大气污染控制工程第三版课后习题答案(7章全)
(精编)大气污染控制工程第三版课后答案
(精编)大气污染控制工程第三版课后答案概论第一章1.1解：按1mol干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol，n O2=0.209mol，n Ar=0.00934mol，n CO2=0.00033mol。
质量百分数为，；，。
1.2解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m3，NO2：0.12mg/m3，CO：4.00mg/m3。
按标准状态下1m3干空气计算，其摩尔数为。
故三种污染物体积百分数分别为：SO2：，NO2：CO：。
1.3解：1）（g/m3N）c（mol/m3N）。
2）每天流经管道的CCl4质量为1.031×10×3600×24×10－3kg=891kg1.4解：每小时沉积量200×（500×15×60×10－6）×0.12=10.81.5解：由《大气污染控制工程》P14（1－1），取M=210，COHb饱和度1.6解：含氧总量为。
不同CO百分含量对应CO的量为：2%：，7%：1）最初CO水平为0%时；2）最初CO水平为2%时。
1.7解：由《大气污染控制工程》P18（1－2），最大能见度为。
第二章燃烧与大气污染2.1解：1kg燃油含：重量（g）摩尔数（g）需氧数（g）C85571.2571.25H113－2.555.2527.625S100.31250.3125H2O22.51.250N元素忽略。
1）理论需氧量71.25+27.625+0.3125=99.1875mol/kg设干空气O2：N2体积比为1：3.78，则理论空气量99.1875×4.78=474.12mol/kg重油。
即474.12×22.4/1000=10.62m3N/kg重油。
烟气组成为CO271.25mol，H2O55.25+11.25=56.50mol，SO20.1325mol，N23.78×99.1875=374.93mol。
大气污染控制工程郝吉明第三版课后答案郝吉明
大气污染控制工程课后答案（第三版） 主编：郝吉明 马广大 王书肖目录第一章 概 论第二章 燃烧与大气污染 第三章 大气污染气象学 第四章 大气扩散浓度估算模式 第五章 颗粒污染物控制技术基础 第六章 除尘装置第七章 气态污染物控制技术基础 第八章 硫氧化物的污染控制 第九章 固定源氮氧化物污染控制 第十章 挥发性有机物污染控制 第十一章 城市机动车污染控制第一章 概 论1.1 干结空气中N 2、O 2、Ar 和CO 2气体所占的质量百分数是多少？解：按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol ，n O2=0.209mol ，n Ar =0.00934mol ，n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为%51.75%100197.2801.28781.0%2=⨯⨯⨯=N ，%08.23%100197.2800.32209.0%2=⨯⨯⨯=O ；%29.1%100197.2894.3900934.0%=⨯⨯⨯=Ar ，%05.0%100197.2801.4400033.0%2=⨯⨯⨯=CO 。
1.2 根据我国的《环境空气质量标准》的二级标准，求出SO 2、NO 2、CO 三种污染物日平均浓度限值的体积分数。
解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m 3，NO2：0.12mg/m 3，CO ：4.00mg/m 3。
按标准状态下1m 3干空气计算，其摩尔数为mol 643.444.221013=⨯。
故三种污染物体积百分数分别为：SO 2：ppm 052.0643.44641015.03=⨯⨯-，NO 2：ppm 058.0643.44461012.03=⨯⨯- CO ：ppm 20.3643.44281000.43=⨯⨯-。
1.3 CCl 4气体与空气混合成体积分数为1.50×10－4的混合气体，在管道中流动的流量为10m 3N 、/s ，试确定：1）CCl 4在混合气体中的质量浓度ρ（g/m 3N ）和摩尔浓度c （mol/m 3N ）；2）每天流经管道的CCl 4质量是多少千克？解：1）ρ（g/m 3N）334/031.1104.221541050.1N m g =⨯⨯⨯=-- c （mol/m 3N）3334/1070.6104.221050.1N m mol ---⨯=⨯⨯=。
《大气污染控制工程》1-7章课后习题答案.doc
第一章1.2 解：由我国《环境空气质量标准》二级标准査得三种污染物日平均浓度限值如下：S02： 0.15mg/m 3, N02： 0.12mg/m 3, CO ： 4.00mg/m 3o 按标准状态下 In?干空气计算，其 i x 103摩尔数为 ----- =44.643mol 。
故三种污染物体积百分数分别为：22.41.3解V SO 2= 150*1 O'6, Q=22000m 3/h(1) C m =(l 50* 10-6*22000*64)/(22.4*22000)=0.429* 10_3kg/m 3C M = C m *22.4=9.6*10-3kg/m 3 C v =0.015%(2) m SO 2=( 150* 10'6*22000*24*64)/22.4* 10=226.29 kg/d1.7解由题意知：n(H +)= 1 O'4'5-1 O'65=( 10 °5-1 O'25)* 1(y 4=0.31307*1 O'4 mol/L n(Ca(OH)2)= 1 /2n(H +)=O.156535*10'4mol/L n(CaCO 3)= n(Ca(OH)2)= 0.156535* lO^mol/L m 石灰石= (0.156535* 1 O'4* 100*0.4* 10) /88%=0.7115*104kg=7.115t第二章2.5解由题意可知，空气过剩系数a=1.5(1)燃烧1kg 煤所需要的理论空气量为：V a ° = V Oi 0/0.21 = (1.866+ 5.556w” +0.699叫-0.7vv o )/0.21=(1. 866X0. 705+5. 556X0. 037+0. 699X0. 006-0. 7X0. 047) /0. 21 =7. 