江苏省南京师大苏州实验学校高二9月月考化学试题
江苏省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷
江苏省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2017高一上·临武期中) 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（）A . 化石燃料物质内部储存着能量B . 太阳能不能直接转化为化学能C . 物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D . 绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来2. （3分） (2016高一下·汉台期中) 关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 中和反应是吸热反应B . 需要加热的反应都是吸热反应C . 断裂化学键要吸收能量D . 反应物总能量一定等于生成物总能量3. （3分） (2019高一下·余姚月考) 氢气的热值为142.9kJ/g，下列热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝－142.9kJ·mol−1B . H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1C . 2H2 + O2＝2H2O △H＝－571.6kJ·mol－1D . H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－285.8kJ·mol－14. （3分） (2016高一下·黄陵期中) 下列热方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJD . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol5. （3分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同6. （3分） (2016高二上·大庆开学考) 已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A . Q1+Q2+Q3B . 0.5Q3﹣Q2+2Q1C . 0.5Q3+Q2﹣2Q1D . 0.5（Q1+Q2+Q3）7. （3分） (2018高一下·重庆期末) 已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mo l-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1下列叙述正确的是（）A . 由上述热化学方程式可知△H3＜△H4B . H2的燃烧热为dkJ·mol-1C . 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1D . 4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-18. （3分）(2016·宝应模拟) 已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
江苏苏州某校2021学年-有答案-高二上9月考试化学试题
江苏苏州某校2021学年高二上9月考试化学试题一、单选题)1. 区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最简易方法是A.分别通入溴水B.分别通入酸性高锰酸钾溶液C.分别在空气中点燃D.分别通入盛有碱石灰的干燥管2. 下列有关氟氯烃的说法中不⋅正⋅确⋅的是A.氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃B.氟氯烃的化学性质稳定，有毒C.氟氯烃大多无色、无臭、无毒D.在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应3. 下列关于官能团的判断中说法错误的是A.醇的官能团是羟基(−OH)B.羧酸的官能团是羟基(−OH)C.酚的官能团是羟基(−OH)D.烯烃的官能团是双键4. 下列物质不属于石油主要成分的是A.烷烃B.烯烃C.环烷烃D.芳香烃5. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是A.乙酸和乙醇B.甘油和水C.乙醇和乙二醇D.溴苯和水6. 1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是A.NH4NO3B.(NH4)2CO3C.CH3COONH4D.NH4CNO7. 下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是A.仅由碳、氢两种元素组成B.仅由碳、氢、氧三种元素组成C.在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳D.熔点低，且不溶于水8. 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：在汽油中加入CH3OC(CH3)3来生产无铅汽油。
CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式是A. B.C. D.9. 下列对于有机物的结构简式、键线式书写错⋅误⋅的是A.丙炔：CH≡C—CH3B.丙烯：CH2CHCH3C.2−丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，其键线式为D.乙醇：CH3CH2OH10. 下列有机化合物的分类不正确的是（）A.，苯的同系物B.，芳香化合物C.，不饱和烃D.，醇11. 针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A.与醋酸、浓硫酸共热起酯化反应时②键断裂B.与金属钠反应时①键断裂C.与浓硫酸共热至170∘C时②④键断裂D.在加热和Ag催化下与O2反应时①③键断裂12. 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是A.CH2BrB.CH2BrCH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2CH2BrD.CH3CH2CH2CH2Br13. 三聚氰胺是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。
江苏省南京师大苏州实验学校2021-2022高二化学9月月考试题(含解析).doc
江苏省南京师大苏州实验学校2021-2022高二化学9月月考试题（含解析）第I卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本项共12题，每题2分，24分。
每题只有1个选项正确）1.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A. pH＝7的溶液呈中性B. 中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C. c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D. 在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性【答案】C【解析】【详解】A、在100°C时，纯水的pH＝6，呈中性，该温度下pH＝7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故A错误；B、常温下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，故B错误；C、c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性，与溶液温度高低无关，故C正确；D、在100°C时，纯水的pH＝6，呈中性，故D错误；答案为C。
【点睛】温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，也不能根据氢离子或氢氧根浓度来判断溶液酸碱性，只能根据c(H＋)、c(OH－)相对大小来判断。
2.已知常温下，0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为（）A. <1×10－14B. >1×10－14C. ＝1×10－14D. 无法确定【答案】C【解析】【详解】水的离子积常数只与温度有关，常温下水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为K w＝1×10－14；答案为C。
【点睛】常温下水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数，为离子积常数，离子积常数只与温度有关。
3.常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。
2021年高二上学期月考化学试卷(9月份)含解析
2021年高二上学期月考化学试卷（9月份）含解析一、选择题（下列16小题每小题所给选项只有1个符合题意，每小题3分）1．下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢2．下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A．只有③B．①②③⑥⑧ C．④⑤D．全部都是3．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D ．断裂1 mol A ﹣A 和2 mol B ﹣B 放出E 1 kJ 能量4．某温度下，向2L 恒容密闭容器中充入1.0mol A 和1.0mol B ，反应A （g ）+B （g ）⇌C （g ）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）t/s 0 5 15 25 35n （A ）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80A ．反应在前5 s 的平均速率v （A ）=0.17 mol •L ﹣1•s ﹣1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c （A ）=0.41 mol •L ﹣1，则反应的△H ＞0C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，反应达到平衡前v （正）＜v （逆）5．对于制氢气原理CH 4（g ）+H 2O （g ）═CO （g ）+3H 2（g ）△H=+206.4kJ •mol ﹣1，一定可以提高平衡体系中H 2百分含量，又能加快反应速率的措施是（ ）A ．降低压强B ．增大水蒸气浓度C ．加入催化剂D ．升高温度6．相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2（g ）+3Y 2（g ）⇌2XY 3（g ）△H=﹣92.6kJ ．mol ﹣1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（）容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化Y2XY3X2①130放热23.15kJ②0.6 1.80.8Q（Q＞0）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ7．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I 所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）⇌2C（g）；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小8．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（）A．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．反应物浓度：a点小于b点D．反应在C点达到平衡状态9．常温下，向浓度为0.1mol•L﹣1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是（）A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电性：c＜dC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性10．下列叙述正确的是（）A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中增大B．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸C．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C2=10C1 11．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．O2浓度增加 C．O2压强不变 D．BaO量不变12．下列有关实验的叙述中，合理的是（）A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D．实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度13．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣14．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化15．25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C．新制氯水与碳酸氢钠不反应D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）16．如图1、2为常温下用0.10mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L﹣1盐酸和20.00mL 0.10mol•L﹣1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（）A．图1是滴定盐酸的曲线B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）=c（A﹣）C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，溶液中一定是c（A﹣）＞c（Na+）＞c （H+）＞c（OH﹣）二、非选择题：（本大题共6小题，52分．）17．某学生用0.xxmol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），若测定结果偏高，其原因可能是．A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2）判断滴定终点的现象是：．（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.00 2.0024.10第三次20.00 4.0024.0018．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）．如图1所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．（2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为．（3）25℃时，H2SO3═HSO3﹣+H+的电离常数K a=1×10﹣2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数K h=，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H ＞0，其中SO3的变化如图2示：①能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是．a．减少SO3气体的浓度b．适当升高温度c．体积不变，增大压强d．选择高效催化剂②从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为．A．a B．b C．c D．d．19．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L 溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO）、c（NO）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是．a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH．20．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1 NaOH溶液的pH=13，此温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L与pH=b的H2SO4溶液V b L混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V a：V b=．