江西省高考化学一轮基础复习 专题11 含硅物质与无机非金属材料
高三化学一轮复习【硅 无机非金属材料】
高温
====
Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2
高温
====
CaSiO3+CO2↑
(3)特殊功能的含硅物质。 ①碳化硅具有金刚石结构,可用作磨料。 ②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。 ③硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。 (4)新型无机非金属材料。 如高温陶瓷、压电陶瓷、生物陶瓷、光导纤维等。
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为 Si3N4 B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构 陶瓷和轴承 C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为 SiO2 D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单 键个数之比为1∶2
【解析】选D。A项,在氮化硅中氮元素为-3价,硅元素 为+4价,则化学式为Si3N4,正确;D项,在SiO2晶体中,一 个硅原子与周围4个氧原子形成4个硅氧单键,错误。
2.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可 用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅 的一种方法。
请回答下列问题: (1)在上述生产过程中,属于置换反应的有________(填 反应代号)。 (2)写出反应③的化学方程式_____________________ ____________________________________________。
【解析】选B。普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3 和SiO2。
2.在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸 干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为 ( )
A.Na2SiO3 B.Na2SiO3与Na2CO3 C.SiO2与Na2CO3 D.SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
(5)SiO2是酸性氧化物,但不能与水反应生成硅酸。 ()
高中化学一轮复习课件：无机非金属材料
(8)Si→SiO2→H2SiO3→SiO2→Si均能一步转化( × )
[解析] SiO2不能与水反应转化为硅酸。
题组一 硅
1.我国具有独立知识产权的电脑芯片的问世,弥补了我国计算机制造史上 的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是( A )
2.硅是带来人类文明的重要元素之一,从传统材料到信息材料的发展过程中创造
了一个又一个奇迹。 (1)硅在元素周期表中的位置是 第三周期第ⅣA族 。
(2)工业上生产粗硅的反应有SiO2+2C
Si(粗)+2CO↑;SiO2+3C
SiC+2CO↑。
若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1,则参加反应的C和SiO2的物质的
电学 性能
传感器等
只有一个
电阻率
石墨 碳原子 直径厚 低 、热导率 高 ,
生产光电器件、超级电
烯
容器、电池和复合材料等
度的单层石墨 具有很高的强度
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)氮化硅陶瓷、超导陶瓷、透明陶瓷是新型无机非金属材料 ( √ ) (2)合成纤维与光导纤维都是新型无机非金属材料 ( × ) (3)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中( × )
题组二 二氧化硅
1.纯二氧化硅可用下列流程制得。相关说法不正确的是 ( D )
粗SiO2
X
Y
SiO2
A.X的主要成分可用作木材防火剂
B.步骤Ⅰ的反应是SiO2+2OH- =SiO32−+H2O C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用通CO2来代替 D.步骤Ⅲ若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行
[解析] SiO2与NaOH溶液产生反应生成Na2SiO3和H2O,Na2SiO3溶液可用作木 材防火剂和黏合剂,A正确; Na2SiO3和NaOH是易溶于水、易电离的电解质,反应的离子方程式为 SiO2+2OH- =SiO32−+H2O,B正确; 由于H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性,可以向Na2SiO3溶液中通入CO2气体, 析出H2SiO3沉淀,C正确; 灼烧H2SiO3固体要在坩埚中进行,D错误。
2024届高考化学一轮复习：无机非金属材料
第15讲 无机非金属材料[课程标准] 1.了解硅酸盐材料及新型无机非金属材料的性质和用途。
2.掌握硅和二氧化硅的性质及应用，了解高纯硅的制备。
考点一 硅和二氧化硅一、硅单质1．存在：硅单质主要有晶体和无定形两大类。
2．物理性质：带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性。
3．化学性质(1)常温下不活泼，一般不与其他物质反应，但可以与氟气、氢氟酸、碱反应，反应的化学方程式分别为：与氟气：Si ＋2F 2===SiF 4；与氢氟酸：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；与碱：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应，与氧气反应的化学方程式为Si ＋O 2=====△ SiO 2。
4．硅的工业制法及提纯 石英砂 ――→①焦炭1 800 ℃～2 000 ℃ 粗硅 ――→②HCl 300 ℃ SiHCl 3 ――→③H 21 100 ℃ 高纯硅 涉及的化学方程式：①SiO 2＋2C =====1 800 ℃～2 000 ℃ Si ＋2CO ↑；②Si ＋3HCl=====300 ℃SiHCl 3＋H 2；③SiHCl 3＋H 2=====1100 ℃ Si ＋3HCl 。
5．用途(1)良好的半导体材料；(2)太阳能电池；(3)计算机芯片。
二、二氧化硅1．存在(1)自然界中，碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
