金属钠的性质与应用讲解
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答：因为人的皮肤上有水分，易与Na反 应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH。
冶炼某些贵金属
四
、
钠
快中子反应堆热
交换剂
的
用
高压钠灯
途
制Na2O2
钠有强还原性，如 700~800℃
4Na+TiCl4====Ti+4NaCl
Na、K合金为液体且 导热性能好
黄光射程远，透雾力强
和O2反应
五、钠 的 制 备
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属
（5）与熔融盐反应
TiCl4+4Na
熔融
4NaCl+Ti
思考题：根据上述反应中钠元素化合
价的变化情况，总结钠在反应中体现 出的性质。
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，
说明在反应过程中它失去了一个电子，表现 出还原性，是一种强还原剂。
根据钠的性质考虑：
钠的性质实验：
【实验1】用镊子取出一小块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油，在表面皿上用 小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。 将其放置在空气中，将剩余的钠放回原 处，观察切面颜色变化。
现象1:钠能用小刀切割说明 _______金__属__钠__质__软___________,
切口呈___银__白______色.随后逐渐变____暗____,
一、钠原子的结构
Na原子的结构示意图 Na+结构示意图
+11
28 1
易失去e-
+11
28
金属钠的化学性质非常活泼,在反应中容 易失一个电子,表现出强还原性
在二 、 钠
自然界不存在钠单质，钠元素只能以化合态存在
NaCl
食盐
的
Na2SO4·10H2 O
存
Na2CO3
芒硝 纯碱
NaNO3
……
自然界不存在钠单质，钠元素只能以化合态存在
2Na+2H2O=2NaOH+H2
（3）与酸反应
若钠过量 ，则其继 续与水反
应
2Na+2HCl=2NaCl+H2
（4）与盐溶液反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 总反应为：
2Na+CuSO4+2H2O =Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2
实验 现 象 分 析
Na
Na Na Na Na H2O H2O Cu2+ H2O H2O
沉铜铜为 淀，溶什 呢而液么 ？产中将
生不钠 氢能投 氧置入 化换氯 铜出化
【问题探究】
钠在一定条件下能置换出铜,你认为需 要怎样的条件?
CuSO4+2Na
熔融
Na2SO4+Cu
三、钠的性质：
1、钠的物理性质 银白色金属，质软； 密度为0.97g/cm3 (ρ煤油＜ρ钠＜ρ水)；
① 为什么钠通常保存在煤油里？ 答：因为钠易与水或者空气中的氧气反应， 而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油 的密度，会沉在煤油下面，将钠与氧气和 水隔绝。 ② 金属钠着火能不能用水灭火？如果不能，该怎 么灭火？
答：金属钠着火不能用水灭，因为水与钠 反应生成易燃物H2使火烧得更旺。钠着火 一般用砂土盖灭。 ③ 为什么不能用手拿金属钠？
二
、
钠
NaCl
食盐
的
Na2SO4·10H2 O
存
Na2CO3
芒硝 纯碱
NaNO3
……
钠的性质实验：
【实验1】用镊子取出一小块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油，在表面皿上用 小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。 将其放置在空气中，将剩余的钠放回原 处，观察切面颜色变化。
钠的性质实验：
【实验1】用镊子取出一小块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油，在表面皿上用 小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。 将其放置在空气中，将剩余的钠放回原 处，观察切面颜色变化。
在
实
验
室
首
次
制
得
金
汉弗莱·戴维
Байду номын сангаас属 钠
Humphry Davy
1778-1829
工业上通常采用电解熔融的NaCl的方法。
通电
原理： 2NaCl== 2Na + Cl2↑
各方__游__动__ ，并且发出__嘶_嘶__响__声____
蓉 又
最后完全___消_失____ 滴入酚酞试液后溶 想
液___变__红___。
红
“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”
[思考] 解释钠跟水反应的现象，并推测钠
跟水反应生成的物质。
实验现象
现象
浮 熔 游 响 红
讨论
讨论
