硫酸制备和性质
硫酸的制备和性质教案
硫酸的制备和性质教案一、制备硫酸硫酸是化工原料中重要的一种酸类物质。
硫酸的制备方法种类较多，常见的有以下几种：1.沸腾氧化法将硫磺加热至熔融状态，通过氧气或空气对硫磺进行氧化，生成硫trioxide，再与水反应得到硫酸。
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)2.三氧化硫吸收法将二氧化硫气体通过三氧化硫溶液中，可使SO2与SO3结合成H2SO4。
SO2 (g) + SO3 (g) + H2O (l) → 2 H2SO4 (aq)3.硫磺氧化法将硫磺加热至熔融状态，加热后自身氧化生成SO2，进一步加氧化剂氧化生成SO3，最终在吸收介质中形成硫酸。
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)二、硫酸的性质1.物理性质硫酸为稠密的无色或带淡黄色液体，沸点为337 °C，比重为1.84。
2.化学性质硫酸具有强酸性，一般配制的硫酸浓度在10 ~ 98%之间，其在空气中不稳定，能与水分子剧烈反应，放出大量热量，生成浓硫酸的过程称为水化反应。
H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-硫酸是一种重要的氧化剂，能与许多金属及非金属发生反应。
例如：铁：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 ↑铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 ↑锌：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 ↑炭：H2SO4 + C → CO + H2O + SO2 ↑硫酸还具有蚀刻能力，可以破坏许多有机物，引起皮肤、黏膜等伤害，应严格防止人体接触。
2 H2SO4 + C2H5OH → (C2H5)2SO4 + 2 H2O以上是硫酸的制备方法和性质，大家根据自己的需要可以选择不同的方法进行制备。
硫酸的制备和化学性质
硫酸的制备和化学性质硫酸是一种重要的化学物质，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
它是一种无色、无臭的液体，具有强酸性。
本文将探讨硫酸的制备方法以及其化学性质。
1. 硫酸的制备方法硫酸的制备方法有多种，其中最常见的是浓缩硫酸法和铁硫矿氧化法。
浓缩硫酸法是通过浓缩稀硫酸来制备浓硫酸。
首先，将稀硫酸加热，使其蒸发，然后通过冷凝，将蒸汽冷却成液体。
这样就可以得到浓硫酸。
铁硫矿氧化法是利用铁硫矿中的硫化物来制备硫酸。
首先，将铁硫矿破碎成小颗粒，然后在高温下进行氧化反应。
氧化后的产物经过水解，生成硫酸。
2. 硫酸的化学性质硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
它可以与许多物质反应，产生不同的化学性质。
首先，硫酸可以与金属反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
例如，硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气。
这种反应被称为金属与酸的反应。
其次，硫酸可以与碱反应，生成相应的盐和水。
这种反应被称为酸碱中和反应。
例如，硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水。
此外，硫酸还可以与醇类反应，生成硫酸酯。
这种反应被称为酸醇反应。
例如，硫酸与甲醇反应，生成甲基硫酸甲酯。
另外，硫酸也具有脱水性质。
它可以从许多物质中脱去水分，使它们变干燥。
例如，硫酸可以从蔗糖中脱去水分，将其变成焦糖。
3. 硫酸的应用硫酸在工业生产中有广泛的应用。
它是制造肥料、农药、纤维素和染料等化学品的重要原料。
此外，硫酸还被用于金属表面处理、电池制造和皮革加工等工艺过程中。
在实验室中，硫酸也是一种常用的试剂。
它可以用于调节溶液的酸碱度，催化化学反应，以及进行沉淀和析出等实验操作。
总结：硫酸是一种重要的化学物质，具有强酸性和腐蚀性。
它可以通过浓缩硫酸法和铁硫矿氧化法来制备。
硫酸可以与金属、碱和醇类等物质反应，产生不同的化学性质。
在工业和实验室中，硫酸都有广泛的应用。
了解硫酸的制备方法和化学性质，有助于我们更好地理解和应用这一重要化学物质。
硫酸的制备和性质
现象 ①产生气泡 ②品红褪色 ③产生蓝色溶液
得到2e-
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原因
有气体生成
生成SO2 生成CuSO4
0
+6
△ +2 +6
+4
Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O
失去2e-
浓硫酸表现氧化性和酸性
三、浓硫酸的特性
1、与金属反应
常温时：Fe、Al等少数金属遇 浓硫酸发生_钝__化__。
(Fe、Al等金属因氧化而钝化)
△ +4
+4
==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
失去4e-
浓硫酸只表现氧化性
请你设计实验方案证明木炭与浓硫 酸反应的产物？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水 饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液
无水硫酸铜
品红
KMnO4 品红 石灰水
课堂总结
接触法制硫酸
无色油状液体
硫
浓硫酸的物理性质
加热时：浓硫酸可以与除金、铂 之外的所有金属反应。
结论3：浓硫酸具有 强氧化性※
黑面包实验
【实验】向加入少量水的蔗糖中加浓硫酸，迅速搅拌。
现象
原因
结论
蔗糖由白色→黑色
蔗糖炭化
烧瓶壁发热
浓硫酸吸水放热
蔗糖体积膨胀，呈疏松海绵状 有气体生成
2、与一些非金属单质反应
得到2×2e-
脱水性
?
