人教版高中化学必修二1.3《化学键》教案
高中化学人教版必修2教案-课时1-3_化学键_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
2. 教学重点/难点教学重点：1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程3. 教学用具多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
4. 标签教学过程教学过程设计[新课导入]师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
板书：一、离子键[推进新课]师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?请举例说明。
演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
板书 2Na+Cl2====2NａCｌ师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。
2．试解释氯化钠是怎样形成的。
[多媒体展示]图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。
板书使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
[多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。
[思考与交流]同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么?师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
高中化学必修二教案-1.3化学键25-人教版
化学2 第一章第三节《化学键》【教学目标】一、知识与技能1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力。
2、了解离子键、共价键的概念及成因，了解极性键和非极性键。
二、过程与方法1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力。
2、通过的教学培养学生的空间想象力。
三、情感态度价值观1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【课时安排】二课时【教学重点】第一课时：离子键、共价键的概念及成因；化学键的概念；化学反应的实质。
第二课时：电子式的书写；用电子式表示物质的形成过程。
【教学难点】第一课时：化学键的概念；化学反应的实质。
第二课时：阴、阳离子电子式书写方法区分；易错电子式辨析。
第一课时一种神奇的力教学过程【科学视野】左图一壁虎能飞檐走壁，它借助的是脚上数以百万计的刚毛与墙壁之间的分子间作用力，又称范德华力。
右图二冰山能漂洋过海。
冰，水为之而轻于水，水分子之间的这种较强的分子间作用力—----氢键，使冰的密度小于水，也使得生命存在并延续……【速读挑战】2分钟速读课本23页【科学视野】，找到并标记以下课外知识点：1. 范德华力定义 P 232. 范德华力大小比较 P 233. NH 3 、H 2O 、HF 沸点反常的原因 P 24思考1据P 24图1-11推测无氢键时水的沸点？分析：应在0℃以下，对生命体来讲应是个灾难！【导 语】还有一种十分神奇的力，好似上帝之手，仅用百余种原子，却创造出数以千万计的分子，构成了我们多姿多彩的物质世界！它就是化学键。
一、 化学键----使离子相结合或原子相结合的作用力。
思考2为什么离子、原子要结合？稀有气体原子会相互结合吗？【动画演示】原子结合的动力。
分析：稀有气体原子满足稳定结构，无需结合，是单原子分子。
结论：原子均有达到8电子稳定结构的趋势。
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
高中化学必修二教案-1.3化学键23-人教版
[投影]H2O、NH3、CO2的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质，共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。
[随堂检测]投影片1．用电子式表示Br2分子的形成过程及CO2的分子结构。
2．NaCI、HCI的形成过程有什么不同？3．指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O。
[板书] 3、共价键的极性极性键非极性键共用电子对偏移程度偏移不偏移构成元素不同种非金属元素同种非金属元素实例HCl、H2O、CO2、H2SO4 H2、N2、Cl2判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。
例1．下列关于化学键的叙述正确的是：A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B 两个原子之间的相互作用叫做化学键C 离子键是阴、阳离子之间的吸引力D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用解析：理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。
化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之间的相互作用，而且是强烈的相互作用。
所以A、B都不正确。
C 项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键，故C项也不正确。
正确选项为D。
补充内容（要求学生自己总结）离子化合物、共价化合物的判断方法：1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。
2、根据物质的类型判断。
绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。
氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
但要注意(AlCl3)2等属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物。
3、根据化合物的性质判断。
熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共原子一样的对共用电子对的引力相同为非极性原子不用引力不同为极性总结规律。
人教版必修2化学：1.3 化学键 教案13
身体健康
社交健康
情绪健康
精神健康
智力健康
The dimensions of health and wellness
健康五要素的解释
• 情绪健康:a.情绪不低落,感到幸福 b.能克服 每天环境的影响,用积极的,乐观的和建设性的 态度处理个人的情感.
• 智力健康:a.没有智力上的健康障碍,如脑,神 经方面的疾病.b.个人学习的能力;主动接受信 息,利用信息来提高生活质量.