11 (m 3)SO 2：O.15X1Q-3 64 x 44.643 =0.052ppm,NO 2： 0.12x10』 46 x 44.643=0.058ppmCO ：4.00x10-328 x 44.643=3.20ppm o则所需的实际空气量为v=6z v o=l.5X7.11=10. 67 (m3)d山于标准状况下，理论湿烟气量为V f° = 1.866w c +11.11 +1.24(1/X + %)+0.699%+0.79匕°+0.8林=1. 866X0. 705+11. 111X0. 037+1. 24(7. 11 X0. 01+0. 09)+0. 699X0. 006+0. 79X 7.11+0.8X0. 009=7. 55 (m3)当空气过剩系数为1・5时，完全燃烧的湿烟气量为V f=V f°4- (cz-1) V a°+1.24(a-l)V a°d a=7. 55+0.5X7. 11+1.24X0.5X7. 11X0.01=11. 15 (m3)则湿烟气屮，SO?的体积分数为：(6X0.9/32)X (224/1000)/11. 15=3. 39X10-4(2)标准状态下湿烟气中粉尘的浓度为10. 6%X60%X 10711. 15=5704. 04 (mg/m3)(3)烟气中NO的体积为(0. 9%X1000X50%/14) X (22. 4/1000) =0. 0072 (m3)则湿烟气川NO的体积分数为0. 0072/11. 15=6. 46X10 4(4)It煤中所含S的摩尔质量为106X0. 6%/32=187. 5 (mol)当nca/n s=l. 7时，燃烧It煤所需要的Ca的摩尔最为nca=l. 7X187. 5=318. 75 (mol)则燃烧It煤所需的石灰石量为318. 75X40/35%二3. 64X10’ (g)2.7解(1)过剩空气系数可以以下式计算为：=1/[1-79(0. 08-0. 5X0. 02)/21(1-0. 08-0. 11-0. 02- 1 2 0 *1 0 ~6)] =1. 5（2）在测定状态下，气体的摩尔体积为PM T2 _ 101325X22.4X443刁= 38.58（厶/加引）「叵一273x93.31xl(P取1Y烟气进行计算，则SO?为120X10_6ni3,湿烟气中SO2排放浓度为[120X10^X64X(1-8%)]/ (3 8. 5 8 X 10 3 ) =0. 1 9 9g/m3(3)标况下，干烟气的体积流量为：[5663.37X22.4 (1 -8%) ]/ 3 8 .5 8 X60=1. 8 1 5 X10' (m3/h)(4)标准状态下干烟气屮颗粒物浓度为30X3 8. 5 8/ [22.4 (1-8%)] =56.16 (g/m3)2.8解C10H20NX的式量是140+14X,质量分数C=, H二，N=Va0==Vf0=l. 866Wc+ll. 111WH+0. 79 Va0+0. 8WN=Vf二VF0+ ( a -1) VaO+1. 24 ( a -1) Va0da=NO 的体积分数*1000/14) *(22.4/1000) *50%]/ Vf<=230*10-5得x=0. 051438106 所有N (%) = (14*0. 052)/(12*10+1*20+14+0. 052)=0. 51% 2.14 解CO 转化率二30-2. 2/30*100%二92. 67%NOx 转化率二4. 5-0. 5/4. 5*100%=8& 89%附加题：第二早：3・5解： 粒径为0.4um,常压下肯宁汉修正系数 C U = = 1 + 6.21X 10-4T/^/, =1 + 6.21X 10_4X 387.5/0.4«1.6 希、w (0.4xl0-6)2x2310x9.81xl,6 . , .. in _5 , 所以 Vs= = ------- - - - ------------- -------------- ---------- 7?7/5 = 1.43x10 - mis18/z 18x2.26xl0'5 H =Uj = 4.29x10"加5粒径为40umV d 細g vs = --- ----- = 18“(40X 10-6)2X 2310X 9.81, NNOO ,------------------- m / s = 0.088/?? / s 18x2.26xl0-5Re ?=———=■ P 0.91x8.91x10—2 X40XKT 6八一彳= ------------------------ ---------- =0.144 2.26x10-5H = 2.67m粒径为400umdovRe 3 = = 279.8 //= 7.98m3・9解：粒径为25/zm,应处于Stokes 区域，考虑忽略坎宁汉修正：dlp n °叫=』Zg=3・69xlO-2〃/$。
大气污染控制工程第三版课后答案
1009601.50 10 4154322.4 1041.50 1033" c (mol/m N ) 22.4 10 2)每天流经管道的 CCl 4质量为1.031 1.4 解：每小时沉积量 200 x( 500 x 15X 60 x 1.5 解：由《大气污染控制工程》 P14 (1 — 1),2.2 104 210 - 19.51)(g/m 3N )3 1.031g/mN3 36.70 10 mol / m No一 3x 10X 3600 x 24 x 10 kg=891kg1o 「6)x 0.12 g =10.8 g 取 M=210COHb O 2HbP O210 0.2369 COCOHb COHbOHb COHb 饱和度1.6 解： COHb O ?Hb1 COHb/O 2Hb竺型19.15%1 0.23694800 含氧总量为96020 960mL 。
不同CO 百分含量对应CO 的量为:2% 98%2% 19.59mL7% 72.26mL ,7% 93%第一章概论第二章1.1解:按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故 n N2=0.781mol , n °2=0.209mol ,n Ar =0.00934mol , n co =0.00033mol 。
质量百分数为0.781 28.010.209 32.00N 2%100% 75.51%O 2%100% 23.08%28.97 128.97 1；0.00934 39.94n/0.00033 44.01n/n/Ar%100% 1.29% CO 2%100% 0.05%28.97 128.97 11.2 解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：3333SO2 0.15mg/m ，NO2 0.12mg/m ，CO 4.00mg/m 。
