第2讲镁、铝及其重要化合物
02镁、铝及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
（1）用惰性电极电解熔融MgCl2
①化学反应：MgCl2 Mg+Cl2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－ Mg+Cl2↑
③反应应用：工业上炼镁原理
（2）用惰性电极电解MgCl2溶液
①化学反应：MgCl2+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
①化学反应：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2 K［Al（OH）4］+2BaSO4↓
②离子反应：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ 2BaSO4↓+［Al（OH）4］－
（2）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全
①化学反应：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2 K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
（3）MgCl2溶液与石灰乳反应
①化学反应：MgCl2+Ca（OH）2 Mg（OH）2↓+CaCl2
②离子反应：Ca（OH）2+Mg2+ Mg（OH）2↓+Ca2+
③反应应用：海水提镁中富集镁的原理
（4）氯化镁晶体脱水
①化学反应：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O
②HCl的作用：带走部分水蒸气，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2
2．四羟基合铝酸盐溶液和二氧化碳反应
（1）量不同，反应不同，现象相同
①少量CO2：2[Al(OH)4]－+CO2 2Al(OH)3↓+CO32－+H2O
《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第2讲 镁、铝及其化合物(1)
第2讲 镁、铝及其化合物考试要点核心素养1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。
2.了解镁、铝及其化合物的制备方法。
1.宏观辨识与微观探析:认识镁、铝及其化合物的性质和应用,同时知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
2.科学探究与创新意识:科学领悟镁、铝及其化合物的性质及探究方案。
3.科学精神与社会责任:利用铝土矿的开发利用理解可持续发展意识和绿色化学理念。
一、铝及其重要化合物的性质1.铝(1)原子结构与物理性质(2)化学性质2.氧化铝(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。
(2)化学性质3.氢氧化铝(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。
(2)化学性质a.Al(OH)3的电离:H++AlO2-+H2O ⏟酸式电离Al(OH)3Al3++3OH-⏟碱式电离b.c.受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O(3)制备向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+。
NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-。
NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al O2-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。
4.常见的铝盐——明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O ,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的pH<7。
明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
二、镁及其化合物的性质和用途1.镁(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体。
(2)化学性质(写化学方程式)a.与O2反应:2Mg+O22MgO (产生耀眼白光)b.与N2反应:3Mg+N2Mg3N2c.与CO2反应:2Mg+CO22MgO+Cd.与沸水反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(3)用途:生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
高三化学总复习 镁、铝及其重要化合物
第2讲镁、铝及其重要化合物复习目标知识建构1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
一、镁、铝1.原子结构和存在(1)原子结构：镁、铝原子结构示意图分别为和，分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族。
(2)存在：在自然界中均以化合态的形式存在，铝是地壳中含量最多的金属元素。
2.单质的物理性质(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。
(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3.单质的化学性质镁铝4.镁、铝的冶炼(1)Mg ：化学方程式 MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； (2)Al ：化学方程式2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )(2)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(6)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×二、镁、铝的重要化合物1.MgO与Al2O32.Mg(OH)2与Al(OH)33.明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水。
(2)明矾净水的原理电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al＋＋2SO－4，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。
镁、铝及其重要化合物ppt 人教课标版
高考总复习.化学
整合拓展
“铝三角”及Al（OH）3沉淀图像
1.“铝三角”
高考总复习.化学
① Al3+ +3NH3· H2O Al（OH）3↓+3NH+4 _________________________________________________ Al3+ +3OHAl（OH）3↓ _________________________________________________ + 3+ +3H O Al （ OH ） +3H Al 3 2 ② ____________________________________
高考总复习.化学
跟踪训练
3.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的化
