人教版高中化学必修一高三化学复习精选训练题：.docx
人教版高中化学必修一高三化学一轮复习第三节《硫及其化合物》过关训练试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三化学一轮复习第三节《硫及其化合物》过关训练试题（满分：100分时间：40分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．对下列事实的解释正确的是( B)A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于强酸C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应2．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( C)3．如图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是 ( A)选项实验现象解释A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C 酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 品红溶液褪色SO2具有漂白性4．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 ( D)A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是 ( C)A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生6．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。
人教版高中化学必修一高三化学一轮复习巩固练习：(六)含解析.docx
高中化学学习材料河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学一轮复习巩固练习：必修1（六）1．美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。
科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。
下列有关说法不正确的是( )A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等2．将一定质量的Na2O2与Na的混合物与足量水反应，收集到0.03 mol的气体混合物。
此混合气体经点燃，恰好完全反应，则Na2O2与Na物质的量之比是( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.3∶23．标准状况下的1 molH2的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L4．已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述正确的是（）A．该反应是一吸热反应B．该反应不可能是氧化还原反应C．该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应D．该反应不一定要有氧气参加5．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2 D．AlCl3和NaOH6．1mol氯化钙中含有A．1mol氯化钙分子B．约6.02×1023个氯离子C．2mol氯离子D．约3×6.02×1023个电子7．下列实验操作方法不正确的是A．试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤。
B．盛Na2SO3、Na2S、KI溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化。
人教版高中化学必修一第一学期末复习题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期末复习题一．选择题（每题5分，共65分）1．下列物质的用途错误的是（ ）A ．硅是制造太阳能电池的常用材料B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料C ．水玻璃可用作木材防火剂D ．硅是制取水泥的原料2．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87gMnO 2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl 2 ( )A ．①比②多B ．②比①多C ．一样多D ．无法比较3．现有以下物质：① NaCl 溶液 ② 干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3其中属于电解质的是 （ ）A ．①③⑤⑧B ．②③④⑤⑥⑦C ．③⑤⑧D ．全部4．如图所示，室温下，甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别装满了两种气体（同温、同压）成份见下表，打开止水夹K ，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是 ( )A ．②③①B ．③①②C ．③②①D ．①②③ 5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作 现象 结论 A滴加BaCl 2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO 42- B滴加氯水和CCl 4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I - C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反火焰呈黄色 原溶液中有Na +、无K + 编号① ② ③ 甲中气体H 2 NH 3 NO 乙中气体Cl 2 HCl O 2应滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石D试纸不变蓝原溶液中无NH4+蕊试纸置于试管口6．下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-8．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②9．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。
人教版高中化学必修一高三化学一轮复习巩固练习：(四)含解析.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学一轮复习巩固练习：必修1（四）1．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-2．将饱和氯化铁溶液分别加入到下列液体中，能形成胶体的是（）A. 冷水B. 沸水C. 氢氧化钠溶液D. 饱和食盐水3．化学与科技、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体4．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是（）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物A．②④ B．③④ C．②④⑤ D．④5．下列有关分散系的叙述正确的是( )A．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸B．悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6．在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O②Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2③Br2＋ 2FeBr2＝ 2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（）A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—B. 氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+C. 反应①中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2molD. 溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑7．下列物质中属于电解质的是( )A．硫酸钡 B．氮气 C. 铜 D．蔗糖8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目为N AB．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N AC．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N AD．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5N A9．实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是（）A．将新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C．将少量钾、钠保存在煤油中D．将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中10．取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L11．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL c(OH-)= 0.1mol/L 的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．原合金质量为 0.92 gB．图中V2为 100C．整个加入盐酸过程中 Na＋的浓度保持不变D．Q点m1为0.7812．下列有关物质的性质或应用正确的是（）A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂13．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装14．下列在溶液中各组反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1L 1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为2N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N A16．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
高中化学人教版必修1综合练习题(word版,有答案,共4份)第二章 化学物质及其变化 综合练习
