2006级分析化学期末试卷A卷及解答
2006分析化学试题A卷参考答案及评分标准
2006分析化学A 卷参考答案一、填空题（6～8题各2分，其余每空1分，共20分）1、 定性分析、定量分析和结构分；常量分析；微量分析。
2、 C B ×M(2NaOH)/1000；a×M(2K 3PO 4)/M(3K 2O)。
3、强碱滴定弱酸；酚酞。
4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。
5、 有2（个）滴定突跃；pH ＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。
6、 [NH 3]+[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-]=[H+]+[H 3PO 4]7、酸度约1mol/LH 2SO 4、温度75~85℃、自动催化反应、自身指示剂8、在一定温度和入射光的照射下，b=1cm ，浓度为1mol/L 的吸光物质所产生的吸光度。
二、单项选择题（每题答对一个得2分，共30分）1、A2、D3、D4、A5、A6、D7、D8、C9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C三、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”每空1分，共18分）1、×2、×3、×4、×5、√6、×7、×8、×9、×10、√ 11、× 12、× 13、× 14、√ 15、× 16、×17、 A ：√ B ： ×四、计算题（每题8分，共32分）1、解24.3110000.664%ω⨯⨯=⨯4.100.01000（Mg ）=25.001.500250.02分 65.3913.401000 5.842%ω⨯⨯=⨯0.01000（Zn ）=25.001.500250.03分 63.55100010.13%ω⨯⨯=⨯(37.30-13.40)0.01000（Cu ）=25.001.500250.03分 2、解：40.002.525.0010000.07143ω⨯⨯⨯=⨯0.02000（Ca ）=25.007.000250.02分 试样2的实验数据由小到在为：25.70，27.11，27.52，27.54， 27.54，27.56， 27.58，实验数据25.70为可疑值，因为0.9527.1125.70(25.70)27.5825.700.75Q Q -=-=> 1分所以，该数据应舍去。
分析化学试卷A卷2006-2007( 二)及答案
2006——2007 (二)期分析化学试卷（A卷）班级：工艺______ 姓名：________ 学号：____ 得分：_________一、填空题（每空一分，共20分）1、定量分析的方法，根据反应类型的不同，可分为____________、______________、______________与_____________四种。
2、HCl标准溶液通常采用______法制备，以________基准试剂标定。
3、NaOH标准溶液应采用______法制备，标定时以________为指示剂。
4、酸碱缓冲溶液是一种对溶液的______起稳定作用，能对抗外来酸、____或_____而使其PH值不易发生变化的溶液。
5、配位滴定法是__________为基础的滴定分析法。
本法中应用最广泛的配位剂是以______为代表的氨羧配位剂。
6、配位滴定法中的标准溶液EDTA，化学名称为__________________。
7、滴定分析又称容量分析，是将一种已知_________试剂溶液滴加到一定量__________溶液中，直到所加试剂与待测物质定量反应为止。
8、高锰酸钾法是以高锰酸钾为________的氧化还原滴定法，滴定中确定终点的指示剂属______指示剂。
9、滴定分析中，已知准确浓度的试剂称为标准溶液，它的配制一般有两种方法，分别为_____和_______。
二、选择题（每题2分，共40分）1、系统误差的性质是（）。
A、随机产生；B、呈正态分布；C、难以测定；D、影响分析结果的准确度。
2、下列数据中具有三位有效数字的有（）。
A、0.35；B、9.90；C、1.235；D、52；3、控制碱式滴定管正确的操作方法为（）。
A、左手捏挤于玻璃珠中部偏上方胶管；B、左手捏挤于玻璃珠稍下处；C、右手捏挤于玻璃珠稍中部偏上方胶管；D、右手捏挤于玻璃珠稍上处；4、用250ml容量瓶配得的溶液，其体积应记录为（）。
A、250ml；B、250.0ml；C、250.00ml；D、250.000ml。
《分析化学》期末考试试卷(A)及答案
适用专业：注意：请将所有答案填到答题纸上。
一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．10mL移液管移取的体积应记录为（）mL。
A．10 B．10．0 C．10．00 D．10．0002．0．010450有效数字的位数为（）位。
A．三B．四C．五D．六3．分析结果的精密度通常用（）表示。
A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差4．分析测定中出现的下列情况，不属于系统误差的是（）。
A．滴定时有液滴溅出锥形瓶B．滴定管读数时最后一位估计不准C．砝码未校正D．试剂中含有微量的干扰离子5．分析测定中可通过（）减少偶然误差。
A．仪器校正B．增加平行实验的次数C．空白实验D．对照实验6．在定量分析中，要求测定结果的误差（）。
A．等于零B．愈小愈好C．在允许的误差范围之内D．没有要求7．将0．6345修约成三位有效数字，正确的结果是（）。
A．0．635 B．0．634C．0．64 D．0．68．下列仪器不属于量器的是（）。
A．滴定管B．量筒C．烧杯D．移液管9．酚酞指示剂加入食醋溶液中呈（）色。
A．红B．无C．黄D．橙10．（）用符号ρ表示。
A．质量浓度B．物质的量浓度C．体积分数D．质量分数11．甲基橙指示剂的pH变色范围是（）。
A．3．1～4．4B．4．4～6．2 C．3．0～4．6 D．8．0～10．0 12．相对平均偏差常保留（）位有效数字。
A．两B．三C．四位D．没有什么要求13．下列物质为基准物质的是（）A．浓盐酸B．氢氧化钠C．高锰酸钾D．氯化钠14．双氧水的含量测定属于（）滴定法。
A．酸碱B．氧化还原C．沉淀D．配位15．碘量法常使用（）作指示剂。
A．甲基橙B．铬黑TC．淀粉D．荧光黄16．EBT是（）的英文缩写。
A．铬黑T B．氯化钠C．乙二胺四乙酸D．硝酸银17．标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（）。
A．无水碳酸钠B．硼砂C．草酸钠D．邻苯二甲酸氢钾18．以荧光黄为指示剂测定氯化钠试样的含量，终点颜色由黄绿色转变为（）。
(完整word版)分析化学期末考试试卷AB(带答案)
试卷一一、选择题：（每题2 分，共40 分）（说明：将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（）A.精密度高，准确度必然高；B. 精密度是保证准确度的前提；B.准确度是保证精密度的前提。
