乙醇和水的比例
乙醇和水的相平衡方程
乙醇和水的相平衡方程引言乙醇和水是常见的溶液系统，在很多工业和实验室中都会遇到。
了解乙醇和水之间的相平衡方程是研究这个溶液系统的基础，在配制溶液和实验设计中起着重要作用。
本文将介绍乙醇和水的相平衡方程，帮助读者更好地理解和应用。
相平衡的基本概念相平衡是指在一定的温度和压力条件下，两个或多个相之间的物质转化达到动态平衡状态。
在乙醇和水的溶液系统中，物质转化主要是指乙醇和水的相互溶解。
乙醇和水的相溶性乙醇和水是两种不同的物质，在分子结构和化学性质上有差异。
然而，由于它们之间存在一定的相互作用力，导致它们在一定范围内可以相互溶解。
根据乙醇和水的相溶性规律，当温度较低时，乙醇和水在各自的溶剂中会形成独立的相（即乙醇相和水相），两相不会相互溶解；而当温度升高时，乙醇和水的相互作用力会增强，导致它们可以部分或完全相互溶解。
乙醇和水的相平衡方程乙醇和水的相平衡方程描述了乙醇和水之间的相互转化关系。
在一定的温度和压力条件下，该方程可以表示为：乙醇 + 水⇌乙醇-水溶液根据化学反应的法则，上述方程可以进一步表示为：CH3CH2OH + H2O ⇌ CH3CH2OH-H2O这个方程表明，乙醇和水在一定条件下可以形成一个乙醇-水溶液相。
溶液相中的乙醇和水呈现一种动态平衡状态，即乙醇和水之间存在着正向和逆向的溶解反应。
相平衡常数相平衡方程中的正向和逆向反应速率相等时，称为相平衡。
相平衡的程度可以用相平衡常数来衡量，相平衡常数表示正向反应和逆向反应浓度之比，记作K。
在乙醇和水的相平衡方程中，平衡常数K可以表示为：K = [乙醇-水溶液] / ([乙醇] * [水])其中，[乙醇-水溶液]、[乙醇]和[水]分别表示乙醇-水溶液、乙醇和水的浓度。
K的数值越大，表示正向反应相对于逆向反应更倾向于发生，溶液中乙醇和水的浓度更高；反之，K的数值越小，表示逆向反应相对于正向反应更倾向于发生，溶液中乙醇和水的浓度较低。
温度的影响乙醇和水的相互溶解程度受温度的影响。
乙醇和水的分离实验报告
首先两者不能用蒸馏分离。
因为水和酒精混合以后会形成有固定沸点的混合物，即形成一种衡沸物，当使用普通的蒸馏方法，到达了这个沸点时，蒸馏出来的物质是水和酒精按一定比例混合的混合物，即蒸馏只能将这种衡沸物提取出来，而不是纯净物，即不是纯酒精。
那么，正确的分离二者的方法是，用分流塔来分离水和酒精。
分流塔的原理是进行多次连续分馏，但是即使这样也不可能将水分绝对去除，要得到更纯的酒精，可以加入氧化钙将少量的水除去，因为氧化钙会和水反应生成氢氧化钙。
如果酒精水溶液的浓度小于95%，则酒精水溶液蒸馏的最终产物是水和95%的酒精溶液，因为酒精和水可形成恒沸混合物（恒沸混合物不能利用二者的沸点不同而蒸馏分离），酒精和水的恒沸混合物是浓度95%酒精溶液。
如果要制取无水酒精，需要在95%的酒精中再加入干燥剂（如无水氯化钙），脱水后可制得99%以上的无水酒精。
可将水全部吸收，分离出来的不是纯酒精，纯酒精易挥发。
2、使用碳酸氢钾进行分离：
溶于水，因水解而呈弱碱性。
难溶于酒精。
乙醇
A.硝酸
C.石灰水
B.无水乙醇
D.盐酸
【解析】选C。铜片灼烧后生成CuO，硝酸、盐酸使生 成的CuO溶解，铜丝的质量减少；乙醇可实现 CuO Cu转变，铜丝的质量不变：C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；石灰水不能使CuO还原为Cu， 铜片质量增加。
1.(10分)(2009·上海高考)酒后驾车是引发交通事故的
用酒精萃取溴水中的溴。 ※有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 2、如何检验乙醇中是否有水存在?
