浙江省慈溪中学届高三上学期期中考试--化学
2025届浙江省慈溪中学化学高三第一学期期中预测试题含解析
2025届浙江省慈溪中学化学高三第一学期期中预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指（）A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO32、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种3、已知25°C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是A．酸碱中和反应的中和热为57.3kJB．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝＋57.3 kJ·mol－1C．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol－1D．稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ·mol－14、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH25、一定温度下，在恒容容器中投入一定量纯净的氨基甲酸铵，发生下列反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。
能判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．2v(NH3)=v(CO2)B．密闭容器中混合气体的密度不变C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变6、下列离子方程式的书写及评价均合理的是A．A B．B C．C D．D7、下列说法正确的是A．由反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好8、关于氯化铵溶液，下列有关说法正确的是（）A．溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B．加水稀释后溶液酸性增强C．可除去某些金属表面的氧化物D．微热促进水解平衡右移氯离子数目增多9、由下列实验及现象能推出相应结论的是B 向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀非金属性：C＞SiC向盛有FeS固体的烧杯中滴加盐酸，并产生气体通入溴水中溴水褪色还原性：S2-＞Br-＞Cl-D向无色溶液中滴入氯化钡溶液和稀硝酸有白色沉淀产生无色溶液中一定含有SO42-或SO32-A．A B．B C．C D．D10、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥D．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质11、N A代表阿伏加德罗常数的值。
慈溪市2019学年第一学期高三期中测试卷化学测试卷
慈溪市2019学年第一学期高三期中测试卷化学测试卷供参考相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:561.自来水常用氯气进行消毒。
某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A、Na2SB、Na2SO3C、FeSO4D、AlCl32.下列关于水的说法错误的是A．水是生命活动必不可少的物质 B．水的电离是放热过程C．水中含有氢键 D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7 3.最近科学家发现了氧元素的一种新微粒O4，对于这种新微粒，下列说法肯定不正确的是A、它是氧的一种新的同素异形体B、它是氧的一种新的同位素C、它的摩尔质量是64g·mol－1D、它的氧化性比O3强4.生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析中正确的是A．食盐加碘，是指在食盐中加入碘单质B．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装C．病人做X射线透视时，常服“钡餐”，“钡餐”的主要成分是亚硫酸钡D．苹果切开后变成了褐色，是因为发生了氧化反应5.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是6.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应C．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多7.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是8.下列有关结构和性质的说法中，正确的是A. 酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞SB. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同9.某溶液中若加入NH4SCN溶液出现血红色，则该溶液中有可能大量存在的离子组是A．Mg2+、Cl－、SO42－、Fe2＋ B．Na+、K+、S2－、OH－C．K+、Ba2+、SCN－、NO3－ D．A1O2－、Na＋、NH4+、SO42－10.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．钠与冷水反应C．锌片与稀硫酸反应D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应11.下列关于化学键或晶体的叙述中,错误的是(A) 共价化合物中不含离子键 (B) 离子化合物中只含离子键(C) 离子晶体中可能含共价键 (D)某晶体中含有阳离子而无阴离子12.类或归类正确的是（）①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A、①③④B、②③④C、③④D、①②④13.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．沸点：HF>HCl>HBr>HI D．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 14.今有如下三个热化学方程式H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝a kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝b kJ/mol2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝c kJ/mol关于它们的下列表述正确的是A a、b和c均为负值B c＝2aC a＞bD c＝a＋b15.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：16.氧化铁和氧化铜混合物mg，加4mol·L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为A．(m-3.2)g B．(m-2.4)g C．(m-1.6)g D．无法确定17.下列各组离子可能大量共存的是、K＋、ClO－A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO-23、S2－B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：NO-3、Cl－、AlO-2C．能使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、SO-23D．中性透明溶液：H＋、I－、NO-3、Fe2+18.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是19.以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是A．S －SO2－H2SO4－MgSO4B．Fe －FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．Al －Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2D．N2－NO －NO2－HNO320.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AB. 18g水中含有的电子数为8N AC. 22.4 L的NH3中含有的原子总数为4N AD. 在1 L 2 mol/L的醋酸钠溶液中含有的醋酸根离子数为2N A21.A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。