第二章化学物质及其变化综合练习一、选择题（每小题3分，16小题，共48分）1、根据中央气象台报道，近年每到春季，我国沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体2、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl溶液3．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Cu B．HCl C．CO2 D．CH3CH2OH（乙醇）4．下列物质不属于盐类的是A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．灰锰氧5．除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是A．过滤 B．蒸发 C．加入适量的盐酸 D．加入适量的NaOH溶液6．下列实验现象与氧化还原反应无关的是A．点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰 B．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色C．往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊 D．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出7．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A．Zn与CuSO4溶液的反应 B．分解氯酸钾制氧气C．NaOH溶液与盐酸中和 D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀8、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应D、二氧化碳通入澄清石灰水中9．必须加入还原剂才能实现的反应是A．KMnO4 → O2B．Fe3＋→ Fe2＋ C．S → SO2D．CO32-→ CO210．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D 含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－11．胶体区别于溶液最本质的特征是A．可以通过滤纸 B．有丁达尔效应C．分散质粒子因吸附而带电荷 D．分散质粒子的直径大小12．下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体 D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的13．下列离子方程式与化学反应事实一致的是A．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋ + 2OH- == Cu(OH)2↓C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H＋ + OH- == H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3—14．有关氧化还原反应的叙述错误的是A．复分解反应一定不是氧化还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应C．金属单质只能做还原剂 D．氧化还原反应的本质是化合价的升降15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO22CO16．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
人教版高中化学必修一高三化学复习巩固训练：必.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：必修1 第三章金属及其化合物（含解析）1．下列做法正确的是( )。
A．金属钠着火时，用大量水进行灭火B．铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物C．在50mL量筒中配制0.1mol·L-1碳酸钠溶液D．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源2．下列类比关系正确的是 ( )A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2－，则与过量NH3·H2O也生成AlO2－B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应3．向装有Na2O2的试管中加入一定量的水，再滴入2滴酚酞试液，振荡，下列叙述正确的是（）A．加水后，用燃着的木条放到试管口，燃着的木条熄灭B．滴入酚酞试液先变红，振荡后褪色C．滴入酚酞试液溶液仍为无色D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变红色4．下列有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（）A.Na2O2＞Na2OB.NaHCO3＜Na2CO3C.KClO3＞KClD.K2MnO4＞KMnO45．在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。
在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图。
U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。
放置一段时间后，下列叙述错误的是( )A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中铁均被锈蚀D．a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO36．下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是 ( )A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．重氢（21H）原子中的质子和中子C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子D．NH3分子中的质子和电子7．能用铝槽车运输的是( )A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠溶液8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是( )A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O29．混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是( )A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2C．等物质的量的NaHCO3和Na2O2 D．在NaBr溶液中通入过量的Cl210．有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。
-学年度高三化学第一学期人教版必修1高考专项复习（含答案)
2020-2021学年度高三化学第一学期人教版必修1高考专项复习一、单选题1．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目B．标准状况下．17gXD3中所含分子数目C．向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目D．0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶3．利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D4．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式正确的是A．金属钠与水反应：Na＋H2O＋Na＋＋H2B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4＋＋H2O＋NH3·H2O＋H＋C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＋AlO＋4NH4＋＋2H2O D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3＋＋H2S＋2Fe2＋＋S↓＋2H＋6．＋N A＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋()A．1mol18O＋＋＋＋＋＋＋＋9N AB．＋＋＋＋32g＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋2N AC．＋1mol＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋N AD．78g＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋4N A7．下列关于实验的说法正确的是A．A B．B C．C D．D8．在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是A．当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2b mol≤n(e－)≤4b molC．当2a＝5b时，发生的总离子反应为10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝1(a－2b)∶(a＋b)29．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N AC ．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH 2，该乙醇分子中共价键总数为4N AD ．已知C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g)＋H=-137.0kI/mol ，乙烯与H 2加成时放出68.5kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A10．国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN ）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为(未配平），下列有关说法正确的是A ．C 2H 6分子中只存在极性键B ．PAN 中氧元素化合价均为-2C ．每消耗11.2L O 2转移电子的物质的量为2 molD ．PAN 可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一11．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。
高中化学人教版必修1综合练习题(word版,有答案,共4份)第一章 从实验学化学 综合练习