※制造饮料和香精等。
用无水CuSO4 检验。 3、如何除去乙醇中的少量水？
先加生石灰，再蒸馏。
乙烷的分子式： C2H6 乙醇的分子式： C2H6O
H H H C C H H
乙烷的结构式
②
①
H
请尝试写出乙醇所有可能的结构式。
产乙酸、乙醇等。
知 识 总 结
乙醇结构：化学式、结构式和结构简式 官能团与性质关系。 物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性 化学性质: (1)与活泼金属反应 (2)氧化反应－－燃烧与催化氧化 (3消去反应－－分子内脱水
（*分子间脱水生成醚－－取代反应）
(4)与氢卤酸反应 (5)酯化反应 乙醇用途： 乙醇制法：发酵法和乙烯水化法
[P69 观察与思考] 实验一 乙醇与钠反应
实验步骤 实验现象 实验结论 钠与煤油不反应， 且密度比煤油大。 2Na+ 2H2O == 2NaOH+H2↑
观察钠的保 存方法
少量钠保存在煤油里 浮在水面，熔成小球， 四处游动，发出嘶嘶的 响声，溶液变红。
反应缓慢，开始时钠沉入 底部，表面产生气泡，反 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑ 应过程中上下浮动 结论
无水乙醇的化学式
无水乙醇的化学式
无水乙醇(Ethanol absolute)，是指纯度较高的乙醇水溶液，是乙醇和水的混合物。
一般情况下称浓度99.5%的乙醇溶液为无水乙醇。
分子式：C₂H₆O ，分子量：46.07。
无色澄清液体。
有特殊香味。
易流动。
极易从空气中吸收水分，能与水和氯仿、乙醚等多种有机溶剂以任意比例互溶。
能与水形成共沸混合物(含水4.43%)，共沸点78.15℃。
相对密度(d204)0.789。
熔点-114.1℃。
沸点78.5℃。
折光率(n20D)1.361。
闭杯时闪点（在规定结构的容器中加热挥发出可燃气体与液面附近的空气混合，达到一定浓度时可被火星点燃时的温度）13℃。
易燃。
蒸气与空气混合能形成爆炸性混合物，爆炸极限3.5%～18.0%（体积）。
该有机溶剂用途极其广泛，主要用于医疗、化妆品、卫生用品、油脂与染料方面。
精馏乙醇水实验报告
精馏乙醇水实验报告1. 实验目的本实验旨在通过精馏技术，制备高纯度的乙醇水溶液，并探究影响乙醇水精馏效果的因素。
2. 实验原理精馏是一种利用液体不同的沸点来分离混合物的方法。
在本实验中，通过加热乙醇水混合物，使其沸腾，然后利用乙醇和水的沸点差异，收集并分离出较纯的乙醇或水。
在精馏过程中，主要涉及以下原理：- 沸点：乙醇的沸点为78.3，水的沸点为100。
乙醇的沸点较低，可以基于沸点差异对乙醇和水进行分离。
- 液体汽化：液体在加热过程中分子会获得足够的能量，逃离液面，形成蒸汽。
较低沸点的乙醇比较容易汽化，较高沸点的水则较难汽化。
- 冷凝：蒸汽通过冷却后会形成液体。
在本实验中，通过冷却管将蒸汽重新转化为液体。
3. 实验步骤及操作3.1 实验前准备- 准备乙醇和蒸馏水，并测量其初始质量。
- 准备一个精馏装置，包括加热设备、冷却器、收集瓶等。
- 测量并记录大气压和室温，并计算修正后的沸点。
3.2 精馏操作1. 将乙醇和蒸馏水混合在精馏瓶中。
混合比例根据需要制备的浓度而定。
2. 将精馏瓶连接到加热设备上，并将冷却器倒置入瓶口。
3. 开始加热，注意逐渐升温，避免突然加热导致溢出。
4. 收集初馏液，即开始沸腾的乙醇。
根据实验需要，可将初馏液取样进行测量和分析。
5. 继续加热，收集实验需要的乙醇水溶液。
6. 当温度稳定在约95时，停止加热。
此时瓶中液体为较高纯度的水。
7. 记录乙醇和水的质量，并计算实验中蒸馏所得乙醇的纯度。
3.3 清洗操作1. 精馏装置停止加热后，断开连接并用蒸馏水冲洗瓶口、冷却器等。
2. 将瓶口覆盖以防止杂质进入，并妥善保存装置。
4. 实验结果根据实验步骤和操作记录，得到如下实验结果：- 初始乙醇质量：50g- 初始蒸馏水质量：50g- 最终乙醇质量：20g- 最终水质量：80g- 乙醇纯度：20 / (20 + 80) * 100% = 20%5. 实验讨论在本实验中，我们成功通过精馏技术制备了一定纯度的乙醇水溶液。
水乙醇恒沸组成
水乙醇恒沸组成
一、水乙醇恒沸组成的小知识
水和乙醇这对小伙伴可有趣啦。
咱们都知道乙醇就是酒精嘛，在一定条件下，水和乙醇混合的时候会出现一种很神奇的现象，那就是恒沸。
恒沸是啥呢？就是说这个混合物在某个特定的比例下，它沸腾的时候温度就保持不变啦，就像它俩商量好了似的。
