化工生产与定量分析中的综合计算问题练与析
青大《化工计算》课后习题解答
5 3 0 . 9869 10 atm 10 l 2 2 3 (4) E 9.6510 J 9.6510 Pa m 1Pa 1m3
9.524104 atm l
0.2248 lbf 3.2808ft (5) E 9.6510 N m 0.07117ft lbf 1N 1m
1.26910 Btu ft S F
2－2 由手册查得下列液体在68º F时导热系数为： 醋酸0.099Btu ／ft· h· º F;煤油；0.086 Btu ／ft· h· º F。 换算成（1）液体温度用º C表示；（2）导热系 数用CGS及SI单位表示。
解：（１）
3
TF 32 68 32 TC 20C 1.8 1.8
4.108 105 lbf S ft 2
第二章 习题
2－1 汞20°C的导热系数为6.8kcal/m· h·°C。换 算成SI单位、CGS单位及FPS单位。 解：
6.8 kcal
4186J 1h 1C 7.907 J m S K m h C 1kcal 3600S 1K
1lbf 3.2808ft 6q 266.9kgf m / S 0.4536 kgf 1m 1929 .6 lbf ft S
1－620％蔗糖溶液，20º C粘度为1.967cp，换算 成:(1)kg/m· h（2）kgf· S/m2;(3)N· S/m2;(4)mPa· S;
(5)lb/ft· S;(6)lbf· S/ft2。（1cp=0.01p)
1.333 10 5 bar P 89 .9mmHg 0.1196 bar 1mmHg
19.34 10 3 lbf in 2 P 89.9mmHg 1.739 lbf in 2 1mmHg 19.34 10 3 lbf in 2 P 89.9mmHg 1.739 lbf in 2 1mmHg
专题训练(十) 定量分析计算考试题及答案 .doc
专题训练(十) 定量分析计算考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共8题）1.将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g碳酸钠溶液。
请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为________g。
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)8.8(2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。
2NaOH ＋CO2===Na2CO3＋H2O8044100 g×x8.8 g＝x＝16%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算2.某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：图KZ10－1请回答下列问题。
(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于________肥。
(2)该同学制得氧气的质量是________g。
(3)计算滤液中溶质质量分数。
【答案】(1)钾(或K) (2)4.8(3)解：设生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑14996x4.8 g评卷人得分＝x＝7.45 g滤液中氯化钾的质量分数为×100%＝14.9%。
答：滤液中溶质质量分数为14.9%。
难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算3.今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。
先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成氢气的质量/g0.080.080.04试计算：(1)共制得氢气________g。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程)【答案】(1)0.2(2)解：设20 g稀硫酸中所含硫酸的质量为x。
定量分析实验
——1.3实验室安全常识
1.3.1 实验室用水安全
使用自来水后要及时关闭阀门，尤其遇突然停 水时，要立即关闭阀门，以防来水后跑水。离开 实验室之前应再检查自来水阀门是否完全关闭 （使用冷凝器时较容易忘记关闭冷却水）。
1.3.2 实验室用电安全
——1.3实验室安全常识
实验室用电有十分严格的要求，不能随意， 必须注意以下几点：
——1.1分析化学实验用水
化学分析法中，除络合滴定必须用去离子水 外，其它方法均可采用蒸馏水。分析实验用的纯 水必须注意保持纯净、避免污染。通常采用以聚 乙烯为材料制成的容器盛载实验用纯水。
1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
分析化学实验中所用试剂的质量，直接影响 分析结果的准确性，因此应根据所做试验的具体 情况，如分析方法的灵敏度与选择性，分析对象 的含量及对分析结果准确度的要求等，合理选择 相应级别的试剂，在既能保证实验正常进行的同 时，又可避免不必要的浪费。
（2）加热易燃试剂时，必须使用水浴、油浴或电 热套，绝对不可使用明火。 （3）若加热温度有可能达到被加热物质的沸点， 则必须加入沸石（或碎瓷片），以防暴沸伤人， 实验人员不应离开实验现场。 （4）用于加热的装置，必须是规范厂家的产品， 不可随意使用简便的器具代用。
——1.3实验室安全常识
如果在实验过程发生火灾，第一时间要做 的是：将电源和热源（或煤气等）断开。起火 范围小可以立即用合适的灭火器材进行灭火， 但若火势有蔓延趋势，必须同时立即报警。
（1）所有电器必须由专业人员安装； （2）不得任意另拉、另接电线用电； （3）在使用电器时，先详细阅读有关的说明书及
资料，并按照要求去做；
——1.3实验室安全常识
（4）所有电器的用电量应与实验室的供电及用电 端口匹配，决不可超负荷运行，以免发生事故。 谨记：任何情况下发现用电问题（事故）时，首 先先关电源！ （5）发生触电事故的应急处理：如若遇触电事故， 应立即使触电者脱离电源——拉下电源或用绝缘 物将电源线拔开（注意千万不可徒手去拉触电者， 以免抢救者也被电流击倒）。同时，应立即将触 电者抬至空气新鲜处，
高中化学三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——无机化合物制备的定量、定性分析题
三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三三三三三三三1.CO、SO2是大气污染气体，利用化学反应是治理污染的重要方法。
Ⅰ.甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：CO+ 2H2⇌CH3OH(g)。
一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入 a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
(1)下列能说明反应达到平衡状态的是______(填序号)。
①v逆(CO)=2v正(H2)②c(CO)=c(CH3OH)③混合气体的平均相对分子质量不变④单位时间内生成2n mol H2的同时生成 n mol CH3OH(2)该反应在A点的平衡常数K______(用a和V表示)。
(3)写出既能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施：______Ⅱ.某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。
(4)原电池原理：该小组设计的原理示意图(如图1所示)，写出该电池正极的电极反应式______。
(5)电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸(原理如图2所示)。