第一章从实验学化学综合练习一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）1、下列名词中,哪个名词不属于物理量A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间2.下列仪器能直接用酒精灯加热的是①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶A.②③④⑥⑦⑧B.③④⑥⑦⑧C.④⑥⑦D.④⑦⑧3.下列药品能存放在同一橱柜中的是①NaOH ②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KClO3A.⑤和⑧、④和⑧B.②和③、①和②C.②和③、⑥和⑦D.④和⑤、④和⑥4.下列实验中，合理的是A．用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L－1盐酸5.关于1mol·L－1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是A．1L该溶液中含溶质98gB．从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5mol·L－1C．将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液D．该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性6.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO3－离子的物质的量浓度是A．mol·L－1B．mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D．1.25 d mol·L－17.下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤8.下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D.配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释9.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)10.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC.0.1mol CH4所含的电子数为1NAD.46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA11.已知25%氨水的密度是0.91g·cm－3，5%氨水的密度是0.98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A．等于15% B．小于15% C．大于15% D．无法估算12.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A. ①②③B. ①③④C. ②③⑤D. ②④⑤13.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：16：2714.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A . 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6D. 同压强、同体积的N2O和CO215.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol16.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH ，溶液显强碱性。
2023年人教版化学必修全册复习题
人教版化学必修1全册复习题第一章一、选择题部分1．下列气体所含原子数最多旳是A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O22．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g如下用游码），他把镁粉放在左盘，当日平平衡时，所称取旳镁粉旳实际质量是A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g3．在配制一定物质旳量浓度旳NaOH溶液时，下列哪个原因会导致所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少许NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”4．容量瓶上需标有如下六项中旳①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．选择萃取剂将碘水中旳碘萃取出来，这中萃取剂应具有旳性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更轻易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．用10 mL旳0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相似体积旳硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中旳硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液旳物质旳量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶17．将比例浓度为a％，物质旳量浓度为c1 mol·L－1旳稀H2SO4蒸发掉一定量旳水，使之质量分数为2a％，此时物质旳量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2旳数值关系是A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定8．300 mL某浓度旳NaOH溶液中具有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水旳体积比约为A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充足反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽视不计)密度最大值也许是A．5.6 g·L－1B．9.6 g·L－1C．11.2g·L－1D．56 g·L－110．同温同压下，某容器充斥O2重116 g，若充斥CO2重122 g，现充斥某气体重114 g，则某气体旳分子量为A．28 B．60 C．32 D．4二、填空题部分：11．若某原子旳摩尔质量是M g /mol，则一种该原子旳真实质量是g。
人教版高中化学必修1全书专题复习练习资料
物质的量和实验复习 第一部分：物质的量 知识点一：n NA M Vm C 等概念的理解 1、下列叙述正确的是（ ） A、阿伏伽德罗常数是 0.012Kg 12C 中所含的原子数 B、阿伏伽德罗常数是准确值 C、阿伏伽德罗常数就是 6.02*1023mol-1 D、阿伏伽德罗常数约是 6.02*1023 E、硫酸的摩尔质量是 98g F、6.02*1023 个 12C 原子的质量为 1g 23 G、H2SO4 的摩尔质量等于 6.02*10 个 H2SO4 分子的质量 H、1mol 任何气体的体积都约为 22.4L J、标况下，1mol 任何气体包括混合气体所占的体积都约为 22.4L,主要是因为间距相同。 L、同温同压下，两种气体的体积如果不同，主要是因为物质的量不同。 知识点二：n NA M Vm C 等公式的应用 2、1gN2 中含有 x 个 N 原子，则阿伏伽德罗常数 NA 可以表示为 3、 30gAl2X3 中 含 有 0.4molAl3+,则 Al2X3 的 摩 尔 质 量 为 ， 所 含 的 X2-为 mol. 4、同温同压下，对于同质量的二氧化碳和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ） A、密度比 4:5，B、体积比 1:1，C、含硫原子的个数比为 1:1 D、含氧原子的个数比 5:6，E、含氧元素的质量比 6:5 知识点三：有关 NA 的考点和易错点 5、设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） （多选） A、1molNa2CO3 溶液含有的 Na+数目为 2 NA B、10 克氖气所含原子数约为 6.02*1023 C、标准状况下，22.4LSO3 所含的分子数约为 NA 个 D、18 克 D2O 含有的质子数为 10 NA E、常温常压下，32g O2 和 O3 的混合气体所含的原子数为 2 NA 个 F、将 NA 个 NH3 分子气体溶于 1L 水中得到 1mol/L 的氨水 G、各 5.6g 铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为 0.3NA H、1mol Na 与足量的氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 均失去 NA 个电子 知识点四：气体的摩尔体积、影响物质体积的因素 6 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，主要原因是（ ） A、 气体分子大小不同 B、气体分子间的平均距离不同 C、气体的物质的量不同 7、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A、同质量不同密度的 N2 和 CO B、同温同体积的 H2 和 N2 C、同压同体积的 N2O 和 CO 8、ag 某气体含有 b 个分子则 Cg 该气体在标况下所占体积是 L 知识点五：物质的量浓度 C=n/v C1V1=C2V2 C=1000PW%/M 9、下列各溶液中的 Na+浓度最大的是（ ） ，Na+数目最多的是（ ） A、 4L0.5mol/LNaCl B、 1L0.3mol/LNa2SO4 C、 0.8L0.4mol/LNaOH D、 2L0.5mol/LNa3PO4 10、将 20gNaOH 固体溶解后配制成 100ml 溶液，其溶质物质的量为 ，取出 10ml 该 溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的 10ml 加水稀释至 100ml,其物质的量浓度为
(人教版)高中化学必修一(全册)课时同步练习汇总(打印版)
(人教版 )高中化学必修一 (全册 )课时同步练习汇总 (打印版 )课时跟踪检测 (一 ) 化学实验平安过滤和蒸发1．以下实验根本操作中 ,主要是出于实验平安考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析：选B A、D项防止污染原试剂 ,B项防止可燃性气体不纯引起（爆|炸） ,C项防止漏气 .2．进行化学实验必须注意平安 .以下说法正确的选项是( )A．不能用手直接接触药品B．可用酒精灯对烧杯直接加热C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室里酒精的味道解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时 ,应用手在瓶口轻轻扇动 ,仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里 ,不能品尝药品的味道 .3．以下仪器常用于进行物质别离的是( )解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作 ,可用于别离难溶性固体与液体 .4．实验室进行过滤和蒸发操作时 ,都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流 ,以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌 ,防止由于局部液体温度过高 ,造成液滴飞溅 .5．以下生产、生活、实验中的行为 ,符合平安要求的是( )A．进入煤矿井下作业 ,戴上平安帽 ,用帽上的矿灯照明B．节日期间 ,可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹 ,欢庆节日C．