那这个恒沸组成的比例到底是多少呢？这可就需要我们好好研究研究啦。
其实呢，水和乙醇的恒沸组成大概是乙醇占95.6%，水占 4.4%左右。
这就好比是它们俩合作的时候，找到了一个最默契的组合方式。
这个恒沸组成在很多地方都有用呢。
比如说在化工生产里，如果要分离水和乙醇，这恒沸组成就是个关键的点。
要是不考虑这个，想要把它们彻底分开可就难喽。
再比如说在一些实验室的实验里，如果用到水和乙醇的混合液，知道这个恒沸组成就能更好地控制实验条件啦。
就像你做菜的时候，知道各种调料的最佳比例，做出来的菜才好吃呀。
而且呢，这个恒沸组成也不是那么容易就搞清楚的。
科学家们可是做了好多好多的实验，花费了大量的时间和精力才得到这个结果的呢。
在日常生活里，咱们虽然不会经常用到这个精确的恒沸组成知
识，但是了解一下也很有趣呀。
就像知道一些小秘密一样，下次跟小伙伴聊天的时候，还能显摆一下自己的博学呢。
哈哈。
你看，水和乙醇的恒沸组成虽然只是一个小小的化学知识点，但是背后却有着大大的学问和很多有趣的故事呢。
乙醇和水的分离操作方法
乙醇和水的分离操作方法乙醇和水是常见的溶液系统,在一些工业和实验室应用中需要将乙醇和水进行分离操作。
下面将介绍常用的两种分离乙醇和水的操作方法：蒸馏法和萃取法。
一、蒸馏法蒸馏是一种通过不同液体的沸点差异来进行分离的方法。
乙醇和水的沸点差异为乙醇沸点78.5℃，水沸点100℃。
因此，蒸馏法是一种有效的分离乙醇和水的方法。
1.原理通过升温加热溶液，使乙醇和水分别蒸发，然后通过冷凝回收乙醇和水分离。
2.实验步骤(1)准备溶液：将乙醇和水按一定比例混合得到溶液。
(2)装置蒸馏设备：将溶液倒入蒸馏烧瓶中，用橡皮塞和减压虹吸装置密封好。
(3)开始蒸馏：打开水泵开关，加热蒸馏烧瓶，使其升温。
水蒸气进入蒸馏烧瓶后与乙醇混合蒸发，然后被冷凝管冷凝成水滴。
(4)回收分离：乙醇蒸汽通过冷凝管后流入收集瓶，水滴被接收瓶收集。
3.注意事项(1)温度控制：蒸馏过程中要控制加热温度，使溶液保持在乙醇的沸点附近，防止乙醇过度蒸发，影响分离效果。
(2)蒸馏速率：蒸馏速度应适中，过快或过慢都会影响分离效果。
(3)安全措施：操作过程中要注意安全，避免乙醇和水的挥发产生危险气体导致火灾。
二、萃取法萃取法是利用两个不同溶剂对分子之间亲疏水性差异的利用，通过将目标物质从一个溶剂萃取到另一个溶剂中进行分离。
1.原理乙醇是有机溶剂，亲油性较强，而水是亲水性较强的溶剂。
通过调整萃取溶剂的选择和条件，可以使乙醇在不同溶剂中的溶解度差异较大，从而实现分离。
2.实验步骤(1)准备溶液：将乙醇和水按一定比例混合得到溶液。
(2)选择萃取溶剂：选择一个对乙醇具有高溶解度但对水具有低溶解度的有机溶剂作为萃取溶剂。
(3)萃取操作：将溶液和萃取溶剂加入分液漏斗中，摇匀使两相充分接触，待分层后分离两相。
(4)反复萃取：将分离的乙醇相和水相分别保存，再次加入新鲜萃取溶剂进行反复萃取，增大分离效果。
(5)分离回收：分离出的乙醇相和水相通过蒸发或其他方法进行溶剂回收。
3.注意事项(1)溶剂选择：选择合适的有机溶剂进行萃取，溶剂的挥发性、毒性和环境影响要考虑到。
通用试液配置方法
[原创]通用试液配置方法试液, 乙醇, 醋酸, 高锰酸钾, 容至[watermark]通用试液配置方法ts-1 醋酸试液取冰醋酸30.0ml，用水稀释并定容至100ml。
本试液约为5mol/L；含醋酸（CH3COOH）30%（W/V）。
ts-2 醋酸稀试液取冰醋酸60.0ml或36%醋酸（6mol/L）166.6ml，用水稀释并定容至1000ml。
本试液约为1mol/L；含醋酸（CH3COOH）6%（W/V）。
ts-3 乙醇系指示剂级乙醇，浓度（V/V）不低于95.0%。
ts-4 无水乙醇系指试剂级无水乙醇，浓度（V/V）不低于99.5%。
ts-5 纯无水乙醇试液于无水乙醇（TS-4）中加0.1%高锰酸钾和0.1%氢氧化钾，于全玻璃仪器中蒸馏而得。
ts-6 乙醇稀试液系指乙醇（C2H5OH）浓度在15.56度时为41.0-42.0%（重量计）或48.4%-49.5%（V/V）的乙醇水溶液。
ts-7 70%乙醇系指15.56度时的容积浓度。
由95%的乙醇与水按38.6∶15的比例（V/V）混合而成。
本溶液25度时的比重为0.884。
或取95%乙醇73.7ml在25度下用水定容至100ml。
ts-8 80%乙醇系指15.56度时的容积浓度。
由95%的乙醇与水按45.5∶9.5的比例（V/V）混合而成。
本溶液25度时的比重为0.857。
或取95%乙醇84.3ml在25度下用水定容至100ml。
