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高中化学沉淀颜色

高中常见沉淀的颜色黄色:AgI 、溴水(黄 --橙、 FeS 2、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色:S 、 Na 2O 2、 TNT(三硝基甲苯、 AgBr棕黄色:FeCl 3溶液、碘水(深黄 --褐黑色:CuS 、 Ag 2S 、 Cu 2S 、 FeS 、 FeO 、 Fe 3O 4、 MnO 2、 CuO 、 Ag 2O 、 I 2(紫黑、 Si (灰黑、 C 、 Ag 、 KMnO 4(紫黑绿色:CuCl 2溶液、 Cu 2(OH 2CO3、FeSO 4• 7H 2O (浅绿、 F 2(浅黄绿、 Cl 2(黄绿、氯水(浅黄绿红色:CuO 、Cu 、Fe (SCN 2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷(暗红、 Br2(深红棕、 Br2在 CCl4溶液中(紫红、苯酚被空气氧化(粉红棕色:固体 FeCl 3、固体 CuCl 2 NO2(红棕、 Fe 2O 3(红棕紫色:KMnO 4溶液、 I 2在 CCl 4溶液中褐色:Fe (OH 3(红褐蓝色:CuSO 4/5H2O 、 Cu (OH 2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中, Cu 2+的稀溶液有色反应产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀:Fe(OH3浅绿色沉淀:Fe(OH2蓝色絮状沉淀:Cu(OH2白色沉淀:CaCO 3, BaCO 3, AgCl, BaSO4,(其中 BaSO 4、 AgCl 是不溶于 HNO 3的白色沉淀 ,CaCO 3 BaCO 3是溶于 HNO 3的白色沉淀 ,Mg(OH2.淡黄色沉淀 (水溶液中 ----S微溶于水 ------------Ca(OH2,CaSO 4,生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有 Fe 3+的为黄色 . 如 :Fe2(SO43、 FeCl 3、 Fe(NO3 3溶液2、水溶液中含有Cu 2+为蓝色, 如:CuCl2、Cu(NO3 2、CuSO 4溶液;但是, CuSO 4•5H2O 是蓝色 , 无水 CuSO 4是白色3、红棕色液体 :Br24、红棕色的气体:NO 2; SO 2, 无色有刺激性的气体; H 2S, 有臭鸡蛋气味的气体铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

高中化学质除杂加物质颜色表格总结

中学化学常见的物质除杂表格总结净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

方法：1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可4加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法6结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体7分馏蒸馏法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法8分液法；欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离9渗析法；欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化钠胶体中的氯离子高中化学常见有色物质归类1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

高中化学萃取颜色问题教案

高中化学萃取颜色问题教案
主题：化学实验——萃取颜色问题
时间：1课时
教学目标：
1.了解溶剂的选择对于颜色萃取的影响。

2.掌握颜色萃取实验的操作方法。

3.能够分析实验数据，得出结论。

教学重点和难点：
1.理解颜色溶液的萃取原理。

2.掌握实验操作中的注意事项。

教学准备：
1.化学实验室
2.甲苯、酒精等溶剂
3.色谱仪
4.色素溶液
教学步骤：
1.导入：通过一个生活中的例子引入颜色萃取的概念，激发学生的兴趣。

2.实验操作：
a.将两种颜色相间的溶液滴在白纸上，观察混合颜色。

b.将该混合溶液分别加入甲苯和酒精中，摇匀后观察颜色变化。

c.使用色谱仪分析两种溶液中的各种色素成分。

3.实验分析：
a.通过实验数据和观察结果，引导学生讨论不同溶剂对于颜色萃取的影响。

b.帮助学生总结颜色萃取的原理，并得出结论。

4.实验总结：让学生回答一些问题，总结颜色萃取实验的重要性和应用。

5.课堂讨论：鼓励学生分享对于颜色萃取实验的思考和体会。

6.作业布置：要求学生结合实验结果，撰写一份实验报告。

教学延伸：
1.让学生自行设计颜色萃取实验，尝试使用其他不同的溶剂。

2.组织学生参与化学实验设计比赛，以颜色萃取为主题。

教学评价：
通过学生实际操作和讨论，考察学生对于颜色萃取实验的理解和实验操作能力。

并通过学生的实验报告评价他们的实验总结和分析能力。

高中化学第一章从实验学化学第一节第1课时《蒸馏、萃取和分液》知识点归纳及例题解析新人教版必修1(2

2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第一节第1课时《蒸馏、萃取和分液》知识点归纳及例题解析新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第一节第1课时《蒸馏、萃取和分液》知识点归纳及例题解析新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第一节第1课时《蒸馏、萃取和分液》知识点归纳及例题解析新人教版必修1的全部内容。

