2021年高三第十次周考化学试题 Word版含答案

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2021年高三上学期10月初检测化学试卷纯含解析

2021年高三上学期10月初检测化学试卷纯含解析2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1N AC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N AD．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A【答案】C【解析】试题分析：A、25℃时，pH＝13的氨水中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，但溶液的体积不是1L，所以氢氧根离子数目不是0.1N A，错误；B、标准状况下2.24L是二氧化氮的物质的量是0.1mol，但二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，为全部转化为硝酸，所以硝酸根离子的数目小于0.1N A，错误；C、1molNa被完全氧化为过氧化钠时，Na全部生成+1价钠离子，所以转移电子数目是N A，正确；D、100mL0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.01mol，但铁离子水解不完全，所以生成的氢氧化铁胶粒的数目自傲与0.01N A，错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系3．下列有关物质应用的说法中，正确的是A．用石英器皿盛装氢氟酸B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】试题分析：A、石英中含有二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，错误；B、臭氧具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，错误；C、铁离子具有氧化性，与Cu反应生成亚铁离子与铜离子，正确；D、碳酸钡与胃酸中的盐酸反应，用于治疗胃酸过多，不是硫酸钡，错误，答案选C。

考点：考查物质的化学性质即用途4．下列描述或化学用语书写错误的是A．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl－－2e－＝Cl2↑D．向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化铁胶体中加入稀硫酸先生成红褐色沉淀，是因为胶体有遇电解质溶液发生聚沉的性质，后沉淀溶解是因为氢氧化铁沉淀与稀硫酸发生了中和反应，正确；B、Cu 与稀硫酸不反应，加入硝酸钾固体后，溶液中相当于存在硝酸，而Cu与硝酸发生氧化还原反应，所以铜粉逐渐溶解，正确；C、电解饱和食盐水的阳极发生的反应是氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，正确；D、明矾中加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好完全沉淀时，根据明矾中硫酸根离子的个数与氢氧化钡中钡离子的个数可知明矾与氢氧化钡的物质的量之比是1:2，此时氢氧根离子的数目是4，铝离子与过量氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，错误，答案选D。

2021年高三10月考试化学试题 Word版含答案

2021年高三10月考试化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 I-127第Ⅰ卷（选择题50分）一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分请将正确答案填入下表）题号123 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 251．xx年第45个世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式——节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”。

你认为下列行为中不符合．．．这一主题的是A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B.研究采煤、采油新技术，大量开发新矿山，提高产量以满足工业生产的快速发展C.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D.实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)，以此来推进生态文明建设2．下列关于“化学与健康”的说法不正确．．．的是A.“血液透析”利用了胶体的性质B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害C.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病D.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收3．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习，下列物质的分类不正确．．．的是A.SO2(氧化物）B.稀硫酸(电解质)C.HNO3(含氧酸)D.氯水(混合物) 4．由两种原子组成的纯净物A.一定是化合物B.可能是单质，可能是化合物C.一定是单质D.一定是同素异形体5．下列物质在空气中不能．．稳定存在的是A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3C．K3Fe(CN)6 D．Cu(NH3)4SO46．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确．．．的是A.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关7．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是A.K+、H+、I-、MnO4-B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-C.Al3+、Na+、SO42-、CO32-D.Fe3+、H+、SO42-、ClO-8．下列装置或操作能达到实验目的的是9．以N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A.58.5g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子B.5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2N AC.6.0g金刚石中含有的共价键数为N AD.标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N A10．现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

