人教版高中化学必修二 1.3化学键第1课时(教案1)
高中化学教案新人教版必修2 化学键 (第1课时)教案
化学键 (第1课时)【课标要求】知识与技能要求：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法要求：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】离子键的概念。
【教学方法】讨论、比较、归纳 。
【教学过程设计】[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？[实验]见课本19页实验1—2。
描述实验现象： 。
[思考与交流]（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（2）画出钠和氯的原子结构示意图。
（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？（4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？[归纳与整理]第三节 化学键一 离子键1.定义： 叫作离子键。
2.形成条件： 活泼金属 M M n+化合离子键 活泼非金属 X Xm- 3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。
4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。
5、离子化合物：由 构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。
[思考与交流]（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。
（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。
（3）什么是电子式？[归纳与整理]二.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子 电子的式子1.表示原子Na Mg Cl O[课堂练习] Al Si P S H-ne - +me - 吸引、排斥 达到平衡2.表示简单离子：阳离子：阴离子：[课堂练习] Ca 2+ Br - K + F– 3.表示离子化合物NaF MgO KCl[课堂练习] KBr NaCl MgCl 2 K 2O4.表示离子化合物的形成过程[判断下列表示是否正确]1. ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶ Mg 2+[∶Cl ∶]-22 . ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶====== [∶Cl ∶]-Mg 2+[∶Cl ∶]-3. ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶ [∶Cl ∶]-Mg 2+[∶Cl ∶]- [注意点]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案
人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案第三节化学键第一课时离子键教学目标知识与技能：1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程[新课导入]师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
板书：一、离子键[推进新课]师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?请举例说明。
演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
板书2Na+Cl2====2NａCｌ师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。
2．试解释氯化钠是怎样形成的。
[多媒体展示]图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；。
高中化学必修二教案-1.3化学键30-人教版
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第一课时）离子键教材分析：初中化学中介绍了离子的概念，学生知道钠离子和氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物的概念。
本节课中有关离子键的介绍，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，为后面共价键等知识的学习做铺垫，起到承上启下的作用。
学情分析：本节教材涉及的基本概念较多，内容抽象。
通过初中物理的学习，学生知道同性电荷相斥，异性电荷相吸的原理。
虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性知识。
知识技能：掌握离子键、离子化合物的概念及离子化合物的判断；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
板书设计：第三节化学键（第一课时）离子键1、离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相用称为离子键（2）成键微粒：阴离子、阳离子（3）成键本质：静电作用2、离子化合物3、电子式4、用电子式表示离子化合物5、用电子式表示离子化合物的形成过程教学反思：本节课的教学，应起点低，小台阶，充分利用现代化教学手段，可进行多媒体辅助教学来突出重点，突破难点。
将抽象的知识形象化降低知识的难度。
让学生在问题中学，在问题中解决问题，在问题中与教师交流。
挖掘德育因素，教育学生正确运用矛盾的统一体相互对立又相互依存，在一定条件下又可以相互转化，从而正确看待自己生活中的一些矛盾，如成功与失败、得与失、福与祸、穷与富、难与易都是一对矛盾，但在一定条件下可以相互转化。
改进的地方：在练习的设计上还可以再精心一些。
高中化学必修二教案-1.3化学键1-人教版
《离子键》教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：（1）了解离子键的形成过程和形成条件
（2）了解离子键、离子化合物的概念
（3）能用电子式表示常见物质的组成以及常见离子化合物的形成过程
2、过程与方法：（1）通过对NaCl形成过程的分析，注意离子键的形成特点，学会从个体到
一般的学习方法。
（2）从观察实验现象到分析原子结构，掌握从宏观到微观的分析方法。
3、情感态度与价值观：培养从原子结构特点分析实验现象的能力，提高分析问题的能力。
二、教学重难点
教学重点：离子键、离子化合物的概念，离子键的形成，用电子式表示离子化合物的形成教学难点：用电子式表示离子化合物的形成
