2022年江苏省高考化学专题复习：推断题(附答案解析)
2023年高考江苏卷化学真题(含解析)
2023年高考江苏卷化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。
碳中和中的碳是指A ．碳原子B ．二氧化碳C ．碳元素D ．含碳物质2．反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+应用于石油开采。
下列说法正确的是A ．4NH +的电子式为B ．2NO -中N 元素的化合价为+5C ．2N 分子中存在N N ≡键D ．2H O 为非极性分子二、多选题三、单选题4．元素C 、Si 、Ge 位于周期表中ⅣA 族。
下列说法正确的是A ．原子半径：()()()C Si Ge r r r >>B ．第一电离能：()()()111C Si Ge <<I I I C ．碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体D ．可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料5．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
11H 、21H 、31H 是氢元素的3A．该反应的ΔS<0B．该反应的平衡常数((CHcKc=A ．反应()(22CO g 2H +B ．4CH 的平衡选择性随着温度的升高而增加C ．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为D ．450℃时，提高n n 起始起始四、原理综合题14．2532V O WO /TiO -催化剂能催化3NH 脱除烟气中的NO ，反应为()()()()()32224NH g O g 4NO g 4N g 6H O g ++=+ 11632.4kJ mol H -∆=-⋅。
(1)催化剂的制备。
将预先制备的一定量的32WO /TiO 粉末置于80℃的水中，在搅拌下(3)废催化剂的回收。
回收2V O ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。
提高钒元素浸出率的方法还有②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有4412H V O 。
2022年江苏省高考化学复习：推断题
第 1 页 共 4 页 2022年江苏省高考化学复习：推断题1．现有常温下的A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 八种气体，均为无机物。
（1）A 、B 、G 是三种难溶于水的无色气体，其余均可溶于水；（2）把A 在C 中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成D ；（3）A 和B 在一定条件下可以反应生成刺激性气味的气体E ；（4）E 极易溶于水，其水溶液呈碱性；（5）F 可以使溴水褪色；（6）G 与空气混合时，由无色变成红棕色H 。
由上述事实可以判断出：A H 2 、B N 2 、C Cl 2 、D HCl 、E NH 3 、F SO 2等 、G NO 、H NO 2 。
【解答】解：常温下的A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 八种气体，均为无机物。
E 极易溶于水，其水溶液呈碱性，则E 为NH 3；把A 在C 中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成D ，则D 为HCl ，A 、C 分别为氢气、氯气中的一种，而A 和B 在一定条件下可以反应生成氨基，则A 为H 2，D 为N 2，B 为Cl 2；G 与空气混合时，由无色变成红棕色H ，则G 为NO ，H 为NO 2；F 可以使溴水褪色，F 为SO 2等，故答案为：H 2；N 2；Cl 2；HCl ；NH 3；SO 2 等；NO ；NO 2。
2．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则甲物质是： Fe 2O 3 。
写出“甲→乙”转化的化学方程式： Fe 2O 3+3H 2SO 4＝Fe 2（SO 4）3+3H 2O 。
（2）若甲是不溶于水但既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液的白色粉末状物质，则乙是 Al 2（SO 4）3 。
写出“乙→丙”转化的离子方程式： Al 3++3NH 3•H 2O ＝Al （OH ）3↓+3NH 4+ 。
【解答】解：（1）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则甲为Fe 2O 3、乙为Fe 2（SO 4）3、丙为Fe （OH ）3，“甲→乙”转化的化学方程式：Fe 2O 3 +3H 2SO 4＝Fe 2（SO 4）3+3H 2O ，故答案为：Fe 2O 3；Fe 2O 3 +3H 2SO 4＝Fe 2（SO 4）3+3H 2O ；（2）若甲是不溶于水但既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液的白色粉末状物质，则甲为。
盐城市新新高考化学精选推断题汇总含解析
盐城市新新高考化学精选推断题汇总有答案含解析1．药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下:回答下列问题:(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为___________、_________。
(2)由B→C的反应类型为_____ ;写出C→ D反应的化学方程式:________。
(3)化合物E的结构简式为________。
(4)反应F→G的另一种生成物是___________。
(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:_______。
①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应:②核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:4:9;③分子中含有氨基。