点燃打火机 ,可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里 ,可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌 ,配制稀硫酸解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体 ,遇明火容易发生（爆|炸） ,A 正确 ,C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放 ,B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出 ,D不正确 .6．以下对事故的处理方法不正确的选项是( )A．如遇到电线着火 ,应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时 ,应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里 ,应立即用大量水冲洗 ,边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上 ,应立即用水冲洗 ,然后涂抹10%的NaOH溶液解析：选D 关掉电闸以防二次伤害 ,A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度 ,以防（爆|炸） ,B正确；酸溅到眼睛里 ,应立即用大量水冲洗 ,边洗边眨眼睛 ,C正确；NaOH 溶液具有强腐蚀性 ,会造成二次伤害 ,D错误 .7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒 ,注意滤纸是实验用品不属于实验仪器 .8．以下混合物适于用过滤法别离的是( )A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质 ,过滤法不能到达别离的目的；水与酒精都是液体 ,互溶后仍都可以透过滤纸 ,因此也不能采用过滤法别离；C组中Na2CO3能溶于水 ,CaCO3不溶于水 ,可采用过滤法别离 .9．可用于别离或提纯物质的方法有：A．过滤B．蒸发C．加热以下各组混合物的别离或提纯应选用上述哪种方法最|适宜(填字母)?(1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________ .(2)除去水中溶解的氧气__________________________________________________ .(3)除去潮湿食盐中的水__________________________________________________ .解析：AgCl不溶于水 ,可用过滤的方法除去；水中溶有的O2可用加热的方法除去；用蒸发的方法别离食盐和水 .答案：(1)A (2)C (3)B10．在化学实验室中进行实验 ,标准操作是顺利进行实验以及防止事故的保障 .(1)以下有关实验的处理方法不正确的选项是____________(填字母) .a．不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来 ,应立即用水浇灭b．实验时手指不小心沾上氢氧化钠 ,立即用浓硫酸冲洗c．制取的氧气用排水法收集时 ,假设出现倒吸 ,应立即松开试管上的橡胶塞(2)请将以下实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中 .错误操作不良后果(3)以下关于不进行气密性检查可能导致的后果的表达中 ,正确的选项是________(填字母) .a．收集不到气体b．造成环境污染c．观察到的实验现象有误d．引起（爆|炸）事故解析：(1)在实验室中 ,碰倒酒精灯引起的失火 ,不能用水浇灭 ,应立即用湿抹布扑灭 ,a错误；浓硫酸有腐蚀性 ,b错误；制取O2用排水法收集时 ,出现倒吸的原因是装置内的压强减小 ,而松开试管上的橡胶塞可使内外压强相等 ,防止倒吸 ,c正确 .(2)用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 ,很可能会使酒精倾洒引起失火 .点燃氢气前 ,必须先检验氢气的纯度 ,假设点燃的氢气不纯可能会发生（爆|炸） .稀释浓硫酸时 ,不能将水倒入浓硫酸中 ,否那么会导致液体沸腾或飞溅 ,发生意外 .答案：(1)ab (2)着火（爆|炸）液体飞溅(3)abcd1．以下有关平安措施不恰当的是( )A．实验室使用电器时 ,不能用湿手接触电器B．实验结束后 ,应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许 ,可以带食物进实验室 ,可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：选C 用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作 ,如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学试剂是有毒或者有腐蚀性的 ,故边做实验边吃东西不符合实验操作要求；不能将实验室中的试剂带出实验室 .2．以下有关过滤和蒸发的操作中 ,正确的选项是( )A．过滤时 ,漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．为了加快过滤速度 ,可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．当蒸发皿中的固体完全蒸干后 ,再停止加热D．实验完毕后 ,用手直接取走蒸发皿解析：选A 过滤时不可搅动过滤器中的液体 ,B错误；蒸发时 ,当蒸发皿中出现大量固体时停止加热 ,用余热蒸干 ,C错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿 ,D错误 .3．以下有关化学实验平安问题的表达中 ,不正确的选项是( )A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时 ,迅速用大量水冲洗B ．取用化学试剂时 ,应特别注意观察试剂包装容器上的平安警示标志C ．但凡给玻璃仪器加热 ,都要加垫石棉网 ,以防止仪器炸裂D ．闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂解析：选C 给玻璃仪器加热 ,不一定要加垫石棉网 ,如试管可以直接加热 .4.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物 ,拟用如下图操作进行过滤 ,此操作中错误的地方有( )A ．4处B ．3处C ．2处D ．1处解析：选C 操作中错误的地方有2处：①没有使用玻璃棒引流；②漏斗颈的末端未与烧杯内壁相接触 .5．要除去NaCl 溶液中混有的MgCl 2 ,应选用的试剂和操作方法是( )A ．参加适量Na 2SO 4溶液后过滤B ．参加适量NaOH 溶液后过滤C ．参加过量NaOH 溶液后蒸发D ．参加过量Na 2CO 3溶液后过滤解析：选B NaOH 溶液与MgCl 2发生反响生成Mg(OH)2沉淀 ,再用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2 ,即可除去MgCl 2杂质 .6．实验室制取氧气的反响为2KClO 3 = = = = =MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ ,反响后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的选项是(MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、枯燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热解析：选B 反响后剩余物为KCl 、MnO 2的混合物 ,利用KCl 溶于水而MnO 2不溶于水的性质 ,先溶解再过滤 ,然后洗涤、枯燥即可 .7．某固体NaOH 因吸收了空气中的CO 2而含有杂质Na 2CO 3 ,假设要将该固体配制成较纯的溶液 ,那么主要的实验操作过程为( )A ．溶解→加适量的BaCl 2溶液→过滤B ．溶解→加适量的CaCl 2溶液→过滤C ．溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤D ．溶解→加适量的盐酸→加热解析：选C 参加BaCl 2、CaCl 2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl －,故A 、B 、D 的操作得不到纯洁的NaOH 溶液 .8．除去以下物质中混有的少量杂质 ,把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上 .A ．加适量盐酸、过滤B ．加适量水、过滤、蒸发C ．加适量水、过滤D ．加热(高温或灼烧)E ．加适量盐酸、蒸发F ．冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠______________________________________________ .(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾________________________________________________ .(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙______________________________________________ .(4)氯化钠中混有少量的炭粉________________________________________________ .(5)硝酸钾中混有少量的食盐________________________________________________ . 解析：(1)根据CaCO 3不溶于水 ,而Na 2CO 3易溶于水 ,因此 ,加水后过滤枯燥即可除杂 .(2)KCl 和K 2CO 3均易溶于水 ,故不能用过滤法别离 .可参加稍过量盐酸反响后 ,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体 .(3)利用高温分解法 ,使CaCO 3分解除去并生成CaO .(4)氯化钠易溶于水 ,而炭粉不溶解 ,故可加适量水 ,过滤、蒸发 ,得到纯洁氯化钠 .(5)利用二者溶解度随温度变化的差异 ,采用结晶法别离除杂 .答案：(1)C (2)E (3)D (4)B (5)F9．为了除去KCl 固体中含有的少量MgCl 2、MgSO 4 ,可选用Ba(OH)2、HCl 和K 2CO 3三种试剂 ,按以下步骤操作： 固体――→加水 溶液――――→加过量A ―――→加过量B 操作Ⅰ滤液―――→加适量C ―――→加热煮沸 KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体 (1)写出三种试剂的化学式：A________ ,B________ ,C________ .(2)根据题意 ,答复以下问题：①参加过量A 的目的是_____________________________________________________ , ②参加过量B 的目的是_____________________________________________________ , ③加热煮沸的目的是_______________________________________________________ .(3)操作Ⅰ是__________ ,操作Ⅱ是__________ .解析：当有多种杂质共存时 ,应认真分析 .要使杂质一一除去 ,必须考虑到所加试剂是过量的 ,而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去 ,要除去Mg2＋ ,可用含OH－的试剂 ,除SO2－4可用含Ba2＋的试剂 ,故先参加Ba(OH)2.