微粒之间的相互作用力PPT课件8 苏教版优质课件
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化学课件《微粒之间的相互作用力》优秀ppt 苏教版
d、用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + ： ： · → Na [ Cl ] Na · ＋ Cl · · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · · · ： 2+ ： ： ＋ ： Br · · [ Br：] Ca [ Br ] ＋： Ca· → Br · · · · · · · · ·
微粒之间的相互作用力
化学键
概念:物质中直接相邻的原子或离子 之间存在的强烈的相互作用。 注：1、直接相邻 2、强烈的相互作用 3、化学键的分类：
化学键分类：
离子键 化学键 极性共价键 非极性共价键 金属键
共价键
一、离子键
以氯化钠的形成过程为例分析离子键
的成因
2Na + Cl2 = 2NaCl
(1)原子的电子式：把其最外层电子数用 “.”或 “×”来表示。
(2)简单阳离子的电子式：就是本身的离子符号 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而 且还用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电 荷字样。
c、离子化合物的电子式：
AB型 A2B型 AB2型
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同 离子不能合并。
不稳定
电子转移
易失去1e-
易得到1e-
稳定
Na+
Cl－
二、离子键
1、定义： 阴阳离子间强烈的相互作用
（静电作用），叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用
请分析在氯化钠晶体中Na+和Cl-间存在哪些作用？
1、 Na+和Cl-间的相互吸引作用。
2、阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核
专题五 第2单元 微粒之间的相互作用力 课件(共52张PPT)高中化学苏教版必修第一册
专题五第2单元微粒之间的相互作用力课件(共52张PPT)高中化学苏教版必修第一册(共52张PPT)专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力课标定位素养阐释1.能说出离子键、共价键的概念、形成与特点,从原子、分子角度认识离子键和共价键,并能用电子式模型表示离子键和共价键及其形成过程。
2.能说出离子化合物、共价化合物的概念,并能识别常见的离子化合物和共价化合物。
3.能从化学键变化的角度和微观粒子组成的角度解释化学反应的实质。
一、离子键及离子化合物1.氯化钠的形成过程。
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
即它们通过得失电子后最外电子层都达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起,形成新物质氯化钠。
2.离子键。
3.离子化合物。
(1)定义:由阴、阳离子构成的化合物。
(2)常见类型。
①强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
②绝大多数盐:如NaCl、KNO3、NH4Cl等。
③金属氧化物:如Na2O、CaO、MgO等。
(3)表示方法。
①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子。
如:②用电子式表示离子化合物的形成过程,如,二、共价键和共价化合物1.共价键。
(1)定义:原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。
如用电子式表示Cl2的形成过程:(2)成键微粒:原子。
(3)成键元素:一般是同种或不同种的非金属元素。
2.共价分子和共价化合物。
(1)定义:原子间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。
原子间全部以共价键结合的化合物,叫作共价化合物。
如H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。
(2)用电子式表示共价分子的形成过程:(3)结构式:将电子式中的一对共用电子用一条短线“—”表示的式子。
如下列物质的结构式为HCl:H—Cl,H2O:H—O—H,NH3: ,N2:N≡N。
(4)常见的共价化合物。
微粒之间的相互作用力PPT课件8 苏教版
吸收能量
CO2气体
晶体中CO2分子 不能自由移动，
克服分子间作 用力
只能在平衡位
置作振动
构成微粒仍是 CO2 分 子 ， CO2 分子能自由移动
干冰气化克服:分子间作用力 CO2气体分解克服:碳氧原子的共价键
分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力 ①分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分 子间作用力，又叫范德华力。 ②分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱 的相互作用。
同种元素或同类非金
属元素之间
化学反应本质是旧化学键断裂和新化学键形成
阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物，原子间通过共价键形 成分子的过程中要放出能量