2. 若HAc的pKa=4.74，则Ka值为：（）A. 2×10-5；B. 1.8×10-5；C. 2.0×10-5；D. 1.82×10-5。
3. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
4. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙；B. 甲基红；C. 酚酞；D. 溴酚蓝（pKa=4.0）。
5. 若S1，S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A. S3>S2>S1；B. S1>S2>S3；C. S3>S1>S2；D. S1>S3>S2。
6 下列情况引起随机误差的是：（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液；B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致；D.在获得测量值时，最后一位数字估测不准。
7. 下列物质中可用直接法配制标液的是：（）A. 固体NaOH；B. 固体K2Cr2O7；C. 固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。
8. H2PO4-的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42-；C. H2PO4-；D. H3PO4。
9. 用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D. 硅酸的溶解损失。
10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
分析近三年试题
玉林师范学院期末课程考试试卷（2007—2008学年度第二学期）课程名称：分析化学考试专业：化学、应用化学（本科）考试年级：2006级一、选择题：(每题只有一个正确的答案，请将正确答案的字母填写在括号中，每小题2分，共30分)1、在下列电对中，不属于可逆电对的是（）。
A．Fe3+/Fe2+B．Fe(CN)63-/Fe(CN)64-C．MnO4-/Mn2+D．I2/I-2、用K2Cr2O7滴定Fe2+，常用二苯胺磺酸钠为指示剂。
二苯胺磺酸钠的还原态为无色，氧化态为紫红色，在滴定终点时，溶液的显（）。
A．无色B．紫红色C．黄色D．红色3、在1 mol.L-1HCl介质中用Fe3+滴定Sn2+的化学计量点电势处在突跃范围的（）。
A．中点B．中点的上面C．中点的下面D．在突跃范围之外4、间接碘量法使用的标准溶液是（）。
A．KMnO4B．K2Cr2O7C．Na2S2O3D．I25、酸效应对于不同类型沉淀的影响情况不一样。
对于下列沉淀，酸效应影响最大的是（）。
A．CaC2O4B．AgCl C．BaSO4D．SiO2.nH2O6、AgCl沉淀在大量Cl-（浓HCl或HCl+NaCl）存在下，会使沉淀的溶解度增大，这主要是产生了（）。
A．同离子效应B．酸效应C．盐效应D．络合效应7、以KSCN标准溶液测定试液中Ag+离子含量时，应选用的指示剂是（）。
A．铬酸钾B．铁铵矾C．荧光黄D．甲基橙8、在摩尔法中，通过计算，指示剂K2CrO4浓度应为1.2×10-2 mol.L-1，而在实际滴定中一般为5×10-3mol.L-1，此时滴定终点会出现在（）。
A．化学计量点前B．化学计量点后C．化学计量点时D．无法判断9、在朗伯-比尔定律A=Kbc中，若b的单位用cm，c的单位用g.L-1时，常数K用a表示，称为吸光系数，则a的单位是（）。
A．L.mol-1.cm-1B．mol.cm.L-1C．L.g-1.cm-1D．g.cm.L-110、KMnO4的浓度是1.0×10-3 mol.L-1时，吸收了545 nm波长下的25%入射光，其吸光度是（）。
武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试答案
有效数字不对总共扣0.5分一、填空（每空1分，共35分）1.（1）[H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] （2）[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.不变，减小4.t检验法；F检验法5.1.92；6.226.0.68V；1.06V；0.86-1.26V7.黄；红8.99：19.直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定8.I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-10.吸收光谱曲线；最大吸收波长；λmax11.光源；单色器；吸收池；检测部分12.S；M/ε；无关；有关13.水或H2O14.采样与制样，称样；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理（无称样，答4个也算全对）二、简答题1.能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。
2.酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如I2，与淀粉显兰色。
沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。
还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。
3.络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。
所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。
4.测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参比溶液。
5.蒸馏，挥发，萃取，沉淀，离子交换，薄层色谱，纸色谱，电泳，毛细管电泳，气浮分离法，超临界流体萃取，反相分配色谱，超临界流体色谱；膜分离；固相微萃取等（答8个得满分，少一个扣0.5分）三、分析方法设计（共15分，写在答题纸上）1.设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。
分析化学期末试卷[1]
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分析化学（一）期末考试试卷（A）（闭卷120分钟）学号姓名专业年级重修标记□一、填空题( 共5题10分)1. 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。
2. 某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR,在某一波长测得MR 和NR的总吸光度A为0.630。
