江苏省扬州中学2019届高三化学5月考前最后一卷含答案

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江苏省扬州中学届高三化学下学期月质量检测试题

江苏省扬州中学2019届高三化学下学期4月质量检测试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

1.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。

下列说法不正确的是 A．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B．向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放2. 下列有关化学用语表示正确的是Ho中的原子核内的中子数是32 B．溴化铵的电子式：A. 16667C．对硝基苯酚的结构简式．D．NaHCO3水解的离子方程式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+5．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。

下列说法正确的是A．用装置甲制取CO2并通入废碱液B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体6．下列物质性质与应用对应关系不正确的是A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体。

B．氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融纯碱。

【精品高考化学】2019年江苏省扬州市高考化学考前试卷(5月份)+答案

2019年江苏省扬州市高考化学考前试卷（5月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）下列做法与社会可持续发展理念相符合的是（）A ．推广一次性塑料袋的使用B ．应用高效洁净的能源转换技术C ．加快化石燃料的开采与使用D ．大量开采地下水以满足工业生产需求2．（2分）用化学用语表示2H 2S+3O 2点燃¯2SO 2+2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是（）A ．中子数为18的硫原子：1618SB ．H 2S 的比例模型：C ．H 2O 的结构式：H ﹣O ﹣HD ．S 的结构示意图：3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A ．MgO 熔点很高，可用作耐高温材料B ．Al （OH ）3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C ．FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路D ．NaClO 溶液能与CO 2反应，可用作漂白剂4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．0.1 mol •L ﹣1 Na 2SO 3溶液：NH 4+、K +、ClO ﹣、Cl ﹣B ．0.1 mol •L ﹣1 Fe 2（SO 4）3溶液：Cu 2+、NH 4+、NO 3﹣、SO 42﹣C ．0.1 mol •L ﹣1 HCl 溶液：Ba 2+、K +、HCO 3﹣、NO 3﹣D ．0.1 mol •L ﹣1 Ba （NO 3）2溶液：K +、Na +、SO 42﹣、Cl ﹣5．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙在铁制品表面镀铜C ．用装置丙除去CO 2中的少量HClD ．用装置丁分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层6．（2分）下列有关物质性质的叙述一定错误的是（）A ．HNO 3受热分解可生成NO 2B ．Na 在O 2中燃烧可生成Na 2O 2C ．CaCl 2暴露在空气中可生成CaCO 3D ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．用KIO 3溶液氧化酸性溶液中的KI ：5I ﹣+ IO 3﹣+3H 2O ═3I 2 +6OH ﹣B ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3 +2H +═ Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu + 2H ++NO 3﹣ ═ Cu 2++NO 2↑+H 2OD ．Ca （HCO 3）2溶液与足量NaOH 溶液反应：2HCO 3﹣+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+CO 32﹣+2H 2O8．（2分）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X 与Y 位于相邻周期，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍。

【化学】2020-2019学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考

2020-2019学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 Ne 20 Cu 64 V 51 一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2020年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。

以下事实或现象与表面化学无密切关系的是（）A．熔化的铝不易滴落下来B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2C．用明矾来净水D．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（）A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数3．下列有关化学反应方向的描述中不正确的是（）A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％B．所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;；△ H=－Q1 kJ/mol2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）;；△ H=－Q2 kJ/mol2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）;；△ H=－Q3 kJ/mol取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（）A．4Q1+0.5Q3B．4Q1+0.5Q2C．4Q1+Q3 D．4Q1+2Q25．用一定量的铁与足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（） A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判断6．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）A ．混合物中各组分的浓度改变B ．混合物中各组分的含量改变C ．正、逆反应速率改变D ．反应物的转化率改变7．下图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a gM和a gN （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N ），充分搅拌，将混合物的温度降低到t 1℃，下列说法正确的是（）A ．t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液B ．t 2℃时，得到M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液C ．t 2℃时，M 、N 的物质的量浓度一定相等D ．t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数一定相等8．11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，1molCuSO 4能氧化磷的物质的量是（）A ．2/5 molB ．1/5 molC ．11/5 molD ．1/3 mol二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

2019年江苏省扬州市邗江职业高级中学高三化学月考试卷含解析

2019年江苏省扬州市邗江职业高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．醋酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B解析：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐．故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误．故选．本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类2. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。

右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于①无机化合物②有机化合物③高分子化人合物④离子化合物⑤共价化合物A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤D．②③④参考答案：C3. 下列离子方程式正确的是（）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O AlO2-+4NH4++2H2OB、少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O参考答案：C略4. A、B、C、D是由三种常见的短周期元素组成的单质(一种)和化合物(三种)，这四种物质相互转变的关系如下图所示，且知：室温下A、B为气态，C为液态，D 为固态，则下列叙述正确的是A.D为单质，是硫B.A为单质，是氮气C.D为单质，是碳D.A为单质，是钠参考答案：A略5. 同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（）A. B. C. D.参考答案：C【详解】根据n=，质量相同时，摩尔质量越小则物质的量越大，则氢气的物质的量最大；同温同压下，物质的量之比等于体积之比，则氢气的体积最大，答案为C。

江苏省扬州市2019届高三上学期期末考试化学试题附答案解析

江苏省扬州市2019届高三上学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Fe 56　Co 59　As 75第Ⅰ卷(选择题　共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.工业废水处理达标后才能排放。