(2)天然SiO 2有晶体和无定形两种，统称硅石。
2．物理性质：熔点高，硬度大，难溶于水。
3．化学性质(1)SiO 2可以与碱反应，生成硅酸盐，如与氢氧化钠反应的化学方程式为SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应，如与碳酸钙反应的化学方程式为SiO 2＋CaCO 3=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。
(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第一节 无机非金属材料的主角—硅
二氧化硅也是一种原子晶体，不溶于水，熔点高，硬度大，由于二氧化硅中 的硅氧键键能很大，所以它的化学性质稳定，除氢氟酸外不与其他酸反应； 二氧化硅是硅酸的酸酐，能与强碱或碱性氧化物反应生成硅酸盐；
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaO CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠反应的产物硅酸钠，可溶于水，有粘合作用，是一种不 燃、不腐的矿物胶，所以实验室盛碱溶液的试剂瓶常用橡皮塞，而不用玻璃 塞。 将CO2通入硅酸钠溶液可生成白色絮状沉淀H4SiO4，说明硅酸的酸性比碳酸
2011--2012年高考第一轮复习
无机非金属材料的主角——硅
1 ．了解硅单质及其主要化合物SiO2、Na2SiO3、H2SiO3的主要性质。 2．了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的特性与应用。 3．以上各部分知识的综合应用。
1．硅单质 硅在地壳中的含量居第 2 位，仅次于氧 ，全部以化合 态存在，是一种 亲氧 元素。 主要形成 ＋4 价的化合物。 单质硅有 晶体 和 无定 形两种，是良好的 半导体 材料。
为“水玻璃”，但它与玻璃却大相径庭；Na2SiO3 因水解显碱性，俗名“泡
花碱”，但它却不是碱，而是盐。
1．下列说法正确的是( C ) A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性 比碳酸强
3．C、Si同属ⅣA族，还原性是Si大于C，而C却能将Si从SiO2中还原出来 (条件是高温)，原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出。SiO2＋2C Si＋2CO↑ 4．非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而Si却能与HF发生反应。Si＋
(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第一节 无机非金属材料的主角—硅
3．C、Si同属ⅣA族，还原性是Si大于C，而C却能将Si从SiO2中还原出来 (条件是高温)，原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出。SiO2＋2C Si＋2CO↑ 4 ．非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而 Si 却能与 HF 发生反应。 Si ＋
4HF===SiF4↑＋2H2↑
5 ．酸性氧化物一般不与酸发生非氧化还原反应，但 SiO2 却能与 HF 作用。 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 6．无机酸一般易溶于水，而H2SiO3及H4SiO4却难溶于水。 7 ．“玻璃非玻璃，名碱却是盐”，这是 Na2SiO3 的写照，该物质的水溶液俗名
光导纤维、化学仪器、光学 仪器、钟表、电子部件等
1．硅酸
(1)性质 硅酸是难溶于水的 弱 酸，其酸性比碳酸 还弱 ，硅酸不能使紫色石蕊试 液变红色。 ①硅酸不稳定，受热易分解： ②硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式 为： H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO英、 水晶、硅藻土都含SiO2
存
在
空气中
物理性质
与水 化 学 性 质 与酸 与NaOH 溶液 与CaO 用 途
熔、沸点低，常温下是气体， 坚硬难熔的固体，不溶于水 微溶于水 CO2＋H2O 不反应 H2CO3 不反应 除氢氟酸外不反应
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋ SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋ H2O H2O CO2＋CaO===CaCO3 饮料、制纯碱 SiO2＋CaO CaSiO3
二氧化硅也是一种原子晶体，不溶于水，熔点高，硬度大，由于二氧化硅中 的硅氧键键能很大，所以它的化学性质稳定，除氢氟酸外不与其他酸反应； 二氧化硅是硅酸的酸酐，能与强碱或碱性氧化物反应生成硅酸盐；
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaO CaSiO3
高中化学一轮复习讲义(解析版)：硅及其化合物 无机非金属材料
硅及其化合物 无机非金属材料【学习目标】1. 硅及其化合物的性质及用途2. 常见的无机非金属材料◆感知高考1. [2020·浙江7月选考，24]35Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( )A. 可发生反应：Δ3543232Ca SiO 4NH ClCaSiO 2CaCl 4NH 2H O +++↑+B. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与2SO ，反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2SiO【答案】D【解析】 A.Ca 3SiO 5与NH 4Cl 反应的方程式为：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl Δ CaSiO 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2O ，A 正确；B.CaO 能与水反应，所以需要密封保存，B 正确；C.亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca 3SiO 5溶液时，发生反应：3SO 2+H 2O+ Ca 3SiO 5=3 CaSO 3+H 2SiO 3，C 正确；D.盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca 3SiO 5反应时，发生反应：6HCl+ Ca 3SiO 5=3CaCl 2+H 2SiO 3+2H 2O ，D 不正确；故仅D 选项符合题意。
