳1. 和学生一起总结原电池的构造和工作原理。
2. 强调原电池在生活中的应用。
Step 6：课堂练习教学延伸：1. 通过观察不同金属的自发氧化反应速率，引入电动势的概念。
2. 展示其他类型的电池，如干电池、锂电池等。
教案二：原电池的应用举例及实验探究教学目标：1. 掌握原电池的基本原理；2. 了解原电池在实际生活中的应用；3. 通过实验探究，加深对原电池工作原理的理解。
教学重点：1. 原电池的构造和工作原理；2. 原电池在实际生活中的应用。
教学难点：通过实验探究，加深对原电池工作原理的理解。
教学准备：实验材料：锌片、铜片；化学实验器材：容量瓶、浓硫酸、导线、灯泡。
教学过程：Step 1：导入1. 通过展示一节电池，引入原电池的概念。
高中化学选修4原电池教案
高中化学选修4原电池教案
一、教学内容
本课程主要介绍原电池的概念、原理、结构和工作原理，以及常见原电池的类型和应用。
二、教学目标
1. 了解原电池的概念和基本原理；
2. 掌握原电池的结构和工作原理；
3. 熟悉常见原电池的类型和应用。
三、教学重点和难点
1. 原电池的结构和工作原理；
2. 常见原电池的类型和应用。
四、教学方法
1. 教师讲解结合示例；
2. 实验观察；
3. 讨论交流。
五、教学过程安排
1. 前期准备：教师准备好所需实验器材和化学试剂，确保实验顺利进行。
2. 导入环节：通过展示各种常见原电池，引导学生思考原电池的作用和应用。
3. 理论讲解：介绍原电池的概念、原理、结构和工作原理。
4. 实验操作：让学生进行原电池的制作实验，观察实验现象并记录数据。
5. 分析总结：引导学生讨论实验结果，总结原电池的特点和应用。
6. 拓展延伸：介绍一些新型原电池的发展和应用领域。
7. 总结交流：对本节课内容进行总结，答疑并征求学生意见。
六、教学评价
1. 实验结果记录；
2. 课堂表现评价；
3. 课后作业评价。
七、教学资源
1. 化学实验器材和化学试剂；
2. PPT课件；
3. 教科书和参考书籍。
八、教学反思
本课程通过实验操作和理论讲解相结合的方式，引导学生深入了解原电池的结构和工作原理，拓展学生的化学知识面，激发学生的学习兴趣。
同时，通过讨论和交流，提高学生的分析和思考能力，培养学生的实验操作和解决问题的能力。
原电池的教学设计
原电池的教学设计
一、教学目标
1. 知识目标:了解原电池的基本结构、工作原理和主要种类。
2. 能力目标:能够识别常见的原电池,并理解它们在生活中的应用。
3. 素质目标:培养学生探究学习的兴趣,提高动手能力,树立环保意识。
二、教学重难点
1. 重点:原电池的工作原理、主要种类及应用。
2. 难点:原电池中的氧化还原反应。
三、教学过程
1. 导入新课
教师可以展示一些常见的原电池,引导学生思考它们的作用和原理。
2. 讲解新课
(1) 原电池的基本结构
(2) 原电池的工作原理(氧化还原反应)
(3) 主要种类及应用(干电池、锌锰电池、锂电池等)
3. 实验演示
教师可以设计一些简单的实验,如用锌铜电池点亮小灯泡,加深学生对原理的理解。
4. 小组讨论
将学生分成小组,讨论原电池的优缺点、使用注意事项以及废旧电
池的处理方式等问题。
5. 总结归纳
总结原电池的主要知识点,强调原电池在生活中的重要应用和环保意识。
四、教学方法
1. 演示法
2. 讨论法
3. 实验法
五、教学资源
1. 多媒体课件
2. 实物展示(各种原电池)
3. 实验器材(简单电路元件)
六、教学评价
1. 课堂提问、小组讨论的表现
2. 实验操作的熟练程度
3. 对原电池知识的掌握情况
以上是一个比较完整的原电池教学设计,旨在让学生理解原电池的基本概念、工作原理和应用,培养探究学习的兴趣和动手能力,同时注重环保意识的培养。
教师可以根据实际情况进行适当调整。
《原电池》教学设计
《原电池》教学设计本教学设计旨在帮助学生了解原电池的工作原理和构造，并能够进行简单的原电池实验。
一、教学目标1. 了解原电池的基本构造和工作原理；2. 学习使用简单工具搭建原电池实验装置；3. 进行原电池实验，观察实验现象和记录结果；4. 探究不同代码的电池的性能差异。
二、教学内容和步骤1. 原电池的基本构造和工作原理（15分钟）教师向学生介绍原电池的基本构造和工作原理：原电池是由一个阳极、一个阴极和一个电解液组成的，电解液中含有改性电离质，阳极和阴极通过电解液相连，在阳极和电解液交界处，金属离子会流入电子，电子在电路中流动并经过负载，将电能转化为其他形式的能量。
教师还可以通过实物模型向学生展示原电池的构造。