参加的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去 ,过量Ba(OH)2中的OH－ ,以及过量K2CO3中的CO2－3 ,可用稀盐酸除去 ,最|后加热煮沸可除去HCl .答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽Mg2＋和SO2－4②除尽过量的Ba2＋③使HCl挥发(3)过滤蒸发课时跟踪检测 (二 ) 蒸馏和萃取1．以下混合物的别离方法不可行的是( )A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法别离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法别离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法别离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法别离解析：选C 萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 ,C错误 .2．以下仪器常用于物质别离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④解析：选B 漏斗可用于过滤 ,别离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏 ,别离液、液混合物；分液漏斗用于分液 ,别离互不相溶的两种液体混合物 .3．欲从溴水中提取溴 ,需要进行哪些操作( )A．萃取B．分液C．萃取和分液D．萃取、分液和蒸馏解析：选D 由于溴易挥发 ,故不可直接蒸馏 ,溴在水中的溶解度较小 ,在有机溶剂中的溶解度较大 ,故先参加有机溶剂如四氯化碳等进行萃取、分液 ,然后将萃取后的溴的四氯化碳溶液进行蒸馏即可 .4．在使用分液漏斗进行分液时 ,正确的操作是( )A．上层液体经漏斗下口放出B．别离液体时 ,将漏斗拿在手上进行别离C．别离液体时 ,分液漏斗口上的小孔与大气相通时翻开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体 ,振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：选 C 为确保别离效果 ,下层液体由漏斗下口放出 ,上层液体要经漏斗上口倒出；别离液体时 ,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时 ,磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准 ,这时漏斗内外的空气相通 ,压强相等 ,漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化 ,需旋开活塞放气 .5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来 ,这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水 ,且必须易与碘发生化学反响B．不溶于水 ,且比水更容易使碘溶解C．不溶于水 ,且必须比水的密度大D．不溶于水 ,且必须比水的密度小解析：选B 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来 ,A应具备的根本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反响 .6．在盛有碘水的试管中 ,参加少量CCl4后振荡 ,静置片刻后( )A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色 ,下层为紫红色D．下层无色 ,上层紫红色解析：选 C 碘易溶在四氯化碳中 ,四氯化碳的密度大于水 ,那么静置后上层几乎无色 ,下层为紫红色 .7．以下各组混合物中 ,能用分液漏斗进行别离的是( )A．水和CCl4B．碘和CCl4C．酒精和水D．汽油和植物油解析：选A 四氯化碳与水互不相溶 ,可用分液法别离 ,而碘与四氯化碳、酒精和水、汽油与植物油均互溶 ,不能利用分液法别离 .8．以下图是化学中的常用仪器 ,从左至|右 ,可以进行的别离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析：选B 蒸馏烧瓶用于蒸馏 ,漏斗用于过滤 ,分液漏斗用于别离互不相溶的液体 ,蒸发皿用于蒸发溶液 ,所以从左至|右可以进行的混合物别离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发 .9．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图 ,根据图示答复以下问题 .(1)指出图中两处明显的错误①________ ,②________ .(2)A仪器的名称是________ ,B仪器的名称是________ .(3)实验时A中除参加少量自来水外 ,还需参加少量________ ,其作用是防止加热时液体暴沸 .解析：对于蒸馏的实验装置 ,最|重要的问题有：①仪器的连接顺序 ,②温度计的位置 ,③冷却水的流向(进出口) ,④防暴沸的措施 .答案：(1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处②冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)10．阅读以下材料 ,按要求答复以下问题 .乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有机溶剂 ,有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水 ,易溶于有机溶剂；液溴的性质与碘的性质相似 .(1)以下能用分液漏斗进行别离的是__________ .A．液溴和四氯化碳B．乙醇和煤油C．固体CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水(2)在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________ ,进行分液之后________(填 "能〞或 "不能〞)得到纯洁的碘单质 .②四氯化碳________(填"能〞或"不能〞)把碘酒中的碘萃取出来,原因是________________________________________________________________________ .解析：(1)液溴与碘的性质相似 ,能溶于四氯化碳 ,不能用分液漏斗别离 ,A错误；同理 ,乙醇和煤油互溶 ,也不能用分液漏斗别离 ,B错误；CaCl2和Na2SO4都是固体 ,不能用分液漏斗别离 ,C错误；苯和蒸馏水不互溶 ,D正确 .(2)①碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度 ,且苯、四氯化碳和碘不反响 ,苯、四氯化碳和水不互溶 ,所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘 .碘被萃取到四氯化碳或苯中 ,得到的仍是混合物 ,所以不能得到纯洁的碘单质 .②四氯化碳和乙醇互溶 ,故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘 .答案：(1)D (2)①苯、四氯化碳不能②不能乙醇与四氯化碳互溶1．以下实验装置一般能用于别离物质的是( )A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③解析：选D ①是蒸馏 ,用于别离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发 ,是从溶液中得到固体的方法；③为过滤 ,用于固体与液体的别离 .2．某实验小组只领取以下仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴 .不能进行的实验操作是( )A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏解析：选D 蒸馏实验需要冷凝管 ,而领取的仪器中没有 .3．丙酮(C3H6O)通常是无色液体 ,易溶于水 ,密度小于 1 g·mL－1 ,沸点约为55 ℃ .要从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来 ,以下方法中最|为合理的是( ) A．分液B．蒸馏C．过滤D．蒸发解析：选B 丙酮和水互溶 ,而丙酮的沸点约为55 ℃ ,水的沸点为100 ℃ ,所以可用蒸馏的方法从水与丙酮的混合物中将丙酮别离出来 .4．以下从混合物中别离出其中的一种成分 ,所采取的别离方法正确的选项是( ) A．由于碘在酒精中的溶解度大 ,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100 ℃ ,酒精的沸点为78.5 ℃ ,所以可用加热蒸馏方法 ,使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后 ,可用分液的方法来别离D．NaCl溶解度随温度下降而减小 ,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中别离得到纯洁的NaCl解析：选C A项 ,酒精与水混溶 ,应用苯或四氯化碳作萃取剂 ,A错误；B项 ,二者沸点相近 ,直接蒸馏不能得到纯洁物 ,应参加生石灰再蒸馏 ,B错误；C项 ,四氯化碳不溶于水 ,可用分液的方法别离 ,C正确；D项 ,硝酸钾的溶解度受温度影响较大 ,氯化钠的溶解度受温度影响较小 ,应采用蒸发结晶的方法别离 ,KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾 ,D错误 .5．以下别离物质的方法中 ,根据沸点不同进行别离的是( )A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发解析：选A A项 ,蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而别离的一种方法 ,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质 ,正确；B项 ,萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而别离的一种方法 ,错误；C项 ,重结晶适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而别离的一种方法 ,错误；D项 ,蒸发是通过蒸发溶剂得到溶质的一种别离方法 ,错误 .6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液 ,别离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析：选C 汽油和氯化钠溶液不相溶 ,汽油的密度比水的小 ,所以在上层 ,可通过分液的方法进行别离；乙醇和水的沸点不同 ,可通过蒸馏的方法进行别离；碘在水溶液中的溶解度不大 ,可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来 .7．以下实验过程中出现的异常情况 ,其可能原因分析错误的选项是( )易引起蒸发皿破裂 ,正确；B项 ,要使分液漏斗中的液体顺利滴下 ,必须是内外压强相等 ,那么必须翻开分液漏斗活塞 ,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔对齐 ,正确；C项 ,蒸馏时如果冷凝管没有通水或先加热后通水 ,那么容易引起冷凝管破裂 ,正确；D项 ,萃取时液体静置不分层可能是萃取剂不适宜 ,与萃取剂用量无关系 ,错误 .8．