2020年南开《无机分析化学》19秋期末考核-参考答案

2019-2020学年天津市南开区高三上学期期末考试化学试卷及答案

2019-2020学年天津市南开区高三上学期期末考试化学试卷及答案第Ⅰ卷（选择题，共36分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法正确的是A.碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D.石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：5H2O2＋2MnO4－＋6H+===5O2↑＋2Mn2+＋8H2OC.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液产生沉淀：Ca2+＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OD.用铜做电极电解NaCl溶液制备氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3－、Cl－B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1－、SO42－C.饱和氯水中：K+、Cl－、SO32－、NO3－D.由水电离产生的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO－、NO3－4.用化学用语表示SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A.F－的结构示意图：B.水分子的比例模型：C.SiF4的电子式：D.中子数为15的Si原子：2914Si5.某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－几种微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A.该反应中Cl－为氧化产物B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子C.反应后溶液的碱性增强D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:36.氮及其化合物的转化过程如图所示。

2019-2020学年天津市南开区化学高一(下)期末检测模拟试题含解析

2019-2020学年天津市南开区化学高一(下)期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的是选项待提纯的物质除杂试剂分离方法A 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液B 乙醇(水) 新制生石灰蒸馏C CH4(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液洗气D SiO2(CaCO3) 稀硫酸过滤A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．乙酸乙酯能在碱性条件下水解，故用氢氧化钠溶液能将乙酸除去，也将乙酸乙酯消耗，不符合除杂原则，故A错误；B．水能够与新制生石灰反应生成熔沸点较高的氢氧化钙，乙醇易挥发，然后通过蒸馏分离，故B正确；C．C2H4与酸性高锰酸钾反应会生成二氧化碳气体，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误；D．碳酸钙能够与稀硫酸反应，但生成的硫酸钙为微溶于水的物质，覆盖在固体表面使反应很快停止，不能保证碳酸钙完全除去，而且可能引入新杂质，故D错误；故选B。

【点睛】本题的易错点为C，要注意乙烯被高锰酸钾氧化的产物对实验的影响，应该选用溴水洗气。

2．NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。

下列叙述正确的是A．若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbB．阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-C．交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2D．制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移【答案】C【解析】【分析】【详解】A．左边通入ClO2，ClO2得电子产生ClO2-，故左边电极为阴极，连接电源的负极，铅蓄电池Pb极为负极，则a极为Pb，选项A错误；B．电源b为正极，右侧铂电极为阳极，在阳极，氯离子失电子产生氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，选项B错误；C．交换膜左测NaOH不参与电极反应，物质的量不变，根据选项B分析气体X为Cl2，选项C正确；D．电解池中阳离子向阴极移动，则制备18.1gNaClO2即0.2mol时理论上有0.2molNa+由交换膜右侧向左侧迁移，选项D错误；答案选C。

(最新整理)分析化学期末试题及参考答案

A、相等；B、浓度大突跃大； C、浓度小的滴定突跃大； D、无法判断.
8、用 K 2Cr2O7 法测定 Fe 时，若 SnCl2 量加入不足，则导致测定结果（ B ）。
A、偏高； B、偏低；C、无影响； D、无法判断。
9、碘量法测铜时，加入 KI 的目的是（ C )。
A、氧化剂络合剂掩蔽剂；、缓冲剂络合剂预处理剂。
10、对于 AgCl 沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时,使沉淀溶解度减小的因素
***
是（ A
分析化学期末试题及参考答案
）。
A、同离子效应； B、盐效应； C、酸效应; D、络合效应.
11、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（
C
)。
A、冷水； B、含沉淀剂的稀溶液； C、热的电解质溶液; D、热水。
12、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道
与构晶离子形成（ B ）.
A、吸留； B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。
13、将磷矿石中的磷以 MgNH 4PO4 形式沉淀、再灼烧为 Mg2P2O7 形式称量，
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题及参考答案编辑整理：
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《无机化学》期末考试试卷及答案