ts-9 90%乙醇系指15.56度时的容积浓度。
由95%的乙醇与水按51∶3的比例（V/V）混合而成。
本溶液25度时的比重为0.827。
或取95%乙醇94.8ml在，25度下用水定容至100ml。
ts-10 无醛乙醇称取醋酸铅2.5g，溶于5ml水，加入一已盛有1000ml乙醇的玻璃塞瓶中，混合。
称取氢氧化钾5g，溶于25ml温乙醇中，冷却后在不搅拌的情况下缓慢加入上述醋酸铅乙醇液。
静置1h，强烈震摇，静置过夜，取澄清液，并将乙醇蒸馏而得。
化工原理课程设计乙醇和水
设计任务书(一) 设计题目：试设计一座乙醇-水连续精馏塔提纯乙醇。
进精馏塔的料液含乙醇 25% （质量分数，下同），其余为水；产品的乙醇含量不得低于 94% ；残液中乙醇含量不得高于 0.1% ；要求年产量为17000吨/年。
(二) 操作条件1) 塔顶压力 4kPa（表压）2) 进料热状态自选3) 回流比自选4) 塔底加热蒸气压力 0.5Mpa（表压）5) 单板压降≤0.7kPa。
(三) 塔板类型自选(四) 工作日每年工作日为300天，每天24小时连续运行。
(五) 设计内容1、设计说明书的内容1) 精馏塔的物料衡算；2) 塔板数的确定；3) 精馏塔的工艺条件及有关物性数据的计算；4) 精馏塔的塔体工艺尺寸计算；5) 塔板主要工艺尺寸的计算；6) 塔板的流体力学验算；7) 塔板负荷性能图；8) 精馏塔接管尺寸计算；9) 对设计过程的评述和有关问题的讨论。
2、设计图纸要求：1) 绘制生产工艺流程图（A2号图纸）；2) 绘制精馏塔设计条件图（A2号图纸）。
目录1. 设计方案简介 (1)1.1设计方案的确定 (1)1.2操作条件和基础数据 (1)2.精馏塔的物料衡算 (1)2.1 原料液及塔顶、塔底产品的摩尔分率 (1)2.2原料液及塔顶、塔底产品的平均摩尔质量 (1)2.3物料衡算 (2)3.塔板数的确定 (2)3.1理论板层数N T的求取 (2)3.1.1 求最小回流比及操作回流比 (2)3.1.2 求精馏塔的气、液相负荷 (3)3.1.3 求操作线方程 (3)3.1.4 图解法求理论板层数 (3)3.2 塔板效率的求取 (4)3.3 实际板层数的求取 (5)4.精馏塔的工艺条件及有关物性数据的计算 (5)4.1操作压力计算 (5)4.2 操作温度计算 (5)4.3 平均摩尔质量的计算 (5)4.4 平均密度的计算 (6)4.4.1 气相平均密度计算 (6)4.4.2 液相平均密度计算 (6)4.5液体平均表面张力计算 (7)4.6液体平均黏度计算 (7)5.精馏塔的塔体工艺尺寸计算 (8)5.1塔径的计算 (8)5.1.1精馏段塔径的计算 (8)5.1.2提馏段塔径的计算 (9)5.2精馏塔有效高度的计算 (9)5.3精馏塔的高度计算 (10)6.塔板主要工艺尺寸的计算 (10)6.1溢流装置计算 (10)6.1.1堰长lw (10)6.1.2 溢流堰高度hw (11)6.1.3 弓形降液管宽度Wd 和截面积Af (11)6.1.4 降液管底隙高度h o (11)6.2塔板布置 (12)6.2.1塔板的分块 (12)6.2.2边缘区宽度确定 (12)6.2.3开孔区面积计算 (12)6.2.4筛孔计算及其排列 (12)7.筛板的流体力学验算 (13)7.1塔板降 (13)7.1.1干板阻力h c计算 (13)7.1.2气体通过液层的阻力h l计算 (13)7.1.3液体表面张力的阻力hσ计算 (13)7.2液面落差 (13)7.3液沫夹带 (14)7.4漏液 (14)7.5液泛 (14)8.塔板负荷性能图 (15)8.1漏液线 (15)8.2液沫夹带线 (15)8.3液相负荷下限线 (16)8.4液相负荷上限线 (17)8.5液泛线 (17)9.主要接管尺寸计算 (19)9.1蒸汽出口管的管径计算 (19)9.2回流液管的管径计算 (19)9.3进料液管的管径计算 (19)9.4釜液排出管的管径计算 (19)10.塔板主要结构参数表 (20)11.设计过程的评述和有关问题的讨论 (21)参考文献 (23)1. 设计方案简介1.1设计方案的确定本设计任务为分离乙醇—水混合物提纯乙醇，采用连续精馏塔提纯流程。
乙醇的管理制度
乙醇的管理制度乙醇的结构简式为CH3CH2ＯH,俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性．乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等.医疗上也常用体积分数为7０%－-75%的乙醇作消毒剂等。
