高一化学第一章及第三章知识归纳
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（2）氧化还原反应过程中的规律
1反应顺序：
当一种氧化剂同时遇到了多种还原剂时，还原性最强的首先被氧化
2电子守恒：
任何氧化还原反应中，氧化剂的得电子总数，一定等于还原剂的失电子总数。
3“邻位不反应”规律
具有相邻价态的同种元素间不发生氧化还原反应。
4“化合价不交叉”规律
具有不同价态的同种元素反应时，该元素的化合价不能交叉换位。
（
亠3亠
（
（
（4）Ba（0H ）2溶液与稀H2S04反应：Ba20H一HS0：「-BaS0^：!H20
（5）过量C02，通入少量NaOH溶液中：C02• 20H一二C0|_H2。
（
分析：
（1）拆分错误：HCIO为弱电解质。
（2）原理错误：生成Fe2'
（3）不能书写离子方程式
（
（5）量的错误：少量NaOH与过量C02反应生成NaHC03
3.以“物质的量”为桥梁进行的有关物质的质量、气体体积、物质的微粒数、物质的量浓度之 间的计算。
4.阿伏加德罗常数问题。溶质的质量分数、溶解度等有关溶液组成的计算。
— I—*得厂 价J还原反应、丁舌亠％ 〕
氧化剂（氧化性）、还原产物
反！JJJ
应｛同时存在 数目相等 数目相等同时发生同时产生［生成物
物
（6）电荷不守恒：反应前3+，反应后4+
还原剂（还原性）
失e—价
一-氧化产物
氧化反应
三.知识分析：
（一）知识归纳及基本概念
1.化学反应的分类
ft ft
:::实质、■■■■■特征.
3.电解质
化 学 反 应
化合反应
根据反应物和生成物类别以及』分解反应 反应前后物质种类的多少1置换反应
I复分解反应「氧化还原反应彳根据反应中是否有电子 转移丿
一非氧化还原反应「离子反应
高一化学第一章及第三章知识归纳及模拟训练
二.教学目标：
1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等重要的基本概念；氧化还原反应中 的重要规律以及上述概念、规律的综合应用。
2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式等重要的基本概念；电离 的规律，离子反应的类型，离子方程式的书写等规律的综合应用。
（1）水既作氧化剂，又作还原剂；
（2）硫酸做氧化剂；
（3）氧气氧化某种非金属单质；
（4） 非金属氧化物作还原剂。
解析：紧扣概念：氧化剂一；得e—；价2、还原剂一；失e—；价 ；熟悉反应原理，对号入 座。
答案：氧化剂还原剂
吋
电解
（1）2H2O2H2O2H2OH2O
得6e~
I»
:：5J_10
(1)KCIO36H Cl=KCl 3CI26H2O错
氧化剂+还原剂r还原产物+氧化产物
强氧化性+强还原性 > 弱还原性+弱氧化性
2金属活动性顺序
金属单质的还原性逐渐增强
<
K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
、
金属阳离子的氧化性逐渐增强
3非金属活动性顺序
非金属单质的氧化性逐渐增强
w
F CIBrI
、
非金属阴离子的还原性 逐渐增强
（三）有关离子反应规律的总结
1.判断离子方程式书写是否正确的方法——六查
查反应本质、查物质拆分、查三个守恒（原子、电荷、电子） 查条件符号、查离子比例、查量的关系。
2.离子间不能共存的原因：
''沉淀ຫໍສະໝຸດ BaiduAgCI、BaSO4
生成难电离的物质丿气体：CO2、nh3
*
、弱电解质：H20、CH3COOH
-发生氧化还原反应：Fe3+与I -Mn0；与CI一
*注：
（1）关于离子间不能共存的规律，我们还将在今后的学习中进一步完善。
（2） 已知条件中特别提到颜色时，决定了某些离子不能存在：Fe"（黄）、Cu“（黄）、
MnO；一 （紫）。
【典型类型题】
（一）氧化还原反应
1.基本概念的考查
［例1］按要求完成下列反应方程式，用线桥标出反应的电子转移情况，注明氧化剂和还原剂。
概念
全部电离
部分电离
表示
不可逆过程，“==”
可逆过程“—”
粒子的
只存在电离生成的