2. 搭建原电池实验装置（30分钟）学生分组进行实验，每组需要准备以下材料：- 一根铜线- 一根锌线- 砂纸- 纸巾- 盐- 容器- 万用表学生根据教师提供的图示和操作指南，操作步骤如下：1. 用砂纸擦拭铜线和锌线，使其表面更加光滑；2. 将铜线和锌线分别插入容器中，保持一定间距；3. 在容器中加入盐水，电解液的制备比例为：约 100 mL 的水中加入 3 g 的盐；4. 用一根导线将铜线和万用表正极相连，另一根导线将锌线和万用表负极相连；5. 观察万用表读数。
学生进行原电池实验，观察实验现象，记录实验结果，得出结论。
学生也可以在实验过程中改变电解液的浓度或使用不同金属，比较不同条件下电池的性能差异。
4. 拓展探究（20分钟）教师可以引导学生进行原电池实验的进一步拓展，如：- 给不同代码的金属进行标号，观察数码管上的数据变化；- 在电解液中加入不同的改性电离质料，比较其对电池的影响；- 测量不同间距的铜线和锌线间的电势差。
三、教学评价四、教学资源1. 实验器材：铜线、锌线、砂纸、纸巾、盐、容器、万用表；2. 教学辅助材料：PPT、原电池实物模型、操作指南。
4.1.1原电池教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1
第四章电化学基础第一节原电池第1课时工作原理【指导思想与理论依据】本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准（2021 年版）》提出的化学学科核心素养来设计。
化学核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”。
其次依据北京师范大学王磊教授提出的电化学认识模型来设计，本教学设计中选取的认识对象为原电池。
原理维度以氧化还原反应为基础，包括电极反应物、电极产物、微观过程、宏观现象；装置维度包括原电池的所有装置要素，即失电子场所（负极材料）、电子导体、离子导体、得电子场所（正极材料）。
【教材分析】本节选自选择性必修1第四章第一节第一课时，课本上介绍了双液电池，以双液电池例子，讲解原电池原理，故重点是原电池原理。
为讲清楚、讲透彻原电池的原理，教师可以自己加工教材，更利于学生学习。
【学情分析】1.学生已有知识背景经过必修课程的学习，学生已经具备一定的氧化还原观、微粒观，学生知道氧化还原反应的本质是有电子的转移，能够判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，在给定的电解质溶液中能够分析出有哪些微粒；对原电池知识也已经有了一定的认识，但这些知识是零散的、孤立的，尚未达到系统化。
2.学生认识障碍点分析在学生已有的认识中，学生知道形成原电池需要有自发的氧化还原反应，认为构成原电池的装置需要两个活泼性不同的电极、电解质溶液、构成闭合回路，对原电池要素的认识是不全面的。
此外，学生对电极反应物和电极材料有混淆，电极反应物和离子导体未区分，并且存在着一些偏差认识，如“电极材料活泼性一定不同”“电极材料一定参与电极反应”“电解质溶液一定参与电极反应”“电解质溶液可以传导电子”“原电池离不开电解质溶液”等。
学生对原电池的认识角度不明确，分析问题时思维不够系统化。
3.学生的认识发展分析基于学生的已有认识和学习障碍点，本节课先从熟悉的锌铜单液原电池入手，通过分析锌铜单液原电池的装置构成和工作原理，初步建立原电池认识模型的装置维度和原理维度，然后通过应用初步建立的原电池认识模型分析锌铜双液原电池，完善原电池认识模型。
原电池教学设计(精选3篇)
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《专题一 第一节 原电池》教学设计
《原电池》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够理解原电池的基本原理，掌握原电池的工作过程，能够设计简单的原电池实验。
2. 过程与方法：通过实验探究、小组讨论、教师引导，让学生学会思考、分析、总结原电池的形成条件及工作原理。
3. 情感态度价值观：培养学生对化学学科的兴趣，树立科学的学习态度，增强团队协作精神。
二、教学重难点1. 教学重点：原电池的工作原理，原电池的设计与实践。
2. 教学难点：理解原电池的化学本质，掌握设计原电池的条件。
三、教学准备1. 准备教学器械：干电池、稀硫酸、铜片、锌片、铁片、电流表、导线等。
2. 准备教学内容：制作原电池的实验材料，相关的PPT，视频等。
3. 安排教学环境：确保教室有良好的通风设备，以减少对原电池实验的安全隐患。
4. 制定教学计划：根据学生实际情况，合理安排教学进度，确保教学质量。
四、教学过程：（一）导入新课1. 化学电源在平时生活中的应用，如干电池、锂电池等。
2. 提问：这些电池是如何工作的？让学生思考并尝试诠释。
3. 展示原电池模型，让学生观察并诠释其工作原理。