中文名称：乙醇化学式:C2Ｈ５OＨ相对分子质量:46。
07化学品类别：有机溶剂是否管制：是来源工业上乙醇主要来自石油(乙烯水化法）,也常用含糖的物质发酵来生产乙醇(主要是酿酒)．管制信息乙醇（＊）（易制爆）本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制,低浓度医用乙醇不受管制.名称中文名称：乙醇英文别名:Eｔhａnoｌ性状无色透明液体.有愉快的气味和灼烧味。
易挥发。
能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
相对密度（d１5。
56）０。
81６.易燃。
蒸气能与空气形成爆炸性混合物.储存密封阴凉干燥保存。
用途溶剂.有机合成。
各种化合物的结晶.洗涤剂。
萃取剂。
７5％（体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒安全措施泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入.切断火源.建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。
尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄露：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收.也可用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统。
大量泄露:构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。
用防爆泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置.灭火方法燃烧性:易燃闪点(℃）：12 爆炸下限（％）:3.3 最大爆炸压力(ＭＰａ):0.７3５引燃温度(℃):36３爆炸上限（％）：19.0灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳砂土。
灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水保持容器冷却，直至灭火结束。
紧急处理吸入:迅速脱离现场至新鲜空气处。
就医.误食：饮足量温水，催吐，就医。
皮肤接触：脱去被污染衣着，用流动清水冲洗.眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
乙醇水提技术
乙醇水提技术乙醇水提技术是一种利用溶剂来提取乙醇的方法。
乙醇是一种常见的有机溶剂，具有较好的溶解性能和挥发性，因此乙醇水提技术在许多领域有着广泛的应用。
乙醇水提技术主要通过将乙醇与水混合，利用两者的亲溶性来实现乙醇的分离和提取。
在实际操作中，可以根据需要调整乙醇和水的比例，以达到所需的提取效果。
通常情况下，乙醇和水的比例在乙醇浓度为50%至95%之间，这个范围内的乙醇溶液称为乙醇水溶液。
乙醇水提技术的优点之一是操作简单方便。
只需要将乙醇和水按一定比例混合，然后通过过滤或蒸馏等方法将溶液中的杂质去除，就可以得到纯净的乙醇。
此外，乙醇水提技术还可以根据需要进行多次提取，提高提取效率。
乙醇水提技术在化工领域有着广泛的应用。
例如，在药物生产中，乙醇水提技术可以用来提取植物中的有效成分，制备药物原料。
在食品工业中，乙醇水提技术可以用来提取食品中的香精和色素等物质。
在环境保护领域，乙醇水提技术可以用来处理废水和废气中的有机物，达到净化环境的目的。
乙醇水提技术还可以应用于能源领域。
乙醇是一种可再生能源，可以用来替代传统的石油燃料。
通过乙醇水提技术，可以从生物质中提取乙醇，用于生产生物燃料。
这种生物燃料不仅燃烧产生的二氧化碳排放量较低，而且可以有效减少对石油资源的依赖。
乙醇水提技术的发展还面临一些挑战。
首先，乙醇和水的亲溶性有限，只能提取乙醇浓度较低的溶液。
其次，乙醇水提技术在提取过程中可能会受到温度、压力和溶剂选择等因素的影响，需要进行合理的控制和优化。
此外，乙醇水提技术还需要解决废弃溶剂的处理问题，以减少对环境的影响。
乙醇水提技术是一种重要的分离和提取方法，具有广泛的应用前景。
通过合理调整乙醇和水的比例，可以实现乙醇的高效提取。
乙醇水提技术在药物生产、食品工业、环境保护和能源领域等方面都有着重要的应用价值。
随着科学技术的不断进步，乙醇水提技术在提取效率、操作简便性和环境友好性等方面还有待进一步改进和优化。