−−−−−→RCH2NH2请设计以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备的合(6)已知:RCN2H催化剂、加热成路线:_________(无机试剂任用)。
2．富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。
化合物Ⅰ是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成路线如图所示：已知：Ⅰ、；Ⅱ、R1-NO2R1-NH2；请回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为____________。
(2)反应②的反应类型为____________，反应④的化学方程式为____________。
(3)H的结构简式为____________。
(4)下列关于Ⅰ的说法正确的是____________(填选项字母)。
A．能发生银镜反应B．含有3个手性碳原子C．能发生消去反应D．不含有肽键(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为____(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是____(填选项字母)。
a．元素分析仪b．红外光谱仪c．核磁共振波谱仪(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：________________________。
2022年全国统一高考化学(全国甲卷)含答案解析(原卷版)
……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2022年全国统一高考化学（全国甲卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷（选择题）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是( ) A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”2. 辅酶Q 10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。
下列有关辅酶Q 10的说法正确的是( )A. 分子式为C 60H 90O 4B. 分子中含有14个甲基C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应，不能发生取代反应3. 能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S 2−+2H +=H 2S ↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al 3++4NH 3+2H 2O =AlO 2−+4NH 4+C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 32−+CO 2+H 2O =HSiO 3−+HCO 3−D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH −+2H ++SO 42−=BaSO 4↓+2H 2O……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………4. 一种水性电解液Zn −MnO 2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH) 42−存在)。
2022年江苏高考化学真题及解析
试卷第1页，共9页…○…………外……………○______班○…………内…………○…………装………线绝密★启用前2022年江苏省高考真题化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。
下列成果研究的物质属于蛋白质的是 A ．陶瓷烧制 B ．黑火药C ．造纸术D ．合成结晶牛胰岛素2．少量22Na O 与2H O 反应生成22H O 和NaOH 。
下列说法正确的是 A ．22Na O 的电子式为B ．2H O 的空间构型为直线形C ．22H O 中O 元素的化合价为-1D ．NaOH 仅含离子键3．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。
下列说法正确的是 A ．半径大小：()()3++r Al<r NaB ．电负性大小：χ(F)<χ(O)C ．电离能大小：11I (O)<I (Na)D ．碱性强弱：3NaOH<Al(OH)4．实验室制取少量2SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是试卷第2页，共9页A ．用装置甲制取2SO 气体B ．用装置乙制取2SO 水溶液C ．用装置丙吸收尾气中的2SOD ．用干燥pH 试纸检验2SO 水溶液的酸性5．下列说法正确的是A ．金刚石与石墨烯中的C-C-C 夹角都为120B ．4SiH 、4SiCl 都是由极性键构成的非极性分子C ．锗原子(32Ge )基态核外电子排布式为224s 4pD ．ⅣA 族元素单质的晶体类型相同6．周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()-1890.3kJ mol⋅，是常见燃料；Si 、Ge 是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO 能与氢氟酸(HF ，弱酸)反应生成26H SiF (26H SiF 在水中完全电离为+H 和2-6SiF )；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS 与2H 共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是A ．2SiO 与HF 溶液反应：+2-262SiO 6HF=2H +SiF +2H +OB ．高温下2H 还原2GeS ：222GeS +H =Ge+2H SC ．铅蓄电池放电时的正极反应：-2-44Pb-2e +SO =PbSOD ．甲烷的燃烧：()()-14222CH g +2O g =CO (g)+2H O(g) ΔH=890.3kJ mol ⋅7．我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb 、2PbO 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是 A ．石墨能导电，可用作润滑剂 B ．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C ．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D ．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料8．氮及其化合物的转化具有重要应用。