存在大量的电解质分子
存在形式
阴、阳离子，不存在分子
少量存在电离产生的阴、阳
离子
*注：相关知识包括
"部分酸、碱、盐溶解性 的规律
』强酸一__弱酸
物质分类：强碱---冒碱
盐
4.离子反应
定义：有自由移动的离子参加或生成的反应
弓非氧化还原的离子反应 ：女口NaOH +HCI=NaCI+H20*类型：
失6e_
得5e_
II
■5-10
(2)KCIO36HCI=KCI 3CI23H2O对
C.2Z=卜丫2=2Y一• Z2不能向右进行
D.还原性X_ Y
解析：氧化还原反应发生的方向为：强氧化剂+强还原剂 > 弱氧化剂+弱还原剂。
答案：C
4.典型计算
［例4］只2。8“一离子在一定条件下可以把Mn2•离子氧化为Mn0「，若反应后R2O；一变为R0：—离 子，且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则门值（ ）
氧化还原的离子反应：如如Fe +CuSO4=FeSO4+Cu
'定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反
一书写：
表示方法：离子方程式I
|意义：不仅表示一定物 质间的某个反应而且表
所有同一类型的反应
5.物质的量
（二）方法规律
1.有关氧化还原反应的规律总结
（1）物质氧化性或还原性强弱
1氧化还原反应发生的方向
BaS04:⑨ 金刚石，以下叙述正确的是（）
A.能导电的有①②⑤⑦B.属于电解质的有⑤⑥⑦⑧
C.属于强电解质的有⑤⑧D.①②③⑨既不是电解质又不属于非电解质
分析：A.弄清能导电与能电离的关系；B.电解质务必属于化合物（纯净物）；C.分清能溶
与能电离的差异；D.非电解质也必须是化合物。
答案：C、D
2.离子方程式书写的考查［例6］判断下列离子方程式书写是否正确，如不正确请更正：
A.4B.3C.2D.1
分析：氧化还原反应的计算多数不必书写完整的化学方程式，只要抓住“氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数”这一守恒规律，即可判断有关元素的化合价。
x-6七4?
答案：
2
（二）离子反应：
1•概念辨析的考查
［例5］有下列物质① 石墨；② 铜丝；③ 氧气；④C02:⑤ 食盐；⑥ 稀H2S04;⑦水；⑧
根据反应中粒子的种类丿
分子反应
化合物
是否电离
/ 、
--4
非电解质电解质
根据反应中热量的吸收
放热反应 和放岀＜
i吸热反应
是否全部电离
强电解质弱电解质
2.氧化还原反应中有关概念及其关系:
p■水溶液
*注：物质电离是需要外界条件的」熔化状态
强电解质
弱电解质
相同点
都能在水溶液或熔化状态下产生离子
不
同 占
八、、
1反应顺序：
当一种氧化剂同时遇到了多种还原剂时，还原性最强的首先被氧化
2电子守恒：
任何氧化还原反应中，氧化剂的得电子总数，一定等于还原剂的失电子总数。
3“邻位不反应”规律
具有相邻价态的同种元素间不发生氧化还原反应。
4“化合价不交叉”规律
具有不同价态的同种元素反应时，该元素的化合价不能交叉换位。
（
亠3亠
（
（
（4）Ba（0H ）2溶液与稀H2S04反应：Ba20H一HS0：「-BaS0^：!H20
（5）过量C02，通入少量NaOH溶液中：C02• 20H一二C0|_H2。
（
分析：
（1）拆分错误：HCIO为弱电解质。
（2）原理错误：生成Fe2'
（3）不能书写离子方程式
（
（5）量的错误：少量NaOH与过量C02反应生成NaHC03
3.以“物质的量”为桥梁进行的有关物质的质量、气体体积、物质的微粒数、物质的量浓度之 间的计算。
4.阿伏加德罗常数问题。溶质的质量分数、溶解度等有关溶液组成的计算。
— I—*得厂 价J还原反应、丁舌亠％ 〕
氧化剂（氧化性）、还原产物
反！JJJ
应｛同时存在 数目相等 数目相等同时发生同时产生［生成物
物
（6）电荷不守恒：反应前3+，反应后4+
还原剂（还原性）
失e—价
一-氧化产物
氧化反应
三.知识分析：
（一）知识归纳及基本概念
1.化学反应的分类
ft ft
:::实质、■■■■■特征.