写出开始电解时阳极的电极反应式______。
Ⅲ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，有着广泛的用途。
用SO2可制Na2S2O3.某小组同学制备、预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行)。
预测实验操作实验现象探究1Na2S2O3溶液呈碱性把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上pH=8探究2Na2S2O3具有还原性向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液黄绿色颜色变浅，甚至褪去第1页，共22页(6)分析SO2能制备Na2S2O3的理论依据是______。
(7)用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______。
(8)探究2反应的离子方程式为______2.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可将NO2−氧化为NO3−，MnO4−还原成Mn2+．Ⅰ.产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______ ．(2)B装置的作用是______ ．(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．(4)试设计实验检验装置C中NaNO2的存在(写出操作、现象和结论)______ ．Ⅱ.含量的测定称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO 4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98(5)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______ (双项选择)．A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B.锥形瓶洗净后未干燥C.滴定终了仰视读数D.滴定终了俯视读数(6)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数______ ．(结果保留4位有效数字)3.明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O].从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2⋅12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+ 48H2O请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是______ ；(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是______ ；(3)A12O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2示，该晶体中Al的配位数是______ ；(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是______(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；2H2O(g)=2H2O(1)△H2=一44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol．则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是______ ；(6)焙烧948吨明矾(M=474g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸______ 吨．4.下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿(CuFeS2)中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：第3页，共22页已知：CuFeS 2+4FeCl 3=2S +5FeCl 2+CuCl 2 PbS +2FeCl 3=S +PbCl 2+2FeCl 2(1)黄铜矿( CuFeS 2)中Fe 元素的化合价为 ______ ，提高方铅矿酸浸效率的措施有 ______ .(写出两种方法即可)(2)过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；单质A 是 ______ ，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 ______ ．(3)在酸性的FeCl 2溶液中加入H 2O 2溶液，其反应的离子方程式为 ______ ．(4)PbSO 4与PbS 加热条件下反应的化学方程式为 ______ ．将沉淀PbSO 4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO 3，写出该反应的平衡常数表达式：K = ______ .(已知K sp (PbSO 4)=1.6×10−5，K sp (PbCO 3)=3.3×10−14)(5)铅蓄电池的电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解质溶液为硫酸．铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO 2+Pb +2H 2SO 4⇌充电放电2PbHO 4+2H 2O ，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 ______ ．5. 三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．利用工业FeCl 3制取纯净的草酸铁晶体[Fe 2(C 2O 4)3⋅5H 2O]的实验流程如图1所示：①为抑制FeCl 3水解，溶液X 为 ______ ．②上述流程中FeCl 3能被异丙醚萃取，其原因是 ______ ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe 3+的方法是 ______ ．③所得Fe 2(C 2O 4)3⋅5H 2O 需用冰水洗涤，其目的是 ______ ．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g 样品，加硫酸酸化，用KMnO 4标准溶液滴定生成的H 2C 2O 4，KMnO 4标准溶液应置于图2所示仪器 ______ (填“甲”或“乙”)中．下列情况会造成实验测得Fe 2(C 2O 4)3⋅5H 2O 含量偏低的是 ______ ． a.盛放KMnO 4的滴定管水洗后未用标准液润洗b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．6.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2(g)+Cl2(g)⇌催化剂SO2Cl2(l)△H=−97.3kJ⋅mol−1②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为−54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是______ ．(2)仪器b的名称为______ ．(3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为______ .当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______ .为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有______ (只答一条即可)．