详细叙述蒸馏方法提纯50ml乙醇和水混合物的实验步骤
详细叙述蒸馏方法提纯50ml乙醇和水混合物的实验步骤1.工业酒精的蒸馏在100ml圆底烧瓶中，加入两粒沸石，按图装配仪器。
用量筒取40m工业酒精经玻璃漏斗从蒸馏头上口倒入烧瓶，插入温度计，通入冷凝水，用水浴加热，注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的变化。
当液体开始沸腾时，仔细控制水浴温度，使馏出液滴的速度为每秒1一2滴。
记下第一滴液体滴入锥形瓶时的温度，分别收集77℃以下、77一79℃和79℃以上的榴分。
蒸馏结束时，勿将烧瓶中液体蒸干（一般须留0.5一1m1),以防烧瓶干烧破裂。
量出所收集的各馏分体积，并计算回收率四。
2.乙醇一水混合物的分馏在100ml的圆底烧瓶中如入95%乙醇和水各20ml,并如入1一2粒沸石，按图分别装上划形分馏柱，在分馏柱上口插入温度计，使温度计水银球上端与分馏柱侧管底边在同一水平线上，依次装上直形冷凝管、接引管。
取三只洁净的50m锥形瓶作接受器，并分别贴上1,2,3号标签。
打开冷凝水，用电热套加热，当液体开始沸稀后，即见到一图图气液沿分馏柱慢慢上升，待其停止上升后，调节热源，提高温度，当蒸气上升到分馏柱顶部，开始有馏液流出时，记下第一滴分馏液落到接受瓶中时的温度。
调节并控制好温度，使蒸气缓慢上升以保持分馏柱内有一个均匀的温度梯度，并控制馏出液的速度约2~3秒一前。
开始藤出的馏分中含低洗点的组分（乙醇）较多，而高沸点组分（水）较少，随着低沸点组分的蒸出，混合液中高沸点组分含量逐渐长高，馏出液的沸点随之长高。
将低于80℃的偏液收集在1号瓶中，80~95℃馏分收集在2号瓶中。
当蒸气达到95℃时，停止蒸馏，冷却几分钟，使分馏柱内的液体回流至烧瓶。
卸下烧瓶，将残液倒入3号瓶内，测量并记录各馏分的体积。
以柱顶温度为纵坐标，馏出液体积（m1）为横坐标，将实验结果绘成分馏曲线，讨论分高效率。
乙醇水精馏相平衡曲线
乙醇水精馏相平衡曲线1. 简介乙醇和水是常见的可混溶液，其组成变化会导致相应的物理性质变化。
乙醇水精馏相平衡曲线是描述乙醇和水组成对应的蒸馏温度的曲线。
该曲线可以帮助我们了解乙醇水混合物的蒸馏过程中的相平衡情况，对于分离乙醇和水有重要的参考价值。
2. 乙醇水相图2.1 乙醇水相图简介乙醇水相图是描述乙醇和水混合物的相平衡关系的图表。
它以温度为横坐标，乙醇质量分数为纵坐标，形成了一系列的等温线。
2.2 乙醇水相图的特点•在低乙醇质量分数下，乙醇和水形成一个共熔点，也就是乙醇和水的共同冰点。
这是因为乙醇和水之间的相互作用力使得这个混合物的冰点降低。
•在中等乙醇质量分数下，乙醇和水形成互相溶解的液相。
•在高乙醇质量分数下，发生乙醇和水的共沸，即共同蒸发。
这是因为乙醇和水之间的相互作用力使得整个混合物的沸点升高。
2.3 乙醇水相图的实验测定方法实验测定乙醇水相图的方法主要有温度测定和质量分数测定两种。
温度测定可以通过温度计等设备进行，而质量分数测定则需要采用物理、化学方法进行分析。
3. 乙醇水精馏相平衡曲线3.1 乙醇水精馏相平衡曲线的含义乙醇水精馏相平衡曲线是描述乙醇水混合物在蒸馏过程中，不同组成的混合物对应的蒸馏温度变化的曲线。
3.2 乙醇水精馏相平衡曲线的研究意义乙醇水精馏相平衡曲线的研究可以帮助我们更好地了解乙醇和水混合物的蒸馏过程中的相平衡情况。
这对于工业生产中提纯乙醇，或者制备某些需要特定乙醇水比例的溶液具有重要意义。
3.3 乙醇水精馏相平衡曲线的实验测定方法实验测定乙醇水精馏相平衡曲线的方法可以采用简单的实验装置，首先制备不同组成的乙醇水混合物，然后进行蒸馏，根据蒸馏温度和蒸馏液的组成来确定相平衡点。
反复进行多次实验，最后可以得到乙醇水精馏相平衡曲线。
3.4 乙醇水精馏相平衡曲线的形状特点乙醇水精馏相平衡曲线呈现出以下几个特点：•曲线上升的斜率较小，说明乙醇和水之间的相互作用力较弱。
•曲线上在某个点存在一个局部最高点，该点对应乙醇和水的最大共沸点。
70%无水乙醇密度
70%无水乙醇密度
70%无水乙醇（乙醇溶液）的密度约为0.935 g/cm³。
这种溶液是由无水乙醇和水按照体积比例混合而成的。
在这种溶液中，70%的体积由乙醇组成，而剩余的30%则是水。
需要注意的是，乙醇与水呈现一定的非线性混合效应，即乙醇与水混合后的密度，并不是乙醇和水各自密度的简单平均。
相对于纯乙醇来说，70%无水乙醇溶液的密度要稍微大一些。
这种浓度的乙醇溶液在医疗、消毒、清洁和实验室等领域中常被使用.