（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10﹣b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略体积变化），溶液呈中性，则a和b满足的关系．21．常温下，取0.2mol•L﹣1HCl溶液与0.2mol•L﹣1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol•L﹣1HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果：c（H+）﹣c（MOH）=，c（Cl﹣）﹣c（M+）=．（3）若常温下取0.2mol•L﹣1MOH溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）MCl 的水解程度．混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．22．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L﹣1、0.0010mol•L﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L﹣1）的用量均为2mL．（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如图1，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式．（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验T/K催化酸性实验目的编号 剂的用量/g KMnO 4溶液的浓度/mol•L ﹣1① 298 0.5 0.010a ．实验①和②探究酸性KMnO 4溶液的浓度对该反应速率的影响；b ．实验①和 探究温度对反应速率的影响；c ．实验①和 探究催化剂对反应速率的影响．②③0.010 ④ （3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号 溶液褪色所需时间 t/min第1次 第2次 第3次Ⅰ14.0 13.0 11.0 Ⅱ 6.5 6.7 6.8①实验Ⅱ中用KMnO 4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）．②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO 4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案： ．（4）该反应的催化剂选择MnCl 2还是MnSO 4并简述选择的理由：（5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用．探究小组又利用图2装置探究MnO 2对H 2O 2分解的催化效果．将50mL H 2O 2一次性加入盛有0.10mol MnO 2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V （量气管）/mL ]和时间（t/min ）的关系如图3所示．①实验时放出气体的总体积是 mL ．②b （填“大于”“小于”或“等于”）90mL ．xx学年山东省枣庄市滕州一中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（下列16小题每小题所给选项只有1个符合题意，每小题3分）1．下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢【考点】化学科学的主要研究对象；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A、根据钡餐的成分和性质以及医疗上做钡餐透视用的盐的用途来回答；B、根据制豆腐所应用的胶体聚沉的原理来回答；C、根据明矾净水的原理来回答；D、根据水垢的成分以及性质来分析．【解答】解：A、硫酸钡不溶于胃酸，是一种白色难溶解的固体，在医疗上可以做钡餐，故A项正确；B、盐卤属于盐类，是电解质，电解质的加入可以使豆浆胶体发生凝聚生产豆腐，故B项正确；C、明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，明矾不能杀菌、消毒，故C项错误；D、醋酸可以与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成易溶的物质，可以用来除垢，故D项正确．故选：C．2．下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】能导电的物质含有自由电子或自由离子，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能完全电离的电解质是强电解质，据此分析解答．【解答】解：①盐酸、②食盐水、⑥氨水是混合物，所以不是电解质，但都含自由离子所以能导电，故错误．③熔化氯化钠是强电解质且含有自由移动的离子所以能导电，故正确．④液态氯化氢是强电解质，但没有自由移动的离子，所以不导电，故错误．⑤铜是单质所以不是电解质，但能导电，故错误．⑦三氧化硫是非电解质，不能导电，故错误．⑧醋酸是弱电解质，没有自由离子所以不导电，故错误．故选A．3．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A ﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1mol A﹣A和2mol B﹣B放出E1kJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量，据此分析．【解答】解：A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故A错误；B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1﹣E2）kJ/mol，故B错误；C．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；D．断裂化学键吸收热量，所以断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B吸收E1 kJ能量，故D错误；故选C．4．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B （g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s0*******n（A）/mol 1.00.850.810.800.80A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L﹣1，则反应的△H ＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）【考点】化学平衡的计算．【分析】依据化学平衡三段式列式计算；A（g）+B（g）⇌C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol）0.20 0.20 0.20平衡量（mol）0.80 0.80 0.20A、依据V（A）=计算；B、平衡状态A的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断．D、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向．【解答】解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则A（g）+B（g）⇌C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol）0.20 0.20 0.20平衡量（mol）0.80 0.80 0.20K==0.625A、反应在前5s的平均速率v（A）==0.015mol•L﹣1•s﹣1 ，故A错误；B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0，故B错误；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率小于80%，故C错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc==50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；故选D．5．对于制氢气原理CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol ﹣1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（）A．降低压强B．增大水蒸气浓度C．加入催化剂D．升高温度【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】反应是气体体积增大的吸热反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，说明平衡正向进行，又能加快反应速率，说明影响反应速率的条件可以是升温、加压、增大浓度等，分析反应特征可知反应正向进行且反应速率增大的只有升温平衡向吸热反应进行，平衡正向进行反应速率增大，依据平衡移动原理和影响反应速率因素分析判断【解答】解：反应①CH4（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol ﹣1，是气体体积增大的吸热反应，A．降低压强，反应速率减小，平衡逆向进行，氢气百分含量减小，故B错误；B．增大水蒸气浓度，平衡正向进行，反应速率增大，但平衡体系中H2百分含量不一定增大，故B错误；C．加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，反应速率增大，氢气百分含量不变，故C错误；D．反应是吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向进行，平衡体系中H2百分含量增大，故D正确．故选D．6．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=﹣92.6kJ．mol﹣1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（）容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热23.15kJ②0.6 1.80.8Q（Q＞0）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【分析】A．平衡常数只与温度有关；B．由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时XY3的物质的量浓度，再根据两平衡是完全等效平衡解答；C．由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量，分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热，再根据转化率计算具体的值；D．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系．【解答】解：A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确；B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：0.25 0.75 0.5平衡（mol）：0.75 2.25 0.5可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，此时XY3的物质的量浓度均为=2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故B正确；C．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：0.25 0.75 0.5平衡（mol）：0.75 2.25 0.5可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D 正确．故选C．7．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I 所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）⇌2C（g）；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小【考点】化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A、根据图ⅠA浓度减小了（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度减小了（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B为反应物，C的浓度增加了0.4mol/L，所以C为生成物，它们的变化量之比为0.2：0.6：0.4=1：3：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为A（g ）+3B（g）⇌2C（g），根据图Ⅱ可知，T1＞T2，高温时B的体积分数大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应△H＜0；B、恒容条件下通稀有气体，反应中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动；C、减小体积平衡向体积减小的方向移动，根据反应A（g ）+3B（g）⇌2C（g）可知，平衡向正反应方向移动；D、升高温度正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小；【解答】解：A、根据图ⅠA浓度减小了（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度减小了（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B为反应物，C的浓度增加了0.4mol/L，所以C为生成物，它们的变化量之比为0.2：0.6：0.4=1：3：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为A（g ）+3B（g）⇌2C（g），根据图Ⅱ可知，T1＞T2，高温时B的体积分数大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应△H＜0，故A错误；B、恒容条件下通稀有气体，反应中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故B错误；C、减小体积平衡向体积减小的方向移动，根据反应A（g ）+3B（g）⇌2C（g）可知，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、升高温度正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故D正确；故选D．8．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（）A．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．反应物浓度：a点小于b点D．反应在C点达到平衡状态【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】A．△t1=△t2时，vt=n，根据图象知，ab段vt之积大于bc段，则ab 段参加反应的物质的量大于bc段；B．是绝热条件下，当达到平衡状态时，温度升高，正反应速率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；C．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低；D．当正反应速率不变时，达到化学平衡状态．【解答】解：A．△t1=△t2时，vt=n，根据图象知，ab段vt之积大于bc段，则ab段参加反应的物质的量大于bc段，反应初始物质的量相等，所以SO2的转化率：a～b段小于b～c段，故A正确；B．是绝热条件下，当达到平衡状态时，温度升高，正反应速率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B 错误；C．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度a点大于b点，故C错误；D．当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，根据图知，C点是平衡后的点，所以不是平衡点，故D错误；故选A．9．常温下，向浓度为0.1mol•L﹣1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是（）A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电性：c＜dC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】硫酸和氢氧化钡反应方程式为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，根据方程式知，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小直至其完全反应，c 点恰好反应，之后相当于氢氧化钡溶液被稀释．A．硫酸溶液呈酸性，随着氢氧化钡的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH 逐渐增大；B．溶液导电能力与离子浓度成正比；C．a、b点碱不足量，硫酸有剩余；D．c点酸碱恰好反应生成硫酸钡和水，d点氢氧化钡过量．【解答】解：A．从a到c酸不断消耗，酸性不断减弱PH不断变大，直到硫酸恰好反应，c点PH=7，再到d点溶液显碱性PH大于7，故A正确；B．从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，故B正确；C．a、b点碱不足量，硫酸没有完全中和掉，所以溶液呈酸性，故C正确；D．c点酸碱恰好反应生成硫酸钡和水，d点氢氧化钡过量，所以c溶液呈中性、d溶液呈碱性，故D错误，故选D．10．下列叙述正确的是（）A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中增大B．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸C．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C2=10C1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O ⇌OH﹣+NH4+可知，n（OH﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少；。