已知在此波长下MR 的透射比为30%, 则NR的吸光度为_________。
3 某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH 溶液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会_______。
又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会_________。
(填偏高、偏低或无影响)4. 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A，B ，C ，D)(1) 佛尔哈德法测定Cl- ____(2) 甲醛法测定NH4+ ____(3) KMnO4法测定Ca2+ ____(4) 莫尔法测定Cl- ____（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法5．测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。
二、选择题( 共10题20分)1. 下列有关总体平均值的表述中正确的是----------------------------------------------------（）(1)随机变量有向某个中心值集中的趋势(2)无限多次测定的平均值既为总体平均值(3) 总体平均值就是真值(4) 正态分布的总体平均值为零（A ）1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,42．用PbS 作共沉淀载体，可从海水中富集金。
现配制了每升含0.2µgAu 3+的溶液10L,加入足量的Pb 2+,在一定条件下，通入H 2S,经处理测得1.7µgAu 。
历届无机及分析化学统考试题
附录一历届无机及分析化学统考试题农业系2006级专业无机及分析化学试题（Ａ）一、填空题：（20分，每空1分）1、0.1mol/L NH4Ac溶液的pH值是。
（HAc与NH3²H2O的解离常数相近，均为1.76³10－5）。
2、酸的浓度是指和酸的浓度之和；酸的强度是指因不同而有强酸和弱酸之分；酸度是指。
3、在下列平衡体系中：3H2（g）＋N2(g)＝2NH3(g)Δr Hθ(反应热）=-92.2KJ/mol（1）增加H2的浓度或分压，平衡向移动；（2）减小NH3的浓度或分压，平衡向移动；（3）增加体系总压力，平衡向移动；（4）升高体系温度，平衡向移动。
4、Na2[Cr(CO)5]命名为。
5、3.136÷24.05＋195.81³3.583³10－4－0.00095＝。
6、佛尔哈德法是以为指示剂的银量法，莫尔法是以为指示剂的银量法。
7、透光率为65%，吸光度为。
8、用强碱标准溶液直接滴定弱酸，可以准确滴定的条件是。
9、配位反应中EDTA的副反应主要有效应和干扰（共存）离子效应；金属离子的副反应主要有效应和效应。
10、由不同波长的光组合而成的光称；单一波长的光为。
二、选择题：将答案号填入下表（20分，每题2分）１、标准生成焓为零的物质为( )A. Cl2(l)B. Br2(g)C. N2(g)D.I2(g)2、醋酸铵在水中存在着如下平衡：NH3+H2O＝NH4++ OH- ---K1HAc+H2O＝Ac- + H3O+---K2NH4+ + Ac- ＝HAc+ NH3 ----K32H2O＝H3O+ + OH- ---K4以上四个反应平衡常数之间的关系是( )A. K3＝K1K2K4B. K4＝K1K2K3C. K3K2＝K1K4D. K3K4＝K1K23、下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( )A.可以加速某些反应的进行B.可以抑制某些反应的进行C.可以使正逆反应速度以相等的速度加快D.可以改变反应进行的方向4、欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( )A.(CH3)2AsO2H (K a=6.40³10-7)B.ClCH2COOH (K a=1.40³10-3)C.CH3COOH (K a=1.76³10-5)D. HCOOH (K a=1.77³10-4)5、下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增大的是( )+2e-=2I- C. Fe3++e-=Fe2+A. Cu2++2e-=CuB. I2D. Sn4++2e-=Sn2+6、用电子分析天平（精度为0.1mg）准确称取碳酸钙0.12~0.15克，用(1+1)盐酸溶解后，定容100毫升。
期末考试试卷A
2005 —2006 学年第一学期化学系化学专业《分析化学A》试卷A班级学号姓名一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个最佳答案，共15小题，每小题2分，共30分)1、下列滴定分析操作中会产生系统误差的是……………………（）A、指示剂选择不当B、样品溶解不完全C、所用蒸馏水质量不高D、称量时天平平衡点有±0.1mg的波动2、分析SiO2的质量分数得到两个数据：35.01％，35.42％，按有效数字运算规则，其平均值为………………………………………………（）A、35.215％B、35.22％C、35.2％D、35％3、用邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定0.1000mol·L-1NaOH溶液时，欲使滴定时消耗NaOH溶液20～30mL，应称取基准物质为…………（）(邻苯二甲酸氢钾的分子量Mr=201.2)A、0.2gB、0.2～0.4gC、0.4～0.6gD、0.4～0.8g4、用NaOH标准溶液滴定0.10 mol·L-1HCl和0.10mol·L-1H3PO4混合液，在滴定曲线上出现的突跃为……………………………………（）A、1个B、2个C、3个D、4个5、用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1mol·L-1HCl溶液的pH突跃范围为4.30～9.70，若用1.0mol·L-1NaOH标准溶液滴定1.0mol·L-1HCl 溶液的pH突跃范围为………………………………………………（）A、2.30～9.70 B、3.30～10.70C、4.30～10.70D、5.30～8.706、某碱液25.00mL，以0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再滴加入甲基橙继续滴定，又耗去HCl6.50mL，此碱液的组成是……………………………………………………………………（）(A)Na2CO3(B)NaHCO3(C)NaOH+NaHCO3(D)NaOH+Na2CO37、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是………（）A、指示剂与金属离子络合物的颜色B、游离指示剂的颜色C、EDTA与金属离子络合物的颜色D、上述B与C的混合色8、络合滴定中酸效应曲线是根据下面哪种关系进行绘制的………（）A、pH-lgK