人教版初三化学下册第十单元
人教版九年级化学下册第十单元知识归纳 复习课件
__酸__性___土壤
4.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
跟指示剂作用 使紫色石蕊溶液_变__蓝___，使无色酚酞溶液_变__红___
____2_N__aO__H_＋__C__O_2_=_=_=___
跟非金属氧化 ____N_a_2_C_O__3_＋__H_2_O______ 物发生反应 2NaOH＋SO3=== _____N_a_2_S_O__4＋__H__2_O_____
跟金属发生 置换反应
跟金属氧化 物反应
Mg＋2HCl=== __M__g_C_l_2_＋__H_2_↑___
Zn＋2HCl===
__Z_n_C__l2_＋__H__2↑____ Fe＋2HCl===
__F_e_C__l2_＋__H_2_↑____ Fe2O3＋6HCl=== __2_F_e_C__l3_＋__3_H_2_O__ CuO＋2HCl=== __C_u_C__l2_＋__H_2_O____
Mg＋H2SO4=== __M__g_S_O_4_＋__H__2↑___ Zn＋H2SO4=== __Z_n_S_O__4_＋__H_2_↑___ Fe＋H2SO4===
__F_e_S_O__4_＋__H_2_↑___ Fe2O3＋3H2SO4===
F_e_2_(_S_O_4_)_3_＋__3_H_2_O_
腐蚀性
__强__烈__的___腐蚀性
较强腐蚀性
俗名 __苛__性__纳___、火碱、__烧__碱__ __熟__石__灰___或__消__石__灰___
用途
重要的化工原料，应用于肥 重要的建筑材料，也是一
皂、石油、造纸、纺织和印 种工业原料，如生产漂白
染等工业，生活中可用来去 粉，农业上用于改良
九年级化学下册 第十单元教学计划及教案 人教新课标版
初中化学九年级下册第十单元教学计划及教案一、实验引入、认定目标：演示：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变“牛奶”：向清水中吹气。
学生展示：观察到的现象。
1.熟鸡蛋会掉下去；2.清水（澄清石灰水）变浑浊。
想一想：这些神奇的现象存在的反应原理是什么？多么奇妙的化学世界！引入课题，认定目标。
二、实验探究、指导点拨：演示实验：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
思考：1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？小结：1.NaOH是白色固体； 2.表面吸水，潮解（发生了物理变化）； 3. 能。
演示实验：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
小组展示：1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？实验引导：Ca(OH)2的性质及用途演示实验10-7取生石灰加水观察现象。
小组展示：实验现象及反应方程式。
阅读：课本P55页，了解氢氧化钠的性质、用途小组展示：氢氧化钠的性质、用途1、氢氧化钠溶解放热2、消毒、建筑材料等3、具腐蚀性，注意安全材料引入：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
思考：墙壁粉刷后为什么会变白变硬呢？分组实验：探究碱的化学性质学生谈通过本节课的探究有哪些收获？交流自己在知识、能力、方法等方面的我市是如何治理土壤盐碱情况的？可以通过上网搜集资料或小组课【例2】用水稀释一定质量分数的NaOH溶液，溶液pH与加水质量的关系符合下图中【例3】联系生活在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲.乙.丙.丁。
他们排放。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)单选题1、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①②③分别是A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液答案：CA.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。
再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。
不符合最终为无色溶液的要求。
此项不正确。
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。
当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。
符合题目要求。
此项正确。
D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
故选C。
小提示：2、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程中有热量放出B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大答案：C结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C 错3、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。
下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液答案：CA、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点一:酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液称为酸碱指示剂常用的酸碱指示剂如石蕊、酚酞。
在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无易错警示酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;知识点二:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性颜色状态气味特性浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较性质表现水的含义吸水性物理性质某物质中所含的水分脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去知识点三:盐酸、硫酸的化学性质实验内容现象原理(或化学方程式) 酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色金属镁剧烈反应,产生大量的气泡Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑锌反应较快,有大量气泡产生Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑铁溶液由无色变成浅绿色,有气泡产生Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑金属氧化物铁锈(Fe2O3)铁锈溶解,溶液由无色变成棕黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜固体溶解,溶液由无色变成蓝色CuO+2HCl CuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O某些盐碳酸钙(和盐酸) 固体溶解,有大量气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 碳酸钠Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O易错警示在与金属反应时,稀硫酸与金属反应可以生成H2;浓硫酸有强氧化性,与金属反应不能生成H2。
