2020高考化学化学反应速率与化学平衡思维导图
高中化学必修2思维导图(Word版)
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(人教版)化学选修四思维导图：2-3化学平衡(含答案)
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡【思维导图】【微试题】1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂【答案】B2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【答案】D3.(2018·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )[:A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】D4.(2018山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s ）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g ）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
化学反应速率和平衡图像课件
时达到平衡，即升高温度，化学反应速率增大；反应体系的温度越高，H2BO3 的转化 率越大，说明升高温度有利于平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，则 ΔH>0。
答案：(1)6H2
(2)①升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 ②>
(3)依题意
H3BO3(aq)＋H2O(l)
4]－(aq)＋H＋(aq)
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
解析：增大压强能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，且使平衡向正反应方向移
动，故 A 正确；根据勒·夏特列原理，增大压强，B 的转化率应增大，故 B 错误；升 高温度，反应速率加快，但升温使平衡逆向移动，B 的转化率降低，故 C 正确；图 Ⅲ中甲达到平衡所用的时间比乙少，但甲、乙平衡状态一样，D 正确。
(5)其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的 关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正>v逆的点是3，表示v正<v逆的点 是1，而2、4点表示v正＝v逆。
技能应用提升系列 阅卷现场系列报告16
阅卷现场系列报告17
各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 ( )
SO2、O2、SO3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________。
(4)据图判断，反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是
__________________________________________________________________。
(用文字表达)。10 min 至 15 min 的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
化学选修四思维导图：2-3化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡【思维导图】【微试题】1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂【答案】B2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段【答案】D3.(2018·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )[:A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】D4.(2018山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 NO和 Cl2，10min时反应（II）达到平衡。
高中化学全套思维导图(高清版)
2020-2-269:09:5【老师】俸・KH 高中化経套思“.版）.pdf （18.11MB ）髙中化学全套思谁导图（高清版）,pdf}来目群文件打开打开文骸 转发三1【老师】俸自己没有思维导图的可以借鉴。
1 /43高中化学 第一章 从实验学化学第一节化学实验基础知识取用固体取用液体防火与灭火常见危险与安全措施了解实验安全常识及意外事故处理方法学法指导操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全化学与环境保护分离溶于溶液中的固体溶质适用范围1 .蒸发过程不断搅拌I 注意事项蒸发是否易潮解.