人教版高中化学必修二 1.3化学键第1课时(教案1)

课题离子键（第一课时）

三

维

目

标

知识

与

技能

1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。

2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质

过程

与

方法

通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。

情感

态度

与价

值观

通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

教学重点离子键

教学难点化学键的概念，化学反应的本质

教学方法

教学媒体

教学内容师生活动

引入] 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有

着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那

么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起

的？这节课我们就研究这个问题。

板书] 第四节化学键

电脑展示] 钠在氯气中的燃烧实验

过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小

颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？

动画] 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。

说明] 与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、Cl-与Cl-未能直接

相连；无数个Na+与Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。

设疑过渡] Na+与Cl-通过什么方式形成NaCl的呢？

思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是

否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？

2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过

程。

动画投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。

讲述] 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全

A.10与19

B.6与16

C. 11与17

D.14与8解析答案] 1、主要考查离子键的概念（C ）

2、主要考查离子键的形成条件。方法一：可以先根据原子序数判断元素的名称，然后判断金属性和非金属性的强弱，再判断能否形成离子键。方法二：可以根据原子的最外层上的电子数判断元素所在的主族，在判断金属性和非金属性的强弱，从而判断能否形成离子键。（C）

投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。

设疑过渡] 同学们，NaCl的形成可以用化学方程式表达，但是这只是表达了钠和氯气可以生成了NaCl，而钠和氯气通过什么方式生成NaCl的没有表达出来；用原子结构示意图表示NaCl的形成过程很麻烦、难书写。能否用一种简单的形式表示NaCl的形成过程呢？

讲述] 我们知道在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。

板书]3、用电子式表示离子化合物的形成过程

（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。

学生讨论] H、Na、Mg、Cl、O等原子的电子式。

反馈矫正]

明确] 1、电子式中的电子一般要成对书写。但Mg、O等原子的电子式常按上述方式书写. 2、同主族原子的电子式基本相同

提问] 你是否能写Na+ 、Cl- 、Mg2+、O2-等离子的电子式？

学生讨论]（略）

投影答案]

讲述]金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳定结构，书写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表达出来，所以阳离子的离子符号就是它的电子式；非金属原子得到电子最外层达到8电子的稳定结构，所以阴离子的电子式要在元素符号的周围用小黑点表示最外层的8个电子并且加上n-来表示，n 表示阴离子带的电荷数。

提问] 讨论如何表示NaCl 、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？

投影]

说明] NaCl的电子式的书写是把Cl-的电子式表达出来放Na+之后，Na2O的电子式是在O2-的电子式的两边分别写上两个Na+的电子式，CaCl2的电子式是在Ca2+的电子式的两边分别写上两个Cl-的电子式。

学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么？

反馈矫正] 1、错误，表达不明确。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子；如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。

3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。

4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。

5、错误，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。

6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。

思考讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2的形式，而它的电子式必须

写成

这样的形式？

答疑] CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不

仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子

键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在

一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。

学生讨论] 怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的行成过程？

投影]

说明] 箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不可以和并。

用电子式可以直观的简洁的表示出原子之间是怎样形成离子的，又是怎样形成

离子键的，这也反映了化学反映的本质，即发生化学反应就有新键的生成。

思考讨论] 1、用电子式表示氯化钠的形成过程和用化学方程式表示氯化钠的生

成的区别和联系

填表]

化学反应方程式电子式表示形成过程氯化钠生成的表

达

是否注明反应条

件

连接方式

物质表示方式

本质区别

联系

投影答案]

化学反应方程式电子式表示形成过程是否注明条件是否

连接方式等号单向箭头

物质表示方式用元素符号表示化学式用电子式表示化学式

本质区别表示新物质生成且质量守恒表示离子键的形成过程

联系都反映了新物质的生成及质量守恒的特点

回顾知识] 请回顾本节课学习的内容并作小结。

投影小结]

讲述] 同学们通过讨论学习，了解了离子键的概念，明确了离子键的形成

条件、原因和性质，要求我们在深入理解概念的基础上，掌握用电子式表示离

子化合物的形成过程。

布置作业用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

BaCI2NaF MgS K2O

板书设计板书] 第四节化学键

一、离子键

1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键