下列处理废水的方法合理的是( )A. 用沉淀法除去废水中的H＋B. 用氧化法除去废水中的Al3＋C. 用吸附法除去废水中的悬浮物D. 用中和法除去废水中的油类物质【答案】C【解析】【分析】氧化还原法适用于除油类、氰化物；吸附法和混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸，据此分析作答。

【详解】A.去除废水中的H＋选用中和法，故A项错误；B. Al3＋已经是最高价金属离子，不能用氧化法，故B项错误；C. 除去废水中的悬浮物可用吸附法，故C项正确；D. 除去废水中的油类物质可采用氧化法（如臭氧等），故D项错误；答案选C。

2.用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为20的氯原子：B. HCl的电子式：H∶ClC. CH4的结构式：CH4D. Cl的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A.中子数为20的氯原子，其质量数为37，应写成，故A项错误；B. HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为，故B项错误；C. 结构式指的是用元素符号和短线表示化合物，则CH4的结构中一个C原子与四个H原子以共价键相连，即，故C项错误；D. Cl原子的原子序数为17，其核外电子数为17，则氯原子的结构示意图：，故D项正确。

答案选D。

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】【详解】A.浓硫酸因具有吸水性，则可用于干燥O2，故A项正确；B. SO2可用于漂白纸浆，是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故B项错误；C. 氧化铁本身是红棕色固体，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料，与Fe2O3能与酸的反应无关，故C项错误；D. 胃酸的主要成分为HCl，Al(OH)3可用于治疗胃酸过多是因为Al(OH)3为不溶性的弱碱，可中恶化胃酸，而不是因为Al(OH)3能与NaOH溶液反应，故D项错误；答案选A。

江苏省扬州中学高三5月第四次模拟考试化学Word版含答案

江苏省扬州中学高三5月第四次模拟考试化学Word版含答案化学2018.5可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2018年是“ 202中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关, 下列有关化学知识的说法错误的是A .高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会断路”B .我国发射嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D .碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A. 碳铵的化学式：NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H —Cl —OC. 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：^PuD. S2的结构示意图：匸〉/八3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物C. 向Ca(CIO) 2溶液中加入硫酸溶液，来证明S 、CI 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密AI 2O 3薄膜的熔点高于AI4.下列实验装置设计不能达到目的的是A •实验I :所示装置可制备氨气B .实验II :检验电解饱和食盐水的产物 C12C .实验III :制取并观察 Fe(OH)2沉淀D .实验IV :吸收SO 25. A 、B 、C 是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为 35,且C 的原子序数是A 的2倍。

A 、B 、C 三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。

下列说法不正确的是A .甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性 B. 原子半径:r(A) < r(C) < r(B) C. 甲、乙可能都具有漂白性D •丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A .氢氧化铁胶体中加入 HI 溶液：Fe(OH )3+3H +— F 3++2H 2OB .用氨水溶解氢氧化铜沉淀：C U 2++4NH 3?H 2C — [Cu(NH 3)4] 2++4H 2OC. 用稀硝酸除去试管内壁银： 3Ag+4H ++NO 3「一 3A©+NOf+2H 2OD. 向 NaCIO 溶液中通入过量的 SO 2： SO 2+ NaCIO + H 2O=HCIO + NaHSO 37.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 FeN —7高温 SO 2-H _O ^ H 2SO 4 SiO 2H ——眇 SiCI 4__温 Si一Um[鼻化和宦**<AI NaO H_C aq) NaAIO 2(aq)—―> NaAIO 2(s)不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表:④ 1 mol L -1HCl(aq)Mn—Cl 2—灰乳Ca(ClO) 2⑤ CuSO 4(aq) 过量NaOH----- >Cu(OH)2葡萄糖 CuONH 3 CO 2 △⑥ 饱和 NaCl 溶液 N ——T O NaHCO 3 ------------------- > Na 2CO 3 A .①③⑤ B .①③⑥C .②③④8.如图是金属镁和卤素单质（X 2）反应的能量变化示意图。

江苏省扬州中学2019届高三化学5月考前最后一卷(含答案)

江苏省扬州中学2019届高三化学5月考前最后一卷注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr -52 Fe -56 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．下列做法与社会可持续发展理念相符合的是 A ．推广一次性塑料袋的使用 B ．应用高效洁净的能源转换技术 C ．加快化石燃料的开采与使用 D. 大量开采地下水以满足工业生产需求2．用化学用语表示2H 2S+3O 2=====点燃2SO 2+2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为18的硫原子：1816S B ．H 2S C ．H 2O 的结构式：H-O-H D ．S 的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．MgO 熔点很高，可用作耐高温材料 B ．Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C ．FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路 D ．NaClO 溶液能与CO 2反应，可用作漂白剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L －1Na 2SO 3溶液：NH +4、K +、ClO −、Cl −B ．0.1 mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH +4 、NO －3、SO 2－4 C ．0.1 mol·L －1HCl 溶液：Ba 2+、K +、HCO －3、NO －3 D ．0.1 mol·L －1Ba(NO 3)2溶液：K +、Na +、SO 2－4、Cl −5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙在铁制品表面镀铜C ．用装置丙除去CO 2中的少量HClD ．用装置丁分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层 6．下列有关物质性质的叙述错误的是 A ．HNO 3受热分解可生成NO 2 B ．Na 在O 2中燃烧可生成Na 2O 2 C ．CaCl 2暴露在空气中可生成CaCO 3D ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用KIO 3溶液氧化酸性溶液中的KI ：5I －+ IO －3 + 3H 2O = 3I 2 + 6OH －B ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3 + 2H += Ca 2++ H 2O + CO 2C ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu + 2H + + NO －3 = Cu 2++ NO 2↑+ H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：2HCO －3 + Ca 2++ 2OH －= CaCO 3↓ + CO 2－3+ 2H 2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。