知识点四:浓硫酸的稀释操作现象解释图(a)、图(b)操作错误。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱复习教学设计
6.课堂小结：对本节课的知识点进行总结，强调重难点，帮助学生建立完整的知识体系。
7.课后作业：布置与课堂内容相关的作业，巩固所学知识，提高学生的自主学习能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计
在课堂开始时，我将向学生展示一些生活中常见的酸碱物质，如柠檬汁、食醋、肥皂水等，并让学生亲自品尝和触摸，体验酸碱的不同性质。通过这种直观的体验，激发学生对酸碱性质的好奇心，为新课的学习营造兴趣氛围。
1.部分学生对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆不同酸碱之间的特点。
2.在化学方程式的书写和计算方面，学生普遍存在一定难度，需要加强训练。
3.学生对实验操作不够熟练，对实验现象的观察和分析能力有待提高。
4.部分学生对化学知识在实际生活中的应用认识不足，缺乏将理论知识与实际情境相结合的能力。
针对以上学情，教师在教学过程中应关注学生的个体差异，因材施教，加强实验操作和理论应用的指导，提高学生的化学素养。同时，注重激发学生的学习兴趣，鼓励他们积极参与课堂讨论和实验探究，培养他们的科学思维和创新能力。
2.设计丰富的教学活动，如化学方程式配平比赛、计算题讲解与练习，让学生在竞争中提高化学方程式书写与计算能力。
3.加强实验教学，采用分组实验、教师示范、学生互评等方法，提高学生的实验操作技能和观察分析能力。
具体教学设想如下：
1.导入新课：通过生活中的实例，如柠檬汁的酸味、肥皂的碱性，引起学生对酸碱性质的好奇心，为新课学习奠定基础。
2.提出问题
在学生体验过酸碱性质后，我会提出以下问题：“为什么这些物质会有酸碱之分？它们在我们的生活中有哪些应用？今天我们将一起探索酸碱的奥秘。”
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结(精华版)
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结(精华版)单选题1、下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1 ～7.3C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9 ～1.5答案：D酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。
2、下列关于硫酸的认识，正确的是A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放答案：CA.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸解离出H+的数目是SO42-数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO42-，选项错误；B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；故选：C。
3、生活中一些物质的pH如下：其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋B．橘子汁C．料酒D．炉具清洁剂答案：DA、白醋的pH为2~3，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；B、橘子汁的pH为3~4，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；C、料酒的pH为6~7，显弱酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；D、炉具清洁剂的pH为12~13，显碱性，能使无色酚酞试液变色，符合题意。
故选D。
4、下列有关溶液的说法正确的是A．碘酒溶液中，酒精为溶质B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D．积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化答案：DA、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。
人教版新版化学九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课件
。
(3)除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是硫酸。
(4)现有稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4 溶液。请从下列选项中，
选择能够与上述某些物质发生复分解反应、并有气体生成的物质 A (填字
母序号)。
A西安碑林区二模)实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为探究其变质情
中都能解离出酸根离子和 H＋ (填写符号)；它们在工业上常用于金属除锈，
请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
。
(2)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上也是治疗
胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
第十单元 常见的酸、碱、盐
常
见
的
酸
、
碱
、
盐
常
见
的
酸
、
碱
、
盐
常
见
的
酸
、
碱
、
盐
常
见
的
酸
、
碱
、
盐
常
见
的
酸
、
碱
、
盐
1.（昭通昭阳区模拟）生活中的一些物质的pH如下：
物质
橙子汁
纯牛奶
苏打水
厨房油污清剂
pH
3~4
6.5~7
7.5~9
12~13
其中能使紫色石蕊溶液明显变红的是（ C ）
A.纯牛奶
B.厨房油污渍洗剂
施肥，其配制过程如下。以下有关分析正确的是( B )
A.硫酸铵作为化肥时属于复合肥
B.所配溶液为硫酸铵不饱和溶液
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九年级化学第十单元单元测试题
一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥 pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 （ ）
A ．苹果
B ．葡萄
C ．牛奶
D ．玉米粥
2、1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气”