(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为______ ，分离两种产物的方法是______ ．(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．______ (简要描述实验步骤、现象和结论).仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液．(6)长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为______ ．7.碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl△H<0．现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液第5页，共22页请回答下列问题(1)仪器a的名称是______．(2)B中应选用的药品是______(填序号)(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．(4)D中脱脂棉应浸润的试剂是______(填写字母编号)a.浓硫酸b.稀硫酸c.氢氧化钠溶液d.浓硝酸(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：①操作Ⅲ中的方法是______，______，______②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______.(不必化简)8.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)．请回答下列问题：(1)上述流程脱硫实现了______(选填编号)．a.废弃物的综合利用b.白色污染的减少c.酸雨的减少d.臭氧层空洞的减少(2)步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是______．步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是______．(3)步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是______.滤渣M的成分是______.铜元素以______形式存在于滤渣N中．(写化学式)(4)产品MnO2可作超级电容材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在______生成．(填电极名称)(5)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将2.0m3(标准状况)含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44kg.则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为______kg．9.Na2S2O3⋅5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下．已知：Ⅰ.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫．Ⅱ.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．回答下列问题：(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______．(2)吸收塔中的原料B可以选用______(填字母序号)．A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液(3)某小组同学用如图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)．①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______.装置B的作用是______．②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S、______和Na2SO3+S− △ Na2S2O3．(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______．10.固体D是一种红色氧化物．(1)混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有______．第7页，共22页(2)白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为______．(3)固体D与HCl溶液反应的离子方程式为______．11.碱式氯化铝[Al2(OH)n Cl6−n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物)经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：(1)原料需要粉碎，其目的是______；滤渣I的主要成分是______；(2)步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入______溶液进行检验(填试剂化学式)．(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是______；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是______；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为______；(4)某温度下若0.1mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时，吸收热量Q kJ，该水解过程的热化学反应方程为______．12.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2⋅3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl.其一种生产工艺如下。
《化工技术经济》试题及答案
名词解释：经济效益：就是该活动所产出的有用成果(使用价值或价值)与为取得该成果所消耗的劳动(即投入的生产要素的价值)之比。
或者简单一点说，经济效益就是产出与投入之比，或所得与所费之比。
投资：广义指人们一种有目的的经济行为，即以肯定的资源投入某项方案，以猎取所期望的回报。
如资金、技术、人力、品牌、商标等等。
狭义指人们在社会经济活动中，为某项预定的生产、经营目的而预先支出的资本金。
固定投资:固定资产是指使用年限在一年以上，单位价值在规定标准以上，并且在使用过程中保持物质形态的资产。
流动资金是建设工程中投资的重要组成局部，是维持工程正常运营和产品流通的必不可少的周转资金。
流动资金在一次生产流通过程中，其价值全部转移到成品中去，通过销售完成回收。
然后再购入原材料作为补偿，不断以“货币-原材料-在制品-产成品-货币〞的形式，周转使用。
价格弹性：为某商品需求量变动百分率与价格变动百分率之比。
时机本钱是指经济活动中，以有限的资源投入甲用途，必定放弃将其投入乙用途而取得收益的时机。
这时乙用途(舍弃的方案)所能取得的收益，就是将该资源投入甲用途〔被选定的方案〕的时机本钱。
漂浮本钱是指过去的本钱支出，而与目前决策无关的本钱。
不变本钱〔FC〕称固定本钱，是指总本钱中(短期内)不随产量变动而变动的工程，如固定资产折旧、车间经费、企业治理费等。
不变要素：消耗量不随产量变化而变化的生产要素可变本钱〔VC〕又称变动本钱，是指在总本钱中随产量的变化而变动的本钱工程。
主要是原材料、燃料、动力等生产要素的价值。
可变要素：消耗量随产量变化而变化的生产要素制造本钱：生产经营过程中为生产产品或提供劳务等实际消耗的直接材料，直接工资，其他直接支出以及制造费用等费用之和。