以下对实验过程的评价正确的选项是( )A．某固体中参加稀盐酸 ,产生了无色气体 ,证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液 ,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ,该溶液中一定含SO2－4 C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色 ,该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－ ,先加稀盐酸除去OH－ ,再加AgNO3溶液 ,有白色沉淀出现 ,证明含Cl－解析：选C A项 ,Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反响产生无色气体CO2；B项 ,溶液中也可能含有Ag＋；D项 ,参加稀盐酸时 ,引入了Cl－ .9．观察以下实验装置图 ,试答复以下问题：(1)写出图中四种实验操作的名称________、________、________、________ .(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、_______ .(3)以下实验需要在哪套装置中进行(填序号)：从海水中提取蒸馏水：_______；别离氯化钠和水：_______；别离碳酸钙和水：________；别离植物油和水：________ .解析：(1)由图中漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗等仪器可知 ,①为过滤 ,②为蒸发 ,③为蒸馏 ,④为分液 .(2)④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 .(3)从海水中提取水 ,利用蒸馏装置；NaCl溶于水 ,别离NaCl和水利用蒸发装置；碳酸钙不溶于水 ,那么别离CaCO3和水利用过滤装置；植物油和水分层 ,利用分液漏斗分液 .答案：(1)过滤蒸发蒸馏分液(2)烧杯分液漏斗(3)③②①④10．(1)阅读、分析以下两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)溶解性乙二醇(C2H6O2)198 易溶于水和酒精丙三醇(C3H8O3) 290能跟水、酒精以任意比例互溶A．蒸馏法B．萃取法C．溶解、结晶、过滤的方法D．分液法①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中别离出来 ,最|好采用________；②将乙二醇和丙三醇相互别离的最|正确方法是________ .(2)材料三在溶解性方面 ,Br2与I2很相似 ,其稀的水溶液呈黄色 .在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似 .答复以下问题：①常用的提取方法是________ ,所需试剂是________ ,最|主要的仪器是________ .②假设发现提取Br2后的水层还有颜色 ,解决该问题的方法是________________________________________________________________________ .解析：材料一中 ,根据题图知 ,纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大 . 提纯纯碱时 ,可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液 ,然后冷却到一定温度 ,由于纯碱的溶解度随温度降低迅速下降 ,因此大量纯碱晶体析出 ,而氯化钠不会析出 ,再过滤可得纯洁的纯碱晶体 .材料二中 ,乙二醇和丙三醇沸点相差很大 ,可用蒸馏法别离 .材料三中 ,Br2和I2在溶解性方面很相似 ,因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2 .如果萃取Br2后 ,水层还有颜色 ,说明没有萃取完全 ,可再进行萃取直至|水层呈无色 .答案：(1)①C ②A(2)①萃取四氯化碳分液漏斗②再进行萃取 ,直到水层呈无色 ,将每次别离出来的含溴的四氯化碳溶液合并课时跟踪检测 (三 ) 物质的量的单位 - -摩尔1．以下对 "摩尔(mol)〞的表达不正确的选项是( )A．摩尔是一个单位 ,用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯洁物 ,又能用来计量混合物C．可以说 "1 mol H2”但不能说 "1 mol氢〞D．摩尔是物质的微粒个数解析：选D 摩尔只表示物质的量的单位 ,不表示物质的微粒个数 .2．以下说法不正确的选项是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含2 mol H解析：选A 摩尔质量的单位是"g·mol－1” ,A项不正确 ,C项正确；NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1 ,根据m＝nM ,可求出1 mol NaCl的质量为58.5 g ,B项正确 ,2 g H2为1 mol ,含H为2 mol ,D项正确 .3．以下关于摩尔质量的描述或应用中正确的选项是( )A．1 mol OH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子质量等于236.02×1023g解析：选D 1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝17 g ,A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1 ,B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1 ,而相对分子质量或相对原子质量的单位为1 ,所以两者不能构建等式关系 ,C错误；1 mol Na的质量为23 g ,故1个钠原子的质量为236.02×1023g ,D正确 .4．以下说法中正确的选项是( )A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol 氧含有6.02×1023个O2C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A解析：选D A选项不正确 ,1 mol H2中应含有1.204×1024个H；B项不正确 ,1 mol 氧指代不明；C项不正确 ,1 mol CaCl2中含1 mol Ca2＋和2 mol Cl－ ,其离子总数为3 mol .5．以下有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的选项是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AN A个CO2的物质的量是0.5 mol解析：选A 32 g O2的物质的量是1 mol ,所含的原子数目为2N A,A错误；0.5 mol H2O 含有的原子数目为0.5 mol×3×N A N A ,B正确；1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A N A个CO2分子的物质的量是0.5 mol ,D正确 .6．与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为( )A．9.6 g B．6.9 gC．4.6 g D．2.3 g解析：选B 9.6 g SO2的物质的量是9.6 g÷64 g·mol－1＝0.15 mol ,其中氧原子的物质的量是0.15 mol×2＝0.3 mol ,因此所含的氧原子数相等的NO2的物质的量是0.3 mol÷2＝0.15 mol ,其质量为0.15 mol×46 g·mol－1＝6.9 g .7．以下哪种物质所含原子数与0.3 mol H2O2所含原子数相等( )A．0.6 mol CaO B．0.2 mol H2SO4C．0.15 mol H3PO4D．0.4 mol MgCl2解析：选C 0.3 mol H2O2所含原子的物质的量是0.3 mol×4＝1.2 mol .A项 ,CaO是离子化合物 ,是由离子构成的 ,不含原子 ,错误；B项 ,0.2 mol H2SO4所含原子的物质的量是0.2 mol×7＝1.4 mol ,错误；C项 ,0.15 mol H3PO4所含原子的物质的量是0.15 mol×8＝1.2 mol ,正确；D项 ,MgCl2是离子化合物 ,是由离子构成的 ,不含原子 ,错误 .8．科学家发现一种化学式为H3的氢分子 .1 mol H3和1 mol H2具有相同的( ) A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数解析：选A 1 mol H3和1 mol H2分子数均为N A ,原子数分别为3N A和2N A ,质子数分别为3N A和2N A ,电子数分别为3N A和2N A ,故A正确 .9．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为______ ,质量之比为______ ,分子数之比为______ ,硫原子个数之比为________ .解析：SO2与SO3的氧原子数相同 ,根据最|小公倍数可知 ,两者的个数比为3∶2时氧原子数相同 ,所以物质的量之比为3∶2；根据n＝m/M关系式 ,两者质量之比为3×642×80＝65；分子数之比即为物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同 ,所以 ,硫原子个数之比也是3∶2 .答案：3∶26∶53∶23∶210．在一定条件下 ,有以下物质：①8 g CH4,②6.02×1023个HCl分子,③2 mol O2 .按由小到大的顺序填写以下空白(填写序号)：(1)摩尔质量：___________________________________________________________；(2)物质的量：___________________________________________________________；(3)分子数目：___________________________________________________________；(4)原子数目：___________________________________________________________；(5)质量：_______________________________________________________________ .解析：(1)CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16 g·mol－1,36.5 g·mol－1,32 g·mol－1,。
