复习《课题2溶解度》27页PPT
合集下载
人教版初中化学九下 溶解度 课件_PPT
16 、等待机会，是一种十分笨拙的行为。 10 、青春的寂寞是生命的点缀，没有寂寞的青春是悲哀的，然而寂寞的青春不是没有幸福，而是我们不懂幸福。 20、前进的路已经为我们铺好，下一步，就是要我们顽强的走下去，事在人为，我们首先就是要具备中学生的美德，具备我们中华民族的美 德，没有美德的人，不算高尚，别让陋习沾染如花的青春，更别让陋习陪伴你度过最美好的人生!让我们的校园从此绽放美丽，让我们的社会 迸发出文明的火花，让我们抱文明，和美德手拉手，结伴同行! 7 、敢于面对困境的人，生命因此坚强;敢于挑战逆境的人，生命因此茁壮。 4、不知从何时起，成长的烦恼组合了起来，对于有着许多牢骚要发泄的我来说，这个题目好亲切。辛弃疾曾经说：“少年不识愁滋味”。或许 是他老人家的少年时代无忧无虑，随着历史的不断发展，把越来越多的烦恼，统统留给了我们。
______C__a_(O__H_)_2_______
溶解度
• 作业：
1、教材第40页，第2、3、4、5题。
溶解度
谢谢！
19 、随缘不是听天由命，而是用豁达的心态去面对生活。 15、伟大的梦想让成就随之成长，渺小的希望让你永落人群之后，相信自己，就必然会做到;一切都由意识掌控。如果自认高人一等，就一定 出类拔萃。
解 180
度 170
（ 160
克 150
）
140 130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠
图2 氢氧化钙的溶解度曲线
氯化铵
氯化钠 讨论： 由以上两个图可知，这 硼酸 些固体物质的溶解度随温度
0
10
20
30
40
50 60 70 80 90 100
______C__a_(O__H_)_2_______
溶解度
• 作业：
1、教材第40页，第2、3、4、5题。
溶解度
谢谢！
19 、随缘不是听天由命，而是用豁达的心态去面对生活。 15、伟大的梦想让成就随之成长，渺小的希望让你永落人群之后，相信自己，就必然会做到;一切都由意识掌控。如果自认高人一等，就一定 出类拔萃。
解 180
度 170
（ 160
克 150
）
140 130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠
图2 氢氧化钙的溶解度曲线
氯化铵
氯化钠 讨论： 由以上两个图可知，这 硼酸 些固体物质的溶解度随温度
0
10
20
30
40
50 60 70 80 90 100
【初中化学】溶解度PPT课件27 人教版
30 20 10 0 10 20 30 40 50
少数固体物质溶解度受温度影响不 大，例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升高反 而减小，例如熟石灰。
硼酸
60 70 80 90
100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
4、饱和溶液和不饱和溶液的关系
加溶质或降温或蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 加溶剂或升温
澄清石灰水的转化中温度条件相反 二、溶解度• 1、溶解性
（1）定义：一种物质溶解在另一种物 质的能力。
（2）溶解性与溶质和溶剂的性质有关、 还与温度、压强有关。 (3)如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
练习： 68 ℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解 3、在___
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
（3）、溶解度与溶解性的关系：20℃
易溶 物质
可溶 物质
微溶 物质
难溶 物质
S＞10克 S＞1克 S﹤1克 S﹤0.01克
0.01g 1g 10g 20℃ S
难溶
微溶
可溶
易溶
3、溶解度的表示方法：
（1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150 140 130
硝酸钠
.c
.a
.
b
氯化铵
50 40 30 20 10
0
10 20 30 40 50
线上、下方的点： 氯化钠 线上方的点表示溶 液饱和且有固体剩 硼酸 余，线下方的点表 60 70 80 90 100 示溶液不饱和。 温度（t）
少数固体物质溶解度受温度影响不 大，例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升高反 而减小，例如熟石灰。
硼酸
60 70 80 90
100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
4、饱和溶液和不饱和溶液的关系
加溶质或降温或蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 加溶剂或升温
澄清石灰水的转化中温度条件相反 二、溶解度• 1、溶解性
（1）定义：一种物质溶解在另一种物 质的能力。
（2）溶解性与溶质和溶剂的性质有关、 还与温度、压强有关。 (3)如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？
练习： 68 ℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解 3、在___
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
（3）、溶解度与溶解性的关系：20℃
易溶 物质
可溶 物质
微溶 物质
难溶 物质
S＞10克 S＞1克 S﹤1克 S﹤0.01克
0.01g 1g 10g 20℃ S
难溶
微溶
可溶
易溶
3、溶解度的表示方法：
（1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150 140 130
硝酸钠
.c
.a
.