三、教学方法
多媒体辅助教学、启发式讲练结合
四、教学过程
五、板书设计
离子键
一、离子键
1、定义
2、成键微粒
3、本质
4、成键条件
5、存在--离子化合物
6、影响因素
二、电子式
1、原子、离子、离子化合物电子式
2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
高中化学《化学键》教学设计 新人教版必修2
第一章第三节《化学键》教学设计方案教学目标知识与技能1、掌握离子键的概念。
2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。
情感、态度与价值观1、培养学生用对立统一规律认识问题。
2、通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。
3、培养学生由个别到一般的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
主要教学方法讲授法、演示法、实验法、讨论法、练习法。
教学重点1、离子键和离子化合物的概念。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。
教师准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
学生准备复习电子结构示意图的书写、离子化合物、元素的化学反应的实质，预习本节课。
课前教学效果分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以突出重点，突破难点。
教学过程板书：板书设计第三节 化学键一、离子键2NaCl Cl 2Na 2===+使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
二、电子式注意：1、 离子需标明电荷数。
2、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。
3、 阴离子要用方括号括起。
4、不能把“ ”写成“===”。
5、用箭头标明电子转移方向（也可不标）。
课后拓展活动1、 为什么氯化钠中钠原子与氯原子的个数比为1：1，而氧化钠中钠原子与氧原子的个数比为2：1。
2、 离子键的强弱与离子化合物性质的关系。
教学反思本节课化学基本概念较多，对高一学生来说较难，所以引导学生阅读教材，自主去发现教学内容，明确目标任务，能有效激发学生的学习动机；创设问题情景，再通过联想、讨论、设疑等方式引导学生分析问题、解决问题，又使学生在解决问题的同时发现新的问题，使学生知识得到提升，同时培养学生的问题意识；通过观看动画课件，帮助学生想象看不到的微粒运动的情景，增强直观感受，加深抽象概念的理解；通过学生讨论、归纳和总结，尝试给“化学键”、“离子键”、“离子化合物”下定义，可以锻炼学生的表达能力；最后设计课堂练习，达到让学生自我评价、巩固提升的目的。
化学必修II人教新课标第一节化学键(第1课时)教案
1学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
2教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。
3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。
七课时安排：1课时
八教学过程：
（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三教学重点：离子键和离子化合物的概念
难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
五教学方法：学案导学
老师强调：
例如：原子电子式：
离子电子式：NaБайду номын сангаасMg2+
练习巩固
例2用电子式表示原子或离子：
氟原子钙原子氢原子氧原子
钙离子铝离子氯离子硫离子
铵根离子氢氧根离子过氧根离子
小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
让学生根据以上知识试着用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）
NaCl：MgOCaCl2：
Na2O2
老师纠错，并强调，同时给学生展示例题3
例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：
小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
用电子式表示离子化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
高中化学必修二教案-1.3化学键7-人教版
第三节化学键(第一课时)1教学目标三维目标1.知识与技能（1）.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。
（2）.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质2过程与方法（1）．通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。
（2）.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3情感态度与价值观（1）.通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。
（2）.在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）.培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
2学情分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但是抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识，初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道钠离子和氯离子由于静电作用结合生成氯化钠，又知道物质由分子、原子、离子三种微粒构成，但是并没有涉及离子键的相关概念。
3重点难点教学重点:离子键概念、电子式书写教学难点：化学键的概念，化学反应的本质4教学过程 4.1 第一学时教学活动活动1【导入】问题引入[复习]元素周期律中同一周期和同一主族变化规律[预习3min]思考PPT上3个问题[引入] 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。
活动2【讲授】视频播放—钠在氯气中的燃烧实验，讲解粒子的稳定与不稳定性现象：钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫氯化钠晶体方程式：钠原子与钠离子氯原子与氯离子氖原子活动3【活动】小组讨论氯化钠的形成过程1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