总本钱费用:在肯定期间为生产肯定量的某种产品而发生的全部费用即全部本钱，一般总本钱多指年总本钱。
单位：元/年生产能力:一个生产装置在设计时预定的产量，一般称为设计产量或生产能力。
化工生产及定量分析中的综合计算问题练与析
化工生产及定量分析中的综合计算问题练与析本案例设置的指导思想：化学计算对于高中学生来说一直是个难度相对较大的板块，对学生的能力要求比较高。
化学计算问题设置的角度和题型比较多，而最近几年江苏高考化学试卷中有关计算的题目有所减少，主要出现的方式为与其它板块的知识内容以及题型相交叉。
结合化工生产过程中的具体情景设置计算型问题是最近几年考察学生综合分析及计算能力的常见形式之一，化学定量分析中的计算也是高中学生应该掌握的重要内容。
我校高三备课组主要针对该部分内容，精心挑选出相关的试题，通过同学的自主分析练习和老师的分析讲解，力求能够在该部分问题的解决能力上有所提高。
问题的重心主要在原料的投料比、转化率、定量分析等方面。
问题示例1（有关氨、氮肥等物质的生产方面）：某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：其中反应①为4NH3＋5O24NO＋6H2O⑴步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_____________________________________。
⑵若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为____________。
⑶假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100％，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？（要求写出解题过程）分析：该问题前两个问题主要考察学生对若干个反应进行加和后得到总的变化结果的方法，大多数同学都可以顺利解决，最后一问则考察有关利用率问题，稍有难度。
答案.（1）4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 （2）1/6（或16.7%）（3）解法一：假设消耗NH3的总物质的量为1mol，其中用于制取HNO3的NH3的物质的量为x mol，被HNO3吸收的NH3的物质的量为ymol，则有：x＋y＝1、abx＝cy。
化工计算复习题
化工计算复习题化工计算复习题化工计算是化学工程专业中的一门重要课程，它涉及到化学反应、物质平衡、能量平衡等方面的计算。
在工程实践中，化工计算是解决问题、优化工艺的基础。
下面，我们来复习一些常见的化工计算题目。
1. 化学反应计算化学反应计算是化工计算中的基础。
例如，我们考虑一个简单的酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
假设我们有1 mol的HCl和1 mol的NaOH，要求计算反应后生成的NaCl和H2O的摩尔数。
解答：根据化学反应的化学方程式，我们知道1 mol的HCl和1 mol的NaOH反应后生成1 mol的NaCl和1 mol的H2O。
2. 物质平衡计算物质平衡计算是化工计算中的重要内容。
例如，我们考虑一个简单的混合物的物质平衡问题：有一个容器中有100 kg的水和50 kg的盐溶液，盐的质量分数为10%。
现在我们往容器中加入10 kg的水，要求计算加入水后盐的质量分数是多少。
解答：根据物质平衡的原理，我们可以得到：水的质量为100 kg + 10 kg = 110 kg，盐的质量为50 kg。
因此，盐的质量分数为50 kg / 110 kg ≈ 45.45%。
3. 能量平衡计算能量平衡计算是化工计算中的关键环节。
例如，我们考虑一个简单的加热过程：有一个容器中有1 kg的水，初始温度为20°C。
现在我们往容器中加入100 kJ的热量，要求计算加热后水的最终温度是多少。
解答：根据能量平衡的原理，我们可以得到：加热后水的热量等于初始热量加上加入的热量。
初始热量为1 kg × 4.18 kJ/(kg·°C) × 20°C = 83.6 kJ，加入的热量为100 kJ。
因此，最终水的热量为83.6 kJ + 100 kJ = 183.6 kJ。
根据水的比热容为4.18 kJ/(kg·°C)，我们可以得到最终温度为183.6 kJ / (1 kg × 4.18 kJ/(kg·°C)) = 43.97°C。
化工分析计算专题实例
1、含有酸不溶物的混合碱试样1.100g ，水溶解后用甲基橙为指示剂，滴定至终点时用去HCl 溶液(T HCl/CaO =0.01400g/ml)31.34mL ；同样质量的试样改用酚酞作指示剂，用去上述HCl 标准溶液滴定至终点时用去13.30mL ，计算试样中不与酸反应的杂质的质量分数。
解： 根据题意知上述混合碱为NaHCO 3和Na 2CO 3组成0.014001000256.080.4992(/)1.000HCl c mol L ⨯⨯==30.4992(0.0314020.01330)84.01100%1.100NaHCO ω⨯-⨯⨯=⨯=18.30％2310.499220.01330106.02100%63.98%1.100Na COω⨯⨯⨯⨯=⨯=酸不溶物％ =17.72％2、某试样中仅含NaOH 和Na 2CO 3，称取0.3720g 试样用水溶解后，以酚酞为指示剂，消耗0.1500mol/L HCl 溶液40.00mL ，问还需多少毫升HCl 溶液达到甲基橙的变色点？解：以酚酞为指示剂，NaOH 被完全滴定，Na 2CO 3被滴定至NaHCO 3NaOH + HCl = NaCl + H 2 ONa 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + H 2O设混合液品中含有Na 2CO 3的质量为x g0.37200.15000.04000106.040.08x x-+=⨯ x ＝0.2115g再用甲基橙为指示剂，NaHCO 3被滴定至CO 2和H 2ONaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2O设需v 毫升HCl 溶液达到甲基橙的变色点30.21150.1500106.0NaHCO n v ==⨯V ＝13.30ml3、干燥的纯NaOH 和NaHCO 3按2∶1的质量比混合后溶于水中，并用盐酸标准溶液滴定。
用酚酞作指示剂时用去盐酸的体积为V 1；继续用甲基橙作指示剂，又用去盐酸的体积为V 2，求V 1/V 2(3位有效数字)。
定量分析中的误差及有效数字练习题
11误差表示分析结果的_______;偏差表示分析结果的_______。
答案:准确度好坏；精密度高低
12多次分析结果的重现性愈好,则分析的精密度愈_______。
答案:高
13用相同的方法对同一个试样平行测定多次，得到的n次测定结果相互接近的程度，称为_______。测定值与真值之间接近的程度，称为_______。
答案: A, C, E
2提高分析结果准确度的方法是（）。
A:做空白试验B:增加平行测定的次数C:校正仪器D:使用纯度为98%的基准物
E:选择合适的分析方法
答案: A, B, C, E
3系统误差产生的原因有（）。
A:仪器误差B:方法误差C:偶然误差D:试剂误差E:操作误差
答案: A, B, D, E
4准确度的高低用（）大小来表示。
9不加试样，按照试样分析步骤和条件平行进行的分析试验，称为_______。通过它主要可以消除由试剂、蒸馏水及器皿引入的杂质造成的_______。
答案:空白试验。仪器和试剂误差
10系统误差的减免是采用校正仪器以及做_______试验、试验和空白试验等办法减免的，而偶然误差则是采用增加_______的办法，减小偶然误差。
19下列一组分析结果的平均偏差为( )。55.51 55.50 55.46 55.49 55.51
A: 55.49B: 0.016C: 0.028D: 0.008
答案: B
20托盘天平读数误差在2克以内，分析样品应称至( )克才能保证称样相对误差为1%。
A: 100克B: 200克C: 150克D: 50克
答案: B
6测定精密度好，表示（）.
