高考试题分类新课标全国卷1有机化学2011--2014
2014年高考真题精校精析纯word可编辑·2014高考真题解析 全国新课标卷Ⅰ化学
2014·新课标全国卷Ⅰ(课标化学)7．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 下列化合物中同分异构体数目最少的是(A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯7．A[解析] A项戊烷有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷；B项可看成是戊烷的3种同分异构体中有1个H被—OH取代得到的产物，有8种同分异构体；C项有5种同分异构体，即CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、CH2===C(CH3) CH2CH3、(CH3)2C===CH2CH3和(CH3)2CHCH===CH2；D项有6种同分异构体，即甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯、丁酸、2-甲基丙酸。
8．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()8.C[解析] 在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A项错误；Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合施用，发生双水解反应释放出NH3，降低肥效，C项正确；FeCl3与Cu的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2＋还原为Cu，D项错误。
9．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)9．A[解析] H2O2的分解反应主要由慢反应决定，且I－浓度越大反应速率越快，A项正确；合并题中两反应，可知I－为催化剂，而IO－为中间产物，B项错误；1 mol H2O2分解时反应热为－98 kJ·mol－1，并不是活化能，C项错误；根据化学计量数关系可确定v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D项错误。
2011-2015全国新课标Ⅰ卷理综试题分类汇编——有机化学基础
2011-2015全国新课标Ⅰ卷理综试题分类汇编---有机化学基础【2011年】（15分）（注意：在试卷上作答无效．．．．．．．．）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：⑴环戊二烯分子中最多有个原子共面；⑵金刚烷的分子式为，其分子中的CH2基团有个；⑶下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是，反应②的反应试剂和反应条件是，反应③的反应类型是；⑷已知烯烃能发生如下的反应：请写出下列反应产物的结构简式：⑸A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：。
解析：⑴依据乙烯分子6原子共平面的特点，环戊二烯分子中最多有9个原子共面；⑵依据金刚烷的结构，其分子式为C10H16，其分子中的CH2基团6个；⑶反应①的产物名称是1—氯环戊烷；反应②的反应试剂NaOH的醇溶液，反应条件是加热。
⑷由题目信息可知，双键碳上连有H原子的，经过反应后双键断裂可以生成醛基，则其反应产物的结构简式为⑸二聚环戊二烯的分子式为C10H12，其不饱和度为5，又A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，则A的分子必有苯环（4个不饱和度），另外还要有一个碳碳双键，则A所有可能的结构简式：38．【2012年】(15分)对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。
以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氪溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。
2011全国卷一高考理综化学部分(含答案)
全国卷一2011年普通高等学校招生全国统一考试能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页，共300分。
考生注意：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准备考证号涂写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人的准考证号、姓名是否一致。
2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷答题纸规定的位置上，在试题卷上作答，答案无效。
3. 考试结束后，监考人员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题 共12分）本卷共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量：1H 11B 12C 14N 16O 23a N 32S 35.5Cl 40Ca 64Cu一． 选择题：本大题共13小题，每小题6分）7.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl 中含有6.02×1023 个NaCl 分子B.1.00NaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8× 6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol ·L -1的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为C 9H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是A.①② B ③④ C.①③ D.②④10.将浓度为10.1mol L HF -⋅溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. ()c H +B. ()n K HKC. ()()c F c H -+D. ()()c H c HF +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：()()2322232Fe Ni O H O Fe OH Ni OH ++=+下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为23Ni O 、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为()222Fe OH e Fe OH --+-=C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe 2++H 2S ↑B.NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3+OH -=CO 2-3+H 2OC.少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3D.大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
(完整word版)2014-2018近五年有机化学真题分类汇总(全国一,二,三卷),推荐文档