江苏省扬州市江都中学2019年高三化学月考试题含解析

江苏省扬州市江都中学2019年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各项表述与示意图一致的是A. 图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化B. 图②表示250C时，用盐酸滴定NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化C. 图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系D.图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系参考答案：D略2. 下列说法正确的是①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。

A．③ B．③⑤ C．①②③ D．②③④参考答案：A略3. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:4参考答案：D略4. 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。

硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。

已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质 B．水溶液呈碱性C．是共价化合物 D．结构和性质类似于硝酸乙酯参考答案：A略5. 下列叙述中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 参考答案：D略6. 下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是()参考答案：C选项A，在水溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH与溶液中的Cu2＋反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，错误；选项B，浓硫酸使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，错误；选项C，AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量先出现Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，AlO2-与碳酸反应生成Al(OH)3沉淀，正确；选项D，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧气，不是氯气，错误。

江苏省扬州中学高三下册第二学期5月质量监测(最后一模) 化学含答案【精编】.doc

江苏省扬州中学第二学期五月检测高三化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．最近，科学家发现一种细菌在两种酶的帮助下，能够“切割”聚对苯二甲酸乙二酯（PET）塑料得到单体对苯二甲酸和乙二醇。

下列说法中正确的是A．细菌“切割”PET 塑料的过程是一个物理过程B．细菌“切割”PET 塑料优势是条件温和C．温度越高细菌“切割”PET 塑料的速度越快D．处理废弃PET 塑料的理想方法是“填埋”2．下列化学用语表示正确的是A．水分子的比例模型：B．硝化甘油的结构简式：C．硫离子的结构示意图：D．氯化铵的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．二氧化锰具有催化作用，可用于实验室制氯气D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂4．、Y、、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y与W同主族，所在的族序数等于周期序数，、Y最外层电子数之和为7；、原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7︰12。

下列说法正确的是A．元素Y 的简单离子半径比的小B．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱C．由、Y 组成的物质与由Y、W 组成的物质反应，反应类型可能为氧化还原反应D．常温下，的单质一定能溶于由、Y、W 三种元素组成的化合物的溶液5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向H2O中通入NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NOB．氯气溶于水：Cl 2+H2O2H++Cl-+ ClO-C．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 32-+2C6H5OH 2C6H5O-+CO2↑+H2O D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用装置甲制备少量氨气B ．用装置乙从碘的CCl 4溶液中分离出碘C ．用装置丙完成喷泉实验D ．用装置丁蒸发氯化铁溶液制备氯化铁 7．下列说法正确的是 A ．一定条件下 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0达到平衡，降温时，v 正(O 2) 比v 逆(O 2)减小的程度大B ．在 0.1mol·L -1 NaHCO 3 溶液中，加入少量 NaOH 固体，Na +、CO 32- 的离子浓度均增大 C ．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 D ．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g ，则阴极转移的电子一定为 1mol 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．c (H ＋)＝1.0×10 -13mol·L -1 的溶液中：C 6H 5O －、+、Br －、SO 42－B ．常温下水电离出的 c (H ＋)·c (OH －)＝10-20 的溶液中：Na ＋、ClO －、S 2-、SO 42－C ．含有大量 HCO 3－的澄清透明的溶液中：＋、AlO 2- 、Cl －、Na ＋D ．pH ＝2 的溶液中：NO 3－、I －、Na ＋、Al 3+9．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是A ．Al 2O 3-----→H 2△Al ------→浓H 2SO 4常温 Al 2(SO 4)3B ．H 2SiO 3---→△SiO 2-----→盐酸△SiCl 4C ．SO 2--------→CaCl 2(aq)CaSO 3----→O 2CaSO 4D ．CH 3CH 3------→Cl 2光照CH 3CH 2Cl ------------→NaOH 醇溶液△CH 2=CH 210．下列关于各图像的解释或得出结论正确的是A ．图甲表示0.10 mol·L -1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L -1醋酸溶液的滴定曲线B ．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I 的变化C ．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定D ．图丁表示反应2SO 2+O 22SO 3， t 1时刻只减小了 SO 3的浓度不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏扬州中学2019高三最后冲刺热身试题-化学

江苏扬州中学2019高三最后冲刺热身试题-化学化学试卷〔2018.5.23〕可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16Cl ：35.5Na ：23 Cu ：64Zn ：65Fe ：56Mn ：55第一卷选择题单项选择题：此题10小题。

