高考化学第一轮复习 常见元素及其化合物性质与转化
化学一轮复习知识点
化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点11、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)""查"：检查装置的气密性"装"：盛装药品，连好装置"定"：试管固定在铁架台"点"：点燃酒精灯进行加热"收"：收集气体"离"：导管移离水面"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”"一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变"8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
高考化学一轮复习讲义—铁盐、亚铁盐及相互转化
[复习目标]1.掌握Fe 2＋和Fe 3＋的检验方法。
2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe 2＋和Fe 3＋的转化高考化学一轮复习讲义—铁盐、亚铁盐及相互转化。
考点一铁盐、亚铁盐的性质与检验1．铁盐与亚铁盐亚铁盐(Fe 2＋)铁盐(Fe 3＋)颜色浅绿色(溶液)黄色(溶液)氧化性与还原性既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H 2O 2、NO －3氧化，反应的离子方程式分别为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 、3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 一般表现为氧化性，如能溶解铜，反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋水解性水解呈酸性极易水解，只存在于酸性较强的溶液中2.其他常见铁盐(1)绿矾(FeSO 4·7H 2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。
(2)铁铵矾[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。
(3)赤血盐{K 3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe 2＋，生成蓝色沉淀。
(4)高铁酸钾(K 2FeO 4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
3．Fe 2＋和Fe 3＋的检验(1)(2)(3)含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 2＋、Fe 3＋的检验混合溶液――――――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，说明含有Fe 3＋。
混合溶液――――→滴加酸性KMnO 4溶液酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。
1．氢氧化铁与HI 溶液仅能发生中和反应()2．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、Cl －、K ＋、SO 2－4()3．酸性条件下H 2O 2氧化Fe 2＋的离子方程式为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O()4．将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，则Fe(NO 3)2晶体已氧化变质()5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2()答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×一、铁盐、亚铁盐的性质1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。
2024届高考一轮复习化学课件：元素推断与物质的性质
思路导引推断四种短周期主族元素的思路如下:
① Z 的最外层电子数为 K 层的一半,且原子序数最大 素
Z 为 Na 元
W 与 X 可形成原子个数比为 2∶1 的 18e-分子,且原子序数均小于
② Z(Na) 该分子为 N2H4,W 为 H 元素,X 为 N 元素
③ Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和 Y 为 O 元素
关键能力 考向突破
考向1 根据元素周期表的结构片段推断未知元素
例1.(2023辽宁师大附中质检)短周期主族元素W、X、Y和Z在元素周期表
中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列
关系正确的是( )
A.电负性:Z>X>Y
B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
Y
WX Z
C.含Y元素的盐溶液均呈酸性
必备知识 自主预诊 1.元素周期表中“位—构—性”的关系
2.元素推断中主族元素及其化合物的物理性质 (1)颜色:①常温下,单质为有色气体的元素是F、Cl。 ②常温下,单质为黄色固体的元素是S。 ③焰色试验现象呈黄色的元素是Na,呈紫色的元素是K(通过蓝色钴玻璃观 察)。 (2)状态:常温下,单质呈液态的非金属元素是Br。 (3)气味:能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。 (4)熔点:单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素 是Si。 (5)硬度:单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
答案 B 解析 一般元素的非金属性越强,电负性越大,故电负性:C<N<O,A正确;常温 下,H2O为液体,NH3为气体,故沸点:H2O>NH3,B错误;C、N、O均可形成 CH4、C2H6、NH3、N2H4、H2O、H2O2至少两种氢化物,C正确;有机化合 物C2H5NH2结合质子的能力强于NH3,D正确。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
2025届高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第11讲铁盐和亚铁盐含铁物质的转化
考向2 含铁化合物制备的流程“微设计” 例2(2023·广东广州检测)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收 铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下。下列说法不正确的是
(A)
A.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ B.试剂a是铁、试剂b是稀盐酸 C.操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗,操作Ⅲ需用蒸发皿 D.试剂c是氯气,在该流程中做氧化剂