《无机化学》期末考试试卷及答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1《无机化学》期末考试试卷试卷 (一)一、填空题 (每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø 0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。

8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。

【精品高中化学】2019-2020学年天津市南开区高一(上)期末化学试卷+答案

2019-2020学年天津市南开区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共38小题，每小题2分，满分76分）1．（2分）化学与人类生活密切相关。

关于下列物质的使用不合理的是（）A．碳酸氢钠常用于焙制糕点B．工业上用FeCl2溶液腐蚀印刷电路板C．食醋常用于除去水壶内的水垢D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源2．（2分）下列原子最外层电子数最少的是（）A．氧B．硅C．镁D．碳3．（2分）下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（）A．溴B．氯C．钠D．硫4．（2分）下列物质属于电解质的是（）A．铁B．氯化钠溶液C．氢氧化钠固体D．蔗糖固体5．（2分）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①FeCl3溶液；②蔗糖溶液；③水；④Fe（OH）3胶体；⑤云、雾A．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③6．（2分）氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它．这种替代物质是（）A．Cl2B．HCl C．MgCl2D．Mg（OH）2 7．（2分）合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质不属于合金的是（）A．不锈钢B．青铜C．生铁D．水银8．（2分）下列关于氯气的性质描述不正确的是（）A．无色B．有毒C．有刺激性气味D．可与金属反应9．（2分）下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．H2C．NaCl D．H2S10．（2分）下列叙述中正确的是（）A．焰色试验是化学变化B ．钢的含碳量为0.03%～2%C ．合金的熔点要高于各成分金属D ．H 2在Cl 2中燃烧，发出黄色火焰11．（2分）下列电离方程式不正确的是（）A ．H 2SO 4═2H ++SO 42﹣B ．MgCl 2═Mg 2++2Cl ﹣C ．Na 2CO 3═Na 2++CO 32﹣D ．Ba （OH ）2═Ba 2++2OH ﹣12．（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A ．NH 3→NH 4+B ．MnO 4﹣→MnO 2C ．Cl 2→HClD ．Na →NaCl13．（2分）下列分子空间结构成V 型的是（）A ．CO 2B ．H 2C ．H 2OD ．CH 414．（2分）下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（）A ．2mL0.2mol/LNaCl 溶液B ．1mL0.2mol/LKClO 3溶液C ．1mL0.2mol/LCaCl 2溶液D ．1mL0.1mol/LAlCl 3溶液15．（2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A ．盐酸、生石灰、蔗糖B ．烧碱、液态氧、氯化氢C ．空气、氮气、胆矾D ．干冰、铁、碘酒 16．（2分）下列反应不属于氧化还原反应的是（）A ．3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NOB ．S+O 2点燃¯SO 2C ．H 2SO 4+2NaOH ═Na 2SO 4+2H 2OD ．WO 3+2H 2高温¯W+3H 2O17．（2分）下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A ．Na +、Ag +、Cl ﹣、CO 32﹣B ．Na +、Mg 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ．H +、K +、SO 42﹣、OH ﹣D ．Mg 2+、OH ﹣、SO 42﹣、NO 3﹣18．（2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He ，而在地球上氢元素则主要以4He 的形式存在。