每题2分，共计20分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

1、21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。

以下有关说法不正确的选项是A 、利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B 、开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C 、大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活D 、制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2、以下有关化学用语使用正确的选项是A 、羟基乙酸〔HOCH 2COOH 〕的缩聚物：HO [ CH 2 －O] H OnB 、NaClC 、在CS 2、PCl 5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D 、熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO 4(熔融)=Na ++HSO 4－ 3、以下有关物质性质、应用的说法中正确的选项是A 、SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF ，说明SiO 2是两性氧化物B 、浓硫酸能干燥SO 2、NO 2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C 、SO 2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D 、自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌4、常温下，以下各组溶液中离子间一定能大量共存的是A 、在c (H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中：Na +、S 2－、AlO 2-、SO 32－B 、含有0.1mol ·L -1Fe 2+的溶液：Na +、ClO －、SO 2-4、Cl － C 、含有0.1mol ·L -1HCO 3－的溶液：Na +、Fe 3+、NO 3-、C 6H 5O - D 、强酸性溶液：K +、Al 3+、NO 3-、F－5、X 、Y 、Z 、R 、W 是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z 2Y 和共价化合物RY 3、XW 4，Y 、R 同主族，Z 、R 、W 同周期。

2019年5月2019届高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(全解全析)

3 42019 年第三次全国大联考【江苏卷】化学·全解全析1．D 【解析】蔗糖是常见的食用糖，具有甜味，可改善奶粉的味道和口感，A 正确；制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软，原因是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠和有机酸反应也能生成二氧化碳气体，B 正确；二氧化硫具有还原性，可起到抗氧化的作用，二氧化硫可使蛋白质变性，起到防腐、杀菌的作用，二氧化硫有毒，在葡萄酒中只能加适量，不能超标，C 正确；甲醛有毒，不能添加在食品中，D 错误。

2．A 【解析】质量数为 34 的硫原子，质子数为 16，A 正确；硫化氢为共价化合物，不存在离子，B 错误；硫离子的电子数为 18，但质子数和核电荷数为 16，C 错误；氢硫酸为弱电解质，部分电离，且分步电离，正确的电离方程式为H 2SH + + HS −，D 错误。

3．D 【解析】焦炭具有还原性，可用于金属的冶炼，焦炭能吸附水中的色素和异味与焦炭具有疏松多孔的结构有关，A 错误；氧化铁为红棕色固体，可用于制作红色涂料，与氧化铁能够与酸反应无关，B 错误；硅晶体是良好的半导体材料，能用于制造芯片，与金属光泽无关，C 错误；液氨在挥发时会吸收大量的热，导致周围的温度降低，所以液氨可以作制冷剂，D 正确。

4．A 【解析】pH ＝12 的溶液中含有大量的 OH −，与 Na+、K+、NO -、CO2-能够大量共存，A 正确；能使33酚酞变红色的溶液，溶液呈碱性，溶液中大量存在 OH −，Mg 2＋不能大量共存，且ClO −、SO 2-能发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；FeCl 3 溶液具有氧化性，不能与 I −大量共存，C 错误；水电离的 c (H +) ＝1×10 −13 mol·L −1 的溶液可能是碱性或酸性，酸性条件下不能与 C 6H 5O −大量共存，碱性条件下不能与NH +大量共存，D 错误。

江苏省扬州市2019届高三上学期期末考试化学试题(扫描版)

2018-2019学年度第一学期高三期终调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．B 7．D 8． C 9．D 10．A不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）11．B 12．A 13. BD 14．AC 15． CD非选择题（包括6小题，共80分）除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．（12分）（1）①搅拌 ②12NaOH+2Ti 3O 5+O 2500 ℃~550 ℃6Na 2TiO 3+6H 2O（2）①Na 2SiO 3 ②用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加（或蒸发浓缩时间过长）（3）TiOSO 4 + 2H 2O =====△ H 2TiO 3↓+ H 2SO 4（4）将溶液中的Fe 3+还原为Fe 2+，以便除去杂质铁，提高H 2TiO 3的纯度。

17．（15分）（1）醚键羟基（2）加成反应（3）CHO HO HO（4）HOCH 2CH 2O-C-CHCH 2CH 3O2（5）CHO HOCHO CH 3NO2NO 2OH NO 2NH NH 2HO HO OO O O H 2O OO O NH 3（其他合理答案均给分，最后两步顺序调换也得分）18．（12分）（1）① < ②使Co 2+充分沉淀（或提高Co 2+的沉淀率）（2）①Co 3O 4（3分）②n(CoC 2O 4·2H 2O)=4.575g/183g ·mol -1=0.025mol （1分）CoC 2O 4·2H 2O 中m(H 2O)= 0.025mol ×2×18g ·mol -1=0.9g （1分）CoC 2O 4·2H 2O 中m(CoC 2O 4)=4.575g-0.9g=3.675根据图中A 点数据可知，A 为CoC 2O 4（1分）AB 段发生反应的化学方程式为： 3CoC 2O 4 + 2O 2 = Co 3O 4 + 6CO 2（1分）V(O 2)= 2/3×0.025 mol ×22.4L ·mol -1=0.37L （1分）（其他合理计算步骤也给分）19．（15分）（1）水浴加热（或85℃水浴加热）（2）4Cu 2＋+3CO 2－3+2Cl －+3H 2O =2Cu 2(OH)3Cl ↓+3CO 2↑NaOH 溶液浓度高时Zn 元素损失较多；As 元素浸出率高，增加废水处理难度（答出一点得2分）（3）在330K ．．．．以上．．（330~380K 范围内皆可以）蒸发结晶．．．．（1分，没有说明温度不得分），趁热过滤．．．．（1，没有趁热不得分），热水洗涤干燥。

