最新人教版九年级化学第五章化学方程式演示教学

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量
不．能．计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”
）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质 量不变
6. 电解 36 克水 , 可以得到 _____克氧气 .____ 克碳在氧气中完全燃烧 , 得到 44 克二氧化碳 .
7. 24.5 克氯酸钾完全分解后可能得到 _______克氧气 .
质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答
注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一 [ 课堂练习 ]
1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式
，计算出各物质之间的质量比？
现有 0.4 克氢气在氧气燃烧可生成多少克水 ?
微观：原子的种类、数目、质量不变
（ 2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（ 3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
[ 考点二 ] 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
学而不思则惘，思而不学则殆
第五单元
化学方程式
课题 1 质量守恒定律
[ 复习要求 ] ：
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系
2、认识定量研究对化学科学发展的重大作用
考点一、质量守恒定律
1、含义 : 参加 化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 生成 的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律 只适用于化．学．变．化． ，不适用 于物．理．变．化． ；
点燃
2FeS2 ＋ 11/2O 2
1Fe 2O3 ＋ 4SO 2
学而不思则惘，思而不学则殆
⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以
点燃
4FeS2 ＋ 11O 2 2Fe
2 就可以。 2O3 ＋ 8SO 2
二、 书写的步骤 （考点 ）记忆口诀： 写配注等
1、写 写出反应物、生成物的化学式
数也为 4。因此 SO2 的系数为 4 除以 SO2 中 S 元素的原子个数 1 的商 4 作为 SO2。的系数。
2FeS2 ＋ O 2 点燃
1Fe 2O3 wenku.baidu.com 4SO 2
②由于方程式右边 O原子的个数已确定为 11，因此左边 O原子的个数也为 11。所以 O2 的系数
为 11 除以 O2 中 O元素的原子个数 2 的商 11/2 作为 SO2 。的系数。
2. 写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式
, 计算各物之间的质量比为 _______ , 那么 ,3.2
克硫在足量的氧气中完全燃烧 , 可生成 ________克二氧化硫 .
3. 在空气中燃烧 3.1 克磷 , 可以得到多少克五氧化二磷 ?
4. 电解 1.8 克水 , 可以得到多少克氢气 ?
5. 实验室加热分解 4.9 克氯酸钾 , 可以得到多少克氧气 ?
系数；用最小公倍数
2 除以 Fe2 O3 中 Fe 元素的原子个数 2 的商 1 作为 Fe2O3 的系数；
点燃
2FeS2 ＋ O 2
1Fe 2O3 ＋ SO 2
⑷确定 O2 、SO2 的系数：
①由于 O2 、SO2 中只含有 O、S 两种元素， S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定
SO2
的系数，再确定 O2 的系数。由于方程式左边 S 原子的个数已确定为 4，所以右边 S 原子的个
元素。
⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为
该化学式前面的系数。
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到
多的元素的化学式前面的系数。
⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
点燃
2 、配 配平化学方程式
3、注 注明反应条件和生成物的状态
4 、等 将横线改为等号
课题 3
利用化学方程式的简单计算
[ 复习要求 ] ：
1、能进行化学方程式的简单计算
2、初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算
[ 考点一 ] 、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
[ 考点二 ] 、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
例如：以 2H2＋ O2
点2H燃
2O 为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为 4： 32： 36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为
2： 1：2
3、化学方程式的 读法 以 2H2＋ O2
2H点燃
2O 为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
1、以客观事实为基础
2 、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法
最小公倍数法配平化学方程式的步骤
⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点
②从各物质的质量比角度： 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下生成 36 份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度： 每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成 2 个水分子。
学而不思则惘，思而不学则殆
[ 复习要求 ] ： 能正确书写化学方程式
课题 2
如何正确书写化学方程式
一、书写原则 ：
举例：配平化学方程式： FeS 2 ＋ O 2
Fe 2O3 ＋ SO 2
⑴确定起点元素：由于 Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为
2，因此 Fe、 S
元素都可作为起点元素。
⑵若选择 Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为
2。
⑶确定 FeS2 、SO2 前面的系数： 用最小公倍数 2 除以 FeS2 中 Fe 元素的原子个数 1 的商 2 作为的 FeS2