衡量健康标准
世界卫生组织提出了人体健康的十条标准： ①有足够充沛的精力，能从容不迫地应付日常生
活和工作的压力而不感到过分紧张。 ②处事乐观，态度积极，乐于承担责任，事无巨
细不挑剔。 ③善于休息，睡眠良好。 ④应变能力强，能适应环境的各种变化。
衡量健康标准
世界卫生组织提出了人体健康的十条标准： ⑤能够抵抗一般性感冒和传染病。 ⑥体重得当，身材均匀，站立时头、肩、臀位置
日新月异、物质财富越来越丰富的21世纪，有 些人却在淡忘自己的这种需要，开始遗憾地走上 “弱化生命”的危险之路。
请记住，如果你现在每周不主动运动2－3次，将 来就很可能会被迫每周去医院2－3次。
三、为什么要有规律的进行体 育锻炼?
运动是人回归自然的最好、最美的形式
— 只有运动，才能使人的心、肺、血液循环、 消化、内分泌等器官和系统得到充分锻炼
选择适合运动的原则
区别对待 以体力为基础 主观体力感觉等级 限定安全界限和有效界限 持之以恒和渐进性原则
讨论
• 日常身体活动能完全代替体育锻炼吗？ 假如不能，为什么？
• 高中生的体育锻炼在于学习技能的同时 促进健康，你认为选择什么类型的体育 锻炼项目最合适?
参考体育锻炼项目
人教版必修2化学：1.3 化学键 教案设计
《化学键》(第3课时)
◆教学目标
【知识与能力目标】
1、了解化学键的概念和化学反应的本质。
2、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【过程与方法目标】
1、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；
2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；
3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力。
【情感态度价值观目标】
1、培养学生用对立统一规律认识问题；
2、培养学生对微观粒子运动的想像力；
3、培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
◆教学重难点
【教学重点】
化学键的概念和化学反应的本质
【教学难点】
化学键的实质
◆教学过程
◆教学反思。
高中化学必修二教案-1.3化学键16-人教版
第一章 第三节 化学键第一课时 离子键【学习目标】知识与技能：1、使学生掌握离子键的概念。
2、使学生掌握电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法： 通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力 情感态度价值观：1、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题方法；2、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神【重点及难点】通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合 概括能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。
[新课引入] 探究氯化钠是怎样形成的?【多媒体演示】【讲解】氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠吸引作用相互靠近，（异性相吸），但靠近到一定程度，原子核与原子核之间，电子和电子之间又产生了排斥力，当两者达到平衡时，就形成了稳定的化学键——离子键。
【板书】一、离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
静电作用既包括静电引力又包括静电斥力。
成键原因是微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
e -【交流研讨】1、形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子。
2、离子键的成键本质是什么?阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。
3、哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)之间容易形成。
如Na2 S、MgCl2、 KI、 CaO等【练习】请运用你所学的知识判断下列物质哪些存在离子键？NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaCl2 O2 CO2 MgCl2离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2【自学探究】阅读课本21页，看哪些化合物是离子化合物。
高中化学必修二教案-1.3化学键31-人教版
离子键（化学键第一课时）教学设计课型：新课课标要求：认识化学键的涵义，知道离子键的形成教材分析：本节内容是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）内容，本节在前面原子结构和元素周期律知识的基础上，学习离子键已经有了一定的基础，通过离子键概念的同化来引导学生完成离子键概念的形成，使在学生已有知识的基础上，通过对离子键概念的建立，在观察图例的基础上，形成电子式的概念，使学生在原子、分子的水平上通过用电子式表示离子化合物的形成过程来认识物质的构成和化学反应的本质，为第二章化学反应和能量奠定了基础，也为今后学习有机化学及选修3中有关物质结构知识打下了良好的基础。
学情分析：学生在初中和对必修1的学习，已经对钠和氯气反应生成氯化钠的以及离子等微观粒子的概念有所认识，在此基础上提出问题：组成氯化钠的粒子是什么？这些粒子间有什么作用？通过讨论分析，让学生参与知识的形成过程，使新概念在学生原有知识的基础上自然增长，符合知识的逻辑顺序和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，充分体现概念习得的认知规律。
教学目标1.知识与技能（1）通过对氯化钠形成过程的探究分析，认识离子键的涵义，知道离子键的形成过程，理解离子化合物的概念，并能判断离子键的存在，能识别离子化合物。
（2）在观察图例的基础上，形成电子式的概念，通过对常见原子、简单阴阳离子电子式的书写初步掌握电子式的书写规则，能用电子式表示结构简单的常见离子化合物及其形成过程。