2．[2018·天津]下图中反应①是制备SiH 4的一种方法，其副产物MgCl 2·6NH 3是优质的镁资源。
回答下列问题：（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。
（2）A2B的化学式为_______________。
反应②的必备条件是_______________。
上图中可以循环使用的物质有_______________。
江西省吉水一中高考化学 无机非金属材料的主角 硅复习
无机非金属材料的主角——硅一、1.物理性质 2.硅的化学性质——还原性①与氢氟酸反应：Si+4HF====SiF 4↑+2H 2↑；②与NaOH 溶液反应：Si+2NaOH+H 2O=====Na 2SiO 3+2H 2↑;③与O 2反应：Si+O 2 SiO 2。
二、CO 2和SiO 2的比较物 质 二氧化硅 二氧化碳 晶体类型 原子晶体分子晶体物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水化 学 性 质①与水反应 不反应CO 2 + H 2OH 2CO 3②与酸反应 SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2H 2O不反应③与碱反应SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O盛碱液的试剂瓶用橡皮塞CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 或CO 2 + NaOH = 2NaHCO 3④与盐反应 SiO 2 + Na 2CO 3 ＝Na 2SiO 3 + CO 2↑ SiO 2 + CaCO 3 ＝ CaSiO 3 + CO 2↑Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3↓ + 2HClOCO 2 + Na 2CO 3 + H 2O = 2NaHCO 3⑤与碱性氧化物反应SiO 2 + CaO ＝ CaSiO 3CO 2 + Na 2O ＝ Na 2CO 3⑥与碳反应CO 2+C2CO ；22C+SiO Si+2CO −−−→↑高温主要用途化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
3、硅酸及硅酸盐（1）硅酸 ①物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
⑵化学性质：a.弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH 溶液反应的化学方程式为：H 2SiO 3+2NaOH== Na 2SiO 3+2H 2O 。
b.不稳定性：受热易分解，化学方程式为：H 2SiO 3△H 2O+ SiO 2。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第4节 无机非金属材料
第5章第4节 无机非金属材料1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硅及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识硅及其化合物性质的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化,认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
1.本部分主要考查Si、SiO2、Na2SiO3的性质和用途及SiO2的结构。
由于许多高科技领域的新型无机非金属材料都与硅有关,往往以工业生产流程图为载体考查综合应用,题型以选择题、工业生产流程图题为主。
2.复习备考时,多关注以硅及其化合物知识为载体与基本理论和其他元素及化合物相联系的综合题。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1硅单质及其重要化合物的性质和用途知识筛查1.硅及其化合物硅元素在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。
(1)单质硅。
①硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间,是应用最为广泛的半导体材料。
②硅与强碱溶液反应(特征反应):Si+2NaOH+H2O══Na2SiO3+2H2↑。
知识点1知识点2(2)SiO2的性质。
①晶体类型:共价晶体。
②酸性氧化物:SiO2+2NaOH ══Na 2SiO3+H2O。
③与氢氟酸反应(特性)。
SiO2+4HF══SiF4↑+2H2O。
(3)硅酸。
①硅酸是难溶于水的弱酸。
②硅酸的制法:Na2SiO3+CO2+H2O══H2SiO3↓+Na2CO3。
(SiO2难溶于水,不能直接与水反应制备硅酸)特别提醒(1)玻璃中含有二氧化硅,因此氢氟酸可用于刻蚀玻璃,盛放氢氟酸不能用玻璃瓶而用塑料瓶。
(2)NaOH溶液可以用玻璃瓶盛放,但不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶。
知识点1知识点2知识点1知识点22.硅的制备工艺流程12知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)氢氟酸与SiO 2反应,可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。
高考化学第一轮复习 硅、二氧化硅、无机非金属材料课件
• •
②玻璃 普通玻璃的生产原料是：
。
纯碱、石灰石和石英
• • • • • •
普通玻璃的成分以氧化物形式表示为Na2O·CaO·6SiO2。 普通玻璃的特点是加热后在一定温度范围内 ，即无 特种玻璃：钢化玻璃的成分同于 。 蓝玻璃的成分是 加入普通玻璃。 红玻璃的成分是 加入普通玻璃。 石英玻璃的成分是 ，不同于普通玻璃。 熔、沸点。
Si＋2CO↑
• • • • • • •
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ (4)非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。 (5)SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。 (6)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的熔、沸点却很高。 (7)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
•
第二节
2的结构和性质。 2．硅酸及常见硅酸盐的性质。 3．常见硅酸盐产品的特性及应用。 4．新型无机非金属材料的特性及应用。
• • • • •