高二9月月考(化学)试卷含答案
高二9月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分60分）1.（4分）1．下列关于能量变化的说法正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)，ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2.（4分）2．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.01mol/(L·s)B．v(B)＝0.02mol/(L·s)C．v(B)＝0.60mol/(L·min)D．v(C)＝1.00mol/(L·min)3.（4分）3．在密闭容器中有如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)。
已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A．X为0.2 mol·L－1B．Y为0.2 mol·L－1C．Z为0.3 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－14.（4分）4．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大D．测量盐酸的温度后，必须用水将温度计洗净后再测量NaOH溶液的温度5.（4分）5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．醋酸的电离度随温度的上升而增大B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C．氯水中加入少量碳酸钙，溶液漂白性增强D．对反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡体系加压后，颜色变深6.（4分）6．恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化学方程式为2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，△H＜0。
江苏省高二上学期化学9月月考试卷
江苏省高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2016高二上·汪清月考) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ①③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （3分） (2018高一下·北京期中) 下列反应是吸热反应的是（）A . 铝片与稀H2SO4反应B . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C . 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应3. （3分） (2018高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－14. （3分） (2016高二上·六安期中) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C . 在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 k J•mol﹣1D . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣15. （3分） (2017高二上·上饶期中) 下列关于反应能量的说法正确的是（）A . Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1 ，则反应物总能量＞生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1=E2C . 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol ﹣1D . H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量6. （3分）(2018高二下·邯郸开学考) 已知热化学方程式：①CO(g)+ O2(g)＝CO2 (g) ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2(g)+ O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B . H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量C . 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1D . 根据②推知反应H2(g)+ O2(g)＝H2O ΔH＞-241.8 kJ·mol-17. （3分）已知在298K时下述反应的有关数据如下：C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . +283.5 kJ•mol﹣1B . ﹣172.5 kJ•mol﹣1C . +172.5 kJ•mol﹣1D . ﹣504 kJ•mol﹣18. （3分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1 ，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H29. （3分）在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A . 0.24 mol/（L•min）B . 0.08 mol/（L•min）C . 0.06 mol/（L•min）D . 0.12 mol/（L•min）10. （3分） (2016高三上·大连期中) 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（）A . 对于C2H4 （g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数Kp=B . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3mol N2 ，则平衡正向移动C . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动D . 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关11. （3分） (2018高三上·唐县期中) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A . CaCO3(s)B . Na2SO4溶液C . KNO3溶液D . CuSO4(s)12. （3分） (2018高一下·宁波期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C气体的总物质的量浓度13. （3分） (2016高三上·扬州开学考) 下列说法正确的是（）A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s ）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D . C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动14. （3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是A . 已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/molC . 两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深D . ΔH>0的化学反应一定不能自发进行15. （3分） (2018高三上·泰州开学考) —定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）容器温度/K 物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.40 1.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>116. （3分）在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)A .B .C .D .17. （3分）(2017·大庆模拟) 在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）⇌Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（）A . 正反应方向为放热反应B . 在T2温度下，在0～t1时间内，v（Y）= mol•（L•min）﹣1C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D . W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大18. （3分） (2018高二上·黑龙江开学考) 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。
江苏高二高中化学月考试卷带答案解析
江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于有机物的说法正确的是 A ．乙醛和甲苯都能与溴水反应B ．蛋白质和油脂都属于天然高分子化合物C ．甲烷中混有的乙烯可通过溴的四氯化碳除去D ．苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.下列叙述中，正确的是A ．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B ．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C ．NF 3和BF 3是中心原子杂化类型相同的极性分子D ．在SiO 2晶体中，Si 原子与Si —O 键数目比为1︰43.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A ．乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 B ．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C ．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D ．苯中含苯酚杂质：加入浓溴水，过滤4.下列说法正确的是A ．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B ．Fe 2+的价电子排布为3d 6C ．2p 轨道上有1个未成对电子的原子与3p 轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D ．AB 3型分子的中心原子A 采取sp 3杂化5.某有机物A 的化学式为C 6H 12O 2，已知A ～E 有如图转化关系，且D 不与Na 2CO 3溶液反应，C 、E 均能发生银镜反应，则A 的结构可能有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．②④B ．①②③C ．①③④D ．③④7.设N表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是AA．0.01mol 甲基（—CH3）所含电子数为0.07N AB．标准状况下，2.24L CH3Cl中所含分子数为0.1N AC．常温常压下，0.1mol/L CH3CH2OH溶液中含有的碳原子数目为0.2N AD．10mL 0.1 mol/L HCHO溶液与足量的银氨溶液完全反应，转移电子的数目为2×10-3 N A8.有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体9.1，4-二氧六环是一种常见溶剂，它可以通过下列方法制得：则烃类A可能是A．1-丁烯B．1，3-丁二烯C．乙炔D．乙烯10.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，正确的是A．橙花醇的分子式为C15H24OB．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．在一定条件下能发生取代、催化氧化、酯化、加聚反应D．0.1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗0.3mo1Br211.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的元素。
苏教版高中化学选修四高二9月教学质量检测化学试题).docx
高中化学学习材料唐玲出品可能用到的原子量 H:1 C:12 O:16一、选择题：（每小题只有1个正确选项，共50分）1．目前上海机动车正逐步采用压缩天然气（CNG ）和液化石油气（LPG ）两类清洁燃料。
这两类燃料的主要成分都属于A ．烷烃B ．烯烃C ．卤代烃D ．醇类2．节能减排是现阶段实现经济可持续发展的重大举措。
下列举措不符合．．．这一要求的是（ ）A ．大力发展洁净煤燃烧技术和煤液化技术B ．减少木材的使用，用聚苯乙烯生产包装盒、快餐盒C ．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D ．推广使用乙醇汽油作汽车燃料3．下列说法错误的是 A ．红外光谱仪可以测定有机物中的氢原子的种类B ．钠融法确定有机物中是否含有Ｎ、Ｃl 、Ｂr 、Ｓ等元素C ．铜丝燃烧法确定有机物中是否含有卤素D ．元素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析4．下列化学用语书写正确的是 A ．丙烯的键线式： B ．甲烷的电子式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的结构式：5．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的是A ．新制生石灰B ．无水硫酸铜C ．浓硫酸D ．金属钠6．有机物命名正确的是A ．2－乙基丙烷B ．CH 3CH 2CH=CH 2 1－丁烯C ． 间二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯C HHH H CH 3— —CH 3 CH 3－CH －CH 3 CH 2 CH 3 CH 3－C ＝CH 2 CH 37．分子式为C 5H 12O 的醇，能被氧化成醛的同分异构体为A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 8．下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是A ．乙烯 丙烯B ．2—甲基—1,3—丁二烯 3—甲基—1—丁炔C ．甲烷 乙烯D ．苯 苯乙烯9．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3—丁二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧苯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是A ．③④⑤⑧B ．④⑤⑦⑧C ．④⑤⑧D ．③④⑤⑦⑧10．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A ．蒸馏时，将温度计的水银球放入液面下B ．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO 3的HNO 3溶液中C ．除去溴乙烷中少量的乙醇，可以加水后分液D ．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。