高中化学必修二教案-1.3化学键16-人教版
第一章 第三节 化学键第一课时 离子键【学习目标】知识与技能：1、使学生掌握离子键的概念。
2、使学生掌握电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法： 通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力 情感态度价值观：1、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题方法；2、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神【重点及难点】通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合 概括能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。
[新课引入] 探究氯化钠是怎样形成的?【多媒体演示】【讲解】氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠吸引作用相互靠近，（异性相吸），但靠近到一定程度，原子核与原子核之间，电子和电子之间又产生了排斥力，当两者达到平衡时，就形成了稳定的化学键——离子键。
【板书】一、离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
静电作用既包括静电引力又包括静电斥力。
成键原因是微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
e -【交流研讨】1、形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子。
2、离子键的成键本质是什么?阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。
3、哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)之间容易形成。
如Na2 S、MgCl2、 KI、 CaO等【练习】请运用你所学的知识判断下列物质哪些存在离子键？NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaCl2 O2 CO2 MgCl2离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2【自学探究】阅读课本21页，看哪些化合物是离子化合物。
高中化学必修二教案-1.3化学键31-人教版
离子键（化学键第一课时）教学设计课型：新课课标要求：认识化学键的涵义，知道离子键的形成教材分析：本节内容是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）内容，本节在前面原子结构和元素周期律知识的基础上，学习离子键已经有了一定的基础，通过离子键概念的同化来引导学生完成离子键概念的形成，使在学生已有知识的基础上，通过对离子键概念的建立，在观察图例的基础上，形成电子式的概念，使学生在原子、分子的水平上通过用电子式表示离子化合物的形成过程来认识物质的构成和化学反应的本质，为第二章化学反应和能量奠定了基础，也为今后学习有机化学及选修3中有关物质结构知识打下了良好的基础。
学情分析：学生在初中和对必修1的学习，已经对钠和氯气反应生成氯化钠的以及离子等微观粒子的概念有所认识，在此基础上提出问题：组成氯化钠的粒子是什么？这些粒子间有什么作用？通过讨论分析，让学生参与知识的形成过程，使新概念在学生原有知识的基础上自然增长，符合知识的逻辑顺序和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，充分体现概念习得的认知规律。
教学目标1.知识与技能（1）通过对氯化钠形成过程的探究分析，认识离子键的涵义，知道离子键的形成过程，理解离子化合物的概念，并能判断离子键的存在，能识别离子化合物。
（2）在观察图例的基础上，形成电子式的概念，通过对常见原子、简单阴阳离子电子式的书写初步掌握电子式的书写规则，能用电子式表示结构简单的常见离子化合物及其形成过程。
2.过程与方法（1）通过微观上对氯化钠形成过程的学习，认识金属钠与氯气的反应，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质，从个别到一般的认识事物的科学方法。
（2）通过对离子键形成过程的分析，培养学生抽象思维和综合概括的能力3.情感态度价值观对于氯气与金属钠反应，本节着重通过设疑，引出从现象到本质的问题，使学生乐于探究物质变化的奥妙，体验科学探究的方法，感受化学世界的奇妙与和谐。
教学重点：离子键概念、离子化合物的概念、电子式的书写。
高中化学必修二教案-1.3化学键20-人教版
《化学键》教学设计1. 课标要求：认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。
2．教材的地位和作用《化学键》是新课标人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节的内容。
本章内容是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。
既是必修2的内容，也是选修化学的基础。
通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物知识进行综合、归纳，形成初步的化学理论，为继续学习化学打下基础。
本节内容是在前两节的基础上介绍化学键。
使学生进一步认识物质结构的知识以及化合物的形成和化学反应的本质。
既是对前两节知识的应用和深化，又为第二章化学反应与能量的教学做好了铺垫。
属于纯理论课，概念较多，内容抽象。
3．课时安排：本节内容计划3课时完成。
第一课时形成离子键的概念，会书写电子式。
第2课时形成共价键的概念，了解极性键和非极性键。
认识化学键的涵义。
第三课时介绍分子间力和氢键，巩固复习前两课时。
说课内容为第一课时。
4．教学目标：知识与技能（1）.了解离子键的概念。
（2）知道离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离常见子化合物的形成过程。
过程与方法（1）学生通过对离子键形成过程的学习，进一步提升学生抽象思维能力和综合概括能力。
（2）学生通过电子式的书写，进一步提升归纳和比较能力；情感、态度与价值观（1）初步形成从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
（2）学生通过对离子键形成过程的分析，逐步形成怀疑、求实、创新的科学精神。
5.教学重难点：重点：离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。