合物是
（OH）3
（ C）
⑤Al
①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg（OH）2 A.①②③⑤ C.②③⑤ B.①④⑤ D.①③⑤
解析：Al是单质，Mg（OH）2与NaOH溶液不反应。
高考总复习.化学
镁 基础再现 镁的性质 1.Mg与非金属单质反应 （1）Mg与O2的反应：
由2Al+6H+ 和2Al+2OH-+2H2O
2Al3+ +3H2↑ 2AlO-2+3H2↑知：若为
H2SO4或HCl溶液必满足 n（H+）＜0.6 mol，若为 Ba（OH）2 ，必满足n（OH-）＜0.2 mol，显然只 有D选项符合。
高考总复习.化学
2.甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 3 mol/L的盐酸 和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝 粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙 =1∶2，则加入铝粉1）活泼金属通性
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(练习)附答案
第二讲镁、铝及其化合物1．下列有关铝的化合物的说法正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒【答案】C【解析】氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al【答案】D【解析】钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。
3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【答案】A【解析】根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。
4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是()【答案】D【解析】镁的金属性比铝强，A错误。
B项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。
铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。
5．下列操作能达到目的的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【答案】D【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。
高考化学一轮复习 专题十四 镁、铝及其化合物 考点二 镁、铝化合物的性质及应用教学案
考点二 镁、铝化合物的性质及应用1 镁的重要化合物 氧化镁 碱性氧化物 MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 氢氧化镁 中强碱Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 难溶于水 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 溶解度小于碳酸镁MgCO 3＋H 2O===Mg(OH)2＋CO 2↑ 热稳定性 Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O氯化镁 用于冶炼金属镁 MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑2 铝的主要化合物(1)氧化铝和氢氧化铝(2)复盐——硫酸铝钾①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH ＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。
②明矾明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，可溶于水，电离方程式为KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。
水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
明矾可用于净水，其原因是Al 3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。
学霸巧学卡 对镁、铝化合物的深层解析(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。
(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。
(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。
若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。
1.思维辨析(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。
第2讲镁、铝及其重要化合物
5．镁粉能溶于浓氯化铵溶液，且产生两种气体，请结合镁 单质的性质及平衡移动理论解释这一事实。
答案
在
氯
化
铵
溶
液
中
存
在
水
解
平
衡
：
NH
＋
4
＋
H2O NH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，Mg 是活泼的金属，能与 H
＋反应产生 H2，使上述水解平衡向右移动，逸出氨气。
第三章 金属及其化合物
考点一 考点二 考点三 考点四 素养提升5 素养提升6 真题演练 课时作业
第三章 金属及其化合物
考点一 考点二 考点三 考点四 素养提升5 素养提升6 真题演练 课时作业
B [海水中含有大量的镁，A 项正确；电解 MgCl2 时，阳极 产生 Cl2，B 项错误；加热脱水过程中 Mg2＋能水解生成 Mg(OH)2， 为防止 Mg2＋水解，应在 HCl 气体氛围中脱水，C 项正确；①、 ③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D 项正确。]
考点一 考点二 考点三 考点四 素养提升5 素养提升6 真题演练 课时作业
3(1．)制铝备的：制电备解及熔用融途Al2O3：_2_A_l_2_O_3_(_熔__融__)冰=_通_=晶_=电_=石_=_4_A__l＋__3_O__2↑___。 (2)用途： ①纯铝用作导线。 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
考点一 镁及海水提镁 [必备知识]
1．镁的性质 (1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均 _较__小___，熔点__较__低__，有良好的导电、传热和延展性。 (2)化学性质
第三章 金属及其化合物
考点一 考点二 考点三 考点四 素养提升5 素养提升6 真题演练 课时作业
2021届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课后训练与检测：第三章 第2讲 镁、铝及其化合物