2021-2022年高二上学期9月月考化学试题 含答案
绝密★启用前2021年高二上学期9月月考化学试题含答案A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/LA.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应B.铝与稀盐酸反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.甲烷与O2的燃烧反应4．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体。
能提高COCl2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥5．在密闭容器中发生下列反应a A(气)c C(气)＋d D(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c＋d6．在密闭容器中，进行反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.X的转化率变大C.Y的转化率变大D.新平衡时X的体积分数减小7．下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是A.保持容积不变，继续通入Y气体B.保持容积不变，及时移走Z气体C.压缩容器，而不改变物质状态D.保持容积不变，升高温度9．可逆反应m A(s)+n D(g)p X(g)+q Y(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.使用催化剂，D的物质的量减小C.化学方程式系数m+n =p＋qD.增加物质A或D的用量，平衡均向右移动10．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥前后温度的变化⑦操作所需时间A.①②④⑥B.③④⑤⑥C.①③④⑤D.全部11．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A.v(A) = 0.7mol·L－1·min－1B.v(B) = 0.3mol·L－1·min－1C.v(C) = 0.9mol·L－1·min－D.v(D) = 1.1mol·L－1·min－1112．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化13．下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C.合成氨工业中使用催化剂D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热14．下图曲线a表示反应X(g)+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
江苏高二高中化学月考试卷带答案解析
江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是( )A ．有机物都是从有机体中分离出来的物质B ．有机物都是共价化合物C ．有机物不一定都不溶于水D ．有机物不具备无机物的性质2.某有机物在氧气中充分燃烧，生成36 g 水和44 g CO 2，则该有机物的组成必须满足的条件是( ) A ．分子式一定是CH 4 B ．分子式一定是CH 4O C ．分子式可能是CH 4或CH 4O D ．以上说法均不正确3.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。
试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱共有多少个峰( ) A ．4 B ．3 C ．2 D ．14.已知乙烯分子中的所有原子都在一个平面上。
乙酸在一定的条件下能生成一种重要的有机试剂M 。
核磁共振氢谱发现M 分子中的氢原子没有区别，红外光谱发现M 分子里存在羰基，且M 分子中所有原子在一个平面上。
M 极易与水反应重新变为乙酸，则M 分子的结构简式可能是( ) A ．(CH 3CO)2O B ．CH 2=CO C ．CH 3CHOD ．HCHO5.科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种烃X ，经红外光谱和核磁共振谱表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型。
下列说法中错误的是( ) A ．烃X 的分子式为C 5H 4B ．分子中碳原子的化学环境有2种C ．具有2个三元环的X 的同分异构体共2种(含本身)D ．X 分子中只有碳碳单键，没有碳碳双键6.某气态X 含有C 、H 、O 三种元素，现已知下列条件：①X 中C 的质量分数 ②X 中H 的质量分数 ③X 在标准状况下的体积 ④X 对氢气的相对密度 ⑤X 的质量。
欲确定化合物的分子式，所需的最少条件是( ) A ．①②④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．①②7.120 ℃条件下，一定质量的某有机物(只含C 、H 、O 三种元素中的两种或三种)在足量O 2中燃烧后，将所得气体先通过浓H 2SO 4，浓H 2SO 4增重2.7 g ，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4 g ，对该有机物进行核磁共振分析，谱图如下图所示：则该有机物可能是( )A ．CH 3CH 3B ．CH 3CH 2COOHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH(OH)CH 38.两种烃组成的混合烃总物质的量与该混合烃充分燃烧后所得气体产物(二氧化碳和水蒸气)物质的量变化关系如图所示。
江苏高二高中化学月考试卷带答案解析
江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.目前已知化合物中数量、品种最多的是第ⅣA 族碳元素的化合物(有机化合物)，下列关于其原因的叙述中不正确的是 ( )A ．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键B ．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C ．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键或叁键D ．多个碳原子可以形成长度不同的直链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合2.下列有机物命名正确的是( ) A ．3-甲基-3-丁烯B ．2，4-二甲苯C ．2-甲基-3-异丙基戊烷D ．2，3-二甲基戊烷3.下列各组分子中的各个原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是( ) A ．CO 2，HCl ，HC≡CCH 3 B ．C 6H 6，C 2H 4，CH 3CHO C ．C 6H 6，HCl ，C 8H 8()D ．C 2H 6，HCl ，C 2H 24.下列物质的一氯取代物的同分异构体数目相同的是( )A ．①②B ．③④C ．②③D ．②④5.靛青是一种染料，利用元素分析仪分析其样品，发现它只含碳、氢、氧、氮四种元素，四种元素的质量分数分别如下：碳为73.3%、氢为3.8%、氮为10.7%、氧为12.2%。
则靛青的最简式为 ( ) A ．C 8H 5NO B ．C 2H 2NO C ．C 4H 6NO D ．C 7H 8NO6.将有机物完全燃烧，生成CO 2和H 2O 。
将12.4 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H 2SO 4，浓硫酸增重10.8 g ，再通过碱石灰，碱石灰又增重了17.6 g 。
下列说法正确的是( ) A ．该有机物的最简式为CH 3O B ．该有机物的分子式可能为CH 3O C ．该有机物的分子式可能为C 2H 6O 2D ．该有机物1H 核磁共振谱中有两个峰7.已知1个碳原子连有4个不同原子或原子团，则该碳原子称为“手性碳原子”，这种物质一般具有光学活性。
江苏省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷
江苏省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式为：B . 丙烷分子的比例模型为：C . 羟基的电子式：D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，则该有机物可能是（）A .B . HOOC﹣COOHC . HOCH2CH2OHD . CH3COOH3. （2分）下列有机物系统命名正确的是（）A . 2﹣甲基﹣氯丙烷B . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯C . 1，3，4﹣三甲苯D . 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷4. （2分） (2017高一上·济南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下面叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAB . 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC . 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NAD . 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA5. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A . 混合气体通过盛水的洗气瓶B . 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C . 混合气体和过量H2混合D . 混合气体通过酸性KMnO4溶液6. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列反应中属于加成反应的是（）A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2=CH2+HBr→CH3CH2BrC . 2CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑D .7. （2分） (2015高二下·抚州期中) 按官能团分类，下列说法正确的是（）A . 属于芳香族化合物B . 属于羧酸C . 属于醛类D . 属于酚类8. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是（）A . 绿原酸分子中有4个手性碳原子B . 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C . 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应D . 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上9. （2分）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是：A . 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B . 溶液A和溶液B选用稀硝酸C . 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小D . 实验室中方案Ⅱ更便于实施10. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列关系正确的是（）A . 沸点：戊烷 >2,2-二甲基戊烷 >2,3-二甲基丁烷>丙烷B . 密度：四氯化碳>乙酸乙酯>水C . 等质量物质完全燃烧耗O2量：苯 >已烯 >已烷D . 氢元素的质量分数：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔11. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC . FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+12. （2分）下列物质中，能够发生银镜反应的是（）A . 福尔马林B . 甲醇C . 溴乙烷D . 氯乙烯13. （2分）(2015·海南模拟) 下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2﹣甲基丁烷和戊烷D . 甲基丙烯酸和甲酸丙酯14. （2分） (2017高二上·南充期中) “达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感（猪流感）的特效药．达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的．莽草酸的结构式如图，下列说法正确的是（）A . 它能使溴水褪色B . 遇FeCl3溶液呈紫色C . 它不能发生消去反应D . 1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到4molH215. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列有关丙烷和戊烷的叙述不正确的是（）A . 分子中碳原子不在一条直线上B . 戊烷有三种同分异构体C . 丙烷比丁烷更易液化D . 新戊烷的沸点比正戊烷的沸点低16. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列关于苯酚的描述错误的是（）A . 无色晶体，具有特殊气味B . 常温下易溶于水C . 暴露在空气中呈粉红色D . 有毒二、填空题 (共2题；共18分)17. （4分）填空题按要求回答下列问题：（1）的系统命名为________；（2） 3﹣甲基﹣2﹣戊烯的结构简式为________；（3）某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体．①试写出它的一种链式结构的同分异体的结构简式________．②它有一种同分异体体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为________形．18. （14分） (2016高二下·平安月考) 写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型．（1）乙烯使溴水退色________；________;（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热________；________;（3）由氯乙烯制聚氯乙烯________ ；________;（4）乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应________；________;（5） 3﹣甲基﹣1﹣丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应________；________;（6）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT________；________;（7）苯乙烯与足量氢气反应________；________．三、实验题 (共1题；共8分)19. （8分）(2016·成都模拟) ClO2与Cl2 的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1 装置（夹持装置略）对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡（1）仪器C的名称________，安装F 中导管时应选用图2 中的________（填“a”或“b”）．（2）打开B的活塞，A 中产生Cl2 和ClO2，反应化学方程式________；为使ClO2在D 中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是________（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是________．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________，在ClO2释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是________。