(1)硅 硅全部以 形式存在于地壳中，是构成 的主要元素。 ①硅晶体的结构及主要物理性质 结构： 原子晶体。 主要物理性质： 晶体，有金属光泽、硬度 、熔、沸点 。
， 。
Na2CO3＋H2SiO3↓ 2NaCl＋H2SiO3↓
• • • •
②硅酸盐 a．常用的硅酸盐是Na2SiO3，俗称“ ”，易溶于水，其水溶液叫做水玻璃，是一 种 胶，显碱性，易吸收空气中的CO2生成硅酸，因而需 保存。 b．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示 其组成。表示顺序一般为活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。 例如：硅酸钠Na2SiO3：Na2O·SiO2；钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O：
2023高考化学基础知识综合复习第十一讲硅与无机非金属材料课件
典例3硅是带来人类文明的重要元素。下列物质的主要成分是硅
酸盐的是( )
A.青花瓷
B.金刚石
C.光导纤维
D.大理石
答案 A 解析 青花瓷主要成分是硅酸盐,A正确;金刚石主要成分是碳单质,B 不正确;光导纤维主要成分是二氧化硅,C不正确;大理石主要成分 是碳酸钙,D不正确。故选A。
二、硅和二氧化硅 1.硅 (1)存在:硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物(如水晶、玛瑙)的形式 存在。 (2)物理性质:硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间,属于半导体。 (3)化学性质 ①常温下,硅不活泼。 ②在加热或高温条件下,硅能与O2、Cl2、HCl等物质反应:
典例10我国已经研制出了一种陶瓷柴油机,这种柴油机的发动机部
件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的,这种材料
是( )
A.普通硅酸盐陶瓷 B.氮化硅陶瓷
C.光导纤维
D.硅钢
答案 B 解析 氮化硅陶瓷是一种高温结构陶瓷,具有耐高温、抗氧化、耐 磨蚀等优良性能,可用于火箭发动机、汽车发动机和高温电极材料 等。故选B。
A.SiO2→Si C.SiO2→H2SiO3
B.CO2→CO D.Si→SiO2
答案 C
解析 SiO2+2C
Si+2CO↑,A 能通过一步反应完
成;C+CO2 2CO,B 能通过一步反应完成;SiO2 不溶于水,不能与水
反应生成 H2SiO3,C 不能通过一步反应完成;Si+O2 SiO2,D 能通过 一步反应完成。故选 C。
3.硅酸钠
(1)硅酸钠易溶于水,水溶液俗称“水玻璃”,具有黏结力强、耐高温
等特性,可以用作黏合剂和防火剂。
(2)与酸反应:Na2SiO3+2HCl === 2NaCl+H2SiO3↓
2022高考化学基础知识综合复习优化集训11硅与无机非金属材料
优化集训11 硅与无机非金属材料一、选择题1.太阳能电池已为人们所熟悉,制造太阳能电池板的核心材料是( )A.二氧化硅B.硅C.钛合金D.铝合金2.生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃共同的主要原料是( )A.黏土B.纯碱C.石灰石D.石英3.水晶的主要成分是SiO2,SiO2属于( )A.混合物B.非金属单质C.氧化物D.有机化合物4.高岭土是制造瓷器的主要原料,组成为Al2Si2O x(OH)y,x、y的值可能为( )A.7 6B.6 5C.5 4D.4 35.下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是( )A.硅酸钠溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D.反应Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑中的还原剂是Si6.下列物质不能通过化合反应制得的是( )A.SiO2B.NaHCO3C.H2SiO3D.SiCl47.下列有关普通玻璃的说法不正确的是( )A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起8.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O6)。
下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A.是一种硅酸盐B.性质稳定,不易脱色C.易溶于强酸和强碱D.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO29.陶瓷是传统硅酸盐产品,根据陶瓷的生产原理,可以得出硅酸盐工业的一般特点是( )①以含硅物质作为原料 ②主要产物是硅酸盐 ③反应条件是高温 ④反应原理是复杂的物理变化和化学变化A.只有①③B.只有②③C.①②③④D.只有②④10.在野外,用硅、熟石灰、烧碱的混合物制取氢气:Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑。
知识清单12 碳、硅及无机非金属材料-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)
知识清单12 碳、硅及无机非金属材料知识点01 碳及其化合物1．碳单质(1)存在形式：有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为_________________。
金刚石 石墨 足球烯①金刚石：__________空间网状结构。
物理性质：熔点____，硬度_____，_____导电。
②石墨：层状结构，每层为___________的平面网状结构。
物理性质：熔点_____，硬度______，_____导电，具有润滑性。
③足球烯（C 60）：笼状分子，由正五边形和正六边形排列而成。
_____导电。
(2)主要化学性质——还原性2．CO、CO2的性质对比CO2C，△①O2，②CuOCO3CO2－3①CO2+H2O，②H+OH-HCO－3(1)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质()(2)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应()(3)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨()(4)向CaCl2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失()(5)氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2气体，会析出晶体()(6) 激光法蒸发石墨得到C60发生的物理变化()一、碳及其重要化合物的转化碳的重要化合物转化关系如下：用化学方程式表示标有序号的各步变化。