2014-2018全国卷有机化学部分汇总云南鲁甸一中颜春邦一，选择题部分汇总（2014全国1）下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯（2014全国2）8．四联苯的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种（2015全国1）9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为A．1：1 B．2：3C．3：2 D．2：1（2015全国2）8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5（2015全国2）11．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种（2016全国1）化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%（2016全国1）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.49C H Cl有3种同分异构体 D油脂和蛋白质都属于高分子化合物（2016全国2）7．下列关于燃料的说法错误．．的是A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一（2016全国2）8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷（2016全国2）10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种（2016全国3）8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体（2016全国3）10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H 12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物（2017全国1）7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣（2017全国1）9. （b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6。
2014年高考真题——理综化学(新课标I卷)解析版(WORD精校 高清重绘版)
(2)①+1。②H3PO4。③正盐，碱性。 （3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 （4）①2H2O－4e-＝4H ＋O2↑或 4OH-－4e-＝2H2O＋O2. ②由于阳极室 OH-放电，造成 H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的 H2PO2-可以通 过阴膜进入产品室，二者反应生成 H3PO2. ③H3PO4 或 PO43-。由于 H3PO2 具有还原性，电解时就会有 H3PO2 在阳极放电而被氧化生成 H3PO4。 【解析】（1）一元酸，只发生一步电离，中强酸是弱电解质：H3PO2 (2)①利用元素化合价代数和为零，得出 P 元素为+1 价。 ②H3PO2 做还原剂，Ag+是氧化剂，二者 1︰4 反应，则 H3PO2 失去 4 个电子，P 元素变为+5 价，生成 H3PO4。 ③由于 H3PO2 是一元酸，所以 NaH2PO2 是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。 （3）反应的反应物与产物都给出，是 P 元素的歧化反应，注意配平就可以：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝ 2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 （4）①阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是 OH-。2H2O－4e-＝4H ＋O2↑或 4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑. ②由于阳极室 OH-放电，造成 H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的 H2PO2-可以通过阴 膜进入产品室，生成 H3PO2. ③由于 H3PO2 具有还原性，电解时就会有 H3PO2 在阳极放电而生成 H3PO3。 28．（15 分） 乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： （1）间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出 相应反应的化学方程式__________________________________。 （2）已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+ H2O (g) H1 = 23.9 KJ﹒mol
高考化学2014年普通高等学校招生全国统一考试(答案)
2014年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ)7.A戊烷的同分异构体只有3种(CH3CH2CH2CH2CH3、、);戊醇的醇类同分异构体就有8种(CH3CH2CH2CH2CH2OH、、、、、、、),还有醚类异构体;戊烯的烯类同分异构体就有5种(CH3CH2CH2CH CH2、CH3CH2CH CHCH3、、、),还有5种环烷烃类同分异构体;乙酸乙酯的同分异构体超过3种[如CH3CH2CH2COOH、、HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3等],故题给四种物质中同分异构体数目最少的是戊烷,选A。
评析本题考查多类有机物同分异构体的书写,难度不大,但若按部就班将题给四种有机物的同分异构体全部写出,则比较费时。
8.C生活中常用热的纯碱溶液洗去油污,其原因不是Na2CO3与油污直接发生反应,而是纯碱水解使溶液呈碱性,油污在碱性条件下水解生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,A错误;漂白粉在空气中久置变质,是因为发生了反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,B错误;K2CO3与NH4Cl混合使用,因发生相互促进的水解反应生成NH3而降低肥效,C正确;FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的反应原理是2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。
9.A由于反应速率由慢反应决定,故I-浓度越大,反应速率越快,A正确;IO-为中间产物,不是催化剂,B错误;活化能不是反应热,反应热是正、逆反应活化能的差值,C错误;D错误。
10.D依题意,不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。
原子最外层电子数F>S>Na(Z>X>Y),A错误;单质沸点Na>S>F2(Y>X>Z),B错误;离子半径S2->F->Na+(X2->Z->Y+),C错误;原子序数S>Na>F(X>Y>Z),D正确。
2014年高考化学试卷(全国新课标卷I)试题(答案)
【解析】A、烧碱的主要成分是NaOH；B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO（不稳定，易分解）；D、印刷线路板发生的离子反应为2Fe3++2Cu=2Fe2++2Cu2+，而不是FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜。
9.【答案】A
②通过反应可以看出压强越大，乙烯的转化率越高，通过在300℃时转化率可得出：P4＞P3＞P2＞P1。
③可以增大H2O的浓度，及时分离出生成的乙醇。
36.【答案】（1）69%
（2）Ca5F(PO4)3＋5H2SO4＝3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑ 0.49t
（3）CaSiO3，，液体白磷；固体白磷。
(3)①0.07 Mpa-1
②P4＞P3＞P2＞P1；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率升高。
③增大n(H2O)︰n(C2H4)的比值，及时把生成的乙醇液化分离
【解析】（1）乙烯与硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯，硫酸氢乙酯再通过取代反应得到乙醇。
CH2＝CH2＋H2SO4 C2H5OSO3H
26.【答案】（1）球形冷凝管
（2）洗掉大部分浓硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠。
（3）d。
（4）提高异戊醇的转化率
（5）干燥
（6）b
（7）c
(8)高，会收集到少量未反应的异戊醇。
【解析】（1）仪器B是球形冷凝管
（2）第一次水洗主要是洗掉浓硫酸和过量的乙酸。第二次水洗则主要是洗去上一步加入的饱和NaHCO3。主要从物质的溶解性和存在的杂质考虑。
比较两种流程，可看出气相直接水合法减少反应步骤，增大产物的产率，同时减少污染物的排放；不用硫酸作反应物，减少对设备的腐蚀。
2014年高考真题——理综化学部分(新课标I卷)解析版.pdf