2.过程与方法（1）通过微观上对氯化钠形成过程的学习，认识金属钠与氯气的反应，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质，从个别到一般的认识事物的科学方法。
（2）通过对离子键形成过程的分析，培养学生抽象思维和综合概括的能力3.情感态度价值观对于氯气与金属钠反应，本节着重通过设疑，引出从现象到本质的问题，使学生乐于探究物质变化的奥妙，体验科学探究的方法，感受化学世界的奇妙与和谐。
教学重点：离子键概念、离子化合物的概念、电子式的书写。
高中化学必修二教案-1.3化学键20-人教版
《化学键》教学设计1. 课标要求：认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。
2．教材的地位和作用《化学键》是新课标人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节的内容。
本章内容是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。
既是必修2的内容，也是选修化学的基础。
通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物知识进行综合、归纳，形成初步的化学理论，为继续学习化学打下基础。
本节内容是在前两节的基础上介绍化学键。
使学生进一步认识物质结构的知识以及化合物的形成和化学反应的本质。
既是对前两节知识的应用和深化，又为第二章化学反应与能量的教学做好了铺垫。
属于纯理论课，概念较多，内容抽象。
3．课时安排：本节内容计划3课时完成。
第一课时形成离子键的概念，会书写电子式。
第2课时形成共价键的概念，了解极性键和非极性键。
认识化学键的涵义。
第三课时介绍分子间力和氢键，巩固复习前两课时。
说课内容为第一课时。
4．教学目标：知识与技能（1）.了解离子键的概念。
（2）知道离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离常见子化合物的形成过程。
过程与方法（1）学生通过对离子键形成过程的学习，进一步提升学生抽象思维能力和综合概括能力。
（2）学生通过电子式的书写，进一步提升归纳和比较能力；情感、态度与价值观（1）初步形成从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
（2）学生通过对离子键形成过程的分析，逐步形成怀疑、求实、创新的科学精神。
5.教学重难点：重点：离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。
难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
二.学情分析：从知识结构看，通过学习学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，有着较强的求知欲。
从认知心理上看具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性的认识从学生的学习方式来看，进入高中阶段，学生的学习方式从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，逻辑思维能力和分析整理能力大大提高，可以自主的参与到新知识的探究中来。
人教版高中化学必修二教案-1.3化学键
第一章第三节化学键第一课时离子键1、教学内容的分析：本节内容是学习了原子结构知识、元素周期表等内容后安排的。
通过化学键概念的建立，学生可以认识到微观粒子之间的相互作用，从结构的角度认识物质的组成，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是为后期解释化学反应有能量变化的原因打基础，以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应。
2、学生情况分析：在初中，学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，知道化学反应的本质是分子再分、原子的重新组合，但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，这是学生现有知识对物质结构的认识。
3、教学目标：【知识目标】：1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【能力目标】：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
【情感目标】：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
4、教学重难点：1.离子键、离子化合物的概念。
2.会书写离子，原子及离子化合物的电子式，会用电子式表示离子化合物的形成过程5、教学过程：[引入]图片展示工人用砖块砌墙，提问学生：为什么砖块之间要涂抹水泥，水泥的作用是什么？学生回答说是水泥相当于粘合剂，我们元素周期表中有112中元素，为什么这112中元素却可以形成数以千万计的物质？我们知道任何物质都是由原子组成的，那么原子之间又是怎样组成物质世界的呢？原子之间的组合需要什么样的粘合剂或者说作用力呢？今天，我们就以氯化钠的形成为例来解释上述的问题。
［板书］第三节化学键(第一课时)离子键[教师] 请大家回忆一下钠在氯气中燃烧的现象以及产物。
高中化学必修二教案-1.3化学键26-人教版
离子键教案设计一．教学目标1．知识与技能（1）通过老师介绍，学生基本可说出离子键、电子式、离子化合物的概念，并可识别离子化合物（2）可写出离子化合物的形成过程和形成条件，可做到举一反三。
（3）学会用电子式表示常见物质的组成与其形成过程。
2．过程与方法（1）通过举出NaCl的形成过程的离子，引起学生对物质形成过程的关注，并使学生了解离子键基本的概念和形成方法（2）通过分析钠与氯气的反应，使学生能够举一反三，写出相似离子化合物形成的过程，培养学生观察与分析能力。
3．情感态度价值观（1）通过学习本课程，使学生体验学会知识、灵活应用知识的必要性与有效性。
（2）结合教师引导，培养学生思考问题的能力。
二．教学重难点1．教学重点（1）离子键、电子式、离子化合物的基本概念。
（2）离子键、离子化合物的形成过程及表示方法。
2．教学难点（1）用电子式表示离子化合物的形成过程三．教学设计10·以此类推，总结出阴阳离子电子式的书写形式：（1）阴离子电子式：要画出最外层电子，并加方括号，括号右上角用n-表示离子所带电荷。