使离子键断裂或使气态分子中共价键断裂，则要吸收能量。
离子化合物分子可用电子式 共价化合物分子可用电子式和结构式表示
电子式：离子化合物共价化合物用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子，表示原子、离子的最外层的电子排布 的式子
氯化钠和氯化镁由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用
氯气是由氯分子构成的，分子中两个氯原子存在着强烈的相互作用
金刚石是由碳原子彼此结合形成的晶体，相邻的碳原子间存在强烈 的相互作用
化学键的类型
离子键 共价键 金属键
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用叫做化学键。
一、离子键
不稳定
电子转移
D.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时， 形成离子键
练习2、下列各数值表示有关元素的 原子序数,其所表示的各原子组中能 以离子键相互结合成稳定化合物的 是： C
A.10与12 B.8与17
C.11与17 D.6与14
小结
苏教版高中化学必修二 1.2微粒之间的相互作用力 (共36张PPT)
产生一种作用力将它们结合在一起，但并不
是任意的元素均可化合生成稳定的物质，现
有：Na、Mg、H、O、Cl，指出以上元素能形
成的化合物？
Na2O、MgO、NaCl、MgCl2 H2O、HCl、Cl2O7
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2.化学键的成键本质及类型 成键元素 活泼金属+活泼非金属
实例 2Na+Cl2=2NaCl
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思考：
• 下列各分子中，所有原子都满足最外层
为8电子结构的是
①③⑥ 。
• ①CO2 ②BF3 ③PCl3 ④PCl5 • ⑤NH3 ⑥OF2 ⑦SCl6
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用电子式写出下列物质的形成过程
示例：NaCl
MgCl2
强化训练： CaO K2S CaBr2
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碳原子的成键方式：碳的最外层有4个电子，在化学反 应中，碳既不容易得到电子，也不容易失去电子，与 其它原子以共价键结合。
Na O × 2-
2
15
(4)、共价分子的电子式：
H2
N2
HCl
H2O
NH3
CO2
共价分子除了可用电子式，还可用结构式表式。
在共价分子中，用一条短线“—”表示一对
共用电子对，其余电子省略的式子叫做结构式。
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请用电子式和结构式表示出下列共价 分子：
HClO
H2O2
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2.在①氯化钾、②氧化钠、③氢氧化钠、④氯气、
⑤氯化氢、⑥二氧化碳、⑦硝酸中，
苏教版必修2专题一 微粒之间的相互作用力52页PPT
60、人民的幸福是至高无个的法。— 吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
苏教版必修2专题一 微粒之间的相互作 用力
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
苏教版必修2专题一 微粒之间的相互作 用力
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
苏教版高中化学必修二课件《1.2微粒之间的相互作用力》课件.pptx
练习
写出下列微粒的电子式： N、Al、K+、Ca2+、F-、S2-
（3）常见离子化合物的电子式
×× ××
如：××CaO、MgCl2
Ca2O+ []2××
××
C[l]-
××
MgC2+ [l]-
××
××
×× ××
×× ××
注:离子化合物的电子式由阴阳离子的电子式组成,
阴、阳离子的电子式相间写,但对于相同的离子
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把氯化钠晶体加热到801℃，才能产 生自由移动的Na+和Cl-
把H2O分子加热到约2000℃，才有少量 分解。
第二单元微粒之间的相互作用力
化学键
一、化学键 键的现代汉语解释：键的作用是连接 物体，使之合而为一
1、定义：物质中直接相邻的原子或离 子之间存在的强烈的相互作用
(1)定义：使阴阳离子相结合的强烈的相互作用， 叫做离子键。
(2)成键微粒： 阴、阳离子 (3)相互作用： 静电作用（静电引力和静电斥力）
阴、阳离子通过离子键形成的化合物叫离子 化合物
现学现用
1.下列物质含有离子键的是
A.H2B.CO2C.NH3D.NaOH 2.下列物质含有离子键的是
A.C12B.NH4ClC.CO2D.H2O 3.下列物质属于离子化合物的是
不得合并，每个离子都要单独写。
练习
用电子式表示下列离子化合物： KClCaS Mg3N2Na2O
练习
下列微粒电子式错误的是()B
A.氯原子 Cl
B.硫离子 S 2
C.溴离子 []-Br
D.钙离子 Ca2+
下列化合物电子式书写正确的是() D
微粒之间的相互作用力 苏教版(课件PPT)
想一想：一个C原子与两个O原子通
过共价键形成一个CO2分子，CO2分子
结 合 成 二 氧 化 碳 ， 那 么 CO2 分 子 之 间
是如何结合的呢？
?