江苏省扬州中学2019届高三数学5月考前最后一卷(含答案)

江苏省扬州中学2019届高三数学5月考前最后一卷2019．5全卷分两部分：第一部分为所有考生必做部分（满分160分，考试时间120分钟），第二部分为选修物理考生的加试部分（满分40分，考试时间30分钟）．注意事项：1．答卷前，请考生务必将自己的学校、姓名、考试号等信息填写在答卷规定的地方． 2．第一部分试题答案均写在答题卷相应位置，答在其它地方无效．3．选修物理的考生在第一部分考试结束后，将答卷交回，再参加加试部分的考试．第一部分一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，共70分，请将答案填写在答题卷相应的位置上）1．已知集合{}11A x x =-<<，}20|{<<=x x B ，则=B A ▲． 2．若复数iiz +-=11，则z 的实部是▲． 3．高三某班级共48人，班主任为了解学生高考前的心理状况，先将学生按01至48进行随机编号，再用系统抽样方法抽取8人进行调查，若抽到的最大编号为45，则抽到的最小编号为▲． 4．执行右侧程序框图．若输入a 的值为4，b 的值为8，则执行该程序框图输出的结果为▲．5．从集合{1，2，3，4，5，6，7，8，9，10}中任取一个数记为x ，则x 2log 为整数的概率为▲．6．设⎩⎨⎧<--≥+=0,10,1)(2x x x x x f ,5.07.0-=a ,7.0log 5.0=b ，5log 7.0=c ,则比较)(),(),(c f b f a f 的大小关系▲．（按从大到小的顺序排列） 7．已知R b a ∈,，且a －3b ＋6＝0，则2a＋18b 的最小值为▲．8．若将一个圆锥的侧面沿一条母线剪开，其展开图是半径为3，圆心角为23π的扇形，则该圆锥的体积为▲． 9．设实数,x y 满足0121x y x y x y -⎧⎪+⎨⎪+⎩≥≤≥，则y x 32-的最大值为▲．10、已知数列{}n a 与2n a n ⎧⎫⎨⎬⎩⎭均为等差数列（n N *∈），且12a =，则10=a ▲． 11. 已知双曲线)0,0(12222>>=-b a b y a x ，过原点作一条倾斜角为6π直线分别交双曲线左、右两支P ,Q 两点，以线段PQ 为直径的圆过右焦点F ,则双曲线离心率为▲．12．在面积为26的ABC ∆中，32=⋅，若点M 是AB 的中点，点N 满足2=，则CM ⋅的最大值是▲ .13. 已知函数f(x)＝⎩⎪⎨⎪⎧2eln x ，x>0，x 3＋x ， x≤0，若函数g(x)＝f(x)－ax 2(a∈R )有三个零点，则a 的取值范围是▲.二、解答题：（本大题共6小题，计90分．解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤） 15．（本小题满分14分）在正方体1111D C B A ABCD -中,O 是底面ABCD 对角线的交点．求证：（1） 111//D AB O C 面； (2) 111D AB C A 面⊥16．（本小题满分14分）已知函数()sin()(0,0)f x A x B A ωϕω=++>>，部分自变量、函数值如下表．求：（1）函数()f x 的解析式；（2）已知212=⎪⎭⎫ ⎝⎛αf ，求⎪⎭⎫ ⎝⎛+πα6132sin 的值．17．（本小题满分14分）在平面直角坐标系xOy 中，已知椭圆方程为1422=+y x ，圆C ：222)1(r y x =+-．（1）求椭圆上动点P 与圆心C 距离的最小值；（2）如图，直线l 与椭圆相交于A 、B 两点，且与圆C 相切于点M ，若满足M 为线段AB 中点的直线l 有4条，求半径r 的取值范围．19.（本小题满分16分）已知函数xx x g x x f 1)(,ln )(-==．（1）①若直线1+=kx y 与x x f ln )(=的图像相切, 求实数k 的值；②令函数|)(|)()(x g x f x h -=，求函数)(x h 在区间]1,[+a a 上的最大值．（2）已知不等式)()(2x kg x f <对任意的),1(+∞∈x 恒成立，求实数k 的取值范围． 20．（本小题满分16分）数列{a n }中，对任意给定的正整数n ，存在不相等的正整数,i j ()i j <，使得n i j a a a =，且i n ≠，j n ≠，则称数列{}n a 具有性质P ．（1）若仅有3项的数列1,,a b 具有性质P ，求a b +的值；（2）求证：数列{}2019nn +具有性质P ；（3）正项数列{}n b 是公比不为1的等比数列．若{}n b 具有性质P ，则数列{}n b 至少有多少项？请说明理由．第二部分（加试部分）（总分40分，加试时间30分钟）注意事项：答卷前，请考生务必将自己的学校、姓名、考试号等信息填写在答卷上规定的位置．解答过程应写在答题卷的相应位置，在其它地方答题无效． 21．（A ） [选修4-2:矩阵与变换](本小题满分10分)已知点A 在变换T ：3x x x y y y y '+⎡⎤⎡⎤⎡⎤→=⎢⎥⎢⎥⎢⎥'⎣⎦⎣⎦⎣⎦作用后，再绕原点逆时针旋转90︒，得到点B ．若点B 的坐标为(4,3)-，求点A 的坐标．（B ）[选修4-4:坐标系与参数方程]（本小题满分10分）在极坐标系中，直线l 的极坐标方程为()4πθρ=∈R ，以极点为原点，极轴为x 轴的正半轴建立平面直角坐标系，曲线C 的参数方程为4cos ,1cos 2x y αα=⎧⎨=+⎩（α为参数），求直线l 与曲线C 的交点P 的直角坐标.22．（本小题满分10分）高尔顿（钉）板是在一块竖起的木板上钉上一排排互相平行、水平间隔相等的圆柱形铁钉（如图），并且每一排钉子数目都比上一排多一个，一排中各个钉子恰好对准上面一排两相邻铁钉的正中央．