万能化学方程式配平法

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高考化学方程式配平方法大全

高考化学方程式配平方法大全零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数【例1】试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。

Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3 → NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。

易得 Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。

平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

【例2】试配平 NH4NO3－HNO3+ N2+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3 → N2：+1→0 降1×2价易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价例3：试配平S+ Ca(OH)2－CaSx+ CaS2O3+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平例如：P ＋ CuSO4 ＋ H2O － CU3P ＋ H3PO4＋ H2SO4该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P，所以以1mol H3PO4和1mol CU3P 作标准物容易求得失电子数。

化学方程式的配平方法大全

化学方程式的配平方法大全
1.观察法：通过观察反应物和产物之间的化学式，推测出可能的反应
路径。

然后根据硬件骨架，逐步调整各分子系数，使反应前后的原子数目
和电荷数目相等。

2.代数法：将方程式中的未知数作为代数变量，列出未知变量的线性
方程组。

通过求解方程组的方法，得到未知变量的值，从而达到配平方程
的目的。

3.氧化还原法：对于含有氧化还原反应的方程式，可以根据氧化还原
反应的反应类型，将物质的氧化态和还原态进行配平。

首先确定哪些物质
是被氧化的，哪些物质是被还原的。

然后根据氧化还原反应的电荷守恒定律，调整各分子系数，使电荷数目相等。

4.半反应法：对于较复杂的氧化还原方程式，可以将方程式分解成两
个半反应，并对每个半反应进行配平。

首先确定氧化半反应和还原半反应，然后根据电荷守恒定律和质量守恒定律，调整各分子系数。

5.代数矩阵法：将化学方程式转化为一个代数矩阵方程，通过对方程
组的求解，得到未知变量的值，从而配平方程。

6.线性规划法：将化学方程式的配平问题转化为一个线性规划问题，
通过求解线性规划问题的方法，得到化学方程式的配平结果。

7.反应序数法：通过确定各个反应的反应序数，逐个配平反应。

首先
选择一个反应作为第一反应，并确定其系数为1、然后根据反应序数法的
规则，依次配平其他反应。

以上是常用的化学方程式配平方法，不同的方法适用于不同的情况。

在实际操作中，可以根据具体问题的特点，选择合适的方法进行化学方程式的配平。

同时配平方程式也需要一定的经验和实践，通过不断的练习和研究，可以提高化学方程式配平的能力。

化学方程式配平万能解法

浅析氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。

事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。

下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。

由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。

二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

即⑴标出变化元素化合价的始态和终态；⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。

⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷用观察法配平其它元素；⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）例1、 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O分析：⑴标变价C 0 + H N +5O 3（浓）- N +4O 2 + C +4O 2 + H 2O⑵ 找变化始态终态变化的总价数 = 变化 × 系数⑶ 求总数1 × 4 = 4⑷ 配系数C 的系数为 1 HNO 3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。

配平后的化学方程式为：C + 4 HNO 3（浓）= 4 NO 2 + CO 2 + 2 H 2O三、氧化还原反应配平的特殊技巧。

1、从右向左配平法例2、Cu + HNO 3（浓）- Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O分析：由于HNO 3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。

万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）化学方程式配平练习

万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）化学方程式配平练习万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）要熟练掌握此配平方法必须熟练掌握质量守恒定律。

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

知道质量守恒定律过后，我们分三步来学习此配平方法。

一、对质量守恒定律的理解质量守恒定律可以理解为：1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和；2、组成反应物的元素种类与组成生成物的元素种类守恒；例：C+O 2=CO 2 的反应中，反应前反应物中有C 和O 元素，则反应后生成物中也一定含有C 和O 元素，不会无故地有哪种元素增加或减少。

3、反应前后同种元素的原子个数守恒，即反应前某种元素的原子个数等于反应后该元素的原子个数。

例：在 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 的反应中反应前O 原子有 6个，反应后O 原子也有 6个。