0
C
+6
＋2H2SO4（浓）
必修一专题4 第一单元
硫酸的美誉——化学工业之母
工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家 的化工生产能力
硫酸的制备和性质
（一）硫酸的工业制法
1、古代：我国采用加热或的方法制取硫酸。
2、工业制硫酸的生产设备、工艺流程及反应原理：
（1）造气—硫磺与氧气反应生成二氧化硫
反应原理：
生产设备：
（2）接触氧化—SO2在催化剂作用下氧化成SO3
反应原理：
生产设备：
（3）成酸—三氧化硫的吸收形成硫酸
反应原理：吸收剂：
3.向50mL18mol.L-1H2SO4溶液中加入足量的铜并加热,充分反应后,被还原的H2SO4为
A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol与0.9mol之间D．大于0.9mol
生产设备：尾气处理：
（二）硫酸的性质
一、物理性质
纯硫酸以及浓硫酸是色、液体。是一种挥发的酸，与水。（同时放出）硫酸是电解质。常用浓硫酸质量分数为。
稀释浓硫酸的要领：
如何用最快的方法鉴别失去标签的浓硫酸和浓盐酸？
二、稀硫酸的性质（具有酸的通性）
1、可以使紫色石蕊试液变红
2、与碱反应：
3、与金属反应：
4、与金属氧化物：
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2.下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．与木炭共热B．与铜共热C．与食盐共热D．与氧化铜共热
（2）它是强电解质，可用于蓄电池。
（3）它有酸的通性，
（4）它的浓溶液有吸水性，
（5）制造农药、医药、炸药、化肥等。
五、几种重要的硫酸盐
硫酸的制备和性质
+3
-2
+4 -2
如果有4摩尔的FeS2参加反应，电子转移为 44 摩尔。 炉气的净化和干燥处理： SO2、O2、N2（矿尘、砷硒等化合物、水蒸气） 炉气 除杂质的原因：防止催化剂中毒；防止腐蚀设备 除杂质的过程：除尘、洗涤、干燥
接触室
接触法制硫酸全流程.swf
催化剂： 五氧化二矾（V2O5） 温度： 4000C~5000C 压强：常压
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
观察与思考
【实验1 】向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓 硫酸，搅拌，观察实验现象。 实验现象： 蓝色的晶体变成白色 结论： 浓H2SO4具有吸水性，吸收CuSO4晶体中的水 【浓硫酸特性1 】吸水性 应用： 实验室用浓硫酸作干燥剂 能够用浓H2SO4 干燥：SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等 不能用浓H2SO4干燥气体
实验现象： Cu丝溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体 产生，气体通入品红溶液后品红褪色。 结论： 浓H SO 具有强氧化性，能氧化不活泼金属 Cu，自身被还原成SO2。
反应式： +6 +4 +6 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2 +2H2O 浓硫酸的性质： 强氧化性和酸性 金属单质+浓硫酸
思考：接触室中热 交换器的作用?