扩展资料：
无水乙醇（乙醇无水）的密度通常为0.789 g/cm³。
这是在常温下（25°C）的数值，因为密度受温度影响，所以在不同温度下可能会有轻微的变化。
无水乙醇是指纯度高于99.5%的乙醇，不含水分。
需要注意的是，乙醇与水具有极强的亲和力，容易吸湿，所以纯度较高的无水乙醇在暴露于空气中会很快吸收水分而变成含水乙醇。
因此，为了保持乙醇的无水状态，通常需要进行密封保存，在使用前进行严格控制。
无水乙醇在许多领域中被广泛应用，包括制药、化妆品、实验室和工业生产等。
浅谈白酒中微量成分的变化及其利用
浅谈白酒中微量成分的变化及其利用白酒中98%—99%的成分是乙醇和水，它们构成了白酒的主干，其它1%—2%的成分主要由微量的有机酸、酯、杂醇、醛、酮、含硫化合物、含氮化合物以及极其微量的无机化合物（固形物）等组成，它们决定了白酒的香和味，构成了白酒的典型性和风格。
而微量成分(或称风味物质、香味成分)的种类及各微量成分在酒中的含量又与白酒生产所使用的原料、生产工艺及贮存老熟过程密切相关。
新蒸馏出的酒的口感具有辣、冲、涩、香暴、糟糠及新酒臭等，但经过一段时期的老熟陈酿后，酒的燥辣刺激感减小，酒体柔和，香气协调，口味醇厚，余味悠长，这正是因为白酒在贮存过程中发生了复杂的物理化学变化，改变了白酒中微量成分的组成和比例，从而提高了白酒的口感质量，保证了酒体的稳定性。
一、白酒中微量成分的分类白酒中微量成分的种类十分复杂和繁多，在我国三大主要香型白酒中，酱香型酒中有963个色谱峰，可定性的有873个；浓香型酒中有674个色谱峰，可定性的有342个；清香型酒中有484个色谱峰，可定性的有178个。
其中，浓香型酒的342种可定性的微量成分中，酯类最多有99种，羰基化合物57种，酸类55种，含氮化合物38种，醇类36种，酚类27种，醚类14种，呋喃类化合物7种，含硫化合物6种，其它3种。
但常规仪器检测出的不过60多种。
因此，白酒从化学的角度上来看，其实质是乙醇、水及几百种微量成分的混合物。
其中，乙醇和水占了98%左右，可称作酒中的常量成分，而微量成分仅占了2%左右。
对这2%左右微量成分的分类，有非常多的方法，主要有以下几种：1、根据这些微量成分是溶于水或溶于乙醇，可分成醇溶性微量成分和水溶性微量成分。
微量成分中大多数是醇溶性，而有些成分，如：乙酸乙酯、乳酸乙酯、丁酸乙酯等酯类，异丁醇、异戊醇、正丙醇、正丁醇等醇类，乙醛、乙缩醛、双乙酰等醛酮类及各种酸类，均既溶于乙醇，又易溶或微溶于水。
而己酸乙酯和高级脂肪酸酯（包括硬脂酸乙酯、软脂酸乙酯、棕榈酸乙酯）则不溶于水，只溶于乙醇。
水和乙醇混合体积变小的原因_概述说明以及解释
水和乙醇混合体积变小的原因概述说明以及解释1. 引言1.1 概述混合物的体积通常会受到多种因素的影响。
在研究混合体积变化现象时，一个引人注目的现象是水和乙醇混合后的体积变小。
这个现象在实际生活中经常出现，例如酒精溶液与水相混后，总体积往往小于初始各组分体积之和。
本文旨在探讨水和乙醇混合物体积减小的原因，并对可能影响该过程的相关因素进行解释。
1.2 混合体积变小的现象当我们将等量的水和乙醇混合时，观察到最终混合物的总体积较初始各组分之和要小。
这一现象引起了科学家们的兴趣，并且已经得到了广泛研究和实验探究。
1.3 目的本文旨在解释水和乙醇混合后产生混合体积减小现象背后可能存在的原因。
通过对水和乙醇分子结构、溶剂-溶质相互作用以及温度等因素进行详细分析，我们将尝试阐明该现象的根本原因。
此外，我们还将探讨相关的实验方法和案例分析结果，以验证和支持我们的观点。
最后，我们将总结所得出的结论，并提出未来进一步研究的建议。
以上是“1. 引言”部分的详细内容。
这一部分主要介绍了文章的概述、混合体积变小现象以及研究目的。
通过清晰地说明这些内容，读者可以对文章有一个整体了解，并对接下来展开的具体内容产生兴趣。
2. 水和乙醇的性质及相互作用2.1 水和乙醇的分子结构水（H2O）是由两个氢原子与一个氧原子通过共价键连接而成的分子。