（二）新课教学1. 原电池的定义和组成：介绍原电池的基本观点，包括正负极、电解质溶液等。
2. 常见的原电池：通过实验和图片展示，让学生了解各种类型原电池的结构和原理，如锌铜原电池、铁碳原电池等。
3. 原电池的工作原理：通过动画或视频，演示原电池的工作过程，包括电子和离子的定向挪动、化学反应等。
4. 常见的化学电源分类：让学生了解常见的化学电源分类，如一次电池（干电池）、二次电池（充电电池）、燃料电池等。
5. 原电池的能量转化：介绍原电池中的能量转化干系，即化学能转化为电能的过程。
（三）实验探究1. 实验内容：学生动手操作简单的原电池实验，如水果电池、音乐贺卡等，让学生亲身感受原电池的工作原理。
2. 实验注意事项：强调实验安全和操作规范。
3. 实验讨论：让学生讨论实验现象，总结实验结果，进一步加深对原电池原理的理解。
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原电池的教学设计10120540119-潘西一、教材分析本节是电化学的基础知识，也是本章的重点内容。
融合了氧化还原反应、能量的转换、原电池原理的应用、电解质溶液、金属的活泼性以及物理中的电学等知识等，综合性较强。
学好本节内容有助于学生形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，金属腐蚀和防护、电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络；对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用; 原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。
二．学情分析学生在必修一中学习了氧化还原反应、电解质的基础等知识，在初中物理中也学习了电学最基础的知识，在知识层次上达到了可以学习电化学的基础，在知识的理解掌握上应该较容易掌握。
三、教学思路原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以我认为这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的讲授和学习。
我设计本节课的教学思路是这样的，从生活中的电能来源分析出发，挖掘出火力发电为电源的主要来源，从而分析火力发电的原理，从中建立起化学反应的化学能和电能的联系，使学生产生联想，电到底是怎么产生的？从而对探索化学能和电能转化原理的欲望增强。
在上课过程中，通过实验和课堂讨论的方式，时刻注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。
四、教学目标知识与能力：1.了解能源与化学能之间的关系。
2.能设计简单的原电池以此掌握原电池的构成条件。
3能分析电池反应中的正负极，电子和电流的流向以及溶液中的离子流向。
.过程与方法：通过动手设计实验探讨原电池的构成条件，学会简单而系统的科学研究方法和手段情感态度与价值观：1.让学生能够感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。
2.通过自主和合作设计实验，明白科学探究过程的艰辛与不易，形成良好的科学态度同时形成合作学习的理念五：教学重难点重点：原电池的原理和原电池的组成。
难点：原电池的原理和原电池的组成。
六：教学方法主要采用实验讨论法并辅助以多媒体教学手段。
从实验出发，通过实验引导学生讨论、类比分析，从而归纳出原电池的概念和组成条件，并通过多媒体课件帮助学生理解两极的氧化还原反应原理。
五、教材分析请同学们分小组完成以下几组实验，并准确观察并记录相关实验现象：1. 锌片和铜片分别插入稀硫酸有什么现象？2.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，又有什么现象？3.锌片和铜片之间连电流表后插入稀硫酸中有什么现象？4.装置3和4是否有能量变化？是什么形式的能量变化？现象。
这里采用分组的形式：每个小组有六名学生，组里两名学生将铜放到稀硫酸中并观察现象；两名学生将锌放到稀硫酸中并观察现象；两名学生做把铜与锌连到一起并用电流表测电流，观现象。
此时，学生产生了很多的疑问。
有的学生提出，为什么铜与锌连到一起就会在铜和锌上同时看到气泡；有的学生问到为什么单独锌在稀硫酸中反应要比与铜连在一起反应慢；还有的同学提问题：电流从哪来，又到哪去？还有的组把稀硫酸中自己加入了水，观察到电流强度减弱，提出了自己的想法：浓度影响电流。