MYB、pH-lgK′MYC、pH-lgα(M)D、pH-V EDTA9、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应的完全程度达到99.9％，两电对的条件电位至少应大于………………………………………（）A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.36V10、在用K2Cr2O7法测定Fe2+时，加入H3PO4的目的主要是……（）A、提高酸度，使滴定反应趋于完全B、有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀C、提高Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色D、降低Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色11、下列试样中的氯在不另加试剂的情况下，可用莫尔法直接测定的是………………………………………………………………………（）A、FeCl3B、BaCl2C、NaCl+Na2SD、NaCl+Na2SO412、用重量法测定试样中的砷，首先使其形成Ag3AsO4沉淀，然后转化为AgCl，并以此为称量形式，则用As2O3表示的换算因数为……（）A、Mr(As2O3)/Mr(AgCl) B、2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl)C、3Mr(AgCl)/Mr(As2O3)D、Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)13、用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时，若试液中含有Mg2+，为了提高Ca2C2O4沉淀的纯度，应采取的措施是…………………………………………（）A、缩短陈化时间，并再沉淀一次B、在加热情况下，慢慢滴加稀(NH4)2C2O4C、采用均匀沉淀法，并延长陈化时间D、沉淀时加强搅拌，并增加洗涤次数14、以下说法错误的是………………………………………………（）A、摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大B、吸光度A随浓度增大而增大C、透射比T随浓度增大而减小D、透射比T随比色皿加厚而减小15、一有色溶液对某波长光的吸收遵循朗伯－比尔定律，当选用2.0cm的比色皿时，测定的透光度为T，若改用 1.0cm的比色皿，则吸光度应为………………………………………………………………………（）A、2TB、T1/2C、T2D、T/2二、填空题（本大题20空 ,每空1分,共20分）1、分析某试样允许测定的相对误差为1％，若试样称取量为2g左右，则应称至小数点后位，记录应保留位有效数字。
05-06学年中国药科大学第一学期分析化学期末试卷（AB卷）
05-06学年中国药科大学第一学期分析化学期末试卷（AB卷）中国药科大学分析化学（一）期末试卷（A 卷）得分评卷人一、填空题（每空╳分，共30 分）1、定量分析中，___________ 误差影响测定结果的准确度，___________ 误差影响测定结果的精密度。
2、0.05020是___________位有效数字，2.30 x 10 -4 是___________位有效数字。
3、滴定分析的化学反应必须具备的条件是___________、___________、___________。
4、C mol/L的Ag(NH3)2 + 溶液的质量平衡式是___________ 。
5、酸碱指示剂的变色范围大约是___________个pH 单位，变色范围与pKHIn 的关系是___________。
6、已知MNaOH=40.00g/mol,0.60g/LNNaOH溶液的pH＝___________。
7、根据酸碱质子理论，___________为碱，___________为酸。
8、配位滴定中，准确滴定的条件为___________.9、直接碘量法要求溶液的pH值___________，间接碘量法要求溶液的酸度是___________。
10、影响沉淀的主要因素是___________、___________。
11、永停滴定法中使用的电极是___________，是以___________判断终点。
12、E-V 曲线及ΔE/ΔV –V曲线中___________对应的是化学计量点的体积。
13、玻璃电极转换系数S 的表示形式是___________。
14、Lambert-Beer 定律是描述___________与___________和___________的关系，它的数学表达形式是___________。
15、可见紫外分光光度计的光源，可见光区用___________，吸收池可用___________材料的吸收池，紫外光区光源用___________，吸收池必须用___________材料的吸收池。
分析化学a考试题及答案解析
分析化学a考试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 离子B. 分子C. 原子D. 恒星答案：D2. 色谱法中，固定相和流动相的作用是什么？A. 固定相用于分离，流动相用于洗脱B. 固定相用于洗脱，流动相用于分离C. 固定相和流动相都用于分离D. 固定相和流动相都用于洗脱答案：A3. 质谱分析中，质荷比（m/z）表示的是：A. 质量与电荷的比值B. 电荷与质量的比值C. 质量与电荷的乘积D. 电荷与质量的乘积答案：A4. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 溶液的颜色变化C. 溶液的电导率变化D. 溶液的密度变化答案：B5. 在原子吸收光谱分析中，基体效应是指：A. 样品基体对分析元素吸收的影响B. 分析元素对样品基体吸收的影响C. 样品基体对分析元素发射的影响D. 分析元素对样品基体发射的影响答案：A6. 红外光谱中，振动频率与化学键的强度关系是：A. 振动频率越高，化学键越强B. 振动频率越高，化学键越弱C. 振动频率越低，化学键越强D. 振动频率越低，化学键越弱答案：C7. 电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供一个恒定的电位参考B. 测量样品的电位C. 测量样品的电流D. 测量样品的电阻答案：A8. 紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长与分子中哪种结构有关？A. 共轭双键B. 非共轭双键C. 单键D. 碳碳单键答案：A9. 核磁共振氢谱中，化学位移的单位是：A. 赫兹（Hz）B. 特斯拉（T）C. 部分每百万（ppm）D. 秒（s）答案：C10. 元素分析中，碳、氢、氮、硫分析的常用方法是：A. 原子吸收光谱法B. 红外光谱法C. 质谱法D. 元素分析仪法答案：D二、填空题（每空2分，共20分）1. 分析化学中，灵敏度是指分析方法能够检测到的_________。
