《乙醇》ppt课件11 人教版
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人教版(中职)化学通用类 8.1 乙醇 课件(28张PPT)
同：都能与钠反应；反应都很剧烈；都能置换 出 氢气。 异：钠比乙醇重；钠与乙醇反应没有与水反应剧烈。
结 论：水中的羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，钠更 容易置换出水中的羟基氢。
2、乙醇的氧化反应
①可燃性：淡蓝色火焰，放热。
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
②催化氧化
现 象：
黑色的CuO被还原成亮红色的 Cu，锥形瓶口可闻到刺激性气 味气体。
丙 三 醇 球 棍 模 型
物理性质：无色、粘稠、甜味、液体、凝固点低、吸湿 性强。 化学性质：与乙醇相似。 用途：制印泥、化妆品，防冻剂，制炸药（消化甘油）。
反应方程式：
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
思 考：
（1）. 此反应中哪个键断裂，哪个键生成？ 反应类型是什么？
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
（2）. 乙醇与钠反应与水与钠反应有何异同？可得 出哪些结论？某实验中残余的金属钠可如何 除去？
【思考】 1、乙醇与水的混合液如何分离?
乙醇与水互溶，不能用分液方法。因二者的 沸点不同，可用蒸馏法加以分离。工业酒精约含 乙醇96%(质量分数)。欲制无水乙醇(99.5%以上) 通常加新制的生石灰混合加热蒸馏。 2、如何检验酒精中是否含有水?
将无水CuSO4加到酒精中观察是否变蓝， 作出判断。
二、乙醇的分子结构
如果短时间内饮用大量酒精，初始酒精
会象轻度镇静剂一样，使人兴奋、减轻抑郁 程度，这是因为酒精压抑了某些大脑中枢的 活动，这些中枢在平时对极兴奋行为起抑制 作用。这个阶段不会维持很久，接下来，大 部分人变得安静、忧郁、恍惚、直到不省人 事，严重时甚至会因心脏被麻醉或呼吸中枢 失去功能而造成窒息死亡。
结 论：水中的羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，钠更 容易置换出水中的羟基氢。
2、乙醇的氧化反应
①可燃性：淡蓝色火焰，放热。
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
②催化氧化
现 象：
黑色的CuO被还原成亮红色的 Cu，锥形瓶口可闻到刺激性气 味气体。
丙 三 醇 球 棍 模 型
物理性质：无色、粘稠、甜味、液体、凝固点低、吸湿 性强。 化学性质：与乙醇相似。 用途：制印泥、化妆品，防冻剂，制炸药（消化甘油）。
反应方程式：
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
思 考：
（1）. 此反应中哪个键断裂，哪个键生成？ 反应类型是什么？
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
（2）. 乙醇与钠反应与水与钠反应有何异同？可得 出哪些结论？某实验中残余的金属钠可如何 除去？
【思考】 1、乙醇与水的混合液如何分离?
乙醇与水互溶，不能用分液方法。因二者的 沸点不同，可用蒸馏法加以分离。工业酒精约含 乙醇96%(质量分数)。欲制无水乙醇(99.5%以上) 通常加新制的生石灰混合加热蒸馏。 2、如何检验酒精中是否含有水?