2021-2022年高三10月阶段练习化学试题 Word版含答案

2021年高三10月阶段练习化学试题 Word 版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．100 mL 2 mol ·L －1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热反应，升高反应的温度，反应速率减慢D ．用锌和稀硫酸反应制取H 2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e －＝Fe 2+B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．氯碱工业中，阳极的电极反应式：2Cl －－2e －＝Cl 2↑D ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式：Cu －2e －＝Cu 2+ 3．25℃，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A ．c (H +)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Na +、Mg 2+、I －、SO 2－4B ．0.1 mol ·L －1的明矾溶液中：K +、NH ＋4、Cl －、HCO －3C ．pH ＝1的溶液中：Na +、NH ＋4、MnO －4、S 2O 2－3D ．无色透明的溶液中：Na +、Ba 2+、Br －、NO －3 4．下列有关物质应用的说法正确的是A ．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B ．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C ．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D ．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 5．用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是稀盐酸锌粒弹簧夹多孔塑料板红墨水水钠图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成NH3的分子数目为2N A B．标准状况下，44.8 L氮气所含的共用电子对数目为2N AC．常温常压下，1 mol NaHSO4固体中含有的离子数目为2N AD．1 mol Fe与71 g Cl2充分反应后转移的电子数目为3N A7．下列说法错误的是A．0.1 mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6 g，则该醛肯定为二元醛B．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的C．分子中最多有19个碳原子共平面、最多有6个原子共直线D．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有4种8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3 CO2B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOHC Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2HNO3D C CO CO2 O2 9．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子核外最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E是制备太阳能电池的重要材料。

2021年高三化学十月联合考试试题(含解析)新人教版

2021年高三化学十月联合考试试题（含解析）新人教版【试卷综析】本试卷是高三阶段性考试试题，主要是考查在这一阶段学生所学到的基础知识。

本试卷主要考查了阿伏加德罗常数的应用、元素周期表和元素周期律的基本应用、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、元素化合物之间的相互转化、氧化还原反应原理的应用、化学反应中能量变化、化学平衡的移动等化学反应原理，化学实验的设计和简单评价等主干知识，考查了较多的知识点。

在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。

第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）【题文】1.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A. B40、C70都属于新型化合物B. C60和N60属于同分异构体C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃D. B40、C60、C70、N60都只含共价键【知识点】化合物，烃类，同分异构体 K2 E3【答案解析】D 解析：A. 化合物中至少含有两种元素，而B40、C70都属于单质，错误；B. C60和N60分子式不同不属于同分异构体，错误；C. B40、C60、C70、N60都不含氢元素，不属于烯烃，错误； D. B40、C60、C70、N60都只含共价键，正确。

【思路点拨】本题考查了化合物、烃类和同分异构体、化合物中的化学键的类型等基本概念的应用，难度不大。

【题文】2.稀土元素又称“二十一世纪黄金”，、和属于稀土元素，铥（Tm）可用来指导不需要电源的手提式X射线机。

下列说法不正确的是A.和互为同位素B.和是不同的核素C.和的中子数相差4D.和的电子数相差3【知识点】同位素 E1【答案解析】D 解析：同位素指的是质子数相同种子数不同的同一元素的总称，、和三种微粒的质子数相同，故属于同位素，A正确；和是不同的院子，故是不同的核素，B正确；的中子数是99，的中子数是103，C正确；和的电子数相同，D错误。

2021年高三10月阶段测试化学试题

2021年高三10月阶段测试化学试题本卷分第1卷(选择题)和第且卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第D卷5至8页，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共 40分)注意事项:1.答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A或B)涂写在答题卡上。

考试结束，将试题和答题卡一并收回。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量:Hl Cl2 N14 O16 Na23 A127 Si28 S32 C135.5 Fe56 Cu64选择题包括15个小题，1一5题每小题2分，6一15题每小题3分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治污染C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量2.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。

下列说法正确的是A.与为不同的核素，但具有相同的化学性质B.是碘元素稳定的同位素，与为互为同分异构体C.与的质量数不同，核外电子排布方式也不同D.铯为IA元素，常温时，0.1mol·的溶液，pH<133.下列有关化学用语使用正确的是A.质量数为35的氯原子:ClB.BaSO4的电离方程式:C.乙烯的结构简式:C2H4D.氯原子结构示意图:4.下列有关物质性质的运用正确的是A.与反应放出的氧气:供矿山、坑道等地方呼吸之用B.纯碱:洗涤餐具上的油污C.三聚氰胺含有化合态的氮元素:补充人体蛋白质D.二氧化硫:用于制作馒头的增白剂5.物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A.①②③④⑤B.①②③④C.②⑤⑥D.③④⑤⑥6.下列各组元素性质递变错误的是A.、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.、Na、K的金属性依次增强C.P、S、Cl最高正价依次升高D.N、O、F氢化物的稳定性依次减弱7.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