按标准状态下 1m 干空气计算，其摩尔丄 44.643mol数为22.4 。
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大气污染控制工程课后答案（第三版）主编：郝吉明马广大王书肖目录第一章概论第二章燃烧与大气污染第三章大气污染气象学第四章大气扩散浓度估算模式第五章颗粒污染物控制技术基础第六章除尘装置第七章气态污染物控制技术基础第八章硫氧化物的污染控制第九章固定源氮氧化物污染控制第十章挥发性有机物污染控制第十一章城市机动车污染控制第一章概论1.1干结空气中N2、O2、Ar和CO2气体所占的质量百分数是多少？解:按1mol干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol，n O2=0.209mol，n Ar=0.00934mol，n CO2=0。
00033mol.质量百分数为，;，。
1.2根据我国的《环境空气质量标准》的二级标准，求出SO2、NO2、CO三种污染物日平均浓度限值的体积分数.解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0。
15mg/m3，NO2：0.12mg/m3，CO：4。
00mg/m3。
按标准状态下1m3干空气计算，其摩尔数为.故三种污染物体积百分数分别为:SO2：，NO2：CO：。
1.3 CCl4气体与空气混合成体积分数为1.50×10－4的混合气体,在管道中流动的流量为10m3N、/s，试确定：1）CCl4在混合气体中的质量浓度(g/m3N）和摩尔浓度c（mol/m3N）；2）每天流经管道的CCl4质量是多少千克？解：1）（g/m3N）c(mol/m3N)。
2)每天流经管道的CCl4质量为1。
031×10×3600×24×10－3kg=891kg1。
4成人每次吸入的空气量平均为500cm3，假若每分钟呼吸15次，空气中颗粒物的浓度为200/m3,试计算每小时沉积于肺泡内的颗粒物质量.已知该颗粒物在肺泡中的沉降系数为0。
12。
解：每小时沉积量200×（500×15×60×10－6)×0.12=10。
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大气污染控制工程课后作业习题解答第一章概论1.1解：按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol ，n O2=0.209mol ，n Ar=0.00934mol ，n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为1.2解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m3，NO2：0.12mg/m3，CO：4.00mg/m3。
按标准状态下1m3干空气计算，1 103 其摩尔数为 1 1044.643mol 。
故三种污染物体积百分数分别为：22.4SO2：330.15 10 30.12 10 30.052 ppm ，NO：0.058ppm34.00 10 3 CO： 3.20 ppm28 44.6431.3解：1) g/m3N)41.50 10 4 15422 .4101.031g /m N3N 2%0.781 28.01100% 75.51% ，2 28.97 1O2%0.209 32.0028.97 1100% 23.08% ；Ar% 0.00934 39.94100%28.97 11.29% ，CO2%0.00033 44.01100%28.97 10.05% 。
2）每天流经管道的 CCl 4质量为 1.031 ×10×3600×24×10－3kg=891kg1.4 解： 每小时沉积量 200×（500×15×60×10－6）×0.12 g =10.8 g1.5 解：由《大气污染控制工程》 P14 （1－1），取 M=2101.6 解：1.7 解： 由《大气污染控制工程》 P18 （1－2），最大能见度为c（ mol/m 3N）1.50 1022.4 10336.70 10 mol/m N 。
COHb M p O 2Hb p O 22102.2 10 4219.5 10 20.2369，COHb 饱和度 COCOHb COHb O 2HbCOHb /O 2Hb 1 COHb /O 2Hb0.2369 19.15%1 0.2369含氧总量为 4800 20100 960mL 。
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大气污染控制工程课后作业习题解答第一章 概 论 1.1 解：按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol ，n O2=0.209mol ，n Ar =0.00934mol ，n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为%51.75%100197.2801.28781.0%2=⨯⨯⨯=N ，%08.23%100197.2800.32209.0%2=⨯⨯⨯=O ；%29.1%100197.2894.3900934.0%=⨯⨯⨯=Ar ，%05.0%100197.2801.4400033.0%2=⨯⨯⨯=CO 。
1.2 解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下： SO2：0.15mg/m 3，NO2：0.12mg/m 3，CO ：4.00mg/m 3。
按标准状态下1m 3干空气计算，其摩尔数为mol 643.444.221013=⨯。
故三种污染物体积百分数分别为： SO 2：ppm 052.0643.44641015.03=⨯⨯-，NO 2：ppm 058.0643.44461012.03=⨯⨯- CO ：ppm 20.3643.44281000.43=⨯⨯-。
1.3 解：1）ρ（g/m 3N ）334/031.1104.221541050.1N m g =⨯⨯⨯=--c （mol/m 3N）3334/1070.6104.221050.1N m mol ---⨯=⨯⨯=。