分子之间存在着将 分子聚集在一起的 作用力
课后作业
1.用电子式表示下列粒子（如果是
共价键的再写出结构式）：
2. O2、Cl2 、LiCl、Na2O 3. CaF2 、CH4、PCl3、CCl4
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每
好
人拿出一个电子共用，就象共同分
呵
享快乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
好 呵 谢 谢
e
愿意
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
电子 电子
我给你们点燃 之后，你们要 结合在一起， 为人类做出自
己的贡献．
愿意
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
原子
成键本质
静电作用
共用电子对
表示法 成键元素
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl··]－
典型的金属元素、典 型的非金属元素之间
强碱、大部分盐、 低价金属氧化物等
：：
·· ··
以为HCl例
·· 同种或H不C同··l种非H金-属Cl
元素之间
酸、非金属单质、 非金属氧化物、气态 氢化物、有机物等
（三）分子间作用力
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
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水分子间的氢键:一个水分子中的氢原子与另一个 水分子中的氧原子间的分子间作用力。
2 、有时费尽唇舌，争执一个不易化解的问题，还不如来一个简单的行动容易。这样的话，你就能化解敌人的攻势于无形。 7 、如果真的想活得悠闲，那么，为何不学着让自己释放心灵的重负，学着忘却，忘记那些无碍于个人原则的得失;无关大局的磕磕碰碰;无伤大雅的前嫌旧隙呢?学会让自己时时都轻装上阵，潇洒 前行! 17 、人生需要时时提醒，责任需要时时敲打。 10 、如果你岁之后，花的钱还是伸手向父母要的，那么你的满身名牌只能衬托出你的无能。 17 、美丽的空想比不上踏实地做事，只要开始行动，就算再晚也不迟。 7 、要始终保持敬畏之心。对时光，对美，对痛楚。仿佛我们的活，也只是一棵春天中洁白花树的简单生涯。不管是竭力盛放，还是静默颓败，都如此甘愿和珍重。 9 、我决不相信，任何先天的或后天的才能，可以无需坚定的长期若干的品质而得到成功。 3 、尊严来自实力，实力来自拼搏! 9 、有时，成功就在我们眼前，但却被我们所忽略，以致最终地丧失。把握眼前，坚持做好每件事，那么，成功将会离我们越来越近。 17 、不要轻易用过去来衡量生活的幸与不幸!每个人的生命都是可以绽放美丽的，只要你珍惜。 7 、生活中，虽然学习和工作很紧张，但是也应注意劳逸结合，经常磨快自己的“锯子”，以加快成功的步伐。没时间磨锯，就没有机会成功。 2 、有时费尽唇舌，争执一个不易化解的问题，还不如来一个简单的行动容易。这样的话，你就能化解敌人的攻势于无形。 7 、只要厄运打不垮信念，希望之光就会驱散绝望之云。 16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走出一条阳光大道。 19 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走出一条阳光大道。 7 、一个获得成功的人，从他的同胞那里所取得的，总是无可比拟地超过他对他们所做的贡献。 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很有必要。 4 、昔之得一者：天得一以清;地得一以宁;神得一以灵;谷得一以生;侯得一以为天下正。 17 、不要轻易用过去来衡量生活的幸与不幸!每个人的生命都是可以绽放美丽的，只要你珍惜。 10 、在通往成功的道路上，只有勤奋刻苦，努力拼搏的人才能够弥补自己的不足，超越平庸，取得最后的胜利。 20 、新人新工作，要有新气象：工作要认真，遇事莫要慌，见人懂礼貌，微笑挂脸上，心态要摆正，前辈是榜样，听从领导话，虚心又自强，注意讲卫生，衣着要端庄。祝你早日适应工作，成 为国家栋梁。
D.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时， 形成离子键
练习2、下列各数值表示有关元素的 原子序数,其所表示的各原子组中能 以离子键相互结合成稳定化合物的 是： C
A.10与12 B.8与17
C.11与17 D.6与14
小结
离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 金属,铵根离子
NaCl,MgCl2,Na2O,MgO NaNO3,MgSO4,NaOH
铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）NH4Cl,NH4NO3
（二）共价键
·· ··