《无机化学》期末考试试卷附答案

《无机化学》期末考试试卷附答案一、单选（共20小题，每小题3分，共60分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为（）A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）A、HeB、H2C、CO2D、CH43、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是（）(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 4.0 gC、 4.0×10-11 gD、 4.0×10-12 g4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是（）A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化5、下列说法正确的是（）A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于（）A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p17、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）A、10-2B、 2C、 3D、48、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3HAc 溶液为（） (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102cm 3 D 、3.6 ⨯ 102cm 39、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（） A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（）2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是（）A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：（）(1) M 2+ (aq) + e - =M +(aq)1ϕ= -0.60 V(2) M 3+(aq) + 2e -= M +(aq)2ϕ= 0.20 V 则M 3+(aq) + e -= M 2+ (aq) 的ϕ是A 、0.80 VB 、-0.20 VC 、-0.40 VD 、1.00 V13、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在0.0100 s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（）A 、 69.3 s -1以上 B 、6.39 s -1以上 C 、0.0693 s -1以上D 、6.39 s -1以下14、反应2A −→−B 为二级反应，若A 的起始浓度为1.00 mol ·dm -3，在开始反应1 h 之后减少了一半，那么2 h 后，A 的浓度将为（） A 、 0.125B 、0.333C 、0.250D 、0.49115、在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时（） A 、3d 一定大于4s B 、 4s 一定大于3d C 、3d 与4s 几乎相等D 、不同原子中情况可能不同16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（）A 、4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小B 、当n 和Z 相同时，某电子的σ 值愈大，该电子的能量就愈低C 、主量子数n 相同，角量子数l 不同；随l 增大，电子的屏蔽作用增大D 、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ 值也愈大 17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（） A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是（） A 、4B 、8C 、12D 、619、按分子轨道理论，-2O 的键级是（） A 、1 B 、2 C 、1 D 、220、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（） A 、+4NH B 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2二、填空（共20空，每空2分，共40分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3O 2 和23.5 cm 3N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。

20202019电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案

电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关 D与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。

[南开大学]《无机分析化学》19秋期末考核(答案参考)

【奥鹏】-[南开大学]《无机分析化学》19秋期末考核试卷总分:100 得分:100第1题,关于配合物的下列叙述中不正确的是（）。

A、对同一配合物，总的Kθf与Kθd互为倒数B、应用Kθf可以计算配体过量时配合平衡中各组分的浓度C、根据Kθf数值的大小，可以比较不同配合物的相对稳定性大小D、Kθf数值与温度和溶液的离子强度有关正确答案:C第2题,已知二甲酚橙在pH6.3时为黄色，在pH6.3时为红色，铅与二甲酚橙形成的配合物为红色，而滴定Pb2+离子的最高酸度pH = 3.2，最低酸度所对应的pH= 7.2，若选用二甲酚橙作指示剂。

则用EDTA滴定Pb2+的适宜酸度范围是（）。

A、pH 3.2B、pH: 3.2-6.3C、pH 6.3D、pH：3.2-7.0正确答案:B第3题,用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4●H2C2O4，同样质量的KHC2O4●H2C2O4●2H2O恰能被所需KMnO4体积（mL）一半的0.2000 mol/L NaOH溶液所中和。

计算KMnO4溶液的浓度A、1.00009 mol/LB、0.45312 mol/LC、0.02667 mol/LD、0.12345 mol/L正确答案:C第4题,1. 判断常温下,以下气相反应能否自发进行（1）Na (g) + Rb+ (g) → Na+ (g) + Rb (g) (2) F- (g) + Cl (g) → Cl- (g) + F (g)A、反应1能自发进行，反应2能自发进行B、反应1不能自发进行，反应2不能自发进行C、反应1能自发进行，反应2不能自发进行D、反应1不能自发进行，反应2能自发进行正确答案:D第5题,奶酸腐败后的分解产物之一是丁酸（C3H7COOH），有恶臭。

今有一含0.20 mol 丁酸的0.40 L溶液，pH = 2.50。

求丁酸的Kaθ。

A、2.0×10-6B、3.0×10-5C、2.0×10-5D、1.5×10-3正确答案:C第6题,酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是（）。

天津市南开区2019-2020学年新高考高一化学下学期期末检测试题

高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)OH1.苹果酸的结构简式为」一，下列说法正确的是HOOC CH CHj-COOHA.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.Imol苹果酸可与3eo I NaOH发生中和反应C.Imol苹果酸与足量金属Na反应生成生成Imol H?D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体2.下列关于化学键的说法正确的A.只存在于分子之间B.相邻原子间强烈的相互作用C.只存在于高子之间D.相邻分子间的相互作用3.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧高子制造出了由4个氧原子构成的氧分子Q,下列说法正确的是A. 0’和Q互为同位素B.同温同压下，等体积的气体和0,气体含有相同的分子数C.1•。