2）每天流经管道的CCl 4质量为1.031×10×3600×24×10－3kg=891kg 1.4 解：每小时沉积量200×（500×15×60×10－6）×0.12g μ=10.8g μ1.5 解：由《大气污染控制工程》P14 （1－1），取M=2102369.0105.19102.22102422=⨯⨯⨯==--∝O p p M Hb O COHb ， COHb 饱和度%15.192369.012369.0/1/222=+=+=+=Hb O COHb Hb O COHb Hb O COHb COHb CO ρ1.6 解： 含氧总量为mL 960100204800=⨯。
郝吉明第三版大气污染控制工程课后答案完整版
大气污染控制工程课后答案（第三版）主编：郝吉明马广大王书肖目录第一章概论第二章燃烧与大气污染第三章大气污染气象学第四章大气扩散浓度估算模式第五章颗粒污染物控制技术基础第六章除尘装置第七章气态污染物控制技术基础第八章硫氧化物的污染控制第九章固定源氮氧化物污染控制第十章挥发性有机物污染控制第十一章城市机动车污染控制第一章 概 论1.1 干结空气中N 2、O 2、Ar 和CO 2气体所占的质量百分数是多少？ 解：按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol ，n O2=0.209mol ，n Ar =0.00934mol ，n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为%51.75%100197.2801.28781.0%2=⨯⨯⨯=N ，%08.23%100197.2800.32209.0%2=⨯⨯⨯=O ；%29.1%100197.2894.3900934.0%=⨯⨯⨯=Ar ，%05.0%100197.2801.4400033.0%2=⨯⨯⨯=CO 。
1.2 根据我国的《环境空气质量标准》的二级标准，求出SO 2、NO 2、CO 三种污染物日平均浓度限值的体积分数。
解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m 3，NO2：0.12mg/m 3，CO ：4.00mg/m 3。
按标准状态下1m 3干空气计算，其摩尔数为mol 643.444.221013=⨯。
故三种污染物体积百分数分别为：SO 2：ppm 052.0643.44641015.03=⨯⨯-，NO 2：ppm 058.0643.44461012.03=⨯⨯- CO ：ppm 20.3643.44281000.43=⨯⨯-。
1.3 CCl 4气体与空气混合成体积分数为1.50×10－4的混合气体，在管道中流动的流量为10m 3N 、/s ，试确定：1）CCl 4在混合气体中的质量浓度ρ（g/m 3N ）和摩尔浓度c （mol/m 3N ）；2）每天流经管道的CCl 4质量是多少千克？解：1）ρ（g/m 3N ）334/031.1104.221541050.1N m g =⨯⨯⨯=-- c （mol/m 3N ）3334/1070.6104.221050.1N m mol ---⨯=⨯⨯=。
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大气污染控制工程课后答案（第三版） 主编：郝吉明 马广大 王书肖目录第一章 概 论第二章 燃烧与大气污染 第三章 大气污染气象学 第四章 大气扩散浓度估算模式 第五章 颗粒污染物控制技术基础 第六章 除尘装置第七章 气态污染物控制技术基础 第八章 硫氧化物的污染控制 第九章 固定源氮氧化物污染控制 第十章 挥发性有机物污染控制 第十一章 城市机动车污染控制第一章 概 论1.1 干结空气中N 2、O 2、Ar 和CO 2气体所占的质量百分数是多少？解：按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol ，n O2=0.209mol ，n Ar =0.00934mol ，n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为%51.75%100197.2801.28781.0%2=⨯⨯⨯=N ，%08.23%100197.2800.32209.0%2=⨯⨯⨯=O ；%29.1%100197.2894.3900934.0%=⨯⨯⨯=Ar ，%05.0%100197.2801.4400033.0%2=⨯⨯⨯=CO 。
1.2 根据我国的《环境空气质量标准》的二级标准，求出SO 2、NO 2、CO 三种污染物日平均浓度限值的体积分数。
解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m 3，NO2：0.12mg/m 3，CO ：4.00mg/m 3。
按标准状态下1m 3干空气计算，其摩尔数为mol 643.444.221013=⨯。
故三种污染物体积百分数分别为：SO 2：ppm 052.0643.44641015.03=⨯⨯-，NO 2：ppm 058.0643.44461012.03=⨯⨯- CO ：ppm 20.3643.44281000.43=⨯⨯-。
1.3 CCl 4气体与空气混合成体积分数为1.50×10－4的混合气体，在管道中流动的流量为10m 3N 、/s ，试确定：1）CCl 4在混合气体中的质量浓度ρ（g/m 3N ）和摩尔浓度c （mol/m 3N ）；2）每天流经管道的CCl 4质量是多少千克？解：1）ρ（g/m3N）334/031.1104.221541050.1N m g =⨯⨯⨯=-- c （mol/m 3N）3334/1070.6104.221050.1N m mol ---⨯=⨯⨯=。
(完整版)大气污染控制工程郝吉明第三版课后答案郝吉明
大气污染控制工程课后答案（第三版）主编：郝吉明马广大王书肖目录第一章概论第二章燃烧与大气污染第三章大气污染气象学第四章大气扩散浓度估算模式第五章颗粒污染物控制技术基础第六章除尘装置第七章气态污染物控制技术基础第八章硫氧化物的污染控制第九章固定源氮氧化物污染控制第十章挥发性有机物污染控制第十一章城市机动车污染控制第一章 概 论1.1 干结空气中N 2、O 2、Ar 和CO 2气体所占的质量百分数是多少？解：按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol ，n O2=0.209mol ，n Ar =0.00934mol ，n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为%51.75%100197.2801.28781.0%2=⨯⨯⨯=N ，%08.23%100197.2800.32209.0%2=⨯⨯⨯=O ；%29.1%100197.2894.3900934.0%=⨯⨯⨯=Ar ，%05.0%100197.2801.4400033.0%2=⨯⨯⨯=CO 。
