硫代硫酸钠的制备.doc
制硫代硫酸钠的方法
制硫代硫酸钠的方法制备硫代硫酸钠的方法有多种，下面我将详细介绍其中两种常用方法。
第一种方法是通过硫元素和二氧化硫反应合成硫代硫酸钠。
首先，准备好所需的药品和设备，包括硫元素、二氧化硫气体、氢氧化钠和反应容器。
然后，将反应容器放在通风橱中，并将容器内部用酒精或其他有机溶剂先洗净，以去除可能的杂质。
接下来，在反应容器中加入适量的氢氧化钠溶液，并加入少量的水，用搅拌器将其搅拌均匀。
然后，将硫元素加入反应容器中，注意要保持容器密封性，以防止二氧化硫气体泄漏。
在此基础上，将二氧化硫气体通入反应容器，并同时继续搅拌反应溶液。
在反应进行过程中，二氧化硫气体将与硫元素反应生成硫代硫酸钠。
反应的化学方程式如下：S + SO2 + 2 NaOH →Na2S2O3 + H2O反应结束后，停止将二氧化硫通入反应容器，并用水稀释反应溶液。
最后，用过滤纸或其他过滤设备将反应溶液中的固体沉淀过滤出来，并用冷水洗涤沉淀固体。
通过这种方法可以制备硫代硫酸钠，但需注意化学实验时的安全措施，如佩戴防护眼镜、手套和实验室外套，并在通风橱下进行实验。
第二种方法是通过硫酸钠与硫进行硫化反应来制备硫代硫酸钠。
首先，准备好所需的药品和设备，包括硫酸钠、硫粉和反应容器。
然后，将反应容器放在通风橱中，并将容器内部用酒精或其他有机溶剂先洗净，以去除可能的杂质。
接下来，在反应容器中加入适量的硫酸钠溶液，并搅拌均匀。
然后，将硫粉加入反应容器中，注意要保持容器密封性。
在此基础上，用搅拌器将反应溶液继续搅拌，并加热至适当的反应温度。
在反应进行过程中，硫粉将与硫酸钠反应生成硫代硫酸钠。
反应的化学方程式如下：Na2SO4 + 4S →2Na2S2O3反应结束后，停止加热并用冷水稀释反应溶液。
最后，用过滤纸或其他过滤设备将反应溶液中的固体沉淀过滤出来，并用冷水洗涤沉淀固体。
通过这种方法也可以制备硫代硫酸钠，同样需要注意实验的安全措施。
总结：上述两种方法都是通过不同反应条件下硫元素或硫粉与碱性条件下的溶液反应制备硫代硫酸钠。
硫代硫酸钠的制备
三、实验用品
仪器：台秤、布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵、 仪器：台秤、布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵、点滴板 药品： 乙醇、 药品：Na2SO3 (s)、硫粉、95%乙醇、活性炭、HCl溶液 、硫粉、 乙醇 活性炭、 溶液 ）、AgNO3（ 0.1mol/L ） （ 2mol /L）、 ）、
四、实验内容
1.硫代硫酸钠的制备 硫代硫酸钠的制备 硫粉， 烧杯中， （1）称取 硫粉，研碎后置于 ）称取3g硫粉 研碎后置于100mL烧杯中，加1mL乙 烧杯中 乙 醇使其润湿。再加入8gNa2SO3固体和去离子水 固体和去离子水50mL，加 醇使其润湿。再加入 ， 热混合并不断搅拌。待溶液沸腾后改用小火加热， 热混合并不断搅拌。待溶液沸腾后改用小火加热，保持 沸腾状态不少于40min，不断地用玻璃棒充分搅拌，直至 沸腾状态不少于 ，不断地用玻璃棒充分搅拌， 仅有少许硫粉悬浮于溶液中，加少量活性炭作脱色剂。 仅有少许硫粉悬浮于溶液中，加少量活性炭作脱色剂。
（2）趁热过滤，将滤液转至蒸发皿中，水浴加热浓缩 ）趁热过滤，将滤液转至蒸发皿中， 至液体表面出现结晶为止。自然冷却，晶体析出后抽滤， 至液体表面出现结晶为止。自然冷却，晶体析出后抽滤， 并用少量乙醇洗涤晶体，尽量抽干后， 并用少量乙醇洗涤晶体，尽量抽干后，取出晶体置于烘 箱内在40℃下干燥一小时。冷却，称重，计算产率。 箱内在 ℃下干燥一小时。冷却，称重，计算产率。
二、实验原理
亚硫酸钠在沸腾温度下与硫化合生成硫代硫酸钠： 亚硫酸钠在沸腾温度下与硫化合生成硫代硫酸钠： Na2SO3 + S = Na2S2O3 反应中的硫单质可以看作是氧化剂，它将 反应中的硫单质可以看作是氧化剂，它将Na2SO3 中 的四价硫氧化成六价，而自身被还原为负二价， 的四价硫氧化成六价，而自身被还原为负二价，所以 Na2S2O3中的硫是非等价的。 中的硫是非等价的。 常温下结晶出来的硫代硫酸钠为Na 常温下结晶出来的硫代硫酸钠为 2S2O3 ⋅ 5H2O。 。 产物中Na 产物中 2S2O3 ⋅ 5H2O的含量采用碘量法测定 。 的含量采用碘量法测定 硫代硫酸钠具有很大的实用价值． 硫代硫酸钠具有很大的实用价值．在分析化学中用 来定量测定碘, 在纺织工业和造纸工业中作脱氯剂， 来定量测定碘 在纺织工业和造纸工业中作脱氯剂，摄 影业中作定影剂，在医药中作急救解毒剂。 影业中作定影剂，在医药中作急救解毒剂。
硫代硫酸钠制备方案
硫代硫酸钠制备方案
一、项目背景
亚钠脱硫的原理：利用亚硫酸钠在一定条件下可与硫粉反应生成硫带硫酸钠的特性脱除氯化渣中的硫。
反应式 Na 2SO 3+S Na 2S 2O 3 脱硫液中的主要成份是Na 2S 2O 3，拟采用浓缩结晶的方法提取五水硫代硫酸钠。
二、硫代硫酸钠介绍
2.1硫代硫酸钠