2014年高考全国新课标I卷理综化学试题 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯D．乙酸乙酯 8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快下列有关反应的说法正确的是( ) A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( ) A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z C． 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序数：X＞Y＞Z 11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A．溴酸银的溶解时放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
2014年高考化学试卷及答案(全国新课标卷I)(1)
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
选项
①
②
③
实验结论
A．
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
(AgCl)> (Ag2S)
B．
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C．
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D．
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
26．（13分）
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
H2O2+ I H2O+IO
H2O2+ IO H2O+O2+ I
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．反应速率与I 浓度有关B．IO 也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ mol-1D．
10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为 和 ，Y+和 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）
（2）已知：
甲醇脱水反应2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+ H2O (g) = 23.9 KJ﹒mol-1
2011年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅰ）（全面解析版）
2011年全国统一高考化学试卷（全国卷I）一、选择题1.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④2.下列叙述错误的是（）A.用金属钠可区分乙醇和乙酰B.用高镒酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C.用水可区分苯和漠苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A.5%B.10%C.15%D.20%4.室温时，将浓度和体积分别为ci、Vi的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A.若PH>7时，则一定是ciVi=c2V2B.在任何情况下都是c（Na*）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C.当pH=7时，若Vi=V2,则一定是c2>ciD.若Vi=V2、ci=C2,则c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na*）5.用石墨做电极电解CuSO4溶液.通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4«5H2O6.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A.K*、SiO32\Cl\NO3B.H\NH4\Al3\SO42-C.Na\S2\OH、SO42D.Na*、C6H5O\CH3COO、HCO37.N a为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A. 18gH2。
中含的质子数为ION aB.12g金刚石含有的共价键数为4N aC.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N aD.Imol Na与足量。
2反应，生成Na2O和NazCh的混合物，钠失去N a个电子8.某含铭(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铉［FeSCU・(NH4)2SO6H2O］处理，反应后铁元素和铭元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到n mol FeO・FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A,消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)molB.处理废水中的Cr2O72_的物质的量为匹nol2C.反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在FeOFeyCrxCh中，3x=y二、解答题(共4小题，满分60分)9.(15分)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物.已知：①反应C+G箜B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I点燃2F+D，F中的E元素的质量分数为60%・回答问题：(1)①中反应的化学方程式为；(2)化合物I的电子式为,它的空间构型是；(3) 1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为;(5)E在I中燃烧观察到的现象是.10.(15分)反应aA(g)+bB(g)催化契c C(g)(AH<0)在等容条件下进行.改变其他反应条件，在I 、II 、III 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题:(1) 反应的化学方程式中，a ： b ： c 为；(2) A 的平均反应速率V I (A)、V ii (A)、V iii (A)从大到小排列次序为；(3) B 的平衡转化率ai (B)、an (B)、am (B)中最小的是,其值 是;(4) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是,采取的措施 是;(5) 比较第II 阶段反应温度(T2)和第III 阶段反应温度(T3)的高低：T 2 T 3(填,判断的理由是；(6) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定lOmin 后达到新的平衡, 请在下图2中用曲线表示第IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如3图2 (曲线上必须标出A 、B 、C).°） ■ • I , I • I 0 5 10 15 20 0 5 10 15 0 5 10 15I II III 时间（min ）图 140-.III cOW)婪好10 15时间(min)图211. (15分)请回答下列实验中抽取气体的有关问题.(1)如图1是用KMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置.装置B、C、D的作用分别是：B；C；D（2）在实验室欲制取适量NO气体.①如图2中最适合完成该实验的简易装置是（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD图212.