1.2 根据我国的《环境空气质量标准》的二级标准，求出SO 2、NO 2、CO 三种污染物日平均浓度限值的体积分数。
解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m 3，NO2：0.12mg/m 3，CO ：4.00mg/m 3。
按标准状态下1m 3干空气计算，其摩尔数为mol 643.444.221013=⨯。
故三种污染物体积百分数分别为：SO 2：ppm 052.0643.44641015.03=⨯⨯-，NO 2：ppm 058.0643.44461012.03=⨯⨯- CO ：ppm 20.3643.44281000.43=⨯⨯-。
1.3 CCl 4气体与空气混合成体积分数为1.50×10－4的混合气体，在管道中流动的流量为10m 3N 、/s ，试确定：1）CCl 4在混合气体中的质量浓度ρ（g/m 3N ）和摩尔浓度c （mol/m 3N ）；2）每天流经管道的CCl 4质量是多少千克？解：1）ρ（g/m 3N）334/031.1104.221541050.1N m g =⨯⨯⨯=-- c （mol/m 3N）3334/1070.6104.221050.1N m mol ---⨯=⨯⨯=。
郝吉明第三版大气污染控制工程课后答案完整版
大气污染控制工程课后答案（第三版） 主编：郝吉明 马广大 王书肖目录第一章 概 论第二章 燃烧与大气污染 第三章 大气污染气象学 第四章 大气扩散浓度估算模式 第五章 颗粒污染物控制技术基础 第六章 除尘装置第七章 气态污染物控制技术基础 第八章 硫氧化物的污染控制 第九章 固定源氮氧化物污染控制 第十章 挥发性有机物污染控制 第十一章 城市机动车污染控制第一章 概 论1.1 干结空气中N 2、O 2、Ar 和CO 2气体所占的质量百分数是多少？解：按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol ，n O2=0.209mol ，n Ar =0.00934mol ，n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为%51.75%100197.2801.28781.0%2=⨯⨯⨯=N ，%08.23%100197.2800.32209.0%2=⨯⨯⨯=O ；%29.1%100197.2894.3900934.0%=⨯⨯⨯=Ar ，%05.0%100197.2801.4400033.0%2=⨯⨯⨯=CO 。
1.2 根据我国的《环境空气质量标准》的二级标准，求出SO 2、NO 2、CO 三种污染物日平均浓度限值的体积分数。
解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m 3，NO2：0.12mg/m 3，CO ：4.00mg/m 3。
按标准状态下1m 3干空气计算，其摩尔数为mol 643.444.221013=⨯。
故三种污染物体积百分数分别为： SO 2：ppm 052.0643.44641015.03=⨯⨯-，NO 2：ppm 058.0643.44461012.03=⨯⨯- CO ：ppm 20.3643.44281000.43=⨯⨯-。
1.3 CCl 4气体与空气混合成体积分数为1.50×10－4的混合气体，在管道中流动的流量为10m 3N 、/s ，试确定：1）CCl 4在混合气体中的质量浓度ρ（g/m 3N ）和摩尔浓度c （mol/m 3N ）；2）每天流经管道的CCl 4质量是多少千克？解：1）ρ（g/m 3N ）334/031.1104.221541050.1N m g =⨯⨯⨯=-- c （mol/m 3N）3334/1070.6104.221050.1N m mol ---⨯=⨯⨯=。
大气污染控制工程第七章课后习题答案
第七章气态活染物控制技术基础一、填空题1、吸收法净化气态污染物是利用混合气体中各成分在吸收剂中的不同，或与吸收剂中的组分发生，从而将有害组分从气流中分离出来。
【答】溶解度，化学反应2、用水吸收HC1气体属于，用N aO H溶液吸收S02属于，用酸性溶液吸收N H3属于。
【答】物理吸收，化学吸收，化学吸收3、目前工业上常用的吸收设备可分为、和三大类。
【答】表面吸收器，鼓泡式吸收器，喷洒式吸收器4、气体扩散同时发生在气相和液相中，扩散过程既包括，也包括。
【答】分子扩散，湍流扩散5、吸收操作线斜率Ls/G s称为吸收操作的液气比，物理含义为。
【答】处理单位惰性气体所消耗的纯吸收剂的量6、常用的吸收剂有和。
【答】水，碱金属钠、钾、铵或碱土金属钙、镁等的溶液7、防治S02污染的方法主要有清洁生产工艺、采用低硫燃料、、及等。
Mg2+,S二酸，氨【答】燃料脱硫，燃料固硫，烟气脱硫8、湿式石灰/石灰石-石膏法存在结垢和堵塞问题，通过在吸收液中加入C aC l2、、、等添加剂可解决此问题。
【答】浆液的p H值，吸收温度，石灰石的粒度9、影响湿式石灰/石灰石-石膏法吸收效率的主要因素有，，，流体力学状态，控制溶液过饱和，吸收剂种类等。
【答】石灰/石灰石法，氧化镁法，钠碱法10、目前应用较多的脱硫方法有、、、氨吸收法、亚硫酸钠法、柠檬酸钠法等。
【答】催化还原法（选择性、非选择性)，吸收法，吸附法11、吸附设备主要有、和三种类型。
【答】固定床吸附器，移动床吸附器，流化床吸附器12、影响吸附容量的因素有、、、和。
【答】吸附剂表面积、吸附剂的孔隙大小、孔径分布、分子极性、吸附剂分子上官能团性质13、吸附区高度的计算方法有法和法。
【答】穿透曲线法；希洛夫近似法14、希洛夫方程式为。
【答】x=K L-t015、进入催化燃烧装置的气体首先要除去粉尘、液滴等有害组分，其目的为。
【答】防止中毒16、催化剂的组成为、和。
【答】主活性组分；助催化剂；载体17、催化剂的性能主要指其、和。
大气污染控制工程第三版课后习题答案(7章全)
第七章 气态污染物控制技术基础7.1解：由亨利定律P*=Ex ，500×2%=1.88×105x ，x=5.32×10－5。