浙江省慈溪市届高三化学上学期期中测试试题新人教版
第一学期高三期中测试卷化学试卷供参考相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56一.选择题:(每题只有一个最佳答案，本大题含25小题,共50分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．核能、太阳能和天然气都属于新能源C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用3.下列有关胶体的说法中，不正确的是A. 胶体中分散质粒子的直径大小在10-9～10-7m之间B. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D. 胶体在一定条件下能稳定存在4.化学是以实验为基础的科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。
下列操作方法不正确的是A．实验室加热高锰酸钾制氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人5.如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是A．一段时间后，铜电极附近会出现蓝色B．一段时间后，锌片质量会变少C．锌电极是该电池的负极D．电流由铜通过导线流向锌6.下列各组物质熔化或升华时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是A. 硝酸钾和蔗糖熔化B. MgCl2和S熔化C. 碘和干冰升华D. Al2O3和SiO2熔化7.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．CO2的电子式：B．质子数为6，中子数为8的碳原子：C．NH3分子比例模型：D．HClO的结构式：H—Cl—O8.关于反应3Cl2 + 6KOH △KClO3 + 5KCl + 3H2O，以下说法正确的是A．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂C．3mol氯气参加反应转移6 mol电子D．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍9.关于右图，下列说法不正确的是A．△E2是2mol HCl(g)的总键能B．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol-1C．通常情况下H2与Cl2混和不会反应D．该反应是一个吸热反应10.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是A. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01 N AB. 92gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4N AC. 含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的分子个数之比为3:2D．5.6g Fe 与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2N A11.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器12.下列物质露置于空气中易变质的是①生石灰②过氧化钠③亚硫酸④烧碱⑤绿矾⑥漂白粉A．除①外B．除②④外C．除③⑥外D．全部易变质13.下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO2－4④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．②③④14.某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则该氧化物为A．SiO2B．Al2O3 C．MgO D．SO215.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应16.下列化合物中，可通过置换反应一步得到也可以通过化合反应一步得到的是①Fe2(SO4)3②HCl ③NaOH ④Al2O3A．①②③B．②③④C．①②④D．③④17.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA周期2 c d3 a b e fA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强18.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
浙江省慈溪市、余姚市高三化学上学期期中联考试题
浙江省慈溪市、余姚市2015届高三上学期期中联考化学试题供参考相对原子质量H1 C12 N14 O16 S32 Ca：40一.选择题(每题只有一个最佳答案，本大题含25小题,共50分)发现元素周期律的科学家是A．爱因斯坦B．居里夫人C．门捷列夫D．侯德榜化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A. 胶体B. 悬浊液C. 乳浊液D. 溶液常用于测定动植物标本的年龄．关于原子的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为14北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃下列排列的顺序不正确的是A．离子半径：O2-＞Na+ ＞Mg2+ B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S D．结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.与互为同位素B．氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法下列化学反应中属于加成反应的是A．CH2=CH2+HBr CH3CH2Br B．C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D．CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl 第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数下列叙述不正确的是A．16 gCH4与18 gNH4+ 所含质子数相等B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等下列有关化学用语表达正确的是A ．次氯酸的电子式：B．CCl4分子的球棍模型：C．乙醛结构简式：CH3CHO D．H2O2的电子式：········O······O[ ]2－H＋H＋下列说法正确的是A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英B．晶体硅可用于制作半导体材料C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液D．光导纤维的主要成份是硅你认为下列数据可信的是（已知1nm=10-9m）A．某元素的原子半径是0.160 nm B．某常见气体的密度为1.8 g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是4.0 mol/L D．某溶液中溶质的质量分数120 %下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在一定温度压强下，14 gN2所含的体积可能为11.2 LB．标准状况下，足量NaOH溶液与2.24 LCl2反应，转移电子数目为0.1 NAC．标准状况下，11.2 LH2O中含有的电子数为5NAD. 加热条件下，足量Cl2与1 molFe粉充分反应，转移的电子数为3NA将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液．A．①→②→③→④→①B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→①D．③→④→①→②→①下列实验操作、现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖中固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强还原性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中无气泡产生Na不能置换出醇羟基中的氢D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