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高中化学必修一复习试题及答案全套2019备战高考化学巩固复习-必修一第一章从实验学化学（含解析）一、单选题1.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比2.下列实验操作中正确的是（）A.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe（OH）3胶粒B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N AC.25∶，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N AD.常温下，23 g NO2含有2N A个氧原子4.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的Cl2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和CO2两种气体．A.①③B.③C.③④D.②④5.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（）A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①③②④6.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（）A.检查装置气密性B.实验室制氨气C.验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热D.检验K2CO3中的K+7.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2N AC.将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AD.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A8.下列过程中，没有颜色变化的是（）A.石蕊试剂滴入稀盐酸B.酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液C.食盐溶液加水稀释D.干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花9.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB.28g聚乙烯中所含原子数为6N AC.0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4N AD.常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A10.《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
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高中化学学习材料唐玲出品祁县二中2011-2012高三复习化学必修一质量检测题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）1．在相同条件下，一个容器充满NO ，另一个容器充满N 2和O 2，两个容器的体积相同，则两个容器内的气体有相同的 （ ） A ．原子数 B ．电子数 C ．中子数 D ．质量2．向含有FeCl 2、FeCl 3、AlCl 3、NH 4Cl 的混合溶液中先加入过量Na 2O 2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是 （ ）A ．Fe 2+B ．Fe 3+C ．Al 3+D ．NH 4+3．X 、Y 、Z 、W 有如右图所示的转化关系，则X 、Y 可能是 （ ） ①C 、CO ②AlCl 3、Al(OH)3 ③Fe 、Fe(NO 3)2 ④Na 2CO 3、NaHCO 3 A ．①②③④ B ．①② C ．③④ D ．①③4亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH + H 2 LiNH 2 + LiH ，下列有关说法正确的是 （ ） A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1 B .该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C.Li +和H +离子半径相等 D.此储氢与钢瓶储氢原理相同5．实现Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3↓，正确的做法是 （ ） A ．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B ．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 C ．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D ．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ( )A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7．0.001 mol 金属放入10mL 0.1 mol/L ，某酸溶液中，产生22.4mL 氢气（标准状况），下列情况中一定不可能的是 （ ）A ．一价金属和一元酸B ．二价金属和二元酸C ．三价金属和二元酸D ．二价金属和一元酸8．在一无色未知液中已检出Al 3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -B ．K +、Na +、HCO 3-、Br -C ．Na +、H +、NO 3-、S 2-D ．K +、Fe 2+、NO 3-、Cl-9．氢化亚铜（CuH ）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO 4溶液和“某物质”在40—50℃时反应可产生它。
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高中化学学习材料唐玲出品化学第一章单元复习一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量2．下列的分离方法不．正确的是( )A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物3．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是( )4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( )A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )A．在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N AC．71 g Cl2所含原子数为2N AD．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L6．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )7．下列说法中，正确的是( )A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2 mol8．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( )A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中9．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度10．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不．正确的是(括号内的物质为杂质)( )A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温11．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%。
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高中化学学习材料河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一 3.1铝与氢氧化钠溶液的反应（1）选择题1、向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】含1mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入Ba（OH）2后，首先发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，同时OH ﹣跟盐酸的H+发生中和反应OH﹣+H+=H2O，由于HCl的存在，OH﹣不能与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，待H+完全反应，OH﹣与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀，由OH﹣+H+=H2O可知，H+完全反应时加入的Ba（OH）2为0.5mol，加入Ba（OH）2溶液的体积为=0.5L=500mL，产生参加反应的硫酸根为0.5mol，此阶段沉淀n（BaSO4）=0.5mol，溶液中n（SO42﹣）=1mol﹣0.5mol=0.5mol，n（Mg2+）=1mol；继续加入Ba（OH）2，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，此时加入相同质体积的Ba（OH）2溶液，生成的沉淀的量比上一阶段要多，当再加入0.5molBa（OH）2时，溶液中的SO42﹣恰好沉淀，参加反应的Mg2+物质的量为0.5mol，此阶段又产生沉淀n（BaSO4）=0.5mol，n=0.5mol，加入Ba（OH）2溶液的体积为=0.5L=500mL，此时溶液中n（Mg2+）=1mol﹣0.5mol=0.5mol；在继续加入Ba（OH）2溶液，发生反应Mg2++2OH﹣+=Mg（OH）2↓，沉淀的量继续增大，此时加入相同质体积的Ba（OH）2溶液，生成的沉淀的量较第二阶段小，但与第一阶段相同，但当再加入0.5molBa（OH）2时，0.5molMg2+完全沉淀，加入Ba（OH）2溶液的体积为=0.5L=500mL，此时沉淀达最大量，此阶段又产生沉淀n=0.5mol，再加入Ba（OH）2溶液不再产生沉淀．由上述分析可知三个阶段加入的加入Ba（OH）2溶液的体积相同为500mL；第一阶段产生沉淀n（BaSO4）=0.5mol；第二阶段又生成沉淀n（BaSO4）=0.5mol，n=0.5mol，此时沉淀总量为1.5mol，加入Ba （OH）2溶液的总体积为1L；第三阶段又生成沉淀n=0.5mol，此时沉淀总量为2mol，加入Ba（OH）2溶液的总体积为1.5L．沉淀的量与Ba（OH）2溶液体积关系图为：．故选：D．2、甲、乙两烧杯中各盛有100 ml 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为( )A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g【答案】A【解析】(1)假设铝都不足，按照铝来计算，则产生的H2之比为1:1 不符合（2）假设铝都过量，按照盐酸和氢氧化钠来计算，则产生的H2之比1:3 不符合（3）1个反应铝过量，1个反应铝不足。
