江苏省南京师大苏州实验学校高二9月月考化学试题

江苏省南京师大苏州实验学校【最新】高二9月月考化学试

题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）

A．pH＝7的溶液呈中性

B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1

C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性

D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

2．已知常温下，0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH 溶液中水的离子积常数为（）

A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14D．无法确定3．常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对（）

A．高碘酸和碘酸都是强酸B．高碘酸和碘酸都是弱酸

C．高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D．高碘酸是强酸、碘酸是弱酸4．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（）

A．4 B．10 C．2 D．12

5．下列说法中正确的是（）

A．FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离

B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)∶c(SO42-)＝2∶1

C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵和氨水

D．将Al2(SO4)3溶液蒸干（不灼烧）得到Al(OH)3固体

6．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1

C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1

7．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A ．c （H +）

B ．K a (HF)

C ．(F )(H )c c -+

D ．()()c H c HF + 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A ．明矾溶液加热

B ．CH 3COONa 溶液加热

C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体

D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体 9．25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH 最大的是（ ）

A ．pH ＝1的盐酸与pH ＝13的Ba(OH)2溶液

B ．0.1mol·L －1H 2SO 4溶液与0.2mol·L －1氨水

C ．pH ＝1的CH 3COOH 溶液与pH ＝13的NaOH 溶液

D ．0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L －1NaOH 溶液

10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表。则从表格中判断以下说明不正确的是（ ）

A ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H ＋＋SO 42-

D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

11．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO 说法正确的是

A ．酸性：HCN>HClO

B ．pH ：HClO>HCN

C ．酸根离子浓度：c(CN －)

D ．与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCN

12．常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na +)=c(OH -)+2c(ClO -)+c(HClO)

B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(H 2CO 3)

C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl -)=c(NH 4+)>c(OH -)=c(H +)

D ．0.2 mol·L -1CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混

合：2c(H +)-2c(OH -)=c(CH 3COO -)-c(CH 3COOH)

13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A ．已知NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同

B ．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe 2＋水解

C ．室温下，向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH 3COOH 的电离程度一定增大

D ．将Ca(ClO)2、Na 2SO 3、FeCl 3溶液蒸干均得不到原溶液

14．下列叙述正确的是( )

A ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B ．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH －)均减少到原来的一半

C ．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH －)＝1×10－10mol/L ，该溶液可能是盐酸

D ．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H ＋)也是醋酸的两倍

15．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20mL0.1mol·

L －1CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L －1NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下

列说法中错误的是（ ）

A ．a 点表示的溶液中c(CH 3COO －)略小于10－3mol·L －1

B ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －)>c(Na ＋)

C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全

D ．b 、c 点表示的溶液中-+33c(CH COO )c(H )c(CH COOH)

均等于K 16．常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L －1NH 3·H 2O 溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L －1HCl 溶液，溶液pH 随滴入HCl 溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A ．①溶液：c(Cl －)>c(NH 4+)>c(OH －)>c(H ＋)

B ．②溶液：c(NH 4+)＝c(Cl －)>c(OH －)＝c(H ＋)

C ．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

D ．滴定过程中不可能出现：c(NH 3·H 2O)>c(NH 4+)>c(OH －)>c(Cl －)>c(H ＋)

17．已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为0.1mol·

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