二、充分理解式子中数学的含义1、在2H 2O 中有2×2=4个H ，有2×1=2个O ；2、在5Na 2（OH ）2 中有2×5=10个H ，有2×5=10个O ，有2×5=10个Na ；3、在a CuSO 4 中有4×a=4a 个O ，有1×a=a 个S ，有1×a=a 个Cu ；4、在4NH 4ON 3 中有1×4+3×4=16个N ，有1×4=4个O ，有4×4=16个H ；式子中的数学含义要熟练掌握三、配平步骤（一）、分别在各化学式前写上a,b,c,d …..等以磷在氧气中燃烧的反应为例a P +b O 2=c P 2O 5 (蓝色字母是我们在各化学式前标的字母不是化学式中的字母，相当于该化学式前的化学计量数)（二）、根据质量守恒定律写出方程式（组成反应物中有多少种元素就写多少个方程）根据P 元素：a=2c ①（反应前P 原子个数等于反应后P 原子个数）根据O 元素：2b=5c ②（反应前O 原子个数等于反应后O 原子个数）令c=1,代入①、②式求得 a=2, b=25因为化学计量数都是整数，此时我们只要将各化学计量数乘以它们分母的最小公倍数即可（是整数的可以认为分母为1）即a=2×2=4 b=25×2=5 c=1×2=2 到这可以将a,b,c 的值代入原来的方程式就可以了，即4P + 5O 2= 2P 2O 5注意：可以令当中的任意一个字母值等于1（一般令哪个字母的值等于1计算方便则令那个字母为的士等于1），如果计算出的所有值都是整数则直接代入即可，如果计算出的结果中有一个是分数（切记不要算成小数），则需要把各值同时乘以它们的分母的最小公倍数使每个值都是整数后再代入方程式中。

化学方程式的配平方法大全

化学方程式的配平方法大全
1.假设法：根据已知条件假设一些物质的系数，然后计算其他物质的系数，直到方程式平衡。

2.比例法：根据物质的质量守恒原则，将未知系数化为已知系数的比例，然后解方程，求得系数的值。

3.代数法：设定变量表示未知系数，列出方程组，利用代数方法解方程组，求得系数的值。

4.消除法：通过消除一些物质的系数，转化为一个含有较少未知系数的方程式，然后再用其他方法进行配平。

5.氧化数法：利用物质的氧化还原性质，确定氧化还原数的变化，然后用电荷守恒原则求得系数的值，最后再用质量守恒原则检查。

6.半反应法：将反应分解为氧化半反应和还原半反应，分别平衡，然后将其合并，从而配平整个方程式。

7.电量法：根据电离方程式中阴阳离子的个数和电量守恒原则，求解未知系数的值。

8.均衡法：根据化学反应的平衡条件，在平衡状态下计算反应物质的摩尔浓度，然后利用反应的摩尔比例来配平方程式。

9.反应热法：利用热力学平衡条件来配平方程式，反应物质系数的变化与反应热之间存在特定的关系。

10.图解法：通过绘制化学方程式配平图，根据图形的对称性和平衡性来配平方程式。

以上是常用的化学方程式配平方法，不同的方法适用于不同的反应类型和方程式的特点。

在实际操作中，配平方程式可以根据具体情况选择合适的方法，有时也需要结合多种方法来进行配平。

化学方程式的几种配平方法

化学方程式的几种配平方法化学方程式的几种配平方法化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决，下面是店铺帮大家整理的化学方程式的几种配平方法，希望能够帮助到大家。

化学方程式的几种配平方法1一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。

初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。

二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数(即乘以2)，再确定其它化学式的系数。

三、观察法配平方法是：(1)通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。

(2)根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

四、唯一元素法这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。

首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。

所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。

所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为“准唯一元素”。

例如KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系数没确定时，Mn元素是唯一元素，而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时，O元素又成为“准唯一元素”。

1. 确定唯一元素初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。

2. 假定系数任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。

说明：(1)为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。

化学方程式配平方法与技巧

化学方程式配平方法与技巧
化学方程式配平方法与技巧大家总结过吗，没有的话，快来小编这里瞧瞧。

下面是由小编为大家整理的“化学方程式配平方法与技巧”，仅供参考，欢迎大家阅读。

化学方程式配平方法与技巧
1、最小公倍数法。

适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次,这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

2、奇数配偶法。

适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。

适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

3、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：先配平化合物中各元素的原子;用分数配平单质元素的原子;去分母，使配平后的化学计量数为整数。