2021年高三上学期10月考试化学试题含答案

2021年高三上学期10月考试化学试题含答案说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）2．NAA．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．7.8 g 过氧化钠晶体中含有0.1 N A个OC. 标准状况下，22.4L NO2中含有N A个NO2分子D．1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH的数目小于N A3.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。

且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）4. 下列有关叙述正确的是（） A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性5．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。

下列有关说法正确的是（）A ．I ˉ只有还原性，IO 只有氧化性B ．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IOC ．①中发生反应的离子方程式为：3Cl 2+I ˉ+3OH ˉ=IO+6Cl ˉ+3H +D ．反应②中若有5mol 电子转移，则生成3mol 单质I 26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A ．0.1 mol·L－1CH 3COONa 溶液：H +、Al 3+、Cl －、NO 3－B ．含有NaNO 3的溶液：H ＋、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．能使甲基橙变红的溶液：K +、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．由水电离产生的c(H +)=10－12 mol·L －1的溶液：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －7.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－B.酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42－、I －C.常温下在c(H ＋)＝1×10－13mol ∙L －1的溶液中能大量存在Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.图①除去CO 2中的HClB.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3图①图③CaO 固体4溶液图D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9.下列叙述或离子方程式书写正确的是A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClOB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝+＋2H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2O H－D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O10.下列离子方程式的书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案

2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N AD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+4．下列判断中一定正确的是（）A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶35．常温下，右表所列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.①③ B．①④ C．②④ D．②③6．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。

在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A、1∶1B、2∶1C、 1∶2D、1∶37．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y 能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。

黑龙江大庆实验中学2021届高三上学期周测化学试题（8.12） Word版含答案

大庆实验中学2021届高三8月12日化学周检测一、选择题(第小题只有一个正确选项，第题4分，共80分)1．《天工开物》载：其黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾，炉侧土墙，……刮取下来，名曰黄矾。

染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也[皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3]。

下列有关说法正确的是()A．皂矾可用于碱性花木土壤补铁B．皂矾变为黄矾是受热脱水过程C．黄矾受热分解可以获得赤矾D．矾是含结晶水的硫酸盐矿石2．为验证还原性SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有()A．只有甲B．甲、乙C．甲、丙D．甲、乙、丙3. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目的。

下列判断错误的是() A．处理废水时铝单质转化为Al3＋B．处理废水时亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH－参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率4.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如图所示，下列判断不合理的是()A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)35.向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应后全部溶解。

已知有a4g HNO3被还原，则a∶b不可能是()A．2∶1 B．3∶1C．4∶1 D．9∶26. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。

下列说法不正确的是()A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)2]＋的水解能力更强7. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+ D． FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO28.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是【】A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O 9. 一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。

2021年高三化学十月联合考试试题

2021年高三化学十月联合考试试题第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A. B40、C70都属于新型化合物B. C60和N60属于同分异构体C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃D. B40、C60、C70、N60都只含共价键2.稀土元素又称“二十一世纪黄金”，、和属于稀土元素，铥（Tm）可用来指导不需要电源的手提式X射线机。

下列说法不正确的是A.和互为同位素B.和是不同的核素C.和的中子数相差4D.和的电子数相差33.三氯异氰尿酸（结构简式如图）是养蚕业和水产养殖业最重要的消毒剂，三氯异氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。

下列关于X的说法不正确的是A.X的结构式为H—Cl—OB.X有强氧化性C.X属于弱酸D.X属于电解质4.英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨。

现有如图转化关系，下列说故不正确的是A. N为乙酸B. 过程①中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为NC. 过程②如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加D. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N5.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NAB. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NAC. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.2NA6.下列装置或操作正确的且能达到实验目的的是7.选项离子或分子A K＋、NO3－、I－、H2SO3B Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－C Al3＋、NO3－、SO32－、OH－D NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH8.的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A. 离子半径：Y2+>W-B. 原子半径：X>Y>Z>WC. 单质沸点：X>Y>Z>WD.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡9.3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3B.3-氯戊烷属于烷烃C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种10.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