难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
二.学情分析：从知识结构看，通过学习学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，有着较强的求知欲。
从认知心理上看具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性的认识从学生的学习方式来看，进入高中阶段，学生的学习方式从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，逻辑思维能力和分析整理能力大大提高，可以自主的参与到新知识的探究中来。
化学：1.3《化学键》教案(新课标必修2)
1.3《化学键》教案(新课标必修2)一、教学目标1． 掌握离子键的概念2．能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二、知识归纳 1．离子键氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？这两种带相反电荷的离子通过静电作用，形成了离子化合物。
我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用．．．．．，叫作离子键。
定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。
2．形成条件：活泼金属 M M n+化合 离子键活泼非金属 X Xm-3．电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。
如Na 、Mg 、Cl 、O 的电子式我们可分别表示为： （1）表示原子Na × ×Mg ×（2）表示简单离子：阳离子：Na + Mg 2+ Al 3+阴离子：注意点： ①电子式最外层电子数用•（或×）表示；②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；③.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。
（3）表示离子化合物NaF MgO KCl Na +[∶F ∶]- Mg 2+[∶O ∶]2- K +[∶Cl ∶]-+me - 吸引、排斥达到平衡‥‥ ‥ ‥ ‥‥Cl O F Cl S2–（4）表示离子化合物的形成过程MgCl 2 ∶Cl• + ×Mg × + •Cl ∶ [∶Cl ∶]-Mg 2+[∶Cl ∶]- 三、例题［例1］下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )原子 a b c d e f g M 层电子数1234567A ．a 和cB ．a 和fC ．d 和gD ．b 和g【解析】由原子a ～g 的M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素a ～g 均为第三周期元素．a 、b 均为活泼的金属元素，f 、g 均为活泼的非金属元素，所以a 与f 、b 与g 形成的化学键为离子键．［答案］BD［例2］下列离子化合物电子式不正确的是( )A ．B ．C ．D ．【解析】本题主要考查离子化合物电子式的正确书写．离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷．阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外)．阴离子是原子获得电子，使外层电子达到8个电子的稳定结构(K 层为2个电子)，用方括号把电子都围在内部，例如氯原子获得一个电子，成为带一个单位负电荷的离子 ，在硫化钠中有两个Na ＋和一个硫离子，但是两个阳离子不能写在一起，阳离子要挨着阴离子，阴离子要挨着阳离子，整个电子式呈电中性．因而A 、B 、D 电子式都对．Na 2O 2是离子化合物，阴离子没有用方括号括住，没有标出带负电荷的电荷数，C 错．其正确的书写为：［答案］C［例3］M 是元素周期表中ⅡA 族元素，Y 是ⅦA 族元素，M 、Y 的两种单质化合生成Z ．下列有关Z 的判断错误的是( )A ．Z 一定是离子化合物B ．Z 的熔点、沸点高C ．Z 一定溶于水D ．形成Z 的反应用电子式表达为：【解析】元素周期表中ⅡA 族元素是较活泼的金属，在化学反应中一般失去2个电子而成阳离子．而ⅦA 族是活泼的非金属，与ⅡA 族元素化合时形成阴离子．所以Z 一定是离子化合物．离子键是一种成键原子间较强的相互作用，因此，离子化合物的熔、沸点高．离子化合物很多都能溶于水，且ⅠA 族离子化合物绝大多数溶于水，ⅡA 族元素与ⅦA 族元素形成的二元素化合物一般都溶于水，但CaF 2不溶于水，所以C 错．在用电子式表示离子化合物时，相同的离子必须单独写出，不能以数字表示，所以D 中［答案］CD四、课后练习1.下列电子式有误的是 （ ）A ．氯原子•Cl ∶ B.硫离子∶S ∶‥ ‥ ‥ ‥‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥‥ K + Cl Na + Na + S2– Na + O O Na + Ca 2+ F F ClC ．溴离子 [∶Br ∶] D.钙离子Ca 2+2．下列化合物电子式书写正确的是（ ）A ． Ca 2+[∶Cl ∶]-2 B.Na +[∶S ∶]-2Na +C. [Mg 2+][∶O ∶]2-D. Na +[∶F ∶]-3．下列不是离子化合物的是（ ）A.H 2OB.CaI 2C.KOHD.NaNO 34．写出下列化合物的形成过程CaI 2 Na 2S KCl NaCl5．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( ) A ．KCl B ．NaBr C ．LiI D ．KF 参考答案：1．BC 2．AC 3．A 4．略5．C第三节 化学键（二）一、教学目标1．知道共价键的概念2．了解极性键和非极性键的概念3．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
人教高中化学 必修二 1.3 化学键教学设计
知识与技能：1．掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
3.使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
4.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
5.理解极性键、非极性键、化学键的概念。
6.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3.通过对氯化钠的认识，培养学生对身边事物的认知，形成科学的唯物主义世界观4.通过了解化学键的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