2022年江苏省高考化学试卷含答案
丁 43442022 年一般高等学校招生统一考试〔江苏卷〕化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。
每题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
以下物质均可用作燃料电池的燃 料，其中最环保的是A ．甲醇B ．自然气C ．液化石油气D ．氢气2．以下有关化学用语表示正确的选项是 A ．丙烯的构造简式：C 3H 6 B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的构造示意图：D ．中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 146 92U 3．常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－ 、NO －B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO － 、NO －33C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 2－ 、I － D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－ 4. 以下有关物质性质的应用正确的选项是A ．液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5. 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作标准的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化 丁关系：甲乙丙。
以下有关物质的推断不·正确的选项是甲A. 假设甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．假设甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．假设甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．假设甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
2022年江苏省高考化学复习：推断题
2022年江苏省高考化学复习：推断题1．下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。
（1）G溶液中溶质的化学式为。
（2）请写出反应D→F的化学方程式：。
（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是（填物质的化学式）；现象是。
（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分。
（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：，反应过程中的化学方程式为：，。
2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物。
常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色；m、n、p、q、r、s之间的转化关系如图所示。
请根据以上信息回答下列问题：（1）元素Z在周期表中的位置为。
（2）化合物p的电子式为；X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为。
（用元素符号表示）（3）n与p反应生成r、s的化学方程式为。
（4）m、p、r中稳定性最好的是（填化学式），理由是。
3．某化合物A由三种常见的元素组成，可以发生如图转化（气体体积已换算为标准状况下）已知：气体B 在标准状况下的密度1.96g •L ﹣1，请回答： （1）B 的化学式为 。
（2）A 的组成元素 。
（3）已知A 的阴离子结构与气体B 相同，请画出该阴离子的电子式 。
（4）写出A 与稀盐酸反应的化学方程式 。
4．常温下，A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A 、B 、C 、D 、E 都含X 元素，其转化关系如图所示。
（1）请分别写出A 、B 、C 、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A 、B 、C 、D 。
（2）在通常情况下，A 的物理性质是 。
（就你所知，尽可能多写）（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：A+H 2O （离子方程式） ；A+NaOH （离子方程式） ；D →A （化学方程式） 。
2022江苏高考化学答案及解析
2022江苏高考化学答案及解析2022江苏高考化学答案及解析【二】:2022年江苏高考化学真题解析(有答案)2022年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35、5K39Ca40Mn55Fe56I127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
．．．．1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
答案选A。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水A．中子数为10的氧原子：108OB．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：【答案】BD．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2考点：考查化学用语3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