课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题1．(高考选项组合题)下列说法正确的是()A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B．用如图装置进行试验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观看到有大量白色沉淀产生C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性解析：A项，铝熔化，而构成的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面，氧化铝的熔点较高，所以看到的现象是熔化的铝并不滴落，错误；B项，将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开头氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误；C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；D项，依据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以D项正确。
答案：D2．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．明矾用作净水剂不涉及化学变化D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重解析：铝罐简洁受食醋中的醋酸腐蚀而裂开，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。
答案：B4．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是() A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓解析：氢氧化铝不能溶于氨水，A对；偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，B正确；SO2－4恰好完全沉淀时，Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，且应生成AlO－2，离子方程式有误，D错。
第26课时 镁铝及其重要化合物
第二讲镁、铝及其重要化合物考纲要求1.了解金属铝的主要性质及其应用。
2．了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解“铝三角”和铝热反应。
第26课时镁、铝及其重要化合物的性质及应用知识归纳：一镁铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表的，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以的形式存在。
2．金属铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．对比记忆铝、镁的化学性质例1铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，在相同状况下，产生H2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体在相同状况下体积之比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为________。
A．5.4 g B．3.6 gC．2.7 g D．1.8 g二铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：色固体，难溶于水，有很高的。
(2)化学性质(填化学方程式)2．氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的性。
(2)化学性质写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)(3)制备①向铝盐溶液中加入NH3·H2O，离子方程式为；②向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2，离子方程式为。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
第二节镁铝及其重要化合物pptppt文档
提能点 二
铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成 H2 的实质是：A0l ―失―3e→－ A＋3l，所以不论是 Al 与酸还是与 碱反应，Al 与产生的 H2 的关系均是 2Al～3H2。
(2)铝的制备及用途
制备 电解熔融 Al2O3：2Al2O3=电==解==4Al＋3O2↑ ①纯铝用作导线
用途 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
知能深化—扫盲点
提能点 一
镁、铝的化学性质比较
单质
镁
铝
点燃 2Mg＋O2=====2MgO
△ 4Al＋3O2=====2Al2O3
与非金 (发出耀眼白光)
发生置换反应
与强碱 反应
不反应
Байду номын сангаас
2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO－ 2 ＋ 3H2↑
注意
(1)镁、铝都是较活泼的金属，也都具有抗腐蚀的性能， 原因是其在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜 而防止内部金属的继续氧化(会使金属失去光泽)。
(2)Al 与 MgO 不发生铝热反应；Mg 能与 CO2 反应，因 此 Mg 着火不能用 CO2 灭火。
第二节镁铝及其重要化合物ppt
目录
CONTENTS
1 镁、铝的性质及应用 2 镁、铝的重要化合物 3 铝三角的转化关系及图像分析 5 课时达标检测 课堂真题集训——明考向
6 课时达标检测 课下能力测评——查缺漏
考点1 镁、铝的性质及应用
教材基础—自热身
人教版高中化学必修1第二讲铝、镁及其重要化合物(含答案)
第二讲 铝、镁及其重要化合物[2020备考·最新考纲]1．掌握铝的主要性质及其应用。
2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
镁的性质Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。
镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。
铝的物理性质注意：铝是地壳中元素含量最高的金属元素。
掌握铝的化学性质与用途(1)铝的化学性质图中标号反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)(2)铝的制备及用途氧化铝氢氧化铝(1)物理性质白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。
(2)化学性质①Al(OH)3的电离②两性氢氧化物注意：Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。
③受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(3)制备Al(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
方法三：相互促进水解法常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式①Al3＋恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
主族金属-镁铝及其化合物(解析版)
系列二 主族金属专题8 镁铝及其化合物一、镁单质（1）镁在自然界没有单质存在，存在于各类硅酸盐和碳酸盐矿物里，如菱镁矿(MgCO 3)、白云石(CaCO 3·MgCO 3)、光卤石(KCl·MgCl 2·6H 2O)等。