分子式：Na 2S 2O 3.5H 2O ；沸点: 100℃；熔点: 48℃；结晶温度３０
－３８℃
2.2硫代硫酸钠性质
无色透明单斜晶体，无臭、味咸，比重1.729，加热至100℃，失去5个结晶水。
易溶于水，不溶于醇，在酸性溶液中分解，具有强烈的还原性。
在33℃以上的干燥空气中易风化，在潮湿空气中有潮解性。
2.3硫代硫酸钠用途
用作照相行业的定影剂。
用于电镀、净化用水和鞣制皮革，还用作化工行业的还原剂、棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等。
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备
硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制备实验摘要用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠，在制备过程中要注意控制反应过程中的温度，以及在减压过滤、冷却、结晶、过滤、烘干、称量过程中要认真操作每一个过程以便提高产量。
关键词硫代硫酸钠、六代硫酸根离子、定性检验等。
前言硫代硫酸钠又名海波或大苏打，为无色透明单斜晶体，无臭、味咸，相对密度1.729（17摄氏度），33摄氏度以上在干燥空气中易风化，56摄氏度溶于结晶水，100摄氏度失去结晶水。
易溶于水，难溶于乙醇。
水溶液加酸会导致其分解。
硫代硫酸钠有较强的还原性和配位能力。
可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
反应原理为Na2SO3 +S +5H2O=Na2S2O3·5H2O，硫代硫酸钠是一个有很多用途的化学物质，其定性实验的分析很重要。
实验目的学习硫代硫酸钠的制备，了解其性质及应用技术，巩固抽滤、蒸发、结晶等操作。
实验原理制备反应：Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O定性检验：S2O32- ＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OAgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBrAgNO3 + KBr = AgBr↓(浅黄色) + KNO3I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-定量分析：2S2O32- +I2＝ S4O62-+ 2I-SO32- + I2+ H2O＝ SO42-+ 2I- +2 H+实验用品及仪器仪器：托盘天平、电炉、石棉网、烧杯、抽滤瓶、布氏漏斗、蒸发皿、点滴板、试管、玻璃棒、蓝色石蕊试纸等药品：硫粉、亚硫酸钠（无水）试剂：乙醇（95%）、饱和碘水、活性炭、0.1mol/LKBr溶液、淀粉溶液、10滴0.1mol/L 硝酸银溶液、盐酸等。
实验步骤一、硫代硫酸钠的制备1.5g硫粉、4ml乙醇、5.1g Na2SO3、40ml蒸馏水→置于100ml的烧杯中→用玻璃棒搅拌，用电热套加热近沸，反应至少一个小时至少许硫粉悬浮于溶液中（不少于20ml）→稍冷，加活性碳微沸2分钟→趁热减压过滤→用酒精洗涤→蒸发、浓缩→溶液变浑浊（不可蒸干）→冷却→结晶→抽滤→少量乙醇洗涤→晶体→抽干→称量、回收、计算产率。
硫代硫酸钠的制备 ( 学时)
硫代硫酸钠的制备（3学时）一、实验目的1．学习制备Na2S2O3•5H2O的方法。
2．练习气体的制备和仪器的安装。
3．进一步练习过滤、蒸发、结晶与干燥等基本操作。
二、实验原理用硫化钠制备硫代硫酸钠的反应大致可分为三步进行：碳酸钠与二氧化硫中和而生成亚硫酸钠：Na2CO3(aq)+SO2=Na2SO3＋CO2硫化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和硫：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓亚硫酸钠与硫反应而生成硫代硫酸钠：煮Na2SO3+S Na2S2O3含有硫化钠和碳酸钠的溶液，用二氧化硫气体饱和。
反应中碳酸钠用量不宜过少/如用量过少，则中间产物亚硫酸钠量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸钠。
硫化钠和碳酸钠以2：1的摩尔必取量较为适宜。
反应完毕，过滤得到硫代硫酸钠溶液，然后浓缩蒸发，冷却，析出晶体Na2S2O3•5H2O，干燥后即谓产品。
三、实验用品1．仪器圆底烧瓶，水域锅，抽滤瓶，布氏漏斗，分液漏斗，蒸馏烧瓶，洗气瓶，磁力搅拌器，烘箱2．药品Na2S（固），Na2CO3（固），亚硫酸钠（固），I2标准溶液（0.1mol L-1），淀粉溶液（0.2%），酚酞四、实验内容1．硫化钠的提纯(可以不做)2．硫代硫酸钠的制备（1）装置好仪器。
（2）在三角瓶内加入15g Na2S•9H2O，10.2g无水Na2CO3，150ml水，微热溶解之。