2021届浙江省慈溪中学高三上学期期中考试化学试卷
【最新】浙江省慈溪中学高三上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列表述正确的是( )A．NaH中氢离子结构示意图为：B．NH4I的电子式：C．质子数是82，中子数是122的铅原子：12282PbD．CO2的比例模型：2．下列说法正确的是( )A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高B．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构D．原子结构模型的演变经历了：3．80℃时等质量的两份饱和石灰水。
将其中一份冷却到10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为80℃。
这两种情况下都不改变．．．的是( )A．溶质的质量分数 B．溶液的质量C．溶液中的n(Ca2+) D．溶剂的质量4．在Cu2S＋2Cu2O = 6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是( )A．生成1mol Cu，反应中转移2mol电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2OD．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①6．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
元素代号X W Y Z Q原子半径（×10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1下列说法正确的是( )A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体D．Y与W形成的化合物中，Y显负价7．常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是( )A．含有大量S2—的溶液：Na+、C1O—、C1—、CO32—B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2—、SO42—C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3—、HCO3—D．水电离产生的c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、C1—8．下列排列顺序正确的是①热稳定性：HF＞H2O＞NH3①离子半径：Na+＞Mg2+＞F-①物质的熔点：石英＞食盐＞冰①结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞HCO3-①分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液A．①①①B．①①①①C．①①D．全部9．下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-10．有反应4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO 2需要吸收b kJ 的热量，断开1molCl 2需要吸收c kJ 的热量。
浙江省慈溪市慈溪中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题Word 解析版
浙江省慈溪市、余姚市2021年高三上学期期中联考化学试题供参考相对原子质量 H1 C12 N14 O16 S32 Ca：40【化学综析】本试卷以单科化学试卷的方式命制。
I卷重点考查了基本概念和基本理论如物质的量、氧化还原反应、离子反应、计算、电解质溶液、物质结构与元素周期律和晶体的结构与性质、同分异构体和同系物及有机物的性质等、化学用语、实验，较容易；Ⅱ卷考查了物质结构与元素周期律、实验、工艺流程、基本概念、元素化合物、电解等，不是很难；能力层次考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、计算能力、根据图表获取信息的能力，有一定的区分度适合高三的一轮复习用。
一.选择题（每题只有一个最佳答案，本大题含25小题,共50分）【题文】1.发现元素周期律的科学家是A．爱因斯坦 B．居里夫人 C．门捷列夫 D．侯德榜【知识点】科学史E2【答案解析】C解析：发现元素周期律的科学家是门捷列夫，C正确。
【思路点拨】熟记科学家的主要贡献。
【题文】2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置【知识点】化学与科学、技术、社会、环境E2M4【答案解析】B解析：煤的气化是煤与水蒸气反应生成氢气和CO、液化是氢气和CO反应生成甲醇，都是化学变化，B错误。
【思路点拨】聚乙烯可作食品包装袋、食物保鲜膜，但聚氯乙烯不可以，加热、醇、醛、射线、酸碱、重金属等都可使蛋白质变性。
【题文】3.浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的Ａ．胶体Ｂ．悬浊液Ｃ．乳浊液Ｄ．溶液【知识点】分散系H4【答案解析】A解析：雾是胶体，A正确。
【思路点拨】分散质的直径在1~100nm之间的分散系是胶体，大于100nm的分散系是浊液，小于1nm的分散系是溶液。
2010-2023历年浙江省慈溪市高三上学期期中考试化学试卷
2010-2023历年浙江省慈溪市高三上学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是]A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．④③①②2.下列描述中，符合化学科学的是A．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D．“春蚕到死丝方尽。
蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂3.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断不正确的是A．试剂X为氢氧化钠溶液，试剂Y为CO2B．结合质子（H+）的能力南强到弱的顺序是CO32->AlO2->OHC．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-D．Al2O3熔点很高，电解时向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗。
4.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品舔加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源5.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为N AB．7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AC．1L 0.01mol/L的氯水中含有的氯气分子数为0.01N AD．在标准状况下，11.2L氖气中的含有N A个氖原子6.从物质分类或反应类型的角度看，后者从属于前者的一组是A．酸、酸式盐B．碱、碱性氧化物C．氧化还原反应、化合反应D．氧化还原反应、置换反应7.（8分）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：（1）反应①的离子方程式为。
浙江省宁波市化学高三上学期期中试题及答案指导
