高一化学必修二《专题1微观结构和物质多样性》复习讲义

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高中化学专题1微观结构与物质的多样性专题知识回顾课件苏教版必修2

答案：(1)氮碳氢 (2)NH3 (3)HNO3、H2CO3
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对哦~
2．A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A、B、E 三原子最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4，D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3，回答下列问题。
(3) 比较 C 、 D 最高价氧化物对应水化物的酸性： ____________________________。
解析：A、B、E 三种元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质 Al(OH)3，另两种为强酸、强碱，碱是 NaOH；又因 A、B、E 三原子最外层电子数之和为 11，且原子序数依次增大，可推断 E 原子最外层有 7 个电子，短周期元素中只有 Cl 符合要求，两两反应的三种物质分别是 NaOH、Al(OH)3、HClO4；C、D 两元素原子序数小于 17，大于 13，推为 Si 和 P，非金属性 Si<P，因此酸性 H2SiO3<H3PO4。
；NH3 的电子式为
(3)B、C、E 分别与 A 形成的化合物分别是 NH3、
H2O、H2S，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性 O>N>S，所以氢化物稳定性 H2O>NH3>H2S，即 H2O 最稳定。(4)AlCl3 中所含化学键类型为共价键；AlCl3 与过量的强碱反应生成 AlO－ 2 ，离子反应方程式为 Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O。(5)氯气在反应中常作氧化剂，氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO24－＋2Cl－。

苏教版高中化学必修二专题1.微观结构与物质的多样性复习课(共27张PPT) (1)

A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氯化钠溶于水
离子晶体熔化时要破坏离子键；分子晶体熔化时大多破坏的是分子间作用力。
2.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，
又能形成共价键的是（）C
A、K
B、Ca
C、Cl
D、Ne
同素异形体:
课本P18
同一种元素形成的不同单质。
，16号元
氢化物的化学式为
。
三：元素周期表的结构
课本P8
主族（A）（第1、2、13、14、15、16、17列）
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
元 16个族副族（B）（第3、4、5、6、7、11、12列）
素
零族（稀有气体）（第18列）
周
期
第VIII族（第8、9、10列）
练习1：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下列叙述不正确的是（）
A．X原子最外层有6个电子 B．该元素最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3 C．X一定是非金属元素 D．X元素的非金属性比F的弱
练习2：电子层数相同的三种元素X、Y、 Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断错误的是（）
A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金属性：X>Y>Z C．原子序数： X>Y>Z D．对应单质的氧化性： X>Y>Z
练习3：有aXm+与bYn－两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或
化学式中正确的是（）
①a>b ②a=b+n+m ③ a+n=b+m ④ Y的氢化物化学式为HnY或YHn

高中化学专题1微观结构与物质的多样性复习建议课件必修二

二、高考(ɡāo kǎo)考什么？
2008年山东化学试卷： 28题是工业上利用黄铜矿（CuFeS2）制取铜； 29题是结合北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）和亚特兰大奥运会火炬燃料丙烯（C3H6）展开的有关问题； 30题是日常(rìcháng)生活必需品和化工原料食盐的提纯。
第二十页，共二十三页。
第十七页，共二十三页。
一、专题(zhuāntí)4的作用是什么？
1、承上启下(chéng shàng qǐ xià) 承上：必修内容启下：选修内容 2、“化学政治教育” 目标：情感态度与价值观 ⑴化学科学对人类发展的重要作用 ⑵展现认识和创造物质的过程，培养科学的态度和价值观
第十八页，共二十三页。
化学2专题1微观结构与物质的多样性高三复习(fù 建议 xí)
一、深度(shēndù)和难度的把握二、策略和建议
第一页，共二十三页。
一、复习的深度和难度(ná dù )的把握
1、知识结构体系(tǐxì)
化学2
知识体系
选修
专题1微观结构与物质的多样性
专题2化学反应与能量变化
专题3有机化合物的获得与应用
三、怎么(zěn me)复习？
将要达成(dáchéng)的目标分散于各个必修和选修模块中
例如： 1、基本要求：了解金属活动性与金属冶炼方法的联系，知道金属冶炼的本质
渗透：化学1专题3 第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用
第二十一页，共二十三页。
三、怎么(zěn me)复习？
4、解读省指导意见（发展(fāzhǎn)要求、说明）
第二单元微粒之间的相互作用
不宜拓展： ①离子键、共价键的特点和键长、键角说等参数。明 ②极性共价键、非极性共价键的区分 ③离子半径大小的比较。 ④形成氢键的条件和原因。