3.电解质
化 学 反 应
化合反应
根据反应物和生成物类别以及』分解反应 反应前后物质种类的多少1置换反应
I复分解反应「氧化还原反应彳根据反应中是否有电子 转移丿
一非氧化还原反应「离子反应
高一化学第一章及第三章知识归纳及模拟训练
二.教学目标：
1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等重要的基本概念；氧化还原反应中 的重要规律以及上述概念、规律的综合应用。
2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式等重要的基本概念；电离 的规律，离子反应的类型，离子方程式的书写等规律的综合应用。
（1）水既作氧化剂，又作还原剂；
（2）硫酸做氧化剂；
（3）氧气氧化某种非金属单质；
（4） 非金属氧化物作还原剂。
解析：紧扣概念：氧化剂一；得e—；价2、还原剂一；失e—；价 ；熟悉反应原理，对号入 座。
答案：氧化剂还原剂
吋
电解
（1）2H2O2H2O2H2OH2O
得6e~
I»
:：5J_10
(1)KCIO36H Cl=KCl 3CI26H2O错
氧化剂+还原剂r还原产物+氧化产物
强氧化性+强还原性 > 弱还原性+弱氧化性
2金属活动性顺序
金属单质的还原性逐渐增强
<
K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
、
金属阳离子的氧化性逐渐增强
3非金属活动性顺序
非金属单质的氧化性逐渐增强
w
F CIBrI
、
非金属阴离子的还原性 逐渐增强
（三）有关离子反应规律的总结
1.判断离子方程式书写是否正确的方法——六查
查反应本质、查物质拆分、查三个守恒（原子、电荷、电子） 查条件符号、查离子比例、查量的关系。
2.离子间不能共存的原因：
''沉淀ຫໍສະໝຸດ BaiduAgCI、BaSO4
生成难电离的物质丿气体：CO2、nh3
*
、弱电解质：H20、CH3COOH
-发生氧化还原反应：Fe3+与I -Mn0；与CI一
*注：
（1）关于离子间不能共存的规律，我们还将在今后的学习中进一步完善。
（2） 已知条件中特别提到颜色时，决定了某些离子不能存在：Fe"（黄）、Cu“（黄）、
MnO；一 （紫）。
【典型类型题】
（一）氧化还原反应
1.基本概念的考查
［例1］按要求完成下列反应方程式，用线桥标出反应的电子转移情况，注明氧化剂和还原剂。
概念
全部电离
部分电离
表示
不可逆过程，“==”
可逆过程“—”
粒子的
只存在电离生成的
存在大量的电解质分子
存在形式
阴、阳离子，不存在分子
少量存在电离产生的阴、阳
离子
*注：相关知识包括
"部分酸、碱、盐溶解性 的规律
』强酸一__弱酸
物质分类：强碱---冒碱
盐
4.离子反应
定义：有自由移动的离子参加或生成的反应
弓非氧化还原的离子反应 ：女口NaOH +HCI=NaCI+H20*类型：
失6e_
得5e_
II
■5-10
(2)KCIO36HCI=KCI 3CI23H2O对
C.2Z=卜丫2=2Y一• Z2不能向右进行
D.还原性X_ Y
解析：氧化还原反应发生的方向为：强氧化剂+强还原剂 > 弱氧化剂+弱还原剂。
答案：C
4.典型计算
［例4］只2。8“一离子在一定条件下可以把Mn2•离子氧化为Mn0「，若反应后R2O；一变为R0：—离 子，且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则门值（ ）
氧化还原的离子反应：如如Fe +CuSO4=FeSO4+Cu
'定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反
一书写：
表示方法：离子方程式I
|意义：不仅表示一定物 质间的某个反应而且表
所有同一类型的反应
5.物质的量
（二）方法规律
1.有关氧化还原反应的规律总结
（1）物质氧化性或还原性强弱
1氧化还原反应发生的方向
BaS04:⑨ 金刚石，以下叙述正确的是（）
A.能导电的有①②⑤⑦B.属于电解质的有⑤⑥⑦⑧
C.属于强电解质的有⑤⑧D.①②③⑨既不是电解质又不属于非电解质
分析：A.弄清能导电与能电离的关系；B.电解质务必属于化合物（纯净物）；C.分清能溶
与能电离的差异；D.非电解质也必须是化合物。
答案：C、D
2.离子方程式书写的考查［例6］判断下列离子方程式书写是否正确，如不正确请更正：
A.4B.3C.2D.1
分析：氧化还原反应的计算多数不必书写完整的化学方程式，只要抓住“氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数”这一守恒规律，即可判断有关元素的化合价。
x-6七4?
答案：
2
（二）离子反应：
1•概念辨析的考查
［例5］有下列物质① 石墨；② 铜丝；③ 氧气；④C02:⑤ 食盐；⑥ 稀H2S04;⑦水；⑧
根据反应中粒子的种类丿
分子反应
化合物
是否电离
/ 、
--4
非电解质电解质
根据反应中热量的吸收
放热反应 和放岀＜
i吸热反应
是否全部电离
强电解质弱电解质
2.氧化还原反应中有关概念及其关系:
p■水溶液
*注：物质电离是需要外界条件的」熔化状态
强电解质
弱电解质
相同点
都能在水溶液或熔化状态下产生离子
不
同 占
八、、