（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题:（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为,其分子中的CH2基团有个；（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是,反应②的反应试剂和反应条件是,反应③的反应类型是;R>=<R（4）已知烯炷能发生如下反应：H H、氧水/锌R CHO+R'CHO请写出下列反应产物的结构简式:臭氧水/锌（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使漠的四氯化碳溶液褪色，A经高镒酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸［提示：苯环上的烷基（-CH3, -CH2R,-CHR2）或烯基侧链经高镒酸钾酸性溶液氧化得梭基］,写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：2011年全国统一高考化学试卷（全国卷I）参考答案与试题解析一、选择题1.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④【考点】D8：溶液pH的定义.【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题.【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸〉碳酸＞苯酚〉乙醇.【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到大排列正确的是①③②④；故选:Do【点评】本题考查了常见物质酸性强弱的比较依据，掌握物质性质是解题关键，题目较简单.2.下列叙述错误的是（）A,用金属钠可区分乙醇和乙酷B.用高镒酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C,用水可区分苯和漠苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【考点】HA：有机物的鉴别.【专题】534：有机物的化学性质及推断.【分析】A.乙醇含有-OH,乙酷含有酷键；B.碳碳双键可与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应；C.苯和漠苯的密度不同；D.甲酸甲酯和乙醛都含有醛基.【解答】解：A.乙醇含有-OH,可与金属钠发生反应，而乙醍与钠不反应，可鉴别，故A正确；B.己烷为饱和炷，与酸性高镒酸钾不反应，而己烯含有碳碳双键，可使酸性高镒酸钾褪色，可鉴别，故B正确；C.苯的密度比水小，漠苯的密度比水大，可鉴别，故C正确；D.甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故D错误。
2014年高考真题——理综化学(新课标Ⅰ卷)解析版Word版含解析
2014 年一般高等学校招生全国一致考试（全国I 卷）理科综合化学部分7．以下化合物中同分异构体数量最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【答案】 A【分析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架构造上羟基的地点不一样有8 种同分异构体（1—戊醇、2—戊醇、 3—戊醇、 2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、）；戊烯共有 5 种构造（ 1—戊烯、2—戊烯、 2—甲基—1—丁烯、 2—甲基—2—丁烯、 3—甲基—1—丁烯）；乙酸乙酯有 6 种同分异构体（属于酯的 4 种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸），因此最少的是戊烷。
8．化学与社会、生活亲密有关。
对以下现象或事实的解说正确的选项是（）选项现象或事实解说A．用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反响B．漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反漂白粉在空气中久置变质应生成 CaCO3C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不可以K2CO3与 NH4Cl 反响生成氨气会降低与 NH4 Cl 混淆使用肥效D．3 32+的溶液中置换出铜FeCl 溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl 能从含 Cu【答案】 C【分析】 A、烧碱的主要成分是NaOH； B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分 Ca(ClO)2与空气中的CO2反响生成HClO（不稳固，易分解）；D、印刷线路板发生的离子3+ 2+ 2+ 2+反响为 2Fe +2Cu=2Fe +2Cu ，而不是 FeCl3能从含 Cu 的溶液中置换出铜。
9．已知分解 1mol H O 放出热量 98KJ。
在含有少许I 的溶液中， H O 分解的机理为：2 2 2 2H2O2+ I H2 O+IOH2O2+ IO H2O+O2+ I以下有关该反响的说法正确的选项是（）A．反响速率与 I 浓度有关B． IO 也是该反响的催化剂-1D．C．反响活化能等于 98KJ mol【答案】 A【分析】决定化反响速率的主假如慢反响，因此I-浓度越大，则整个反响速率越快， A 正确、 B 错误； 98KJ ·mol-1 是该反响的△ H ，活化能不可以确立， C 错误；把两个方程式办理获得：2H 2O 2＝ 2H 2O ＋ O 2， v(H 2O 2)＝ v(H 2O)＝ 2v(O 2)， D 错误。
2014年高考试题分类汇编【学生版】有机大题解读
2014年高考试题分类汇编专题有机化学合成与推断1．（2014·新课标I化学卷，T38）[化学——选修5：有机化学基础]（15分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②1摩尔B经上述反应可生成2摩尔C，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的H。
⑤回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为：（3）G的结构简式为（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。
其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是__________________。
（写出其中的一种的结构简式）。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I 的结构简式为_____________。
2．（2014·新课标II化学卷，T38）[化学—选修5：有机化学基础]（15分）立方烷具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此和成立方烷及其衍生物呈为化学界关注的热点。
下面是立方烷衍生物I 的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为____________，E的结构简式为________________。
（2）③的反应类型为_____________，⑤的反应类型为________________。
（3）化合物A可由环戍烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件为_________:反应2的化学方程式为_________________________；反应3可用的试剂为_______________。
（4）在1的合成路线中，互为同分异构体的化合物是________（填化合物的代号）。
（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。
2011高考全国卷1理综化学完整版.doc
2011全国理综高考化学6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是A ．④②③① B.③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④【解析】本题主要考了无机酸和有机酸的酸性比较，在高中阶段是要求学生熟记的知识点。
酸性顺序是①＞③＞②＞④(乙醇是非电解质)，故等浓度的四种溶液的pH 由小到大顺序是①③②④。
答案选D7.下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【解析】本题主要考查的是物质的鉴别。