考点：考查元素化合物知识。
4．短周期主族元素、Y、Z、W原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与属于同一主族。
化学推断题和答案高考真题
化学推断题和答案高考真题近年来，高考化学试题中的推断题一直备受考生关注。
推断题不仅考查考生对知识点的掌握程度，更需要考生具备逻辑推理能力和解决问题的能力。
下面将给出两道高考化学推断题和详细答案解析，希望对广大考生备战高考时有所帮助。
题目一：某同学在实验室里进行了一组实验，依次向试管中加入氢气、氧气和氮气，然后点燃气体。
根据实验结果，向试管中加入氧气时，火苗突然变得更亮。
请问，这是由于加入氧气导致的吗？解析一：加入氧气导致火苗变得更亮可能是由于氧气的氧化性作用。
氧气是一种强氧化剂，在燃烧过程中可以促进燃烧的发生，使火焰更为明亮。
因此，加入氧气后火苗变亮是合理的推断。
题目二：某实验室里有三瓶液体，分别是水、醚和甲苯，现要求进行鉴别实验。
实验者取一滴“增氧水”放入每瓶液体中，结果发现醚和甲苯中的“增氧水”立刻发生了变化，而水中的“增氧水”没有发生任何变化。
请问，这三瓶液体中可能存在的物质是什么？解析二：“增氧水”通常由高锰酸钾和硫酸组成，它们能够氧化有机物。
根据实验结果，醚和甲苯中的“增氧水”发生了变化，而水中的“增氧水”未发生变化，可以推断醚和甲苯中可能存在有机物，而水中没有有机物。
由于醚和甲苯均为有机溶剂，因此，这三瓶液体中可能存在水、醚和甲苯。
通过以上两道高考化学推断题的解析，我们可以看出，推断题并不仅仅是考查考生对知识点的记忆，更重要的是考查考生的思维能力和解决问题的能力。
在备考高考时，考生需要注重提升自己的推理能力，才能更好地应对各种复杂的试题。
希望广大考生能够通过不断的练习和思考，取得优异的成绩，实现自己的高考梦想。
2022年江苏省高考化学复习：推断题
2022年江苏省高考化学复习：推断题1．A是一种红棕色金属氧化物：B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。
回答下列问题：（1）A、E、J、G的化学式分别为Fe2O3、FeCl2、Al（OH）3、Fe（OH）3。
（2）C转化为I的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O。
（3）H和I反应生成J的离子方程式为Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓。
（4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子？取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN 溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+。
【解答】解：（1）由以上分析可知，则A为Fe2O3，E是FeCl2，J是Al（OH）3，G是Fe（OH）3，故答案为：Fe2O3；FeCl2；Al（OH）3；Fe（OH）3；（2）氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3）铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3++3 AlO2﹣+6H2O ═4Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3 AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓；（4）E是FeCl2，检验亚铁离子，可取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+，故答案为：取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+。
2．有关物质的转化关系如图所示。
A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体。
D、E、G常温下为气体，其中G能使澄清石灰水变浑浊。
I具有漂白性，J可用于治疗胃酸过多。
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2022年江苏省高考化学复习：推断题
第 1 页 共 7 页 2022年江苏省高考化学复习：推断题1．关键环节训练A 、B 、C 、D 四物质有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）： A →O 2 B →O 2C →H 2OD回答下列问题：（1）若A 为气态氢化物和D 能通过化合反应生成一种盐，则：①简述检验A 气体的方法 用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则为氨气 ； ②写出D 制备B 的离子方程式 3Cu+8H ++2NO 3﹣＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ； ③写出由A 生成B 的化学方程式 4NH 3+5O 2催化剂¯△4NO+6H 2O ； ④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A 气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。
用方程式解释喷泉呈红色的原因 NH 3+H 2O ⇌NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣； （2）若A 与B 反应能生成一种淡黄色固体单质。
写出B →C 的化学方程式2SO 2+O 2⇌△催化剂2SO 3 ；（3）若A 是金属单质，C 是一种淡黄色固体。
写出C 的电子式 说出C 的一种用途 供氧剂 。
（4）学法题：结合A →O 2 B →O 2C →H 2O D 转化关系总结出连续氧化的物质有 C →O 2CO →O 2CO 2，S →O 2SO 2→O 2SO 3，N 2→O 2NO →O 2NO 2 （至少写出三组物质）。