第3课时蒸馏、萃取和分液［学习目标定位］ 1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。

2。

初步学会Cl－的检验方法。

3。

通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。

一蒸馏1。

蒸馏(1)蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热汽化,蒸气重新冷凝成液体的过程。

根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质.（2)实验仪器装置指出图中序号所示各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体;牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶-—用来接收冷凝出的液体.（3)实验注意事项①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序.②气密性检查连接好装置,在冷凝管的出口处接一橡胶管,并将橡胶管插入水中,将烧瓶微热,水中有气泡产生，冷却到室温,橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好。

③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。

冷凝水的流向要从低处流向高处,即下口进水，上口出水。

完整版)高中化学实验汇总

完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。

试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。

实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。

2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。

同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。

3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。

4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。

同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。

5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。

同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。

6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。

7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。

2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。

3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。

补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。

半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。

因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。

4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。

这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。

8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。

2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。

4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。

化学颜色及现象大全

化学颜色及现象大全铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4*5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl 反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

化学：1.1.3《萃取》课件(人教版必修1)

三、学情分析
1、知识技能方面：
学生已具有基本实验操作技能，积累的生活经验（如泡茶、衣领净除顽渍、精油提取等）能为体验萃取分液提供支持。
2、心理方面：
进入高中，学生的思维能力进一步发展，对于理解及操作这一新的分离提纯方法提供了重要保证。
三、学情分析
3、学生已有基础对本节学习的影响：好的影响：（1）生活常识对萃取分液的学习起正迁移作用；（2）物理学中的压强知识对液体能否顺利流下有正迁移作用。不好的影响：（1）长颈漏斗对分液漏斗的认识起负迁移作用；（2）活塞的作用对上层液体从上口倒出有负迁移作用。补充：（1）长颈漏斗与分液漏斗的对比；（2）分液漏斗不能顺利流下原因分析；（3）4种分离的提纯方法的优化选择。
五、教学基本设计
学生活动组织：小组体验探究萃取实验并填学案表格；触摸分液漏斗并认识；进行萃取分液，总结要点；根据学案中分离提纯问题情景选择方法填写表格；学案中画出分离提纯网络图。时间：25分钟媒体设计：
学案、实物投影仪、实验室（或摆放有相关仪器的教室）
基本环节
教学环节
五、教学基本设计
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；
过去/存在着浩瀚威势/马开没存在想到对方真敢在这里动手/神色壹变/全身の力量涌动/画地为牢施展而出/层层の力量叠加挡咯过去/|噗嗤|大修行者终究强马开太多咯/马开此刻还不相信它们の对手/壹击就打の马开嘴角喷吐出壹股血液/整佫人飞咯出去/脚下踉跄踩动/才堪堪站稳/体内の血气翻滚の厉害/嘴角血液再次涌出壹股/|咦想不到恁还相信存在一些实力/|执法长老存在着一些惊奇/原本以为本人这壹掌足以让马开爬不起来/可没想到它还能稳稳站立/刚刚它那壹掌の力量/可相信能打の元灵境都会受伤の力量/|咱倒相信小咯恁咯/刚刚只不过相信给恁壹点小

高中化学一萃取颜色汇总

用苯萃取溴水中的溴用四氯化碳萃取溴水中的溴
苯是一种无色、具有特殊芳香气味的液体四氯化碳常温下为无色澄清易流动的液体，有时因
含杂质呈微黄色
震荡前震荡前
上层苯：无色上层溴水：橙色
下层溴水：橙色下层CCl4 ：无色
震荡后震荡后
上层苯与溴的混合溶液：橙色上层水：无色或变浅
下层水：无色或变浅下层CCl4 溴的混合溶液：橙色用苯萃取碘水中的碘用四氯化碳萃取碘水中的碘
震荡前震荡前
上层苯：无色上层碘水：紫色
下层碘水：紫色下层CCl4 ：无色
震荡后震荡后
上层苯与碘的混合溶液：紫色上层水：无色或变浅（淡黄色）下层水：无色或变浅下层CCl4 碘的混合溶液：紫色PS 不能用苯或CCl4 萃取碘酒中的碘，因为有机溶剂与酒精混溶。