（3）蒸馏烧瓶中加50g无水Na2SO3，分液漏斗中加浓H2SO4，吸收瓶中加6mol•L-1NaOH 至洗气瓶出气小孔以上2cm。
（4）产生SO2气体（开始反应不用加热，因为本身放热，最后可小火加热），将SO2通入三角瓶溶液中，磁力摇拌，将SO2均匀通入，约1h。
溶液的PH值约等于7时，停止通入二氧化硫气体。
（5）常压过滤，得Na2S2O3溶液，滤液转入烧杯中，浓缩至有结晶析出，冷却，析出Na2S2O3·5H2O抽滤，将晶体置入蒸发皿中，40℃下烘干40～60min。
硫代硫酸钠的配制详解
硫代硫酸钠的配制详解硫代硫酸钠又称苏尔肟，是一种重要的离子交换剂和还原性药剂。
它广泛应用于金属表面处理、高分子材料制备等领域。
下面，本文将详细介绍硫代硫酸钠的配制方法。
1. 实验材料硫代硫酸钠、蒸馏水、氢氧化钠。
2. 实验仪器烧杯、容量瓶、滴定管、磁力搅拌器、恒温恒湿箱。
3. 实验步骤（1）称取精密称量的硫代硫酸钠。
（2）将硫代硫酸钠加入烧杯中，并加入适量蒸馏水，用磁力搅拌器搅拌至硫代硫酸钠完全溶解。
（3）准备氢氧化钠溶液，具体操作步骤如下：精密称取所需氢氧化钠的质量，将其分次加入蒸馏水中，纯度较高的氢氧化钠需要慢慢加入并且需要加热溶解。
加完后，使用容量瓶以蒸馏水定容，至露出瓶口，充分摇匀。
（4）将氢氧化钠溶液一滴一滴滴入烧杯中的硫代硫酸钠溶液，同时使用磁力搅拌器搅拌均匀。
滴加完后，继续搅拌10min。
（5）水浴加热（80-90℃，40分钟）。
（6）准备盐酸溶液，具体操作步骤如下：取一定的盐酸，使用容量瓶以蒸馏水定容，至露出瓶口，充分摇匀。
（7）取适量烧杯中的硫代硫酸钠溶液，加入盐酸溶液中，滴加量应控制在硫代硫酸钠溶液的总量的1/3左右，同时使用磁力搅拌器搅拌均匀。
滴加完后，继续搅拌10min。
（8）用蒸馏水洗涤固体，至无酸性，平衡后采用离心分离法分离固体和液体，将上层清液抽取用氨水中和，使pH在7左右。
（9）用蒸馏水洗涤固体，至无碱性，然后在60℃~70℃干燥。
4. 实验注意事项（1）所有玻璃仪器必须洗净干燥并在高温下干燥使用。
（2）精密称量的硫代硫酸钠应放在干燥的容器中保存。
（3）所有玻璃仪器、试剂和指示剂应在以上步骤中严格遵守无菌操作。
（4）在步骤（3）中加入氢氧化钠时，慢慢倾倒，避免溅出。
（5）加热过程中避免氢氧化钠与皮肤接触、呼吸道中。
综上所述，硫代硫酸钠的配制方法分为九个步骤，包括称取精密称量的硫代硫酸钠、溶解硫代硫酸钠、准备氢氧化钠溶液、滴加氢氧化钠溶液、水浴加热、准备盐酸溶液、匀加盐酸溶液、蒸馏水洗涤固体以及60℃~70℃干燥。
实验七硫代硫酸钠的制备doc.
实验七、硫代硫酸钠的制备一、教学要求1．使学生了解实验室制备二氧化硫的方法；2．训练无机化合物制备过程中的基本操作；3．学习制备硫代硫酸钠的原理和方法。
二、实验结果Na2SO32S2O3产品为白色晶体，不含硫化物；N a 2S2O3百分含量在90％以上。
三、实验过程中可能出现的问题1、Na2S203溶液过滤后溶液仍呈黄色，可再过滤一次。
2、在通SO2时，pH值控制不好（小于7），从而影响实验得产率，增加杂质的含量。
四、注意事项1、在制备硫代硫酸钠的过程中，一定在溶液pH＝7-8时停止反应。
如果pH＜7，会引起Na2S203的分解；反之，会使Na2S反应不完全，两者都影响产量，尤其后者更影响到产品的质量。
pH大小检查方法是：在反应大约一小时后，迅速用pH试纸检查溶液的酸碱性。
2、蒸发结晶的温度控制。
3、发生二氧化硫气体时，要控制浓盐酸用量速度使5-10秒冒一个气泡。
因为反应是放热反应，温度要升高，影响二氧化硫在水中溶解度，从而影响反应进行程度。
另外，二氧化硫必须是计算量，否则影响产品产量和质量。
五、思考题解答1、如果往Na2S203溶液中滴入AgNO3将会出现什么现象？为什么?答:局部有白色Ag2S203沉淀生成,摇动后沉淀消失,形成无色配合物[Ag(S203)2]3-。
2、蒸发浓缩硫代硫酸钠溶液时，为什么不能蒸发得太浓？干燥硫代硫酸钠晶体的温度为什么控制在40℃?答：小火浓缩至有晶体析出即可，如蒸发得太浓，可能导致晶体的失水或分解，影响产品的质量。
在33℃以上的干燥空气中风化；40-45℃熔化；在48℃分解；灼烧则分解为硫化钠和硫酸钠。
由此可知，干燥硫代硫酸钠晶体的温度控制在40℃，以防融化和分解。
硫代硫酸钠原料药生产
硫代硫酸钠原料药生产
硫代硫酸钠（Sodium thiosulfate）是一种无机化合物，它的主要用途之一是作为药物的原料药生产。
以下是硫代硫酸钠原料药的生产过程：
1. 原材料准备：硫磺，氢氧化钠，亚硫酸钠，饱和盐酸。
2. 反应容器准备：选择耐酸碱腐蚀的反应容器，如玻璃反应容器。
3. 反应过程：
- 将一定量的亚硫酸钠溶解在适量的水中，制备亚硫酸钠溶液。
- 在反应容器中加入适量的饱和盐酸，然后逐渐加入亚硫酸钠溶液。
- 搅拌反应混合物，使其充分反应。
- 反应完成后，过滤得到硫代硫酸钠的沉淀。
- 用去离子水反复洗涤沉淀，以去除杂质。
- 将洗涤后的硫代硫酸钠沉淀干燥。
4.