将无水CuSO4加到酒精中观察是否变蓝， 作出判断。
二、乙醇的分子结构
如果短时间内饮用大量酒精，初始酒精
会象轻度镇静剂一样，使人兴奋、减轻抑郁 程度，这是因为酒精压抑了某些大脑中枢的 活动，这些中枢在平时对极兴奋行为起抑制 作用。这个阶段不会维持很久，接下来，大 部分人变得安静、忧郁、恍惚、直到不省人 事，严重时甚至会因心脏被麻醉或呼吸中枢 失去功能而造成窒息死亡。
【人教版】必修二：《乙醇》ppt课件
乙醇第4课时1新情境•激趣引航源远流长的酒文化，催生了一个个精彩纷呈的典故。
这典故有帝王将相的权谋机变，有英雄才子的豪迈风流，有政治的纷争，英雄的义行，更有来自文学作品的经典情节以及来自民间的优美传说。
牧童“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”,“对酒当歌，人生几何”！“明月几时有，把酒问青天”,“李白斗酒诗三百”,中华民族灿烂的文化史上记载了许多与酒有关的典故与诗文。
酒自古以来是日常生活中一种重要的饮品，而且在全球能源日益枯竭的今天，科学家已成功地研制成燃料乙醇，以缓解燃眉之急。
其基本的操作方法：甜高粱秸秆（子粒）一压榨（粉碎）一出浆一糖液一乙醇发酵一酵母分离—蒸憾一燃料乙醇。
这一生产技术实现了“草变油”的神话，乙醇俗称酒精，那么，你对乙醇的性质和用途了解吗？酒的庐山真面目是什么呢?2新知识•预习探索。
学习目标1.了解桂的衍生物和官能团的概念。
2.掌握乙醇的组成及主要性质。
3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。
4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。
o新知预习1.乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体,密度比水尘，易挥发, 与水以任意比互溶,是优良的有机溶剂。
2・乙醇的分子结构3 •几个重要概念⑴官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团,如轻基一OH,硝基—NO?,竣基一COOH。
(2)桂的衍生物炷分子中的氢厘壬被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
⑶醇炷分子中的氢原子被轻基取代而生成的有机物。
最简单的醇为CH3OH O4.乙醇的化学性质(1)与钠的反应化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na—- 2CH3CH2ONa+H2t □(2)氧化反应①燃烧化学方程式为：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O O②催化氧化Cu 或Ag化学方程式为：2CH3CH2OH+O2△^2CH3CHO+2H2O O③与酸性高猛酸钾溶液或酸性重縮酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙醇课件人教版ppt
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
答案：B
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
① 取代反应 2C2H5O--H+2Na
2C2H5ONa+H2
乙醇钠
注意
a、断O－H 键，发生置换反应 b、乙醇还能与活泼金属K、Ca、 Mg等反应放出H2 c、钠与水反应比钠与乙醇 反应更剧烈
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
C、乙醇使KMnO4 (H+)褪色; d、乙醇使重铬酸钾(H+)有橙色变为绿色 （利用其颜色变化检查司机是否酒驾）
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
乙醇能被其他强氧化剂氧化
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
有机物总结
有机物可以分为两类：烃和烃的衍生物 烃：仅由C.H元素组成 饱和烃：烷烃和环烷烃 饱和烃都不能发生加成反应，都不能使
乙醛
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
人教版高一化学必修第二册第三节乙醇PPT
酒后驾车。
人教版（2 0 1 9 ）高一 化学必修第二册第七章第三节乙醇（2 8 P P T )
人教版（2 0 1 9 ）高一 化学必修第二册第七章第三节乙醇（2 8 P P T )
人教版（2 0 1 9 ）高一 化学必修第二册第七章第三节乙醇（2 8 P P T )
③被强氧化剂氧化
酸性KMnO4溶液褪色
CH3CH2OH
酸性KMnO4溶液或 酸性K2Cr2O7溶液氧化
乙酸
酸性K2Cr2O7溶液由橙色变绿色
交通警察检验司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重
铬酸钾，当其遇到乙醇时，橙色变为绿色，由此可以判定司机是否
2（．2乙 ）乙醇醇催的化催氧 化氧化化的实质
②催化氧化
③乙醇与酸性 KMnO4 溶液或酸性重铬酸钾 。
总反应的化学方程式为 2CH3CH2OH＋O2―C― △u→2CH3CHO ＋2H2O，反应中 Cu 作催化剂。
人教版（2 0 1 9 ）高一 化学必修第二册第七章第三节乙醇（2 8 P P T )
实
_2_N_a__＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N__a_O_H_ _2_N__a_＋__2_C_H__3_C_H__2O__H__―_→_
验 反应方程式 _＋__H__2↑__
_2_C__H_3_C_H__2_O_N__a_＋__H__2↑_
结 反应实质
氢原子 被置换
羟基氢原子 被置换
论
属于烃的衍生物。
人教版（2 0 1 9 ）高一 化学必修第二册第七章第三节乙醇（2 8 P P T )
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3.官能团 (1)概念：决定有机化合物的 化学特性 的原子或原子团。 (2)几种烃的衍生物及其官能团
人教版化学第三章第三节《乙醇》PPT课件
消去（脱水）
课堂练习：
写出下列微粒的电子式： 羟基 氢氧根 乙醇分子
小结
羟基-OH决定乙醇的化学性质。
Na 2CH CH OH+2Na 3 2
H H H C C O H H H ②
2CH3CH2ONa+H2↑
Cu或Ag
O2 2CH CH OH +O 3 2 2
第三节 生活中两种常见的有机物
第一课时 乙醇
【谈一谈】 你对乙醇的认识。
【学生活动】 取桌上的一瓶无水乙醇，观察乙醇的颜 色、状态，闻一闻乙醇的气味。再结合课 本了解乙醇的物理性质。 • 颜色 • 状态 • 气味 • 沸点 • 密度 密度比水小 • 溶解度 与水任意比互溶