答案：最小量2. 在滴定分析中，滴定误差通常与_________成正比。
2006级分析化学期末试卷A卷
C．掩蔽反应D．诱导反应
20.某有色物浓度为c1，在波长λ1处用厚度为1cm的吸收池测量，求得摩尔吸光系数为κ1；该有色物浓度为3c1时,在λ1处用厚度为3cm的吸收池测量，求得摩尔吸光系数为κ2，则它们的关系是
A.κ1=κ2B.κ1>κ2C.κ1<κ2D.κ2=3κ1
二、填空题（每空1分，共30分）
A．氢火焰离子化检测器B．热导池检测器
C．电子俘获检测器D．火焰光度检测器
17.如果色谱柱固定相用量增加1倍，其他条件不变时，样品的调整保留时间将
A．增大B．减小
C．不变D．先减小再增大
18. IUPAC规定标准氢电极的电极电位为
A．1.0000V B．0.0000V
C．未规定D．由实验确定
19.用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速度被加速，此现象称为
C．分配系数小的D．上述都不是
7．对于一个化学反应aA+bB==cC+dD，A为被测组分，B为标准溶液，则滴定度 与标准溶液物质的量浓度c的关系为：
A． C．
B． D．
8．当M和N离子共存时，欲以EDTA滴定其中的M离子，当 时，要准确滴定M，则要求ΔlgK值为：
A．4B．5C．6D．7
9．液-液萃取过程的本质可表述为：
A．邻二氮菲B．HClC．HAcD．H3PO4-H2SO4
12．氯离子选择电极与Cl-浓度呈能斯特响应，其电极电位随试液中Cl-浓度A．增加而增加B．增加而减少
C．减少而减少D．无变化
13．光度分析中，在某浓度下以0.1cm吸收池测定透光度为T。若浓度增大1倍，透光度为：
A．T2B．T/2C．2TD．
1.采用电位法测Βιβλιοθήκη 牙膏中F-含量时，加入总离子强度调节缓冲液的作用是：
06级英文版分析化学期末考试试卷A
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---------------------------------------装---------------------------------------订-------------------------------------------线-----------------------------------------------
0.10 molL H2SO4 and 0.10 molL H3PO4, observed on the titration curves. A. 1 B. 2 C. 3
-1 -1
________end points could be
(
D. 4
)
2. Which one of the following is a pair of conjugate acid and base? ( ) 2232A. H2CO3—CO3 B. HPO4 —PO4 C. H3PO4—HPO4 D. NH3-NH3.H2O 3. The solubility of Ag2S in pure water is________(KSPAg2S=2.0×10-48)
15. When a coagulated colloidal precipitate is re-dispersed during the washing step, this process is known as_____ ( ) A. digestion B. reprecipitation C. occlusion D. peptidization E. none of these II Fill in the blanks with the right answers (2 points per question, 20%) 1. When an analyte solution has an absorbance of 0.752 (A=0.752), the transmittance of it is . 2. Please write down the proton- balance equation of c mol.L-1 NH4H2PO4 aqueous solution__________________________________________. 3. The pH range of an indicator with an acid dissociation constant of 1.0 ×10-8 is . 4. The three general methods for performing EDTA titrations are __________, _________________and _________________. 5. 0.0100molL-1 Ce4+ standard solution was used to titrate 50 ml of 0.0100molL-1 Fe2+ aqueous solution. The potential of the system is____________when half of the Fe2+ solution was titrated. E0'Ce4+/ Ce3+ =1.44V,E0'Fe3+/ Fe2+=0.68V. 6. When potassium permanganate was used to titrate Ca2+ or Fe2+, and HCl was used to adjust pH of the system, the result would_________(larger/smaller). The reason for this phenomena is ____________________________ 7. The particle size of a precipitate is influenced by the experiment variables such as _________, ____________, _____________and ________________. The net effect of these variables can be accounted for, at least qualitatively, a single property of the system called ___________. 8. The pH of an acetic acid solution (HC2H3O2) with Cm = 0.100 M, Ka = 1.75 ×10-5 is _________. 9. During the complex titration, KMY' _____________(decrease, increase or not change ) with the decrease of pH. Consequently, the change in p-function observed in the equivalence region is _________(larger, smaller or not change). 10. To eliminate the interference of Fe(II), Al(III) and other cations during the analysis of SO42-, the solution should be passed through a column containing a _______________(cation, anion or neutral ) exchange resin. 第3页