b
氯化铵
50 40 30 20 10
0
10 20 30 40 50
线上、下方的点： 氯化钠 线上方的点表示溶 液饱和且有固体剩 硼酸 余，线下方的点表 60 70 80 90 100 示溶液不饱和。 温度（t）
人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化 铵晶体析出，剩余溶液是：C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克 食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
课题2溶解度课件ppt.ppt
5克硝酸钾
5克硝酸钾
5克硝酸钾 20ml水
操作
现象
硝酸钾溶液 有固体剩余
冷却
结论
结论
加入5克硝酸 钾，搅拌
再加入5克硝 酸钾，搅拌
……
溶解 部分溶解
加热
溶解
再加入5克硝 酸钾，搅拌
溶解
冷却 有晶体析出
不饱和溶液 饱和溶液
不饱和溶液 不饱和溶液
饱和溶液
升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。降低 温度能使 不饱和溶 液变成饱 和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度 不饱和
溶液
3.蒸发溶剂 2.降低温度
溶液
1.增加溶质
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（A）B A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固
体； 不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其
中的溶液倒出一些； 依然是不饱和溶液.
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，
一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三. 溶液的相互转化:
人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)
（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
溶
溶剂性
解度不同，影响溶解度是因素是__质________
（3）其它条件相同，KNO3在20°C时的溶解度与温在度 30°C的溶解度不同，影响溶解度是因素是
_______
43、、物质溶解性的分类
溶解性 易溶 可溶
溶解/g
( 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体物质
（2）蒸发溶剂 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
降温或减溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温.加溶剂.
饱和溶液
对Ca(OH)2溶液来说：
升温. 减溶剂、加溶质
不饱和石灰水
3、20°C时硝酸铵的溶解度是190克。
20°C时，在100克水里达到饱和状态时 溶解NH4NO3的质量是190克。
2 影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度
探究小实验:
（1）其它条件相同，KNO3在水中的溶解度与NaCl在水 中的溶解度不同，影响溶解度是因素是_溶__质__性_____
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质： 饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；
升温 加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温 蒸发溶剂 加溶质
3、检验溶液是否饱和：
（1）水中溶有一定量的空气（2）加热使水的温度升高，溶解在 水中的空气的溶解度减小，空气从水中逸出，就会有气泡
3、阴雨天，鱼塘里的鱼为什么成群的把头浮出水面呼吸？ （1）水中溶有一定量的氧气（2）阴雨天温度高，气压低，溶解 在水中的氧气的溶解度减小，鱼缺氧就会把头浮出水面呼吸
人教版九年级下册化学第2课时溶解度25张ppt
固体物质的溶解度
1.含义：定温、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 2.影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度
温馨 提示
溶解度与溶质、溶剂的质量无关
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就
说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，
2.在闷热的夏天，池塘里的鱼大多浮在水面上，导致这 一现象发生的原因是（）C A、夏天的鱼特别喜欢在水面上
B、夏天水温高，鱼到水面上可以凉快一些
C、夏天水温高，水中溶解的氧气少，鱼就浮在水面上 D、夏天，水面上营养特别丰富，鱼就游到水面上
3.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确 的是() B A．甲的溶解度受温度影响比乙小
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
200 190
g 180
170
(２) 溶 解 度 曲 线
160
150 140
130
120
110 100
90 80 70 60 50 40 30
20 10
. .
0
10
. .
20 30
.
40
.
.
.
.
.
溶解度/
50
硝酸钾
60
70
的方法析出丙
1.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
下列说法正确的是() C A.10℃时，将40gNaCl固体加入l00g水中，可得到l40g NaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
溶解度PPT课件26
溶解度PPT课件26溶解度PPT课件26溶解度一、背景介绍溶解度是一个描述溶解过程的物理量，指的是单位温度和定压下，单位体积的溶液中最多能溶解的溶质的质量。
溶解度的大小与溶质和溶剂的性质、温度、压力等因素相关。
本课件将介绍溶解度的概念、影响因素以及相关实验和应用。
二、溶解度的概念1.定义：溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶液中达到平衡时所能溶解的最大量。
2.表示方法：溶解度可以用质量分数、摩尔分数或体积分数等表示。
三、影响溶解度的因素1.温度：一般来说，固体在液体中的溶解度随着温度的升高而增加，而气体在液体中的溶解度则随着温度的升高而降低。
2.压力：溶解度对于固体和液体的溶质很小。