- 可以进行粉碎和筛分，以得到所需的颗粒大小。
- 进行质量检验，确保产品符合标准。
5. 包装和存储：将硫代硫酸钠原料药装入密封容器中，储存在避光、低温、干燥的地方，以确保其质量和稳定性。
以上就是硫代硫酸钠原料药的生产过程的基本步骤，实际生产过程中还需依据具体的工艺和设备进行调整和优化。
硫代硫酸钠的制备
硫代硫酸钠的制备摘要：用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠,药品混合加热并保持微沸40-60分钟后，进行减压过滤，滤液蒸发浓缩，乙醇洗涤晶体，烘干、称量，得到产物。
关键字：亚硫酸钠硫粉混合加热减压过滤蒸发浓缩洗涤前言：硫代硫酸钠俗称海波、大苏打。
其为无色透明单斜晶体，无臭，味咸。
易溶于水，难溶于乙醇。
水溶液加酸会导致其分解。
硫代硫酸钠有较强的还原性和配位能力。
可用以照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
本实验采用亚硫酸钠法制备。
产物制法亚硫酸钠溶液与硫磺共煮Na2SO3 + S + 5H2O → Na2S2O3•5H2O126 32 248x y 10g126/x=248/10→x=5.1g32/y=248/10→y=1.3g定性检验：① S2O32-鉴定：2Ag+ + S2O32-══Ag2S2O3 Ag2S2O3+H2O══ Ag2S↓+ H2S②还原性：2 S2O32- + I2══ S4O62-+ 2I-③不稳定性：S2O32-+H+══SO2↑+S↓+ H2O④配位性：2AgBr+2 Na2S2O3══[Ag（S2O3）2]3-+ 2NaBr实验部分1仪器及试剂仪器：布氏漏斗、抽滤瓶、烧杯、电热套，玻璃棒，点滴板，石棉网，试管，表面皿，蒸发皿，坩埚钳，电子天平。
药品：硫粉，无水亚硫酸钠、乙醇（95%）、盐酸（6mol/L），活性炭、0.1mol/L硝酸银溶液、0.1mol/L溴化钾溶液、碘水、淀粉液。
2实验步骤制备硫代硫酸钠a、称取1.5g硫粉于烧杯中，加入3ml乙醇，搅拌溶解。
b、另取5.1g的亚硫酸钠于烧杯中，加入40ml水，搅拌溶解。
c、混合上述两溶液，用电热套加热40分钟，加热过程中需不时搅拌并保持溶液至少20mld、趁热过滤，把滤液（若有色用活性炭脱色）倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液剩2ml左右。
e、冷却结晶，减压过滤，用5-6ml乙醇洗涤晶体，抽干。
f、称量，回收，计算产率。
硫代硫酸钠的制备
硫代硫酸钠的制备摘要：用亚硫酸纳法制备硫代硫酸纳，在制备过程中要注意控制反应过程中的温度和反应时间，以及在减压过滤、冷却、结晶、过滤、烘干、称量过程中要认真操作每一个过程以便提高产量。
关键词：硫代硫酸纳的制备不稳定性还原性配位性前言：硫代硫酸纳俗称海波、大苏打为无色透明单斜晶体，无臭、味咸，相对密度1.729（170度），33度以上干燥在空气中易风化，56度熔于结晶水，100度失去结晶水。
易溶于水，难溶于醇，水溶液加酸会导致其分解。
硫代硫酸纳有较强的还原性和配位能力。
可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
一、实验目的：探究硫代硫酸钠的性质、学会减压过虑的操作、了解硫代硫酸钠的制备过程。
二、仪器及试剂仪器：电子天平、电热套、抽滤瓶、布氏漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、表面皿、量筒、试管、石棉网、药匙、试管、胶头滴管、药品：硫粉、亚硫酸钠（无水）、乙醇（95%）、HCl (6 mol/L)、淀粉溶液(0.2%)、酚酞、AgNO3（0.1mol/L）、KCl（0.1mol/L、）碘水。
材料：pH试纸、滤纸。
三、实验原理及有关反应如下：1、亚硫酸钠和单质硫沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2SO3+S==Na2S2O3 Na2S2O3+5H2O=Na2S2O3·5H2O2、硫代硫酸纳Na2S2O3·5H2O晶体的定性检验用其不稳定性还原性配位性：1、不稳定性、将制备所得的硫代硫酸纳Na2S2O3·5H2O晶体配制成溶液，加入HCL充分反应后，有无色刺激性气味和黄色浑浊现象。
S2O32- + 2 H+ ＝ SO2↑+ S↓ + H2O2、利用硫代硫酸钠和AgNO3反应生成黑色的Ag2S来检验Na2S2O33、配位性、将制备所得的硫代硫酸纳Na2S2O3·5H2O晶体配制成溶液，加入AgBr，沉淀慢慢的溶解。
2AgBr + 2 Na2S2O3══ [Ag(S2O3)2]3- + 2NaBr4、还原性、将制备所得的硫代硫酸纳Na2S2O3·5H2O晶体配制成溶液，加入碘的淀粉溶液，淀粉不变色。
硫代硫酸钠生产工艺
硫代硫酸钠生产工艺硫代硫酸钠是一种重要的有机硫化合物，其工业生产过程主要包括废硫洗涤法和熔融法两种。
废硫洗涤法是目前硫代硫酸钠主要的生产工艺。
其具体步骤如下：1. 硫炼制备废硫：通过硫矿石的炼制过程，得到未完全燃烧的硫矿石，即废硫。
2. 废硫气体净化：将废硫气体送入净化装置，通过吸收剂（如氢氧化钠）进行净化处理，去除其中的杂质。
3. 废硫气体与二氧化硫反应：将净化后的废硫气体与二氧化硫进行反应，生成硫化物。
反应方程式为：2CS2 + SO2 → CSSCOSCS + SO34. 硫化物水解：将产生的硫化物溶解在水中，通过水解反应得到硫代硫酸钠。