乙醇与钠反应生成氢气，有明显现象，而乙醚与钠不反应，可以鉴别，A 正确；己烷中不含不饱和碳原子，不能与高锰酸钾反应，而3-己烯中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液颜色褪色，故B 正确；将水分别加到苯和溴苯中，油层在上的是苯，油层在下的为溴苯，故C 正确；甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都能与新制的银氨溶液发生银镜反应，故D 错。
答案选D8.在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下反应，达到平衡时，H 2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％【解析】本题考的是无机可逆反应平衡时的简单计算。
故平衡时氨气的体积分数为3/43/46++%=15%。
答案选C9．室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若pH ＞7，则一定是c 1V 1=c 2V 2B ．在任何情况下都是c (Na ＋)＋c (H ＋)=c (CH 3COO －)＋c (OH －)C. 当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2＞c 1D. 若V 1=V 2， c 1=c 2，则 c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)=c (Na ＋)【解析】本意主要考的是强酸和弱碱混合时的简单计算，包括离子浓度大小的比较等。
2014年高考全国理综化学I卷及参考答案(已校对)
2014年高考全国理综化学I卷7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ。
在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。
26.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下。
实验步骤在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
2014年高考真题——理综化学(新课标I卷)解析版(WORD精校 高清重绘版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）理科综合化学部分word精校高清重绘版试题7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【答案】A【解析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体（1—戊醇、2—戊醇、3—戊醇、2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、）；戊烯共有5种结构（1—戊烯、2—戊烯、2—甲基—1—丁烯、2—甲基—2—丁烯、3—甲基—1—丁烯）；乙酸乙酯有6种同分异构体（属于酯的4种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸），所以最少的是戊烷。
8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A．用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B．漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜【答案】C【解析】A、烧碱的主要成分是NaOH；B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO（不稳定，易分解）；D、印刷线路板发生的离子反应为2Fe3++2Cu=2Fe2++2Cu2+，而不是FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜。
9．已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。
在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+ I-H2O+IO-H2O2+ IO-H2O+O2+ I-下列有关该反应的说法正确的是（）A ．反应速率与I -浓度有关B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98KJ ⋅mol -1D ．2222(H O )(H O)(O )v v v ==【答案】A【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I -浓度越大，则整个反应速率越快，A 正确、B 错误；98KJ·mol-1是该反应的△H ，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2，v(H 2O 2)＝v(H 2O)＝2v(O 2)，D 错误。
2014年高考真题—有机化学基础
A.蛋白质水解的最终产物是多肽 C.纤维素不能水解成葡萄糖
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D.油脂水解产物之一是甘油 )
17.(2014· 海南单科化学卷，T1)化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液 C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 B.84 消毒液的有效成分是 NaClO D.装饰材料释放的甲醛会造成污染
(4)聚合物
CH2－CH
可用于制备涂料，其单体结构简式为_______________。利用类似反应①的 n COOCH2CH3
方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为 ____________________________________________________。 26.(2014· 海南单科化学卷，T15)(8 分)卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： (1)多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是 ____________________。 (2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。 (3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 乙烯 Cl2 ① 1,2-二氯乙烷 480~530℃ ② 氯乙烯 聚合 聚氯乙烯
18．(2014· 广东理综化学卷，T7)生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 19．(2014· 福建理综化学卷，T7)下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取 C．与乙醛互为同分异构体 B．可由乙 烯通过加成反应制取 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯
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高考试题分类新课标全国卷1有机化学（2011--2014）一、选择题1、（2014）下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯 D. 乙酸乙酯2、（2013.8）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应，不能发生取代反应3、（2013.12）分子式为C5H10O2的在机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和酸重组合可形成的酯共有( )A．15种 B．28种 C．32种 D．40种4、（2013.13）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相关较大5、（2012）下列说法中正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95% B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料6（2012.10）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种7.（2012.12）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布的第26项应为（）A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O8.（2011.8）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A.6种B.7种C. 8种D.9种9(2011.9)下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①② B.③④ C.①③ D.②④10.（2014.38）．【化学—选修5: 有机化学基础】(15 分)席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成 G 的一种路线如下：12 1mol B 经上述反应可生成 2mol C，且 C 不能发生银镜反应3 D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 1064 核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢5回答下列问题：(1) 由 A 生成 B 的化学方程式为，反应类型为。