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃
实验探究4
向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入 一小块金属钠，观察实验现象。
验证实验：用镊子取出一小块金属钠(绿 豆大小)，用滤纸吸干表面的煤油，投入 CuSO4溶液中，观察现象。
现象: “浮” “熔” “游” “响” “蓝
色结沉论淀：”钠与CuSO4溶液反应和它 与水反应的现象类似，并且能产 生蓝色沉淀（Cu(OH)2）。
结论：钠在加热的条件下会和氧气剧烈反应， 生成淡黄色物质（Na2O2）。
【实验3】用镊子取出一小块金属 钠(绿豆大小)，用滤纸吸干表面 的煤油。向一只盛水(约三分之 一)的小烧杯中滴加几滴酚酞溶 液，将钠投入烧杯中，盖上表面 皿，观察现象。
现象3:钠投入水后__浮__在水面上，由不
规则块状__熔__成__闪__亮的球 状，迅速向 芙
熔点为97.8℃ (很低)； 是热和电的良导体。
2、钠的化学性质
（1）与非金属反应
①与氧气反应
常温下：4Na+O2=2Na2O (白色) 点燃时：2Na+O2=点=燃 Na2O2(淡黄色)
② ③
与与硫氯反气应反：应2：N2aN+aS+=研C磨=l2N=a22NSa（C爆l 炸）
（2）与水反应
有气体产生
什么气体？
有气体产生 有碱生成，NaOH
将钠与水反应产生的气体收集好后靠近酒 精灯火焰，如有爆鸣声 ，则说明反应产生 的气体是可燃性气体——氢气。
【问题探究】
1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.为什么取用钠时要用镊子呢？ 3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？
【问题探究】
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼 铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜 反应置换出铜。活泼金属能够把不 活泼从它们的盐溶液中置换出来。 金属钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？ 请你预测，并简要说明理由。
结论：钠和氧气反应生成白色物质（Na2O）。
【实验2】用镊子取出一小块金属钠 (绿豆大小)，用滤纸吸干表面的煤油， 将其放在燃烧匙上加热，观察现象。
现象2: 金属钠受热后先 _熔_成__闪__亮_小__球___ ，
然后会剧烈_燃__烧___，火焰呈__黄___ 色,生成 _淡_黄__ 色固体.
冶炼某些贵金属
四
、
钠
快中子反应堆热
交换剂
的
用
高压钠灯
途
制Na2O2
钠有强还原性，如 700~800℃
4Na+TiCl4====Ti+4NaCl
Na、K合金为液体且 导热性能好
黄光射程远，透雾力强
和O2反应
五、钠 的 制 备
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属
（5）与熔融盐反应
TiCl4+4Na
熔融
4NaCl+Ti
思考题：根据上述反应中钠元素化合
价的变化情况，总结钠在反应中体现 出的性质。
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，
说明在反应过程中它失去了一个电子，表现 出还原性，是一种强还原剂。
根据钠的性质考虑：
钠的性质实验：
【实验1】用镊子取出一小块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油，在表面皿上用 小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。 将其放置在空气中，将剩余的钠放回原 处，观察切面颜色变化。
现象1:钠能用小刀切割说明 _______金__属__钠__质__软___________,
切口呈___银__白______色.随后逐渐变____暗____,
一、钠原子的结构
Na原子的结构示意图 Na+结构示意图
+11
28 1
易失去e-
+11
28
金属钠的化学性质非常活泼,在反应中容 易失一个电子,表现出强还原性
在二 、 钠
自然界不存在钠单质，钠元素只能以化合态存在
NaCl
食盐
的
Na2SO4·10H2 O
存
Na2CO3
芒硝 纯碱
NaNO3
……
自然界不存在钠单质，钠元素只能以化合态存在
2Na+2H2O=2NaOH+H2
（3）与酸反应
若钠过量 ，则其继 续与水反
应
2Na+2HCl=2NaCl+H2
（4）与盐溶液反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 总反应为：
2Na+CuSO4+2H2O =Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2
实验 现 象 分 析
Na
Na Na Na Na H2O H2O Cu2+ H2O H2O
沉铜铜为 淀，溶什 呢而液么 ？产中将
生不钠 氢能投 氧置入 化换氯 铜出化
【问题探究】
钠在一定条件下能置换出铜,你认为需 要怎样的条件?