例如：（2）阳离子电子式：即该阳离子的离子符号，不要画出最外层电子。
如：镁离子Mg2+。
11·引出离子化合物：阴阳离子相互小结：1、离子键：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键2、电子式：在元素符号周围用“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。
3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物4、用电子式表示离子键的形成过程：五·板书设计六·反思与总结本堂课重点内容为离子键、电子式与离子化合物的基本定义与离子键、离子化合物的形成过程与表示方法，通过本课程的学习，学生对于概念的掌握都应比较完善，也能基本进行应用，但课堂安排活动接近饱和，时间分派不够均匀合理，讲课时间控制还有待改进。
人教版化学必修二1.3 化学键 教学设计方案
教学设计方案题目化学键年级学科高一课型新课教学目标1、理解离子键、共价键的含义2、区别离子化合物、共价化合物3、能正确书写原子、简单离子、化合物的电子式4、能正确书写离子键、共价键的形成过程教学重难点关键1、辨别离子键和共价键2、用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程教学方法讲授法运用的信息技术工具硬件：多媒体软件：PPT教学设计思路由一百多种元素构成千千万万种物质，元素的原子靠什么作用结合成物质的呢？引入钠与氯气的反应，从原子结构分析氯化钠的形成过程，引出离子键的定义，注重离子键定义的关键点，成键原子、相互作用、成键元素。
练习巩固，引出非金属间的成键过程，以氢气和氯气的燃烧为例，得到共价键的定义及关键点，练习巩固，引出从化学键形成过程正确判断化学键型，过渡到离子化合物、共价化合物定义的辨析，电子式、形成过程的正确书写。
教学过程设计意图时间安排导入：从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素周一一百多种。
然而，由这一百多种元素的原子组成却数以千万计。
那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【视频】课本P21页，实验1-2，观察实验现象，从元素周期表导入，提出疑问，引起学生思考，通过实5分钟并写出相关的化学方程式。
[交流与讨论]从原子结构的有关知识，分析氯原子和钠原子为什么能结合成氯化钠？一、离子键（1）定义：（2）成键的微粒（3）相互作用：（成键的本质）（4）成键元素：1、有下列物质①KF ② H2O ③ N2 ④He⑤CO2 ⑥CaCl2、⑦H2O2 ⑧CCl4 ⑨KOH⑩Na2O2（1）含离子键的物质是二、共价键（1）定义：（2）成键的微粒（3）相互作用：（成键的本质）（4）成键元素：特殊：AlCl3（共价键） NH4+X-（离子键）验视频探究，引导学生从原子结构初步分析物质的形成强调离子键定义的关键点，做相关练习，学会判断离子键，并引入非金属与非金属元素如何成键？强调共价键定义的关键点，做相关练习，学会判断共价键，并提出疑问：为什么氯化钙只有离子键，而过氧化钠既有离子键又有共价10分钟8分钟1、有下列物质①KF ② H 2O ③ N 2 ④He⑤CO 2 ⑥CaCl 2、 ⑦H 2O 2 ⑧CCl 4 ⑨KOH⑩Na 2O 2（2）含共价键的物质是 三、化合物 1、离子化合物定义：2、共价化合物定义：1、有下列物质①KF ② H 2O ③ N 2 ④He ⑤CO 2 ⑥CaCl 2、 ⑦H 2O 2 ⑧CCl 4 ⑨KOH⑩Na 2O 2（3）属于离子化合物的是 （4）属于共价化合物的是 四、电子式（1）定义： （2）书写原子的电子式Na Mg O Cl （3）书写离子的电子式①阳离子 Na + Mg 2+ NH 4+②阴离子 Cl — O 2— OH —（4）书写离子化合物的电子式 AB 型（NaCl): AB 2型(MgCl 2):键？引入化合物的判断及物质的形成过程用对比教学 引导学生比较离子化合物、共价化合物的定义差别，并做相应的习题巩固从电子式的定义出发，注意规范书写电子式， 离子的电子式时可以采用生活中例子的对比，使抽象的知识形象化，让学生容易3分钟 8分钟A2B型(Na2O):（5）书写含共价键的物质的电子式H2 N2 H2O CO2 CH4（6）用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl：（7）用电子式表示含共价键的物质的形成过程Cl2：理解课堂小结，回顾本节课学习的主要内容新知识习题巩固，加深理解2分钟4分钟5. 用电子式表示下列化合物的形成过程① MgCl2②Na2O③HCl④H2O⑤ CO2作业：1.写出CH4、CaCl2、HClO、H2O2、NaOH、Na2O2、NH4Cl的电子式。
高中化学必修二教案-1.3化学键34-人教版
《离子键》教学设计一、教材依据人教版高中化学必修2 第一章物质结构元素周期律1.3化学键第一课时。
二、设计思路本节课学习的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的组成，从而揭示化学反应的实质。
本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的特点，他们虽然具有一定的理性思维能力，但是抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认知。
因此，本节课教学充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点、突破难点，并尽量激发学生的想象力，提高学习兴趣，创造机会让学生主动参与学习和探究。
让学生理解离子键的形成过程及概念，掌握常见的离子化学物形成过程的书写，并为共价键的学习打下基础。
三、教学目标1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。
（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。
（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
2.过程与方法通过学生对离子键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过微观的结构模型培养学生的空间想象能力。
3．情感态度与价值观（1）通过对离子键形成过程的分析，培养学生质疑求实创新的精神。
