大π键的计算

等电子体： SO3
、NO3—、BF3
（2）环状分子 环上的原子都是 sp2 杂化
①苯： π66
②吡啶： π66
??
③吡咯： π65
??
π ④噻吩： 6 5
p 轨道。
4、m 值的计算： AB n 型分子或离子 m=价电子总数 —σ键数 ×2— 未参与的孤对电子个数
5、常见分子或离子的大 π键 （ 1） ABn 型分子
①CO2：2 个 π43 m 值计算： m=4＋6×2－ 2×2－2×2=8 >2n，所以分为 2 个 π34键
等电子体： N3—：
N2O：
2、形成条件：
（1） 所有参与形成离域 π键的原子必须在同一直线或同一平面上。 所以中心
原子只能采取 sp2 或 sp1 杂化。
（2）参与离域 π键的原子都必须提供一个或两个互相平行的
（3） 形成离域 π键的 p 电子的总数小于 p 轨道数的两倍。 3、表示方法
πmn
n 为原子个数， m 为共用电子个数， m ≦ 2n
②O3： π43
中心原子 sp2 杂化，所以中心原子中有 1 对孤对电子没有参与形成大 π键 m 值计算： m = 6 ×3－2×2－ 2－4×2 = 4
等电子体： SO2：
Biblioteka BaiduNO2—：
③ CO32—：
6 4
中心原子 sp2 杂化，中心原子的所有电子都参与成键 m 值计算： m = 4＋ 6×3＋2－2×3－4×3 = 6
p—p 大 π键（离域 π键）
1、概念：由三个或三个以上的原子形成的 π键。 这种多个原子上相互平行的 p 轨道，它们连贯地 “肩平肩 ”地重叠在一
起而形成离域的化学键键，称其为大 π键。 这种在化合物分子或离子中的 π键电子不仅仅局限于两个原子的之间，
而是在参加成键的多个原子形成的分子或离子骨架中运动。