苏教版高中化学必修2《微观结构与物质的多样性》复习课件1

构
建中氢的质量分数最大的元素)：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
专
③氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。
题
总结
④最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃
对
练的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素)：F。
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知
识
⑤最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。
识
网络
总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。
构
建下列叙述正确的是( )
【导学号：13572039】
A．原子半径：d>c>b>a
专
B．4 种元素中 b 的金属性最强
题
总结
C．c 的氧化物的水化物是强碱
对
练
D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强
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建
对：氢元素可与 O、S 等形成共价化合物，又可与 Na、Ca 等形成离子化合物。
C 错：该实验只能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，与元素非金属性无关。
专
题 D 对：根据元素周期表可知，118 号元素位于第七周期 0 族。]
总结对练
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4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z
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C [四种主族元素都在短周期，W 的简单氢化物可用作制冷剂，则 W 为
知
识 N 元素。Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y 为 Na 元素。
网
络构
一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代

高中化学专题一微观结构与物质的多样复习基础知识课件苏教版选修2

2、以横坐标表示元素原子核最外层电子数，以纵坐标表示原子半径，画函数示意图，分析可知：随着元素核电荷数的递增，原子半径的变化是从左到右变小。更多的研究表明，除了元素的原子
半径外（稀有气体除外），元素的金属性和非金属
性，元素的主要化合价都呈现周期性变化。我们把这种元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。元素周期律的本质原因是元素核外电子排布的周期性变化。
B. CO2和H2O
C. NaCl和HCl D. NaOH和Na2O2
（）15. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化
硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间
的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作
用力，正确的顺序是
A.①②②③ B. ②①②③
C.②③②① D. ①①②③
第二十五页，共36页。
12．以下说法正确的是（） A．C60与金刚石一样属于原子晶体 B．干冰气化没有破坏化学键 C．共价化合物可以含离子键
第五页，共36页。
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
主要化合价
最高价氧化物
+1
Na2O
+2
MgO
+3
Al2O3
+4 +5 +6 -4 -3 -2
SiH4
PH3
H2S
SiO2 P2O5 SO3
+7 -1
HCl
Cl2O7
最高价氧化物
对应水化物的 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
电子数电子数素的化学性质

专题1微观结构与物质的多样性》复习课件

原子结构
电子层数原子半径大小金属性、非金属性强弱
原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数表中位置
同主族同周期相似性（化学性质）
最外层电子数
（主族）最外层电子数 = 最高正价最外层电子数－8 = 最低负价
元素性质
递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性）递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性）
１．根据原子序数11～17的元素，用化学用语填写下列空白： ⑴与水反应最剧烈的元素的元素名称是钠，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是NaOH ，原子半径最大的是 Na ，最活泼的非金属是 Cl 。 ⑵金属性最强的元素是 Na ，非金属性最强的元素是 Cl ，最稳定的气态氢化物是 HCl ，16号元素氢化物的化学式 H2S 为。
完成下表:
原子序数电子层数最外层电子数周期数
第3周期第3周期第2周期第3周期
族序数
ⅡA族 ⅦA族 ⅥA族
12 17 8 13
3 3 2 3
2 7 6 3
ⅢA族
2.元素在周期表中的位置取决于（ CD ） A.元素的原子半径 B.元素的化合价 C.元素原子的电子层数 D.元素原子的最外层电子数 3.右图是周期表中的一部份都属于主族元素，位置如图所示，下列叙述不正确的是（） B B A．最高价氧化物对应的水化物的酸性A < C < B A C
3.写出下列粒子的电子式，并写出共价分子的结构式： Ca2+ NH3 MgO NaOH HCl
C 4.下列电子式中错误的是（ A、 Na＋ B、 C、 D、
）
5.下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电