反应方程式为：CSSCOSCS + H2O → Na2SO3 + Na2S2O35. 硫代硫酸钠沉淀和分离：将产生的硫代硫酸钠溶液进行过滤和分离，得到硫代硫酸钠的沉淀。
6. 溶液提纯和结晶：对产生的硫代硫酸钠溶液进行蒸发和结晶，使溶液中的硫代硫酸钠更加纯净。
7. 干燥和包装：将结晶得到的硫代硫酸钠进行干燥处理，使其含水量降低到一定限度。
然后将其包装，以便运输和储存。
另外，熔融法是一种较为简便的硫代硫酸钠生产工艺。
其主要步骤如下：1. 配料：将所需的原料硫、二氧化硫和碱等按一定比例进行配料，放入反应釜中。
2. 熔融：将配料后的反应釜加热至一定温度，使原料熔化。
3. 分离：在高温条件下，使原料中的硫和二氧化硫发生反应，生成硫化物。
硫化物会浮于上部，而硫代硫酸钠则会沉淀在釜底。
4. 溶液提纯和结晶：对产生的硫代硫酸钠溶液进行蒸发和结晶，使溶液中的硫代硫酸钠更加纯净。
5. 干燥和包装：将结晶得到的硫代硫酸钠进行干燥处理，使其含水量降低到一定限度。
然后将其包装，以便运输和储存。
总结：硫代硫酸钠主要通过废硫洗涤法和熔融法两种工艺进行生产。
废硫洗涤法较为常用，包括废硫气体净化、废硫气体与二氧化硫反应、硫化物水解、硫代硫酸钠沉淀和分离、溶液提纯和结晶、干燥和包装等步骤。
熔融法则较为简便，包括配料、熔融、分离、溶液提纯和结晶、干燥和包装等步骤。
实验一、硫代硫酸钠制备
实验一、硫代硫酸钠制备
硫代硫酸钠（Sodium Thiosulphate）是一种具有抗氧化性能的重要有机化合物，常用作溶液、洗剂、催化剂等，也成为临床治疗的辅助药物。
在化学实验中，它是非常重要的试剂，它可以帮助我们了解某些物质的结构和性质，也可以与其他试药结合使用，从而实现一些特定的实验目的。
因此，硫代硫酸钠的制备非常重要。
本文将介绍硫代硫酸钠制备的一般步骤。
硫代硫酸钠制备的步骤简单如下。
1.首先，取一定量的晶体硫酸钠，将其用可量化的水中稀释，使它成为硫酸钠溶液。
2.然后，取清水，将其放入烧杯中，并加入一定量的过氧化氢（H2O2），用来激发过氧化反应。
3.接着将硫酸钠溶液加入烧杯，引起过氧化氢和硫酸钠的反应。
此反应温和，不会产生太多的热量，浓度可以控制在常温和中温附近，在几分钟内反应就可以完成。
4.最后，用水稀释反应液，随后用筛状石英玻璃分离出硫代硫酸钠晶体，完成整个反应。
总而言之，制备硫代硫酸钠的步骤是：稀释硫酸钠溶液、添加过氧化氢、将过氧化反应产物稀释，并筛分出硫代硫酸钠晶体。
此外，在制备过程中还要谨慎控制反应条件，以使反应最后能够顺利完成。
因此，硫代硫酸钠制备是一项复杂的实验工作，在开展实验时，我们应该按照安全步骤和操作规程来进行，以防止意外发生。
同时也要熟悉此反应的原理，熟练掌握此反应的操作步骤，以确保反应的顺利进行。
硫代硫酸钠的制备
硫代硫酸钠的制备一、实验目的1、学习用硫化钠制备硫代硫酸钠的原理和方法；2、熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等基本操作；3、学习硫代硫酸钠的化学性质和检验方法；二、实验原理硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。
易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
有关反应如下:2AgBr + 2Na2S2O3══[Ag(S2O3)2]3- + 2NaBr2Ag+ + S2O32-══Ag2S2O3Ag2S2O3+H2O==== Ag2S↓+ H2SO4 （此反应用作S2O32-的定性鉴定）2S2O32- + I2══S4O62- + 2I-Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O ══Na2S2O3·5H2O反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。
Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。
三、实验仪器和药品仪器：台秤，烧杯，玻璃棒，蒸发皿，抽滤瓶，布氏漏斗，酒精灯，水浴锅，长颈漏斗，滤纸，试管，酸式滴定管，锥形瓶。
药品：Na2SO3(s)，硫粉，95%乙醇，AgNO3（0.1mol·L-1 ）溶液，HAc-NaAc(0.1 mol/L pH＝5.5)缓冲溶液，I2标准溶液(0.1000mol/L)，淀粉溶液(0.2%)，酚酞。
四、实验步骤1 硫代硫酸钠的制备称取2g硫粉，研碎后置于100mL烧杯中，用1mL乙醇润湿，再加入6g Na2SO3，30mL水，加热并搅拌至沸腾后改用小火加热，搅拌并保持微沸40分钟以上，直至仅剩下少量硫粉漂浮在液面上（注意，若体积小于20mL应加水至20ml以上）。
2 过滤趁热过滤（应将长颈漏斗先用热水预热后过滤），滤液转移至蒸发皿中。
硫代硫酸钠的制备及性质检验
硫代硫酸钠的制备及性质检验1. 简介硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种无机化合物，也被称为亚硫酸钠。
它是一种白色结晶固体，在常温下具有较好的溶解性。
硫代硫酸钠可用于许多领域，如摄影、化妆品、制药等。
本文将介绍硫代硫酸钠的制备方法以及性质检验。