浙江省宁波市化学高三上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在水中的溶解度最大？A. CaCO₃B. NaClC. AgClD. BaSO₄2、下列物质中，不属于同一种元素的原子是：A、H₂和HB、O₂和OC、Na⁺和NaD、Cl⁻和Cl3、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表共有7个周期，18个族。
B. 同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。
C. 同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。
D. 副族元素全部是金属元素。
4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A、C2H6O、C3H6OB、C3H6、C2H4C、C6H6、C6H5CH3D、CH3COOH、C2H4O25、下列关于卤素的说法正确的是：A. 卤素原子随着原子序数的增加，其电子亲和能逐渐增大。
B. 卤素单质与水反应的剧烈程度从氟到碘依次减弱。
C. 卤化氢气体的稳定性顺序为：HF < HCl < HBr < HI。
D. 卤素单质的氧化性顺序为：F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂。
6、下列关于原子结构的知识，正确的是：A、原子的核电荷数等于其核外电子数。
B、电子云的密集程度越大，电子出现的概率越小。
C、在原子中，质子数等于中子数。
D、原子的最外层电子数决定了原子的化学性质。
7、在标准状况下，1 mol任何理想气体的体积约为22.4 L。
如果将3 mol氢气（H ₂）和1 mol氧气（O₂）混合在相同的容器中，那么该混合气体的总体积是多少升？（假设温度和压强保持不变）A)22.4 LB)44.8 LC)67.2 LD)89.6 L8、下列关于化学键类型的说法正确的是（）A、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间B、共价键形成的分子中一定含有原子团C、非极性键形成的分子中，键的电子云密度分布均匀D、极性键形成的分子中，键的电子云密度分布不均匀9、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是错误的？A. 元素周期表中同一族的元素具有相似的化学性质。
浙江省高三(上)化学 期中测试卷
浙江省高三（上）化学期中测试卷1可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列化合物中，不属于盐的是A. CuCl2B.NaClOC.CaCO3D.Na2O2.仪器名称为“锥形瓶”的是3.下列属于电解质的是A.石墨B.甲烷C.无水硫酸铜D.盐酸4.下列反应中，金属元素被氧化的是A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.H2+CuO △Cu+H2OC. Na2O+H2O=2NaOHD.2KmnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑5. 下列物质中，不会发生水解的是A. NaOHB.(NH4)2SO4C.Na2CO3D.FeCl36.下列说法不正确的是A.氯气可用于合成药物B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多C.高压钠灯常用来广场照明D.镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件7.下列表示正确的是A. H2O2的电子式：B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC.硫原子的结构示意图：D.水分子的比例模型：8.下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫B.所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象C.漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失D.在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫9.下列说法不正确的是A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C.煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热10.下列说法不正确的是A.铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟B.铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C.用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同D.可以甩pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值11.下列说法不正确的是A.14C与16O是不同的核素但具有相同的中子数B.二氯乙烷（C2H4C12)有二种结构C.同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D.环丙院()和乙烯互为同系物12.恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是A.0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35molB.从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C.当△H不变时，反应将达到平衡D.向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全13.下列反应的离子方程式的书写正确的是A.氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B. FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+C.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD.过量CO2通入到NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
浙江省高三上学期化学期中考试试卷
浙江省高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B . 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D . 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸2. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列叙述中正确的是（）A . 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀B . 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同C . 向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2D . 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ，有晶体析出3. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B . 3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC . 在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1NAD . 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA4. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C . 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣5. （2分） (2017高一上·武汉期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）A . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBrB . Fe与Cl2反应生成FeCl2 ，推测Fe与I2反应生成FeI3C . 不能电解AlCl3溶液来制取金属铝：推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁D . CO2与Na2O2反应只生成Na2O3和O2 ，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O26. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙中加入盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu2++CO32﹣═CuCO3↓D . 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O7. （2分） (2016高一下·莆田期中) 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A . 1：1：4B . 1：3：1C . 3：3：8D . 1：1：1二、解答题 (共4题；共36分)8. （17分）根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（1）非金属性最强的元素是________，在反应中易________（填“得”或“失”）电子；（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是________，非金属性最强的元素是________；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________、________．（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是________，其气态氢化物为________、________．（4） C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是________、________．（5）比较下列性质（填“＞”、“＜”、“=”）：①半径：Na________F②酸性：H2CO3________HNO3③碱性：NaOH________ Mg（OH）2④金属性：K________Rb⑤稳定性：H2O________ H2S⑥非金属性：C________F．9. （6分） (2017高一上·盐城期末) 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是________（填编号）．（2）写出反应②的离子方程式________．（3） X溶液中的主要阳离子是Na+和________．（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③________；④加适量盐酸；⑤________．（请补全缺少的实验步骤）（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是________．10. （6分） (2016高一上·烟台期中) 完成下列填空（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述________决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述________决定．上述三种因素中，与外界条件有关的是________．（2）配制100mL2mol•L﹣1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm﹣3）的体积为﹣﹣﹣﹣mL；需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和________；若配制溶液时，玻璃棒和烧杯未洗干净，则所配溶液的浓度________；取配制后的溶液10mL，加入足量的锌，则生成标况下氢气的体积为________ L．11. （7分） (2017高二上·溧水期末) 1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用图9所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：（1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式________；该反应类型为________．（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式________．（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象________．（4）容器c中NaOH溶液的作用是________；e装置内NaOH溶液的作用是________．（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点）________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共4题；共36分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、。
浙江省高三上学期期中化学试卷
浙江省高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共63分)1. （2分）下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②非金属氧化物都是酸性氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物（）A . ②③④B . ①④C . ①③④D . ②③2. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列各组变化类型相同的是（）A . 干馏和分馏B . 裂化和裂解C . 煤的气化和海水的蒸馏D . 蛋白质的变性和盐析3. （2分）(2017·金华模拟) 下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）A . S+O2 SO2B . Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3C . NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2OD . CO2+C 2CO4. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗5. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列变化过程，需要加入还原剂才能实现的是（）A . Fe Fe2+B . SO2 SC . NH4+ NH3D . KMnO4 O26. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 高锰酸钾完全分解后的残留物B . 洁净的食盐水C . 冰、水混合物D . 含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）7. （2分）物质X2CO3的饱和溶液V mL，密度为ρg/cm3 ， X+的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的相对分子量为M，溶质的溶解度为s g．则下列表达式正确的是（）A . c= ×2B . a=C . c=D . V×ρ×a%=8. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（）A . SO3+H2O=H2SO4B . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . NaH+H2O=NaOH+H2↑9. （2分） (2017高二下·唐山期中) 书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成分依次是（）A . 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐B . 塑料、煤炭、多糖、无机盐C . 多糖、炭黑、蛋白质、无机盐D . 