必修二专题一微观结构与物质的多样性复习

学生
活
化学键
动
学生活动
分子间作用力
（三）化学键和分子间作用力的比较：
概念能量性质影响高化学性质和部分物理性质低物理性质
教师活动
例题 7．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2 和 SiO2 B．CO2 和 H2S C．NaCl 和 HCl D． CCl4 和 KCl
答案：（1）离子晶体离子键强较高较大（2）分子晶体分子间作用力较弱较小（3）原子晶体共价键空间立体网状很高很大
答案： A
本节课我们对专题 1 的有关内容进行了一次系统的复习，这课堂小结一专题的内容所涉及的知识点比较多，考点也比较多，而且有的考点难度还是比较大的，因此，通过这次复习，希望同学们能够对前面所学的知识有一个系统的了解和掌握，并且能够运用这些知识去解决一些具体问题。课后作业见讲义
答案： D
答案： C 答案： (1)硫； (2)
碳；
钠
； (3) S＝C＝S ；
（二）离子键与共价键的比较键型概念成键方式成键微粒形成条件存在静电作用阴、阳离子阴、阳离子离子化合物静电作用原子共用电子对非金属单质、共价化合物离子键共价键
教师活动
例题 5．下列过程中，共价键被破坏的是( ) A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl 气体溶于水例题 6．在下列有关晶体的叙述错误的是（ A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．离子晶体中可能存在共价键 D．分子晶体中有可能存在离子键）
微观结构与物质的多样性专题复习
（一）原子结构、元素周期表和元素周期律（二）离子键与共价键的比较板书设计（三）化学键和分子间作用力的比较：（四）同位素、同素异形体和同分异构体的比较（五）几种晶体列表比较如下：（六）晶体熔沸点高低的比较

高中化学专题1 微观结构与物质的多样性 1.2 微粒之间的相互作用力复习课件苏教版必修2

30
考题探究
晶体类型判断
1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同
的是 A．SO3 和 SiO2
( B)
B．CO2 和 H2O
C．NaCl 和 HCl
D．CCl4 和 KCl
C
31
方法规律
晶体类型的判断方法
(1)依据物质的分类判断
①金属氧化物(如 K2O 等)、强碱(如 NaOH、KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键
( √)
(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
( √)
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形
成的化学键一定是离子键
( ×)
(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
( ×)
(7)离子化合物在任何状态下都能导电
( ×)
12
考题探究
(4)共价键仅存在于共价化合物中吗？不是，有些离子化合物如 NaOH 、 Na2O2 及
NH4Cl 等物质中皆存在共价键。
11
2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
( ×)
(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ( × )
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
20
4.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是
因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

高中化学苏教必修2讲义专题1微观结构与物质的多样性第1单元第3课时

第3课时元素周期表及其应用[知识梳理]一、元素周期表的结构1．元素周期表的编排原则递增的顺序从左到右排成横行。

每个横行称原子序数相同的元素，按原子核外电子层数(1)。

周期为一个递增的顺序由上而下排成纵行。

每个纵电子层数相同的元素，按原子核外最外层电子数(2)(8、9、10纵行除外)。

族行称为一个2．元素周期表的结构(1)周期个周期。

7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7元素周期表有电子层数元素的周期序数与原子结构之间的关系是：周期序数＝(2)族族(其中Ⅷ个第1个副族，7个主族，7个族，包括16个纵行，它们被划分为18元素周期表有①个0族。

详细情况见下图：1族)，Ⅷ第8、9、10这3个纵行称为第主族元素的族序数与原子结构之间的关系是：主族序数＝最外层电子数【自主思考】1．硫元素在周期表中的位置是哪周期哪族？提示第3周期，ⅥA族。