2. 硫代硫酸钠的制备方法硫代硫酸钠可通过以下步骤制备：材料： - 硫酸钠（Na2SO4） - 硫（S）步骤： 1. 将硫酸钠（Na2SO4）加入适量的水中，搅拌使其充分溶解，形成硫酸钠溶液。
2. 将硫粉（S）逐渐加入硫酸钠溶液中，同时不断搅拌。
3. 注入的硫粉会和硫酸钠溶液中的氧气反应，生成硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3）。
4. 将生成的硫代硫酸钠溶液进行过滤和结晶，得到硫代硫酸钠的固体形式。
5. 用适量的冷水洗涤硫代硫酸钠固体，然后晾干。
3. 硫代硫酸钠的性质检验硫代硫酸钠具有以下几种常见的性质：3.1. 溶解性硫代硫酸钠在水中具有良好的溶解性。
可以通过以下步骤进行检验：1.取一定量的硫代硫酸钠固体，加入一定量的水中，搅拌使其溶解。
2.观察溶液是否完全透明，若透明则表示硫代硫酸钠充分溶解。
3.2. 还原性硫代硫酸钠具有一定的还原性。
可以通过以下步骤进行检验：1.将硫代硫酸钠溶液和稀盐酸混合。
2.在混合溶液中加入适量的铜片，观察反应是否发生。
3.若观察到铜片表面出现气泡或溶液变色，则表示硫代硫酸钠具有还原性。
3.3. 过氧化性硫代硫酸钠具有一定的过氧化性。
可以通过以下步骤进行检验：1.取一小段淀粉试纸，浸入硫代硫酸钠溶液中。
2.观察试纸是否发生颜色变化。
若变蓝色或变紫色，则表示硫代硫酸钠具有过氧化性。
4. 结论本文介绍了硫代硫酸钠的制备方法以及常见的性质检验方法。
硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，在许多领域都有广泛的应用。
通过制备和检验硫代硫酸钠，可以更好地了解它的特性和用途。
硫代硫酸钠制备
硫代硫酸钠制备
硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的无机化合物，常用于摄影、漂白、脱色等工业领域。
本文将详细介绍硫代硫酸钠的制备方法。
一、制备原理
硫代硫酸钠的制备原理是通过加热亚硫酸钠和过量的硫粉反应，生成
二硫化物，再与氢氧化钠反应生成硫代硫酸钠。
二、所需材料
1. 亚硫酸钠（Na2SO3）：约为10克；
2. 硫粉：约为20克；
3. 氢氧化钠（NaOH）：约为40克；
4. 水：适量。
三、步骤及操作方法
1. 准备反应器：将一个装有亚硫酸钠和少量水的烧杯放置在加热板上，加热至亚硫酸钠完全溶解。
2. 加入适量的碱液：向溶解后的亚硫酸钠中加入适量的氢氧化钠，搅
拌均匀。
3. 加入过量的硫粉：将适量的硫粉加入反应器中，搅拌均匀。
4. 加热反应：将反应器加热至120℃左右，持续加热30分钟左右，直到反应结束。
5. 过滤和洗涤：将反应液过滤，用水洗涤干净。
6. 焙干：将湿润的硫代硫酸钠在100℃的恒温下焙干至干燥。
四、注意事项
1. 操作时要戴好防护手套和眼镜，以免发生意外伤害。
2. 加入氢氧化钠时要分次加入，并且要充分搅拌均匀。
3. 加热时要注意控制温度和时间，避免过度加热导致产物分解或挥发。
4. 反应结束后要及时过滤，并用水洗涤干净产物。
5. 焙干时要注意温度不宜过高，以免产物分解或挥发。
五、结论
通过以上步骤可以成功地制备出硫代硫酸钠。
在实际操作中需要严格
控制反应条件和注意安全问题。
硫代硫酸钠的制备实验报告
硫代硫酸钠的制备实验报告一、实验目的1、了解硫代硫酸钠的性质和用途。
2、掌握硫代硫酸钠的制备原理和方法。
3、熟练掌握过滤、蒸发、结晶等基本操作。
二、实验原理硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O），俗称大苏打、海波。
通常以亚硫酸钠和硫磺为原料，通过以下反应制备：Na₂SO₃＋ S ＋ 5H₂O ＝ Na₂S₂O₃·5H₂O反应液经过加热、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等步骤，得到硫代硫酸钠晶体。
三、实验仪器和药品1、仪器电子天平、烧杯（250mL、500mL）、玻璃棒、漏斗、滤纸、石棉网、三脚架、酒精灯、蒸发皿、表面皿、抽滤装置。
2、药品亚硫酸钠（Na₂SO₃）、硫磺粉（S）、乙醇、蒸馏水。
四、实验步骤1、称取 126g 亚硫酸钠固体，放入 250mL 烧杯中，加入 50mL 蒸馏水，搅拌使其溶解。
2、在上述溶液中加入 16g 硫磺粉，用玻璃棒搅拌均匀。
3、将烧杯放在石棉网上，用小火加热，保持微沸状态约 40 分钟，期间不断搅拌，使反应充分进行。
4、反应结束后，趁热过滤，除去未反应的硫磺及其他杂质。
5、将滤液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，至溶液表面出现晶膜时，停止加热。
6、让溶液自然冷却至室温，析出硫代硫酸钠晶体。
7、过滤，将晶体用少量乙醇洗涤，以除去表面的杂质。
8、抽滤，将所得晶体放在表面皿上，在空气中晾干，得到硫代硫酸钠产品。
五、实验现象及记录1、加热反应过程中，溶液逐渐由无色变为淡黄色，这是由于生成了硫代硫酸钠。
2、过滤时，滤纸上有少量黑色残渣，为未反应完的硫磺。
3、蒸发过程中，溶液逐渐浓缩，表面出现晶膜。
4、冷却结晶时，溶液中析出无色透明的晶体。
六、数据处理与计算1、理论产量的计算根据化学反应方程式：Na₂SO₃＋ S ＋ 5H₂O ＝Na₂S₂O₃·5H₂O亚硫酸钠的摩尔质量为 126g/mol，硫磺的摩尔质量为 32g/mol，硫代硫酸钠·5H₂O 的摩尔质量为 248g/mol。
实验七硫代硫酸钠的制备doc.
