深圳初中化学知识点总结(大全)
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结一、化学基础知识1.化学元素和化合物：化学元素是指由一种类型的原子构成的单一物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
2.原子结构：原子是一种微粒子结构，由带正电荷的质子和带负电荷的电子构成，还有中性的中子。
原子核由质子和中子组成。
3.元素周期表：元素周期表是一张记录了元素化学性质和结构的表格，周期表中原子序数越大，电子层数越多。
二、化学方程式1.化学方程式：化学方程式使用符号和数字来描述反应式和生成物。
左侧是反应物，右侧是生成物，箭头表示反应方向。
2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的反应。
在这种反应中，原子氧化态发生改变，被氧化的物质释放出电子，而被还原的物质吸收电子。
三、物质的性质1.密度：物质的密度是指单位体积内的质量，单位通常为克每毫升或克每立方厘米。
2.熔点和沸点：熔点是指物质从固态转化为液态的温度，沸点是指物质从液态转化为气态的温度。
3.溶解性：溶解性是指一种物质在特定温度和压力下溶解在另一种物质中的能力。
四、化学反应1.单一置换反应：单一置换反应指一种反应中原子或离子中的一个结构被另一个结构取代了。
2.双置换反应：双置换反应指两种不同物质相互交换化学结构或离子。
3.酸碱反应：酸碱反应指酸和碱在一起反应生成盐和水的反应。
4.燃烧反应：燃烧反应是指燃料和氧气在一起反应释放出能量的反应，生成二氧化碳和水。
五、常见化学实验1.酸碱滴定：酸碱滴定是一种测定酸或碱浓度的方法，通过添加酸或碱来中和样品中的酸或碱。
2.电解质：在电解质溶液中，当直流电通过时，电解质会发生氧化还原反应并产生气体。
3.合成反应：合成反应是指两种或两种以上的物质在一起反应形成一种新的化合物。
六、化学常识1.氧气：氧气是一种透明无色气体，为大气中最常见的元素。
呼吸过程需要氧气支持。
深圳九年级化学知识点
深圳九年级化学知识点在九年级化学中，学生将继续学习和探索各种化学原理和概念。
本文将介绍深圳九年级化学课程中的几个重要知识点。
1. 物质的组成与分类- 原子：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
元素是由相同类型的原子组成的，而化合物是由不同元素的原子组成的。
- 元素周期表：学习者将认识到元素周期表是一种组织元素的方式，其中的元素按照原子序数和相似性进行分类。
2. 化学反应- 反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应等。
- 反应方程式：学生将学习如何编写和平衡化学反应方程式，以描述化学反应的物质转化。
3. 酸碱与溶液- 酸碱性：学生将了解酸碱性的概念和性质，以及酸碱指示剂的使用。
- pH值：学生将学习如何使用pH值来表示溶液的酸碱性。
4. 化学键与化合物- 离子键：学生将学习如何通过离子键形成离子化合物。
- 共价键：学生将学习如何通过共价键形成共价化合物。
5. 反应速率与化学平衡- 反应速率：学生将学习如何影响化学反应的速率，包括温度、浓度和催化剂等因素。
- 化学平衡：学生将学习原子数量和能量在反应前后的平衡状态，并掌握如何使用化学方程式来描述平衡状态。
6. 单质与化合物的性质- 单质性质：学生将学习各种单质的性质，包括金属、非金属和半金属等。
- 化合物性质：学生将了解化合物的物理和化学性质，以及它们在日常生活中的应用。
7. 碳化合物与脂肪族化合物- 碳的特殊性质：学生将学习碳在有机化学中的重要性，了解它参与形成碳化合物的能力。
- 脂肪族化合物：学生将学习与脂肪族化合物相关的性质和应用。
8. 电化学- 电解质与非电解质：学生将学习电解质和非电解质之间的区别，以及它们在电解过程中的角色。
- 电解过程：学生将理解电解过程涉及的正负离子的迁移与重新组合的原理。
总结：深圳九年级化学课程覆盖了丰富多样的知识点，从物质的基本组成和分类开始，到化学反应、酸碱与溶液、化学键与化合物等。
通过学习这些知识点，学生将对化学有更深的了解，扩展他们的科学知识和应用能力。
初中化学粤教知识点总结
初中化学粤教知识点总结初中化学粤教版知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，各组成部分保持其原有性质。
5. 物理变化与化学变化：物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成。
二、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物。
2. 物质的性质：包括物理性质（如颜色、状态、密度、熔点、沸点）和化学性质（如可燃性、氧化性、还原性）。
三、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，分为周期和族。
3. 原子的表示方法：元素符号表示，如H代表氢元素。
四、化学反应与方程式1. 化学反应：原子或分子之间的重新排列和组合。
2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，如2H2 + O2 →2H2O。
五、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体，盐是酸和碱反应的产物。