海水中的镁是提取镁的主要来源，海水中的镁即使提取100万年也不会减少0.01%。
镁也是叶绿素的主要成分，在人体内镁以磷酸盐、碳酸盐的形式分布于骨头和肌肉中，缺乏会引起肌肉的颤动、脉象的混乱。
（2）强还原性：不论在固态或水溶液中都表现出强还原性，常用作还原剂。
高温下，镁夺取氧的能力特别强，甚至能在二氧化碳里燃烧，如2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ；也能够还原二氧化硅，2Mg+SiO 2=====点燃2MgO+Si ；常温下，由于镁表面的氧化膜导致镁不与水反应，但是加热下可以反应，Mg+2H 2O ====△Mg(OH)2+H 2↑。
（3）镁可以与大多数非金属和几乎所有的酸反应。
如2Mg+O 2=====点燃2MgO ，Mg+Cl 2=====点燃MgCl 2，Mg+S =====点燃MgS ，3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2（Mg 3N 2的特殊性质：Mg 3N 2+6H 2O =====3Mg （OH ）2↓+2NH 3↑，导致其只能干态制取）。
镁不能和氢氟酸反应，因为MgF 2难溶会阻碍继续反应。
（4）格氏试剂：在醚的溶液中，镁能与卤代烃作用生成在有机化学中应用广泛的格氏试剂：Mg + RX =====醚RMgX（5）制取单质镁：一般是先从海水中得到氯化镁，然后电解熔融的氯化镁，MgCl 2(熔融) =====电解Mg+Cl 2↑。
二、镁的化合物（1）MgO 俗称菱苦土，是一种白色粉末。
MgO 对水呈一定惰性，特别是高温火烧后的MgO 难溶于水。
煆烧温度在923K 左右制成轻质MgO ，煆烧温度在1923K 以上制成重质MgO 。
高二化学镁和铝及其化合物PPT课件
• 1质、轻镁和抗和腐铝蚀性的等。重要物理性质：镁和铝都
________________________电_解________________
_____________
MgCl2======Mg + Cl2↑
• 镁的工业制法
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• 2、合金：
• ①碱不足时(
,下同 ) ：
• ②碱部分过量时（
）：
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• ③碱完全过量时
.
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• 三、写出下列反应的离子方程式
溶液 三氧化二铝
氢氧化铝
氢氧 化钠 2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
稀硫 酸
6H++Al2O3=2Al3++3H2O
OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
• ②当
答：1.00mol/L氢氧化钠溶液的体积可 能为150mL或350mL。
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• 四、向100mL1mol/LAlCl3溶液中，加入1.00mol/L的NaOH溶液，得到 Al(OH)3沉淀3.90g ,求加入NaOH溶液的体积可能是多少毫升(不考虑其 它因素)。
• (相对原子质量 27.0 O-16.0 H-1.00) • 解:
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• ①当 第8页/共10页
镁、铝复习要点
• 一、金属的物理性质：金属的物理通性是 __具_有_金__属_光_泽_、__不_透_明__、_容_易__导_电_、_导__热_、_有__延_展___________
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第2讲镁、铝及其重要化合物一、Mg、Al的性质1．铝的原子结构与物理性质2．铝的化学性质(写出化学方程式)3．铝的制备及用途对比记忆铝、镁的化学性质3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与CO 2反应 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应能溶于 强碱溶液不反应[(1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( )(2)铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜 ( ) (3)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )(4)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂( ) (5)铝与少量NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐( ) (6)工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al( ) (7)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(8)MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂( )提示：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× 二、铝的重要化合物 1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质：写出图中有关反应的离子方程式： ①Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ； ②Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
2．氢氧化铝 (1)物理性质。
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)。
Al(OH)3的电离方程式为 H ＋＋AlO －2＋H 2O]Al(OH)3Al 3＋＋3OH －]酸式电离________________________碱式电离__。
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； ②Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ； ③2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
注意 (1)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱溶液(如NaOH 溶液)，但不溶于弱酸(如H 2CO 3)、弱碱溶液(如氨水)。
(2)既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的物质有：Al 、Al 2O 3、Al(OH)3，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO 3、NaHSO 3、NaH 2PO 4等)，弱酸的铵盐(如CH 3COONH 4)和蛋白质等。
(3)制备。
①向铝盐中加入氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
②向NaAlO 2溶液中通入足量CO 2： AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合： 3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓。
3．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”“>”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
注意 明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的两种情况(1)沉淀的物质的量最大，此时铝元素的存在形式是Al(OH)3，明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为2∶3。
反应的离子方程式：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓。
(2)沉淀的质量最大，此时铝元素的存在形式是AlO －2，明矾与Ba(OH)2的物质的量之比是1∶2，反应的离子方程式：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O 。
[思维诊断2] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( ) (2)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( ) (3)Al(OH)3既能与稀硫酸反应又能与NaOH 溶液反应( ) (4)明矾的化学式为Al 2(SO 4)3·12H 2O( ) (5)明矾用作净水剂不涉及化学变化( )(6)制备AlCl 3不能采用将溶液直接蒸干的方法( ) 提示：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√教材对接高考1．(RJ 必修1·P 48科学探究、P 54T 6、P 59资料卡片改编)某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ( )A ．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO 2固体B ．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C ．高温下铝与氧化铁发生铝热反应后固体质量增重D ．明矾水解生成Al(OH)3沉淀，可作净水剂 答案：B2．(溯源题)(高考组合)判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
( ) (1)(2018·高考江苏卷，3C)Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料( ) (2)(2018·高考江苏卷，6B)KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体( )(3)(2018·高考江苏卷，9B)Al(s)――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)――→过量HCl (aq )Al(OH)3(s)的转化均能实现( ) (4)(2015·高考全国卷Ⅰ，10C)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低( )(5)(2015·高考全国卷Ⅱ，13B)用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)×溯源 本高考题组源于RJ 必修1 P 48科学探究，必修2 P 89实验4－1。
重在对铝及其化合物的性质的考查。
命题点一 Al (OH )3两性在化学实验中的应用 1．检验与鉴别(1)用过量NaOH 溶液检验Al 3＋的存在。
(2)用过量NaOH 溶液鉴别AlCl 3溶液和MgCl 2溶液。
(3)用互滴法鉴别AlCl 3溶液与NaOH 溶液或NaAlO 2溶 液与盐酸。
2．分离与除杂用过量NaOH 溶液和相应酸溶液分离Al 3＋、Mg 2＋或分离MgO 、Al 2O 3等。
具体来说： (1)Mg(Al)：加足量NaOH 溶液。
(2)Fe 2O 3 (Al 2O 3)：加足量NaOH 溶液。
(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH 溶液。
(4)Mg 2＋(Al 3＋)：加过量NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。
1．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到MgO解析：选B。
向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。
2．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤Na2CO3溶液和稀盐酸A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤解析：选A。
①AlCl3溶液滴入NaOH溶液时，先生成NaAlO2，后生成Al(OH)3白色沉淀，NaOH溶液滴入AlCl3溶液中时，先生成Al(OH)3白色沉淀，后沉淀溶解，互滴现象不同，正确；②Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应时，不管谁过量，刚开始都有CaCO3沉淀生成，互滴现象相同，错误；③NaAlO2溶液滴入盐酸中，先生成Al3＋，后生成Al(OH)3沉淀，盐酸滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解，互滴现象不同，正确；④Al2(SO4)3溶液与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶解，互滴现象相同，错误；⑤Na2CO3溶液滴入盐酸溶液中，立刻生成CO2气体，盐酸滴入Na2CO3溶液中先没有明显现象，后逐渐有气泡生成，互滴现象不同，正确。
3．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是()A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析：选D。
NaOH溶液用氨水来代替，不能溶解氢氧化铝，A错误；溶液a中不含有Al3＋，B错误；溶液b中也含有KCl，C错误；向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，防止生成的Al(OH)3溶解，D正确。
命题点二Al(OH)3的三种制备方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2反应原理：AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3方法三：相互促进水解法4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．⑥③④③C．②③⑤③D．①③⑤③答案：B5．实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案：(1)用方案①制备Al(OH)3__________________________________________________________________________________________________；写出该方案中有关的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________。