是氧元素的一种核素，它的中子数是8D.转化Q为物理变化4.化学与科技、生产、生活密切相关.下列说法正确的是A. “煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾B.海水中加入明矶可将海水淡化C.M、N经"2M+N=2P+2Q,2P+M=Q”生产Q,不符合“绿色化学”理念D.燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaS6,可减少S6的排放5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. NaNO,B.NaHSO,C.诳COONaD.MCI6.在cfCa^^O.lmol-L1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大髭共存的是A. Na\K\CO?、NOs*B.Na\K\SO?\OHC.K\ Na\NOj\CH5COOD.H\NHa\NO3、SO427.下列有关热化学反应的描述中正确的是，A. HCI和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)z反应的中和热AH=2x(-57.3)kJ/molB.8(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+Oz(E)反应的牌=+(2乂283.0)。

南开19秋学期(1709、1803、1809、1903、1909)《无机分析化学》在线作业答案

19秋学期(1709、1803、1809、1903、1909)《无机分析化学》在线作业-0002试卷总分:100 得分:100一、单选题(共45 道试题,共90 分)1.和水反应得不到H2O2的是（）。

A.Na2O2B.KO3C.KO2D.K2O2答案:B2.卤素单质中，与水不发生水解反应的是（）。

A.I2B.F2C.Cl2D.Br2答案:B3.已知φθ（Pb2+/Pb）= - 0.126 V，Kθsp = 1.6 x 10-5，则φθ（PbCl2/Pb）为（）。

A.0.268 VB.-0.41 VC.-0.268VD.-0.016V答案:C4.用斯莱特规则分别计算Na原子的1s, 2s和3s电子的有效电荷A.8.7，6.85，2.20B.10.7，6.85，6.20C.10.7，6.85，2.20D.10.7，4.85，2.20答案:C5.下列化合物中没有共价键的是（）。

A.PBr3B.NaBrC.IbrD.HBr答案:B6.0.010 mol/L HAc溶液的解离度为0.042，求HAc的解离常数和该溶液的[H+]。

A.3.8×10-5, 4.2×10-4 mol/LB.1.8×10-5，4.2×10-4 mol/LC.1.8×10-5，2.2×10-4 mol/LD.1.8×10-4，4.2×10-5 mol/L答案:B7.某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩μ= 4.9 B，或0 B.M.，则该金属离子最可能是下列中的（）。

A.Mn2+B.Fe2+C.Cr.3+D.Co2+答案:B8.配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是（）。

A.该配离子比[Co(NH3)6]3+更稳定B.中心离子的配位数是6C.上述说法均不对D.en是双基配位体答案:C9.下列化合物中仅有共价键的是（）。

A.SrCl2B.PCl3C.K2SO4D.AgF答案:B10.通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个有关（）。

《无机化学》期末考试试卷及参考答案

《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是（） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是（） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息，得到的下列认识中错误的是（）A ．该元素原子的原子序数为16B ．该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是（） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号一二三四总分积分人分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是（）阅卷人班级学号姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是（） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是（） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是（） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是（） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为（） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是（） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是（） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是（） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是（） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是（） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是（） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是（） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是（） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水（） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于（） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是（） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是（） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是（） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于（） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等（） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合（） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降（） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置（） 37. 物质的量就是指物质的质量（）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液中抗酸成分是HAc （）三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是。