2. 氧化还原反应：物质之间电子转移的反应。
3. 常见物质的性质：如铁在潮湿空气中生锈（氧化铁），氢气燃烧生成水。
六、溶液与溶解度1. 溶液：一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
3. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是溶质达到最大溶解量的溶液，不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解量的溶液。
七、常见化学实验操作1. 实验器材的使用：如试管、烧杯、酒精灯等。
2. 实验基本操作：包括称量、量取、加热、搅拌等。
3. 实验安全：了解化学品的性质，佩戴适当的防护装备，遵守实验室规则。
八、化学与生活1. 化学与环境：了解化学污染物的来源和影响，学习如何减少污染。
深圳化学九年级上册知识点
深圳化学九年级上册知识点一、物质的组成与变化1. 物质的分类a. 纯物质与混合物b. 元素与化合物2. 原子结构与元素周期表a. 原子的组成（质子、中子和电子）b. 元素的原子序数与原子量c. 元素周期表的组织和特点3. 化学反应a. 反应物和生成物b. 化学方程式的写法c. 化学反应的类型（合成反应、分解反应、置换反应、还原和氧化反应）二、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率a. 反应速率的定义和计算方法b. 影响反应速率的因素2. 化学平衡a. 平衡状态的特点和条件b. 平衡常数和平衡表达式c. 反应物浓度对平衡的影响3. 化学平衡的移动a. Le Chatelier 原理- 浓度的影响- 压力的影响- 温度的影响三、酸碱与盐1. 酸碱的定义与性质a. 酸碱的离子理论b. pH 值和酸碱强弱的关系2. 酸、碱和盐的常见实验现象a. 酸碱指示剂的颜色变化b. 酸的金属活动性实验c. 酸碱中和反应实验3. 酸碱和盐的应用a. 常见酸碱盐的性质与用途b. 酸雨的形成与危害四、化学能与化学反应1. 化学能的分类a. 热能、电能和化学能的关系b. 化学能的转化与守恒2. 化学反应的放热与吸热a. 放热反应的特点和示例b. 吸热反应的特点和示例3. 燃烧反应a. 燃烧反应的条件b. 燃烧反应的示例和实际应用五、空气与氧气1. 空气的组成a. 氮气、氧气和稀有气体的比例b. 气体的质量比和体积比2. 氧气的性质与制取a. 氧气的化学性质b. 氧气的制取方法3. 氧气的实际应用a. 燃烧与氧气b. 生活和工业中的氧气应用六、碳的化合物1. 碳的存在形式a. 元素碳和碳的同素异形体b. 生活中的有机碳和无机碳2. 碳的共价键和组成a. 碳的四价性和共价键的形成b. 碳的同素异形体示例3. 碳的化合物与有机化学a. 有机化合物的定义和性质b. 有机化合物的命名规则七、化学计算1. 摩尔质量与相对原子质量a. 元素和化合物的相对原子质量b. 摩尔质量的计算方法2. 化学反应计算a. 化学方程式的配平b. 反应物和生成物的摩尔比例3. 溶液的质量浓度计算a. 质量浓度的定义和计算方法b. 溶液的稀释计算以上是深圳化学九年级上册的主要知识点。
深圳初中化学知识点总结
深圳初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物进一步分为单质和化合物。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核包含质子和中子。
- 电子在核外的能级中运动。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
5. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
二、元素周期表与元素周期律1. 元素周期表的结构- 周期表由行（周期）和列（族）组成。
- 元素按照原子序数递增排列。
2. 元素周期律- 元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。
- 同一族的元素具有相似的化学性质。
三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸性物质：能释放氢离子（H+）。
- 碱性物质：能释放氢氧根离子（OH-）。
- 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
3. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应四、化学实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 药品的取用- 仪器的清洗与使用- 实验现象的观察与记录2. 实验室安全- 穿戴适当的防护装备。
- 了解化学品的安全信息。
- 掌握基本的急救措施。
五、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 物质的量是表示物质多少的物理量。
- 摩尔是物质的量的单位。
2. 质量守恒定律- 化学反应前后物质的总质量不变。
3. 化学方程式的计算- 根据化学方程式和已知条件计算反应物或生成物的质量。
六、常见物质的用途与环境保护1. 常见物质的用途- 金属的用途：建筑、制造、能源等。
- 酸碱盐的用途：清洁剂、食品加工、医药等。
2. 环境保护- 了解化学物质对环境的影响。
粤教版初中化学中考化学各章节知识点总结归纳