1、乙醇的组成和结构
分子式： C2H6O
H H
结构式：H C—C—O—H
H H
比例模型
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
结构 性质 【结构分析】 1、与CH3CH3相比，乙醇（CH3CH2OH）的
结构有什么特点？ 乙醇分子可以看成是由乙烷（CH3CH3）中 的一个H被羟基（—OH）取代后得到的衍生物 2、乙醇与H2O结构上有什么相似之处？猜测乙 醇的性质如何？ 水（H-OH）和CH3CH2OH 都含有-OH。 猜测乙醇的性质与水相似。 乙醇结构的特点是：含有官能团羟基-OH，羟 基中的H比较活泼。
思考与交流： 1、你观察到哪些实验现象？你能解释这些实验 现象吗？ 现象：黑——红——黑----反应后的溶液有刺激性气味 解释： 插入乙醇中 烧 Cu Cu CuO
Cu被O2氧化 CuO被乙醇还原 乙醇被CuO氧化
2、说明了铜在该实验中起什么作用？ 铜起催化剂作用，具体说就是转移氧的作用。
人教版化学必修二《乙醇》ppt课件
●教材点拨 1．乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。乙醇通常为无色、透
明 、 具 有 特 殊 香 味 的 液 体 ； 比 水 轻 ， 20℃ 时 密 度 为 0.789 g/cm3，沸点为78.5℃，熔点－117.3℃。易挥发；能与水以任 意比互溶，能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。
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【解析】 乙烷属于烃，而乙醇是乙烷中的一个H被“— OH”取代后的烃的衍生物。
乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3—CH3和CH3—CH2OH， 所以A、C、D选项均正确，乙醇分子中的六个H原子可分为三 种，所以B选项错误。
【答案】 B
第三章 第三节 第1课时
●教材点拨 1．乙醇的分子组成和结构 乙醇分子可看成是乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后
的产物。分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
电子式：
第三章 第三节 第1课时
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在乙醇分子中 O—H 键、C—O 键、C—H 键都是极性键， 在一定条件下，可断裂其中的一个或几个。
第三章 第三节 第1课时
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(2)氧化反应 ①燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是：
而且不能像OH－那样可以在水溶液中电离出来；乙醇与水以 任意比互溶，因此溶于水时不分层，也不能用来萃取碘水中的 碘。
第三章 第三节 第1课时
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乙醇的性质 ●思维导图
第三章 第三节 第1课时
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明 、 具 有 特 殊 香 味 的 液 体 ； 比 水 轻 ， 20℃ 时 密 度 为 0.789 g/cm3，沸点为78.5℃，熔点－117.3℃。易挥发；能与水以任 意比互溶，能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。
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【解析】 乙烷属于烃，而乙醇是乙烷中的一个H被“— OH”取代后的烃的衍生物。
乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3—CH3和CH3—CH2OH， 所以A、C、D选项均正确，乙醇分子中的六个H原子可分为三 种，所以B选项错误。
【答案】 B
第三章 第三节 第1课时
●教材点拨 1．乙醇的分子组成和结构 乙醇分子可看成是乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后
的产物。分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
电子式：
第三章 第三节 第1课时
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在乙醇分子中 O—H 键、C—O 键、C—H 键都是极性键， 在一定条件下，可断裂其中的一个或几个。
第三章 第三节 第1课时
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(2)氧化反应 ①燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是：
而且不能像OH－那样可以在水溶液中电离出来；乙醇与水以 任意比互溶，因此溶于水时不分层，也不能用来萃取碘水中的 碘。
第三章 第三节 第1课时
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乙醇的性质 ●思维导图
第三章 第三节 第1课时
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《必修二乙醇》PPT课件
原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如:CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
Br
NO2
官能团
－X 卤素 原子
决定化合物特殊性质的原子或 原子团称为官能团。
－OH 羟基
－NO2
硝基
C＝C 碳碳双键
15
3 、乙醇的化学性质
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)
①
HH
H—C —C—O—H ， ①处O—H
1.合理的选择按键的类型 ，尽量选择平头类的按 键，以防按键下陷。
2.开关按键和塑胶按键 设计间隙建议留
0.05~0.1mm，以防按键死 键。
乙醇的化学性质18
(2)乙醇的氧化反应
①燃烧 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，淡蓝色火焰,
同时放出大量的热。
实验设计：在酒精灯 上加热螺旋状铜丝， 当红色铜表面变为黑 色时继续加热，加热 至铜片变成红热状态， 此时将铜丝伸入盛乙 醇的试管中，重复3— 4次，并认真观察现 象.