H ·＋ ·C····l ：→ H
通过共用电子对—形成共价键
：C··l ··
共价键 原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。 成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素 使双方最外电子层均达到稳定结构 共价化合物：直接相邻原子间均以共价键相结合的化合物
氯化钠和氯化镁由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用
氯气是由氯分子构成的，分子中两个氯原子存在着强烈的相互作用
金刚石是由碳原子彼此结合形成的晶体，相邻的碳原子间存在强烈 的相互作用
化学键的类型
离子键 共价键 金属键
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用叫做化学键。
一、离子键
不稳定
电子转移
H C··l ··
水 H ﹕O﹕ H
结构式 H Cl
结构式 H O H
氮气 :N N : 结构式 N N
二氧化碳 O﹕﹕ C ﹕﹕O 结构式 O C O
课堂练习
练习1、下列说法正确的是： D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形 成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存 在离子键
HCl,CH4,HNO3,NH4NO3,NaOH 共价化合物只含共价键，不含离子键但离子化合物可含共价键。
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键本质
静电作用
共用电子对
表示法 成键元素
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl··]－
典型的金属元素、典 型的非金属元素之间
：：
·· ··
以H为HC：··C··ll例
稳定
Na+ Cl－
活泼非金属与活泼金属化合 得失电子形成稳定结构的阳阴离子 阴、阳离子再通过静电作用便形成了离子化合物
离子键 离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。 成键微粒：阴、阳离子。 相互作用：静电作用。
目的:使双方最外电子层均达到稳定结构 含有离子键的化合物就是离子化合物。
IA，IIA和VIA，VIIA之间的化合物。 活泼金属元素和酸根离子
同种元素或同类非金
属元素之间
化学反应本质是旧化学键断裂和新化学键形成
阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物，原子间通过共价键形 成分子的过程中要放出能量
使离子键断裂或使气态分子中共价键断裂，则要吸收能量。
离子化合物分子可用电子式 共价化合物分子可用电子式和结构式表示
电子式：离子化合物共价化合物用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子，表示原子、离子的最外层的电子排布 的式子
结构式：共价化பைடு நூலகம்物用一条短线线表示一对共用电子对
结构简式：共价化合物中有机化合物也用结构简式
(1)原子的电子式： H · Na
·
C··l ·
·
··
(2)阳离子的电子式：不画出离子最外层电子数，
元素右上角标出“n+”电荷字样。H+ Na+
(3)阴离子的电子式:要画出最外层电子数，用
“[ ]”括起来，右上角标出“n·-[”：O····：]2-
吸收能量
CO2气体
晶体中CO2分子 不能自由移动，
克服分子间作 用力
只能在平衡位
置作振动
构成微粒仍是 CO2 分 子 ， CO2 分子能自由移动
干冰气化克服:分子间作用力 CO2气体分解克服:碳氧原子的共价键
分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力 ①分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分 子间作用力，又叫范德华力。 ②分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱 的相互作用。
分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一
吸收能量
吸收能量
冰
液态水
水蒸汽
克服分子间作用力
分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低
对于由分子构成的物质而言，若结构 相似，则分子量越大，熔沸点越高
水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热 容较大
结论：H2O分子间存在着一种特殊作用，这种作 用比化学键弱，但比范德华力强，是一种特殊的分 子间作用力——氢键
[ ：C·l·：]··
（４）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子
