高一化学物质的量浓度
高一化学物质的量浓度,离子浓度比问题。

高一化学物质的量浓度,离子浓度比问题。
物质的量浓度是指在溶液中溶质的单位体积或单位质量的含量,用摩尔/升或克/升表示。
离子浓度是指溶液中离子的数量与溶液中的体积之比。
本文将着重讨论物质的量浓度和离子浓度的关系以及在化学实验中的应用。
首先我们来详细了解一下物质的量浓度。
物质的量浓度(简称浓度)常用符号为C,表示单位体积(或单位质量)内的溶质的物质的量。
浓度可以用以下公式表示:C = n/V其中,C是浓度,n是溶质的物质的量,V是溶液的体积。
物质的量浓度的单位通常有摩尔/升(mol/L)或克/升(g/L)。
然而,离子溶液中离子浓度与物质的量浓度不完全相同。
离子浓度是指在溶液中的溶质中离子的数量与溶液中的体积之比。
由于离子的数量与物质的量不完全一致,所以离子浓度不能直接用物质的量浓度来表示,而是需要根据溶质中离子的数量来计算。
在讨论离子浓度之前,我们需要了解溶质在溶液中的离解程度。
实际上,大部分溶质在溶液中是以离子的形式存在的,这是因为在溶液中,溶质与溶剂之间会发生电离反应,产生离子。
只有一小部分溶质分子不发生电离,仍保持分子状态。
溶质在溶剂中的离解程度可以用离解度(简称α)来表示,离解度是指在溶液中离解的溶质占总溶质的比例。
例如,酸性溶液中大部分酸分子会电离成为氢离子和阴离子,而只有极小部分酸分子未电离。
离子浓度的计算需要考虑溶质的离解程度。
一般来说,对于完全离解的电离化合物(如NaCl、KNO3等),其离子浓度就等于物质的量浓度。
例如,一个浓度为0.1 mol/L的NaCl溶液中,Na+和Cl-的离子浓度也为0.1 mol/L。
这是因为NaCl能够完全分解成离子,没有残留的分子形式。
而对于部分电离的溶质(如弱酸、弱碱、部分盐类等),其离子浓度就不等于物质的量浓度。
这是因为只有一部分溶质分子发生了离解,其余的仍保持分子状态。
若记C是物质的量浓度,α是离解度,那么溶液中的离子浓度为C×α。
例如,一个浓度为0.1 mol/L的乙酸(CH3COOH)溶液,其离解程度为较小的0.01。
高一化学 物质的量浓度

(6)定容:加水到接近刻度1—2cm时,改用胶头滴管加 水到刻度。
(7)摇匀:
(8)装瓶,贴标签
2、配制100ml 1mol/LNaOH的实验步骤: 仪器 4.0gNaOH ①计算 托盘天平、药匙、玻璃器皿等 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 烧杯、玻璃棒 冷却 100ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管
⑥定容
3)用途:配制一定体积一定浓度的溶液
4) 注意事项: ①使用前要检查是否漏水 ②每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液 ③不能在容量瓶中进行溶解或稀释等操作 ④不能长期存放溶液或进行化学反应
2、实验步骤:
(1)计算: (2)称量(量取):(天平、量筒的使用及读数的记录) (3)溶解:在烧杯中用适量蒸馏水溶解,冷却至室温。 (4)转移:用玻璃棒将溶液移入一定体积的容量瓶中。 (5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯2—3次。将洗液移入容量 瓶中。
俯视量筒刻度 仰视量筒刻度 吸水性,挥发性,药品长时间暴露
溶解 定容
搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧 杯及玻璃棒 溶液未冷却就倒入容量瓶中;定容时 俯视刻度
定容时仰视刻度
仰视定容 (
俯视定容 (
溶液体积增大, 浓度变小
溶液体积减小,
浓度变大
练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸,选用哪些实验仪器?
(V) 气体体积 (STP)
×Vm
÷M
÷Vm ×NA
物质的质量
(m)
×M
物质的量
(n)
÷NA
物质含粒子数
(N)
物质的量浓度
一、物质的量浓度: 1、定义:单位体积溶液所含溶质B 的物质的量
nB 2、定义式:CB= V
高一化学物质的量的浓度