【解答】解：（1）若A 为气态氢化物且和D 能通过化合反应生成一种盐，则A 为NH 3，B 为NO ，C 为NO 2，D 为HNO 3。
①NH 3与水反应生成NH 3•H 2O ，NH 3•H 2O 显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，若试纸变蓝，则为氨气，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则为氨气；②B 为NO 、D 为HNO 3，稀硝酸和Cu 反应可产生NO ，该反应的离子方程式为：3Cu+8H ++2NO 3﹣＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ， 故答案为：3Cu+8H ++2NO 3﹣＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ； ③A 为NH 3、B 为NO ，由A 生成B 的化学方程式为：4NH 3+5O 2催化剂¯△4NO+6H 2O ，。
(2022年)高考化学真题试卷(江苏卷)带答案解析
2022 年高考化学真题试卷〔江苏卷〕一、单项选择题〔共 10 题；共 20 分〕1. 糖类是人体所需的重要养分物质。
淀粉分子中不含的元素是〔〕【答案】 C【考点】多糖的性质和用途【解析】【解答】淀粉的化学式为(C 6H 10O 5)n ， 故淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，不含有氮元素，C 符合题意； 故答案为：C【分析】依据淀粉的化学式确定淀粉中所含和不含的元素。
2. 反响 NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是〔 〕【答案】 D【考点】原子中的数量关系，电子式、化学式或化学符号及名称的综合3. 以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是〔 〕【答案】 BA. 氢B. 碳C. 氮D. 氧A. 中子数为 18 的氯原子： 18Cl 17B. N 2 的构造式：N=NC. Na +的构造示意图：D. H 2O 的电子式：【解析】【解答】A 、中子数为 18 的氯原子，其质量数=质子数+中子数=17+18=35，因此该原子的表示方 法为：35C l 17， A 不符合题意；B 、N 2 的构造式为 N≡N ，B 不符合题意；C 、Na 的最外层电子数为11，失去一个电子后形成Na+，其离子构造示意图为 ， C 不符合题意；D 、H 2O 中存在两个氢氧共价键，其电子式为 故答案为：D， D 符合题意；【分析】A 、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数； B 、N 2 分子中存在 N≡N ；C 、Na +是在 Na 原子的根底上失去最外层一个电子形成的；D 、H 2O 中存在着氢氧共价键；A. NH 4HCO 3 受热易分解，可用作化肥 C. SO 2 具有氧化性，可用于纸浆漂白B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D. Al 2O 3 具有两性，可用于电解冶炼铝3 42 44 3 3 434 33【考点】镁、铝的重要化合物，化肥、农药及其合理利用，二氧化硫的漂白作用【解析】【解答】A 、NH4HCO 3 中含有氮元素，可作氮肥，做氮肥与其受热易分解的性质无关，A 不符合题意；B 、铁锈的主要成分是 Fe 2O 3 ， 属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反响，二者具有对应关系，B 符合题意；C 、SO 2 漂白纸浆的过程，是与纸浆中的有色物质发生化合反响形成无色物质，过程中没有涉及氧化复原反响，不表达 SO 2 的氧化性，该过程表达了 SO 2 的漂白性，C 不符合题意；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响，该性质与电解冶炼铝的用途无关，D 不符合题意； 故答案为：B【分析】A 、受热易分解与做化肥无关； B 、金属氧化物能与酸反响；C 、SO 2 漂白纸浆表达了 SO 2 的漂白性；D 、Al 2O 3 具有两性，既能与强酸溶液反响，也能与强碱溶液反响； 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔 〕 A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、 CO 2− B. 0.1 mol·L −1FeCl 2 溶液：K +、Mg 2+、 SO 2− 、 AlO − 、 MnO − C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3 溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4 溶液：K +、 NH + 、 NO − 、 HSO − 【答案】 A 【考点】离子共存【解析】【解答】A 、溶液中各离子相互间不形成难溶物〔或微溶物〕、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质、不发生络合反响和氧化复原反响，可大量共存，A 符合题意；B 、溶液中的 MnO -具有氧化性，Fe 2+具有复原性，二者可发生氧化复原反响，不行大量共存，B 不符合题意；C 、溶液中的 Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 3沉淀，不行大量共存，C 不符合题意； D 、溶液中 NO -在酸性条件下具有氧化性，能将HSO -氧化成 SO 2- ， 同时H +能与 HSO -反响生成 SO 和33432H 2O ，不行大量共存，D 不符合题意； 故答案为：A【分析】A 、溶液中各离子相互间不发生反响； B 、MnO -具有氧化性，可将 Fe 2+氧化；C 、Ba 2+能与 CO 2-形成 BaCO 沉淀；D 、H +能与 HSO 3-反响形成 SO 2 和 H 2O ，NO 3-在酸性条件下具有氧化性； 5.以下试验操作能到达试验目的的是〔 〕A. 用经水潮湿的 pH 试纸测量溶液的 pHB. 将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干 AlCl 3 溶液制无水 AlCl 3 固体D. 