（2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）培养学生从宏观到微观从现象到本质的认识事物的科学方法。
四、课堂教学设计提出问题——实验——化学语言表征——原理抽象——得出结论（离子键的定义）——离子键的形成——离子键的实质——构成离子键的粒子的特点——离子化合物的概念——用电子式表示离子键的形成。
五、课时安排： 1课时六、教学过程设计【演示实验】播放钠与氯气反应的视频，观察实验现象。
请把完成课本19页的表格。
现象及反应方程式。
【提问】请分析钠和氯气反应的微观过程。
Na和Cl如何达到稳定结构，Na+和Cl-之间只有吸引力么？认真观察实验，分析、思考发生的现象。
完成表格现象：产生黄色火焰，有白烟生成。
高中化学必修二教案-1.3化学键21-人教版
教学设计化学必修2 第一章第3节化学键（第2课时共价键）教材分析: 在原子结构和元素周期律的知识基础上，引导学生进一步探索原子是怎样结合成物质的，通过对化学键，特别是共价键、离子键概念的建立，使学生在原子、分子的水平上，进一步认识物质的构成，揭示化学反应的本质。
教法分析：本节课内容相对比较抽象，学生较难理解，所以在教学中应当充分发挥教学模型，特别是多媒体课件的作用，便于学生直观地学习和理解。
其次，在授课中采用问题探究的基本模式，使学生在问题探究的过程中掌握所学知识，并且利于充分调动学生的积极性。
学习者分析：高一学生在学完初三化学及高一化学必修1之后，具备一定的理性思维能力，但他们的抽象思维能力还是较弱。
相比而言，更容易接受理性知识。
学习环境及学习需求分析：目前，学生正处在高中阶段重要环节，学校已进行了文理科的分科调整，作为理科学生，无论是高一所学的必修1还是目前所学的必修2，都是他们高中化学学习的重要组成部分，也是将来为高二、高三的几本选修内容打基础的。
在这点上，作为任课教师首要应强调此阶段的重要性，并且帮助他们树立好学习这门课的信心。
虽然本部分内容相对较抽象，但是结合必要的教学手段（如多媒体课件、教学模型等）再加以详细的讲解，及时的理解、消化等，学生还是能自如应对他们所学的内容。
教学目标：知识与技能：1.掌握共价键的概念；掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。
2.通过对共价键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
3.培养学生用对立统一规律认识问题，由个别到一般的研究问题的方法，结合教学培养认真学习的精神。
过程与方法：设疑、引思、辅导法情感态度与价值观：1.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
2.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现实到本质的认识事物的科学方法。
学习内容分析：本节课充分利用多媒体课件这一手段，首先简要回顾一下上节内容，然后，交待本节课所学内容（共价键及共价化合物的概念、电子式书写共价化合物和共价型单质）。
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第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时三维目标知识与技能1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程[新课导入]化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键（3）化学键的类型共价键金属键一．离子键【实验1—2】操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图1—10）现象钠在氯气中燃烧，产生白烟化学方程式2Na ＋Cl2点燃2NaCl【图1—10】解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【图1—11】NaCl 离子键的形成1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质 ：静电作用（包含吸引和排斥） 2.离子键的判断：（1）第 IA 、ⅡA 族的活泼金属 元素之间所形成的化学键是离子键[Na 2O 、MgCl 2等]第ⅥA 、 ⅦA 族的活泼非金属元素（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。
[(NH 4)2SO 4、NaOH 、NH 4Cl 、Mg(NO 3)2 等]3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ；②离子半 径：离子半径越小，离子键越 强 。
4.电子式：（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
原子：元素符号→标最外层电子数，如：单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na ＋ 、 Mg 2＋、 Al 3＋写法：单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数如：原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数（2）用电子式表示离子键的形成： NaCl 离子键的形成： MgBr 2离子键的形成：（3）用电子式表示离子化合物：第三节化学键 第2课时三维目标 知识与技能1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
N 3– Mg N H O F Cl S2– F3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点1．共价键和共价化合物的概念2．用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点1．用电子式表示共化合物的形成过程 2．极性键与非极性键的判断 教具准备多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入]二．共价键1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。
2.共价键的判断：（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H 2、Cl 2、N 2、O 2、O 3、P 4 等。