2．元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族吗？说明理由。

提示不是，是ⅢB族。

因为第3列第6周期和第7周期包括镧系和锕系各15种元素。

3．原子序数为x的元素位于元素周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素位于元素周期表的哪一族？提示ⅢA族或ⅢB族。

原子序数为x＋1的元素应位于ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中为ⅢA族，在长周期中为ⅢB族。

二、主族元素性质的递变规律1．元素金属性与非金属性递变规律(1)同一周期元素(稀有气体元素除外)(2)同一主族元素2．元素周期表的金属区和非金属区B、Si、As、Te、At(1)分界线的划分：沿着周期表中Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，跟金属斜线的左面是元素，右面是非元素。

金属金属性(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的，故元素的金属性和之间没有严格的界线。

非金属性【自主思考】4．根据元素周期表推断第1～6周期中最活泼的金属元素和非金属元素分别是什么？判断的依据是什么？提示铯、氟。

按照周期表的位置及元素周期律，非金属性最强的元素应该在元素周期表右上方的主族；金属性最强的元素应该在元素周期表的左下方。

高一化学必修2 专题一第三单元从微观结构看物质的多样性苏教版知识精讲

高一化学必修2 专题一第三单元从微观结构看物质的多样性苏教版【本讲教育信息】一、教学内容第三单元从微观结构看物质的多样性二、考点清单1. 以金刚石、石墨、C60等碳的同素异形体为例认识由于物质微观结构的不同导致的同素异形体现象；2. 以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例认识同分异构现象；3. 认识不同的物质可以形成不同的晶体，了解不同类型晶体的结构，构成微粒及微粒之间的相互作用力和不同类型晶体的形成及性质差异。

三、全面突破知识点1：同素异形现象、同素异形体（1）概念：一种元素形成几种单质的现象，叫同素异形现象。

（2）表现：同素异形现象表现为一种元素具有几种单质，这几种单质都是这种元素的同素异形体.（3）同素异形体的性质：①构成同素异形体的原子数目和成键方式都不同，所以表现出的物理性质有很大的差别。

如氧气和臭氧：氧气是无色、无味的气体，而臭氧是淡蓝色有鱼腥味的气体；②同素异形体在一定条件下能互相转化，这是化学变化，如氧气转化为臭氧，石墨转化为金刚石，红磷转化为白磷等等。

（4）常见的同素异形体：①碳元素的同素异形体：金刚石、石墨和富勒烯（包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管等）都是碳元素的重要单质；②氧元素的同素异形体：氧气和臭氧都是氧元素的单质；③磷元素的同素异形体：磷元素可以形成多种单质，白磷和红磷是磷元素常见的两种单质④硫元素的同素异形体：硫元素可以形成多种单质，S2、S4、S6、S8等，S6和S8是硫元素常见的同素异形体。

特别说明：同素异形体是一种元素形成的不同单质，既不是由相同元素组成的不同化合物，也不是同种元素形成的几种原子，更不是形态不同的同一物质。

例如：①都由碳氧两种元素组成的CO和CO2；②都由SiO2组成的石英和水晶；③都由氢元素形成的三种原子氕、氘，氚等；④气态氢和液态氢，二氧化碳和干冰；⑤冰和水等都不是同素异形体。

【典型例题】例1. 以下各组物质中互为同素异形体的是（）A. 金刚石与石墨B. 氕、氘和氚C. 二氧化碳和干冰D. 石灰石和生石灰【解析】A 点拨：本题主要考查同素异形体的概念以及对同素异形体的理解，同素异形体是同一元素形成的不同单质，为单质，应该与同一物质、同位素和同分异构体区分开来。