进而提出问题：影响电流的因素是什么？对原电池的装置有一定的了解，并能自己产生自己的想法，学生有很多想法是教师课前没有想到的，但都做了详细的解释，这里也让教师有了一个全新的感觉：自己想要教出高水平的学生，就得有足够的知识作为自己在学生面前释放自己的资本。
释疑后，对原电池的产生和发展做一个全面的介绍。
聆听，表现出极强的求知情绪。
达到了教学的效果。
出几道判断是否是原电池的习题让学生做教师活动。
动手做题。
理论与实践相结合。
提出疑问：原电池的电子从哪里来？分组讨论（还是刚才小组）。
得出自己的结论。
有的学生说是稀硫酸提供的；有的学生说是金属材料提供的，有的说是空气给的。
设计意图。
分析电子的来源：是锌提供了电子。
学生提出疑问，电子不能从学生对电子的来源八、板书设计（便于学生直观记忆、理解掌握）：1．原电池的概念2．电极名称3．构成条件4．原电池工作原理（课件展示微观过程）5、设计原电池：6、改良原电池：启发分析电流不稳定的原因，引导双池原电池的设计思路，学习课本知识，按实验小组发放盐桥，重新实验。
探讨盐桥的作用。
能力提升到一个新的层次。
7、盐桥的作用：教师启发引导学生理解掌握。
⑴补充电荷。
⑵使装置形成闭合回路。
总体设计思想：在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，合作评价。
在自主提问的过程中推动课的进程，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会合作、学会评价。
四、课后反思作为一堂探究性的课，笔者认为本节课完成了学生自主探究和自主学习的过程，并能达到一个新的水平，这是笔者在备课时没有想到的，从这一点上看，学生的潜力是巨大的，教师的作用是有效的引导学生把自己的潜力最大限度发挥出来。
原电池原理及其应用教学设计教材分析学生学完了金属的相关知识，从本节进入原电池的学习。
《原电池原理》是电化学的基础，此节内容也是本章的重点，在教学要求上属于“理解”层次。
通过对原电池化学能转变为电能实质的理解，既加深了对氧化还原反应的认识；又能帮助学生利用原电池原理了解日常生活中的电池及金属电化腐蚀原因；同时还为以后的“电解、电镀”知识的学习奠定了一定的理论基础。
1、此节内容分两课时完成，第一课时：原电池原理。
第二课时：常见化学电源和新型化学电源，金属的腐蚀。
2、地位：首先，在学完金属知识的基础上进入《原电池》的学习，顺利过渡到电化学知识的教学，对《原电池原理》的学习又为以后《电解原理》的学习做好了理论上的铺垫。
其次，《常用和新型电源及金属腐蚀》知识的学习对激发学生兴趣，密切化学与生产、生活的联系有着重要意义。
原电池理论是电化学的基础，是本章的重点内容，在教学要求上属于理解层次。
由于原电池中化学能转化为电能这一事实是在电解质溶液中两极发生氧化还原反应的结果，因此学习本节知识，既可以加深对氧化还原反应理论的认识，又能运用此原理去解释很多具体的化学问题，对后续的“电解、电镀”的学习奠定了基础。
原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用广泛，学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。
一、学习目标1、掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池3. 理解原电池原理，电极反应，构成条件。
5．启发学生认识科学探索的基本过程。
6．培养自主学习，积极探究、合作创造的精神和能力。
7．渗透其他学科知识，加强学科联系。
8．学习科学家的科学态度和优秀品质9. 知识与技能：理解原电池原理，掌握构成原电池的条件，会进行简单的原电池设计。
10. 过程与方法：培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能力。
培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。
11.情感态度与价值观：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的团队协作精神。
二、知识重点、难点原电池原理、装置特点、形成条件、金属腐蚀三、设计思路：教学方法：实验探究法。
通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究四、教学过程引入：你知道哪些可利用的能源？电池做为能源的一种，你知道是怎么回事吗？它利用了哪些原理？你知道金属是如何生锈的吗？新授：原电池原理及其应用实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。
②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。