A:系统误差小B:偶然误差小C:相对误差小D:标准偏差小
高中化学定量分析练习题参考答案
高中化学定量分析练习题参考答案1. 题目：计算溶液中溶质的浓度答案：在这个问题中，我们可以采用浓度公式来计算溶液中溶质的浓度，即浓度（C）等于溶质的物质量（m）除以溶液的体积（V）。
具体计算步骤如下：步骤一：确定需要计算的溶质的量（单位可根据题目给出的信息决定，如克、摩尔等）。
步骤二：确定溶液的体积（单位可根据题目给出的信息决定，如升、毫升等）。
步骤三：将溶质的量除以溶液的体积，得到溶质的浓度。
确保单位一致。
举例：假设有一个溶液中含有25克NaCl，溶液的体积为500毫升。
我们可以使用上述公式计算出NaCl的浓度：C = m/V = 25 g / 500 mL = 0.05 g/mL = 50 g/L因此，该溶液中NaCl的浓度为50克/升。
2. 题目：酸碱中和反应的计算答案：酸碱中和反应主要涉及到物质的化学计量比例。
在计算酸和碱反应时，需要确定反应方程式，并根据反应方程式中酸碱的化学计量比例进行计算。
步骤一：列出反应方程式，确定反应物和生成物。
步骤二：确定反应物的化学计量比例。
通过平衡反应方程式，可以得到各个物质的摩尔比例。
步骤三：根据题目给出的物质的量（单位可以是克、摩尔等），按照摩尔比例计算其他物质的量。
举例：考虑以下反应方程式：2HCl + NaOH → NaCl + H2O假设题目中给出了HCl的量为30毫摩尔，我们可以按照酸碱的化学计量比例进行计算：根据反应方程式，HCl与NaOH的摩尔比例为2:1。
因此，NaOH的量为HCl量的一半，即15毫摩尔。
生成物NaCl和H2O的量分别等于NaOH的量，即15毫摩尔。
因此，在此次酸碱中和反应中，HCl与NaOH的摩尔量分别为30毫摩尔和15毫摩尔，生成物NaCl和H2O的摩尔量均为15毫摩尔。
3. 题目：氧化还原反应的计算答案：氧化还原反应涉及到物质的电荷转移，常常需要通过计算反应物的物质量或摩尔数来计算其他物质的物质量或摩尔数。
步骤一：列出氧化还原反应的反应方程式，确定反应物和生成物。
化工计算第四章物料衡算及课后习题及答案
2）采用适当方法求解方程
7、将计算结果列成输入—输出物料表
组分 输入 kg/h w% kmol/h y% kg/h 输出 w% kmol/h y%
A
B C 总计
由计算结果查核计算正确性，必要时说明误差范围。
8、必要时画出物料衡算图（过程复杂时）
对于复杂过程的物料衡算，上述各步均不可
少。但对于较简单的物料衡算问题，有的步骤可
100／1.068＝ 93.6mol
（三）取100mol烟道气为计算基准
烟道气组成未知，气中各组分量及所需
丙烷和空气量均未知。设：
N——为烟道气中N2的量，mol; M——为烟道气中O2的量，mol; P——为烟道气中CO2的量，mol;
Q——为烟道气中H2O的量，mol;
A——入口空气的量，mol;
由上例可知计算基准选取恰当与否，对计算
难易影响。所以要重视计算基准选取。
基准选取中几点说明：
（1）上面几种基准具体选哪种（有时几种共 用）视具体条件而定，难以硬性规定。 （2）通常选择已知变量数最多的物料流股 作 基准较方便。 （3）取一定物料量作基准，相当于增加了 一个已知条件（当产物的原料的量均 未知时，使隐条件明朗化）。 （4）选取相对量较大的物流作基准，可减 少计算误差。
第一节 物料衡算式 4—1 化工过程的类型
间歇操作
操作方式 半连续操作
连续操作
间歇操作： 原料一次加入，然后操作，最后一 次出料。 半连续操作： 进料分批，出料连续；或进 料连续，出料分批或一次。
综合化学计算典型例题评析
综合化学计算典型例题评析【知识点睛】1． 选用化学反应进行关于混合物的计算，在近十年高考的最后一题或倒数第二题中出现的频率高达50%。
解有关混合物问题计算的关键是：①根据涉及的化学反应，找出关系列联立方程确定未知数，或根据已知条件直接确定一个或若干个未知数，然后逐一解决；②设未知数时，一般设组分的“物质的量”，因为这样“设”，找关系方便；解关于多步反应的计算，关键是建立“关系式”，而关系式的建立，是基于熟练掌握所涉及的化学反应，将多步反应中始态物质和终态物质间建立关系。
2． 利用化学方程式的计算解题的基本思维模式：①认真审题，明确条件和要求，挖掘题示和信息，弄清要解决的问题；②写出正确的化学方程式或关系式；③运用化学知识找出已知项与未知项在量方面的内在联系，找出解题的突破口。
3． 有关混合物过量的计算，要注意由于反应物量的不同，从而导致产物不同，反应方程式也不同。
推算时不能仅用一种反应方程式考虑问题。
4． 计算确定某种盐的化学式时，要注意题中图像提供的隐藏的已知条件，挖掘出反应中需要消耗量与实际消耗量之间是否存在差量，以防导致分析判断失误。
5． 正确理解化学方程式的意义，熟悉单质及化合物的性质，准确书写化学方程式或关系式，求出相关物质的摩尔质量是化学方程式计算的关键，防止化学方程式未配平，列比例式计算时相关物质上下单位不统一造成错误。
注意解题规范，合理使用单位和有效数字。
6． 进行混合物过量计算时，判断哪种物质过量是解题的关键，抓住不足量物质进行计算，找出质量关系和某种物质的物质的量守恒关系，列出多元一次方程组求解，必要时将计算结果进行检验是否符合实际情况。
防止不分析判断哪种物质过量，直接乱用数据进行计算。
7． 对于具有新信息的化学计算题，注意克服陌生感而带来的恐惧心理，细心找出各种有用物质对应的数量变化关系进行计算。
高考化学计算的发展新趋势在于从诸多量中找出有用的数据来计算某个量，并进行可能组合的分析，以及缺量分析，需要补足哪些量才能进行计算等，以提高创造思维能力。
化工技术经济学 习题解答
化工技术经济学习题解答习题解答 2 1.火力发电厂每度电耗标准煤450克，已知燃料费占发电成本的50%，每千克标准煤发热量按8000千卡计，价格为0.04元，电的售价为每度电0.1元，问该发电厂的技术效率和经济效率为多少？解：技术效率= = =23.88% 经济效率= = =278% % 100 量每度电耗煤所产生的热每度电的发热量% 100 187 . 4 10 45 . 0 8000 3600 1000 3 % 100 每度电耗煤的价值每度电产生的价值% 100 5 . 0 / ) 45 . 0 04 . 0 ( 1 . 0 P24 3 3.有一设备购置费共30000元，无残值，试用年数总和法折旧时，年折旧费最高不得超过3000元，问该设备服务寿命必须大于多少年？解：根据年数总和法折旧公式：d t = 第1年时的折旧率最高，即P36 2 / ) 1 ( 1 n n t n 3000 2 / ) 1 ( 30000 ) 1 1 ( n n n 3000 ) 1 ( 30000 2 n n n 19 n 得4 某人利用银行贷款10万元购买住宅，年实际利率15％，从贷款次月开始，在25年内分月付款偿还，设为月复利计息，间每月应付款多少？解：实际利率→名义利率→月利率名义利率= i = m [（1 + r）1/m －1] =14.06% A=100 000× p24 8 . 1206 1 12 1406 . 0 1 12 1406 . 0 1 12 1406 . 0 12 25 12 25 5 某油罐区远离控制室，油罐液位由人工记录，由此引起人工费用为每年1万元。