用装置乙除去试验室所制乙烯中的少量SO 2 【答案】 D【考点】溶液酸碱性的推断及相关计算，二氧化硫的性质，蒸发和结晶、重结晶，配制肯定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】A 、测溶液的 pH 值时，应用枯燥干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡比照，得出溶液的pH 值；假设pH 试纸润湿，则相当于对溶液进展了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A 不符合题意；B 、配制肯定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移到容量瓶中， 不行在容量瓶内进展溶解操作，B 不符合题意；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ，直接加热蒸发 AlCl 3 溶液，最终得到的是Al(OH)3 ， 欲得到 AlCl 3 晶体，应在 HCl 气流中加热蒸发，以抑制 AlCl 3 的水解，C 不符合题意；D 、SO 2 能与NaOH 溶液反响，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH 溶液，可除去乙烯中混有的SO 2 ， D符合题意； 故答案为：D【分析】A 、依据测溶液 pH 的试验操作分析； B 、不能在容量瓶内进展溶解；C 、AlCl 3 在水中易水解，产生 Al(OH)3 和具有挥发性的 HCl ；D 、SO 2 能与 NaOH 溶液反响，乙烯不能；6. 以下有关化学反响的表达正确的选项是〔 〕【答案】 C【考点】氯气的试验室制法，硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，钠的化学性质【解析】【解答】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A 不符合题意； B 、试验室制取 Cl 2 所用的试剂为 MnO 2 和浓盐酸，MnO 2 与稀盐酸不反响，B 不符合题意； C 、氨水过量，则 SO 2 反响，反响生成(NH 4)2SO 3 ， C 符合题意；D 、室温下，Na 与空气中的O 2 反响生成 Na 2O ，在加热条件下， 反响生成 Na 2O 2 ， D 不符合题意； 故答案为：C【分析】A 、常温下，浓硝酸能使铁钝化；A. Fe 在稀硝酸中发生钝化C. SO 2 与过量氨水反响生成(NH 4)2SO 3 B. MnO 2 和稀盐酸反响制取 Cl 2D. 室温下 Na 与空气中O 2 反响制取 Na 2O 2A. 原子半径：r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X)B. 由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D. W 的简洁气态氢化物的热稳定性比X 的强 32 2 2223B 、依据试验室制取 Cl 2 的原理分析；C 、氨水过量，则 SO 2 少量，反响生成 SO 2-；D 、室温下， Na 与O 2 反响生成 Na 2O ；7. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A. 室温下用稀 NaOH 溶液吸取 Cl ：Cl +2OH −=ClO −+Cl −+H OB. 用铝粉和 NaOH 溶液反响制取少量H ：Al+2OH −= AlO − +H ↑ 2 22 C. 室温下用稀 HNO溶解铜：Cu+2NO − +2H +=Cu 2++2NO ↑+H O33 2 2D. 向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】 A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和H 2O ，该反响的离子方程式为： Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2O ，A 符合题意；B 、Al 与 NaOH 溶液反响的离子方程式为：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO -+3H ↑，B 不符合题意；C 、铜与稀硝酸反响的离子方程式为：3Cu+8H ++2NO -=3Cu 2++2NO↑+4H O ，C 不符合题意；32D 、盐酸与 Na 2SiO 3 溶液反响的离子方程式为：SiO 2-+2H +=H 2SiO 3↓，D 不符合题意； 故答案为：A【分析】A 、Cl 2 与 NaOH 溶液反响生成 NaCl 、NaClO 和 H 2O ； B 、不满足电荷守恒； C 、左右两边电荷不守恒；D 、Na 2SiO 3 是可溶性盐，在离子方程式中可以拆解成离子形式；8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
江苏省2022年高三化学试题及答案
江苏省2022年高三化学试题一、单选题1．2021年我国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。
下列有关说法不正确的是A ．长征五号火箭采用液氢作为燃料，其燃烧产物对环境无污染B ．“天问一号”火星车使用的保温材料—纳米气凝胶，具有丁达尔效应C ．月壤中含有32He ，其中子数为3 D ．宇航服“液冷层”所用的尼龙材料，属于有机高分子材料2．反应HCHO + O 2Pt H 2O + CO 2可用于消除甲醛污染。
下列说法正确的是A ．CO 2的电子式为：B ．O 的第一电离能比同周期相邻元素小C ．H 2O 为非极性分子D ．HCHO 中σ键和π健的数目比为2∶13．以菱镁矿(主要成分是3MgCO ，含少量3FeCO )为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH 、过滤、灼烧等操作。
