人教版高中化学必修二1.3《化学键》教案

第一章物质结构元素周期律

第三节化学键第1课时

三维目标

知识与技能

1．掌握离子键的概念。

2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法

1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观

1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点

1．离子键和离子化合物的概念

2．用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点

用电子式表示离子化合物的形成过程

教具准备

多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。

教学过程

[新课导入]

化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成

离子键

（3）化学键的类型共价键

金属键

一．离子键

【实验1—2】

操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图1—10）

现象钠在氯气中燃烧，产生白烟

化学方程式2Na ＋Cl2点燃

2NaCl

【图1—10】

解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

【图1—11】NaCl 离子键的形成

1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

实质 ：静电作用（包含吸引和排斥） 2.离子键的判断：

（1）第 IA 、ⅡA 族的活泼金属 元素

之间所形成的化学键是离子键[Na 2O 、MgCl 2等]

第ⅥA 、 ⅦA 族的活泼非金属元素

（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH 4)2SO 4、NaOH 、NH 4Cl 、Mg(NO 3)2 等]

3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ；

②离子半 径：离子半径越小，离子键越 强 。

4.电子式：

（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫

电子式。

原子：元素符号→标最外层电子数，如：

单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na ＋ 、 Mg 2＋、 Al 3＋

写法：

单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数

如：

原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数

（2）用电子式表示离子键的形成： NaCl 离子键的形成： MgBr 2离子键的形成：

（3）用电子式表示离子化合物：

第三节

化学键 第2课时

三维目标 知识与技能

1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。 2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。

N 3– Mg N H O F Cl S

2– F

3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。 过程与方法

1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观

1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点

1．共价键和共价化合物的概念

2．用电子式表示共价化合物的形成过程。 教学难点

1．用电子式表示共化合物的形成过程 2．极性键与非极性键的判断 教具准备

多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入]

二．共价键

1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。

2.共价键的判断：

（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H 2、Cl 2、N 2、O 2、O 3、P 4 等。 （稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） （2）不同种非金属元素之间形成的化学键：

①非金属氧化物、氢化物等：H 2O 、 CO 2 、SiO 2、 H 2S 、NH 3等

②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO 3、H 2CO 3、H 2SO 4、HClO 、CH 3COOH 等。 3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越 强 。 4.用电子式表示共价键的形成：Cl 2、HCl 分子的形成

（1）Cl 2 的形成： +

（2）HCl 的形成 + H 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：

电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。

结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物 质 H 2 N 2 CO 2 H 2O CH 4 CCl 4

电子式 H H N N O C O H H H

Cl

结构式 H —H 、N N 、O C O 、 H —O —H 、 H —C —H Cl C Cl Cl

H

H Cl Cl

Cl Cl

H Cl Cl C O H

H H