（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） （2）不同种非金属元素之间形成的化学键：①非金属氧化物、氢化物等：H 2O 、 CO 2 、SiO 2、 H 2S 、NH 3等②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO 3、H 2CO 3、H 2SO 4、HClO 、CH 3COOH 等。
3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越 强 。
4.用电子式表示共价键的形成：Cl 2、HCl 分子的形成（1）Cl 2 的形成： +（2）HCl 的形成 + H 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。
结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物 质 H 2 N 2 CO 2 H 2O CH 4 CCl 4电子式 H H N N O C O H H HCl结构式 H —H 、N N 、O C O 、 H —O —H 、 H —C —H Cl C Cl ClHH Cl ClCl ClH Cl Cl C O HH H共价化合物：只含共价键的化合物※共价化合物与离子化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S离子化合物较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4共价化合物酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH5．共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。
共价键（在同种元素．．的原子间形成的共价键，如：H—H）极性共价键（简称极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。
（在不同种元素．．的原子间形成的共价键, 如：H—Cl ）【随堂练习】1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------( AD )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------( A )A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H23.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------( C )4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------（D ）A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O25．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------（C ）A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl第三节化学键第3课时三维目标知识与技能1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点1．共价键和共价化合物的概念2．用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点1．用电子式表示共化合物的形成过程2．极性键与非极性键的判断教具准备多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]【知识拓展】两种分子两种力1.（两种分子）极性分子和非极性分子非极性分子：整个分子电荷分布对称(正负电荷重心重合,中心原子无孤对电子) (1)概念极性分子：整个分子电荷分布不对称(正负电荷重心不重合,中心原子有孤对电子）(2)常见分子的极性分子类型代表物质分子形状键的极性分子极性A He、Ne 球形非极性分子A2H2、O2直线形非极性键非极性分子AB HCl、NO 直线形极性键极性分子AB2CO2、CS2直线形极性键非极性分子A2B H2O、SO2角形极性键极性分子AB3BF3、SO3平面正三角形极性键非极性分子AB3NH3三角锥形极性键极性分子AB4CH4、CCl4 正四面体形极性键非极性分子※应用：“相似者相溶”规律：极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极性分子）组成的溶剂。
例如：HCl易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；碘易溶于CCl4，难溶于水；大多数有机物互溶。
2.（两种力）分子间作用力和氢键（1）分子间作用力（范德华力）①定义：产生于分子之间的比较弱的相互作用。
②影响分子间作用力的因素：对于组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大。
③分子间作用力对物质的物理性质的影响熔点、沸点越高；分子间作用力越大密度（一般）越大。
[例1] 单质F2Cl2Br2I2相对分子质量---------------------------------------→（↑）分子间作用力----------------------------------------→（↑）熔点、沸点----------------------------------------→（↑）状态（气）（气）（液）（固）密度-----------------------------------------→（↑）[例2] 化合物CF4CCl4CBr4CI4相对分子质量-----------------------------------------→（↑）分子间作用力------------------------------------------→（↑）熔点、沸点------------------------------------------→（↑）密度------------------------------------------→（↑）（2）氢键①概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。