新课讲解【导入】牛顿力学解释了苹果落回地面，卫星绕地球运行是因为地球引力。
宏观物质之间因作用力而稳定存在。
那么在我们丰富多彩的物质世界中，构成物质的微观粒子之间是否存在作用力呢？【追问】构成物质的微粒有原子、离子、分子他们之间是什么作用力呢？我们今天就来学习化学键。
【板书】化学键【过渡】NaCl 是生活中常见的物质，我们可以从它开始研究。
首先我们来看一个实验。
这是一个金属钠与氯气制得NaCl 的实验【演示实验】讲解金属钠与氯气制得NaCl 的实验 【板书】 2Na+Cl 2====2NaCl【过渡】从宏观上钠与氯气相遇结合成了新物质NaCl ，那么从微观上，原子发生了什么变化呢？请同学们先画出钠原子和氯原子的结构示意图。
钠原子和氯原子最外层都没有达到8e —的稳定结构，所以不稳定容易发生化学反应。
【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？ 【生答】通过电子的转移或得失。
【解说】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉1 e —而形成8 e—。
高中化学 第一章第三节 化学键教案1 新人教版必修2
课题： 第五章第四节：化学键教学目标1．使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。
2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程教学难点 化学键概念、化学反应的本质教学方法 启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较教学用具 投影仪、电脑教学过程[引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。
[板书] 第四节 化学键(第二课时)四、共价键[师]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
请大家看以下实验，并描述实验现象。
[电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。
[师]需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。
因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。
我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。
这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。
请大家写出该反应的化学方程式：[学生活动] [教师板书] H 2 + Cl 2 = 2HCl[师]在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。
[师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。
而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。
[板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
[师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。
[电脑演示][师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。
人教版高中化学必修二教案-1.3化学键
第一章第三节化学键第一课时离子键1、教学内容的分析：本节内容是学习了原子结构知识、元素周期表等内容后安排的。
通过化学键概念的建立，学生可以认识到微观粒子之间的相互作用，从结构的角度认识物质的组成，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是为后期解释化学反应有能量变化的原因打基础，以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应。
2、学生情况分析：在初中，学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，知道化学反应的本质是分子再分、原子的重新组合，但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，这是学生现有知识对物质结构的认识。
3、教学目标：【知识目标】：1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【能力目标】：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
【情感目标】：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
4、教学重难点：1.离子键、离子化合物的概念。
2.会书写离子，原子及离子化合物的电子式，会用电子式表示离子化合物的形成过程5、教学过程：[引入]图片展示工人用砖块砌墙，提问学生：为什么砖块之间要涂抹水泥，水泥的作用是什么？学生回答说是水泥相当于粘合剂，我们元素周期表中有112中元素，为什么这112中元素却可以形成数以千万计的物质？我们知道任何物质都是由原子组成的，那么原子之间又是怎样组成物质世界的呢？原子之间的组合需要什么样的粘合剂或者说作用力呢？今天，我们就以氯化钠的形成为例来解释上述的问题。
［板书］第三节化学键(第一课时)离子键[教师] 请大家回忆一下钠在氯气中燃烧的现象以及产物。
高中化学必修二教案-1.3化学键10-人教版
二、离子化合物
1.定义：由离子键构成的化合物
像NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、K2CO3、Na2SO4、NaHCO3、NH4Cl、Na2O、CaO、MgO等也含有离子键。归纳分析离子化合物的类型有哪些？
2.常见的离子化合物类型
强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2
教
学
目
标
知识
与
技能
1.通过氯化钠的形成理解离子键的定义及形成条件；
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程
与
方法
1.通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力；
2.通过学生对离子键的认识与理解，培养抽象思维能力；
3.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
情感
态度
价值观
1.认识事物变化过程中量变引起质变的规律性；
归纳抽象概念
培养学生总结规律的能力，激
发学生积极思维，解决问题的能力。
巩固概念