江苏高二高中化学月考试卷带答案解析
江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子比例模型：B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．过氧化氢的电子式：H＋H+2.下列有关金属晶体判断正确的是A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%3.下列叙述正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′4.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH5.关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由质子和中子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。
其中正确的是A．①②B．②③C．只有②D．只有④6.X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7.下列说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D．只有非金属原子间才能形成共价键8.在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>LiC．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al9.现有如下各种说法，正确的是①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键③离子键是阴、阳离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子中存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确10.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是11.下列数据是对应物质的熔点，结合所学知识，有关的判断错误的是Na O Na AlF AlCl Al O BCl CO SiOB．在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高12.第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子可能是A．RO2-B．RO3-C．RO42－D．RO4－13.X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。
江苏高二高中化学月考试卷带答案解析
江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.现代社会应提倡低碳生活．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是（）A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气2.下列化学用语正确的是（）A．硅的原子结构示意图：B．乙烯分子比例模型：C．次氯酸分子的电子式：D．乙酸分子的结构简式：C2H4O23.下列气体有颜色且具有刺激性气味的是（）A．SO2B．NO C．NH3D．Cl24.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体稳定B．胶体有丁达尔效应C．胶体能净水D．胶粒直径在1﹣100nm之间5.下列物质中只含有离子键的是（）A．NaOH B．CO2C．MgCl2D．HCl6.运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是（）7.下列物质中，属于纯净物的是（）A．氯水B．聚乙烯C．加碘食盐D．蔗糖8.下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．烧碱B．食盐C．单质镁D．单质溴9.下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37Cl B．O2和O3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．甲烷和丁烷10.下列物质间的转化，通过一步反应不能完成的是（）A．FeCl3→FeCl2B．NO2→HNO3C．Al2O3→NaAlO2D．SiO2→H2SiO32﹣，该溶液中还可能大量存在的是（）11.某溶液中存在大量的OH﹣、Cl﹣、CO3A ．NH 4+B ．Ca2+C ．HCO 3﹣D ．SO 42﹣12.N 2+3H 22NH 3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A ．增加N 2的浓度能加快反应速率B ．降低体系温度能加快反应速率C ．使用催化剂不影响反应速率D ．若反应在密闭容器中进行，N 2和H 2能100%转化为NH 313.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A ．氧化钙溶于水 B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．断开1mol 氮气分子中的氮氮叁键14.下列图示装置的实验中，操作正确的是（ ）15.下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（ ） A ． B ．C ．CH 3CH 2OH+CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3+H 2OD ．CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl16.食品的主要成分大都是有机化合物．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（ ） A ．食醋中含有的醋酸 B ．酒中含有的酒精 C ．谷类中含有的淀粉D ．植物油、动物脂肪中含有的油脂17.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氢氧化铜与盐酸反应：H ++OH ﹣═H 2OB ．铝粉与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH ﹣═AlO 2﹣+H 2↑C ．利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe 3++Cu═Fe 2++Cu 2+D ．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O═Al （OH ）3↓+3NH 4+18.下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是（ ） A ．合成氨 B ．玻璃制造C ．从铝土矿中获得铝D ．由硫铁矿（FeS 2）制硫酸19.用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ） A ．标准状况下，4.48 L 水中含有的分子数目为0.2N AB ．1 mol•L ﹣1的CaCl 2溶液中，含有氯离子数2N A C ．23g Na 与足量O 2反应转移的电子数为N A D ．1mol 苯中含有“C=C”的数目为3N A20.图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（ ）A ．用浓硝酸与Cu 反应制取NO 2B ．用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2C ．用H 2O 2溶液和MnO 2反应制取O 2D ．用NH 4Cl 溶液和Ca （OH ）2反应制取NH 321.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）22.向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标况）气体，所得溶液加KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ） A ．11.2g B ．2.8g C ．5.6g D ．无法计算二、填空题1.中国的高铁技术居于国际领先地位．①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于 （填字母）． a ．金属材料 b ．无机非金属材料 c ．有机高分子材料②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是 （填字母）． a ．铜 b ．石墨 c ．二氧化硅③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和 （填字母）． a ．石灰石 b ．粗盐 c ．纯碱．2.营养均衡有利于身体健康．①人体内提供能量的主要营养物质为、糖类和蛋白质．淀粉在人体内水解的最终产物是．②维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是，甜味剂是．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和反应释放出了气体．3.煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：．②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是．③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为．三、推断题如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）B的化学式为．（2）H的电子式为．（3）写出反应②的离子方程式．（4）写出反应③的化学方程式．四、计算题取17.4克二氧化锰与200mL浓度为12mol/L的浓盐酸混合加热充分反应，待二氧化锰完全反应后，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成了白色沉淀．已知加热时发生的反应为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑．求：（1）在标准状况下生成多少升Cl2？（2）发生氧化反应的HCl的物质的量是多少？（3）反应生成了白色沉淀多少克？江苏高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.现代社会应提倡低碳生活．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是（）A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气【答案】D【解析】煤炭、石油、天然气中都含有都含有碳元素，燃烧生成产物都含有二氧化碳，而氢气中只含氢元素，燃烧只生成水，所以能实现二氧化碳零排放，故选：D．【点评】本题考查了燃料燃烧产物的判断，熟悉常见燃料所含元素及燃烧产物是解题关键，题目难度不大．2.下列化学用语正确的是（）A．硅的原子结构示意图：B．乙烯分子比例模型：C．次氯酸分子的电子式：D．乙酸分子的结构简式：C2H4O2【答案】A【解析】A．硅原子的原子序数=核外电子总数=14，硅的原子结构示意图为：，故A正确；B．为乙烯的结构式，乙烯的比例模型为：，故B错误；C．次氯酸中氧原子成两个共价键，O﹣Cl键和O﹣H键，次氯酸正确的电子式为，故C错误；D．乙酸分子中含有官能团羧基，其正确的结构简式为：CHCOOH，故D错误；故选A．3【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3.下列气体有颜色且具有刺激性气味的是（）A．SO2B．NO C．NH3D．Cl2【答案】D是无色有刺激性气味的气体，故A错误；【解析】A．SO2B．NO是无色无味的气体，故B错误．C．氨气是无色有刺激性气味的气体，故C错误；D．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯气的物理性质，解答本题关键是要知道常见气体的颜色气味，并能灵活运用．4.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体稳定B．胶体有丁达尔效应C．胶体能净水D．胶粒直径在1﹣100nm之间【答案】D【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，利用胶体具有丁达尔现象区分胶体和溶液，胶体稳定、能净水是其性质，不是区别于其它分散系的本质特征，故选D．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．5.下列物质中只含有离子键的是（）A．NaOH B．CO2C．MgCl2D．HCl【答案】C【解析】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；B ．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B 错误；C ．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C 正确；D ．氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D 错误； 故选C ．【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间存在的作用力来分析解答，易错选项是C ，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．6.运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是（ ）【答案】A【解析】A ．乙醇或汽油具有可燃性，属于易燃液体，故A 正确； B ．乙醇和汽油不易爆炸，故B 错误； C ．乙醇和汽油无腐蚀性，故C 错误；D ．乙醇和汽油无氧化性，故D 错误．故选A ．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解乙醇和汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．7.下列物质中，属于纯净物的是（ ） A ．氯水 B ．聚乙烯 C ．加碘食盐 D ．蔗糖【答案】D【解析】A 、氯水是氯气溶于水之后得到的溶液，属于混合物，故A 错误；B 、聚乙烯中的聚合度n 一般是由几万到几十万的不定数，因此聚合物属于混合物，故B 错误；C 、加碘食盐在食盐中添加了碘酸钾，属于混合物，故C 错误；D 、蔗糖属于双糖，是一种有机化合物，属于纯净物，故D 正确；故选：D ．【点评】本题主要考查学生对一些基本概念的掌握情况，聚乙烯是混合物是本题的难点，做题时不能凭空想象，只要平时注意积累，就能轻松解决这些问题．8.下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是（ ） A ．烧碱 B ．食盐 C ．单质镁 D ．单质溴【答案】B【解析】A ．要得到烧碱，需电解饱和食盐水是化学变化，故A 错误；B ．海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故B 正确；C ．海水中镁以离子形式存在，要得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁固体，然后再去电解熔融状态的氯化镁，得到镁，是化学变化，故C 错误；D ．从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故D 错误； 故选B ．【点评】本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，题目较简单．9.下列物质互为同分异构体的一组是（ ）A ．35Cl 和37ClB ．O 2和O 3C ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3D ．甲烷和丁烷【答案】C【解析】A 、35Cl 和37Cl 质子数相同、中子数不同，均是Cl 元素的不同核素，互为同位素，故A 错误； B 、O 2和O 3不是化合物，二者均是氧元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故B 错误； C 、CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3分子式均为C 2H 6O ，结构不同，互为同分异构体，故C 正确； D 、甲烷和乙烷结构相似，在分子组成上相差一个CH 2原子团，为同系物，故D 错误； 故选C ．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，根据名称判断有机物的结构是关键．10.下列物质间的转化，通过一步反应不能完成的是（ ）A ．FeCl 3→FeCl 2B ．NO 2→HNO 3C ．Al 2O 3→NaAlO 2D ．