4、代数法(又叫待定系数法)。

适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。

5、观察法配平。

适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

拓展阅读：怎样记化学方程式最快
1、记清化学方程式所遵循的规律，即质量守衡、原子守衡、得失电荷守衡、生成物的化合价就近原则，再者要记清楚化学方程式的反应物与生成物。

2、要注意理解，同时注意化学方程式有什么样的反应条件(温度、浓度、压强等)，不同的反应条件会有不同的反应方程式。

3、要学会配平化学方程式，掌握简单的配平方法，同时在平常多加练习，这样做可以增强记忆，同时也避免考试时发生忘记化学方程式的现象。

化学方程式配平万能法有哪些

化学方程式配平万能法有哪些化学方程式一直是初中化学的重难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键。

下面总结了初三化学配平方法，供大家参考。

奇数配偶法出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。

观察配平道理简，二四不行再求六。

把式子两边原子个数为一奇一偶的元素作为第一配平对象(若有几种元素在式子都是一奇一偶，将出现次数较多或数目较大的那种元素作为第一配平对象)。

从含有该元素原子个数为奇数的化学式入手，在其化学式前配上计量数，使其变为偶数。

最小公倍数法这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。

例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。

“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）待定系数法(又叫万能配平法)原理是：化学反应前后“二不变”---元素的种类不变、原子的数目不变。

对于比较复杂的化学方程式可采用此法，做法是先在各化学式前加上字母计量数，再根据守恒列出等量关系即方程组，最后解方程得到解(将某一字母当作常数)。

当然，此万能配平法并非是“万能之法”，也有不全之处(待定系数数多出元素种类2各以上时，此法很不灵巧!)，一定要慎用---好学好懂好列，但方程组不好解。

分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

高中化学方程式万能配平窍门

高中化学方程式万能配平窍门
高中化学方程在平时学习以及考生都非常重要。

小编整理了高中化学方
程式的配平方法，供参考。

定一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关
键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

若出现计量数为分数，再将各
计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次
推断。

第一步：设nh3的系数为11nh3+o2——no+h2o第二步：反应中的n 原子和h原子分别转移到no和h2o中，由此可得1nh3+o2——no+3/2h2o第三步：由右端氧原子总数推o2系数1nh3+5/4o2——no+3/2h2o第四步：取最小公倍数相乘4nh3+5o2===4no+6h2o
最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，kclo3→kcl+o2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此kclo3前系数应配2，o2前配3，式子变为：2kclo3→kcl+3o2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则kcl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2kclo3==2kcl+3o2↑
奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原
子总数有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o，此方程式配平从先出现次。

化学方程式万能配平方法

化学方程式万能配平方法化学反应方程式配平（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它，由此的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.[编辑本段]配平诗集这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。

如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平,,”岐化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。

若有约数需约简，悠然观察便配齐。

化学方程式配平的方法和技巧

化学方程式配平的方法和技巧
以下是 8 条关于化学方程式配平的方法和技巧：
1. 观察法呀，这可是很直接的方法呢！就比如氢气燃烧生成水，
H₂+O₂→H₂O，你看，一眼就能看出氢和氧的原子个数比例嘛，这不就轻松配平啦！
2. 最小公倍数法也超好用的！像磷燃烧的方程式，P+O₂→P₂O₅，氧原子个数 2 和 5 的最小公倍数是 10，这样就能配平咯，咱就是说是不是很简单呀？
3. 奇数配偶法也很牛啊！比如一氧化碳燃烧，CO+O₂→CO₂，氧是偶数，
碳是奇数，先给一氧化碳前配个 2 不就好配啦，神奇吧！
4. 设“1”法也值得一试呀！假设复杂化合物前系数是 1，然后根据原子个
数去配平，哎呀，真是个好办法呢！比如甲烷燃烧，CH₄+O₂→CO₂+H₂O，设甲烷系数为 1，后面就好配了嘛。

5. 离子电子法对于氧化还原反应可有用啦！就好像铁和硫酸铜反应，得根据电子转移来配平呀，酷不酷？
6. 待定系数法也别落下呀！遇到复杂的反应就用它，慢慢试着确定系数，总能配平的呀，相信我！就像那个氧化铜和氢气反应，CuO+H₂→Cu+H₂O，试试就知道啦。