由y*=mx ，m=y*/x=0.02/5.32×10－5=376。
因x=5.32×10－5很小，故C CO2=2.96mol/m 3。
)/(1096.210%250096.2343*Pa m mol PC H ⋅⨯=⨯⨯==-100g 与气体平衡的水中约含44×100×5.32×10－5/18=0.013g 。
7.2 解：在1atm 下O 2在空气中含量约0.21。
0.21=4.01×104x 解得O 2在水中摩尔分数为x=5.24×10－6。
7.3 解：20》C 时H 2S E=0.489×105kPa ，分压20atm ×0.1%=2.03kPa 。
P*=Ex ，x=P*/E=4.15×10－5，故C*H2S =2.31mol/m 3。
H=C/P*=2.3/（2.03×103）=1.14×10－3mol/（m 3.Pa ）=115mol/（m 3.atm ） 由185.1,542.0108121611511-==+=+=hK k k H K Al lgAl。
)/(3.431.285.1)(32*2h m mol C C KN S H S H AlA⋅=⨯=-=。
7.4 解：G B =5000×0.95=4750m 3N /h 。
Y 1=0.053，321063.2%54750)47505000(-⨯=⨯-=Y ；4.257.26/053.000263.0053.00)(max 21min =-=--=X Y Y G L BS 。
因此用水量L s =25.4G B ×1.5=1.81×105m 3N /h 。
大气污染控制工程课后计算题答案
KG=2.73×10-7kmol/(m2·s·kPa）
气相传H)=9。6×103
液相传质阻力远远大于气相传质阻力,该吸收过程为气膜控制步骤。
第六章吸附法净化气态污染物习题P196
6。6在直径为D=1.4m的立式吸附器中，装有密度为ρ=220kg/m3的活性炭，炭层厚度z=1.0m，含苯废气以1。4m/min的速率通过活性炭层，废气含苯的初始浓度ρ0=39g/m3,设苯蒸气被活性炭完全吸附，活性炭对苯的平均活性为7%，解吸后苯在活性炭中的残余吸附量为0。8％，求：①每次间歇操作的时间;②每次吸附所能处理的废气量。
Vf0=1。866ωc，y+11。111ωH，y+0.699ωs，y+0.79 Va0+0。799ωN，y
=(1.866×0。823+11.111×0.103+0。699×0.048+0。79×10.121+0.799×0.004）m3N/(kg燃料)
=10。713 m3N/(kg燃料)
Vdf0=10。713－11.111×0.103=9。569 m3N/(kg燃料)
Vf=(10.713+1。0161×0。1×10.121）=11.741 m3N/(kg燃料）
2。2普通煤的各成分质量分数分析为:C：65.7％，灰分：18。1%，S:1.7％，H:3.2%,水分：9.0％，O：2.3%,含N量不计。计算燃煤1kg所需要的理论空气量和SO2在烟气中的浓度（以体积分数计）。
3.9将两台除尘装置串联在一起净化烟气中的粉尘,其第一级除尘效率为η=91.9％，第二级除尘效率为η=82%，问改两级串联除尘系统的总除尘效率为多少？
大气污染控制工程第三版课后习题答案(1~8章全)
大气污染控制工程课后作业习题解答第一章 概 论1.1解：按1mol 干空气计算,空气中各组分摩尔比即体积比,故n N2=0.781mol,n O2=0.209mol,n Ar =0.00934mol,n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为%51.75%100197.2801.28781.0%2=⨯⨯⨯=N ,%08.23%100197.2800.32209.0%2=⨯⨯⨯=O ；%29.1%100197.2894.3900934.0%=⨯⨯⨯=Ar ,%05.0%100197.2801.4400033.0%2=⨯⨯⨯=CO 。
1.2解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下：SO2：0.15mg/m 3,NO2：0.12mg/m 3,CO ：4.00mg/m 3。
按标准状态下1m 3干空气计算,其摩尔数为mol 643.444.221013=⨯。
故三种污染物体积百分数分别为： SO 2：ppm 052.0643.44641015.03=⨯⨯-,NO 2：ppm 058.0643.44461012.03=⨯⨯- CO ：ppm 20.3643.44281000.43=⨯⨯-。
1.3解：1〕ρ〔g/m 3N 〕334/031.1104.221541050.1N m g =⨯⨯⨯=-- c 〔mol/m 3N 〕3334/1070.6104.221050.1N m mol ---⨯=⨯⨯=。
2〕每天流经管道的CCl 4质量为1.×10×3600×24×10－3kg=891kg 1.4解：每小时沉积量200×〔500×15×60×10－6〕×0.12g μ=10.8g μ 1.5解：由《大气污染控制工程》P14 〔1－1〕,取M=2102369.0105.19102.22102422=⨯⨯⨯==--∝O p p M Hb O COHb ,COHb 饱和度%15.192369.012369.0/1/222=+=+=+=Hb O COHb Hb O COHb Hb O COHb COHb CO ρ1.6解：含氧总量为mL 960100204800=⨯。
大气污染控制工程第三版课后习题答案 章全
大气污染控制工程课后作业习题解答第一章 概 论 1.1 解：按1mol 干空气计算，空气中各组分摩尔比即体积比，故n N2=0.781mol ，n O2=0.209mol ，n Ar =0.00934mol ，n CO2=0.00033mol 。
质量百分数为%51.75%100197.2801.28781.0%2=⨯⨯⨯=N ，%08.23%100197.2800.32209.0%2=⨯⨯⨯=O ；%29.1%100197.2894.3900934.0%=⨯⨯⨯=Ar ，%05.0%100197.2801.4400033.0%2=⨯⨯⨯=CO 。
1.2 解：由我国《环境空气质量标准》二级标准查得三种污染物日平均浓度限值如下： SO2：0.15mg/m 3，NO2：0.12mg/m 3，CO ：4.00mg/m 3。
按标准状态下1m 3干空气计算，其摩尔数为mol 643.444.221013=⨯。