充分利用反应热， 给要加热的反应气体 预热。防止能源的损 失
N2
吸收塔
思考：吸收三 氧化硫为什么 不用水和稀硫 酸，而用 98.3%的浓硫 酸？
用水直接吸收， 易形成酸雾，不利吸 收，用98.3%H2SO4 吸收，可以防止形成 酸雾，提高吸收效率。
二、硫酸的性质
硫酸的制备与性质
谢 谢！
道其中一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸。请分别指出根据不同物理性质和不同化 物理方法： ① 。 26．（1）用水冲洗所形成的稀硫酸将流入两旁的农田而造成强酸污染（1分） ② 。 （2）用生石灰可中和硫酸生成微溶性硫酸钙，使硫酸对农田的污染得到较好地控制，且生石灰廉价易得（1分），是最佳的处置措施（1分）。 化学方法： ① 。 （3）用氢氧化钡虽可中和硫酸生成难溶性的硫酸钡，降低硫酸的污染，但过量的氢氧化钡会造成重金属污染，且氢氧化钡价格高、不易得。（1分） 点燃 ② 。
（一）硫酸的工业制法----接触法制硫酸
怎样从原料制取硫酸？
S FeS2
O2
SO2
O2
O2
SO3
H2O
H2SO4
接触法制硫酸的工业流程
沸腾炉 接触室 吸收塔
净 化 冷却
空气
[复习] 上节课我们学习了酸雨的成因，现在同学们
写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。 形成过程 ① SO2+H2O H2SO3
④分别取两种酸于试管中，加入铜片并加热，能反应产生气体者为浓硫酸
穿马路的汽车，侧翻在马路中央，约5t浓硫酸泄露在马路上，公路两侧都是良田。为使事故对 （1）用大量水冲洗泄露在马路上的浓硫酸： 。 （2）用生石灰撒布在泄露的浓硫酸上： 。 （3）用氢氧化钡撒布在泄露的浓硫酸上： 。
信息资料： 1、硫酸是化学工业生产的“发动机” ，它 在化学、冶金、医药、染料等工业中有极为 广泛的应用。据统计，生产10t青霉素要消 耗2.5t硫酸，生产1t有机玻璃要消耗3t硫酸， 生产1kg金属锆，竟要消耗20t硫酸。因此， 世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工 业发达程度的标志,被誉为“现代工业之 母”。 2、中国硫酸生产现状：2010年1月---10月， 我国硫酸产量达到5665.7万t，位居世界第一。
高中化学《硫酸的制备和性质》教案
高中化学《硫酸的制备和性质》教案第一章：硫酸的制备1.1 硫酸的工业制法1.2 硫酸的实验室制法1.3 硫酸的制备原理1.4 硫酸的制备反应第二章：硫酸的物理性质2.1 硫酸的密度2.2 硫酸的熔点与沸点2.3 硫酸的溶解性2.4 硫酸的吸水性第三章：硫酸的化学性质3.1 硫酸的氧化性3.2 硫酸的还原性3.3 硫酸的酸性3.4 硫酸的脱水性第四章：硫酸的应用4.1 硫酸在工业中的应用4.2 硫酸在实验室中的应用4.3 硫酸的安全使用注意事项4.4 硫酸的环保问题第五章：硫酸的制备和性质综合练习5.1 硫酸制备的实验操作5.2 硫酸物理性质的观察与测定5.3 硫酸化学性质的实验验证5.4 硫酸应用的相关问题讨论第六章：硫酸的浓度和纯度6.1 硫酸的浓度表示方法6.2 硫酸的浓度测定方法6.3 硫酸的纯度分析6.4 硫酸溶液的配制与保存第七章：硫酸的酸碱平衡7.1 硫酸的酸离子化反应7.2 硫酸的酸碱中和反应7.3 硫酸的酸碱平衡常数7.4 硫酸的缓冲溶液第八章：硫酸与其他化合物的反应8.1 硫酸与金属的反应8.2 硫酸与非金属的反应8.3 硫酸与碱的反应8.4 硫酸与盐的反应第九章：硫酸的工业应用9.1 硫酸在石油化工中的应用9.2 硫酸在冶金工业中的应用9.3 硫酸在医药工业中的应用9.4 硫酸在其他领域的应用第十章：硫酸的制备和性质复习与拓展10.1 硫酸制备和性质的复习题10.2 硫酸制备和性质的实验设计10.3 硫酸制备和性质的拓展阅读10.4 硫酸制备和性质的讨论与思考重点和难点解析重点关注环节：1. 硫酸的制备原理和制备反应2. 硫酸的物理性质（密度、熔点、沸点、溶解性、吸水性）3. 硫酸的化学性质（氧化性、还原性、酸性、脱水性）4. 硫酸的应用领域和安全使用注意事项5. 硫酸的浓度和纯度分析6. 硫酸的酸碱平衡和缓冲溶液7. 硫酸与其他化合物的反应类型8. 硫酸的工业应用范围9. 硫酸制备和性质的复习与拓展详细补充和说明：1. 硫酸的制备原理和制备反应：硫酸的制备涉及工业制法和实验室制法，理解不同制法背后的化学反应原理是理解硫酸制备的关键。
硫酸的物化性质和制备方法
硫酸的物化性质和制备方法[物化性质] 硫酸，分子式为H2SO4，相对分子质量98.07，为无色透亮油状液体，熔点10.4℃。
沸点290℃。
密度1.84g/cm3。
能以随意比例与水混合，并放出大量的热。
化学性质活泼，几乎与全部金属、氧化物、氢氧化物反应生成。
具有极强的吸水性和氧化性，能使棉布、纸张、木材等碳水化合物脱水碳化，接触人体能引起严峻的烧伤。
空气中体积含量达4%～75%时具有爆炸性。