实验七、硫代硫酸钠的制备一、教学要求1．使学生了解实验室制备二氧化硫的方法；2．训练无机化合物制备过程中的基本操作；3．学习制备硫代硫酸钠的原理和方法。
二、实验结果Na2SO32S2O3产品为白色晶体，不含硫化物；N a 2S2O3百分含量在90％以上。
三、实验过程中可能出现的问题1、Na2S203溶液过滤后溶液仍呈黄色，可再过滤一次。
2、在通SO2时，pH值控制不好（小于7），从而影响实验得产率，增加杂质的含量。
四、注意事项1、在制备硫代硫酸钠的过程中，一定在溶液pH＝7-8时停止反应。
如果pH＜7，会引起Na2S203的分解；反之，会使Na2S反应不完全，两者都影响产量，尤其后者更影响到产品的质量。
pH大小检查方法是：在反应大约一小时后，迅速用pH试纸检查溶液的酸碱性。
2、蒸发结晶的温度控制。
3、发生二氧化硫气体时，要控制浓盐酸用量速度使5-10秒冒一个气泡。
因为反应是放热反应，温度要升高，影响二氧化硫在水中溶解度，从而影响反应进行程度。
另外，二氧化硫必须是计算量，否则影响产品产量和质量。
五、思考题解答1、如果往Na2S203溶液中滴入AgNO3将会出现什么现象？为什么?答:局部有白色Ag2S203沉淀生成,摇动后沉淀消失,形成无色配合物[Ag(S203)2]3-。
2、蒸发浓缩硫代硫酸钠溶液时，为什么不能蒸发得太浓？干燥硫代硫酸钠晶体的温度为什么控制在40℃?答：小火浓缩至有晶体析出即可，如蒸发得太浓，可能导致晶体的失水或分解，影响产品的质量。
在33℃以上的干燥空气中风化；40-45℃熔化；在48℃分解；灼烧则分解为硫化钠和硫酸钠。
由此可知，干燥硫代硫酸钠晶体的温度控制在40℃，以防融化和分解。
实验4硫代硫酸钠的制备
................................ 最新资科推挣...........................................................................实验4 硫代硫酸钠的制备一、实验目的1.学习硫代硫酸钠制备的原理和方法；2.练习蒸发、浓缩、结晶、减压过滤等操作；3.掌握硫代硫酸钠的基本性质。
二、实验原理硫代硫酸钠，化学式为Na2S2Op5H2O,是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。
硫代硫酸钠易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定彫剂，棉织物漂白后的脱氮剂，左量分析中的还原剂。
有关反应如下：2AgBr + 2S,0；-——Ag(S2O3)'■+ 2BL2Ag+ + SQ-—Ag2S2O3 JAg2S2O3 + H2O ——Ag2S J + 2FT + SO/ ? ?S2O^~ + 4C12+ 5H2O——2S0/+ 8CP+ 10H"2SQ- + I2——S4O^- + 21-Na2S2O3-5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室常用方法，反应式如下：Na,SO+ S + 5H,0 Na、S,（V5H、O■ ■J厶也反应溶液经过脱色、过滤、浓缩结晶即得产品。
Na2S2O3-5H2O于40〜45弋熔化，48£转变成二水合物，100£时失去全部结晶水。
因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。
三、实验用品电磁加热搅拌器、烧杯、抽滤瓶、布氏漏斗、熬发皿、石棉网、点滴板、试管亚硫酸钠、硫粉、碘水、氯水、0.1 mol・L」AgNCh、0.1 mol L-1 KBr^乙醇四、实验内容1 •硫代硫酸钠的制备称取无水亚硫酸钠6.3 g于100 mL烧杯中，加25 mL去离子水后再加入1.6 g充分研细的硫粉（用1.5 mL乙醇润湿并充分搅拌均匀），小火煮沸至硫粉全部溶解（煮沸过程中要不停地搅拌，并注意补充蒸发掉的水分），停止加热，待溶液稍稍冷却后加lg活性炭，加热煮沸2分钟，趁热过滤。
硫代硫酸钠的配制详解
配制和标定硫代硫酸钠标准溶液时应注意的问题.doc配制和标定硫代硫酸钠标准溶液时应注意的问题钟振宇1，蒋佩英2（1．广东省石油化工研究院，广东广州510665；2．广州白云山宝神动物保健品有限公司，广东广州510540）【摘要】本文通过分析硫代硫酸钠标准溶液不稳定的影响因素(CO2 、O2 、微生物)，论述了配制和标定硫代硫酸钠标准溶液时应着力解决好的几个问题，对提高其稳定性有很大帮助。
【关键词】配制；标定；硫代硫酸钠；标准溶液；不稳定Pay Attention to Preparing and StandardizingSodiumThiosulfate Pentahydrate Standard SolutionZhong Zhenyu1，Jiang Peiying2（1．Guangdong Research Institute of Petrochemical Industry，Guangzhou 510665；2．Guangzhou Baiyunshan Baoshen Animal Health Product Co.L.td，Guangzhou 510540，China）Abstract:Throgh analyzing influencer factors（CO2 、O2 、microbial），the problems that should be solved well in preparing and standardizing sodium thiosulfate sentahydrate standard solution are discussed in this paper.There is of immense benefit to increa se it’s stability. Keyword:Prepare；Standardize；Sodium thiosulfate pentahydrate；Standard solution；Unsteady分析工作中经常会使用一些标准溶液，标准溶液是准确地确定了溶液中所含元素、离子、化合物或基团浓度的溶液，作为一种“工作基准”，其稳定性和浓度的准确度将直接影响到分析工作的各个方面，决定了检验结果的准确性。
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硫代硫酸钠的制备
四、实验原理
硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。
易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白
后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
有关反应如下:
2AgBr + 2Na 2 S2O3══ [Ag(S2O 3)2]3- + 2NaBr
2Ag+ + S2O3 2-══ Ag2S2O3
2- 的定性鉴定）Ag2S2O 3+H 2O==== Ag 2S↓ + H 2SO4（此反应用作S2O3
2S2 O32- + I 2══ S4O62- + 2I -
Na 2S2O3· 5H 2O 的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H 2O ══ Na 2S2O3· 5H 2O
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。
Na 2S2O3·5H 2O于40～45℃熔化，48℃分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。
五、实验内容与步骤
1、 5.0g Na2SO3（ 0.04mol ）于 100mL 烧杯中，加 50mL 去离子水搅拌溶解。
2、取 1.5g 硫磺粉于 100mL 烧杯中（思考题1），加 3mL 乙醇充分搅拌均匀（思考题2），再
加入 Na 2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫磺粉几乎全部反应。
3、停止加热，待溶液稍冷却后加1g活性炭，加热煮沸 2分（思考题 3）。
4、趁热过滤至蒸发皿中，于泥三角上小火蒸发浓缩至溶液呈微黄色浑浊（思考题4）。
5、冷却、结晶（思考题 5）。
6、减压过滤，滤液回收（思考题6、思考题
7、思考题 8）。
7、晶体用乙醇洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率（思考题9）。
8、取一粒硫代硫酸钠晶体于点滴板的一个孔穴中，加入几滴去离子水使之溶解，再加两滴
-1
0.1mol L· AgNO 3，观察现象，写出反应方程式。
9、取一粒硫代硫酸钠晶体于试管中，加1mL 去离子水使之溶解，再分成两份，滴加碘水，观察
现象，写出反应方程式。
-1 -1
10、取 10滴 0.1 mol L·AgNO 3于试管中，加 10 滴 0.1 mol ·L
KBr ，静置沉淀，弃去上清液。
另取少量硫代硫酸钠晶体于试管中，加 1mL 去离子水使之溶解。
将硫代硫酸钠溶液迅速倒
入 AgBr 沉淀中，观察现象，写出反应方程式。
六、注意事项
1.蒸发浓缩时，速度太快，产品易于结块；速度太慢，产品不易形成结晶。
2.反应中的硫磺用量已经是过量的，不需再多加。
3.实验过程中，浓缩液终点不易观察，有晶体出现即可。
七、思考题和测试题
思考题 1：硫磺粉稍有过量，为什么?