课件28.专题一复习

6．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（D） A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NaOH 7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族周期二三四
IA
③ ⑨
IIA IIIA IVA
④ ⑤ ⑥
VA ①
VII VIA A ② ⑦ ⑩
考点八：电子式的书写
【复习回顾】阴离子电子式书写三注意：抢电子，关起来，判几年(八电子，中括号，电荷数)
分子电子式书写注意：1、辨别化学键， 2、离子键物质：阴阳离子结合，不可合并， 3、共价键物质书写三步骤：摆构造，电子对，补电子（或为：画原子，连电子，放中间） .. H:Cl: ..
【练习尝试】17．书写下列微粒的电子式，共价化合物需要写出结构式。氯离子_______ .. Na+[:O:H]— .. 氢氧化钠________ 氯化钠__________ .. .. H:O:O:H H—O—O—H .. .. 过氧化氢_______ _________ O=C=O ___________ H
二氧化碳________ H .. H:N:H 氨气______________ ____________ H—N—H .. H:O:H .. 水__________ ____________
20．下列电子式书写错误的是( A )
解题步骤：1、判断离子化合物、共价化合物 2、离子化合物：检查电荷数、阴离子电子数、有没有合并共价化合物：共用电子对数、稳定结构
考点五：同周期、同主族元素的递变规律
化合价递变规律： +1→+7 同周期从左到右：最高正价____________， -4→-1 最低负价________________。【整理归纳】 Cs 元素周期表中，最活泼的金属_______ 最活泼 F H 的非金属__________ 半径最小元素______

苏教版高中化学必修二专题1.微观结构与物质的多样性复习课课件(共19张PPT) (1)

下列各组物质中，互为同素异形体的是：
Na和Na+ 、Fe2O3和Fe3O4 、 S2和S8 、 1H和2H 同素异形体与同位素比较：
同素异形体
同位素
概念研究对象常见实例
同一种元素形成的不同单质
单质
金刚石、石墨 O3 、O2 等
质子数相同、中子数不同的原子
原子
1H、2H、3H 12C、14C 等
0.49
氧化性
臭氧的氧化性比氧气强
氧气 O2
臭氧 O3
转化
3O2
放电或紫外线加热
2O3
阅读资料卡，思考下列问题： 1、臭氧层的作用 2、臭氧层空洞形成的原因 3、你对修复臭氧层空洞有什么建议？
白磷和红磷
白磷：白色或浅黄色蜡状固体，剧毒。不溶于
水，着火点是40OC，在空气中能自燃，应保存在冷水中。
C60结构
拓展视野2
纳米碳管的发现
1991年，日本科学家饭岛博士。在对石墨进行电弧放电实验时，发现了有单层、多层石墨卷曲而成的碳纳米碳管。纳米碳管的发现也给材料化学的研究带来了新的变革。
科技前沿
“笼状”分子应用研究
（1）空心笼结构“包裹”一些金属离子，制成超导材料。（2）空心笼结构“包容”一些治疗癌症放射性元素药物，减少对人体的伤害。（3）不损坏结构基础上，吸附和放出电子，制成高效化学电池。（4）…
谢谢大家！
臭氧层空洞的扩大
性质各异结构不同
氧气与臭氧的比较
1845年瑞士化化学学史氧家话马气里（纳O，2）对纯臭氧（O3）
净的颜O色2进行放电实验，获无得色了一种
淡蓝色
新的气气味体，并把它叫做臭无氧味。后来鱼腥味