粤教中考化学各章节知识点第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
初中化学全部的知识点总结
初中化学全部的知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：具有质量和体积的实体，分为混合物和纯净物。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯净物。
3. 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
- 溶液：均一、稳定的混合物。
- 悬浮液：不均一、不稳定的混合物，固体颗粒悬浮在液体中。
- 乳浊液：不均一、不稳定的混合物，液体小滴悬浮在另一种液体中。
2. 纯净物：由单一物质组成，具有固定的性质和组成。
- 单质：由同种元素的原子构成的物质。
- 化合物：由不同元素以一定比例结合形成的物质。
三、化学反应1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新物质。
2. 物理变化：物质状态的改变，不产生新物质。
3. 氧化还原反应：物质与氧发生的化学反应。
4. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐。
5. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
四、化学式与化学方程式1. 化学式：表示物质组成的符号表达式。
- 元素符号：表示元素的简写字母。
- 分子式：表示分子中各原子数量的化学式。
2. 化学方程式：表示化学反应过程的方程式。
- 书写规则：遵循守恒定律，平衡反应物和生成物的原子数。
五、原子结构与元素周期表1. 原子结构：由原子核和环绕其周围的电子云组成。
- 原子核：由质子和中子组成。
- 电子云：由电子组成，分布在不同的能级上。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
- 周期：表中水平排列的行。
- 族：表中垂直排列的列。
六、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的静电吸引力。
2. 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。
3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。
七、酸碱盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
深圳中考化学知识点归纳
深圳中考化学知识点归纳深圳中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和核心概念，以下是对这些知识点的详细总结：一、化学基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物。
二、化学用语1. 元素符号：表示元素的简写。
2. 化学式：表示化合物组成的式子。
3. 化学方程式：表示化学反应过程的式子。
三、物质的量1. 摩尔(mol)：表示物质量的单位。
2. 摩尔质量：单位物质的摩尔质量。
3. 物质的量浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
四、化学反应类型1. 合成反应：多物质合成一物质。
2. 分解反应：一物质分解为多物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。
4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
五、化学实验基本操作1. 仪器的洗涤和使用。
2. 药品的取用和保存。
3. 常见化学反应的观察和记录。
六、元素化合物知识1. 常见元素的物理性质和化学性质。
2. 常见化合物的组成和性质。
3. 金属元素和非金属元素的化学性质。
七、溶液和胶体1. 溶液的概念和性质。
2. 饱和溶液和不饱和溶液。
3. 胶体的性质和应用。
八、化学反应速率和化学平衡1. 反应速率的影响因素。
2. 化学平衡的概念和特点。
3. 影响化学平衡的因素。
九、氧化还原反应和能量变化1. 氧化还原反应的特征。
2. 氧化剂和还原剂。
3. 化学反应的能量变化。
十、有机化学基础1. 有机化合物的特点。
2. 烃类化合物的结构和性质。
3. 官能团和有机反应类型。
结束语：通过上述知识点的归纳，我们可以看到深圳中考化学涉及的内容丰富，覆盖了化学的多个方面。
希望同学们能够系统地学习和掌握这些知识点，为中考做好充分的准备。
化学是一门实验性很强的学科，希望同学们在掌握理论知识的同时，也能够积极参与实验，提高自己的实践能力和科学素养。
深圳初中化学知识点总结(精品推荐)
初中化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(完整版)深圳初中化学知识点总结(大全)
sz初中化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
深圳市中考化学重点知识总结复习