2021届江西省南昌市新建二中高三(上)周练化学试卷(4)(实验班) Word版含解析

2022-2021学年江西省南昌市新建二中高三（上）周练化学试卷（4）（试验班）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2021秋•龙泉驿区校级月考）硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“将来的石油”．下列有关说法正确的是（）A．地壳中硅的含量居其次位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从平安角度考虑，硅是有开发价值的燃料C．常见的易溶硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的重要原料，试验室存放硅酸钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，也是制造光导纤维的一种基本原料2．（3分）（2021秋•湖州期末）歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分始终是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶于强酸和强碱D．x等于63．（3分）（2022•南京模拟）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图所示）．下列说法正确的是（）A．S iO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复使用D．图中所示转化反应都是氧化还原反应4．（3分）（2022•安庆二模）化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH﹣反应，生成Si044﹣，然后Si044﹣快速水解生成H4Si04，下列有关说法正确的是（）A．原硅酸钠（Na4Si04）能快速水解，且水解后呈碱性，故Na4Si04为弱电解质B．石英玻璃、一般玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C．2HCl+Na2Si03═H2Si03↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于Si D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅5．（3分）用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊．再上升至65℃以上，溶液变澄清．C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊．连续通CO2至过量，浑浊消逝．Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊．连续通CO2至过量，浑浊消逝．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D6．（3分）下列离子方程式书写错误的是（）A．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClOB．C l2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5：10Fe2++6Br﹣+8Cl2═10Fe3++3Br2+16Cl﹣C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+H2O+SO2═HSO3﹣+HClOD．将确定量的KAl（SO4）2溶液和确定量的Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好达到最大时：Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O7．（3分）（2010•泰州二模）向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（）A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：18．（3分）（2022•江苏）在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9．（3分）（2022•上海）图所示是验证氯气性质的微型试验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，马上用另一培育皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对试验现象的“解释或结论”正确的是（）选项试验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处马上褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2+＞Cl﹣A．A B．B C．C D．D10．（3分）（2022秋•金乡县校级期末）下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）a b c d①Si SiO2H2SiO3Na2SiO3②Al AlCl3NaAlO2Al（OH）3③Cu CuO Cu（OH）2CuSO4④Na NaOH Na2CO3NaHCO3A．①②B．②③C．③④D．②④11．（3分）（2022秋•杭州校级期中）Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（）A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：112．（3分）（2021秋•上高县校级月考）某无色溶液中含有：①K+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，观看到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．可能含有的离子是①②⑦B．确定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．确定含有的离子是①④13．（3分）（2022•朝阳区校级四模）在确定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是（）A．C l2与I2生成IC1是非氧化还原反应B．反应①中，ZnI2只是氧化产物C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂14．（3分）（2021•湖州模拟）依据图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗0.1mol Cl2D．过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题15．（3分）（2021•上饶模拟）将确定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列推断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气确定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：116．（3分）（2022•大连模拟）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法不正确的是（）A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e﹣二、解答题（共5小题，满分0分）17．（2022春•嵊泗县校级月考）无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学进展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式．（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯洁的晶体硅：4Al+3K2SiF 63Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是（填序号）．A．Al是还原剂B．氧化产物只有KAlF4C．每转移6N A电子，得到42g Si D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为．（3）在野外，为了快速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可快速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式．18．（2021•丹东一模）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O猛烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl （沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3接受的方法为．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是．②反应一段时间后，装置D中观看到的现象是，装置D中发生反应的化学方程式为．③为保证制备纯硅试验的成功，操作的关键是检查试验装置的气密性，把握好反应温度以及．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是．a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．19．A、B、C、D均为中学化学常见的纯洁物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写④反应离子方程式．（2）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式．D的化学式是．（3）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式．20．（2021•太原二模）如图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是平安瓶，监测试验进行时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象．（3）装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入．a b c dI 干燥的有色布条干燥的有色布条潮湿的有色布条潮湿的有色布条II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III 潮湿的有色布条潮湿的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入确定量氯气时，可以看到无色溶液渐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观看到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸取余氯，试写出相应的离子反应方程式：，推断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．21．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）试验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分．（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：．．（2）向C装置中通入确定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）．可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且确定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证．①提出合理猜想：确定含有NaHCO3和；可能含有剩余的Na2CO3．②设计方案，进行成分检验：请完成试验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内．限选试验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸．实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于得到无色溶液甲、乙两支试管中．步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．若溶液变浑浊，证明固体中含有．步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少量，充分振荡．若，证明固体中含有NaHCO3．步骤4：向乙试管中．若；证明固体中含有．（3）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O═．。