乙醇（C2H5OH）是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成的分子。
这两种化合物在分子结构上存在一些显著差异。
水分子具有极性，因为氧原子比氢原子更强烈地吸引电子，并且水中带有部分正电荷的氢原子和部分负电荷的氧原子形成了一个偶极矩。
乙醇分子也含有一个极性羟基(-OH)，使其在一定程度上呈现出极性。
2.2 溶剂-溶质相互作用水和乙醇都属于极性溶剂，在混合时它们会发生不同类型的相互作用。
由于它们之间存在类似溶剂-溶质之间相互作用的现象，混合后会产生新的物理和化学特性。
当水与乙醇混合时，它们之间会发生氢键相互作用。
乙醇水溶液的沸点
乙醇水溶液的沸点乙醇水溶液的沸点是指在一定条件下，乙醇和水混合后的液体在加热时达到沸腾所需要的温度。
乙醇和水混合后，沸点随着混合物中乙醇的含量的变化而发生改变。
这是因为乙醇和水是一种共沸混合物，即乙醇和水混合物在一定条件下的沸点是固定的。
接下来分步骤阐述乙醇水溶液沸点的影响因素。
步骤一：混合物中乙醇的含量乙醇和水混合后的沸点是根据混合物中乙醇的含量来确定的。
当乙醇的含量增加时，溶液的沸点会下降。
例如，当混合液中的乙醇含量是80%时，沸点约为78.2℃。
但是，当乙醇的含量增加到95%时，沸点下降到了78.3℃，这是因为乙醇和水是一种共沸混合物。
步骤二：环境压力环境压力也是影响乙醇水溶液沸点的重要因素之一。
在标准大气压下（海平面附近的大气压），乙醇水溶液的沸点为78.5℃。
但是，在高海拔地区或高压下，沸点会上升。
因此，当在高原等高海拔地区加热乙醇水溶液时，需要增加加热时间，使其达到沸点。
步骤三：增加其他溶质溶液中的其他溶质也会影响沸点。
当混合液中添加其他溶质时，溶液的沸点会上升。
例如，加入盐或糖等固体物质会导致溶液的沸点上升，其中糖的溶液沸点比水的沸点高约0.006℃。
总之，在讨论乙醇水溶液的沸点时，需要考虑混合物中乙醇的含量、环境压力和其他溶质的影响。
乙醇和水混合物的沸点是一种特殊的物理化学情况。
虽然这个问题看起来十分琐碎，但这个问题在生产和研究中却占据了十分重要的地位。
因此，在进行相关实验和工作时，需要仔细分析和掌握这些因素对乙醇水溶液沸点的影响。
乙醇水沸点
乙醇水沸点乙醇水溶液是指由乙醇和水混合而成的溶液，它们的组成比例可以根据实际需要而调整。
在这种混合溶液中，乙醇和水之间存在着物理和化学相互作用，从而会引起一些特殊的性质和现象。
其中之一就是沸点。
沸点是指在标准大气压下，液体转变为气态的温度，对于乙醇水溶液来说，沸点与其组成比例、环境压力、温度等因素都有关系。
首先我们来看乙醇和水各自的沸点。
乙醇的沸点是78.4℃，水的沸点则是100℃。
这是因为乙醇分子之间的相互作用比较小，所以需要较低的温度才能使其转变为气态；而水分子之间的相互作用较强，所以需要较高的温度才能将其变成气态。
在没有相互作用的情况下，乙醇和水的沸点应该是随着组成比例的变化而线性变化的，但是由于它们之间存在相互作用，因此沸点与组成比例之间并不是简单的线性关系。
乙醇水混合溶液的沸点随着乙醇含量的增加而降低，这是因为乙醇分子能够干扰水分子之间的相互作用，从而降低整个溶液的相互作用能力。
当乙醇含量增加到一定程度时，沸点降低的速率也会减缓。
这是因为高乙醇浓度下水分子之间的相互作用已经被明显干扰了，但是乙醇分子之间的相互作用却又开始起到主导作用，从而使溶液的相互作用能力增加，沸点降低的速率也开始减缓。
同样的，在不同的环境压力下，乙醇水溶液的沸点也会发生变化。
在高海拔地区，大气压力比较低，溶液的沸点也会随之降低；在压力比较高的容器中，溶液的沸点相对要高一些。
最后，温度也是影响沸点的一个重要因素。
随着温度的升高，溶液中的分子运动速度也会相应增加，从而增加沸点。
在低温下，溶液的沸点会比较低；而在高温下，溶液的沸点会比较高。
总结起来，乙醇水溶液的沸点受到多种因素的影响，包括组成比例、环境压力、温度等。
在实际应用中，我们需要根据具体情况来选择合适的浓度和温度，以达到最佳的使用效果。