SiO 2→H 2SiO 3【答案】D【解析】A 、FeCl 3和铁反应生成FeCl 2：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2，可以一步完成，故A 不选； B 、NO 2和水反应生成硝酸：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，可以一步完成，故B 不选；C 、Al 2O 3是两性氧化物，既能和酸反应又能和碱反应：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O ，故可以一步转化，故C 选不选；D 、SiO 2和水不反应，故二氧化硅不能一步转化为硅酸，故D 选．故选D ．【点评】本题考查了硅及其化合物的性质，易错选项是D ，注意镁和二氧化碳能反应生成碳单质，很多学生认为二氧化碳和金属不反应，这是易错点，应多加注意．11.某溶液中存在大量的OH ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣，该溶液中还可能大量存在的是（ ） A ．NH 4+B ．Ca2+C ．HCO 3﹣D ．SO 42﹣【答案】D【解析】A ．NH 4+与OH ﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B ．Ca 2+与CO 32﹣离子发生反应生成碳酸根沉淀，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C ．HCO 3﹣与OH ﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D ．SO 42﹣与OH ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe 3+和 SCN ﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．12.N 2+3H 22NH 3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是（ ） A ．增加N 2的浓度能加快反应速率 B ．降低体系温度能加快反应速率 C ．使用催化剂不影响反应速率D ．若反应在密闭容器中进行，N 2和H 2能100%转化为NH 3【答案】A【解析】A ．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A 正确；B ．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B 错误；C ．加入催化剂能增大反应速率，故C 错误；D ．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D 错误．故选A ．【点评】本题考查化学反应速率的影响，题目较为基础，注意可逆反应的特点，可逆反应正逆反应同时进行，反应物不可能完全转化．13.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A ．氧化钙溶于水 B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．断开1mol 氮气分子中的氮氮叁键【答案】D【解析】A 、氧化钙和水的反应为化合反应，为放热反应，故A 错误； B 、所有的燃烧均为放热反应，故B 错误；C 、铝粉和氧化铁粉末的反应为铝热反应，而铝热反应为剧烈的放热反应，故C 错误；D 、化学键的断裂要吸热，故断开1mol 氮气分子中的氮氮三键要吸热，故D 正确．故选D ． 【点评】本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，属于基础型知识的考查，难度不大．14.下列图示装置的实验中，操作正确的是（）【答案】C【解析】A．碘酒不分层，不能分液分离，应采用蒸馏，故A错误；B．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、冷却后转移，故B错误；C．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl，图中蒸发装置合理，故C正确；D．氯气、氯化氢均与NaOH溶液反应，应选饱和食盐水除杂，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、除杂等，把握物质的性质及实验装置的作用，注意方案的评价性、操作性等分析，题目难度不大．15.下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A．B．C．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl【答案】B【解析】A．苯中的H与硝基取代，为取代反应；B．乙烯中碳碳双键断裂，与溴水发生加成反应；C．乙醇与乙醇发生酯化反应，属于取代反应；D．甲烷与氯气光照下发生取代反应，显然只有B中反应类型不同，故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应类型的判断，题目难度不大．16.食品的主要成分大都是有机化合物．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是（）A．食醋中含有的醋酸B．酒中含有的酒精C．谷类中含有的淀粉D．植物油、动物脂肪中含有的油脂【答案】C【解析】A．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，题目难度不大．17.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．铝粉与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D ．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O═Al （OH ）3↓+3NH 4+【答案】D【解析】A ．氢氧化铜与盐酸反应的离子反应为Cu （OH ）2+2H +═Cu 2++2H 2O ，故A 错误；B ．铝粉与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2H 2O+2Al+2OH ﹣═2AlO 2﹣+3H 2↑，故B 错误； C ．利用腐蚀法制作印刷电路板的离子反应为2Fe 3++Cu═2Fe 2++Cu 2+，故C 错误；D ．在氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al 3++3NH 3•H 2O═Al （OH ）3↓+3NH 4+，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．18.下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是（ ） A ．合成氨 B ．玻璃制造 C ．从铝土矿中获得铝 D ．由硫铁矿（FeS 2）制硫酸【答案】B【解析】A ．合成氨反应中N 和H 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选； B ．玻璃制造，二氧化硅和碳酸钠、碳酸钙反应，没有发生氧化还原反应，故B 选； C ．从铝土矿中获得铝，为铝被还原的过程，属于氧化还原反应，故C 不选； D ．S 元素化合价升高，属于氧化还原反应，故D 不选．故选B ．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目贴近工业生产，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的具有的性质，注意相关基础知识的积累．19.用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ） A ．标准状况下，4.48 L 水中含有的分子数目为0.2N AB ．1 mol•L ﹣1的CaCl 2溶液中，含有氯离子数2N A C ．23g Na 与足量O 2反应转移的电子数为N A D ．1mol 苯中含有“C=C”的数目为3N A【答案】C【解析】A ．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A 错误； B ．依据n=CV 可知，溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B 错误；C.23g Na 物质的量为1mol ，与足量氧气反应生成1mol 钠离子，失去N A 个电子，故C 正确； D ．苯中不含碳碳双键，故D 错误；故选：C ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算和应用，明确有关物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意苯中碳碳键的独特性，题目难度不大．20.图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（ ）A ．用浓硝酸与Cu 反应制取NO 2B ．用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2C ．用H 2O 2溶液和MnO 2反应制取O 2D ．用NH 4Cl 溶液和Ca （OH ）2反应制取NH 3【答案】C【解析】A ．浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A 错误；B ．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，不能用图示装置，故B 错误；C ．用H 2O 2溶液和MnO 2反应制取O 2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，可用排水法收集，故C 正确；D ．氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气易溶于水，不能用排水法收集，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查了气体的发生装置和收集装置，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确该反应是不需加热且收集的气体不与水反应是解本题的关键，题目难度不大．21.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）【答案】D【解析】A 、原电池中活泼性强的金属作负极，Zn 的活泼性比Cu 强，所以Zn 为负极，故A 错误； B 、铅蓄电池属于二次电池，能重复使用，不是一次电池，故B 错误； C 、在氢氧燃料电池中氢气失电子化合价升高，被氧化，故C 错误；D 、干电池中Zn 作负极，电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒，故D 正确； 故选D ．【点评】本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意不同金属构成原电池的两极时，较为活泼的为负极．22.向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标况）气体，所得溶液加KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ） A ．11.2g B ．2.8g C ．5.6g D ．无法计算【答案】B【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN 溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl 2溶液，根据氯元素守恒可知n （FeCl 2）=n （HCl ）=×0.1L×1mol/L=0.05mol ；用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n （Fe ）=n （FeCl 2）=0.05mol ，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g ．故选：B ．【点评】考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．二、填空题1.中国的高铁技术居于国际领先地位．①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于 （填字母）． a ．金属材料 b ．无机非金属材料 c ．有机高分子材料②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是 （填字母）． a ．铜 b ．石墨 c ．二氧化硅③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和 （填字母）． a ．石灰石 b ．粗盐 c ．纯碱． 【答案】①c ②c ③a【解析】①聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故答案为：c ；②光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故答案为：c ；③生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，故答案为：a ．【点评】本题考查有机物、硅及其化合物以及水泥等知识，明确物质的成分是解本题关键，知道制造光导纤维的原理，题目难度不大．2.营养均衡有利于身体健康．①人体内提供能量的主要营养物质为 、糖类和蛋白质．淀粉在人体内水解的最终产物是 ．②维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C 泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是 ，甜味剂是 ．泡腾片溶于 水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和 反应释放出了气体．【答案】①油脂；葡萄糖；②喹啉黄；糖精钠；碳酸氢钠．【解析】①主要营养物质为油脂、糖类和蛋白质；淀粉水解最终生成葡萄糖，②着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠，酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体【点评】本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．3.煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．①控制燃煤产生的SO 2排放，能够减少 型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种： ．②燃煤产生的CO 2用NH 3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO 2可制得碳铵（NH 4HCO 3），写出该反应的化学方程式 ．用液氨与CO 2反应可制备尿素[CO （NH 2）2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 ．③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO 和H 2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH 3OH ），该反应的化学方程式为 ．【答案】①硫酸；可吸入颗粒；②CO 2+H 2O+NH 3=NH 4HCO 3；尿素；③CO+2H 2CH 3OH ．【解析】①煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫气体排放到空气中会形成硫酸型酸雨，煤不完全燃烧还生成可吸入颗粒，故答案为：硫酸；可吸入颗粒； ②氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵：CO 2+H 2O+NH 3=NH 4HCO 3；尿素的相对分子质量为60，尿素中氮元素的质量分数是×100%≈46.7%；碳铵的相对分子质量为：×100%=17.7%，所以氮元素的质量分数较高的是尿素，故答案为：CO 2+H 2O+NH 3=NH 4HCO 3；尿素；③CO 和H 2在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇（CH 3OH ），故方程式为：CO+2H 2CH 3OH ．【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．三、推断题如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F 是海水中含有盐的主要成分，J 为D 、G 反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）B 的化学式为 ．（2）H 的电子式为 ．（3）写出反应②的离子方程式 ．（4）写出反应③的化学方程式 ．。
江苏省南京师大苏州实验学校高二化学9月月考试题
2019～2020学年度第一学期9月阶段测试高二化学试卷本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷包括1至6页;答题卡1至2页。
满分100分。
考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本项共12题，每题2分，24分。