加深理解
通过任务提出，
培养学生的观察、归纳能力。
练习巩固
促进新知理解
培养学生的合作意识，培养团队精神。
通过任务展示，培养学生的积极性。
复习巩固
教学
设计
评价
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，按照低起点，小台阶，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
NaCl的形成过程
从成键实质上分析离子键的形成
NaCl、K2S、KBr、CaO、MgCl2、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等化合物都含有离子键，简述离子键的定义，分析离子键形成要素？
最新人教版高中化学必修2《化学键》示范教案(第1课时)1
第三节化学键从容说课初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na＋和Cl－由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
学习本节的化学键，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以便于突出重点，突破难点。
关于离子键的教学设计可按照以下程序进行教学：提出问题→实验(钠和氯气的反应)→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论(离子键的定义)→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价程序进行教学。
关于共价键的教学设计可按照：复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题(氯化氢的形成原因)→原理性抽象→得出结论(共价键的定义)→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类(极性共价键和非极性共价键)→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价。
第一部分内容是离子键。
重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。
由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。
在电子式的学习里，学生最易犯的是眼高手低的毛病。
为了加深学生对错误的认识，课堂上用了欲擒故纵的方法，即先用电子式表示出AB型(如NaCl)离子化合物的形成过程，却并未讲出书写重点，然后让学生根据自己的理解写A2B及AB2型离子化合物的形成过程，此时再指出错误所在。
这样，学生听起课来十分专心，印象也深。
最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到了好的教学效果。
高中化学必修二教案-1.3化学键34-人教版
《离子键》教学设计一、教材依据人教版高中化学必修2 第一章物质结构元素周期律1.3化学键第一课时。
二、设计思路本节课学习的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的组成，从而揭示化学反应的实质。
本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的特点，他们虽然具有一定的理性思维能力，但是抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认知。
因此，本节课教学充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点、突破难点，并尽量激发学生的想象力，提高学习兴趣，创造机会让学生主动参与学习和探究。
让学生理解离子键的形成过程及概念，掌握常见的离子化学物形成过程的书写，并为共价键的学习打下基础。
三、教学目标1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。
（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。
（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
2.过程与方法通过学生对离子键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过微观的结构模型培养学生的空间想象能力。
3．情感态度与价值观（1）通过对离子键形成过程的分析，培养学生质疑求实创新的精神。
（2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）培养学生从宏观到微观从现象到本质的认识事物的科学方法。
四、课堂教学设计提出问题——实验——化学语言表征——原理抽象——得出结论（离子键的定义）——离子键的形成——离子键的实质——构成离子键的粒子的特点——离子化合物的概念——用电子式表示离子键的形成。
五、课时安排： 1课时六、教学过程设计【演示实验】播放钠与氯气反应的视频，观察实验现象。
请把完成课本19页的表格。
现象及反应方程式。
【提问】请分析钠和氯气反应的微观过程。
Na和Cl如何达到稳定结构，Na+和Cl-之间只有吸引力么？认真观察实验，分析、思考发生的现象。
完成表格现象：产生黄色火焰，有白烟生成。
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课题离子键（第一课时）
三
维
目
标
知识
与
技能
1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质
过程
与
方法
通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。
情感
态度
与价
值观
通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。
教学重点离子键
教学难点化学键的概念，化学反应的本质
教学方法
教学媒体
教学内容师生活动
引入] 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有
着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那
么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起
的？这节课我们就研究这个问题。
板书] 第四节化学键
电脑展示] 钠在氯气中的燃烧实验
过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小
颗粒，叫做氯化钠晶体。
氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？