下列实验装置和原理能达到实验目的的是A ．用装置甲配制稀24H SOB ．用装置乙测定溶液的pHC ．用装置丙过滤悬浊液D ．用装置丁灼烧()2Mg OH 固体 4．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A ．2SiO 硬度大，可用作光导纤维B ．23Al O 有两性，可用作耐高温材料C ．2SO 有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂D ．2MnO 有氧化性，可用于实验室制取氯气5．X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 和Z 基态原子L 层上均有2个未成对电子，Z 与M 同主族；W 位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d 轨道半充满。
下列说法正确的是A ．X 简单氢化物的沸点高于同主族其它元素B ．Y 基态原子核外有5种空间运动状态的轨道C ．键角：MZ 23-> MZ 24-D ．W 位于元素周期表的ds 区6．下列有关Cl -、ClO -、ClO 2-、ClO 3-和ClO 4-的说法不正确．．．的是 A ．随Cl 元素化合价升高，Cl -、ClO -、ClO 2-、ClO 3-和ClO 4-的氧化性增强B ．ClO 2-、ClO 3- 和ClO 4-中心原子轨道的杂化类型均为sp 3C ．Cl -可提供孤电子对与CuCl 形成CuCl 2-D ．ClO 3- 的空间构型为三角锥形7．在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是A ．2SO -3ClO ClO -−−−→B ．HClO −−−→光照Cl 2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaOH(aq)2Cl NaClO −−−−→ 8．对于反应新型催化剂RuO 2作用下，O 2氧化HCl 可获得Cl 2： 4HCl(g)＋O 2(g)2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ∶H = akJ·mol -1。
2022年江苏省高考化学复习：推断题
2022年江苏省高考化学复习：推断题1．A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D 还是实验室常用的一种燃料，它们之间的转化关系如图所示：试回答：（1）写出上述有关物质的化学式：A；B；D。
（2）写出反应①和②的化学方程式：。
2．已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D 是一种盐，受热易分解。
有如图转化关系，部分产物未标出。
试回答：（1）写出下列物质的化学式：X、Y、M、D。
（2）写出下列反应的离子方程式①，②，③。
（3）Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式。
3．A 为金属单质，B、C 均含有氯元素，E 为红褐色沉淀。
（1）B 是，E 是。
（填化学式）（2）写出D→E 的化学方程式。
（3）同学甲欲用酸性高锰酸钾溶液检验 B 溶液中的金属阳离子。
请判断同学甲实验方案的可行性，并说明理由。
4．在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）（1）A、C代表的物质分别为、（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为；（4）反应④的离子方程式为。
5．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：①A的化学式为，A与H2O反应的离子方程式为。
②若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式。
③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为（填代号）。
a．NaCl溶液b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca（OH）2溶液（ 2 ）若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：①若C溶液显强酸性，则B的化学式为。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专练3 元素推断专项集训
专练3 元素推断专项集训一、单项选择题1．[2022·江苏省苏、锡、常、镇四市一调]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。
下列有关说法正确的是( )A.元素Z在周期表中位于第3周期第ⅤA族B.原子半径：r(X)<r(Y)C.Z的第一电离能比W的小D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱2．[2022·福建四地市第一次检测]某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z 五种元素组成。
五种元素分处三个短周期，包含地壳中含量前三的元素。
基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7∶2。
下列说法不正确的是( )A.简单离子半径：Z>X>WB.简单氢化物稳定性：W>Z>YC.X与Z形成的化合物在水中会生成沉淀和气体D.第一电离能：Z>Y>X3．[2022·湖南省邵阳市一模]物质A可用作抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。
物质A的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质。
下列说法错误的是( )A.物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应B.X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Q>Z>Y>XC.Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD.Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键4．[2022·广东省韶关市一模]一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。