故三种污染物体积百分数分别为： SO 2：ppm 052.0643.44641015.03=⨯⨯-，NO 2：ppm 058.0643.44461012.03=⨯⨯- CO ：ppm 20.3643.44281000.43=⨯⨯-。
1.3 解：1）ρ（g/m 3N ）334/031.1104.221541050.1N m g =⨯⨯⨯=--c （mol/m 3N）3334/1070.6104.221050.1N m mol ---⨯=⨯⨯=。
2）每天流经管道的CCl 4质量为1.031×10×3600×24×10－3kg=891kg 1.4 解：每小时沉积量200×（500×15×60×10－6）×0.12g μ=10.8g μ1.5 解：由《大气污染控制工程》P14 （1－1），取M=2102369.0105.19102.22102422=⨯⨯⨯==--∝O p p M Hb O COHb ， COHb 饱和度%15.192369.012369.0/1/222=+=+=+=Hb O COHb Hb O COHb Hb O COHb COHb CO ρ1.6 解： 含氧总量为mL 960100204800=⨯。
大气污染控制工程第七章课后习题答案
第七章气态活染物控制技术基础一、填空题1、吸收法净化气态污染物是利用混合气体中各成分在吸收剂中的不同，或与吸收剂中的组分发生，从而将有害组分从气流中分离出来。
【答】溶解度，化学反应2、用水吸收HC1气体属于，用N a OH溶液吸收S02属于，用酸性溶液吸收N H3属于。
【答】物理吸收，化学吸收，化学吸收3、目前工业上常用的吸收设备可分为、和三大类。
【答】表面吸收器，鼓泡式吸收器，喷洒式吸收器4、气体扩散同时发生在气相和液相中，扩散过程既包括，也包括。
【答】分子扩散，湍流扩散5、吸收操作线斜率Ls/G s称为吸收操作的液气比，物理含义为。
【答】处理单位惰性气体所消耗的纯吸收剂的量6、常用的吸收剂有和。
【答】水，碱金属钠、钾、铵或碱土金属钙、镁等的溶液7、防治S02污染的方法主要有清洁生产工艺、采用低硫燃料、、及等。
M g2+, S二酸，氨【答】燃料脱硫，燃料固硫，烟气脱硫8、湿式石灰/石灰石-石膏法存在结垢和堵塞问题，通过在吸收液中加入C a C l2、、、等添加剂可解决此问题。
【答】浆液的p H值，吸收温度，石灰石的粒度9、影响湿式石灰/石灰石-石膏法吸收效率的主要因素有，，，流体力学状态，控制溶液过饱和，吸收剂种类等。
【答】石灰/石灰石法，氧化镁法，钠碱法10、目前应用较多的脱硫方法有、、、氨吸收法、亚硫酸钠法、柠檬酸钠法等。
【答】催化还原法（选择性、非选择性)，吸收法，吸附法11、吸附设备主要有、和三种类型。
【答】固定床吸附器，移动床吸附器，流化床吸附器12、影响吸附容量的因素有、、、和。
【答】吸附剂表面积、吸附剂的孔隙大小、孔径分布、分子极性、吸附剂分子上官能团性质13、吸附区高度的计算方法有法和法。
【答】穿透曲线法；希洛夫近似法14、希洛夫方程式为。
【答】x=K L-t015、进入催化燃烧装置的气体首先要除去粉尘、液滴等有害组分，其目的为。
【答】防止中毒16、催化剂的组成为、和。
【答】主活性组分；助催化剂；载体17、催化剂的性能主要指其、和。
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第七章 气态污染物控制技术基础解：由亨利定律P*=Ex ，500×2%=×105x ，x=×10－5。
由y*=mx ，m=y*/x=×10－5=376。
因x=×10－5很小，故C CO2=m 3。
)/(1096.210%250096.2343*Pa m mol P C H ⋅⨯=⨯⨯==- 100g 与气体平衡的水中约含44×100××10－5/18=0.013g 。
解：在1atm 下O 2在空气中含量约。
=×104x解得O 2在水中摩尔分数为x=×10－6。
解： 20》C 时H 2S E=×105kPa ，分压20atm ×%=。
P*=Ex ，x=P*/E=×10－5，故C*H2S =m 3。
H=C/P*=（×103）=×10－3mol/（）=115mol/（） 由185.1,542.0108121611511-==+=+=h K k k H K Al l g Al 。
)/(3.431.285.1)(32*2h m mol C C K N S H S H Al A ⋅=⨯=-=。
解：G B =5000×=4750m 3N /h 。
Y 1=，321063.2%54750)47505000(-⨯=⨯-=Y ；4.257.26/053.000263.0053.00)(max 21min =-=--=X Y Y G L B S 。
因此用水量L s =×=×105m 3N /h 。
由图解法可解得传质单元数为。
解：G B =10×=8.9m 3/min ，Y 1=，Y 2=。
作出最小用水时的操作线，x max =。
故53.1068.002.0124.0)(min =-=B s G L ，L s =××=23.8m 3/min 。
图解法可解得传质单元数为。
m LaH y 39.2)(3.333.0=⨯=。
H y =×=7.4m 。
解：利用公式0ττ-=KL ，将已知数据代入⎩⎨⎧-=-=002.05051.0220ττK K ，解得⎩⎨⎧==min 65min/28500τmK因此m in 27856512850max =-⨯=τ。
解：m V a K b min/8.95103020230)0129.02629.0(30=⨯⨯⨯-==-ρρmin 8.95'==KL τ，kg aSL x b 2.452301141)0129.02629.0(2=⨯⨯⨯⨯-==πρ。
解：依据公式nT kP X 1=，对lgX T ~lgP 进行直线拟合：7.030P X T =，即K=30，n=；依据公式m m V P BV V P +=1，对P ~P/V 进行直线拟合：P VP 005.00289.0+=， 即V m =200，B=。
解：三氯乙烯的吸收量V=×104××%=505.46m 3/h ，M=。
由理想气体方程RT MmPV =得 h kg RT PVM m /1075.329431.85.13146.5051038.135⨯=⨯⨯⨯⨯==因此活性炭用量kg m 4301036.541075.328100⨯=⨯⨯⨯=； 体积3409.925771036.5m m V =⨯==ρ。