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃10. （2分）下列说法错误的是（）A . 将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B . 农作物秸秆处理起来麻烦，利用价值低，适于就地露天焚烧C . 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用11. （2分）(2020·奉贤模拟) 某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl- ，加入下列哪种溶液不会使其变色（）A . 淀粉溶液B . 硫酸氢钠溶液C . H2O2溶液D . 氯水12. （5分） (2016高二下·正定期末) 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，也有气体甲生成，并析出白色沉淀甲；C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述实验现象回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是________；一定存在的离子是________；（2）气体乙为________（填化学式）；B中生成沉淀甲的离子方程式是________．（3）判断沉淀乙成分的方法是________．13. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（）A . 长期饮用蒸馏水对身体有益B . 电解水时，正极产生的气体是氢气C . 利用蒸馏方法可以淡化海水D . 水直接由氢原子和氧原子构成14. （2分） (2018高二下·南京期末) 锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。
浙江省慈湖中学2022届高三化学上学期期中考试
宁波市慈湖中学2022学年第一学期期中测试高三年级化学学科试题卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 A 27 K 39 Si 28 S 32 C 35．5 Mg 24 A 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 432g22.4L28gL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为%7．将SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O═SO42-2Fe24H,Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O,有关说法正确的是A．两个反应中Fe2SO43均作还原剂B．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．还原性Cr3 ＞Fe2＞SO2 D．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe38．下列物质与其用途相符合的是①N2—保护气②SiO2—光导纤维③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤A2O3—耐火材料⑥NaCO—消毒剂A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2oO2o电子B．在此反应中，O2是氧化剂，o该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：。
四、（本题共2小题，共20分）25 10分 A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白。
1气体E的化学式为，气体F的化学式为，C中溶质的化学式为。
2写出下列反应的离子方程式：C→E ；DG→H ；3在混合溶液G中若滴人几滴石蕊溶液，可见现象为，原因是____________________________________（用离子方程式表示）2610分某工业纯碱中含有少量NaC和NaOH。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
慈溪中学09学年高三第一学期期中测试化学试题注：1、本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分2、将所有答案答在答卷纸上 本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C :12 O: 16 S: 32 Ba :137第I 卷（42分）、选择题（本题共9小题，每小题2分，每小题只有一项符合题目要求）。
⑥燃料电池 ⑦风能⑧氢能F 列说法正确的是A •根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等 B. CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD 四种物质都属于化合物 C. Na 2O 、Na 2O 2均属于碱性氧化物D •有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4、下列过程中，不涉及.化学变化的是A.杨梅酿酒 B.纸层析法分离Fe 3+和Cu 2+C.淀粉遇碘变蓝D.蛋白质溶液加入CuSO 4溶液产生沉淀 5、下列叙述中完全正确的一组是① 常温常压下，1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子数为10N A② 由Cu 、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时， 若Cu 极生成0.2gH 2，则电路通过电子 0.2N A ③ 在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后气体分子数为 0.75N A ④ 常温常压下，16 g O 3所含的原子数为 N A ⑤ 1 mol C 10H 22分子中共价键总数为 31 N A ⑥ 1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是 ⑦ 标准状况下，22.4 L 水中含分子数为N A A .①②③④⑤B .②④⑤⑥⑦6、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有 下列适合测定硫酸尾气 SO 2含量的试剂是1、 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是①天然气 ②煤 ③核能 ④水电⑤太阳能A. ①②③④B. ⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥D.除①②外2. F 列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图: B . NH 4H 的电子式: -HH ：N ：HC .原子核内有10个中子的氧原子：D .乙烯的结构简式:C 2H 43、 2 N AC .②④⑤D .①②⑤SO 2,为便于监控，实施环境保护,A .品红溶液B .碘水、淀粉溶液C •氨水、酚酞试液D •以上都能 7、下列说法可以实现的是 ① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 ④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 ⑤ 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 ⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成 A .①②③④⑤⑥ B .只有①②④⑤C.只有③④⑤⑥ D .只有②④⑤8•实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是A •装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体 ，如铜屑与稀硝酸B .装置②中，a 为正极，d 为阳极C .装置③可用于收集 H 2、NH 3、CI 2、HCI 、NO 2等D •装置④能用于测量气体体积的装置—2 + 2—+9、 某无色溶液中可能含有 I 、Cu 、SO 3 、NH 4 ,向该溶液中加入少量溴水，溶液仍 呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是① 肯定不含「；②肯定不含Cu 2+③肯定含有SO 32—；④可能含有「；⑤可能含有SO 32—；A .①②③B .②④⑤C .①②⑤D .②③④二、选择题(本题共8小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求 )。