7. 归一法也好用呀！把最复杂的物质系数定为 1 来配平，哇，真的很方便哟！
8. 组合法有时候也是救星呐！把一些反应组合起来一起配平，厉害吧！就如同一系列相互关联的反应，组合起来那效果杠杠滴！
总之啊，这些方法和技巧都很有用，多练习就能掌握啦，配平化学方程式就不再是难事啦！。

化学配平的万能法

化学配平有万能解法吗?(1)有一种可以说是万能的配平法，叫做“待定系数法”，即方程式中将某些物质的系数设为未知数，然后由未知数暂时配平方程式，最后根据某种原子在反应前后数量守恒列方程或方程组，解出这些未知数的关系，通过未知数之间的关系来配平方程式.待定系数法对于某些反应后元素去向比较唯一（比如Na元素只在一种生成物NaOH中存在）的方程式比较得心应手，但是如果元素的去向不唯一（比如Na元素在生成物NaOH、Na2CO3中都存在），则用此法配平时就显得比较麻烦.例如配平方程式“Fe3C + HNO3(浓) ― Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO2↑+ H2O”，可以设Fe3C的系数为a，HNO3的系数为b，则暂配平方程式为：a Fe3C + b HNO3(浓) == 3a Fe(NO3)3 + a CO2↑+ (b-9a)NO2↑+ b/2H2O，由氧原子数目守恒可列方程：3b = 27a + 2a + (2b - 18a) + b/2，整理得：b=22a，也即a:b=1:22，故将a=1，b=22带入化学方程式中可得：Fe3C + 22HNO3(浓) == 3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ 11H2O，至此配平.(2)某些氧化还原反应的价态变化复杂，某些元素的化合价难以确定，此时可以考虑用“零价法”配平：零价法的要点是基于化合物的形成过程，比如MgO，Mg呈+2价，O呈-2价，在单质Mg与O2化合时，Mg给出了2个电子使O 原子得到，Mg变为Mg{2+}，O变为O{2-}，在分子MgO中，电子总数与在Mg与O化合之前是相同的，它们作为一个整体，只是在内部交换了电子而已.所以可以把O得到的两个电子还给Mg，使得它们的化合价均为零价，这样就有利于我们配平氧化还原方程式了，注意，“零价法”只是一种等效方法，可不是真的把电子还回去了.例如还是配平以上方程式，由于Fe3C(碳化三铁)中，Fe和C的化合价都难以确定，所以可以把他们统统看作零价，这样，Fe变成Fe(NO3)3，失去了3个电子，C变成CO2失去了4个电子，则整个Fe3C失去了3·3+4=13个电子，即整体上升价态为13，而硝酸中的NO3{-}变为NO2下降价态为1，则由化合价升降法配平示意如下：待定系数法在配平一些很复杂的方程式时显示出其无比的优越性，但是这些复杂反应一般是指难以用得失电子守恒法配平的氧化还原反应（很多复杂的反应大都是氧化还原反应），因为这些反应电子转移不仅限于在两个元素之间，并且一些生僻化合物不知道如何确定元素的化合价，并且这类反应还得有大多数元素去向都比较唯一的特点，如果反应物中的一种元素在3、4种甚至更多的生成物中都存在，则待定系数法就显得异常繁琐，而且经常不能配出，并且配出的方程式也未必真的正确.配平反应：Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2 ― MnO2 + Cr2O3 + Pb3O4 + NO，由于Pb(N3)2、Cr(MnO4)2这两种化合物的各元素化合价均难以确定，得失电子守恒法难以配出，所以要用待定系数法，该反应中反应物各元素出了氧之外，去向都是唯一的，所以可以设Pb(N3)2的系数为x，Cr(MnO4)2的系数为y，用x和y的代数式暂时配平方程式后，由氧原子守恒列方程，最终可配平如下：15Pb(N3)2 + 44Cr(MnO4)2 == 88MnO2 + 22Cr2O3 + 5Pb3O4 + 90NO.零价法也是针对上述问题而设计的，所以该方程式使用零价法也很好，将Pb(N3)2、Cr(MnO4)2中各元素的化合价看作0，再用得失电子守恒法配平也比较方便.缺项配平中，基本上要么补H+，要么补H2O.高价含氧酸根作氧化剂时，多余的氧没处去，就要有氢离子或水与之结合成H2O或OH(-)，反应在酸性条件下进行，这部分氧与氢离子结合变成水(2H(+) + O(2-) = H2O)，此时要补的项是H+(化学方程式中补酸，最常用的是H2SO4)，反应在碱性或中性条件下进行，这部分氧与水分子结合变成氢氧根(H2O + O(2-) = 2OH(-))，此时要补的项是H2O.例如高锰酸钾氧化亚硫酸钠的反应，在酸性条件下，KMnO4氧化性很强，被还原成Mn(2+)，反应化学方程式：2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4(起酸化作用,提供H+) == 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O离子方程式：2MnO4(-) + 5SO3(2-) + 6H(+) == 2Mn(2+) + 5SO4(2-) + 3H2O这个反应中，2个MnO4(-)中的5个氧原子给了5个SO3(2-)，生成5个SO4(2-)，还剩3个O原子，这三个O原子和H2SO4提供的6个H(+)结合成3个H2O；在碱性或中性条件下，KMnO4氧化性不太强，被还原成MnO2，反应化学方程式：2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O == 2MnO2↓+ 3Na2SO4 + 2KOH离子方程式：2MnO4(-) + 3SO3(2-) + H2O == 2MnO2↓+ 3SO4(2-) + 2OH(-)这个反应中，2个MnO4(-)中的3个氧原子给了3个SO3(2-)，生成3个SO4(2-)，还有4个氧原子生成MnO2，最后只剩一个氧原子，和一个水分子结合，生成2个OH(-).锦囊十：氧化还原反应方程式配平须知的方法与步骤1.须知方法：从左向右配.2.须知步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即（1）标出变化元素化合价的始态和终态；（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）（3）求升价与降价变化的最小最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数（4）配平变价元素，采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分（5）用观察法配平其它元素；（6）检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）3.氧化还原反应配平的特殊技巧配平时若同一物质内既有元素化合上升也有元素化合价下降，从左向右配较困难，此时可以采用从右向左配平，称为逆向配平法.。

