高中化学第五章 物质结构 元素周期律知识点总结

第五章物质结构元素周期律

第一讲原子结构

考点1原子结构

1．原子的构成

2．原子结构中的微粒关系

(1)原子内的等量关系

①质子数＝核电荷数＝核外电子数。

②质量数＝质子数＋中子数。

(2)离子内的等量关系

①阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数。

②阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。

3．元素符号周围数字的意义

考点2“三素四量”的辨析1．“三素”(元素、核素、同位素)的概念及相互关系

2．几种重要的核素

3.“四量”(

1．核外电子排布规律2．原子结构示意图3．“18电子”微粒

4.

“10电子”微粒：

“9电子”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3(甲基)。“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2。

“2电子”微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。

第二讲元素周期表元素周期律

考点1元素周期表

1．原子序数

原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。

2．编排原则

周期(横行)：元素原子的电子层数相同，左―→右：原子序数递增；

族(纵行)：元素原子的最外层电子数相同，上―→下：电子层数递增。

3．结构

(1)周期(7个横行，7个周期)

(2)族(18

4.

(1)分区

①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。

②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

考点2元素周期律及其应用

1．元素周期律的定义

元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2．元素周期律的实质

元素原子核外电子排布周期性变化的结果。

3．元素周期律的具体表现形式

(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。 (2)位置比较法⎩⎪⎨⎪

⎧同周期：从左到右，元素金属性逐渐减弱同主族：从上到下，元素金属性逐渐增强左下右上位：左下方元素金属性较强

(3)实验比较法

⎩⎪⎨⎪⎧依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较：碱性越强，对应元素的金属性越强

依与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素的金属性越强

依单质的还原性强弱：还原性越强，对应元素的金属性越强

依简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金属性越强

依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的金属性越强依原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素的金属性强

依置换反应：金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 等除外)

5．元素非金属性强弱的比较

(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。 (2)位置比较法⎩⎪⎨⎪

⎧同周期：从左到右，非金属性逐渐增强同主族：从上到下，非金属性逐渐减弱左下右上位：右上方元素非金属性较强

(3)实验比较法⎩⎪⎨⎪⎧依最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较：酸性越强，对应元素的非金属性越强

依与H 2

反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素的非金属性越强依单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金属性越强

依简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素的非金属性越强

依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应，对应元素的非金属性越强依置换反应：非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱的元素单质

6．元素周期表、元素周期律的应用 (1)寻找新材料

(2)预测元素的性质

①比较不同周期、不同主族元素的性质，如金属性Mg>Al、Ca>Mg，则由碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，得碱性：Ca(OH)2>Al(OH)3。

②推测未知元素的某些性质

例如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。

根据卤族元素的性质递变规律，可推知不常见元素砹(At)应为黑色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水。

7．元素“位—构—性”的关系

(1)性质与位置的互推

①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置，如同周期主族元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。

②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质，如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。

(2)结构与性质的互推

①若某主族元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。

②若某主族元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若该元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。

(3)结构与位置的互推

由原子序数确定主族元素位置方法：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、