解：Y 1=0.025kg 苯/kg 干空气，硅胶苯kg kg YX /282.0)167.0(5.1111==，Y 2=0，X 2=0。
故操作线方程为X=。
当Y=Y b =0.0025kg 苯/kg 干空气时，X=×=0.0282kg 苯/kg 硅胶。
Y*=×0.0008kg 苯/kg 干空气。
08.5881*=-Y Y ，由此可求得⎰-Y Yb YY dY*近似值； 同时， ⎰⎰---+-=-==We Wb ab a b We Wb A A b w w w w w dw w Y Y W dw Y Y W Y Q f ))(1()1(000 ⎰⎰⎰⎰⎰------=+We Wb Ye Yb Y Yb Ye Yb dYY Yb Y Y dY Y Y dYY Y dY Y Y dY Y Y ))(1(****0由此求得f 的近似值，列表如下：N OG =，f=；2atm ，298K 时，ρ=2.37kg/m 3，因此)/(37.22s m kg v G ⋅==ρ，故H OG =m G D a p 07041.0)10835.131.21060.0(60042.1)(42.151.05251.0=⨯⨯⨯⨯=--μ； 因此吸附区高度为H 2==×=0.419m 。
对单位横截面积的床层，在保护作用时间内吸附的苯蒸汽量为 （－0）××60×90＝320（kg 苯/m 2）而吸附床饱和区吸附苯蒸汽量)0()(2--=T b x H H ρ 吸附床未饱和区吸附苯蒸汽量)1)(0(2f x H T b --=ρ因此总吸附量320442.0282.0625419.0282.0625)419.0(=⨯⨯⨯+⨯⨯-=H 解得H=2.05m ，此即所需要的最小床高。
解：反应管转化率为x A 时，反应速度为R A =－（1－x A ）mol/（kg 催化剂.min ）。
根据单管物料平衡可列出如下方程：A A Qdx Adx x =-ρ)1(15.0 其中2322101.1)108.3(4m A --⨯=⨯⨯=π，Q 单位为mol/min 。
数据代入并整理得AAx dx Qdx -=1098668.0，对等式两边积分，即⎰⎰-=74.001.601098668.0AAx dx Q dx ，解得Q=min 。
反应管数目：250/＝560个。
解：kJ Q 531056.438.171106475.56227⨯=⨯⨯-=- 由T cm Q ∆=得K cm Q T 31472642.01056.45=⨯⨯==∆。
第八章 硫氧化物的污染控制解：火电厂排放标准700mg/m 3。
3%硫含量的煤烟气中SO 2体积分数取%。
则每立方米烟气中含SO 2mg 857110644.2233=⨯⨯； 因此脱硫效率为%8.91%10085717008571=⨯-。
解：1）↑+⋅→++22322322CO O H CaSO O H SO CaCOkgm 164100= m=1.5625kg 2）每燃烧1t 煤产生SO 2约kg t 7221006.3=⨯，约去除72×=64.8kg 。
因此消耗CaCO 3 kg m 132648.641003.1=⨯⨯=。
3）生成量 kg 174172648.64=⨯；则燃烧1t 煤脱硫污泥排放量为t 4354.0174=，同时排放灰渣77kg 。
解：1）由)1)(1(121ηηη---=T ，)1%)(981(1%7.992η---=，解得%852=η。
2）设总体积为100，则体积，体积，体积。
经第一级催化转化后余体积，体积，体积。
设有x 体积SO 2转化，则总体积为)25.88(x-。
因此，5.0]2/5.882/978.6[2/5.88156.0)25.88/(300x x x x xx --⋅---=，由此解得x=×10－3；故转化率为%99156.0106.113=⨯-- 解： 动力消耗W W K 07.58.0260000156.0=⨯=，即约%用于克服阻力损失。
解：1）取平均温度为C T 。
5.117255180=+=，此时气体密度l g /94.0=ρ（分子量取30）。
显然雾滴处于牛顿区，s m u s /73.9]94.0/10008.9103[74.12/13=⨯⨯⨯=-，因气体流速为3m/s ，则液滴相对塔壁的沉降速度为6.73m/s 。
2）工况条件：液气比9.0L/m 3，Ca/S=，并假设SO 2吸收率为90%。
在。
C 下，水汽化热kg ，空气比热（）由（180－55）××=2212.1m ，解得m=0.054kg ，因此水分蒸发率%6.0%1000.9054.0=⨯。
3）CaCO 3反应分率为%75%1002.19.0=⨯。
解：在373K 时，K hs =，K s1=×10－3，K s2＝×10－8。
[Na]－[S]=[Na +]－[]－[HSO 3－]－[SO 32－]=[OH －]－[H +]+[SO 32－]+2[CO 32－]+[HCO 3－]－[]22123223][][][][++--==H P K K K H HSO K SO so hs s s s ，22123223][][][][++--==H P K K K H HSO K CO co hc c c s ，][][213+-=H P K K HCO co hc c 。
代入得492202131410166.8][102.1][1055.62][101.2][][10][][-+-+-+-++-⨯-⨯+⨯⨯+⨯+-=-H H H H H S Na 代入不同的[H +]浓度，可得pH 在4～5时[Na]－[S]接近于0。
因此脱硫最佳pH 值4～5。
解：工况条件：液气比9.0L/m 3，Ca/S=，并假设SO 2吸收率为90%。
因此，单位体积（1.0L ）通过烟气1/9m 3，可吸收SO 2mol 018.0%90100.44.221000913=⨯⨯⨯⨯-。
取温度T=373K ，则K hs =，K s1=，K s2=×10－8。
进水P SO2=×10－4atm ，[]==×10－5，[HSO 3－]=K s1[]/[H +]=，[SO 32－]=5321094.4][][-+-⨯=H HSO K s ； 则反应后[S]’=[]+[HSO 3－]+[SO 32－]+=此时P SO2’=×10－3atm ，[]’=×10－4且⎪⎩⎪⎨⎧⨯⨯=⨯⨯⨯=--+---+-8323343104.2]'[]'[]'[105.31088.5]'[]'[HSO H SO H HSO 物料守恒得 []’+[HSO 3－]’+[SO 32－]’ =由上述方程可解得[H +]=×10－5，pH=。