但对于气体溶质，溶解度正比于其分压。
在相同温度下，如果气体的分压增大，则溶解度也会增大。
3.溶剂性质：溶剂的极性和极性与溶质之间的相互作用对溶解度有重要影响。
4.溶质性质：溶质的极性、溶液中的离子强度等也会影响溶解度。
四、溶解度实验1.衡量溶解度：实验室中常用饱和溶液的生成来衡量溶解度。
2.影响溶解度的因素实验：可以通过控制温度、压力等条件来研究溶解度的影响因素，如可通过调节溶质的温度、溶质的质量等来观察溶解度的变化。
3.溶解度曲线实验：可以通过绘制溶解度曲线来确定溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的规律。
五、溶解度的应用1.利用溶解度可以确定溶液中的溶质浓度，从而应用于药物、化妆品等行业的生产中。
2.溶解度还可以应用于石油勘探、环境保护等领域。
3.溶解度的研究对于了解化学反应、晶体生长等过程也具有重要意义。
六、小结溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶液中达到平衡时所能溶解的最大量。
溶解度受多种因素的影响，如温度、压力、溶剂性质和溶质性质等。
通过溶解度的实验研究和应用，可以对溶液中的溶质进行定量分析，也可以在其他领域中应用。
最新人教版九年级化学下册第9单元《课题2 溶解度》优质教学课件
影响因素 （温度）
溶解性
①一定温度
定
②100克溶剂
量
③溶液饱和
描
④单位是克
述
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
影响因素 （温度、压强）
表示方法
固体的溶解度
气体的溶解度
表示方法
小结收获
通过本节课的学习，你有什么 收获呢？
归纳总结
学习了这节课你还有什 么困惑？与同学相互交流讨 论。
A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后 所得溶液为饱和溶液
【练习2】如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说
法中正确的是 ( D )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.乙的溶解度不受温度的影响
硝酸钾在不同温度时的溶解度
溶 200
解 190
图 象
/g
度
180 170
160
硝酸钾
法
150
140
130 120
110
100
90 80
70 60
50 40
30
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度／℃
/g
溶 200
解 190
度
180 170
160
150 140
现象 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解
结论
（1）可溶性物在一定量的水中不能无限溶解； （2）溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度的 变化情况。
课题2、溶解度-ppt课件4精品中学ppt课件教学内容
170
160 150
找 140 130
５ 120
０ 110 100
度 90
各 80 70
物 60
质 50 40
的 30 溶 20
10
解0
度
固体溶解度曲线
硝酸铵
硝酸钾
1：同种物质在不同温度 下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两
硝酸钠
种物质在该温度下的溶
解度相同。
氯化铵
氯化钠 硼酸
3：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大。
难(不)溶
>10g
1g~10g
微溶
微溶 0.01~1g 可溶
难(不)溶 <0.01g 易溶
. . .
练习： 0.01g
1g
10g 1、不溶物就是绝对不
溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
5.溶解度曲线
⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定
而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度， 横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫 做溶解度曲线。
填空： ⑴20℃时，100g水最多溶解31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 （ ）。 ⑵20℃时，200g水最多溶解63.2g KNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 （ ）。 ⑶20℃时，100g水中溶解了30g KNO3，溶液处于（ ）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（ ）。 ⑷20℃时，100g水中放入40g KNO3，溶液处于（ ）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（ ）。 ⑸60℃时，100g水中最多溶解110g KNO3，60℃时KNO3的溶解度是 （ ）。
溶解度PPT课件26 人教版
NaCl的溶解度曲线
Ca(OH)2的溶解度曲 线
小结
• 固体物质的溶解度是物质的性质 • 溶解度是一个以“克”为单位的量 • 固体物质溶解度是温度的函数
六、气体溶解度－解释一些现象
• 烧水时为什么在水沸腾前就看见水 中有气泡出现？ • 为什么打开可乐瓶时马上能看到大 量的气泡出现？ • 为什么在夏天天气闷热时，鱼会在 贴近水面的地方游动？
现象：剩余固体溶解
在放有NaCl饱和溶液和剩余固体的 试管里加水并振荡。
现象：剩余固体溶解
不饱和溶液和饱和溶液之间的转变 （1）加溶质至不溶 （2）蒸发部分水至出现固体 （3）降低溶液温度至有固体出现
不饱和溶液
（1）升高溶液温度 （2）加水
饱和溶液
冷却饱和溶液、溶质析出的过程叫 作结晶
硝酸钾针状晶体
思考：海水晒盐的原理是什么？
食盐 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 母液
三、浓、稀溶液与饱和溶液的关系
溶剂 溶质 2g NaCl 浓、稀 是否饱和
10mL水
浓 稀
不饱和 饱和
0.1g熟石 灰Ca(OH)2
饱和溶液
浓溶液 不饱和 溶液
稀溶液
小结：
（1）只有在“定温”、“定溶剂量” 时,溶液的“饱和” 和“不饱和”才有 确定意义 （2）对不同溶质的溶液，浓不一定饱 和，稀不一定不饱和。 （3）对同一种溶质的溶液，一定温 度时，饱和的比不饱和的要浓。
在一定条件下，物质能否无限制地溶 解在一定量水中呢？
溶质在溶液中逐渐溶解并有固体剩余
饱和溶液的形成
一、饱和溶液的定义
饱和溶液：
溶液
不饱和溶液：
思考：现有一试管，内有澄 清透明的NaCl溶液（底部无 残留固体），用什么方法判 断该溶液是否饱和？