10、 下列说法正确的是A. 实验室制备用盐酸制 H 2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢B.168O 、188O 为不同的核素，有不同的化学性质高C. 漂白粉主要要成分是次氯酸钙D. CI 2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂 11、 下列离子方程式书写正确的是A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH )3反应生成Na 2FeO 4 :一 2 一 一 +直盍电电孑逋向峠3ClO + 2Fe(OH)3 =2 FeO4 + 3Cl + 出0 + 4H B. 4mol/L的NaAI0 2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合—+ 3+4AIO2 + 7H + 出0= 3AI(0H) 3 J+ AlC. 向NaAI0 2 溶液中通入过量CO22AIO2—+ CO2+ 3H2O = 2AI(0H) 3 J+ CO32-—D. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4 J +HO12.在化李学习中俯教轴的叢示旌可收亍|直現、羽蠡的嫩果.下列蔻达中正確的足I nni 100 ifeniA.井散质牆粒的大小5分散篥种类的黄糸」注識說埠丽*] T¥一B.常温下陷験的pHXKWtt的英冠厂>3暫中性亟辭；_2 +4 MC.碉的化台物中化台恤与矣賈化性、证專隹的餐乐：只為戈耐駛1戊聘在C1中燃烧的产巒乌岂旦丄的夫庖t城购! 1；5FcCIs FcCh Fe（：J,F^CL13、在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A . PH > 7 的溶液中：Na+、Cl —、SO42—、Fe3+B .有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4J Ba2+、Fe2+、Br—C.由水电离的c（H+）=10 —13 mol L—1的溶液中：Al3+、K+、NO3—、SO42—D .碳酸氢钠溶液中：K、CIO、Cl、OHA .向1 L浓度均为0.1 moI/L的Ba(OH) 2、NaAI(OH) 4混合液中加入0.1mol/L的稀H2SO4(A图)B .向1L含有0.1mol AICI 3和0.3mol NH 4CI的混合液中加入0.1 mol/L的NaOH溶液（B图）C •向烧碱溶液中滴加明矶溶液（C图）D .向KOH、Ca（OH）2的混合液中通入足量的CO2 （D图）15、将50g质量分数为31,物质的量浓度为G的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为也物质的量浓度为C2的稀溶液。
下列说法中正确的是A .若C1=2C2，则«1<2 32, V<50mLB •若G=2C2,贝卩3<2 32, V>50mLC.若31=2 32,贝V C1<2C2, V=50mL D •若31=2 32,贝V CQ2C2, V<50MI16、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种: c「、CO2—、SO2—,现取三份100 mL溶液进行如下实验:14、下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）正确的是（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生+ k.. . + 2 + m 2 +K、NH4、Mg 、Ba 、[j⑵第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.07 mol6.27 g ,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量 B . K +—定存在 D . Cl 一定存在已知 C(Al 3+)： C(Na +) == 1 : 2,若 C(SO 42「)== 2.5C . 2 mol /LD . 3mol /L第I 卷(58分)三、(本题4小题，共28分)18 . ( 6分)(1)有以下八种饱和溶液：① Ba(NO 3)2 •，②Ca(OH )2 :③Ca(C1O ) 2 :④CaCJ ;⑤Na 2CO 3；⑥NaA1O 2；⑦NH 3和NaC1 :⑧苯酚钠。
向其中分别持续通入 CO ?，最终能得到沉淀或析出晶体的是 ____________________________ (2 )根据下列描述写出下列化学方程式：① 联氨(N 2H 4)是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如 氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： ___________________________________ 。
② 联氨(N 2H 4)是航天飞船常用的高能燃料。
联氨可以采用尿素[CO(NH 2)2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素(CO(NH 2)2)和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式 _____________________ 。
19、 ( 7分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如下图所示 (反应条件未标出)， 其中反应①是置换反应。
(1 )若A 是常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 ______________________________ 。
(2) 若B 、C 、F 都是气态单质，且 B 有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才 能发生，A 、D 相遇有白烟生成，则 A 、D 反应产物的电子式是 _______________________ , 反应③的化学方程式是 ___________________________________ 。
(3)若A 、D 、F 都是短周期元素组成的非金属单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 ___________________________ 。
20、 (7分).已知：CuI 是难溶于水的白色固体。
氧化性Cu 2+>l 2> Cu + ,还原性Cu>l -> Cu + (1 )根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu 2+和I 「反应的产物(2) ________________________________ 久置于空气中的 HI 溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的 化学方程式为 ;(3)第三份加足量BaCI 2溶液后，得干燥沉淀 为2.33 g 。
根据上述实验，以下推测正确的是 A . 100 mL 溶液中含 0.01 mol CO 「 C . Ba 2+—定不存在，Mg"可能存在 17、某Al 2(SO 4)3和Na 2SO 4的混合溶液中，3+mol /L ,则 C(Al )为A . 0.5 mol / LB. l mol / L（3） 欲消除（2）中HI 溶液的黄色，也可向其中通入少量 H 2S ，这是因为当浓度接近时，还原性H 2S _______ （填“〉、“＜、” “ =”「；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的 HI 溶液浓度 __________ （填高”、低”、相等”）；（4） Cui 可用于监测空气中是否含有汞蒸气： 4Cul （白色）+ Hg = Cu 2Hgl 4（亮黄色）+ 2Cu 。
下列关于该化学方程式的说法错误的是 ________________ 。