的物质的量为x mol,Fe2O3的物质的量为y mol,则有(x+2y)∶(x+3y)=5∶6,解 得x∶y=3∶1,则FeO和Fe2O3的质量比为(3×72)∶(1×160)=27∶20,D项错
误。
[对点训练1] 如图为铁元素的“价—类”二维图,下列说法正确的是( D )
A.铁在高温下与水蒸气反应能实现转化① B.FeO是一种红棕色粉末,不稳定,在空气中受热,迅速发生转化② C.由图可预测,高铁酸盐( FeO42- )具有强还原性 D.加热Fe(OH)3发生转化⑥,加盐酸溶解可实现转化③
(3)斜向转化体现铁元素不同价态、不同类别物质之间的转化,主要体现物 质的氧化性和还原性。
关键能力•提升
考向1 铁元素的“价—类”二维图及应用 例1(2023·广东梅州三模)价—类二维图和实验是学习元素及其化合物的重 要方法。铁及其化合物的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是
( B)
A.高温时,a与水蒸气反应转化为c B.若f、g都是盐酸盐,则这两种物质均可通过化合反应获得 C.d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D.若b和c的混合物中n(Fe)∶n(O)=5∶6,则b和c的质量比为20∶27
解析 Fe4(OH)2(SO4)5 由 Fe3+、OH-和 SO42-构成,属于碱式盐,溶于水后 Fe3+发生 水解反应得到 Fe(OH)3 胶体,可以吸附水中悬浮的杂质,起到净水的作用,A 正 确;FeSO4 溶液与足量 NH4HCO3 溶液发生反应生成 FeCO3 并放出 CO2,反应的
高考一轮复习钠、镁、铝、铁、铜知识点总结
高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。
2023届高三化学一轮复习知识点(四)——金属及其化合物
2023届高三化学一轮复习知识点（四）金属及其化合物一、钠及其化合物的性质金属钠：（自然界中无钠单质）银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低，保存于煤油中。
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色）2．钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实质：钠与水中的H+反应现象：①钠浮在水面上（密度小于水）；②熔化为银白色小球（熔点低、放热）；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶响声（放出气体—H2）；⑤滴有酚酞的水变红色（产生碱性物质—NaOH）钠与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H去油污、制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多注意事项：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，实验现象可能会有所不同，产生的CO2的量也可能不同（1）把Na2CO3溶液逐滴滴到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，即一滴加就有CO2气体产生。
（2）把盐酸逐滴滴到Na2CO3中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+CO2↑，继续滴加盐酸时，才发生反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑，即一开始没有CO2气体，后来才有气体放出。
二、铝及其化合物性质（一）铝的性质1．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2．化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al+3O2==2Al2O3。
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
第01讲 物质的分类及转化 (讲)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】(原卷版)
第01讲 物质的分类及转化【化学学科素养】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【必备知识解读】 一、物质的组成1.元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
①原子：化学变化中的最小微粒。
①离子：带电荷的原子或原子团。
①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH 3、—CH 2—(亚甲基)、—CH 2CH 3。
①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH 、—CHO 、—COOH 、—X(卤素原子)等。
①“基”和“官能团”呈电中性，而CO 2－3、NO －3、SO 2－4、NH ＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
①化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2.混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别二、物质的分类1.树状分类法在无机化合物分类中的应用无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等特殊氧化物：Na 2O 2、H 2O 2、Fe 3O 4等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2等难溶性碱：Mg （OH ）2、Cu （OH ）2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱：NaOH 、Ba （OH ）2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2（OH ）2CO 3等复盐：KAl （SO 4）2·12H 2O 等【特别提醒】记住物质分类中的一些特例 ①纯净物和混合物a ．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O 2和O 3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。
人教版高考化学一轮复习第一章 第1讲 物质的组成、性质和转化
物质的组成、性质和转化
复 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
习 目
2.熟知同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
标 3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一 物质的组成与分类