中考化学重点知识总结复习提纲1.没有生成其他物质的变化叫【物理变化】2.生成其他物质的变化叫【化学变化】3.物理变化与化学变化的区别： 是否有新物质生成4.①物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质叫做物理性质②物理性质包括颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等 5.① 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质②可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等 6. ①固体药品通常保存在广口瓶里，②固体粉末一般用药匙或纸槽取用，块状药品一般用镊子夹取；取用药品时遵守“一横、二放、三慢立”的原则。
7. 液体药品通常盛放在细口瓶中，取用不定量（较多）液体采用直接倾倒，取用不定量（较少）液体可使用胶头滴管 89. 氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
【化学性质】氧气能支持燃烧，供给呼吸； 10 ①硫和氧气燃烧： S+ O 2SO 2 ②碳和氧气燃烧：C+O 2CO 2 ③铁和氧气燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 411. 化合反应和分解反应①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
③化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
13.水是由氢元素和氧元素组成的【水通电生成氢气和氧气化学方程式：2H 2O 2H 2↑+O 2↑】 14.①含有不同种元素的纯净物叫做化合物 ②由同种元素组成的纯净物叫做单质15.【分子是保持化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子】 16.净化水的方法：沉淀＜过滤＜吸附＜蒸馏17.硬水的软化方法：①生活上：煮沸 ②工业上:蒸馏 18.用肥皂水检验硬水，【软水：有较多泡沫产生的是软水，产生泡沫较少或出现浮渣的是硬水】 19.①节约水资源的措施：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染②防止水体污染具体措施：①工业污水经过处理达标再排放，②农业上合理使用农药化肥，③生活污水集中处理再排放20. ①核电荷数＝核内质子数＝核外电子数②相对原子质量=质子数＋中子数 ③原子质量主要集中在原子核上21. 元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
2024年初中化学粤教版知识点总结
2024年初中化学粤教版知识点总结____年初中化学粤教版知识点总结一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类和性质3. 化学元素和化合物4. 化学反应和化学方程式二、常见物质1. 元素和化合物的表示方法2. 溶液和悬浮液3. 各种气体的性质和用途4. 金属元素和非金属元素的性质和应用三、化学反应1. 化学方程式的平衡和配平2. 反应速率和反应活性3. 酸碱中和反应4. 氧化还原反应的概念和方法四、常见有机化合物1. 烃类化合物的分类和性质2. 醇、酮、醛、酸的特性和用途3. 脂肪类化合物和脂肪酸的性质和应用4. 聚合物和生物分子的结构和功能五、常见化学现象1. 化学能和能量转化2. 溶解和晶体生长3. 化学平衡和动态平衡4. 化学反应的速率和影响因素六、化学实验1. 常规实验方法和安全规范2. 化学实验器材的使用和处理3. 化学实验数据的分析和结果评价4. 化学实验结果的记录和报告七、环境与资源1. 环境污染和保护2. 能源的种类和利用方式3. 温室效应和气候变化4. 资源的开发和可持续利用八、科学研究和创新1. 科学研究的过程和方法2. 科学实验和观察的设计和执行3. 科学问题的提出和解决4. 科学原理的应用和创新九、化学与社会1. 化学在生活中的应用和意义2. 化学产业的发展和影响3. 化学安全和环境保护的重要性4. 化学知识在职业选择中的作用以上是____年初中化学粤教版的知识点总结，希望对你有所帮助！。
(完整版)深圳初中化学知识点总结(大全)
sz初中化学知识点总结—基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理，性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、丰目对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 q质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 =质子数乒核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化齐U ：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 f此反应MnO如催化剂）21、质量守何定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
深圳九年级上册化学知识点
深圳九年级上册化学知识点化学是一门关于物质变化和组成的科学，它研究的是物质的性质、组成以及它们之间的相互作用。
在深圳九年级上册化学课程中，我们将学习一系列的化学知识点，这些知识将帮助我们更深入地了解物质的性质和化学反应的原理。
下面是对其中几个重要的知识点的介绍：1. 元素和化合物- 元素是构成物质的基本单位，它由相同类型的原子组成。