在10℃凝固，加热到340℃分解成和水。
浓度低于76%的硫酸与金属反应会放出氢气。
市售硫酸按纯度不同色彩自无色、黄色乃至红棕色。
密度随含量增强而增强，熔点随含量削减而下降。
[制备办法] (1)硫磺法由硫磺制取二氧化硫气体，再将二氧化硫催化氧化，生成三氧化硫，最后将三氧化硫与水接触制取硫酸。
(2) 硫铁矿法以硫化铁矿为原料，经焙烧得到二氧化疏，经净化、氧化成三氧化硫，用稀硫酸汲取得到成品。
(3)中国专利CN1113878A 此法也是利用焙烧硫化铁矿法，但是，在制备过程中，采纳含N20～60%(分量含量)的纯氧或富氧空气依次顺流流入串联的1～5个硫铁矿氧化焙烧炉中举行硫铁矿的焙烧，每个炉的出口气体温度为600～1000℃。
此高温可用于产生蒸汽及发电。
焙烧硫铁矿完毕后的气体经处理后进入转化炉举行转化，使气体中含有的大部分SO2(50%～100%)转化为SO3，转化后的气体被汲取制备硫酸，汲取后气体中的SO3 50%～100%转化为硫酸产品，所得的终于尾气经升温加压或被喷射吸引后返回硫铁矿焙烧炉前与氧气混合或返回SO2转化炉前与SO2炉气混合或返回SO3汲取塔前与SO3炉气混合后循环用法。
因为生产过程中用法的氧气中含有部分氮气，因此，在生产过程中，气体中N2的含量逐渐增强。
当N2含量达到一定数值时，排放部分硫酸汲取塔后的终于尾气经处理后放空，以维持生产过程中的循环气体中氮的含量为一定数值。
(4)钛白废酸回收硫酸上钛铁矿的主要成分是偏钛酸亚铁，是一种弱酸弱碱盐。
硫酸的制备及性质
表明装置不漏气
5．根据下图，回答问题。
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反 2H2________________ SO4(浓)＋C 2H2O＋2SO2↑＋CO2↑ 应的化学方程式：
(3)若用以上装置检验反应的产物，写出下面标号 所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： 无水硫酸铜 检验H2O 。 A中加入的试剂是______ ，作用是________ 品红溶液，作用是__________ B中加入的试剂是______ 。 检验SO2 SO2 气体。 KMnO C中加入的试剂是 ____ ，作用是除尽____ 4酸性溶液 澄清石灰水 检验CO D中加入的试剂是______ ，作用是_____ 。 2 (4)实验时，C中应观察到的现象是________。
应用： 常用作干燥剂（ Cl2、O2、H2、SO2、
CO2、HCl）
2、浓硫酸的化学特性
P91实验 2 现象： 蔗糖由白变黑
（H2SO4分子形式存在）
蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状 产生气体,放出大量的热
浓H2SO4
原理： C12H22O11
12C + 11H2O
△ C + 2H2SO4(浓)==CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O
3 、在下面哪些反应中浓硫酸既表现出强氧化
性又表现出酸性(
)
D．2FeO＋4H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
4、取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿 上，然后按顺序滴加65%的盐酸， 98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸 最终呈现的颜色是( ) A．白、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．红、黑、白
高锰酸钾酸性溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)
硫酸的制备和性质(优秀版)
随堂训练
将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处
1.浓硫酸可作气体干燥剂 吸水性 2.敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性 3.浓硫酸使火柴梗变黑 脱水性
4.2H2SO4（浓）＋Zn
ZnSO4＋2H2O＋SO2
酸性 强氧化性
在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入 浓硫酸，用玻棒搅拌。
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他又站在可以延 续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时，麦克又恢复了中年的模样，妻子说，
硫酸的制备和性质