从入口处放入一个直径略小于两颗钉子间隔的小球，当小球从两钉之间的间隙下落时，由于碰到下一排铁钉，它将以相等的可能性向左或向右落下，接着小球再通过两钉的间隙，又碰到下一排铁钉．如此继续下去，在最底层的5个出口处各放置一个容器接住小球．（1）理论上，小球落入4号容器的概率是多少？（2）一数学兴趣小组取3个小球进行试验，设其中落入4号容器的小球个数为X ，求X 的分布列与数学期望．5432123．（本小题满分10分）已知数列{}n a 满足111(*)122n a n N n n n=+++∈++．（1）求123,,a a a 的值；（2）对任意正整数n ，n a 小数点后第一位数字是多少？请说明理由．扬州中学2019届高三考前调研测试试题参考答案（数学）2019．5第一部分一、填空题1． }21|{<<-x x 2．0 3． 03 4． 4 5．526． )()()(c f b f a f >>7．418．3 9． 2 10． 20 11. 2 12．62338- 13. (){}2-1,0 14.34 二、解答题15．（1）连接A 1C 1，设A 1C 1∩B 1D 1=O 1，连接AO 1，∵ABCD-A 1B 1C 1D 是正方体 ∴A 1ACC 1是平行四边形∴A 1C 1∥AC 且A 1C 1=AC又∵O 1，O 分别是A 1C 1，AC 的中点，∴O 1C 1∥AO 且O 1C 1=AO∴O 1C 1OA 是平行四边形∴C 1O ∥AO 1，AO 1⊂平面A 1B 1D 1，C 1O ⊄平面A 1B 1D 1， ∴C 1O ∥面A 1B 1D 1；（2）∵CC 1⊥平面A 1B 1C 1D 1，∴CC 1⊥B 1D 1，又∵A 1C 1⊥B 1D 1，∴B 1D 1⊥平面A 1C 1C 即B 1D 1⊥A 1C ，同理可证AB 1⊥A 1C ，又B 1D 1∩AB 1=B 1，∴A 1C ⊥面AB 1D 1； 16．解：（1）由题意得：3327212ππωϕπωϕπ⎧+=⎪⎪⎨⎪+=⎪⎩，解得：256ωπϕ=⎧⎪⎨=⎪⎩又sin 02sin 42A B A B π+=⎧⎪⎨+=⎪⎩，解得：22A B =⎧⎨=⎩∴5()2sin(2)26f x x π=++（2）由212=⎪⎭⎫⎝⎛αf 得4365sin -=⎪⎭⎫ ⎝⎛+πα，则⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⎪⎭⎫ ⎝⎛+=⎪⎭⎫ ⎝⎛+2652sin 6132sin ππαπα8165sin 21652cos 2-=⎪⎭⎫ ⎝⎛+-=⎪⎭⎫ ⎝⎛+=παπα．17．解：（1）PC min ＝63（1）当AB 的斜率不存在与圆C 相切时，M 在x 轴上，故满足条件的直线有两条；当AB 的斜率存在时，设A (x 1，y 1)，B (x 2，y 2)，M (x 0，y 0) 由⎩⎪⎨⎪⎧x 124＋y12＝1x224＋y22＝1两式相减得y 1－y 2x 1－x 2·y 1＋y 2x 1＋x 2＝－14 即k AB ·y 0x 0＝－14,由题可知直线MC 的斜率肯定存在，且k MC ＝y 0x 0－1，又MC ⊥AB ,则k AB ＝－x 0－1y 0，所以－x 0－1y 0·y 0x 0＝－14，x 0＝43，因为M 在椭圆内部，则x 024＋y 02＜1，0＜y 20＜59 ，所以r 2＝(x 0－1)2＋y 02＝19＋y 02∈(19，23) ，故半径r ∈(13，63) .〖教学建议〗（1）问题归类与方法： 1.直线与圆相切问题方法1：利用d ＝r ；方法2：在已知切点坐标的情况下，利用圆心和切点的连线与切线垂直． 2.直线与椭圆有两交点位置关系判断方法1：联立方程组利用△＞0 ；方法2：弦中点在椭圆内部.（2）方法选择与优化：中点弦问题转化为点差法解决，也可以用设直线AB 为y ＝kx ＋m 联立椭圆得(1＋4k 2)x 2＋8km x ＋4m 2－4＝0(*) ，利用韦达定理得M (－4km 4k 2＋1，m 4k 2＋1) ，由MC ⊥AB得m ＝－4k 2＋13k 由(*)△＞0得m 2＜4k 2＋1 ，将m ＝－4k 2＋13k 代入解得k 2＞15 ，所以r ＝|k ＋m |k 2＋1＝131＋1k 2∈(13，63) .19. 解（1）设切点(x 0，y 0)，f '(x )＝1x .所以⎩⎪⎨⎪⎧y 0＝ln x 0y 0＝kx 0＋1k ＝1x所以x 0＝e 2，k ＝1e 2.（2）因为g (x )＝x －1x在(0，＋∞)上单调递增，且g (1)＝0．所以h (x )＝f (x )－|g (x )|＝ln x －|x －1x |＝⎩⎪⎨⎪⎧ln x ＋x －1x ，0＜x ＜1，ln x －x ＋1x ，x ≥1．当0＜x ＜1时，h (x )＝ln x ＋x －1x ，h '(x )＝1x ＋1＋1x2＞0，当x ≥1时，h (x )＝ln x －x ＋1x ，h '(x )＝1x －1－1x 2＝－x 2＋x －1x2＜0，所以h (x )在(0，1)上单调递增，在(1，＋∞)上单调递减，且h (x )max ＝h (1)＝0．当0＜a ＜1时，h (x )max ＝h (1)＝0；当a ≥1时，h (x )max ＝h (a )＝ln a －a ＋1a．（3）令F (x )＝2ln x －k (x －1x)，x ∈(1，＋∞)．所以F '(x )＝2x －k (1＋1x 2)＝－kx 2＋2x －kx2．设φ(x )＝－kx 2＋2x －k ，①当k ≤0时，F '(x )＞0，所以F (x )在(1，＋∞)上单调递增，又F (1)＝0，所以不成立； ②当k ＞0时，对称轴x 0＝1k，当1k≤1时，即k ≥1，φ(1)＝2－2k ≤0,所以在(1，＋∞)上，φ(x )＜0，所以F '(x )＜0，又F (1)＝0，所以F (x )＜0恒成立；当1k＞1时，即0＜k ＜1，φ(1)＝2－2k ＞0，所以在(1，＋∞)上，由φ(x )＝0，x ＝x 0，所以x ∈(1，x 0)，φ(x )＞0，即F '(x )＞0；x ∈(x 0，＋∞)，φ(x )＜0，即F '(x )＜0，所以F (x )max ＝F (x 0)＞F (1)＝0，所以不满足F (x )＜0恒成立．