高一化学微观结构与物质的多样性复习课

CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3OH HCOOH 乙酸__________，乙酸乙酯______________，甲醇_______，甲酸_______， HCOOCH3 甲酸甲酯__________。四、化学键与物质类别及晶体类型的关系 1.不同类型晶体的比较晶体非晶体晶体自然界的固体物质有_____和_______之分。_____具有规则的几何外型，其晶体内部构成晶体的微粒在空间呈有规则重复排列本质原因是_________________________________________。构成晶体的微粒可以是______、______、______等。分子原子离子
18 族（___个纵 16 行，___个族）
（二）元素周期律原子半径最外层电子数 1.随着原子序数的递增，元素的______________、____________、（除稀金属性非金属性元素的化合价都呈现_______变化。周期性有气体元素外）、 ____________、随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化 2.元素的性质__________________________________的规律叫做元素周期律。元素原子核外电子排布 3.元素周期律是_____________________随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。（三）元素的金属性和非金属性强弱的比较
一、原子结构与元素原子核外电子排布规律（一）原子结构质子原子核中子原子 ZA X 核外电子
A 元素符号质量数质子数原子的表示方式： Z X ，其中X是_________，A表示_______，Z表示______。质子数核外电子数原子：核电荷数=_______=____________=原子序数摩尔质量数值质子数中子数质量数=_______+_______≈相对原子质量=____________ Z-m 阳离子：（ZAm+）核外电子数=质子数-所带电荷数，即核外电子数=_____ （用字母表示，下同）。 Z+n 阴离子：（ZBn-）核外电子数=质子数+所带电荷数，即核外电子数=_____。

高中化学必修2苏教《专题1 微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性》468PPT课件一等奖

真题赏析
例7. (15学测) 下列物质属于共价化合物的是 ( B )
A. CaO B. CO2 C. K2O D. NaCl
例8. (14学测) 下列物质属于离子化合物的是( B )
A. HCl
B. Na2O C. O2
D. CO
思考：请说出什么是离子化合物还是共价化合物？
离子化合物：含有离子键的化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物。
原子外围满足8电子结构（氢原子2个）；
牛刀小试
试写出下利物质的电子式：
N2： H2O： NH3： NaOH：
CO2 ：
HCl： MgCl2：
NH4Cl：
课堂小结
通过本节课复习，我们有哪些收获？
离子键
离子化合物
原子结构
化学键
电子式
同位素
核素
共价键
共价化合物
谢谢！
思考:离子化合物中能不能含有共价键，什么样的离子化合物
含有共价键？
含有原子团的离子化合物含有共价键。
请说出你是如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物？
含有活泼金属离子或铵根离子的化合物为离子化合物（AlCl3 除外），其它化合物为共价化合物
典型的离子化合物：含K+、Ca2+、Na + 、Mg2 +、NH4+与酸根阴离
子形成的的盐。
模拟训练
8. 下列物质属于共价化合物的是（ D ）
A. C60 B. CaCl2 C. KF
D. C6H6
9. 下列物质属于离子化合物的是（ C ）
A. O3 B. H2O
C. NaOH D. C2H5OH
考点4：化学用语
真题赏析

苏教版高中化学必修二《微观结构与物质的多样性》复习【创新课件】

作用范围原子间或离子间分子之间
作用力强较强弱
与化学键相比弱的多
影响的性主要影响
质
化学性质
主要影响物理性质（如熔沸点）
4：离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的化合物
只含共价键的化合物
本质区熔融（或液态）时
别
能导电
熔融（或液态）时均不导电
【思考】KOH、（NH4）2CO3、Ne、 HCl、 CH3COOH、CO2、SiO2存在哪些化学键？哪些是离子化合物哪些是共价化合物？
元素周期表分区
既体现金属性，又体现非金属性
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
非金属性逐渐增强
2
B
（2）非金属区
金
3属
Si
非
Al
周期表的右上方金
性
属
4 5
逐渐增
半导体Ge
（1）金属区
As Sb
强
Te
性逐渐增
6
周期表的左下方
Po At 强
7
金属性逐渐增强
5、元素之最
最活泼金属Cs、最活泼非金属单质F2
5、阴离子的还原性强弱 (强～弱)
6、非金属活动性顺序表…（前 > 后）
8、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质
1.寻找用于制取农药的元素 2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
(1)H：1—18号元素的结构性质特点
①原子半径最小； ②外层电子数=周期数； ③电子总数=电子层数； ④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素； ⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大； ⑥原子序数最小； ⑦没有中子； ⑧成酸、碱必需的元素； ⑨单质密度最小，最轻的气体； ⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。