下列说法正确的是( )A.X与Q的最高化合价均为＋6B.化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应C.简单氢化物的沸点：Q＞Z＞XD.W单质在空气中燃烧的产物是W2O25．[2022·广东省茂名市一模]化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。
2022年江苏省高考化学复习：推断题
2022年江苏省高考化学复习：推断题1．下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。
（1）G溶液中溶质的化学式为NaAlO2。
（2）请写出反应D→F的化学方程式：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。
（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是KSCN（填物质的化学式）；现象是溶液呈血红色。
（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分Ca（ClO）2。
（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O。
（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，反应过程中的化学方程式为：FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
【解答】解：常见金属B的合金用量最大，所以B为Fe；E在常温下是黄绿色气体，所以E为Cl2；盐酸与铁反应生成D为FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成的F为FeCl3；金属A 与盐酸反应后生成的C为盐，C与适量的NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH，所以A为Al单质，C为AlCl3溶液，G为NaAlO2溶液。
（1）根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2，故答案为：NaAlO2；（2）根据分析可知，D为FeCl2，与E即Cl2反应后生成FeCl3，反应方程式为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（3）检验Fe3+常用硫氰化钾溶液，Fe3+遇SCN﹣生成血红色物质，故答案为：KSCN；溶液呈血红色；（4）漂白粉中的有效物质为Ca（ClO）2，第1页共5页。
2022年江苏省高考化学复习：推断题
2022年江苏省高考化学复习：推断题1．如图中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A是金属单质，A、B、E的焰色反应均为黄色；常温常压下C、D、F、G、K是气体，其中C、D、K为非金属单质，且C为黄绿色；它们之间有如下转化关系。
（反应中生成的部分产物已经略去）请回答下列问题：（1）E的化学式：；G的化学式：。
（2）写出反应①的化学方程式。
2．现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）。
已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28。
请回答下列问题：（1）C→A的反应类型：。
（2）A→B反应的化学方程式是。
（3）下列说法正确的是。
（多选题）A.上述反应反应中，涉及加成反应有2个，消去反应有1个，氧化反应1个B.1mol有机物B可以与足量银氨溶液反应，析出2mol的银单质C.1mol有机物E与足量碳酸氢钠溶液反应，可以产生1mol CO2气体D.上述有机物中能与金属钠反应的共有3种物质3．有机物A、B、C、D在一定条件下有如下转化关系。
其中B的产量可以用来衡量个国家的石油化工发展水平。
请回答下列问题：（1）B的结构简式为。
（2）D含有的官能团名称是。
（3）①～④反应中属于消去反应的是（填序号）。
（4）反应④发生的条件是。
（5）为检验C中含有的官能团，某同学取样后先加NaOH水溶液并加热，冷却后加至溶液呈酸性，最后加入AgNO3溶液，若出现浅黄色沉淀，则含溴原子，A→B的化学方程式为：。
4．如图中A～F均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：已知：（1）环状化合物A的分子式为C6H10。
B的一氯代物仅有一种，则B的结构简式为。
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为。
（3）由D生成E的反应类型是。
（4）由E和A反应生成F的化学方程式为。
5．根据下面的反应路线及所给信息填空。
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2022届江苏省高考化学专题复习：推断题
1．已知A ～I 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A 、D 为金
属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。
回答下列问题：
（1）写出F 的化学式 。
（2）①A 能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式 。
②A 与B 在高温下反应的化学方程式 ，写出该反应的一个用途 。
③H 在空气中转化为I 的化学方程式 。
（3）已知E 呈碱性，E 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）用离子方程式表示G 溶液呈酸性的原因 。
2．A ～H 为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中“〇”代表化合物，“□”代
表单质，A 为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G 为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。
请回答下列问题：
（1）G 的化学式为 。
（2）反应①②③④中 （填序号）属于氧化还原反应。
（3）写出F+C 反应的化学反应方程式： 。
（4）向盛有D 溶液的试管中滴加稀盐酸，产生的实验现象为 ，用离子方程式解释现象 。
3．已知A 、C 是金属单质，A 的焰色反应颜色为黄色，B
是非金属单质，甲、乙、丙为气。