2020分析化学期末试卷与及答案

2020分析化学期末试卷与及答案一、选择题( 共9题18分)1. 2 分(0918)0918反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是---------------------------( )(A) [ ϕ(A)+ ϕ(B)]/2 (B) [2 ϕ(A)+ 3 ϕ(B)]/5(C) [3 ϕ(A)+ 2 ϕ(B)]/5 (D) 6[ ϕ(A) - ϕ(B)]/0.0592. 2 分(0920)0920用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]3. 2 分(0901)0901对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位( ϕ') 等于--------------------------------------( )(A) ϕ + 0059.lg n a a Ox Red(B) ϕ + 0059.lg n c c Ox Red (C) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red⋅⋅ (D)ϕ + 0059.lg n a a γγOx Red Red Ox ⋅⋅4. 2 分 (2217)2217以下有关系统误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成6. 2 分 (5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液8. 2 分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应 (C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]9. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小二、填空题( 共7题19分)11. 2 分(2273)2273测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。

无机与分析化学期末考试卷与答案

课程名称：无机及分析化学A课号：X01G10A试卷编号：C考试方式：闭卷班级：姓名：学号：成绩：大题号一二三四五总分得分一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分）1.33同时混将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm合在 2.0dm3密闭容器中 , 假定混合前后温度不变 ,则混合气体的总压力为()(A) 0.61 kPa(B) 0.64 kPa(C) 1.2 kPa(D) 1.3 kPa2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）A、C6H12O6B、C12H22O11C、CO(NH2)2D、C2H5OH3.下列各组量子数中，合理的一组是（）A n=3l=1m= +1m s=+1/2B n=4l=5m=-1m s=+1/2C n=3l=3m=+1sm =-1/2D n=4l=2m=+3s m =-1/24.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）A O2B SO2C HFD H2O5.冰熔化时，在下列各性质中增大的是（）A 、(A)蒸气压(B) 熔化热(C) 熵(D) 吉布斯自由能6.反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g) 的质量作用定律的表达式为 v kc H2 c I2，则该反应一定为（）A 、一级B、二级C、三级D、不能确定7.合成氨反应 3H2(g) + N 2(g)2NH3 (g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（）(A) 减小(B) 增加(C) 不变(D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）θ< 0B 、 r G m < 0 A 、 r G mC 、 r H m < 0D 、 r S m > 09.下列等式正确的是（）θθ B 、ΔG＝nF ε A 、 r G ＝－ RTlnKC 、 f H m 0(CO 2,g)= c H m 0(C 金刚石 )D 、 S m,2980(H 2 ,g)=010. 下述叙述中正确的是（）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的f H m 和 f G m 都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝ 10 的 NH 3－ NH 4+缓冲溶液 c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为 [pK b (NH 3)=4.75]（）0.250.75－0.25－ 0.75A 、10B 、 10C 、10D 、1034 在水中的溶解度为 Smol ·L -1，则其 K sp 等于（）12. Ag POA 、S 4 K spB 、 S2713. Na 3PO 4 的 K b1 等于（A 、 K W /K a1(H 3PO 4)C 、 K W /K a3(H 3PO 4)14.下列物理量不为零的是（3 K sp K sp KspC 、 S4 D 、 S33 274）B 、K W /K a2(H 3PO 4) D 、K a3(H 3PO 4) / K W）A 、 H / H 2B 、 H θC 、 Hθ D 、 Hθ + ,aq)mmmc2ff15. 透射比与吸光度的关系是 ( )1 A (B) 1 A (C) lg T = A (D) Tlg 1 (A) lg A T T二、判断题（每题 1 分，共 10 分）1 －＝ CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数 K j ＝ K SP SP、CuI(s)+SCN(CuI)/ K (CuSCN ) 2、已知水的电离是吸热反应，由此可知 100℃纯水的 pH 值小于 20℃纯水的 pH 值3、当 pH>12 时， EDTA 的 Y 4－的分布系数等于 1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6] 的命名为六氰合铁 (Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时， lgK MY ˊ＝ lgK MY －lg αY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用 EDTA 测水中钙时，维持 pH ＝12 的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH) 2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量 158.03 g）3.1606 g 溶解定容于 1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1 >V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO3三填空题（每空 1 分，共 15 分）1. 反应 N2O4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N2O4是无色， NO 2分压可利用光吸收来测定。