有人建议安装一台仪表做此项工作，以便节省上述人工费用。
该仪表购置及安装费为5万元，使用寿命8年，每年维修费用2000元。
此项投资的静态投资利润率、还本期及内部收益率、动态还本期各多少（设折现率10％）？解：关键是对收益的认定。
年收益=人工记录费用-仪表项目的费用仪表费用=年分摊购置安装费用+年维修费用=50000/8+2000=6250+2000=8250 年收益=10000-8250=1750 ROI = 1750/50000=0.035 P50 6 某公司开发了一个生产异戊酸的过程，正在考虑建设一个年产5000吨的工厂。
化工分析与检验2篇
化工分析与检验2篇第一篇：化工分析化工分析是指应用化学理论和技术手段，研究和分析化学物质的组成、特性及其变化规律的科学。
下面将从常见的化工分析技术以及在业界中的应用案例两个方面进行介绍。
一、常见化工分析技术1.光谱分析技术光谱分析是利用微波、红外、紫外等不同波长的辐射与物质相互作用时所发生的吸收、散射或发射现象来分析化学物质的方法。
常见的光谱分析技术有：（1）红外光谱分析技术红外光谱分析技术是利用化合物吸收特定波长的红外光的强度和频率来推算化合物基团的种类和数量的分析方法。
它不仅可以分析有机物，还可以分析无机物，能够分析样品中的蛋白质、脂肪、碳水化合物等化学物质。
（2）核磁共振技术核磁共振技术是指将样品中的核磁共振现象转化成信号，通过信号的强度和频率的测定来确定样品的化学元素结构和分子结构的分析方法。
其优点是对化合物进行非毁性检测，并且定量分析范围广。
2.色谱分析技术色谱分析技术是指将混合物中的化合物进行分离，并测定其相对量的分析方法。
常见的色谱分析技术有：（1）气相色谱技术气相色谱技术是指将样品中的化合物在高温下蒸发并通过色谱柱，通过模拟样品分子在不同生物膜中的沉淀过程，进一步实现样品中化合物的分离和鉴定。
（2）液相色谱技术液相色谱技术是指将样品中的化合物通过液态柱，通过化合物在不同的生物膜上的吸附作用，从而实现化合物的分离和鉴定。
二、化工分析在业界中的应用案例1.食品安全领域中的应用化工分析技术在食品安全领域中具有重要的应用价值。
例如，在煤矿灾害中，化工分析技术在瓦斯、有毒气体、粉尘和噪声等领域有广泛的应用。
2.环保领域中的应用当今社会对环境保护越来越重视，化工分析技术在环保领域中也得到了广泛应用。
例如，在水污染领域中，化工分析技术可以用于检测水中的有机物、无机物等化合物，从而判断水的质量以及污染所在的程度和来源。
综上所述，化工分析是一门综合性强、应用广泛的科学，其在食品安全、环保等领域中的应用具有广泛的价值和前景。
(完整版)定量分析化学习题汇总.docx
第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字3.667 ；3.651 ；3.650 ；3.550 ； 3.649 ；pK a=3.664解： 3.7 ；3.7 ； 3.6 ； 3.6 ；3.6 ；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789 － 0.2397+6.34（2）（ 3.675 ×0.0045 ）－ (6.7 ×10-2 )+(0.036 ×0.27)（3）50.00 ×（ 27.80 －24.39 ）× 0.11671.3245解：（ 1）45.46 ；（ 2）－ 0.040 ；（ 3）15.13.测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：（ 1）34.28%；34.27%； 0.065%；0.19%； 0.082%； 0.034%（2）－ 0.05%；；－ 0.15%4.分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定 6 次，其结果为 49.69%、50.90%、48.49%、 51.75%、 51.47%、48.80%，求平均值在 90%、95%和 99%置信度的置信区间。
解：置信度为 90%的置信区间μ =（50.18 ±1.15 ） %置信度为 95%的置信区间μ =（50.18 ±1.46 ） %置信度为 99%的置信区间μ =（50.18 ±2.29 ） %14.用某法分析汽车尾气中 SO2含量（ %），得到下列结果： 4.88 ，4.92 ， 4.90 ，4.87 ，4.86 ，4.84 ，4.71 ，4.86 ，4.89 ，4.99 。
化学《课题一化工生产过程中的基本问题》知能优化训练
化学《课题一化工生产过程中的基本问题》知能优化训练化工生产过程中存在许多基本问题，如能源的高耗费、原料的浪费、废水废气的排放等。
为了解决这些问题并实现可持续发展，知能优化训练可以发挥重要作用。
本文将从以下几个方面介绍化工生产过程中的基本问题，并探讨知能优化训练在解决这些问题中的应用。
首先，能源的高耗费是化工生产过程中的一个重要问题。
传统的化工生产过程中，能源的消耗较高，导致能源成本较高，同时也给环境造成了严重污染。
知能优化训练可以通过建立智能化的监测和控制系统，对能源的消耗进行实时监测和调节，从而减少能源的浪费和损耗。
此外，通过使用高效的节能设备和技术，如余热利用、蒸汽压缩等，也可以有效降低能源的消耗，提高能源利用率。
其次，原料的浪费是化工生产过程中的另一个主要问题。
传统的化工生产过程中，通常存在着原料的过量使用以及原料的低转化率等问题。
知能优化训练可以通过应用物联网技术和传感器等智能设备，对原料的使用进行精确控制和实时监测，从而减少原料的浪费。
此外，利用先进的反应工艺和催化剂等技术，可以提高原料的转化率，减少废料的产生。
再次，废水废气的排放是化工生产过程中必然存在的问题。
传统的化工生产过程中，废水排放难以达到环保要求，废气排放也会造成大气污染。
知能优化训练可以通过建立智能化的废水处理和废气处理系统，实现废水废气的净化和循环利用。
此外，通过优化生产工艺和控制参数，可以减少废水废气的产生，降低对环境的影响。
最后，安全问题是化工生产过程中必须重视的问题。