③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告实验现象。
④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。
结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2②铜片不能和稀硫酸反应③铜片上有气体生成④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的形成条件是什么？原电池定义:把能转化为电能的装置叫做原电池.形成条件: ①两个电极②电解质溶液③形成闭合电路讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么反应？铜片上发生了什么反应？（可以取锌片周围的溶液用NaOH溶液鉴别；取铜片上生成的气体检验。
）结论：在锌片周围有锌离子生成；铜片上生成的是H2讨论：可能造成此现象的原因？俩金属片上的反应式的书写。
结论：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+在Cu上:2H++2e-= H2Cu--电解质中的离子获得电子通过导线--流出电子失去电子我们把：流出电子的一电极叫负极；电子流入的一极叫做正极两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。
负极失电子被氧化 ,发生氧化反应正极得电子被还原发生还原反应实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。
结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜片上无气体生成。
即两电极必须是活泼性不同的金属与金属或金属与非金属（能导电）（二）、化学电源1、干电池家庭常用电池。
负极：Zn - 2e-==Zn2+正极：2NH4+ + 2e-==2NH3 + H2总反应：Zn + 2NH4Cl==ZnCl2 + 2 NH3 + H2常见的是锌-锰干电池。
2、铅蓄电池目前汽车上使用的电池。
铅蓄电池的构造是用含锑5%—8%的铅锑合金铸成格板。
PbO2作为阳极，Pb作为阴极，二者交替排列而成。
电极之间充有密度为1.25%—1.28%g•cm-3的硫酸溶液。
负极：Pb + SO42- -2e-==PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-==PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4 + 2H2O3、锂电池锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。
常用于电脑笔记本、手机、照相机、心脏起博器、火箭、导弹等的动力电源。
负极：Li -e-==Li+正极：MnO2 + e-==MnO2-总反应：Li + MnO2==LiMnO24、新型燃料电池还原剂（燃料）在负极失去电子，氧化剂在正极得到电子。
目前常见的有，氢气、甲烷、煤气、铝等燃料与空气、氯气、氧气等氧化剂组成的燃料电池。
特点是能量大、使用方便、不污染环境和能耗少等。
（1）．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2- 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2== 2H2O（2）．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2- 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2== 2H2O（3）．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2- 4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2== 2H2O（4）甲烷电池：（碱性介质）负极：CH4 + 10OH- -8e-==CO32- + 7H2O正极：4H2O + 2O2 + 8e-==8OH-总反应：CH4 +2 KOH + 2O2==K2CO3 + 3H2O （5）海水电池：负极：4Al - 12e-==4Al3+正极：3O2 + 6H2O + 12e-==12OH-总反应：4Al + 6H2O + 3O2==4A l(O H)3五、教学反思本节课力求采用启发、思考、合作实验、自主探究的方法。