综上可知：k ≥1.20．解：（1）∵数列1,,a b 具有性质P ∴1ab a b =⎧⎨=⎩∴11a b =⎧⎨=⎩或11a b =-⎧⎨=-⎩∴2a b +=或2a b +=-； ……………………3分（2）假设存在不相等的正整数,i j ()i j <，使得n i j a a a =，即201920192019n i jn i j =⋅+++（*）解得：(2019)i nj i n +=-，取1i n -=，则存在1(2020)i n j n n =+⎧⎨=+⎩，使得（*）成立∴数列{}2019nn +具有性质P ； ……………………8分（3）设正项等比数列{}n b 的公比为q ，0q >且1q ≠，则11n n b b q -=⋅． ∵数列{}n b 具有性质P∴存在不相等的正整数,i j ()i j <，i n ≠，j n ≠，使得11111i j b b q b q --=⋅⋅⋅，即121i j b q +-=，且3n ≥∵1j i >≥，且,*i j N ∈∴21i j +-≥ 若21i j +-=，即11b q=∴21b =，3b q = 要使11i j b b b q ==，则21q 必为{}n b 中的项，与11b q=矛盾；∴21i j +-≠ 若22i j +-=，即121b q =∴21b q=，31b =，4b q =，要使121i j b b b q ==，则31q 必为{}n b 中的项，与121b q =矛盾；∴22i j +-≠ 若23i j +-=，即131b q =∴221b q=，31b q =，41b =，5b q =，26b q =，37b q =，这时对于1,2,,7n =，都存在n i j b b b =，其中i j <，i n ≠，j n ≠．∴数列{}n b 至少有7项． ……………………16分第二部分（加试部分）21．（A ）解：设(,)A x y ，则A 在变换T 下的坐标为(3,)x y y +，又绕原点逆时针旋转90︒对应的矩阵为0110-⎡⎤⎢⎥⎣⎦，……………………4分所以01341033x y y y x y -+--⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎡⎤==⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥+⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎣⎦，得433y x y -=-⎧⎨+=⎩，解得94x y =-⎧⎨=⎩所以点A 的坐标为(9,4)-．……………………10分（B ）解：直线l 的直角坐标方程为y x =．由方程4cos ,1cos 2x y αα=⎧⎨=+⎩可得22212cos 2()48x y x α===，又因为1cos 1α-≤≤，所以44x -≤≤．所以曲线C 的普通方程为21(44)8y x x =-≤≤…………………6分将直线l 的方程代入曲线方程中，得218x x =，解得0x =，或8x =（舍去）所以直线l 与曲线C 的交点P 的直角坐标为(0,0)．…………………10分22．解：（1）记“小球落入4号容器”为事件A ，若要小球落入4号容器，则在通过的四层中有三层需要向右，一层向左．∴34411()()24P A C ==…………………3分（2）落入4号容器的小球个数X 的可能取值为0,1,2,3．∴3127(0)(1)464P X ==-=，1231127(1)(1)4464P X C ==⨯-=，223119(2)()(1)4464P X C ==⨯-= 311(3)()464P X ===∴X 的分布列为……………7分272791483()012364646464644E X =⨯+⨯+⨯+⨯==………………9分答：落入4号容器的小球个数X 的数学期望为34．………………10分 23．解：（1）112a =，2712a =，33760a =………………2分（2）12,a a 小数点后第一位数字均为5，3a 小数点后第一位数字为6………………3分下证：对任意正整数(3)n n ≥，均有0.60.7n a <<注意到11111021221(21)(22)n n a a n n n n n +-=+-=>+++++ 故对任意正整数(3)n n ≥，有30.6n a a ≥>………………5分下用数学归纳法证明：对任意正整数(3)n n ≥，有10.74n a n≤- ①当3n =时，有3371110.70.70.760124343a ==-=-≤-⨯⨯，命题成立； ②假设当*(,3)n k k N k =∈≥时，命题成立，即10.74k a k≤- 则当1n k =+时，11110.7(21)(22)4(21)(22)k k a a k k k k k +=+≤-+++++∵1111104(21)(22)4(1)4(1)4(1)22k k k k k k k k k --=->+++++++ ∴1114(21)(22)4(1)k k k k ->+++∴11110.70.74(21)(22)4(1)k a k k k k +≤-+≤-+++ ∴1n k =+时，命题也成立；综合①②，任意正整数(3)n n ≥，10.74n a n≤-．由此，对正整数(3)n n ≥，0.60.7n a <<，此时n a 小数点后第一位数字均为6．所以12,a a 小数点后第一位数字均为5，当3,*n n N ≥∈时，n a 小数点后第一位数字均为6．…10分。