化工生产过程中，由于涉及到许多危险品和高温高压等工况，存在着一定的安全风险。
知能优化训练可以通过建立智能化的安全监控系统和预警系统，对生产过程中的安全风险进行实时监测和预测，从而有效地防范和应对安全事故的发生。
综上所述，化工生产过程中存在诸多基本问题，而知能优化训练可以为解决这些问题提供有效的手段。
通过应用智能化的监测和控制系统、采用节能设备和技术、优化工艺参数和原料使用等措施，可以实现化工生产过程的能源节约、原料利用率的提高、废水废气的净化和安全生产的保障。
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化工生产及定量分析中的综合计算问题练与析省实验中学高三化学备课组本案例设置的指导思想：化学计算对于高中学生来说一直是个难度相对较大的板块，对学生的能力要求比较高。
化学计算问题设置的角度和题型比较多，而最近几年高考化学试卷中有关计算的题目有所减少，主要出现的方式为与其它板块的知识容以及题型相交叉。
结合化工生产过程中的具体情景设置计算型问题是最近几年考察学生综合分析及计算能力的常见形式之一，化学定量分析中的计算也是高中学生应该掌握的重要容。
我校高三备课组主要针对该部分容，精心挑选出相关的试题，通过同学的自主分析练习和老师的分析讲解，力求能够在该部分问题的解决能力上有所提高。
问题的重心主要在原料的投料比、转化率、定量分析等方面。
问题示例1（有关氨、氮肥等物质的生产方面）：某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：其中反应①为4NH 3＋5O 4NO ＋6H 2O ⑴步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_____________________________________。
⑵若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为____________。
⑶假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a 、b ，反应③中氨的利用率为c 、硝酸的利用率为100％，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？（要求写出解题过程） 分析：该问题前两个问题主要考察学生对若干个反应进行加和后得到总的变化结果的方法，大多数同学都可以顺利解决，最后一问则考察有关利用率问题，稍有难度。
答案.（1）4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 （2）1/6（或16.7%）（3）解法一：假设消耗NH 3的总物质的量为1mol ，其中用于制取HNO 3的NH 3的物质的量为x mol ，被HNO 3吸收的NH 3的物质的量为y mol ，则有：x ＋y ＝1、abx ＝cy 。
解得：x ＝c ab c + y ＝c ab ab + 氨的总利用率＝（xab ＋yc ）／1＝cab abc +2 解法二：假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol ，则：生成硝酸的物质的量4ab mol ； 第③步需要氨气的物质的量为cab 4mol ；氨的总利用率＝cab ab ab 4444++＝c ab abc +2动手练1：以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其CO（NH 2）2） 空过程大体如下：某工厂以标准状况下的含CH 4 89.6%的天然气100 m 3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。
⑴ 合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100 m 3的天然气可生产尿素的质量。
（注：产率为实际产量与理论产量之比）⑵ 为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO 3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中 (不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。
⑶ 实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100 m 3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。
动手练1答案.．（1）192kg （2）1：10 （3）227．6kg动手练2：. 工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C 4H 10＋5O 2−−−−→一定条件4CH 3COOH ＋2H 2O 现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：（1）理论上需要标准状况下的空气 m 3（设空气中O 2、N 2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水 吨。
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为 %。
（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m 1吨和质量分数为50%的醋酸m 2吨，且12mm x =，需补充水y 吨，则y 与x 的关系式为 ；若不补充水，则m 1＋m 2＝ 。
动手练2答案．（1）．2.8×105 ；18 （2）．86.96% （3）．1023621x y x -=+ ；138问题示例2（关于氯碱工业）工业上生产盐酸，必须先合成氯化氢气体，生产中得到的氯化氢气体中或多或少都会含有生成氯化氢的一种反应物，将该混合物用蒸水吸收可得一定浓度的纯盐酸．．．，此过程中逸出的气体可以循环利用。
(1)写出工业电解食盐水制取H 2和Cl 2的化学方程式： 。
(2)工业上要得到纯盐酸．．．并保障工人工作安全，如何合成氯化氢是关键的一步。
则下列合成氯化氢气体的方法能达到生产目的的是________。
A ．点燃H 2和Cl 2的混合物，二者体积(标准状况下测定)比为1∶1最合适B ．点燃H 2和Cl 2的混合物，二者体积(同温同压下测定)比不应为1∶1C ．纯净的H 2在过量的Cl 2中安静地燃烧D ．纯净的Cl 2在过量的H 2中安静地燃烧(3)工业上电解质量分数为23.4％的精制食盐水a kg ，电解后残液的密度为ρ kg ／L 。
