高一化学必修二《专题1微观结构和物质多样性》复习讲义

高一化学必修二《专题1微观结构和 物质多样性》复习讲义
练习6、1999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子 被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的
高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事
W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是：
A．该微粒中的质子数为34 B．该微粒的电子数是34
练习3、下列说法肯定错误的是（ B）
Ａ、某原子K层上只有一个电子 Ｂ、某原子M层上电子数是L层电子数的4倍 Ｃ、某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4 倍 Ｄ、某离子的核电荷数与最外层电子数相等
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练习4、有aXn-和bYm+两种简单离子 （a、b均小于18），已知aXn- 比bYm+ 多2个电子
层，下列说法正确的是（BC）
Ａ、X一定是含有3个电子层的元素 Ｂ、a-b+n+m等于10或16 Ｃ、Y是质子数不大于5的元素 Ｄ、Y不可能是含2个电子层的元素
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三、常见的10电子微粒
5分子：CH4、NH3、H2O、HF 、Ne 5阳离子：Na+、Mg2+、Al3+ 、NH4+、H3O+ 5阴离子：NH2-、OH-、F- 、N3-、O2-
练习3、136C— NMR(核磁共振)可以用于含碳化合
物的结构分析，136C表示的碳原子( D)
• A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 • B.核内有6个质子,核外有7个电子 • C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 • D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
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C．146C核素中的中子数为8
D．14CO2的摩尔质量为46
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3.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）
最外层电子数 < 4, 易失电子 最外层电子数 > 4, 易得电子 最外层电子数 = 4,既不易得电子也不易失电子
电子层数越 多 且最外层电子数越 少.
一、看电子层数：电子层数越多半径越大
二、看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越
练习4、某元素X天然存在的一个原子中共有质 子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，
则X元素的该原子的相对原子质量约为（ C ）
A. 35 B. 30 C. 64 D. 58
练习5、 Rn+离子有m个电子，它的质量数为
A，则原子核内的中子数为（ C ）
来自百度文库
A.m+n
B.A－m+n
C.A－m－n
D.A＋m－n
B
C．该微粒由5个氮分子构成
D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子
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练习7、14C是一种放射性同位素，在高层大气
中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子
轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是
A．14C和14N互为同位素
C
B．14C和C60是同素异形体
+86 2 8 18
8
氡的化学性质很稳定，不与其他物质发生反应
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练习2、1~18号元素原子中：
1、最外层电子数是次外层电子数1/2的是
Li、Si ，
2、最外层电子数是次外层电子数2倍的是
C
，
3、 电子总数是最外层电子数2倍的是
Be ，
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练习、下列叙述中正确的是（ CD）
Ａ、两种粒子若核外电子排布相同，则化学性质
一定相同
F-、Ne
B、凡单原子形成的离子一定是稀有气体元素原
子的核外电子排布 H+
Ｃ、两原子如果核外电子排布相同，则一定属于
同种元素
Ｄ、某离子M层和L层上的电子均为K层电子的4 倍
物质多样性》复习讲义
2.粒子的结构示意图
练习1、请写出下列微粒的结构示意图： Al 、 Al3+、S2-、18O
练习2、科学家目前正在求证一种仅由四个中子
组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关
A 于该微粒的说法正确的是
A．呈电中性
B．带四个单位负电荷
C．带四个单位正电荷 D．质量数为2
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②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个 ）
次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个) 注倒意数：第多三条层规最律多高物必一质化多容须学样必性纳修》同二复3《习时专讲2题义个1兼微观电顾结构子和
练习1、已知86号元素氡（Rn），请完 成下列原子结构示意图，并预测氡的化 学性质
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（二）元素周期律
一、元素周期律的定义、实质
1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周 期性变化的规律叫做元素周期律。
实质
原子半径的周期性变化；
核外电 子排布 的周期 性变化
导致
元素主要化合价的周期性变化；
最高正价：+1→+7 最低负价：-4→-1
失电子能力越强
元素金属性越强
电子层数越 少 且最外层电子数越 多.
得电子能力越强
元素非金属性越强
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二、原子核外电子分层排布规律
电子 层
1
2
3
4
5
6
7
对应符号 K
LMNOPQ
能量
由内到外，能量逐渐升高
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.
元素金属性和非金属性的周期性 变化。 高一化学必修二《专题1微观结构和
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2、微粒半径比较（除稀有气体）
(1)、F < Na
(2)、Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl
< (3（)、Na+ > Mg2+ >Al3+
（ P3- > S2- >Cl-
(4）)、Cl- > Cl; Na+ < Na ）
化学必修2
专题1.微观结构与物质的多样性
复习课
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（一）原子核外电子排布
一、粒子组成的表示，粒子的结构示意图
1、原子结构
质子（Z个）
原子核
原子(AZX)
中子（N个）
核外电子 （Z个）
①质量数A=质子数Z+中子数N≈相对原子质量
②原子序数=质子数高一化=学核必修二电《专荷题1微数观结构=和原子的核外电子数