2021年高三上学期第十次周练化学试题含答案

2021年高三上学期第十次周练化学试题含答案万克险时间：45分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 P-31 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(每小题6分且只有一个正确答案，共42分)1、化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油2、N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10N A③将100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1N A④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜A．①⑤B．③④C．②④D．②③3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH-= Na2SiO3↓＋H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+= H2O + BaCO3↓4．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

下列有关说法正确的是（）A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

2021-2022年高三第十次月考理综化学试题 Word版含答案

2021年高三第十次月考理综化学试题 Word版含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O ：16 Cu：64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列有关说法正确的是A．3，3—二甲基—1—丁烯与氢气充分加成后得到3，3—二甲基丁烷B．广西龙江镉污染事件中，处理的原理是往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染C．Mg(OH)2的溶度积表达式是Ksp=c(Mg2+)•c (OH－)D．实验室配制500 mL 0.2mol／L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27．8g绿矾，放入500 mL 容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀8．某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有A．2种B．3种C．4种D．5种9．XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为A．V1=20，V2 =30 B．V1=15，V2=35C．V1=10，V2=40 D．V1=30，V2=2010．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、o三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是①分予式为C10H9O3②能与溴水发生取代反应③1 mol该物质最多能与4 mol H2加成④能使酸性KMn04溶液褪色⑤1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应A．①②③ 8．③④⑤ c．②③④ D．②③④⑤11．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质, 电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时总反应方程式为：Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag。

2021年高三10月阶段检测化学试题含答案

高三10月份阶段性检测化学试题2021年高三10月阶段检测化学试题含答案1．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。

在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。

这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是( )A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食盐2．有资料表明：火星表面富含硫酸盐和硅酸盐。

火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极，下列说法正确的是( )A．火星上的水中肯定不含SiO32-B．水是共价化合物C．Al2O3·2SiO2·2H2O属于混合物D．硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质3．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A B．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N AC．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2N AD．标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同4．下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加C．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干5．用铝制易拉罐收集满CO 2，加入过量NaOH 浓溶液，立即把口封闭。

发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是( )A ．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO 2＋OH -=HCO 3-B ．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al 3＋＋3HCO 3-=Al(OH)3↓＋3CO 2↑C ．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D ．若将CO 2换为NH 3，浓NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象6．利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置制取干燥的氨气B ．图2装置可用于制取少量纯净的CO 2气体C ．用图3所示装置制取少量Cl 2D ．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A 中装碳酸钠固体，小试管B 中装碳酸氢钠固体7．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( )A ．pH ＝7的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、NO 3-B ．水电离出的c (H +)＝的溶液中：Na +、SO 42-、CO 32-、K +C ．由水电离出的c (OH -)＝1.0×10-2 mol·L -1的溶液：Cl -、CH 3COO -、K +、 [Al(OH)4]-D ．[H+][OH-]＝1012的溶液中，NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2+＋2OH -＋NH 4＋＋HCO 3－=BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OB ．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O=4Fe 3＋＋4OH -C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4＋＋OH -△=====NH 3↑＋H 2OD ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4－＋6H ＋＋H 2O 2===2Mn 2＋＋3O 2↑＋4H 2O9．已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应：2S 2Cl 2＋2H 2O===4HCl＋SO 2↑＋3S↓。

2021年高三上学期第十次周考化学试题缺答案

2021年高三上学期第十次周考化学试题缺答案一、选择题（每题只有一个正确选项，10小题，每题6分，共60分）1.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝罐可久盛食醋 B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D．明矾用作净水剂不涉及化学变化2．在加热固体NH4Al(SO4)2．l2H20时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是（）A．O℃一T℃的过程变化是物理变化B．C点物质是工业上冶炼铝的原料C．A—B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3++ 30H-=A1(OH)33．已知Zn(OH)2与A1(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1(OH)3不同的是，Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能。