随着生产力的发展， 随着生产力的发展，硫酸的生 产工艺几经改进， 产工艺几经改进，目前工业上主 要采用接触法制硫酸 接触法制硫酸。 要采用接触法制硫酸。
工业接触法制硫酸
S
硫化物 如 FeS2
硫酸工业生产的原理
1、二氧化硫的制取和净化
沸腾炉
SO2
4FeS2 +11 O2 2SO2 +
高温
2Fe2O3 + 8SO2
现象: 现象: 常温下, 常温下,无明显现象
加热后,品红溶液褪色, 加热后,品红溶液褪色,
生成SO 生成SO2气体（氧化性） 氧化性） 生成CuSO4溶液
（酸性） 酸性）
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O （
向反应后的溶液中加水， 向反应后的溶液中加水，溶液 变蓝色。 变蓝色。 ∆
在公元650～683年 ～ 在公元 年
“炼石胆取精华法” 炼石胆取精华法” ——《黄帝九鼎神丹经诀》 《黄帝九鼎神丹经诀》
∆ CuSO4·5H2O == CuO + SO3 ↑+ 5H2O SO3 + H2O == H2SO4 18世纪 年代前，欧洲很多地方用绿矾 世纪40年代前 世纪 年代前， （FeSO4·7H2O） 为原料，放在蒸馏釜 ） 为原料， 中煅烧而制得硫酸。 所以硫酸也叫绿矾油 所以硫酸也叫绿矾油） 中煅烧而制得硫酸。(所以硫酸也叫绿矾油） ∆ 2FeSO4·7H2O == Fe2O3 + SO2 ↑+ SO3↑ +14 H2O SO3 + H2O == H2SO4
加热时， 可氧化绝大多数金属(Au Pt等 (Au、 加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等 小 结 除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态， 除外) 且能将变价金属的单质氧化到最高的价态， 但不产生H 反应中表现出酸性和氧化性。 但不产生H2。反应中表现出酸性和氧化性。 △
硫酸的制备与性质2016年12月
沸腾炉
原 料 粉 碎
炉
SO2 O2 N2
水蒸气 腐蚀设备 砷和硒的化合物 使催化剂中毒 矿尘
气
炉气
净 化
SO2 O2 N2
空气
4FeS2+11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
高温
SO2,空气
接触室
催化剂
净化后 的原料 气体热
气体与热交换器 逆流；催化剂与 SO2 和O2 接触也 更充分。
一、硫酸的工业制法——接触法
FeS2 → SO2 → SO3 →H2SO4 2 第一阶段：SO2的制取及净化
黄铁矿
4 FeS2 + 11 O2 —— 2Fe2O3 + 8 SO2
高温
第二阶段：SO2催化氧化生成SO3 催化剂 2SO2+ O2 2SO3 第三阶段：SO3的吸收和硫酸的生成 SO3 + H2O === H2SO4
稀硫酸 H2SO4 === 2H++SO42使石蕊试液变红 与活泼金属反应放出氢气 符合酸的 5点通性 与碱反应 与碱性氧化物反应 与某些盐类反应
Fe + H2SO4 === FeSO4+H2↑
氧化剂
Fe + 2H+ === Fe2++H2↑
H+是弱氧化剂
二、浓硫酸的化学性质 1.强氧化性
实验1：在试管中放入一块铜片， 然后加入约3ml 浓硫酸，加热，将导管通入品红溶液中，观察反 应现象。
热交换器
净化后的原 料气体冷 催化剂
2SO2+ O2
催化剂
2SO3
SO2,SO3空气到吸收塔
吸收塔
SO3 + H2O === H2SO4 为什么不用水而 用98.3 %硫酸来 吸收三氧化硫？
硫酸的性质与制备
硫酸的性质与制备硫酸（化学式：H2SO4）是一种无色、无臭的强酸，具有广泛的应用领域。
本文将就硫酸的性质及其制备方法进行介绍，以便深入理解硫酸的特性和应用。
一、硫酸的性质1. 分子结构：硫酸的分子式为H2SO4，由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子组成。
其中，一个氢原子与硫原子形成酸性羟基（SO4H），另一个氢原子与氧原子结合成水（H2O）。
2. 强酸性：硫酸是一种强酸，其酸离子活性很高。
硫酸能够与水反应产生大量的氢离子（H+），从而使溶液呈酸性。
3. 强氧化性：硫酸具有很强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。
例如，硫酸能够与金属反应生成相应的硫酸盐和氢气。
4. 吸湿性：硫酸具有很强的吸湿性，常被使用为干燥剂。
它可以吸收空气中的水分，使空气变干燥。
二、硫酸的制备方法1. 硫磺的制备方法：硫磺是制备硫酸的重要原料之一。
目前，硫磺主要通过沉积硫制备。
将含有硫矿石的原料经过提炼和氧化处理，生成硫磺。
这种方法成本较低且效率较高。
2. 硫酰氯法：硫酰氯是硫酸的重要中间体，在合成过程中起到关键的作用。
硫酰氯可通过硫磺和氯气的反应得到，反应条件需要在高温下进行。
然后，将得到的硫酰氯与氢氧化钠反应，生成硫酸。