每题只有1个选项正确）1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1 C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性 D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性2．已知常温下，0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为（）A．<1×10－14 B．>1×10－14 C．＝1×10－14 D．无法确定3．已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol·L－1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。
下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是（）A．高碘酸和碘酸都是强酸 B．高碘酸和碘酸都是弱酸C．高碘酸是弱酸，碘酸是强酸 D．高碘酸是强酸，碘酸是弱酸4．95 ℃时，水中H＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（）A．4 B．10 C．2 D．125．下列说法中正确的是（）A．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离B．(NH4)2SO4溶液中c(NH＋4)∶c(SO2－4)＝2∶1C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵和氨水D．将Al2(SO4)3溶液蒸干（不灼烧）得到Al(OH)3固体6．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L －17．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c(H＋) B．K a(HF) C．c(F-)/c(H+) D．c(H+)/c(HF) 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体9．25 ℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最大的是（）A．pH＝1的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液B．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液与0.2 mol·L－1氨水C．pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
江苏省南京师大苏州实验学校高二化学9月月考试题(含解析)
江苏省南京师大苏州实验学校2019—2020学年高二化学9月月考试题（含解析）第I卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本项共12题，每题2分，24分。
每题只有1个选项正确）1。
下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A. pH＝7的溶液呈中性B。
中性溶液中一定有：c（H＋）＝1。
0×10－7mol·L－1C。
c（H＋）＝c(OH－）的溶液呈中性D. 在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性【答案】C【解析】【详解】A、在100°C时，纯水的pH＝6，呈中性,该温度下pH＝7时溶液呈碱性，温度未知,不能根据pH大小判断溶液酸碱性，故A错误；B、常温下中性溶液中c（H＋）＝1。
0×10－7mol·L－1,温度未知，中性溶液中不一定有c(H ＋）＝1。
0×10－7mol·L－1，故B错误;C、c（H＋)＝c(OH－）的溶液呈中性，与溶液温度高低无关，故C正确；D、在100°C时，纯水的pH＝6，呈中性，故D错误；答案为C。
【点睛】温度未知，不能根据pH大小判断溶液酸碱性，也不能根据氢离子或氢氧根浓度来判断溶液酸碱性，只能根据c（H＋）、c（OH－)相对大小来判断。
2.已知常温下，0。
01mol/L CH3COOH溶液中c(H＋）＝4。
32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为（）A. 〈1×10－14B. >1×10－14C. ＝1×10－14D. 无法确定【答案】C【解析】【详解】水的离子积常数只与温度有关，常温下水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为K w＝1×10－14；答案为C.【点睛】常温下水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数,为离子积常数，离子积常数只与温度有关。
3.常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0。
江苏省苏州市高二上学期化学9月月考试卷
江苏省苏州市高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·应县期末) 下列说法正确的是（）A . 已知 (X) (Y)，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别B . 能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应C . 3－甲基－3－乙基戊烷的一氯代物有6种D . 相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大2. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列说法正确的是（）A . 利用核磁共振氢谱图可鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷B . 有机物的同系物具有相同的最简式C . 石油和煤都是混合物，石油分馏出的汽油是纯净物D . 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过物理方法煤的干馏获得3. （2分）下列有机物的结构简式和名称相符的是（）A . 3—甲基—2—乙基戊烷B . 2，3—二甲基—3—丁烯C . 4，4—二甲基—2—戊炔D . 1—甲基—5—乙基苯4. （2分） (2016高一上·中江期中) 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3mol E物质．则E的摩尔质量是（）A . 100g/molB . 111g/molC . 55g/molD . 27.5g/mol5. （2分）为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是（）A . 放入敞口的容器中B . 放入密封的容器中C . 放入充有少量乙烯的密封容器中D . 放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（）A . 取代反应、加成反应、消去反应B . 取代反应、消去反应、加成反应C . 消去反应、取代反应、加成反应D . 消去反应、加成反应、取代反应7. （2分） (2016高二下·娄底期末) 如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C，H，O，N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）A . 分子式为C3H7O2NB . 能发生取代反应C . 能通过聚合反应生成高分子化合物D . 该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应8. （2分）(2018·益阳模拟) 富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是（）A . 甲与丙互为同系物B . 乙与丙互为同分异构体C . 甲的一溴代物种数少于丙D . 三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等9. （2分）为了除去混入CO2中的SO2和O2 ，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰．A . ①③④B . ②③④C . ②④⑤D . ③④⑤10. （2分）下列关于苯酚的叙述中不正确的是（）A . 苯酚显弱酸性，它能与氢氧化钠溶液反应B . 在苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，可得到苯酚C . 除去苯中混有的少量苯酚，可用溴水作试剂D . 苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚11. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Na与H2O反应：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑B . 食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C . 向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42- +Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓D . 氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-12. （2分）下列物质中，能够发生银镜反应的是（）A . 福尔马林B . 甲醇C . 溴乙烷D . 氯乙烯13. （2分） (2016高一下·昭通期中) 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A . 具有相似的化学性质B . 具有相同的物理性质C . 分子具有相同的空间结构D . 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同14. （2分） (2017高二下·济南期中) 福建漳州古雷腾龙 PX 化工厂爆炸，再次引发了人们对 PX 的关注，查阅资料知 PX 是对二甲苯（英文名称 p﹣xylene，缩写为 PX），它是化学工业的重要原料．下面有关 PX 的说法不正确的是（）A . PX 的结构简式为：B . PX 的同分异构体有 2 种（不包含自身）C . PX 能发生取代反应和加成反应D . PX 不能使溴的四氯化碳溶液褪色15. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的是（）A .B .C . CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2D .16. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子最多可得到取代产物（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种二、填空题 (共2题；共11分)17. （4分）用系统命名法给下列各物质命名：（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3________（2） ________（3） ________（4） ________．18. （7分）实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，（1） A仪器的名称为________；所盛的试剂为________．发生反应的化学方程式为：________．（2）将反应产生的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是：________．将反应产生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：________．（产物为1，2﹣二溴乙烯）（3）生成的乙炔中可能含有的杂质气体是________，除去的方法是________．三、实验题 (共1题；共8分)19. （8分）(2018·兰州模拟) 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。
江苏省高二上学期化学9月月考试卷
江苏省高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示不正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 丁烷的球棍模型C . 乙烯的结构简式CH2＝CH2D . 原子核内有8个中子的碳原子C3. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 下列有机物的命名正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB . 常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC . 标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5 NAD . 1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒5. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）A . 甲烷和氯气混合后光照发生反应B . 乙炔和氯气的加成反应C . 甲苯与等物质的量的Br2发生反应D . 乙烯与水的加成反应6. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClB . CH2═CH2+HBr→CH3CH2BrC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O7. （2分）要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是（）A . 把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液，溶液变红B . 把纯碱加入硬脂酸中并微热，产生泡沫C . 把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡D . 把稀烧碱溶液加入硬脂酸中并滴入几滴酚酞试剂，微热，红色变浅甚至消失8. （2分） (2016高二下·淮南期中) 对于有机物的叙述中不正确的是（）A . 常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2B . 能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应C . 与稀硫酸共热能生成两种有机物D . 该物质的化学式是C14H10O99. （2分） (2015高一上·太原月考) 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A . 加入适量盐酸B . 加入NaOH溶液C . 加热D . 配成溶液后通入CO210. （2分）电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力．低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是（）A . 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B . 炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C . 用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D . 各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯11. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC . Na2CO3溶液中通入CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2O12. （2分）下列关于醛的说法中正确的是（）A . 所有醛中都含醛基和烃基B . 所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应C . 一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D . 醛的官能团是—COH13. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 和是两种不同的物质B . 由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C . 丁烷有3种同分异构体D . 1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯14. （2分） (2016高二下·岐山期末) 百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式为：．