《 分析化学 》课程期末考试试卷 (1)
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
2006-2007《分析化学》期末考试试卷（B）
2006-2007《分析化学》期末考试试卷（B）二、回答问题（每题6分，共42分，写试卷纸上）1.已知某NaOH标准溶液吸收了二氧化碳，有部分NaOH变成了Na2CO3。
用此NaOH 溶液测定HCl的含量，以甲基红为指示剂，对测定结果有何影响，为什么？若使用酚酞作指示剂又如何。
2.什么是配合物的条件稳定常数和配位反应的副反应系数，它们之间的关系如何？3.电对的条件电势大小与哪些因素有关？4.吸光光度法中透光率和吸光度的关系式是什么？5.解释下列现象：(1) 用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快；(2) 间接碘量法测铜时，若试液中有Fe 3+ 和AsO43-，它们都可将I－氧化成I2，加入NH4HF2可消除两者的干扰，解释其中原因。
6.用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰?7.有一新有机显色剂为弱酸,采用吸光光度法测定其离解常数,请阐述理论依据和测定过程。
三、计算题（每题8分，共32分）1．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-。
计算：（1）H2B的K a1和K a2。
（2）如果以0.100 mol/L的NaOH溶液滴定0.100 mol/L的H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？各选用何种指示剂？2. 25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。
冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应，然后将溶液调整至中性。
析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶液的浓度（10分）。
3.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。
试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），M Cu=63.5）4．用有机溶剂从100mL水溶液中萃取某药物成分A两次，每次用有机溶剂10mL，欲使总萃取率达99%以上, 则A在两相中的分配比D应为多大? 萃取完后将有机相合并，用等体积水洗涤一次, 则将损失多大比例?（不考虑溶液中的其它因素影响）一.填空（每空1分，共26分，写在试卷上）1. 将0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等体积混合，欲通过加动物胶（p Ka1=2.0,p K a2=8.5 ）促其凝聚，这时沉淀溶液的pH值应为___小于2.0______。
分析化学试卷及答案A
内蒙古农业大学2005—2006学年度第一学期期末考试《分析化学》试题（A）一.选择正确答案（每空1分、共30分）1．下列仪器需用所装溶液润洗三次的是。
A. 滴定管B. 容量瓶 C .锥形瓶 D. 量筒2．比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 可能偏高或偏低3．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是________。
A．天平水平 B. 去皮按键 C. 回零按键 D.增量按键4.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为__________.A. 0.1~0.2克B. 0.4 ~ 0.6克C. 0.6 ~ 0.8克D. 0.8 ~ 1.0克5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是__________.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方B. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方C. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方6. 用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4(其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为__________.A. 0.13 ~ 0.26克B.0.3 ~ 0.6克C. 0.5 ~ 1.0克D. 1.3 ~2.6克D. 2.6 ~5.2克7.按质子理论, Na2HPO4是________.A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质8.某试样为NaOH和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为_________.A. V1 = V2B. V1 = 2V2C. 2V1 = V2D. V1 >V2E. V1 < V29.某0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(k b,NH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为_______.A. 甲基橙( pK=3.4)B. 甲基红(pK=5.0 )C. 百里酚兰(pK=8.9 )D.酚酞(pK=9.1)10.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是_________.A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越大B.PH值越大,酸效应系数越大.C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.11.在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是________.A. 沉淀掩蔽法B. 配位掩蔽法C. 氧化还原掩蔽法D. 离子交换法12.在1moI•L-1HCl介质中，用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是。
