物理化学试题与答案1

物理化学试卷1

班级姓名分数

一、选择题（共16题 30分）

1. 2 分 (4932)

用铜电极电解 0。1mol·kg—1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为（ B ）（A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e—

（B) Cu ─→ Cu2++ 2e-

（C) Cu ─→ Cu++ e-

（D） 2OH—─→ H2O + 1

2

O2+ 2e—

2。 2 分 (4948）

金属活性排在H2之前的金属离子，如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出，这是由于:

( D )

(A) （Na+/ Na）〈（H+/ H2）

（B）（Na） < （H2) （C) (Na+/ Na） < (H+/ H2)

(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2)

3. 2 分（4869)

极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是: （ C ）

(A）增加溶液电导

(B) 固定离子强度

(C）消除迁移电流

(D) 上述几种都是

4。 2 分 (4889)

下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律，其中表示原电池阳极的是：

（ B )

（A) 曲线1 （B) 曲线2

（C）曲线3 （D）曲线4

以石墨为阳极，电解 0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：（ A ) (A) Cl2

（B) O2

（C) Cl2与 O2混合气体

(D）无气体析出

已知： (Cl2/Cl—）= 1.36 V , （Cl2)= 0 V ，

(O2/OH-)= 0.401V , （O2） = 0。8 V 。

6。 2 分 (5154)

将铅蓄电池在 10。0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的量为：

（M r（PbSO4)= 303 ） ( B ) (A） 0。1696 kg （B） 0。0848 kg

（C） 0。3392 kg

（D） 0.3564 kg

7。 2 分 (5102)

一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁

箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( D ) （A）铜片

(B）铁片

(C）镀锡铁片

（D) 锌片

8。 2 分（4940）

25℃时， H2在锌上的超电势为 0。7 V， (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有

Zn2+（a=0。01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在（ A ) （A) pH 〉 2.06

（B) pH 〉 2。72

（C) pH > 7。10

（D) pH > 8。02

9. 2 分 (4857)

298 K、0。1 mol·dm-3的 HCl 溶液中,氢电极的热力学电势为—0.06 V，电解此溶液

为：（ C ) 时，氢在铜电极上的析出电势

H2

(A) 大于—0.06 V

（B) 等于 -0。06 V

(C) 小于 -0。06 V

(D) 不能判定

电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：

（ D )

（A) 标准还原电势最大者

（B) 标准还原电势最小者

（C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者

(D) 考虑极化后,实际上的不可逆还原电势最小者

11。 2 分 (4924)

298K，101.325 kPa 下，以 1 A 的电流电解 CuSO4溶液，析出 0。1 mol 铜,需时间

大约是: （ B ）

(A） 20。2 h （B) 5.4 h

（C) 2。7 h

（D） 1.5 h

12。 2 分 (4947）

通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+， Cu2+的电解质溶液, 已知

（Fe2+/ Fe） = -0。440 V ，（Ca2+/ Ca） = —2。866 V

（Zn2+/ Zn) = —0.7628 V ， (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是： ( A )

（A） Cu → Fe → Zn → Ca

(B) Ca → Zn → Fe → Cu

(C） Ca → Fe → Zn → Cu

(D) Ca → Cu → Zn → Fe

13. 2 分 (5105)

在还原性酸性溶液中，Zn的腐蚀速度较Fe为小，其原因是：

( D )

(A) （Zn2+/ Zn）(平） < (Fe2+/ Fe）(平)

(B）(Zn2+/ Zn） < （Fe2+/ Fe）

（C) （H+/ H2）（平, Zn） < （H+/ H2)(平， Fe)

（D) （H+/ H2）(Zn) < (H+/ H2）(Fe)

14. 2 分 (4921）

电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：（ B )

(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出

（B）还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出

(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出

（D）还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出

恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： （ B )

(A ） H = Q (B) H < Q

（C) H 〉 Q (D) H 与Q 的 关系不定

16。 1 分 (3864)

下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( C )

（A) =

m / m ∞ （B) m,+∞= t +∞ m ∞ (C ） m,+∞,+= m ∞－m,-∞ (D ） m = k / c

二、填空题 ( 共10题 20分 )

17。 2 分 (4949)

电解工业中， 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电能效率, 它的表达式是

___________________________电能效率 =理论上所需的电能实际消耗的电能

_____________。

18。 2 分 （4110）

常用的铅蓄电池,工作时发生的电池反应为：

___Pb （s)+PbO 2(s ）+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O （l ）______.

19。 2 分 (3900)

][Fe(CN)K 64的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：

___)]Fe(CN)([)K (4)][Fe(CN)K (46m m 64m -∞+∞∞+=λλΛ________________.

20。 2 分 （4950）

电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电流效率， 它指的是

____电流效率 =实际产量理论产量

_________________________________。

21。 2 分 （4285）

已知可逆电池 Tl （Hg)│TlCl(s ）│KCl(aq ，c)│Hg 2Cl 2（s)│Hg(l ） 在 25℃

时,电池反应的 r S m 为 72。375 J ·K -1,H 为 –48780 J ，则电池可逆工作时吸

收的热量为 ______Q r = T S = 21。57 kJ ·mol —1 _______ 。