OH OH OH
OH OH
29
5.下列哪些属于酒精的用途？
①消毒用的碘酒 主要利用了酒精（可作溶剂）的性质。
②用75％的酒精给皮肤消毒 主要利用了酒精杀（菌消毒）的性质。
③生病发烧，可以用酒精进行物理降温
主要利用了酒精（易挥发）的性质。
30
6.下列哪些属于酒精的用途？
④火锅加热可用酒精炉。 主要利用了酒精（ 可燃 ）的性质。
nahoh精选课件ppt10精选课件ppt11物质金属钠的变化气体燃烧现象检验产物乙醇应缓慢产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴石灰水不浑浊钠浮在水面上熔成闪亮的小球钠迅速移产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴石灰水不浑浊数据处理
乙醇 课件(共16张PPT)
任务二：乙醇分子结构的探究
猜想与假设
乙烷
二、乙醇的分子结构
C2H6
分子式：C2H6O
猜想 依据乙醇分子式，推测乙醇可能有哪些结构？
结构式： HH
HH
H—C—C—O—H
H—C O C—H
HH A式
OH H
类比 H
H
B式
如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者
任务一：乙醇分子结构的探究
实验验证 [探究实验1-对比钠与水反应]
HH
2CH3CH2O-H +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠 该反应属于置换反应
7
任务二：乙醇化学性质的探究
2．氧化反应
(1)燃烧
C2H5OH +3O2 点→燃 2CO2+3H2O
8
任务二：乙醇化学性质的探究
(2)乙醇的催化氧化
[探究实验2] 1、取两支试管分别加入2 mL乙醇 2、点燃酒精灯，将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约至铜丝红热，观察铜 丝颜色的变化； 3、小心将灼热铜丝插入乙醇后，用大拇指捂住试管口，观察铜丝颜 色变化，反复几次操作。 4、两支试管中的液体气味进行对比。
2 CH3C=O +2 H2O
H
10
任务二：乙醇化学性质的探究
酒后驾车的检查原理
（3）乙醇与强氧化剂的反应
[探究实验3]取1-2mL酸性K2Cr2O7溶液于试管中，再加入 1mL乙醇溶液进去，观察现象。
K2Cr2O7
重铬酸钾 (橙色) CH3CH2OH
乙醇
乙醇
Cr2(SO4)3 硫酸铬
(绿色) CH3COOH
将表面煤油已经擦干净的金属钠投入盛有1-2mL乙 醇的试管中，观察钠的形状，记录实验现象于表 格，比较钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同
高中化学新人教版必修二乙醇PPT课件
HH
H
H
HC C OH
H C O CH
HH
H
H
两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇的分子
结构式？要由实验确定。
.
6
如何设计实验确定？
类比Na与水反应：
H—O—H
H+ + OH-
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
乙醇与钠反应 现象：试管中有气体生成,可以燃烧,烧杯内壁
出现水滴,石灰水不变浑浊. 结论：气体是氢气
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
注意：-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被催化氧化
断键机理:
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2OBiblioteka 反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
. Cu + CH3CHO + H2O20
燃烧时发出 淡蓝色火焰
.