(2) D 的化学名称是，由 D 生成 E 的化学方程式为：。
(3) G 的结构简式为。
(4) F 的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 6:2:2:1 的是（写出其中一种的结构简式）。
(5) 由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N异丙基苯胺：反应条件1所用的试剂为，反应条件1所用的试剂为， I 的结构简式为。
11（2013.38）（15分）【化学——选修5：有机化学基础】查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要中间合成体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。
②C不能发生银镜反应③D能发生银镜反应、能溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。
④⑤RCOCH3+R′CHO→RCOCH＝CH R′回答下列问题：（1）A的化学名称为。
（2）由B生成C的化学方程式。
E的分子式为，由E生成F的反应类型为。
（4）G的结构简式为（不要求立体异构）。
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为。
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为。
12.（2012.38）.选修5有机化学基础（15分）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。
以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1︰1。
回答下列问题：（1）A的化学名称为_________________；（2）由B生成C的化学反应方程式为_____________________________________________________________，该反应的类型为_________________；（3）D的结构简式为__________________________________；（4）F的分子式为__________________________________；（5）G的结构简式为__________________________________；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2︰2︰1的是____________________________（写结构简式）13.(2011.38).[化学——选修5：有机化学基础]（15分）香豆浆是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。
工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：1 A中有五种不同化学环境的氢2 B可与FeCl3溶液发生显色反应3 同一个碳原子上连有连个羧基通常不稳定，易脱水形成羧基。
请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为_______；（2）由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________（3）由B生成C的化学反应方程式为___________；（4） B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；（5） D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：1 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）2 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）14.(2014).乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片，开始缓慢加热 A，回流 50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4 固体，进行蒸馏纯化，收集 140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。
回答下列问题：(1) 仪器 B 的名称是：__________________(2) 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________________ ；第二次水洗的主要目的是：________________(3) 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。
a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出(4) 本实验中加入过量乙酸的目的是：________________________________。
(5) 实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是：________________________________。
(6) 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：________________ (填标号)。
(7) 本实验的产率是：________________(填标号)。
a. 30%b. 40%c. 50%d. 60%(8) 在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______ (填“高”或“低”)，其原因是________________________________。
15.（13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。
实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g·cm－沸点/（0C）溶解性合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）A．41% B．50% C．61% D．70%16(2012.280.（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关的实验数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。
继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是________________________；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是_________________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是_________________________；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________________（填入正确选项前的字母）；A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是____________（填入正确选项前的字母）。