则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是：（）A．A1Cl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2O C．A1Cl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH 4． ag镁铝合金投入x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g ,则下列说法不正确．．．的是 ( )A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1N A B．产生的H2在标况下体积为1.12L C．x一定等于50 D．a的取值范围为0.9<a<1.25．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。

下列有关说法错误的是（）A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中一定存在Fe2+C．反应过程中水的电离程度增大D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

2021-2022年高三上学期10月检测化学试题 Word版含答案

2021年高三上学期10月检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Fe 56 Cu 64 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．SO2可以用来漂白纸浆，也可以用来漂白银耳等食品C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：C3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－C．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、HCO3－、SiO32－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．小苏打可与酸反应，故可用作治疗胃酸过多的药剂B．二氧化硅不与酸反应，故可用石英器皿盛放氢氟酸C．漂白粉在空气中很不稳定，故可用于漂白纸张、丝、麻等D．二氧化锰具有较强的的氧化性，故可作H2O2分解的氧化剂5．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

2021年高三上学期10月模块考试化学试题含答案

2021年高三上学期10月模块考试化学试题含答案化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页。

满分100分。

考试用时90分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡规定的位置。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 选择题（包括20小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. 下列说法不合理的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3．下列说法正确的是A．MgO中混有少量Al2O3：加入足量氨水，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到B．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池C．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液4. 下列叙述正确的是A. 氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现漂白性C．用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2SO4四种溶液D．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用5. 下列叙述正确的是A. 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B. 将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘C. 常温下铁与浓硫酸不反应，所以可用铁槽车密封运送浓硫酸D. 工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料6. 将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能．．．是A．a是Cl2，b是CO2B．a是SO2，b是H2SC．a是NH3，b是CO2D．a是SO2，b是Cl27. 类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同8．有关粒子在相应条件下能大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、SO2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl－、CO32－C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2－9．下列的离子方程式中，书写正确的一项是A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2OC．钠与水反应Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2↑D．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-10．设N A为阿伏加德罗常数的值。

广东省韶关市十校2021届高三10月联考试题化学 Word版含答案

图① 图② 图③ 图④放电充电韶关市2021届高三级十校联考理科综合（2022.10.31）本试卷共6页，36小题，满分300分。

考试用时150分钟。

留意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的试室号、姓名、学号填写在答题卷指定的位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必需依据题号挨次在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效，在草稿纸、本试题卷上答题无效。

第Ⅰ卷（本卷共25小题，共118分）一、单项选择题（共16 小题，每小题4分，共64分。

每小题只有一个选项是符合题意的。

）7．下列说法中，正确的是（）A ．淀粉是自然高分子化合物B ．甲醛广泛应用于食品加工C ．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应D ．聚丙烯能使溴水褪色8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．在无色溶液中： Na +、Cu 2+、NO 3－、MnO 4－B ．在含有HCO 3－的溶液中：H +、K +、SO 42－、Cl －C ．PH=1的溶液中：Na +、 K +、AlO 2－、SO 42－D ．常温下，水电离的c(H +)=10－12mol ·L －1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －9．N A 代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16)（）A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N AB ．5.6g Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 N AC ．25℃时，pH ＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A D ．18g 重水(D 2 O)所含的电子数为10N A10. 以下进行性质比较的试验设计，合理的是（）A ．用NaOH 溶液与FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体B ．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C ．将混有SO 2的CO 2通入NaOH 溶液中除去SO 2D ．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol ·L -1NaOH 溶液中 11. 下列陈述I 、 II 正确并且有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA 锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B Ba(OH)2可与盐酸反应 Ba(OH)2可用于治疗胃酸过多 CSiO 2是酸性氧化物SiO 2能与水反应生成硅酸D H 2O 2有氧化性H 2O 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 2－与Y ＋具有相同的核外电子层结构，Y 、Z 位于同一周期。