《无机及分析化学》期末考试试卷附答案

《无机及分析化学》期末考试试卷附答案《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知A+B = M+N, Δr H m=35kJ?mol-1; 2M + 2N = 2D, ΔrH m=-80kJ?mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJmol-1。

2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。

3、按有效数字规则计算2.187×0.852 +9.82/3.425= 。

4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol?L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为L·mol-1·cm-1。

5、计算0.10 mol?L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。

6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。

7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol?L-1叫沉淀完全。

= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。

2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。

10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。

11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。

12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。

无机与分析化学期末考试试卷全文优选

最新精选全文完整版（可编辑修改）《无机与分析化学》期末考试试卷一、单项选择题（每小题3分，共60分）1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。

A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。

则： [单选题] *(A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(正确答案)(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： [单选题] *A) Ag2CrO4B) 二氯荧光黄C) 甲基橙D) FeNH4(SO4)2(正确答案)3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： [单选题] *A) KIO3B) FeNH4(SO4)2C) Fe(NH4)2(SO4)2(正确答案)D) CuSO44. 下列说法正确的是： [单选题] *A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(正确答案)B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小[单选题] *(A) －1.02 V(B) －1.74 V(C) －0.89 V(正确答案)(D) －1.16 V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： [单选题] *(A) 3(B) 4(C) 5(D) 6(正确答案)7.用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：[单选题] *A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(正确答案)D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是： [单选题] *A) Cr3+和Cu2+(正确答案)B) Cu2+和Zn2+C) SO42-和Cl-D) Fe3+和Al3+9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是： [单选题] *(A) 次甲基蓝(φo=0.53V)(B) 二苯胺磺酸钠(φo=0.84V)(C) 邻二氮菲亚铁(φo=1.06V)(正确答案)(D) 硝基邻二氮菲亚铁(φo=1.25V)[单选题] *(A) 3.0(B) 4.0(C) 5.0(正确答案)(D) 6.011. Fe2+有6个3d电子，配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场分裂能△o = 395 kJ·mol-1；电子成对能Ep = 213 kJ·mol-1。

2019-2020学年天津市南开区化学高二下期末检测模拟试题含解析

2019-2020学年天津市南开区化学高二下期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）N为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是1．A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个HB．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加A【答案】A【解析】【详解】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。

2．将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，下列说法中正确的是（）A．P点的值为12.32B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/LC．bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3D．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解【答案】B【解析】分析：开始通入CO2，二氧化碳与氢氧化钡反应有沉淀BaCO3产生；将Ba(OH)2消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀(即沉淀的量保持不变)；NaOH被消耗完毕，接下来二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na2CO3反应，沉淀量不变，继续与BaCO3反应，沉淀减少，最后剩余沉淀为Al(OH)3。

天津第十九中学2020年高三化学下学期期末试题含解析

天津第十九中学2020年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A参考答案：BC略2. 短周期元素W、X、Y、 Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2(不考虑零族元素)。

下列关于这些元素的叙述错误的是()。

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性参考答案：D略3. 一定条件下1 mol 白磷（ P4）与足量 NaOH 溶液反应，可制得2mol 该磷的含氧酸钠盐，同时得到68 g PH3。

该磷的含氧酸钠盐的化学式为A．NaH2PO2 B．NaH2PO3 C．Na2PO2、 D．Na3PO4参考答案：B略4. 下列有关实验的结论正确的是（）参考答案：D略5. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A. 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为N AB. 标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AC. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阳离子的总数为0.2N AD. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2N A参考答案：A【详解】A. 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中溶液呈中性，由电荷守恒知：c(NH4+)+ c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，c(NH4+)=c(NO3-)，n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol，故A正确；B. 标准状况下，甲醇是液体，无法计算，故B错误；C.缺少溶液的体积，无法计算，故C错误；D.氯气与水的反应为可逆反应，由物料守恒知2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol，则HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2N A，故D错误。