江苏省扬州中学2018-2019学年高一下学期5月月考化学试题含解析

江苏省扬州中学 2018～2019 学年第二学期阶段检测高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I - 127第 I 卷（选择题共 45 分）单项选择题（本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 二氧化碳的结构式： O=C=OB. HF 的电子式：oC. 原子核内有 8 个中子的氧原子：188D. CH4 分子的球棍模型：【答案】A【解析】【详解】A．二氧化碳的电子式为：，所以二氧化碳的结构式为：O=C=O，A项正确；B．氟化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，其正确的电子式表示为，故B错误；o，C项错误；C．原子核内有 8 个中子的氧原子：168D．为甲烷的比例模型，甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型应该为：，D项错误；答案选A。

2.下列实验正确的是（）A. 定容B. 制氨气C. 制蒸馏水D. 检验钾离子【答案】D【解析】【详解】A项、不能容量瓶中溶解碳酸钠固体，故A错误；B项、实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，故B错误；C项、制蒸馏水时，温度计应该在支管口处，不能插在溶液中，故C错误；D项、检验钾离子时，透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰颜色为紫色，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，涉及实验基本操作、气体的收集及制备等，把握实验基本技能及实验原理为解答的关键。

3.下列物质中含有共价键的离子化合物的是（）A. HClB. N2C. CaCl2D. NaOH【答案】D【解析】A. HCl是含有共价键的共价化合物，A错误B. N2是含有共价键的单质，B错误；C. CaCl2是含有离子键的离子化合物，C错误；D. NaOH是含有离子键、共价键的离子化合物，D正确，答案选D。

点睛：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

【精编文档】江苏省扬州中学2018-2019学年高一化学下学期5月月考试卷.doc

江苏省扬州中学2018-2019学年高一化学下学期5月月考试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I - 127第I卷（选择题共45分）单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．二氧化碳的结构式： O=C=O B．HF的电子式：C．原子核内有8个中子的氧原子：188O D．CH4分子的球棍模型：2．下列实验正确的是（）A．定容 B．制氨气C．制蒸馏水 D．检验钾离子3.下列属于含有共价键的离子化合物的是A. HClB. N2 C. CaCl2D. NaOH4. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A ．Ba(OH)2与稀硫酸反应B ．甲烷与O 2的燃烧反应C ．铝与稀盐酸反应D ．灼热的炭与CO 2反应 5．A 、B 、C 、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是A ．v (A)＝0.4 mol/(L •s)B ．v (B) ＝0.8 mol/(L •s)C ．v (C)＝0.6 mol/(L •s)D ．v (D) ＝0.5 mol/(L •s) 6．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（） A ．煤的气化、液化和干馏是物理变化 B ．通过石油分馏得到的汽油是纯净物C ．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃D ．干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯 7．下列有机反应属于加成反应的是 A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl B ．CH 2=CH 2 ＋HBr CH 3CH 2Br8．下列关于有机物的说法正确的是A ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，它们的性质完全相同B ．互为同系物的有机物不可能是同分异构体，但它们一定属于同一类别的物质C ．C 4H 9Br 的同分异构体有5种D ．溴苯不存在同分异构体这一事实可证明苯分子中不是单双建交替的碳碳键 9.某反应由两步反应A B C 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是光照催化剂/△A ．三种化合物中C 最稳定B ．两步反应均为吸热反应C ．A 与C 的能量差为E 4D ．AB 反应，反应条件一定要加热10．在一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+Y(g)2Z(g)一定达到平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Y ，同时生成2n mol ZA ．①②B ．②④C ．③④D ．①④ 11．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。