化学方程式配平万能方法规律一招搞定

化学方程式配平万能方法规律一招搞定
前些天老婆有几个个化学方程式找我配平，费了半天劲，配平了，只剩下一个搞不定，亚氯酸钠和盐酸反应：NaClO2+HCl=ClO2+NaCl+H2O，老婆问我配平的规律是什么，我想不同的反应类型，规律大概也不会一样，上网查查什么化学方程式配平方法、配平规律，真是五花八门、无奇不有，什么最小公倍数法、奇偶配平法、观察法、归一法、利用配平式配平等等，牛气冲天，搞的我晕头转向。

没法，还是自己想办法吧，无非是左右相等嘛，左右守恒嘛，我不知道每个反应物质前面的系数，但我要是知道反应物质的系数比不也一样吗，那就用数学的代数法解决，条件还是蛮多的假设XYZWT如下
X NaClO2+Y HCl=Z ClO2+W NaCl+T H2O
那么利用反应前后原子的个数是一样的列等式如下：
因为两边钠相等所以①X=W
因为两边氢相等所以②Y=2T推出T=0.5Y
因为两边氧相等所以③2X=2Z+T=2Z+0.5Y推出Z=X-0.25Y
因为两边氯相等所以④Y=Z+W=X-0.25Y+X=2X-0.25Y推出X:Y=5:4
因此配平方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O。

化学方程式配平常用方法

化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2 点燃CO(3) Al + O2 点燃Al2O3 (4) Fe + O2 点燃Fe3O4(5) Mg + O2 点燃MgO (6) H2O2 MnO2 H2O +O2(7) H2O 通电H2 + O2 (8) H2 + O2 点燃H2O 2 观察法：先金属后原子团(1) CuSO4 + NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + HCl —MgCl2 + H2(3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4 —Al2(SO4)3 + H2(5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al2(SO4)3 + NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1）2 KMnO4 —K2MnO4 + MnO2 + O2（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2（4）Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3 + NaOH —Na2SO4 + Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7）CH4 + 2 O2 点燃CO2 + 2H2O（8） C + CO2 高温CO（9）NH3 + O2 催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3 高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X +3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3 在Cu + HNO3 = Cu(NO3)3 + 2 X +4 H2O反应方程式中，X 的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O 元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。