3. 临氢硫酸法：这是一种比较常用的制备硫酸的方法。
首先，通过燃烧硫磺产生二氧化硫气体，然后将二氧化硫气体加入硝酸反应生成硫酸。
该方法具有较高的效率和较低的成本。
三、硫酸的应用领域1. 化学工业：硫酸广泛应用于化学工业中，用于制备肥料、染料、涂料和塑料等。
2. 矿山工业：硫酸被用于提取金、银等贵金属，以及精炼铜、铅等有色金属。
3. 石油工业：在石油提炼过程中，硫酸被用于脱除石油中的杂质。
4. 制药工业：硫酸可用于制作各种药物及化妆品，并作为酸化剂使用。
5. 纺织工业：硫酸在纺织工业中常用于去除纤维杂质、酸洗和染色等。
综上所述，硫酸是一种重要的化学物质，具有强酸性和氧化性，可以广泛应用于化学、矿山、石油、制药和纺织等领域。
硫酸的制备和性质ppt6
新闻回放
后续报道
接到报警后，上虞市110指挥中心立即 派遣出上虞市消防大队赶赴现场。消防大 队官兵穿着防护服赶到现场后，立即展开 工作。他们首先阻止了浓硫酸流向附近水 域，接着向路面以及水渠喷洒石灰和液碱 ，中和了泄露的硫酸，同时消防大队三支 高压水枪组成一面水幕，有效防止了呛鼻 的SO2气体的扩散。到15时许，上三高速交 通已恢复正常。
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
B、常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al钝化。
C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。
注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐 （高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是 该非金属的最高价氧化物（Hale Waihona Puke 酸）、二氧化硫、和水。硫酸铜
品红
KMnO4 品红 石灰水
A
检验SO2是否除尽
A
B
C
D
练习
1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先用干布擦去 ， 再 用大量水冲洗 ，最后再涂上 NaHCO3溶液。
（浓硫酸具有很强的腐蚀性）
2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变 红 色，后变黑 色。
（2）与金属反应 ①常温：与铁、铝钝化
②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外） [实验] 在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通 入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶 液倒在水中稀释。
2、有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计 实验方案加以鉴别。
（1）观察状态，略为摇动，若为油状粘稠液体为浓硫 酸，另一瓶为稀硫酸。
（2）手掂分量，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。
（3）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样H2SO4，放出 大量热者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。
（4）取少量试样，投入小块胆矾， 胆矾表面产生白 色粉末者为浓硫酸，胆矾溶解成看蓝色溶液者为稀硫 酸。 （5）用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立即变黑者为浓 硫酸，另一份为稀硫酸。
b.还能夺取结晶水合物中的结晶水
用途：浓硫酸用作干燥剂
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：
H2S、HI、HBr 3.能够干燥：
SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
2、脱水性： 在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入
浓硫酸，用玻棒搅拌。
现象: 1）蔗糖变黑 2）体积膨胀
CO2 ＋ 2H2O ＋2SO2
思考：如何验证产物？ 浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，现象? 浓硫酸滴到皮肤上，如何处理？
思考：
如何用实验方法证明木炭与 浓硫酸反应的产物？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
A----D----E----F----E----B
检验水 检验SO2 除去SO2