①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________；⑤____________________________________；⑥____________________________________。
二、碳氧化物的除杂问题写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法。
(1)CO(CO2)：_________________________________；(2)CO2(CO)：_________________________________；(3)CO2(O2)：__________________________________；(4)CO2(SO2)：_________________________________；(5)CO2(HCl)：_________________________________。
高考化学第一轮总复习试卷 硅和无机非金属材料
高考化学第一轮总复习试卷（八）硅和无机非金属材料第Ⅰ卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1、原始大气是还原性的，含2CO 但不含2O ，今天地球上的大气却具有氧化性。
试推测在还原性大气向氧化性大气转变的过程中，大部分的游离氧来源于 （ ）A ．大量的火山喷发B ．强紫外线使水分解而释放出2O 和2HC ．远古时代绿色植物的光合作用D ．火山熔岩流入水体中，使水在高温下分解 2、以下说法正确的是 （ ）A ．纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料B ．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C ．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D ．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3、下列物质有固定熔点的是（ ）A ．钢化玻璃B ．过磷酸钙C ．消石灰D ．水玻璃4、绿柱石又称为绿宝石，其主要成分为][1862O Si Al Be n ，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n 为（ ）A ．1B ．2C ．3D ．4 5、下列叙述中的四种非金属元素，所形成的气态氢化物的稳定性最差的是（ ） A ．构成矿物质和岩石的主要元素 B ．形成化合物种类最多的元素 C ．空气中质量分数最高的元素 D ．单质在常温下呈液态的元素二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6、最近，科学家研究制得一种新的分子60C ，它具有空心的类似足球状的结构，下列关于60C 的说法错误的是（ ）A ．60C 是由60个碳原子构成的分子，相对分子质量是720B ．60C 、石墨、金刚石都是碳的同分异构体 C ．60C 是一种新型的化合物，粒子间存在范德华力D ．60C 将在超导、材料科学等领域有重要的应用价值7、工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：↑++CO 2SiC C3SiO 2高温。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第5章 第28讲 硅 无机非金属材料
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第28讲硅 无机非金属材料复习目标1.掌握Si元素的单质及其重要化合物的性质及应用。
2.掌握无机非金属材料的性质和用途。
内容索引考点一 碳族元素 硅和二氧化硅考点二 无机非金属材料真题演练 明确考向课时精练><碳族元素 硅和二氧化硅1.碳族元素概述(1)碳、硅、锗、锡、铅均属于第ⅣA 族元素，又称碳族元素，其价电子排布式为 。
(2)碳的单质①碳单质的存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为 。
②几种单质的结构特点金刚石： 空间网状结构；石墨：平面 层状结构，C 60是由60个碳原子形成的足球状分子晶体。
必备知识n s 2n p 2同素异形体正四面体正六边形2.硅单质硅酸盐氧化物2C＋SiO23.二氧化硅高大Na2SiO3＋H2OCaSiO3Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O光导纤维1.12C 、13C 、14C 是碳的三种同素异形体( )2.金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质()3.石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应( )4.Si 是半导体材料，可用于制作太阳能电池( )5.SiO 2与NaOH 溶液反应生成盐和水，也可以和氢氟酸反应，所以SiO 2是两性氧化物( )×××√×1.下列关于硅的说法不正确的是A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应关键能力一、硅和二氧化硅的性质√晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色、有金属光泽的非金属固体，故A 正确；硅常温下能和HF溶液、氢氧化钠溶液反应，故C错误；在加热时，硅能与氧气或氯气反应生成二氧化硅或四氯化硅，故D正确。
2.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
2025届高考化学一轮总复习第5章非金属及其化合物第25讲硅无机非金属材料课件
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
[易错秒判] (1)晶体硅的熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料( ) (2)Si和SiO2都可用于制造光导纤维( ) (3)NaOH溶液、Na2CO3溶液均不能用玻璃瓶盛放( ) (4)工业上用焦炭和二氧化硅制取粗硅时生成粗硅和CO2( ) (5)SiO2能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
D.H2CO3 的酸性比 H2SiO3 的强，反应 Na2CO3＋SiO2=高==温== CO2↑＋Na2SiO3 能在高温下进行，主要是因为产物中有气体生成，气体从反应体系中逸出， 有利于反应正向进行，D 项错误。
3．晶体硅是一种重要的非金属原料，由粗硅制备纯硅的主要步骤如下： ①粗硅与干燥的 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si(粗)＋3HCl3=0=0==℃= SiHCl3＋ H2； ②经过纯化的 SiHCl3 与过量 H2 在 1 100 ℃下反应制得纯硅。
1．(2024·云浮模拟)《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取 无砂粘土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”“浇水 转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的举火”使“粘土”发生复杂的物理化学变化
√C．沙子的主要成分为硅酸盐
(4)要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是______(填字母)。
A．普通玻璃坩埚
B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚
√D.铁坩埚
解析：普通玻璃坩埚中的二氧化硅能够与熔融的氢氧化钠反应，故A错误；
石英玻璃坩埚中的二氧化硅能够与熔融的氢氧化钠反应，故B错误；
氧化铝坩埚中的氧化铝能够与熔融的氢氧化钠反应，故C错误；
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江西省高考化学一轮基础复习专题11 含硅物质与无机非金属材料姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）(2020·安徽模拟) 化学与生活密切相关，下列观点错误的是（）A . 硝酸铵、液氨可用作制冷剂B . 苏打、小苏打可用作食用面碱C . 二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂D . 氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 烧碱、纯碱均属于碱B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料C . 合金的熔点一般比纯金属高D . 熔融的NaOH属于电解质3. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料B . 新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生C . 新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮D . 生物柴油是由动植物油脂与甲醇或乙醇，在酸或碱的催化及高温下进行反应，或在温和的条件下，用酶催化反应，生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯4. （2分）下列说法正确的是（）A . 水溶液中能电离出H+的化合物叫做酸B . 实验测得2mol某气体体积为44.8L，则测定条件一定是标准状况C . 摩尔是七个基本物理量之一D . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的5. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列表述正确的是（）①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，是因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料A . ①④⑤B . ①②⑤C . ②③④D . 全部6. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
下列有关材料的说法中正确的是（）A . 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C . 天然橡胶通过硫化可增大强度和弹性D . 玻璃是混合物,有固定的熔点7. （2分）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应8. （2分） (2019高三上·颍上月考) 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A . “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B . 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C . 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D . 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9. （2分） (2015高三上·莘县期中) 青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2 ．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A . 青石棉是一种硅酸盐材料B . 青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液C . 青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OD . 1 mol青石棉能还原1 mol HNO3的稀硝酸10. （2分）化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）A . 纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C . 雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2D . 二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因11. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列关于硅及其化合物的说法错误的是（）A . 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C . 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D . “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂12. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物13. （2分） (2016高一上·河北期中) 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A . 