例如，氧气分子由两个氧原子组成，化学符号为O2。
我们现在已经确认了118个元素，并将它们分类为金属、非金属和类金属。
- 化合物是由两个或多个不同元素的原子以一定比例结合而成。
例如，水分子由氧原子和氢原子组成，化学式为H2O。
化合物可以通过化学反应来分解成其组成的元素。
2. 反应速率- 反应速率是指化学反应中物质转化的速度。
影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
其中，反应物浓度和温度的增加会加快反应速率，而催化剂可以降低反应的活化能，使反应更容易发生。
- 反应速率可以通过观察反应物的消耗和产物的生成来确定。
一般来说，反应速率在反应初期最快，后期逐渐变慢，直至达到平衡。
3. 酸碱中和- 酸和碱是水溶液中的两种常见物质。
酸具有酸性质，常呈酸味，能和碱中和产生盐和水。
碱具有碱性质，常呈苦味，能和酸中和产生盐和水。
- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
反应方程式通常为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
中和反应是化学分析和工业生产中常用的重要反应。
4. 元素周期表- 元素周期表是一张将元素按照一定规律和顺序排列的表格。
它是化学中重要的工具，能够清晰地展示元素的性质、周期性和趋势。
- 元素周期表按照元素的原子序数（即质子数）进行排列，同时将元素按照一定的电子结构特征划分为不同的区块。
其中，周期表示元素的电子层，而族表示元素的化学性质。
除了以上介绍的几个知识点，深圳九年级上册化学课程还涵盖了离子方程式、化学平衡、酸碱溶液等重要内容。
通过学习这些知识，我们将能够更好地理解原子结构、化学反应和物质变化的过程，并能够应用化学知识解决实际问题。
深圳初三化学知识点
深圳初三化学知识点《深圳初三化学知识点，那可真是一场奇妙探险！》嘿，朋友们！咱今天就唠唠深圳初三化学知识点这档子事儿。
哎呀呀，初三化学，简直就像是进入了一个奇妙的科学魔法世界！各种元素、化学反应在眼前晃悠，一开始真是让人有点晕头转向。
还记得那些元素符号吗？就好像是一群小怪兽，长得奇奇怪怪的，还得死死记住它们的名字和特点。
什么氢（H）呀、氧（O）呀、碳（C）呀，开始的时候真是搞得人脑袋瓜嗡嗡的。
每次背这些符号的时候，我都感觉自己像是在和一群调皮的小精灵打交道，它们可不好惹呢！然后就是那些化学反应，就像是一场魔法大战！这边的两种物质一碰面，“噗”的一下就变出了新东西。
有时候看着那些方程式，我都在想，这到底是怎么变的呀？难道真有个看不见的魔法师在悄悄施展魔法？咱得说，实验课那可是最有趣的部分啦！穿上白大褂，戴上护目镜，感觉自己就像是个真正的科学家。
看着那些试剂在试管里冒泡、变色，哇塞，那感觉真是太神奇了！不过可得小心，一个不小心做错了，那结果可就有点尴尬喽，说不定会弄出个啥奇怪的东西来。
化学知识点里还有那些酸碱盐，嘿，这可是个大板块。
什么酸和碱会中和呀，盐又有什么性质呀，搞得人晕乎乎的。
不过嘛，一旦搞懂了，就会发现原来这一切都有规律可循，就像是破解了一道神秘的密码。
还有那些化学用语，什么化合价啦、化学式啦，就像是一门特殊的语言。
刚开始学的时候，简直就像是听天书一样。
不过慢慢地，随着学习的深入，咱也能说得头头是道啦，感觉自己可牛了呢！总之呢，深圳初三化学知识点就像是一场充满挑战和乐趣的探险之旅。
虽然有时候会遇到困难，会觉得头疼，但当你一步一步攻克那些难题，掌握那些知识的时候，那种成就感简直无法用言语来形容！所以呀，同学们，加油吧！和这些化学知识点好好较较劲，一起在这个奇妙的化学世界里闯荡出属于自己的一片天地！。
深圳初中化学中考知识点
化学部分知识疏理第三册第一章1、溶液、悬浊液、乳浊液及其特点（１）联系：溶液，悬浊液，乳浊液都是混淆物。
（２）差别：溶液是一种或一种以上的物质分别到另一种物体中形成均一、稳固的混淆物。
悬浊液是不溶性固体分别到液体中形成的，事后会分层，不均一，不稳固。
乳浊液是互不相溶的液体混淆而成，会分层，不稳固，不均一。
２、溶液的电离电离：物质涉于水或受热融化而离解成自由挪动离子的过程溶液的电离 1.书写电离方程式：2.电荷守恒３、溶解度（１）物质溶解性的大小用溶解度来量度。
（２）固体物质的溶解度：在必定温度下，溶质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）.完好理解此观点要抓住四因素：①条件——“在必定温度下”.因为温度不一样 ,溶解度大小不一样 .②标准——“在100 克溶剂里 (一般指水 )”.因为必定温度下 ,物质溶解的多少与溶剂的量成正比 .③状态——“达到饱和状态”.指溶质溶解达到了最大值.④单位——“溶解的质量(克 )”.溶解度的单位是克 ,不是度 (°)或千克等 .（３）影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂自己的性质 .同一温度下溶质、溶剂不一样，溶解度不一样.②温度：大部分固态物质的溶解度随温度高升而增大，如KNO3;有些物质的溶解度受温度影响不大，如NaCL；很少量物质的溶解度随温度高升而减小，如熟石灰。
（４）溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶依据物质在室温（ 20℃）时的溶解度，将它们在水中的溶解性（S 表示溶解度）分红四个等级。