06级《分析化学》试卷(A、B)2
《分析化学》课程试卷（A卷）本试卷用于生化系2006级化学、化工、食品、生物专业本科学生（时量：120分钟总分100分）注意：1、答案必须填写在答题纸上，填写在试卷上的无效。
2、答卷必须写明题目序号，并按题号顺序答题。
3、请保持行距，保持卷面整洁。
一、填空题（每空1分，共30分）1、定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的＿＿＿＿。
试样定量分析一般包括以下几个步骤：＿＿＿＿, ＿＿＿＿,＿＿＿＿, 干扰组分的分离, ＿＿＿＿, ＿＿＿＿及分析结果的表示。
2、准确度是指————与————之间符合的程度，两者差值越小，分析结果准确度———。
准确度的高低用————来衡量。
3、滴定分析通常用于测定组分含量在————组分，相对误差一般在————±。
4、用高锰钾法滴定Na2C2O4溶液时，KMnO4既是＿＿＿＿剂，又是＿＿＿＿剂。
滴定至＿＿＿＿色并保持30秒不褪即为终点。
终点时溶液颜色越深，滴定误差越＿＿＿＿。
5、有色物质溶液的光吸收曲线是以＿＿＿＿为横坐标,以＿＿＿＿为纵坐标绘制；而标准曲线(又称工作曲线)是以标准溶液的＿＿＿＿为横坐标,以＿＿＿＿为纵坐标绘制。
6、系统误差又称可测误差，是由某些＿＿＿＿原因所造成的，它决定分析结果的＿＿＿＿。
系统误差的性质（特点）是：①＿＿＿＿；②＿＿＿＿；③＿＿＿＿。
随机误差又称偶然误差，是由一些＿＿＿＿原因造成的，它决定分析结果的＿＿＿＿。
随机误差具有的特点是：①＿＿＿＿；②＿＿＿＿；③＿＿＿＿。
二、选择题（每题2分，共20分）1、配制标准溶液，量取浓盐酸合适的量器是（）。
A、容量瓶；B、移液管；C、量筒：D、滴定管。
2、在以下论述中正确的是（）。
A、精密度高，准确度一定高；B、准确度高，精密度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、在分析中，首先要求准确度，其次才是精密度。
3、物质的量浓度简称浓度，是指（）。
A、单位体积的溶液中所含某溶质的质量；B、单位质量的溶液中所含某溶质的质量；C、单位质量的溶液中所含某溶质的物质的量；D、单位体积的溶液中所含某溶质的物质的量。
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6． 色谱分离依据的是被分离物质在两相中的分配系数不同，那么，首先流出色谱柱的组分是：A ．分配系数大的B ．分配比大的C ．分配系数小的D ．上述都不是7． 对于一个化学反应aA+bB== cC+dD ，A 为被测组分，B 为标准溶液，则滴定度B /A T 与标准溶液物质的量浓度c 的关系为： A ．1000M c a b T AB B /A ⋅=C ．1000M c T A B B /A = B ．1000M c b a T A B B /A ⋅=D ．1000Mc b a T B A B /A ⋅= 8． 当M 和N 离子共存时，欲以EDTA 滴定其中的M 离子，当N M C 101C =时，要准确滴定M ，则要求ΔlgK 值为：A ．4B ．5C ．6D ．7 9． 液-液萃取过程的本质可表述为：A ．金属离子形成螯合物的过程；B ．金属离子形成离子缔合物；C ．配合物进入有机相的过程；D ．将物质由亲水性转变为疏水性的过程。
10． 下面哪一个条件不利于获得纯净而易于分离和洗涤的晶形沉淀:A ．在稀溶液中沉淀B ．在热溶液中沉淀C ．快速沉淀D ．陈化11． 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）： A ．邻二氮菲B ．HClC ．HAcD ．H 3PO 4-H 2SO 412． 氯离子选择电极与Cl -浓度呈能斯特响应，其电极电位随试液中Cl -浓度A ．增加而增加B ．增加而减少C ．减少而减少D ．无变化13． 光度分析中，在某浓度下以0.1cm 吸收池测定透光度为T 。
若浓度增大1倍，透光度为：A．T2B．T/2 C．2T D．T14．在电位法中作为指示电极，其电位应与待测离子浓度：A．成正比B．符合扩散电流公式的关系C．的对数成正比D．符合能斯特公式的关系15．用色谱法进行定量分析时，要求混合物中每一个组分都出峰的是：A．外标法B．归一化法C．内标法D．内加法16．在气相色谱分析中，为了测定农作物中含氯农药的残留量，应选用下列哪一种检测器：A．氢火焰离子化检测器B．热导池检测器C．电子俘获检测器D．火焰光度检测器17. 如果色谱柱固定相用量增加1倍，其他条件不变时，样品的调整保留时间将A．增大B．减小C．不变D．先减小再增大18. IUPAC规定标准氢电极的电极电位为A．1.0000V B．0.0000VC．未规定D．由实验确定19. 用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速度被加速，此现象称为A．催化反应B．自动催化反应C．掩蔽反应D．诱导反应20. 某有色物浓度为c1，在波长λ1处用厚度为1cm的吸收池测量，求得摩尔吸光系数为κ1；该有色物浓度为3c1时,在λ1处用厚度为3cm的吸收池测量，求得摩尔吸光系数为κ2，则它们的关系是A. κ1= κ2B. κ1> κ2C. κ1<κ2D. κ2=3κ1二、填空题（每空1分，共30分）1.采用电位法测定牙膏中F-含量时，加入总离子强度调节缓冲液的作用是：（1）________ _______，（2）___ ___________，（3）___ ___________。
2．在银量法中，摩尔法的指示剂是__________，佛尔哈德法的指示剂为_________ _。
3．影响滴定曲线突跃范围的因素主要是：___ ________和___ 。
4．测定值与多次测定平均值的符合程度称为：___ _____________，用以说明各测定值________________。
5．判断难分离物质对在色谱柱中的分离情况，常用作为柱的总分离效能指标，一般主张用作为相邻两峰完全分离的标志。
6.用草酸钠标定KMnO4溶液，为了使反应定量及迅速进行，滴定时应注意控制___________、___ ________和_____ ______。
7．标定NaOH的基准物有________ ______和___________ _____。
8. 写出下列各换算因数计算式沉淀称量形式被测组分换算因数(NH4)3PO4.12MoO3 P2O5Fe2O3 Fe ___ _____ 9．吸光度测量条件的选择主要考虑：入射光波长，______ ___ __，______ _____三个方面。
10. 某NaAc试样，若将试样溶液流经阳离子交换柱则_______离子留在柱上，而_________在流出液中，可用____________直接滴定。