高中化学萃取分液总结

高中化学萃取分液总结一、引言化学萃取分液是一种常用的分析和实验方法，主要用于将混合物中的物质分离出来。

在高中化学教学中，学生通常会接触到一些简单的化学萃取分液实验，本文将对高中化学萃取分液的原理、方法和注意事项进行总结。

二、萃取分液原理化学萃取分液是利用两个不相溶液体（通常是水和有机溶剂）的相容性差异，将混合物中的物质从一个相转移到另一个相的过程。

其原理基于物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过摇匀和分层的方法实现分离。

三、常用的化学萃取分液方法1. 单次分液法单次分液法是最常见的分液实验方法。

具体操作步骤如下：•准备两个不相溶的溶剂，通常是水和有机溶剂（如醚类、醇类等）；•将待分离的混合物加入漏斗中，加入适量的溶剂；•轻轻摇匀，使混合物充分接触，产生化学反应或物理变化；•放置一段时间，使溶液分层；•打开分液漏斗的龙头，分离出两相液体；•不断重复上述操作，直至得到纯净的分离物。

2. 多次分液法多次分液法主要用于需要多次分离的情况，操作步骤与单次分液法基本相同，只是需要进行多次摇匀和分层的操作。

四、化学萃取分液的注意事项为了确保萃取分液实验的准确性和安全性，学生在进行实验前需要注意以下事项：1.实验器材的准备和清洗：保证实验器材干净无杂质，避免干扰实验结果。

2.溶剂的选择：根据待分离物质的性质选择合适的溶剂，同时注意溶剂的挥发性和毒性。

3.摇匀的力度：摇匀应适度，过强可能导致溶液飞溅和漏液。

4.漏斗操作：漏斗的使用应注意密封性，避免溶液外泄。

5.温度控制：某些分离物质可能受温度影响，需要在适宜的温度下进行实验。

6.标记和记录：实验过程中要及时标记和记录实验物、试剂和操作步骤，方便后续分析和总结。

五、实验应用及扩展化学萃取分液是一种常见的实验方法，在化学教学和科研中有广泛的应用。

在高中化学教学中，通过萃取分液实验可以帮助学生理解物质的溶解性差异、摇匀和分层的原理，培养实验操作和数据处理的能力。

在进一步的研究中，化学萃取分液可以用于纯化有机物、分离化合物等领域，有着广泛的应用前景。

高中化学课本实验汇总

高中化学课本实验汇总高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。

试剂添加的顺序应该按照实验步骤进行。

实验操作包括加水、加试剂、过滤、再结晶等步骤。

2、溶液中SO4^2-检验方法这个实验是为了检验溶液中SO4^2-的存在。

实验操作包括加BaCl2试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有SO4^2-。

3、溶液中Ag+检验方法这个实验是为了检验溶液中Ag+的存在。

实验操作包括加NH3试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有Ag+。

4、蒸馏这个实验需要用到蒸馏器等实验仪器，操作时需要注意沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等细节问题。

5、萃取分液这个实验的操作方法包括加入萃取剂、摇匀、分离、查漏等步骤。

在实验过程中还需要注意溶液的颜色，如溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气等。

6、电解水这个实验需要注意正负极气体体积比略小于1:2的原因，可能是因为电极表面的气体不完全排出或水中杂质的影响。

在实验中还需要测量气体的摩尔体积，了解氧一氢二和正氧负氢的比例关系。

7、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验需要按照一定的计算公式来进行浓度溶液的配制。

在实验中需要注意溶液的浓度和容积的准确计算。

7、胶体的性质和制备（P26）1）制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，搅拌并加热，形成红棕色胶体。

2）XXX效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明NaCl是Cl-离子的存在证明。

3）浊液和胶体过滤后：浊液可通过滤纸过滤，而胶体则需使用半透膜进行过滤。

补充：浊液、溶液、胶体可通过半透膜实验进行区分，浊液和溶液可通过半透膜扩散，而胶体则不行。

4）电泳（P28科学视野）：带正电的胶粒向阴极移动，带负电的胶粒向阳极移动。

8、离子反应（P31-33）1）Na2SO4+KCl→2NaCl+K2SO42）Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO43）NaOH+HCl→NaCl+H2O4）CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO45）NaOH（酚酞）+XXX→NaCl+H2O+酚酞变色6）XXX→2NaCl+H2O+CO2↑9、钠单质的性质（P47、P49）1）取一小块钠时，应使用铜夹夹住，避免手接触。

(完整版)人教版高中化学必修一实验总结

化学必修1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。

过滤实验注意事项：1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3次。

蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验1-2】SO42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。

注意事项：加入稀盐酸可以排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：i ng ar eg o od fo r 【P7思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaClMgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl 2碳酸钠CaCl 2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除KNO 3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl -、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验Cl -的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．在100mL 烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。