内
Байду номын сангаас
容
考点二 物质的性质与转化
索
引
考点三 分散系 胶体
提升 关键能力
三、基于物质类别预测陌生物质的性质
3.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式： _H__3P_O__2＋__N__a_O_H__=_=_=_N_a_H__2P_O__2_＋__H_2_O__。 4.已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、 盐酸的化学方程式： (1)_B_e_(_O_H__)_2＋__2_N__a_O_H_=_=__=_N_a_2_B_e_O_2_＋__2_H_2_O__。 (2)_B_e_(_O_H__)2_＋__2_H__C_l=__=_=_B_e_C_l_2_＋__2_H_2_O_。
根据沸点高低
物质类别 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 三元酸
强酸 弱酸 高沸点酸 低沸点酸
实例 _②__③__⑤___ _①__④__⑥___ _①__②__⑥___
_③__④__ _⑤__
_①__②__③___ _④__⑤__⑥___
_③__⑤__ _①__②__④__⑥___
提升 关键能力
①HCl ②HNO3 ③H2SO4 ④H2S ⑤H3PO4 ⑥HF ⑦BaSO4 ⑧NaHCO3 ⑨Cu2(OH)2CO3 ⑩FeSO4
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第6章 第31讲 元素周期表、元素的性质
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第31讲元素周期表、元素的性质复习目标1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。
2.掌握元素周期律的内容和本质。
3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。
内容索引考点一 元素周期表的结构与价层电子排布考点二 元素周期律 电离能、电负性答题规范(3) 电离能规范答题的两个类型真题演练 明确考向课时精练><元素周期表的结构与价层电子排布1.元素周期表的编排原则(1)周期：把相同的元素，按 的顺序从左到右排成的横行。
(2)族：把不同横行中 相同的元素，按 的顺序从上而下排成的纵列。
必备知识电子层数目原子序数递增最外层电子数电子层数递增2.原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数。
(2)原子结构与族的关系①主族元素的价层电子排布特点主族ⅠA ⅡA ⅢAⅣA排布特点______________________主族ⅤAⅥAⅦA排布特点___________________n s 1n s 2n s 2n p 1n s 2n p 2n s 2n p 3n s 2n p 4n s 2n p 5②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为n s2n p6。
③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价层电子排布：(n－1)d1～10n s1～2。
(3)原子结构与元素周期表分区的关系①元素周期表分区②各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2(4)金属与非金属的分界线①分界线：沿着元素周期表中___________________与______________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习1含解析
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习11．（2022·浙江温州·三模）固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：已知：H中溶质仅为一种常见正盐。
黄绿色气体C密度为相同条件下H2的33.75倍。
请回答：(1)X的组成元素为____，固体F成分为____。
(2)固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，请写出该反应化学方程式____。
(3)向血红色溶液Ⅰ中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，产物中含有与血红色物质组成元素相同的微粒，请写出该反应可能的离子方程式____。
(4)气体C的化学式为____。
将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，写出这两种盐的化学式____，设计定量实验方案验证上述比例关系____。
2．（2022·浙江·模拟预测）为探究由3种短周期元素构成的化合物X的性质。
完成如图实验：已知：所有气体体积已折算成在标准状况下的体积(1)X的化学式为____。
(2)上述流程中气体B与足量CuO反应的化学方程式为____。
(3)溶液A通入过量CO2时，发生反应的离子方程式为____。
(4)将D溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物产生两种气体，将生成的有色混合气体(>100℃)全部收集并冷却。
气体全部反应无剩余，得到一种一元强酸的水溶液(其中酸与水的物质的量之比1∶1)写出该结晶水合物受热分解的化学方程式____。
(5)设计实验证明D溶液的阴离子(OH-除外)____。
3．（2022·浙江·模拟预测）为探究固体矿物X(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验：已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色。
请回答：(1)X中含有的三种元素是___，X的化学式是____。
(2)气体A→溶液C 的离子方程式为___。
2021-2022年高考化学一轮复习 专题6.2 元素周期表和元素周期律讲案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题6.2 元素周期表和元素周期律讲案（含解析）复习目标：1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
基础知识回顾：一、元素周期表1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。
2、元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）（2）族（18个纵行，16个族）族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB 第Ⅷ族第 8、9、10 共3个纵行0族第 18 纵行3．元素周期表的分区按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p 区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d区、ds区和f区的元素都为金属。