物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质将物质的分 萬与提纯混淆吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置）实验基本操作物质分离提 纯必须遵循注意防火、防爆炸、防倒吸不増、不减、易分离、易复原2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干知识 梳理 化学实解通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒放，标签向手心，抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题块状固体用锻子 粉末状用药匙中及故取用药 品的仪器的意的热覗分离 仪器热源，温度可达400 - 500 r酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对火，不吹灯，先灭后添酒精喷灯温度可达I 000 X ） 水浴漏斗loop 以下 普通漏斗长颈漏斗分液 漏斗主要 用途萃取,分液， 反应加液体用器常仪冷凝管 洗气瓶于燥管注意事项用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口倒岀，下层液体从下层放出，放液时应打开分液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。
使漏斗内外大气压相等反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空W 中某些成分作用 是否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等剂质试性则原仪器据依学剂保化试的存密封：水封、 油封、蜡封方式/开放式存放阴凉、避光处（干燥器中存放利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线注意事项2.冷水是下口进，上口出3.要加碎瓷片，防暴沸在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层注意事项蒸饌分液3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体其他基本 操作计量仪器玻璃仪器的洗涤药品的取用药品的保存 装置气密性检验溶液的配勉气体的收集和体积的测量量筒试管、柑垠、隔网可加热或液浴烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器主要用途粗略量取液体，精度0.1 mL刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。
化学选修四思维导图：2-4化学反应进行的方向
第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向【思维导图】【微试题】1.(2010·杭州第一次质量检测)下列说法中正确的是( )A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生【答案】C2.对于反应：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－ kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是( ) A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变【答案】A3.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]，恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2【答案】A4.(2012·海南高考·15) 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和的B，如反应初始6s内A的平均反应速率υ(A)= mol·L-1·s-1。
，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c． c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
高三化学 基元反应的反应级数
化学反应速率思维导图(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率，反应速率均取正值，即v>0。
(2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度。
浓度是指气体或溶液的浓度。
(3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值可能相同也可能不同，但表达的意义都相同，即反应的快慢程度是一样的。
(4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.如化学反应：，，所以•化学反应速率：1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
即：3．单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。
影响化学反应速率的因素有哪些一、内部因素（主要因素):参加反应物质的性质(化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程（旧键断裂，新键生成）二、外部因素：1、浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率.规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；反之，可以减小化学反应速率。
注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率；b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，反之，反应速率越小； c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。