将产生的H 2、Cl 2在一定条件下反应制成质量分数为36.5％的盐酸b kg ，已知H 2、C12的利用率均为c ％。
①残液中氯化钠的质量分数（用含a 、b 、c 的代数式表示）为多少？。
②残液中NaOH 的物质的量浓度（用含a 、b 、c 、ρ的代数式表示）为多少？解析：(2)不论H 2在Cl 2中燃烧，还是Cl 2在H 2中燃烧，都是H 2和Cl 2的反应，反应的温度条件是相同的，前者产生的HCl 中混有一定的Cl 2，后者产生的HCl 中混有一定量的H 2，HCl(Cl 2)溶于水得到盐酸和氯水的混合液，HCl(H 2)溶于水得到纯盐酸，H 2可以循环利用。
(3)根据氯元素守恒可得关系式：NaCl~21Cl 2~HCl ，电解过程中消耗NaCl 的质量为：5.58%5.36%5.36⨯÷⨯c b =58.5b /c kg ，电解过程中溶液减少的质量为放出气体的质量，其质量为：%%5.36c b ⨯=36.5×b /c kg ，最后易求得残液中NaCl 的质量分数和NaOH 的物质的量浓度。
答案： (1)2NaCl ＋2H 2OH 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH (2)D(3)①w (NaCl)＝b ac bac 5.365.58234.0--×100％ ②c (NaOH)＝b ac b ρ5.36100-×10mol/L问题示例3．火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100—1300℃，使锌蒸馏出来(设空气中N 2、02的体积分数分别为0.8、0.2)。
主要反应为：焙烧炉中：2ZnS(s)+3 O 22ZnO(s)+2SO 2 (g) ①鼓风炉中：2C(s)+ O 2 (g) 2C0(g) ②鼓风炉中：ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO 2(g) ③(1)ZnS 质量分数为62％的闪锌矿(杂质不含锌)锌的质量分数为_______％(保留小数点后一位数字)。
(2)焙烧炉产生的炉气中SO 2的体积分数不超过_______％(保留小数点后一位数字)。
(3)鼓风炉容积固定，炉部分气态物质物质的量浓度(mol/L)变化如下：则鼓风炉中C0的总转化率为___________；若生产中C0的总利用率为98％，则每生产1 mol Zn 至少需补充焦炭_____g 。
(4)若ZnS 全部转化为Zn 。
焙烧炉出来的N 2、O 2、SO 2的混合气体中N 2占82.5％，鼓风炉中C0的转化率为62.5％，而O 2无剩余。
则每生产1molZn ，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共为___________L(STP)。
问题示例4．工业上可用下列反应来制取纯硅：反应①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl 3(l)+H 2(g) 反应②：SiHCl 3(l)+H 2(g) = Si(纯硅)+3HCl(g) 。
假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HCl 的利用率为60%，反应②中H 2的利用率为80%。
则下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H 2的体积比为 A. 4 ︰1 B. 8︰1 C. 2︰3 D. 3︰5问题示例5（定量分析问题）化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质(主要是有机物)污染的程度常用化学需氧量(COD)来衡量。
COD 是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg ／L 表示。
重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化(以Ag +作催化剂)水样中的还原性物质，本身被还原为Cr 3+，过量的重铬酸钾以试剂亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量(COD)。
(1)当水样中含有浓度较高C1—时，常需加入HgS04溶液，HgS04作用及可能原因是： 。
(2)滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在 (选填：“酸”或“碱”) 式滴定管中。
(3)国家《生活饮用水标准检验法》 (GB5750—85)中酚类的检测下限为0．002mg ／L 。
某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mg ／L ，该污染的水样中酚(以苯酚氧化成C02计算)引起的化学需氧量(COD)为 mg ／L 。
(4)某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD 测量值高达2100mg ／L ，这两家企业最有可能是 。
a ．制糖厂 b ．水泥厂 c ．电镀厂 d ．造纸厂(5)现有某废水样品10．OOmL,再加10mL 蒸馏水，然后加入10．00mL0.04000mol ／L K 2Cr 207溶液，3mLl ％硫酸—硫酸银溶液，17mL 硫酸汞溶液，加热反应2h 。
在试亚铁灵指示剂存在下用 0．1000mol ／L Fe(NH 4+)2(S04)2溶液滴定多余的K 2Cr 207，共用去Fe(NH 4+)2(S04)2溶液12．00mL 。
试计算该水样的化学需氧量(COD)。
问题示例5答案（1）作用是：Hg2+与Cl－结合，以消除Cl－的干扰。
可能原因是：Cl－能被酸性重铬酸钾氧化,并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀,影响测定结果。
（2）酸（3）0.672 （4）ad （5）960mg/L动手练3：Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。
工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有Na2SO3。
为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。