动画] 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。
说明] 与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、Cl-与Cl-未能直接
相连；无数个Na+与Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。
设疑过渡] Na+与Cl-通过什么方式形成NaCl的呢？
思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是
否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？
2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过
程。
动画投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
讲述] 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全
A.10与19
B.6与16
C. 11与17
D.14与8解析答案] 1、主要考查离子键的概念（C ）
2、主要考查离子键的形成条件。
方法一：可以先根据原子序数判断元素的名称，然后判断金属性和非金属性的强弱，再判断能否形成离子键。
方法二：可以根据原子的最外层上的电子数判断元素所在的主族，在判断金属性和非金属性的强弱，从而判断能否形成离子键。
（C）
投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
设疑过渡] 同学们，NaCl的形成可以用化学方程式表达，但是这只是表达了钠和氯气可以生成了NaCl，而钠和氯气通过什么方式生成NaCl的没有表达出来；用原子结构示意图表示NaCl的形成过程很麻烦、难书写。
能否用一种简单的形式表示NaCl的形成过程呢？
讲述] 我们知道在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。
板书]3、用电子式表示离子化合物的形成过程
（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
学生讨论] H、Na、Mg、Cl、O等原子的电子式。
反馈矫正]
明确] 1、电子式中的电子一般要成对书写。
但Mg、O等原子的电子式常按上述方式书写. 2、同主族原子的电子式基本相同
提问] 你是否能写Na+ 、Cl- 、Mg2+、O2-等离子的电子式？
学生讨论]（略）
投影答案]
讲述]金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳定结构，书写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表达出来，所以阳离子的离子符号就是它的电子式；非金属原子得到电子最外层达到8电子的稳定结构，所以阴离子的电子式要在元素符号的周围用小黑点表示最外层的8个电子并且加上n-来表示，n 表示阴离子带的电荷数。
提问] 讨论如何表示NaCl 、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？
投影]
说明] NaCl的电子式的书写是把Cl-的电子式表达出来放Na+之后，Na2O的电子式是在O2-的电子式的两边分别写上两个Na+的电子式，CaCl2的电子式是在Ca2+的电子式的两边分别写上两个Cl-的电子式。
学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么？
反馈矫正] 1、错误，表达不明确。
如果是氧原子的电子式，就多了两个电子；如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。
2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。
3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。
4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。
5、错误，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。
6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。
思考讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2的形式，而它的电子式必须
写成
这样的形式？
答疑] CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不
仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子
键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在
一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。
学生讨论] 怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的行成过程？
投影]
说明] 箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不可以和并。
用电子式可以直观的简洁的表示出原子之间是怎样形成离子的，又是怎样形成
离子键的，这也反映了化学反映的本质，即发生化学反应就有新键的生成。
思考讨论] 1、用电子式表示氯化钠的形成过程和用化学方程式表示氯化钠的生
成的区别和联系
填表]
化学反应方程式电子式表示形成过程氯化钠生成的表
达
是否注明反应条
件
连接方式
物质表示方式
本质区别
联系
投影答案]
化学反应方程式电子式表示形成过程是否注明条件是否
连接方式等号单向箭头
物质表示方式用元素符号表示化学式用电子式表示化学式
本质区别表示新物质生成且质量守恒表示离子键的形成过程
联系都反映了新物质的生成及质量守恒的特点
回顾知识] 请回顾本节课学习的内容并作小结。
投影小结]
讲述] 同学们通过讨论学习，了解了离子键的概念，明确了离子键的形成
条件、原因和性质，要求我们在深入理解概念的基础上，掌握用电子式表示离
子化合物的形成过程。
布置作业用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCI2NaF MgS K2O
板书设计板书] 第四节化学键
一、离子键
1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键
2、离子键的本质与形成条件和形成原因
1、成键本质：静电作用
2、成键条件
3．形成过程
课后反思本节课的重点是一些化学符号的电子式的书写学生对于掌握电子式以及形成过程感觉较吃力，需多花时间加大练习进行巩固。