CuSO4+2Na
熔融
Na2SO4+Cu
三、钠的性质：
1、钠的物理性质 银白色金属，质软； 密度为0.97g/cm3 (ρ煤油＜ρ钠＜ρ水)；
① 为什么钠通常保存在煤油里？ 答：因为钠易与水或者空气中的氧气反应， 而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油 的密度，会沉在煤油下面，将钠与氧气和 水隔绝。 ② 金属钠着火能不能用水灭火？如果不能，该怎 么灭火？
答：金属钠着火不能用水灭，因为水与钠 反应生成易燃物H2使火烧得更旺。钠着火 一般用砂土盖灭。 ③ 为什么不能用手拿金属钠？
二
、
钠
NaCl
食盐
的
Na2SO4·10H2 O
存
Na2CO3
芒硝 纯碱
NaNO3
……
钠的性质实验：
【实验1】用镊子取出一小块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油，在表面皿上用 小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。 将其放置在空气中，将剩余的钠放回原 处，观察切面颜色变化。
钠的性质实验：
【实验1】用镊子取出一小块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油，在表面皿上用 小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。 将其放置在空气中，将剩余的钠放回原 处，观察切面颜色变化。
在
实
验
室
首
次
制
得
金
汉弗莱·戴维
Байду номын сангаас属 钠
Humphry Davy
1778-1829
工业上通常采用电解熔融的NaCl的方法。
通电
原理： 2NaCl== 2Na + Cl2↑
各方__游__动__ ，并且发出__嘶_嘶__响__声____
蓉 又
最后完全___消_失____ 滴入酚酞试液后溶 想
液___变__红___。
红
“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”
[思考] 解释钠跟水反应的现象，并推测钠
跟水反应生成的物质。
实验现象
现象
浮 熔 游 响 红
讨论
讨论
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃
实验探究4
向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入 一小块金属钠，观察实验现象。
验证实验：用镊子取出一小块金属钠(绿 豆大小)，用滤纸吸干表面的煤油，投入 CuSO4溶液中，观察现象。
现象: “浮” “熔” “游” “响” “蓝
色结沉论淀：”钠与CuSO4溶液反应和它 与水反应的现象类似，并且能产 生蓝色沉淀（Cu(OH)2）。
结论：钠在加热的条件下会和氧气剧烈反应， 生成淡黄色物质（Na2O2）。
【实验3】用镊子取出一小块金属 钠(绿豆大小)，用滤纸吸干表面 的煤油。向一只盛水(约三分之 一)的小烧杯中滴加几滴酚酞溶 液，将钠投入烧杯中，盖上表面 皿，观察现象。
现象3:钠投入水后__浮__在水面上，由不
规则块状__熔__成__闪__亮的球 状，迅速向 芙
熔点为97.8℃ (很低)； 是热和电的良导体。
2、钠的化学性质
（1）与非金属反应
①与氧气反应
常温下：4Na+O2=2Na2O (白色) 点燃时：2Na+O2=点=燃 Na2O2(淡黄色)
② ③
与与硫氯反气应反：应2：N2aN+aS+=研C磨=l2N=a22NSa（C爆l 炸）
（2）与水反应
有气体产生
什么气体？
有气体产生 有碱生成，NaOH
将钠与水反应产生的气体收集好后靠近酒 精灯火焰，如有爆鸣声 ，则说明反应产生 的气体是可燃性气体——氢气。
【问题探究】
1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.为什么取用钠时要用镊子呢？ 3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？
【问题探究】
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼 铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜 反应置换出铜。活泼金属能够把不 活泼从它们的盐溶液中置换出来。 金属钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？ 请你预测，并简要说明理由。
结论：钠和氧气反应生成白色物质（Na2O）。
【实验2】用镊子取出一小块金属钠 (绿豆大小)，用滤纸吸干表面的煤油， 将其放在燃烧匙上加热，观察现象。
现象2: 金属钠受热后先 _熔_成__闪__亮_小__球___ ，
然后会剧烈_燃__烧___，火焰呈__黄___ 色,生成 _淡_黄__ 色固体.