思考题 2：为什么加入乙醇？目的何在？
思考题 3：为什么要加入活性炭？
思考题 4：蒸发浓缩时，为什么不可将溶液蒸干？
思考题 5：如果没有晶体析出，该如何处理？
思考题 6：减压过滤时，漏斗下端应如何放置？
思考题 7：减压过滤时，滤纸大小如何？
思考题 8：减压过滤完成，应如何操作？
思考题 9：减压过滤后晶体要用乙醇来洗涤，为什么？
思考题答案：
1、增加反应的产率。
硫磺价格便宜。
2、降低水的表面张力，增大亚硫酸钠与硫磺的接触机会，增加反应速度，减少反应时间。
3、脱色。
4、硫代硫酸钠于40～ 45℃熔化， 48℃分解。
蒸干会使硫代硫酸钠分解。
5、（ 1）加入少量晶种；（2）用玻璃棒摩擦烧杯壁；（3）降低温度。
6、漏斗下端斜口应对准抽滤瓶支管口。
7、滤纸直径应比漏斗直径略微小一点。
8、先将抽滤管从抽滤瓶支管口上拔出，再关闭水泵电源。
9、硫代硫酸钠不溶于乙醇，可以防止因洗涤而损失产品。
测试题 1：为保证产品纯度，实验所用化学试剂越纯越好，溶剂均用纯水（） A.正确；B.错误；测试题 2：直接加热蒸发皿时，应先用小火预热以免蒸发皿破裂（）。
A.正确； B.错误；
测试题 3：取用滴瓶中的试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管必须垂直，尖端不可接触承接容器的内壁（）。
A.正确； B.错误；
测试题 4：试剂取多了，倒掉些就符合要求了（）A.正确； B.错误；
测试题 5：反应时，蒸发皿上加盖表面皿的作用是（）
A. 防止灰尘落入；
B.防止水分蒸发；
C.防止气体逸出；
D.防止水浴的水蒸气进入；
测试题 6：减压抽滤时，抽滤完成时应先，后。
测试题7. 使用布氏漏斗时，漏斗下端应如何放置？
测试题
答：
8. 为什么进行减压抽滤时，需要将抽滤瓶洗干净？。
测试题
答：
9. 本实验加入乙醇的目的是。
测试题测试题10. 如果实验过程中，没有硫代硫酸钠晶体析出，该如何解决？
答：（ 1）
（ 2）
（ 3）
11. 溴化银为什么能溶于硫代硫酸钠溶液中？。
答：
测试题答案：。
1.B
2.A
3.A
4.B
5.B
6. 拔下软管，关闭电源。
7. 应该使漏斗斜口对准抽滤瓶的支管。
8.防止滤纸抽破，损失产品。
如果洗干净，进入抽滤瓶中的产品可以回收。
9.降低表面张力，增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，增加反应速率。
10.（ 1）加入少量晶种；（ 2）用玻璃棒摩擦烧杯壁；（ 3）降低温度。
11. 生成配合物Na2[Ag(S 2 O3)2 ]。
制备反应：Na SO + S + 5H O === Na
2 S O ·5HO
2 3 2 2 3 2
2- Ag SO + H O ==== Ag S↓ + H SO
S O 的定性鉴定：
2
2 3 2 3 2 2 4
检验不稳定性：S 2O3
2-
+ 2 H +＝= SO2↑ + S↓ + H 2 O
检验还原性：I 2 + 2S 2 O 2- === S O 2- +2 I -
3 4 6
检验配位性：2AgBr + 2Na 2S2 O3 ══ [Ag( S2O3) 2 ] 3 - + 2NaBr
实验部分：
1仪器及试剂
仪器：抽滤瓶、布氏漏斗、烧杯、试管、玻璃棒、分析天平、电热套
固体药品：硫粉、亚硫酸钠（无水）。
液体药品：乙醇（ 95%）、 HCl (6 mol/L) 、 I 2标准溶液 (0.05000 mol/L) 、淀粉溶液 (0.2%) 、AgNO3(0.1mol/L) 、KBr(0.1mol/L) 。
材料： pH试纸、滤纸。
2实验步骤
1.5g 硫粉、 3ml 乙醇、 5.1g Na 2SO3、 40ml H2 O→置于烧杯中→置于电热套加热近沸，反应约一个小时至少许硫粉悬浮于溶液中（不少于 20ml）→趁热减压过滤→ 滤液（有色则用活性炭脱色）→蒸发、浓缩→ 溶液变浑浊（不可蒸干）→冷却→结晶( 必要时加少量晶种 ) →抽滤→少量乙醇洗涤→晶体→抽干→
称量、回收、计算产率。
3．产品检验
（1）取少量产品配成待测溶液备用。
（2）往少量 AgNO3溶液滴加少量待测液，出现白色沉淀，沉淀由白变黄变棕最后
2 3 2- 存在。
变黑。
证明 S O
2- 有还原（ 3）往碘水与淀粉混合溶液滴加待测液，溶液由蓝色变无色。
证明S2O3
性。
（4）往少量待测液滴加少量的 6 mol/L HCl 溶液，有白色沉淀生成和生成能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明 S2O32-具有不稳定性。
（5）往试管滴加 5 滴 AgNO3(0.1mol/L) 溶液和 6 滴 KBr(0.1mol/L) 溶液，再滴加待测液，开始时出现白色沉淀，继续滴加沉淀消失。
检验S2O32-具有配位性。