高中化学萃取颜色变化及溶液颜色特征

溶液的颜色都是因为里面有特殊有色离子的存在导致的
二价铜离子蓝色或者四蓝绿色
一价铜砖红色
二价铁（亚铁）淡绿色
三价铁黄色
高锰酸根离子紫红色
锰酸根离子绿色
二价锰离子淡粉色
四价锰（二氧化锰）黑色
重铬酸根离子橙色
铬酸根离子黄色
氯化铜浓溶液，硝酸铜浓溶液绿色
特殊的是石蕊酚酞遇酸碱变色就不说了
但是有一个特殊的是三价铁离子遇SCN-变为血红色（重点）
如果遇到什么溶液即可根据对应的有色离子判断颜色.
高考常见的是碘水和溴水的萃取分液
碘水本身是棕黄色,加入密度小于水的萃取剂,例如苯,则上层有机层为紫红色,下层水层为无色；若加入密度大于水的萃取剂,例如CCl4,则上层水层为无色,下层有机层为紫红色.
溴水本身是橙黄色,加入密度小于水的萃取剂,例如苯,则上层有机层为橙红色,浓度更大的话会呈现红棕色,下层水层为无色；若加入密度大于水的萃取剂,例如CCl4,则上层水层为无色,下层有机层为橙红色,浓度大也会呈现红棕色.。

(完整版)高中化学一萃取颜色汇总

用苯萃取溴水中的溴
用四氯化碳萃取溴水中的溴
苯是一种无色、具有特殊芳香气味的液体
四氯化碳常温下为无色澄清易流动的液体，有时因含杂质呈微黄色
震荡前
震荡前
上层
苯：无色
上层
溴水：橙色
下层
溴水：橙色
下层
CCl4：无色
震荡后
震荡后
上层
苯与溴的混合溶液：橙色
上层
水：无色或变浅
下层
水：无色或变浅
下层
CCl4溴的混合溶液：橙色
用苯萃取碘水中的碘
用四氯化碳萃取碘水中的碘
震荡前
震荡前
上层ห้องสมุดไป่ตู้
苯：无色
上层
碘水：紫色
下层
碘水：紫色
下层
CCl4：无色
震荡后
震荡后
上层
苯与碘的混合溶液：紫色
上层
水：无色或变浅（淡黄色）
下层
水：无色或变浅
下层
CCl4碘的混合溶液：紫色
PS不能用苯或CCl4萃取碘酒中的碘，因为有机溶剂与酒精混溶。

高中化学萃取分层总结

高中化学萃取分层总结萃取分层是一种常用的分离技术，广泛应用于化学、生物、环境等领域。

它通过不同溶剂的选择性溶解性对待分离物进行分离提取，使待分离物在不同溶剂中发生分布，从而达到分层的目的。

以下是高中化学萃取分层的总结，全文约1000字。

萃取分层是一种常见的分离提取手段，是根据物质在不同溶剂中的溶解性差异进行分离的方法。

它主要通过溶剂的选择性溶解性将待分离物从混合物中提取出来，实现各组分的分层。

在实验中，一般采用漏斗法进行分离。

萃取分层广泛应用于化学实验室中的分离提取、纯化等方面，也在生物医药、环境监测等领域起到了重要作用。

化学实验中，萃取分层的条件有：适当的溶剂选择、适当的温度控制、适当的分离时间等。

对于溶剂选择，主要要考虑到溶剂的极性、饱和度等因素。

在一般情况下，非极性物质溶解于非极性溶剂，极性物质溶解于极性溶剂，这是由于溶质与溶剂之间相互作用力的差异所致。

温度对分层也有一定影响，温度越高，溶质的溶解度越高，从而在分液漏斗中的分布也会有所不同。

在实验室中萃取分层主要包括有机物的提取、金属离子的分离等。

有机物的提取可以通过选择合适的溶剂，使得待提取的有机物能够在溶剂中溶解，从而实现有机物的分离。

例如，通过萃取脂肪溶性物质可以采用醚类溶剂，通过萃取水溶性物质可以采用水或乙醇等溶剂。

金属离子的分离可以通过合适的配体和溶剂的选择实现。

例如，对于铁离子的分离，可以通过选择羟基甲基腈为配体，使得铁离子能够与配体形成配位化合物，从而实现铁离子的分离。

在生物医药领域中，萃取分层也得到了广泛的应用。

例如，药物的纯化往往需要通过萃取分层来实现。

在药物的合成过程中，相关产物或杂质往往需要通过化学反应从药物中去除。

这时可以选择合适的溶剂进行分层，将产物或杂质提取出来，从而实现药物的纯化。

另外，在药物的研发过程中，萃取分层也常常用于提取活性成分。

通过选择合适的溶剂，将活性成分从复杂的混合物中提取出来，可以方便地对其进行进一步的研究。