加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成
干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气
11
想一想:实验现象说明了什么问题?
1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度
2、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的H原子与水分子中H原子的活泼性：
乙醇＜水 3、乙醇与钠反应的性质是由它的 -OH结构 决定的
2）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
如: —X(卤原子)，-N.O2，-OH，-C=C-,-COOH12
乙醇(公开课)PPT课件
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O
烃的衍生物
HH 结构式：
H C—C—O—HFra bibliotekHH结构简式：
CH3CH2OH
醇的官能团－羟 基(-OH)
或C2H5OH
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子
被羟基所取代的产物
官能团: 决定化合物的特殊性质的原子或原子团
物质名称 结 构 简 式
官能团及名称
氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
检验产物
产生淡蓝色 烧杯壁上出现
火焰
液滴
乙醇
HH
||
H—C—C —O—H
||
HH
钠沉在液面下， 反应速率比钠与 水反应慢，没有 熔成光亮的小球
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠
探究乙醇分子的结构 钠与乙醇的反应 (定量实验)
？
探究乙醇分子的结构
1 钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
1、与金属反应
物质
水
H—O—H
金属钠的变化
钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。
气体燃烧现 象
节省石油资源 乙醇掺入汽油能让燃料变“绿”
一、乙醇的物理性质
❖ 颜 色 ： 无色透明 ❖ 气 味 ：特殊香味 ❖ 状 态 ： 液体 ❖ 密 度 ：比水小，200C时的密度是0.7893g/cm3 ❖ 溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多
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H
④
C—C—O—H
首页
H
③
H②
①
主菜单 2：发生消去反应时在何处断键。
回原处
前页
A： ① ④
B： ① ③
后页 说明
C： ② ④
D： ② ④
结束
练习题
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列
物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：
A： 稀硫酸
B： 酒 精
C： 稀硝酸
D： CO
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：
首页 主菜单 回原处 前页 后页 说明
2、CH3CH2OH与 NaOH 性质相同吗？
参考：前者为乙醇，是酒精，属中
性物质，后者为氢氧化钠，属碱性 物质。前者含有一个羟基（－OH）， 后者含有一个氢氧根（OH－）。
结束
启迪思考题
3、如何分离水和酒精？
参考：由于水和酒精是互溶的，所
以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
乙醇
首主菜单页I部化学组
回原处 前页 后页 说明 结束
王文娟
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乙醇俗称酒精
跟我们日常生活密切联系
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《乙 醇》主菜单
乙醇结构 乙醇用途 启迪思考
物理性质 乙醇制法 精选练习 结束退出
化学性质 知识总结 课件制作
乙醇结构
乙醇在空气里能够燃烧，
发出淡蓝色的火焰，同时放出
大量的热。
点燃
C2H5 OH + 3 O2
2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
前 页 启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧
后 页 或得氢来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧
说 明 化反应；得氢或失氧叫做还原反应。
乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大
量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展
很快。
CH2＝CH2＋H2O
催化剂 加热加压
CH3CH2OH
知识总结
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➢乙醇结构：化学式、结构式和结构简式 官能团与性质关系。
➢物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性 ➢化学性质: (1)与活泼金属反应
在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
化学性质
与金属反应（演示实验同时做钠与水反应比较实验）
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2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2
分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放
出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的
反应要缓和得多。 其它活泼金属如钾、镁、铝
等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。
催化剂
H H 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
H C—C—H H O—H
--C被氧化还原
两个氢脱去与O结合成水
启迪思考： 当--C上没
有氢或只有一个氢的情况
又如何氧化呢？
提示
化学性质
脱水反应－－（分子内脱水）
实验：如图（乙醇与浓硫酸混合加热）
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结束
乙醇被氧化成别的物质呢？
且看下页分解
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化学性质
氧化反应：（二）
演示实验：将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻
液体气味变化 。 现象： 气味变成刺激性气味。
分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在
的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上 根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