n CV 0.1 0.5=0.05mol m=nM=0.05 106=5.3g
2. 称量
注意事项: (1)使用前要调零 (2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 (3)称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 (5)称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零
思考:NaOH能否直接放在称量纸上称量?为什么?应如何 操作?
3. 溶解
注意事项: 应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积,这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应,如果用容量瓶进行此项操作,会因 热胀冷缩使它的体积不准确,严重时还可能导致容量瓶炸裂。
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处 有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶 中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。
课堂练习
1. 用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3) 配制250mL10mol/L的稀 硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸,把_______缓缓注入到 __________中,并用__________不断搅拌,待溶液_______ 后,将溶液沿着玻璃棒移入_________中,用少量蒸馏水洗 涤_________和_______2~3次,将洗涤液移入_____中,向 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时,改用______ 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切,最后盖好瓶塞______ ___,将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
提问:除了烧杯外还需要哪些仪器?使用中应注意什么?
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向,玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁,不要把玻璃棒放在 实验台上,以免弄脏。 思考:若量取的是浓硫酸需要稀释,应如何操 作才是正确的?
高一化学物质的量浓度

实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒 (液体溶质使用)
误差分析及讨论
1、下列操作对实验结果有何影响(偏高、偏低、无 影响)?
称量时,Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。
天平的砝码生锈。
溶质溶解后没有恢复至室温就转移。
未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 转移溶液时有部分液体溅出。 容量瓶内壁有水珠。
2、视线误差分析 • 俯视(视线偏高)
• 仰视(视线偏低)
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,
使溶液的物质的量浓度增大;
仰视刻度线,实际加水量超过刻度线, 使溶液的物质的量浓度减小。
小结:容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确) 二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面) 三忌加水超过刻度线(浓度偏低) 四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,
∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3) =0.05mol×106g/mol=5.3g
演示实验[3-1]
讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温 后再转入容量瓶?
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁Байду номын сангаас为何 要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中?
3、为什么要轻轻振荡容量瓶,使容量 瓶中的溶液充分混合?
配制一定物质的量浓度的溶液步骤
计算:Na2CO3的质量 称量:(复习天平的使用)
溶解:在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完 全溶解(注意:应冷却,不可在容量瓶中 溶解)
转移:移入500mL容量瓶。
洗涤:洗涤烧杯两至三次。
定容:加水到接近刻度1-2厘米时,改用 胶头滴管加水到刻度。
高一化学知识点解读:物质的量浓度

第三节物质的量浓度1.相关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B的水溶液,溶液体积V[B(aq)]、溶液密度ρ[B(aq)]和溶质质量分数w(B)之间的关系是:m[B(aq)]=V[B(aq)]×ρ[B(aq)]m(B)=m[B(aq)]×w(B)=V[B(aq)]×ρ[B(aq)]×w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液,稀释前后,溶质质量保持不变。
设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1,稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2,则:m1w1=m2w2课本知识导学使用课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
(2)公式:c(B)n(B)/V单位:mol·L B或mol·m-3(3)含义:在1L溶液中含有1mol的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L B。
2.一定物质的量浓度溶液的配制(1)常用仪器①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,托盘天平或量筒。
②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器,是细梨形、平底的玻璃瓶,瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。
常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
(2)天平的使用方法①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处,检查天平的摆动是否平衡,如未达到平衡,能够调节左、右的平衡螺母,使天平平衡。
②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸,然后把要称量的药品放在纸上称量,潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量物放在左盘,砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码,最后移动游码。
④称量完毕应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零刻度处。
(3)物质的量浓度溶液的配制①操作步骤:a.计算→计算所需溶质的质量或体积。
高一化学必修1:物质的量浓度