式组成，相同离子不能合并
（４）共价化合物的电子式：画出离子最外层电子数
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
A2B型
AB2型
﹕﹕
﹕﹕﹕ ﹕ ﹕ ·· ··
﹕﹕
用电子式、结构式表示共价化合物
氯化氢
共价键:原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：直接相邻原子间均以共价键相结合的化合物 HCl,CH4,HNO3
共价化合物只含共价键，不含离子键但离子化合物可含共价键。
（三）分子间作用力
议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体 加热到很高温度也不分解，这是为什么？
干冰（构成微粒 CO2分子）
2 、有时费尽唇舌，争执一个不易化解的问题，还不如来一个简单的行动容易。这样的话，你就能化解敌人的攻势于无形。 7 、如果真的想活得悠闲，那么，为何不学着让自己释放心灵的重负，学着忘却，忘记那些无碍于个人原则的得失;无关大局的磕磕碰碰;无伤大雅的前嫌旧隙呢?学会让自己时时都轻装上阵，潇洒 前行! 17 、人生需要时时提醒，责任需要时时敲打。 10 、如果你岁之后，花的钱还是伸手向父母要的，那么你的满身名牌只能衬托出你的无能。 17 、美丽的空想比不上踏实地做事，只要开始行动，就算再晚也不迟。 7 、要始终保持敬畏之心。对时光，对美，对痛楚。仿佛我们的活，也只是一棵春天中洁白花树的简单生涯。不管是竭力盛放，还是静默颓败，都如此甘愿和珍重。 9 、我决不相信，任何先天的或后天的才能，可以无需坚定的长期若干的品质而得到成功。 3 、尊严来自实力，实力来自拼搏! 9 、有时，成功就在我们眼前，但却被我们所忽略，以致最终地丧失。把握眼前，坚持做好每件事，那么，成功将会离我们越来越近。 17 、不要轻易用过去来衡量生活的幸与不幸!每个人的生命都是可以绽放美丽的，只要你珍惜。 7 、生活中，虽然学习和工作很紧张，但是也应注意劳逸结合，经常磨快自己的“锯子”，以加快成功的步伐。没时间磨锯，就没有机会成功。 2 、有时费尽唇舌，争执一个不易化解的问题，还不如来一个简单的行动容易。这样的话，你就能化解敌人的攻势于无形。 7 、只要厄运打不垮信念，希望之光就会驱散绝望之云。 16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走出一条阳光大道。 19 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走出一条阳光大道。 7 、一个获得成功的人，从他的同胞那里所取得的，总是无可比拟地超过他对他们所做的贡献。 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很有必要。 4 、昔之得一者：天得一以清;地得一以宁;神得一以灵;谷得一以生;侯得一以为天下正。 17 、不要轻易用过去来衡量生活的幸与不幸!每个人的生命都是可以绽放美丽的，只要你珍惜。 10 、在通往成功的道路上，只有勤奋刻苦，努力拼搏的人才能够弥补自己的不足，超越平庸，取得最后的胜利。 20 、新人新工作，要有新气象：工作要认真，遇事莫要慌，见人懂礼貌，微笑挂脸上，心态要摆正，前辈是榜样，听从领导话，虚心又自强，注意讲卫生，衣着要端庄。祝你早日适应工作，成 为国家栋梁。
D.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时， 形成离子键
练习2、下列各数值表示有关元素的 原子序数,其所表示的各原子组中能 以离子键相互结合成稳定化合物的 是： C
A.10与12 B.8与17
C.11与17 D.6与14
小结
离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 金属,铵根离子
NaCl,MgCl2,Na2O,MgO NaNO3,MgSO4,NaOH
铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）NH4Cl,NH4NO3
（二）共价键
·· ··
H ·＋ ·C····l ：→ H
通过共用电子对—形成共价键
：C··l ··
共价键 原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。 成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素 使双方最外电子层均达到稳定结构 共价化合物：直接相邻原子间均以共价键相结合的化合物
氯化钠和氯化镁由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用
氯气是由氯分子构成的，分子中两个氯原子存在着强烈的相互作用
金刚石是由碳原子彼此结合形成的晶体，相邻的碳原子间存在强烈 的相互作用
化学键的类型
离子键 共价键 金属键
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用叫做化学键。
一、离子键
不稳定
电子转移
H C··l ··
水 H ﹕O﹕ H
结构式 H Cl
结构式 H O H
氮气 :N N : 结构式 N N
二氧化碳 O﹕﹕ C ﹕﹕O 结构式 O C O
课堂练习
练习1、下列说法正确的是： D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形 成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存 在离子键
HCl,CH4,HNO3,NH4NO3,NaOH 共价化合物只含共价键，不含离子键但离子化合物可含共价键。
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键本质
静电作用
共用电子对
表示法 成键元素
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl··]－
典型的金属元素、典 型的非金属元素之间
：：
·· ··
以H为HC：··C··ll例
稳定
Na+ Cl－
活泼非金属与活泼金属化合 得失电子形成稳定结构的阳阴离子 阴、阳离子再通过静电作用便形成了离子化合物
离子键 离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。 成键微粒：阴、阳离子。 相互作用：静电作用。
目的:使双方最外电子层均达到稳定结构 含有离子键的化合物就是离子化合物。
IA，IIA和VIA，VIIA之间的化合物。 活泼金属元素和酸根离子
同种元素或同类非金
属元素之间
化学反应本质是旧化学键断裂和新化学键形成
阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物，原子间通过共价键形 成分子的过程中要放出能量
使离子键断裂或使气态分子中共价键断裂，则要吸收能量。
离子化合物分子可用电子式 共价化合物分子可用电子式和结构式表示
电子式：离子化合物共价化合物用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子，表示原子、离子的最外层的电子排布 的式子
结构式：共价化பைடு நூலகம்物用一条短线线表示一对共用电子对
结构简式：共价化合物中有机化合物也用结构简式
(1)原子的电子式： H · Na
·
C··l ·
·
··
(2)阳离子的电子式：不画出离子最外层电子数，
元素右上角标出“n+”电荷字样。H+ Na+
(3)阴离子的电子式:要画出最外层电子数，用
“[ ]”括起来，右上角标出“n·-[”：O····：]2-
吸收能量
CO2气体
晶体中CO2分子 不能自由移动，
克服分子间作 用力
只能在平衡位
置作振动
构成微粒仍是 CO2 分 子 ， CO2 分子能自由移动
干冰气化克服:分子间作用力 CO2气体分解克服:碳氧原子的共价键
分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力 ①分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分 子间作用力，又叫范德华力。 ②分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱 的相互作用。
分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一
吸收能量
吸收能量
冰
液态水
水蒸汽
克服分子间作用力
分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低
对于由分子构成的物质而言，若结构 相似，则分子量越大，熔沸点越高
水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热 容较大
结论：H2O分子间存在着一种特殊作用，这种作 用比化学键弱，但比范德华力强，是一种特殊的分 子间作用力——氢键
[ ：C·l·：]··
（４）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子
式组成，相同离子不能合并
（４）共价化合物的电子式：画出离子最外层电子数
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
A2B型
AB2型
﹕﹕
﹕﹕﹕ ﹕ ﹕ ·· ··
﹕﹕
用电子式、结构式表示共价化合物
氯化氢
共价键:原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：直接相邻原子间均以共价键相结合的化合物 HCl,CH4,HNO3
共价化合物只含共价键，不含离子键但离子化合物可含共价键。
（三）分子间作用力
议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体 加热到很高温度也不分解，这是为什么？
干冰（构成微粒 CO2分子）