11.气相色谱法使用的热导池检测器，属于___________型检测器，是利用组分与流动相之间___________的差异而产生信号的。
12.．符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置_________，峰高值_____。
13．氧化还原滴定法的指示剂有三种类型: 氧化还原指示剂、和。
14．配位滴定法中使用金属指示剂多数是双键物质不稳定，故常将金属指示剂与以1：99的比例混合、研磨均匀后使用。
15．电位分析法中用得最多的参比电极是。
三、判断题：（化学工程、制药工程学生只做前十题，其它专业的全做。
每题1分，对的打“√”，错的打“⨯”。
共20分）1．固体试样制备的一般程序是：破碎、过筛、混匀和缩分。
（）2. 弱酸直接滴定的条件：cK a≥10-8。
否则，就不能被测定。
（）3．分析测试结果精密度的高低可用重复性和再现性表示。
（）4．试剂或实验用水存在被测物质或含杂质，可用参比溶液来校正。
（）5．在分光光度法中，可以通过绘制工作曲线来确定某有色物质的最大吸收波长。
( ) 6．配位滴定曲线主要用来选择指示剂。
（）7．高锰酸钾溶液的颜色较深，读取其体积时可以看其最高水平面。
（）8．酸碱反应实质是物质间的质子转移，总的得失质子的物质的量应该相等。
（）9．在沉淀重量法中，同离子效应将使沉淀的溶解度增大。
（）10．离子选择性电极与金属基电极一样，能给出或得到电子。
( ) 11．对任何离子选择性电极的选择性系数Kij的要求是愈小愈好。
（）12．溶液显黄色，那是因为溶液吸收了白光中的黄色波长的光。
（）13．纸色谱中的固定相是滤纸中的纤维素。
( ) 14．分光光度法中吸光系数a 和摩尔系数κ的不同之处是用不同的参比溶液。
（ ）15．气相色谱检测器中，氢火焰检测器为质量型检测器。
（ ） 16．配位滴定法中常用乙二胺四乙酸二钠盐配制标准溶液，因为其溶解度较大。
（ ） 17．离子交换柱装柱的关键操作除了要均匀外，还要注意树脂床中不能夹杂有气泡。
( )18．沉淀重量法中，共沉淀是不利因素，但可利用该现象对微量组分进行富集。
（ ） 19．在电化学分析中一定要采用标准氢电极为参比电极。
（ ）20．配制Na 2S 2O 3标准溶液时，常加入少量的Na 2CO 3（约0.02％）使呈微碱性。
（ ）四、计算题（本部分6小题，共30分）1. 食肉中蛋白质含量的测定，是将按下法测得N 的质量分数乘以因数6.25即得结果。
称2.000 g 干肉片试样用浓硫酸分解，直至存在的氮完全转化为硫酸氢氨。
再用过量的NaOH 处理，产生的NH 3吸收于50.00 mL H 2SO 4（1.00 mL 相当于0.01550 g Na 2O ）中。
过量的酸需要用28.80 mL NaOH (1.00 mL 相当于0.1266 g 邻苯二甲酸氢钾）反滴定。
计算肉片中蛋白质的质量分数 ( Na 2O ：62.00 N ：14.01，本题6分)。
2. 将1克钢样中的铬氧化为Cr 2O 72-后，加入过量的0.05000mol ·L -1FeSO4溶液20.00mL ，然后以0.01006mol ·L -1的KMO4溶液返滴定，终点时消耗5.55mL ，求铬的质量分数.[Cr 的原子量为52.00]（本题5分）3. 某药厂生产铁剂，要求每克药剂中含铁48.00m g.对一批药品测定5次，结果 为（mg ·g -1）：47.44，48.15，47.90，47.93和48.03。
问这批产品含铁量是否合 格（P=0.95 t 0.95,4 =2.78 ）？（本题5分）4. 称取土壤试样8.2020g ，用pH=8.2的醋酸钠溶液处理，离心，转移含钙的澄清液于100mL 容量瓶中，并稀释至刻度。
取50mL 该溶液用钙离子选择电极和饱和甘汞电极测得电动势为-20.0mV 。
加入3.851210-⋅⨯L mol － 25.0mL 的标准钙溶液，测得电动势0.0mV 。
计算Ca 的含量和每克土壤中Ca 的质量（假定加入标准钙溶液前后离子强度不变，)08.40,5.29==CaMmV S 。
（本题5分）5．分析某试样时，两种组分的相对保留值γ21=1.16，柱的有效塔板高度H=1mm ，需要多长的色谱柱才能将两组分完全分离？（本题4分）6. 用8-羟基喹啉氯仿溶液于pH=7.0时，从水溶液中萃取La 3+，已知它在两相中的分配比D=43，今取含La 3+的水溶液（1mg/mL ）20.00 mL ，计算用萃取液10.0 mL 一次萃取和用同量萃取液分两次萃取后，水溶液中剩余的La 3+的质量。
（本题5分） 五、简答题：（化学工程、制药工程专业学生必做。
每小题5分，共10 分）1.叙述毛细管色谱与填充柱色谱的区别。
2.简述原子吸收光谱法的原理。
2008.1分析化学考试试卷(A)答案及评分标准一、（每题一分）1.D 11.D2.B 12.B3.B 13.A4.A 14.D5.B 15.B6.C 16.C7.B 17.A8.B 18.B9.D 19.D 10.C 20.A 二、填空题：（每空一分）1.（1）维持较大而稳定的离子强度（2）维持适宜的酸度 （3）掩蔽Fe 3+、Al 3+，消除干扰2. 铬酸钾，铁铵矾3. 浓度，离解常数4. 精密度，相接近的程度5. 分离度，R=1.56. 温度，酸度，速度7. 草酸，邻苯二甲酸氢钾8.34345212MoOPO )NH (O P 2MM ，32O Fe 2Fe 9. 参比溶液，吸光度读数范围10.Na +,HAc,酸碱滴定（或NaOH 标准溶液）11.浓度，热导系数12.不变，增大 13. 自身指示剂，专属指示剂 14. NaCl 15. 甘汞电极 三、（每题一分）1.√2.×3.√4.×5.×6.×7.√8. √9.× 10.× 11.√ 12.× 13.×14.× 15.√ 16.√ 17.√ 18.√ 19.× 20.√ 四、计算题 1.解：L mol M T c ONa O Na SO H SO H /2500.000.62100001550.01000224242/=⨯=⨯=（1.5分）L mol MT c KHPKHPNaOHNaOH /4500.022.20410001266.01000/=⨯=⨯=（1.5分）%509.8%100000.201.14)202880.005000.0(2%42=⨯⨯-=NaOHSO H C C N （2分）蛋白质%%19.5325.6%=⨯=N （1分）2.解)2(762146)2(4585233227223224分分O H FeCr H Fe O Cr O H FeMnHFeMnO++=++++=++++++-++++-%25.1%100000.15210)55.501006.0500.2005000.0(623Cr =⨯⨯⨯⨯⨯-⨯=ω-（1分）3. 解： 89.47503.4893.4790.4715.4844.471=++++==∑-i x nx （1分）27.015)14.0()04.0()01.0()26.0()45.0(22222=-++++=s （1分）41.027.0|00.4889.47|||=-=-=-sT x t （2分）t 0.95,4 =2.78 , t<t 0.95,4说明这批产品含铁量合格。