《从微观结构看物质的多样性》讲义

《从微观结构看物质的多样性》讲义在我们生活的这个世界里，物质的种类繁多，从微小的原子到巨大的星球，从无形的气体到有形的固体，每一种物质都有着独特的性质和特点。

那么，是什么造就了物质的多样性呢？答案就藏在物质的微观结构之中。

首先，让我们来了解一下什么是微观结构。

微观结构指的是物质在原子、分子层面的组成和排列方式。

原子是构成物质的基本单位，就像一个个小小的积木。

不同的原子具有不同的性质，比如氢原子、氧原子、碳原子等。

而分子则是由原子通过一定的化学键结合而成的，例如水分子（H₂O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的。

原子的结构对于物质的性质有着至关重要的影响。

原子由原子核和核外电子组成，原子核又包含质子和中子。

质子的数量决定了原子的种类，也就是元素的种类。

而核外电子的分布和运动状态则决定了原子的化学性质。

比如，最外层电子数较少的金属原子容易失去电子，表现出金属的性质；而最外层电子数较多的非金属原子则容易获得电子，形成稳定的结构。

分子的结构和类型也是导致物质多样性的重要因素。

分子可以分为单质分子和化合物分子。

单质分子如氧气（O₂）、氮气（N₂）等，它们由同种原子组成。

化合物分子则是由不同种原子通过化学键结合而成，像二氧化碳（CO₂）、甲烷（CH₄）等。

分子的形状、大小以及原子之间的键长、键角等都会影响物质的物理和化学性质。

晶体结构是物质微观结构的另一个重要方面。

晶体具有规则的几何外形和固定的熔点，这是由于其内部原子、分子或离子的有序排列。

常见的晶体类型有离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。

离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合而成的，如氯化钠（NaCl）。

离子晶体具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。

原子晶体中，原子之间通过共价键形成空间网状结构，典型的例子是金刚石和二氧化硅。

原子晶体具有很高的硬度和熔点。

分子晶体中，分子间通过较弱的分子间作用力结合，像冰、干冰等。

分子晶体的熔点和沸点通常较低。

高中化学苏教必修2讲义专题1微观结构与物质的多样性第2单元第1课时

第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键[知识梳理]一、离子键及离子化合物1．化学键直接相邻的原子或离子之间存在的(1)概念：物质中叫做化学键。

强烈相互作用的离子键(2)类型：和是两种常见的化学键。

共价键2．离子键(1)形成过程：NaCl的形成过程如图所示，利用原子结构知识解析NaCl的形成过程。

Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。

(2)概念：使带相反电荷的结合的相互作用。

阴、阳离子(3)构成离子键的粒子是阳离子和阴离子(4)离子键的实质是静电作用。

3．离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。

(2)常见的离子化合物的类型：O 、MgO 2Na 活泼金属氧化物： 3、CaCO 4SO 2NaCl 、K 绝大多数盐：2NaOH 、Ba(OH)强碱：【自主思考】1．如何理解化学键的概念？提示2．常见的哪些元素易形成离子键？形成的过程是什么？提示活泼金属与活泼非金属元素原子易形成离子键，一般位于周期表中为ⅠA 、ⅡA 族的金属元素与ⅥA 、ⅦA 族的非金属元素。

形成过程为：⎭⎪⎬⎪⎫活泼金属活泼非金属――→化合⎩⎨⎧⎭⎬⎫M ――→－ne －Mn ＋N ――→＋me －Nm －――→吸引、排斥达到平衡离子键3.如何理解离子键中的静电作用？提示静电作用包括静电吸引和静电排斥。

静电吸引即阴、阳离子之间的相互吸引；静电排斥即原子核与原子核、核外电子与核外电子的排斥作用。

二、电子式1．概念：·“发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用最外层电子由于在化学反应中，一般是原子的的式子叫做电子式。

最外层电子(叉号)表示原子或离子的“×”(小黑点)或”2．电子式的书写。

、氯原子(1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na ＋、Mg 2＋等。