3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3B . 3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2C . Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD . 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2二、填空题 (共4题；共22分)14. （3分）现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是________ ；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是________；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是________；（4）可用于制造计算机芯片的是________15. （5分） (2016高二上·溧水期中) 材料是人类赖以生存的物质基础．①制造水泥、玻璃都要用到的原料是________（填字母）．a．石灰石 b．纯碱 c．黏土②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于________（填字母）．a．合金材料b．复合材料 c．陶瓷材料③天然橡胶的结构简式是________（填字母）．a． b． c．16. （8分）露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊．向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生．用化学方程式解释产生上述现象的原因：（1）溶液变浑浊：________（2）生成白色沉淀：________（3）产生气泡：________17. （6分） (2017高二下·扬州会考) 2016中国首艘国产航母即将竣工，8艘052D驱逐舰下水，加快了我国海军迈向“蓝水海军”的步伐．①舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料．Cu2O属于________（填字母）．a．复合材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料②核动力航母中，钠钾合金（常温下呈液态）可用于快中子反应堆导热剂，是利用了钠钾合金性质的________（填字母）．a．熔点低、沸点高 b．导电性好 c．在空气中性质不稳定③航母中供水管道多采用PE（聚乙烯）材料，聚乙烯的化学式为________．三、综合题 (共2题；共17分)18. （8分） (2018高三上·上饶期中) 氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。
I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。
现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。
按要求回答下列问题:（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a ________。
（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是________。
（3）反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。
该电化腐蚀过程中正极反应式是________。
（4） II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是________。
（5）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制500mL0.1 mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O 晶体后,溶解该晶体的具体操作为________ ，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是________。
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干②转移溶液过程中出现漏液③砝码生锈④定容时俯视（6）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)________。
a.NaOHb.NH3·H2Oc.CuOd.CuSO4e.Cu2(OH)2CO3（7）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。
写出制备CuCl的离子方程式:________。
19. （9分）(2018·新疆模拟) Sn元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。
SnCl4 极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下:物质状态熔点/℃沸点/℃Sn银白色固体2322260SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。
注:在仪器3 中各加入0.6 mL浓硫酸，实验操作如下:I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入B mL浓盐酸，在仪器2中加入2.0g KMnO4 ，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；III.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。
请回答:（1）写出仪券2中发生化学反应方程式________。
（2）下列说法错误的是______。
A . 装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性B . 产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略C . 操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢D . 仪器6 可用冰水浴冷却，也可以自然冷却（3）仪器7 放的试剂是________，作用是________、________。
（4） SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到________现象，化学方程式为________。
（5）经测定产品中含有少量的SnCl2,可能的原因________( 用化学方程式表示)。