2、压强：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。
高中化学思维导图
核外电于
l各层电子数 电子扫怖阶层排布）一·电子层 （K、L M、N..）
」←→原子结构示意图
质 子数＝核电而数＝核外电子数 ＝原子序数 质 量数（A) ＝质子数（Z) ＋中于数（NJ 元素的相对尿子质（同位东相对原子质量x同位素原子个数百分比）
L』且且歪曲，离叫子键 ；通过静电作用
一一于。化， 合H 物,,_一→ 离〔于晶体
t 化 平川 方 式 程
遵守质n守恒元律 且
湛卢氧化还原规律
寸
「强电解质的电离 电离方程式→」弱电解质的电离
离子方程式 ---l「禹F反应的实质
」离子方程式的书写 「与化学方程式的本质区别
热化学方释式→ 」热化学方程式的书写
「一 电解的电极反应 电极反应式-I」－电池的电极反应 电解总方程式
溶液浓度（mol L一I )
机 卜煌的衍生物卤代虹、醇、酣、薛、接酸、酣等
化一卡－榕．单街、一糖、多棺
合 卡－蛋自质氨基酸、＿：Ji!；、多肤 物 」合成高分子化合物。聚乙：怡、酣自主树脂、聚酣纤维等
�世丁寓草E古兰兰碱在E氧化物
生告碱
之
坠Z主
纵向关 系一斗
」非金属单原－�酸忡氧化物旦旦酸盟＋盐
芳查常以元素及其化合物知识为载体。 付1 一是化学的重要理论知识，是学习元素及其化合物的指导’性基础理论D
平衡移动原现→f- 温度：升高说度，平衡｜句吸热方向移动；降低温度，半衡向放热方向移动
」 催化l'fiJ：对化学平衡状态无影响
．
在一定温度下，骂 一个可逆反威达到化学平衡时，生成物浓度慕之积
概念J一与反应物浓度辛苦之积的比值是 一个常数 ，这个常数称平衡常数。
当可逆反应：mA(g）＋曲（g）守主庐（cg问D(g）在一定温度达到
高考化学反应速率和化学平衡图象
【知识规律总结】化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1．表示方法：v=△c/△t2．单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·H。
3．相互关系：4NH 3+5O24NO+6H2O（g）v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）。
2．外内：（1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。
增大反应物的浓度，正反应速率加快。
（2）温度：温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快）。
（3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：PV=nRT, P=CRT。
压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。
（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。
化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。
1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。
即v(正)=v(逆)≠0。
这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。
这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
3．“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。
2019_2020学年高中化学第2章化学反应速率化学平衡知识点总结(含解析)新人教版选修4
第二章化学反应速率化学平衡知识点总结思维导图：意义：表示化学反应快慢的物理量；化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度增大公式：V(A)＝Δc(A)/Δt；单位：mol•L－1•s－1或mol•L－1•min －1。
⑴对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数化表示方法值往往不同，但数值之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
C＋d D，则有：v(A):学说明如：对于方程式a A＋bv(B) :v(C) :v(D) =反a:b:c:d，v(A)/a= v(B) /b=v(C)/c =v(D)/d应⑵一般不用固体或纯液体物质表示物质的反应速率速率内因：（主要因素）反应物的性质⑴在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，化学反浓度应速加快，反之减慢⑵固体或纯液体时，浓度为常数，改变固体或纯液体的量，影响因素不改变浓度，不影响化学反应速温度：其他条件不变时，升高温度化学反应速率加快，反之减慢外因⑴对有气体参加化学反应，若其他条件不变，增大压强，压强反应速率加快，反之减慢⑵改变压强必须改变浓度，否则速率不变，如通稀有气体催化剂：使用催化剂一般能加快化学反应速率其他：光、电磁波、固体颗粒大小、形成原电池等概念：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持恒定的状态特征：逆、等、动、定、变⑴增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动浓度增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动化⑵增大或减小固体（纯液体）的量不影响平衡学影响因素⑴增大压强向体积减小的方向移动；减小压强向体积增大方向移动平压强⑵对于没有气体参加和生成的可逆反应，改变压强，平衡不移动衡⑶对于气体体积没有改变的可逆反应，改变压强，平衡不移动温度：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度；平衡向放热方向移动化学平衡常数意义：平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低特征：化学平衡常数只与温度有关知识点讲解：一、化学反应速率1. 