高一化学必修1:物质的量浓度【知识梳理】一、物质的量浓度概念1、物质的量浓度:从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为c(B),单位有mol/L(或mol·L―1)等。
注意:(1)溶质可以是物质,也可以是分子或离子。
(2)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积,而不表示溶剂的体积,并且体积单位为L。
(3)溶液具有均一性,即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度保持不变,但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)带结晶水的物质溶于水后,溶质是不含结晶水的化合物,溶剂中的水包括结晶水。
2、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系3、N、m、V(气体)、cB之间的转换关系:二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数:物质的量浓度与溶质质量分数的换算:(w为溶质质量分数)三、一定物质的量浓度溶液配制(一)容量瓶的使用及注意事项实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶。
比较常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL和l000mL。
1.容量瓶为细颈、梨形玻璃容器,带有磨口玻璃塞。
容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前一定要检查容量瓶是否漏液,是:向瓶内加一定量水,塞好瓶塞,用左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒置,看是否有水漏出。
如不漏水,再将瓶塞旋转180°,重复上述操作,两次均不漏水的容量瓶才能使用。
2.注意事项:配制一定物质的量浓度的溶液,是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而完全不需要计算水的用量。
不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液(尤其碱性溶液),更不可在容量瓶中进行化学反应。
高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度

思考:为何不直接在容量瓶中溶解?
物质溶解时常伴有放热吸热现象,使容量瓶体 积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制:
步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 仪器: 一定要指明容量瓶的规格
250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒
转移时:
4.转移
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温; 2.要用玻璃棒引流,避免液体洒在瓶外。
思考:如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响?
溶质的质量减少,浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制:
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤
洗涤时:
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次;
6.有关溶液反应的计算
1 . 中 和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶 液 , 需 要 多 少 升 1 mol/LH2SO4溶液?
2.中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液 80mL ,求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质 量分数。(NaOH溶液的密度为1.05g/mL)
1 、 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ,所含 的溶质的质量是多少克?物质的量是 多少?溶质的微粒数分别是多少? 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的 物质的量为 mol,含H+ 个,SO42个。 3、浓度为1mol/L的酒精(难电离)和 硫酸铝溶液(完全电离)各1L ,求它 们溶液中含溶质微粒各是多少?
南 京 市 鼓 楼 医 院 检验报告单 检验编号 南京大学医学院附属鼓楼医院
高一化学物质的量浓度的有关计算

B.1 mol·L-1
C.3 mol·L-1 D.1.5 mol·L-1 【解析】选A。n(Cl-)=9.03×1022/NA=0.15 mol, c(Cl-)=0.15 mol÷0.5 L=0.3 mol·L-1。所以
c(AlCl3)=0.3/3 mol·L-1=0.1 mol·L-1。
3.(2010·德州高一检测)下图是某溶液在稀释过程 中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图, 根据图中数据分析可得出a值等于( )
A.1∶1∶1 C.3∶2∶1
)
B.6∶3∶2 D.9∶3∶1
【解析】选D。设三种溶液的体积分别为V1、V2、V3, 物质的量浓度设为1 mol/L,AgNO3溶液的浓度也设为 1 mol/L,那么KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中n(Cl-)分
别为V1、2V2、3V3,结合题意得出:V1=3、2V2=2、
荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和:c(H+)
+c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+2c(SO42-) 将已知数据代入, 计算得:c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1,所以答案选C。
2.0.5 L AlCl3溶液中Cl-的数目为9.03×1022,则 AlCl3溶液的物质的量浓度为( A.0.1 mol·L-1 )
D.a/b mol/L
解题提示:溶液加水稀释时,溶质的物质的量不 变。
【解析】选B。稀释前后溶质的物质的量不变,
zxxkw
n(NO3-)=5 mol/L×a×10-3 L×2,稀释后c(NO3-)=
n(NO3 ) 5 mol/L a 10-3 L 2 = = 10a/b mol/L。 -3 V b 10 L
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