H O—H
RCH O Cu RCH=O
H
~3000C H
生成醛
--C被氧化还原
②在--C碳上只有1个H时
做练习一
R
R
R
C H
O~3C0u00C C=O
H R 生成酮
启迪思考题
11、能发生消去反应的醇的分子结构特点是什 么？ 是不是所有的醇都能发生消去反应？
参考：
能发生消去反应的条件有：
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乙醚是一种无色易挥发的液体，沸点是 4.51 ℃，有特殊的气味。吸入一定量的乙醚蒸 气，会引起全身麻醉，所以纯乙醚可用作外科 手术时的麻醉剂。
乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身
是一种优良溶剂，能溶解许多有机物。乙醚蒸 气很容易着火，空气中如果混有一定比的乙醚 蒸气，遇火就会发生爆炸，所以使用乙醚时要 特别小心。
化学式： C2H6O HH
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结构式：H C—C—O—H
乙醇分子的比例模型
HH
醇的官能团－－羟基
结构简式：CH3CH2OH 写作－OH
前页 后页
或C2H5OH
说 明 启迪思考：－OH 与OH－ 有何区别？
结束
CH3CH2OH与 NaOH 性质相同吗？参考答案
物理性质
乙醇俗称酒精 ❖ 颜 色 ： 无色透明
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料
是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯
类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些 物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量 分数）的乙醇。
2、乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和 有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟
水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用
参考：能。
让钠与醇反应，通过钠与醇 的物质的量作比较则可有结果。
启迪思考题
7、乙醇与氢卤酸的反应是什么类型反应？
参考：是个取代反应。可看作是卤素
原子取代了乙醇中的羟基（－OH）。
8、 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时， 反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
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参考：硫酸是作为反应物制氢卤酸。
它们都是脱去一个水分子；
不同的是：分子内脱水反应属于
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消去反应，而分子间反应属于取代反
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应；反应条件也不同。
回原处
所以，我们可以根据物质的化学
前页
性质，按照实际需要，控制反应条件，
后页
使化学反应朝着我们所需要的方向进
说明
行。
结束
练习题
1：与钠反应时在何处断键。
A： ①
B： ②
HH
C： ③
D： ④
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A： CuSO4··5H2O
B： 无水硫酸铜
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C： 浓硫酸
D： 金属钠
5、相同质量的下列醇，与足量钠反应放出氢气最
多的是： A： 甲 醇
B： 乙 醇
结束
C： 乙二醇
D：甘 油
练习题
6、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水
不褪色的是：
A： NaOH溶液
B： 酒 精
C： SO2溶液
(1)与氢卤酸反应 (1)氧化反应－－燃烧与制醛 (1)脱水反应－－分子内脱水
－－分子间脱水
➢乙醇用途： ➢乙醇制法：发酵法和乙烯水化法
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启迪思考题
1、－OH 与OH－ 有何区别？
参考：－OH是共价化合物中的
一个官能团，若电离时多数会电 离出H＋离子或不电离，而OH－ 则是氢氧根离子，属碱性。
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H O—H
消去（脱水）- -
像乙醇的分子内脱水反应： 有机化合物在适当的条
件下，由一个分子脱去一个 小分子（如水、卤化氢等分 子），而生成不饱和（双键 或叁键）化合物的反应，叫
做消去反应。
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前 页 启迪思考：
后页 说明
能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？ 是不是所有的醇都能发生消去反应？
结束
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4、工业上如何制取无水的乙醇？
参考：先加生石灰，生石灰与水
反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏 分离乙醇。
启迪思考题
5、试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
参考：乙醇和水都呈中性，但
水中能电离出H＋离子，而乙醇 则不能。
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6、能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子
被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还
难于电离。
后 页 启迪思考：试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
说明
结 束 能否通过此反应测定有机物的羟基数目？ 参考答案
化学性质
与氢卤酸反应
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C2H5 OH+H Br
C2H5Br+H2O
溴乙烷
HH
乙醇可与氢卤酸发生作用，
让我 联系生活 想一想
❖制造饮料和香精外，食品加工业
❖一种重要的有机化工原
料，如制造乙酸、乙醚等。
❖乙醇又是一种有机溶剂， 首 页 用于溶解树脂，制造涂料。
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回原处 ❖医疗上常用75％（体积 前 页 分数）的酒精作消毒剂。
后页
说明
结束
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乙醇制法
1、发酵法
回原处
NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl
前页
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C2H5OH + HCl C2 H5Cl + H2O
说明