下列有关该有机物叙述正确的是（）A . 分子式为C8H10NO2B . 其属于α﹣氨基酸的同分异构体有3种C . 该有机物属于α﹣氨基酸D . 该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应15. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2═CH﹣CH═CH2 1，3﹣二丁烯B .C .D .16. （2分）最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是A . 辛烯和1，3—丁二烯B . 苯和乙炔C . 1—氯丙烷和2—氯丙烷D . 己烷和乙烷二、填空题 (共2题；共10分)17. （4分）按要求填空（1）写出中官能团的名称：________．（2）在光照条件下，甲苯与等物质的量Cl2反应的化学方程式为：________．（3）键线式所表示物质的名称是：________．（4）主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有________种．18. （6分） (2016高一下·安阳期中) 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：（1）乙烯的结构式是________．（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为________．（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是________．（填序号）①水②氢气③溴水④酸性高锰酸钾溶液（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是________，其反应类型是________反应（填“取代”或“加成”）．（5）下列化学反应原理相同的是________（填序号）．①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．三、实验题 (共1题；共9分)19. （9分）(2016·闵行模拟) CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．（1）CuSO4•5H2O制取完成下列填空：a.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：________．b.根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为________．c.步骤Ⅰ________；步骤Ⅱ________．（2）胆矾中CuSO4•5H2O含量的测定已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4a.实验方案如下，并将步骤④补全：①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；④________⑤数据处理．b.在滴定中，眼睛应注视________；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上________所对应的刻度．c.就方案中数据进行处理，则样品CuSO4•5H2O中质量分数为________．步骤③中沉淀未洗涤，导致结果________（填偏大、偏小、无影响）．四、综合题 (共1题；共8分)20. （8分） (2018高三上·包头期中) 已知有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下C能发生银镜反应。
江苏省2020年高二上学期化学9月月考试卷
江苏省2020年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)1. （2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是（）A . 碳酸氢盐B . 电解质C . 钠盐D . 碱性氧化物2. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1 ，下列几种说法错误的是（）①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mo l·L-1A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④3. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D . 化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min）4. （2分） (2018高三上·烟台期末) 下列说法中正确的是（）A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢5. （2分） (2017高一下·郑州期末) 在恒温时，向1L固定容积的容器中充入0.1mol NO2 ，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（）A . V(NO2)=2V(N2O4)B . 容器内的压强不变时C . 容器中c(NO2)=c(N2O4)时D . 容器中气体的总质量保持不变时6. （2分）一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A . 降低温度可以加快反应速率B . 达到化学反应限度时，生成2molNH3C . 向容器中再加入N2 ，可以加快反应速率D . 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量7. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的0.8倍，下列叙述中正确的是（）A . 平衡向逆反应方向移动B . a+b＞c+dC . Z的体积分数增加D . X的转化率下降8. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在恒温时，一固定容积的容器内通入1molPCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（）A . 增大B . 减小C . 不变D . 无法判断9. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2 ，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A . ①④⑤⑥B . ①②③⑤C . ②③④⑥D . 以上全部10. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图1所示反应:X(g) +Y(g) 2Z(g),曲线b一定是增大了反应体系的压强。
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江苏省南京师大苏州实验学校【最新】高二9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性2．已知常温下，0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH 溶液中水的离子积常数为（）A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14D．无法确定3．常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。
则对（）A．高碘酸和碘酸都是强酸B．高碘酸和碘酸都是弱酸C．高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D．高碘酸是强酸、碘酸是弱酸4．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（）A．4 B．10 C．2 D．125．下列说法中正确的是（）A．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)∶c(SO42-)＝2∶1C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵和氨水D．将Al2(SO4)3溶液蒸干（不灼烧）得到Al(OH)3固体6．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－17．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A ．c （H +）B ．K a (HF)C ．(F )(H )c c -+D ．()()c H c HF + 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体 9．25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH 最大的是（ ）A ．pH ＝1的盐酸与pH ＝13的Ba(OH)2溶液B ．0.1mol·L －1H 2SO 4溶液与0.2mol·L －1氨水C ．pH ＝1的CH 3COOH 溶液与pH ＝13的NaOH 溶液D ．0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L －1NaOH 溶液10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表。
则从表格中判断以下说明不正确的是（ ）A ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H ＋＋SO 42-D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱11．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO 说法正确的是A ．酸性：HCN>HClOB ．pH ：HClO>HCNC ．酸根离子浓度：c(CN －)<c(ClO －)D ．与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCN12．常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na +)=c(OH -)+2c(ClO -)+c(HClO)B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(H 2CO 3)C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl -)=c(NH 4+)>c(OH -)=c(H +)D ．0.2 mol·L -1CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合：2c(H +)-2c(OH -)=c(CH 3COO -)-c(CH 3COOH)13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．已知NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同B ．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe 2＋水解C ．室温下，向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH 3COOH 的电离程度一定增大D ．将Ca(ClO)2、Na 2SO 3、FeCl 3溶液蒸干均得不到原溶液14．下列叙述正确的是( )A ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B ．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH －)均减少到原来的一半C ．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH －)＝1×10－10mol/L ，该溶液可能是盐酸D ．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H ＋)也是醋酸的两倍15．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20mL0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L －1NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中错误的是（ ）A ．a 点表示的溶液中c(CH 3COO －)略小于10－3mol·L －1B ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －)>c(Na ＋)C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全D ．b 、c 点表示的溶液中-+33c(CH COO )c(H )c(CH COOH)均等于K 16．常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L －1NH 3·H 2O 溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L －1HCl 溶液，溶液pH 随滴入HCl 溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．①溶液：c(Cl －)>c(NH 4+)>c(OH －)>c(H ＋)B ．②溶液：c(NH 4+)＝c(Cl －)>c(OH －)＝c(H ＋)C ．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①D ．滴定过程中不可能出现：c(NH 3·H 2O)>c(NH 4+)>c(OH －)>c(Cl －)>c(H ＋)17．已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol·L－1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A ．水的电离程度始终增大B ．+432c(NH )c(NH H O)先增大再减小 C ．c(CH 3COOH)与c(CH 3COO －)之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10mL 时，c(NH 4+)＝c(CH 3COO －)二、多选题18．常温下，有下列四种溶液：①pH ＝2的CH 3COOH 溶液；②pH ＝2的HCl 溶液；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。
下列有关说法正确的是（ ）A ．四种溶液的K w 相同，由水电离的c(H ＋)：①＝③＝②＝④B ．向等体积的四种溶液中分别加入100mL 水后，溶液的pH ：③＞④＞②＞①C ．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最大D ．将②、③两种溶液混合后，若pH ＝7，消耗溶液的体积为：③＞②19．一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是（ ）A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－14C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化三、填空题20．常温下，amL0.1mol/L 的CH 3COOH 与bmL 的0.1mol/L NaOH 混合，充分反应。
（1）写出反应的离子方程式___。
（2）两溶液pH 之和___14（填“<”、“＝”或“>”）。
（3）若a ＝b ，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是____。
（4）若混合后溶液呈中性，则a___b ，反应后溶液中c(CH 3COO －)___c(Na ＋)。
（填“<”、“＝”或“>”）21．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。
请回答以下问题：（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？___，理由是___。
（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。
（填序号）A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？___，理由是___。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有___（多选）。
A．浓HNO3B．KMnO4C．Cl2D．O2E．H2O2（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有___（多选）。
A．NaOH B．氨水C．Cu2(OH)2CO3D．Na2CO3E．CuO F．Cu(OH)2四、原理综合题22．已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。