组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。
下列物质不能．．
与“火空气”发生反应的是 （ ）
A ．木炭
B ．石蜡
C ．烧碱
D ．乙醇
3、一些食品常用袋装生石灰做干燥剂. 生石灰属于 （ ）
A 、酸
B 、碱
C 、盐
D 、氧化物
4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取
得的成就。
下面是他们研究烯烃反应的示意图：
该反应属于四种反应类型中的 （ ）
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
5、下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中的是 （ ）
A 、浓盐酸
B 、浓硫酸
C 、氢氧化钠
D 、白磷
6、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤
红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的 （ ）
A 硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋
7、喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷到打印纸(pH4.5~6.5)上,形成不溶于水的固体。
下列有关叙述正确的是 （ ）
A.打印墨水偏酸性
B.打印墨水显中性
C.打印纸偏酸性
D.打印纸偏碱性
8、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是 （ ）
A.SO 2
B.H 2
C.CO 2
D.HC1
9．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 （ ）
A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
C.久盛石灰水后留下的白膜
D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质
10．我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是 （ ）
C ＝C H H R 1 H C ＝C H H R 2H C ＝C H H
H H C ＝C H
H R 2 R 1
＋ ＋ 催化剂
A 氢氧化钠、烧碱、火碱
B 氢氧化钙、消石灰、生石灰
C 盐酸、氯化氢、食盐
D 冰、干冰、水
11．欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠
溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是
（ ）
A. 只有①
B. 只有③
C. ①或②
D. ①或②或③
12．在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是： （ ）
A B C D
二、填空题（本题有3小题，共30分。
）
13、(18分) 选择H 、C 、Cl 、S 、O 、Ca 五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物
质，将化学式填在空格中：
（1
）能够供给呼吸的气体单质 ； （2）用于探充空气球的单质气体 ；
（3）最常用的溶剂 ； （4）能还原铁矿石的氧化物 ；
（5）气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是________________ ；
（6）实验室中常用的挥发性酸 ； （7）常用做干燥剂的一种酸 ；
（8）用于改良酸性土壤的碱 ；（9）大理石的主要成分是__________。
14．(8分)如图，将若干正萌发的种子放入广口瓶中一段时间后，观察现象并回答下列问题：
（1）萌发的种子正在进行______作用消耗____气，放出___气体
（2）测定过程中U 型管中的______液面下降（填“A ”或“B ”）
15．(4分)用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气
和氯化氢，可将此混合气体先通过__________，再通过____________。
三、简答题（本题有2小题，共14分。
）
16．(7分)X 是天然气的主要成分，可以发生如图所示的变化：
（1）根据题意推断X 的
化学式为 ；
（2）写出图中①、②反应的化学方程式： ① ；② 。
17．(7分)已知A 、B 分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，
点燃① +氢氧化钙溶液②
右图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线。
（1）A是；
（2）B是；
（3）你从曲线图中收获的信息是：。
四、实验题（本题有2小题，共20分）
18．(8分)某农民欲在一块土地上种植甜菜，他查阅资料得知甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物。
⑴请你设计实验帮助该农民测定其土壤的酸碱度。
（写出主要操作步骤）。
⑵若测得该土壤的pH约为5，你认为这块土地是否适合种植甜菜？为什么？。
若你认为适合，应从下列物质中选择哪种物质对这块土地进行改良？
供选物质：①酸性肥料②熟石灰③氢氧化钠。
19.(12分)铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动：（另取纯的氧化铜粉末做实验）
I II III
（１）你提出的假设是。
（２）通过实验I可以证
明。
（３）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应加入。
（４）探究的结果为，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是。
五、计算题（本题有1小题，共12分。
）
20．(12分) 2005年1月1日起，各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管。
某
校实验室里有50kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放。
当恰好完全反应后溶液的总质量为100 kg，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%，求：
(1)反应生成的硫酸钠的质量是多少？
(2)该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少?
六、附加题（10分）
21．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞试液显红色。
某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）溶液红色褪去说明溶液的碱性____________________________________。
（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是：。
（3）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论：。