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高中化学学习材料唐玲出品3-2几种重要的金属化合物（A）时间：45分钟满分 100分选择题：（本题共10小题，每小题6分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（） A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O4．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应5．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下不可以相互转化6．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-2全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存4在形式是（）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-D．Al3+和Al(OH)327．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠8．在某溶液中酚酞呈红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+ B．Na+C．Ba2+D．Al3+9．下列离子方程式书写不正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+＝ H2OC．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+＝ Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO＋2H2O210．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O题号１２３４５６７８９１０答案11．（8分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？（1）。
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高中化学学习材料河南省信阳市二高2016高三化学复习精选训练题：必修1 综合训练（有解析）1．2molAl的质量是（）A.13gB.26gC.27gD.54g2．下列说法正确的是（）A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1 B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%3．(11分)实验室用密度为1．84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3．0 mol·L －1稀H2SO4溶液,请回答下列问题：（1）计算所需浓H2SO4体积为___________。
（2）量取所需浓H2SO4，应选用_____________量筒（选填5mL、10mL、20mL）。
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_____________________________ 。
（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器．．．．有（5）定容时的正确操作方法是：______________________________。
（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高．．的是（）A没有将洗涤液转入容量瓶中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．加水定容时，加水超过了刻度线E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）。
A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子5．同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（）A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定6．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2OB．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋ + 3OH-→ F e(O H)3↓D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓7．下列离子方程式，正确的是（）A.氯气溶于水 Cl2+H2O====2H++C-+ClO-B.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，至溶液刚好呈中性SO+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2OH++ 24C.KI溶液长期露置在空气中 4I-+O2+2H2O====2I2+4OH-D.将少量氢氧化铁固体加入氢碘酸溶液中 Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A．38.5gCCl4中含有的共用电子对数为N AB．1mol铵根离子中含有的电子数为9N AC．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数为0.1 N AD．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N A9．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是( )①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④KI ⑤FeCl2A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有②④⑤ D．全部10．在120 ℃、1.01×105Pa时，4.76 g二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入 37.16 g足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为 40 g。
求：（1）混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。
（2）若将上述 4.76 g混合气体通入 60 mL 2 mol ·L－1氢氧化钠溶液中，充分反应后，求生成物的物质的量。
11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为2N AB. 乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有分子数为N aC. 1molNa2O2固体中阳离子和阴离子数均为2N AD. 1m0IFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－D．c(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42－15．将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定16．将15．6 g Na2O2和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，反应过程中得到7．84 L的气体B．最终得到的溶液中c(Na＋）＝c(Cl－）＋c(OH－）C．最终得到7．8 g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋）＝1．5 mol·L－117．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.2N AB.常温常压下，18g H2O含有的电子总数为10N AC.标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5N AD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A18．下列有关实验操作与相应结论都正确的是（）19．（本小题14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入A B C DⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是_________________。
（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。
20． (1)若要配制100mL 0．1mol·L的Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为多少？(2)将2240mL(标准状况)氨完全溶于水配成100mL溶液，求氨水中NH3的物质的量浓度(不考虑NH3与H2O的反应)。
(3)在上一题的研究性学习中，若需要制取2240mL(标准状况)氨，求至少需要氯化铵的质量。
21．（5分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。
又知E溶液是无色的。
请回答：ABCDE F G HA CBD NaOH溶液NaOH溶液（1）写出E物质的化学式_______________。
（2）写出G→H的化学方程式_____________________________________________。
（3）写出B＋F→D的离子方程式___________________________________________。
22．某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。
请完成下列问题：（1）A的化学式，D的化学式。
（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式。
（3）C与H2O反应的化学方程式为_ 。
（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：。
（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为。
参考答案1．D【解析】m=n ×M=2mol ×27g/mol=54g2．B 【解析】 试题分析：A 、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml ，所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为1.5mol •L -1，A 错误；B 、混合后溶液质量为200g ，溶质氯化钠的质量不变为100g ×20%=20g ，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为20/200×100%=10%，B正确；C 、3mol •L -1的BaCl 2溶液中氯离子浓度为6mol/L ，3mol •L -1的KCl 溶液中氯离子浓度为3molL ，氢离子浓度介于3mol/L ～6mol/L ，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为=5mol/L ，C 错误；D 、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，D 错误,选B 。
考点：考查物质的量浓度的相关计算。
3．（1）16．3mL （2）20ml （3）将浓H 2SO 4沿着烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 (2分) 强调 （酸入水、沿杯壁、勤搅拌） （4）烧杯 玻璃棒 100mL 容量瓶 (3分)（5）向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线下1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。