【注意】根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道的所属能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。
元素的化学性质主要决定于价电子，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。
分区价层电子的电子排布式s区Ns1～2p区ns2np1～6d区(n－1)d1～9ns1～2ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2【典型例题1】已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( ) A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素【迁移训练1】已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。
2022届高考化学一轮复习PPT物质的组成、分类和性质(PPT版)54页
及时提醒 物质间转化的5个常见易错点 a.S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 b.Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应,不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe (OH)3。 c.NH3催化氧化不能直接生成NO2。 d.Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 e.Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能直接生成Fe3+。
2.(2020浙江1月选考,1,2分)有共价键的离子化合物是( A )
A.Na2O2
B.H2SO4
C.CH2Cl2
D.SiC
解析
A项,Na2O2属于离子化合物,且
O
2 2
中存在共价键;B项,H2SO4不存在离
子键,属于共价化合物;C项,CH2Cl2只存在共价键,属于共价化合物;D项,SiC只
存在共价键,属于共价化合物。
名师提醒 纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构 有固定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构 无固定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物:石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、水煤气、 铝热剂、氨水、氯水、王水等。
题组二 物质分类标准
3.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有①丝绸,②茶叶,③白糖,④瓷器, ⑤纸张,⑥植物油,⑦明矾,⑧金、银、铜器等。下列说法正确的是( D ) A.④、⑦、⑧的主要成分都属于盐类 B.①、③、⑤、⑥的主要成分都属于高分子化合物 C.①、②、⑤、⑥的主要成分都属于蛋白质 D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物
及时提醒 六大强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 四大强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
2024年高考化学一轮复习考点培优训练第1讲物质的分类及转化
练案[1] 第一章物质及其变化第1讲物质的分类及转化一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·河北衡水检测)“嫦娥”奔月、抗击新冠病毒、工业互联网、疫苗研发等中国科技让世界瞩目。
下列说法错误的是( C )A．月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物B．抗击新冠病毒所用的过氧乙酸、医用酒精主要成分均属于有机物C．制备工业互联网所用超级芯片的主要原料为二氧化硅D．疫苗研发过程中的环境温度不宜过高，否则疫苗易失去活性[解析]橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物，故A正确；过氧乙酸、乙醇均属于有机物，故B正确；制造芯片的主要原料是单质硅，故C错误；疫苗属于蛋白质，温度过高易变性，故D正确。
2．(2023·山东潍坊检测)三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土的商代铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。
下列有关说法错误的是( B )A．铜像表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]能在空气中稳定存在B．测定出土文物年代的14C是碳的一种同素异形体C．X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析D．青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜的技术[解析]铜绿[Cu2(OH)2CO3]为铜单质被腐蚀生成的稳定的碱式碳酸盐，能在空气中存在几千年，故A正确；质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，14C是碳元素的一种核素，故B错误；通过对晶体的X射线衍射图像进行分析，可以得出微观晶体结构，X射线衍射法是分析晶体结构常用的方法，故C正确；青铜器的主要成分是铜合金，商代的铜人铜像说明此时我国已经掌握炼铜技术，故D正确。
3．(2022·湖南岳阳模拟)古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识。
下列说法正确的是( B )选项古诗词或谚语涉及的化学反应类型A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C 美人首饰侯王印，尽是江中浪底来置换反应D 真金不怕火，怕火便是铜分解反应[解析]“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于置换反应，A错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B正确；这里提到的首饰和侯王印均由黄金制成，而沙中淘金仅涉及物理变化，不涉及置换反应．C错误；“怕火便是铜”指的是铜与氧气的反应，为化合反应，D错误。
高三化学第一轮复习铜的性质
质对市爱慕阳光实验学校高三化学第一轮复习：铁、铜的性质【本讲信息】一. 教学内容：铁、铜的性质二. 教学目标认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质；掌握铁的有关性质以及对现象的分析；通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质。