化学反应速率⑴ 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
最新化学思维导图
化学思维图解一、化学实验二、溶液和胶体三、物质的分类四、化学反应类型五、元素及其化合物六、物质结构与元素周期律七、化学用语和化学计量夏树高考免费押题资料群304143402 八、化学计算九、化学反应速率和化学平衡夏树高考免费押题资料群304143402十、电解质溶液十一、有机化合物夏树高考免费押题资料群304143402贯口.练习孟苏七式拳，寸锦张关东拳、斜穿星秋拳、正丝缠风拳、怀德摔踩拳、潭芳滚漏拳、燕青跌架拳、李逵硬绷拳、三星炮锤拳、虎鹤双行拳，有达尊拳、迷祖拳、太乙拳、太岁拳、太祖长拳、五祖贺阳拳、太祖七十二式拳，有一宗拳、二元拳、三趟拳、四通锤拳、四把岳家拳、五占拳、五虎爬山拳、六合拳、六合八法拳、七圣拳、七星访友拳、八仙拳、八极拳、九进飞龙拳、十把内外拳、十二钩拳、十三太保拳、十三抓少林拳、一十八内闪翻拳、二十四擦马拳、三十六匕首拳、七十二横拳、小石拳、一百零八罗汉拳，飞虎拳、伏虎拳、青龙拳、蛟龙拳、螳螂拳、白鹤拳、大黑拳、大蟒拳，有鼠拳、牛拳、虎拳、兔拳、龙拳、蛇拳、马拳、羊拳、猴拳、鸡拳、狗拳、豹拳、狮拳、熊拳、凤拳、鹞拳、飞虎鞭拳、白猿通臂拳，有大洪拳、小洪拳、大成拳、密宗拳、内家拳、外家拳、殷家拳、杨家拳、霍家拳、赵家拳、蔡家拳、莫家拳、朝阳拳、宝剑拳、开山拳、*山拳、工力拳、乒乓拳（可能是不对的）、崩磨拳、子母拳、白眉拳、拖*拳、士门拳、地趟拳、太子剑拳，有空手、硬手、行手拳，形意、心意、如意拳，劈拳挂拳、截拳跳拳，有弹拳、快拳、绷拳、攒拳、长拳、短拳、横拳、断拳、南拳、泰拳、仰拳、插拳、花拳、套拳、撩拳、扎拳、劈挂手拳、自然拳、阴阳太极拳、五当太乙五行拳！:贯口基本功练习之报菜名分类:蒸羊羔、蒸熊掌、蒸鹿尾儿、烧花鸭、烧雏鸡儿、烧子鹅、卤煮咸鸭、酱鸡、腊肉、松花、小肚儿、晾肉、香肠、什锦苏盘、熏鸡、白肚儿、清蒸八宝猪、江米酿鸭子、罐儿野鸡、罐儿鹌鹑、卤什锦、卤子鹅、卤虾、烩虾、炝虾仁儿、山鸡、兔脯、菜蟒、银鱼、清蒸哈什蚂、烩鸭腰儿、烩鸭条儿、清拌鸭丝儿、黄心管儿、焖白鳝、焖黄鳝、豆鼓鲇鱼、锅烧鲇鱼、烀皮甲鱼、锅烧鲤鱼、抓炒鲤鱼、软炸里脊、软炸鸡、什锦套肠、麻酥油卷儿、熘鲜蘑、熘鱼脯儿、熘鱼片儿、熘鱼肚儿、醋熘肉片儿、熘白蘑、烩三鲜、炒银鱼、烩鳗鱼、清蒸火腿、炒白虾、炝青蛤、炒面鱼、炝芦笋、芙蓉燕菜、炒肝尖儿、南炒肝关儿、油爆肚仁儿、汤爆肚领儿、炒金丝、烩银丝、糖熘饹炸儿、糖熘荸荠、蜜丝山药、拔丝鲜桃、熘南贝、炒南贝、烩鸭丝、烩散丹、清蒸鸡、黄焖鸡、大炒鸡、熘碎鸡、香酥鸡，炒鸡丁儿、熘鸡块儿、三鲜丁儿、八宝丁儿、清蒸玉兰片、炒虾仁儿、炒腰花儿、炒蹄筋儿、锅烧海参、锅烧白菜、炸海耳、浇田鸡、桂花翅子、清蒸翅子、炸飞禽、炸葱、炸排骨、烩鸡肠肚儿、烩南荠、盐水肘花儿，拌瓤子、炖吊子、锅烧猪蹄儿、烧鸳鸯、烧百合、烧苹果、酿果藕、酿江米、炒螃蟹。
高考第二轮复习——化学反应速率和化学平衡图象汇总
一、考纲要求考纲要求能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达出来，并作出解释。
1. 能够将外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响通过图示的形式展示出来。
2. 能够通过图象来判断改变的外界条件及化学反应的特征。
二、考题规律化学反应速率的变化、化学平衡的移动都与反应物的温度、浓度、气体反应物的压强等因素有关，化学平衡的移动又与反应速率的变化之间有着密不可分的关系，所有这些都可以用一定形式的图象来表达。
化学反应速率与化学平衡的图象都是以此为依据来设计的。
旨在考查学生对化学反应速率与化学平衡中的基本概念、基本理论的掌握程度以及分析、推理、自学和创新能力。
从历年高考不难看出，高考每年都涉及有关图象的问题。
从高考的试题来看，考查的知识点主要是：速率、转化率、平衡移动等多种图象的分析，等效平衡的简单计算等。
从题型上看主要是选择题和填空题。
三、考向预测化学反应速率和化学平衡图象类试题的特点：图象是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。
随着高考的不断改革以及对学科内能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。
预计这将是考查考生学科内综合能力的一种方向，高考试题考查这种题型的力度将加大。
一、化学平衡中常见的几种图象1. v－t图：既能表示反应速率变化，又能表示平衡移动的速率－时间图，如下图中A、B、C所示：1－A图，t=0时，v正>v逆=0，表明反应由正反应开始；t=t l时，v′正>v逆,v′逆v逆=0，表明在改变条件的瞬间，v正变大，v逆不变，是加入了一种反应物的结果；t>t l时，v′正>v′逆表明平衡向正反应方向移动了，随后又达到新平衡。
1－B图，反应由正反应开始；v正、v逆在改变条件时同时增大；平衡向逆反应方向移动了。
1－C图，反应由正反应开始；v正、v逆在改变条件时同时同倍数增大；平衡未移动。