20℃， S大于10克10～ 1 克1～ 0.01 克小于克溶解性等级易溶可溶微溶难溶溶解度表（会查察） .溶解度曲线代表的意义 :曲线上的点 :表示某物质在对应温度下的溶解度.①点两曲线的交点 :表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等.②线 :表示物质在不一样温度下的溶解度或溶解度跟着温度改变而变化的状况.曲线上边 :表示溶液为饱和溶液 .③面:.４、溶质的质量分数（１）基本公式（a）溶质的质量分数m溶质m溶质m溶液m溶质m溶剂(b)饱和溶液中溶质的质量分数溶解度100溶解度(2)常有计算种类(a0 溶液的稀释和浓缩m浓 A浓 % (m浓m水 ) A稀 %m浓——浓溶液质量m ——稀溶液质量浓——浓溶液质量分数A稀 %——稀溶液稀A %质量分数(b)相同溶质不一样质量分数的两种溶液混淆m浓A浓 % m稀A稀 % (m浓m稀 )A混 %(c)溶液体积、质量、密度三者之间的关系：溶液质量= 溶液体积×溶液密度(3)配制必定溶质质量分数的溶液(a)实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶头滴管）(b)实验步骤：①计算②称重③溶解第四册第一章1、分子、原子、离子、元素、物质之间的联系和比较：Word 文档2、物质的构成（１）原子的构成夸克（２）在原子中有以下关系：①核电荷数 = 质子数 =核外电子数②相对原子质量≈质子数 + 中子数③ 元素的种类由原子核质子数量决定④ 元素的化学性质由最外层电子数决定⑤ 元素的化合价由最外层电子数决定第四册第二章１、空气、氧气和二氧化碳２、氢气、一氧化碳和碳氢气、一氧化碳和（碳）性质的比较H2CO C① 无色无味气体① 无色无味气体物理性质② 难溶于水② 难溶于水黑色固体③ 密度比空气小③ 密度比空气略小可燃化性学复原性性质有无无毒性有剧毒无毒性毒性３、化学用语1.表示某一种元素（１）元素符号表达的意义2.表示该种元素的一个原子（２）分子式的意义（ a）表示一种物质；.(b)表示这类物质的一个分子；(c)表示构成物质的各样元素；(d)表示每个分子里各元素的原子个数.常有元素、原子团的化合价(３)化学式的书写依据化合价写出化学式依据化学式判断化合价(４)质量守恒定律（a）容：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。
2022深圳初三化学考点
2022深圳初三化学考点化学性质，化学专业术语，是物质在化学变化中表现出来的性质。
如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
今天小编在这给大家整理了一些深圳初三化学考点，我们一起来看看吧!深圳初三化学考点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。
4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。
6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
木材燃烧、铁的生锈等。
7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。
8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。
两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。
联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。
9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。
通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。
可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。
物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。
10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。
性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。
例A、铜绿受热时会分解(化学性质)B、纯净的水是无色无味的液体(物理性质)C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁(化学变化)D、氧气不易溶于水且比空气密度大(物理性质)E、木棒受力折断(物理变化)F、铁生锈(化学变化)G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬(化学变化)11、化学是一门以实验为基础的科学，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
sz初中化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
二基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）四、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)五、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。