三. 教学、难点铁的性质及有关性质和现象的分析四、教学过程：〔一〕铁及其化合物的性质1、铁在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第Ⅷ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2原子结构示意图为在化学反中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+2、纯铁具有银白色光、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
纯铁的抗腐蚀能力很强，通常我们所见的由于含有碳物质，抗腐蚀能力较弱，易发生电化腐蚀。
在酸性介质中发生：析氢腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反为：2H＋+2e－＝H2；在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反为：2H2O＋O2＋4e＝4OH3、化学性质：铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳。
〔1〕与非金属反：铁与强氧化剂反生成＋3价铁的化合物，与弱氧化剂反生成＋2价铁的化合物。
如：3Fe+2O 2Fe3O4；2Fe+3Cl 22FeCl3；Fe+S FeS〔2〕与水反：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反。
3Fe+4H2O〔g 〕Fe3O4+4H2常温下，铁与水不起反，但在水和空气里O2、CO2共同作用下，铁易被腐蚀。
〔3〕与酸反：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化复原反。
Fe+4HNO3〔过量〕=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe〔过量〕+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+6HNO3〔浓〕Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O〔4〕与盐溶液反：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋4、铁的重要化合物：铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4价态+2 +3 +2、+3俗名铁红磁性氧化铁名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水与HCl反①②③与HNO3反④⑤⑥与HI反⑦⑧⑨特性不稳。
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模块一常见元素及其化合物性质与转化一、典型元素及其化合物的转化关系
1．氯气及其化合物间的转化关系
2．硫及其化合物间的转化关系
3．氮气及其化合物间的转化关系
4．钠及其化合物间的转化关系
5．铝及其化合物间的转化关系
6．铁及其化合物间的转化关系
二、典型非金属单质的化学性质
三、典型非金属氧化物性质
四、典型金属氧化物性质
五、典型金属氢氧化物性质
六、物质的特殊转化关系1．交叉型转化
2．三角型转化
七、特征反应
既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质
Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、氨基酸等。
弱酸弱碱盐：如(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3等。
注意：此时B 、C 均为气体，A 可能是正盐、也可能是酸式盐。
弱酸的酸式盐：如NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3等 固体加热后不留残渣的物质 I 2、NH 4Cl 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3 常温与水反应产生气体的物质 Na 、K 、Na 2O 2 能同碱反应的单质
硫、硅、铝、卤素单质 有MnO 2参与的化学反应
2H 2O 2
2H 2O ＋O 2↑
2KClO 3
2KCl ＋3O 2↑
MnO 2＋4HCl(浓)
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑
化合物+化合物→单质+化合物
化合物+单质→化合物+化合物
Cl 2+H 2O=HCl+HClO 2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O
4NH 3+5O 24NO+6H 2O
3Cl 2+2FeBr 2=2Br 2+2FeCl 3 化合物+单质→ 化合物
2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2
2NO+O 2=2NO 2
2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2CO+O 2
2CO 2
C+CO 22CO 2Na 2O+O 2
2Na 2O 2 2SO 2＋O 2
2SO 3
MnO 2 △
催化剂
△
点燃
点燃
催化剂 加热
一种物质反应生成三种物质的反应。
即：
2KMnO 4 K
2MnO
4
＋MnO 2＋O 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ Ca(HCO 3)2 CaCO 3＋H 2O ＋CO 2↑ NH 4HCO 3 NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑ (NH 4)2CO 3
2NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑ 4HNO 3
2H 2O↑＋4NO 2↑＋O 2↑
两种物质反应生成三种物质 的反应。
即：
铵盐与碱反应：如NH 4Cl 与Ca(OH)2 Cu 、C 等与浓H 2SO 4或硝酸的反应
Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3等与强酸反应。
电解饱和NaCl 溶液、CuSO 4溶液、AgNO 3溶液等。
实验室制取氯气；Cl 2 与NaOH[Ca(OH)2]反应 电解生成三种物质的反应
2NaCl +2H 2O
2NaOH+Cl 2↑+H 2↑ 2CuSO 4 +2H 2O 2Cu ＋O 2↑+2H 2SO 4 4AgNO 3 +2H 2O
4Ag ＋O 2↑+4HNO 3
单质甲
少量单质乙
化合物A
过量单质乙
化合物B
Fe
Cl 2
FeCl 2
FeBr 2FeCl 3
FeBr 3Fe
Br 2
O 2
C
CO 2
CO
O 2
O 2
Na
Na 2O
Na 2O 2
O 2
)
过量少量(少量过量少量过量在溶液中：
型的反应：
通电
通电
通电。