检验CO2
(3)与低价化合物的反应
1. H2SO4(浓）+ 2HBr = Br2+SO2↑+2H2O H2SO4(浓）+ 2HI= I2+SO2↑+2H2O
2. H2SO4(浓）+ H2S = S↓+SO2 ↑ +2H2O
失 2 e-
2H2SO4（浓） + Cu =△ = CuSO4 +SO2 +2H2O
得 2 e-
（6）取少量试液，向其中分别投入Fe片， 没明显变 化者为浓硫酸，放出大量气体者为稀硫酸。
4）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）
∆
2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑
一.将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处
四肢被烧，无法行走；有的前胸、背部、臀部
被烧坏，失去了正常生活的能力。
返回
返回
浓硫酸
一) 物理性质：
1)色味态: 无色、无味、粘稠的油状液体 2)密度： 大 3)溶解性： 与水任意比互溶。 4)沸点： 高，难挥发
注：一高: 沸点
三大: 密度、溶解度、稀释热
思考：浓硫酸的稀释？
提示
质量浓度 98.3%的浓硫酸 物质的量的浓度为18.4mol/L
[思考]现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一 瓶(瓶相同，酸体积相同)，不用化学方法如 何鉴别?其根据是什么?
①拿起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸， 因为浓硫酸的密度大。
②将试剂瓶提起，摇动，呈油状、粘稠 的是浓硫酸，因为浓硫酸是无色粘稠的 油状液体。
③将瓶盖打开，瓶口有酸雾的是浓盐酸， 因浓盐酸具有挥发性。
现象：（1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现
（2）试管中溶液稀释后呈蓝色
△
反应： Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
表现氧化性 酸性
①：氧化大多数金属：
△
Cu + 2H 2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
结论：一般而言
金属单质+浓硫酸 △ 硫酸盐 + SO2↑+ H2O 浓硫酸与金属反应小结
失 4 e-
△ 2H2SO4 （浓） + C === 2SO2 +CO2
+2H2O 得 2×2 e-
注意：有浓硫酸参与的反应都没有离子存在， 所以没有离子方程式。
思考
浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸——酸根部分+6价S易得电子有氧性 ——强氧化性酸
稀硫酸——酸电离出的H+有氧化性 ——非强氧化性酸
为何稀硫酸具有这些性质呢?
H2SO4 = 2H＋＋SO42-
2、浓硫酸的特性
[实验] 向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入约3mL 浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
现象：蓝色粉末变白色
CuSO4·5H2O 蓝色
浓H2SO4
CuSO4 白色
（1）吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。
a.能吸收空气中的水分
硫酸的制备和性质
2002年 2月23日下午1时10分，在北京动 物园熊山里，刚才还在争食物的两头黑熊突然 在一阵白色烟雾中倒在地上。两头黑熊口吐白 沫，在地上不停地翻滚着。根据调查肇事者是 刘海洋。
北京动物园副园长王保强对前来采访的媒
体介绍，受到了刘海洋所泼的火碱或硫酸的残
害的５只熊，有的嘴被烧坏，进食困难；有的
3）放出大量热 4）生成刺激性气味的气体。
浓硫酸
反应： C12H22O11
12C + 11H2O
△
2H2SO4 (浓) + C = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
结论： 体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
区别： 脱水性：反应生成水 吸水性：吸收现成的水
3.强氧化性
（1）与非金属
2H2SO4（浓）＋C
复习稀硫酸 稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些
通性？举例说明。 稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
1．可以使紫色石蕊试液变红
2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl