金属钠-教学设计新部编版
金属钠的教学设计
金属钠的化学性质”的教学设计一、教学设计的基本思路1.本节课视频是从珠江金属钠爆炸事件入手，凸显化学与科学、技术及生活的密切联系。
2.将微课的拍摄进入实验室，模拟金属钠爆炸现场，体现化学学科的特点，学生进入实验室探索钠的性质，情境在现，体现以“以学生为本”的教育理念。
3.通过对实验现象的描述，与学生进行交流讨论，使学生从表观现象到概括理解，注重从“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个方面的培养，着眼于学生未来的发展。
二、教学背景分析（一）课程标准分析1.体验科学探究的过程，学会运用以实验为基础的实证研究方法。
2.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等，简述及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
（二）教材的地位与作用：《金属钠的化学性质》是人教版高中化学必修一第三章第一节的内容，元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、了解和应用的基本知识。
本节教材以钠元素为核心，形成钠及其化合物的知识网络，是学习元素化合物知识的起始章节。
它是第二章离子反应、氧化还原反应知识的延续，为后面铝、铁、铜的学习做了铺垫，也为必修2中的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要基础，并帮助学生进一步掌握学习、探究化学的基本方法与程序，在高中化学中占有重要位置。
教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
（三）学生分析高一年级学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性。
2.认知水平分析学生之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究习惯及操作能力，这些都为本节内容的学习奠定了基础。
但学生观察能力和表达能力存在不足，对实验现象的描述不清，对现象的解释不明；学生虽然基础较差，但思维活跃，有强烈的好奇心，因此本课注重实验探究，让学生体验探究的乐趣。
钠的教学设计新部编版
精品教学教案设计| Excellent teaching plan
育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰
教师学科教案
[ 20 –20 学年度第__学期]
任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________
xx市实验学校
精品教学教案设计| Excellent teaching plan
育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰
教学设计模板
精品教学教案设计| Excellent teaching plan 育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰
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备注：本模板仅供参考，参训教师可根据实际情况，自行修改创新。
第一课时金属钠教学设计
第一课时金属钠教学设计【生】思考，尝试回答【分析】钠投入酸中，也应是浮于液面的，但反应应该比在水中剧烈得多。
因为酸中有大量的H+存在。
【板书】3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑【分析】钠投入酸中先和酸反应，当酸反应完成还会继续和水反应[问题探究1] 上述反应中钠化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？例如：【分析】在上述反应中，钠的化合价由0价变成+1价，这是因为钠的最外层只有一个电子，容易失去，钠具有还原性，是一种强还原剂。
[问题探究2]：若金属钠着火如何扑灭？能不能用水？【生】思考，并尝试回答【分析】通过刚刚的学习我们知道，钠会和水发生化学反应，并且放出大量的热，还能生成易燃易爆气体氢气，不仅不能灭火，反而烧的更旺，因此不能用水。
可以选择沙土盖灭。
[过度] 最后我们再来看看有关钠的存在，制取以及有关用途。
【板书】三、钠的存在、制取和用途【分析】由于钠的性质非常活泼，很容易和空气中的氧气、水发生反应，因此在自然界中没有游离态的钠，主要以NaCl、Na2SO4、Na2CO3等形式存在。
【板书】1、存在：化合态【分析】同样由于钠的活泼性，给工业上制取金属钠带来一定困难。
目前世界上的金属钠生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。
【板书】2、制取【过渡】关于钠的用途，请同学们结合书本，与我们已经认识的钠的有关性质，讨论其用途。
（学生交流讨论，发言交流）【板书】3、钠的用途板书设计第一课时金属钠的性质与应用一、物理性质1、密度比煤油大，比水小2、质地柔软3、银白色，有金属光泽，能导电导热4熔点低二、钠的化学性质1、与非金属反应（1）在空气中缓慢氧化4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）在空气中燃烧2Na+O2＝Na2O2（淡黄色）注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同（3）与氯气反应2Na+Cl2=2NaCl（4）钠与硫反应2Na+S=Na2S（研磨爆炸）2、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、钠的存在、制取和用途1、存在：化合态2、制取3、钠的用途（1）制取一些钠的化合物如过氧化钠（2）快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）（3）高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强（4）冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)教学反思。
金属钠教学设计方案
一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属钠的性质、制备方法及其应用。
（2）掌握金属钠与水、氧气等物质的反应规律。
（3）学会使用实验仪器，进行金属钠的制备和性质实验。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、讨论等方式，提高学生的动手能力和观察能力。
（2）培养学生运用知识解决问题的能力，提高学生的创新思维。
3. 情感态度与价值观：（1）激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的探索精神。
（2）引导学生关注化学在生活中的应用，培养学生的社会责任感。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属钠的性质。
（2）金属钠与水、氧气等物质的反应规律。
2. 教学难点：（1）金属钠与水反应的剧烈性。
（2）金属钠在空气中的燃烧现象。
三、教学过程1. 导入新课（1）展示生活中常见的钠盐，如食盐、烧碱等，引导学生思考钠的应用。
（2）介绍金属钠的发现历程，激发学生的学习兴趣。
2. 金属钠的性质（1）展示金属钠的外观，引导学生观察其颜色、硬度、密度等性质。
（2）讲解金属钠的物理性质，如熔点、沸点等。
3. 金属钠的制备（1）讲解金属钠的制备方法，如电解法、熔融法等。
（2）演示电解法制备金属钠的实验，引导学生观察实验现象。
4. 金属钠与水的反应（1）讲解金属钠与水反应的原理，如生成氢氧化钠和氢气。
（2）演示金属钠与水反应的实验，引导学生观察实验现象。
5. 金属钠与氧气的反应（1）讲解金属钠与氧气反应的原理，如生成氧化钠。
（2）演示金属钠在空气中燃烧的实验，引导学生观察实验现象。
6. 总结与拓展（1）总结金属钠的性质、制备方法及其应用。
（2）引导学生思考金属钠在生活中的应用，如电池、合金等。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、实验操作能力等。
2. 实验报告：检查学生对实验现象的观察和记录，以及对实验原理的理解。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对金属钠知识的掌握。
金属钠的教学设计新部编版
精选讲课讲课方案设计 | Excellent teaching plan教师学科讲课方案[ 20–20学年度第__学期]任讲课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校精选讲课讲课方案设计| Excellent teaching plan《金属钠的性质与应用》讲课方案【讲课目标】1．经过实验研究，认识钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2．认识钠的存在、用途及制备方法。
3．经过实验操作及观察，培育学生依据对实验现象的剖析形成结论的能力。
【讲课要点】钠的化学性质【讲课难点】对实验现象的观察和剖析【讲课方法】状况设计、实验研究、剖析、概括【讲课器具】1．多媒体课件2．仪器及药品：小烧杯、表面皿、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、石棉网、三脚支架【讲课过程】[ 新课导入 ] 表演化学小魔术“滴水滴灯”一、钠的物理性质[ 实验研究1]（1）用镊子从煤油中拿出钠后用滤纸吸干煤油 ,在表面皿上用小刀切割钠 : 马上观察钠的断面的颜色（2）观察钠的断面的光彩变化[ 实验现象 ]用小刀切割开的断面呈________色，断面迅速变____。
[学生活动]学生并依据实验现象概括出钠的物理性质：银白色固体，硬度小，质软，密度小于煤油，是电和热的良导体。
二、钠的化学性质[ 实验研究2]将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象。
[ 实验现象 ]钠在空气中受热后，先融化成闪亮的小球后激烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
[ 学生活动 ]学生依据实验现象，推测出钠可以与氧气反应。
（1）钠与氧气的反应常温：Na ＋ O2=== Na2O△加热时：Na ＋O2Na2O2[ 教师拓展 ] 钠还可以与氯气和硫反应。
2Na+Cl 2=2NaCl2Na+S=Na 2S[ 深入研究 ] 所以可知，钠不可以保存在空气中，那么钠能不可以保存在水中呢？[ 实验研究3]向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，此后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。
高中化学金属钠教案
高中化学金属钠教案
主题：金属钠的性质和用途
年级：高中
一、教学目标
1.了解金属钠的性质和用途；
2.掌握金属钠的物理和化学性质；
3.培养学生的观察和实验能力。
二、教学内容
1.金属钠的物理性质：颜色、硬度、密度等；
2.金属钠的化学性质：活泼性、反应性等；
3.金属钠的用途及相关实验。
三、教学过程
1.引入（5分钟）
教师向学生介绍金属钠的一些特点，引起学生的兴趣和好奇心。
2.讲解金属钠的物理性质（10分钟）
教师讲解金属钠的颜色、硬度、密度等物理性质，让学生了解金属钠的外观和基本特征。
3.实验演示（15分钟）
教师进行一些金属钠的实验演示，如将金属钠放入水中观察反应等，让学生亲眼看到金属钠与其他物质的反应。
4.讲解金属钠的化学性质（10分钟）
教师讲解金属钠的活泼性、反应性等化学性质，让学生了解金属钠在化学反应中的表现。
5.小组讨论（15分钟）
学生分组讨论金属钠的用途及相关实验，并分享自己的观点和想法。
6.实验操作（20分钟）
学生进行金属钠的相关实验操作，如金属钠与水的反应等，培养学生的观察和实验能力。
7.总结（5分钟）
教师与学生共同总结金属钠的性质和用途，巩固学生的学习成果。
四、作业
1.回答金属钠的活泼性和反应性分别是什么？
2.列举金属钠的一些主要用途。
五、教学反思
通过本课的教学，学生对金属钠的性质和用途有了一定的了解，培养了学生的实验能力和观察能力。
同时，也提高了学生对化学知识的兴趣和学习积极性。
金属钠-教学设计新部编版
使学生自己发现这个“全新”的反应其实并没有从本质上离开金属的化学通性，为以后学习铝与氢氧化钠溶液反应、铁与水蒸气反应等埋下伏笔。
【课堂小结】判断上述反应是氧化还原反应吗如果是，请用线桥标出钠元素的变化。
课题名称
金属钠的性质
所在单元及章节
第三章 第一节
课时安排
计划授课时数：1本节为第1课时
教
学
内
容
分
析
《金属钠的性质》是人教版高一化学必修1第三章第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始章节。通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
课件：科学探究的步骤
探究活动1.钠与氧气的反应
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化
在空气中加热，钠又会怎样呢
师：演示实验
生：观察并记录实验现象
师生共同总结——钠与氧气在不同的条件下可以反应，且产物不同。
板书：钠与氧气的反应及现象
但学生观察能力和表达能力仍存在不足，对实验现象描述不清，对现象解释得不够明确；虽然学生基础尚有待提高，但他们的思维活跃，有强烈的好奇心，因此本课注重实验探究，让学生体验探究的乐趣。
教
学
目
标
【知识与技能】
1.通过观察金属钠和相关实验现象,使学生能够简要说出钠的物理性质；
高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计新部编版
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计教学目标：1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。
2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。
3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。
教学重点：钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学难点：钠与水的反应教学方法：实验探究法教学工具：1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。
说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？教学过程：一、钠的化学性质1、钠与氧气的反应[实验探究1][学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。
实验现象及分析：钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的。
化学方程式为：。
[实验探究2][教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。
实验现象及分析：钠加热时能熔成，迅速燃烧，产生色火焰，生成色的。
（其中氧元素的化合价为）化学方程式为：。
[问题探究1]阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。
2、钠与水的反应[实验探究3][学生分组实验]向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中，观察实验现象。
《金属钠》教学设计
《金属钠》教学设计教学设计：《金属钠》一、教学目标：1. 知识与技能：了解金属钠的性质、制取与用途，掌握金属钠的化学式、物理性质和化学性质。
2. 过程与方法：通过实验、讨论和展示的方式，培养学生的观察、实验设计和探究能力，培养学生的合作学习能力和创新意识。
3. 情感态度与价值观：培养学生对科学实验的兴趣和探究精神，培养学生的安全意识和环保意识。
二、教学内容：1. 金属钠的性质：化学式、外观、熔点、密度等。
2. 金属钠的制取方法：电解法、热还原法等。
3. 金属钠的用途：制取钠盐、制取合金等。
4. 金属钠的化学性质：与水、酸、氧气等的反应。
三、教学过程：1. 导入（10分钟）通过引入金属钠的应用场景，如制取钠盐、制取合金等，引发学生对金属钠的兴趣。
2. 知识讲解（15分钟）通过讲解PPT和示意图，介绍金属钠的化学式、外观、熔点、密度等基本性质。
3. 实验探究（30分钟）设计实验：用金属钠制取钠盐。
实验步骤：（1）准备实验器材和药品：金属钠、盐酸、硝酸钠。
（2）将金属钠放入试管中，加入适量的盐酸，观察反应现象。
（3）将反应产物与硝酸钠进行反应，观察是否生成钠盐。
（4）总结实验结果，得出结论。
4. 学生展示（15分钟）学生分组进行展示，展示金属钠的制取方法、用途和化学性质，并回答其他同学提出的问题。
5. 总结（10分钟）总结金属钠的性质、制取方法和用途，并引导学生思考金属钠的应用前景和环保问题。
四、教学手段和教学资源：1. 手段：讲解、实验、展示、讨论等。
2. 资源：PPT、实验器材和药品、示意图等。
五、教学评价：1. 基本要求：能够正确描述金属钠的性质、制取方法和用途，并能够设计实验验证金属钠的制取方法。
2. 评价标准：准确性、完整性、逻辑性、创新性和合作性。
六、教学延伸：1. 拓展性：引导学生了解其他金属的制取方法和用途。
2. 综合性：结合其他知识点，如金属的性质和反应等，进行综合性探究。
纳教学设计新部编版
教师学科教案[20 -20学年度第—学期]任教学科：________________ 任教年级：________________ 任教老师：________________xx市实验学校r \・•- 二〕r——课型：边讲边实验人教版普通高中课程标准实验教科书《化学1》（必修）第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）（一）让我们一起走进钠的世界任课教师：天津市咸水沽一中孙芳一、教材分析（一）课标要求•通过实验探索，了解钠的主要性质。
•认识化学实验是学习化学知识的重要途径和方法。
•让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
（二）教材分析本节课选自人教版高中《化学（必修1）》第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）。
从知识的安排上看，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。
元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，有的可以为《化学（必修2）》介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
本节第一课时是系统学习元素化合物的开始，所以在引导学生元素化合物有着举足轻重的地位。
从物质种类看，本节内容重点学习钠、铝、铁等金属；从钠的还原性看重点学习钠的氧化和钠与水的反应；从铝与其他金属的不同看重点学习铝与氢氧化钠溶液的反应；铁与水蒸气反应的科学探究难度较大。
本节实验内容多且在实验中观察、分析、解释、得出结论等对学生的能力要求较高。
所以本节的教学难点是钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液反应的实验现象观察与分析以及铁与水蒸气反应的实验探究。
第一课时的学习是基础。
按照教材中本节内应分为三课时，第一课时复习初中化学中金属的有关知识，学习钠的物理性质，钠、铝与氧的反应；第二课时学习钠与水的反应及铁与水蒸气反应的实验探究；第三课时学习铝与氢氧化钠水溶液反应以及物质的量在化学方程式计算中的应用。
金属钠教案设计
金属钠教案设计金属钠教案设计作为一名默默奉献的教育工作者，往往需要进行教案编写工作，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。
那么优秀的教案是什么样的呢？以下是小编整理的金属钠教案设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
金属钠教案设计 1【教学目标】1、知识与技能（1）通过观察金属钠,能够简要说出钠的物理性质.（2）通过分组实验,能够准确无误的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.（3）通过分析金属钠的结构,能够推测其性质.（4）通过举例,能够说出生活中常见的钠的有关应用.2、过程与方法通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。
3、情感态度与价值观激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生团结协作精神。
【教学重难点】1、教学重点：钠的化学性质2、教学难点：钠与水反应实验现象的观察与分析【教学用具】1．多媒体课件2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、煤油。
【课堂引入】多媒体课件展示：广州日报大洋网----《炸起千层浪，珠江金属钠“水雷”谜团待解（20xx-7-9）：【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。
先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。
【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。
总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。
【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。
高中化学金属钠课程教案
高中化学金属钠课程教案
一、课程背景介绍
本课程主要介绍金属钠的性质、结构、应用以及相关实验，帮助学生更好地理解金属钠在化学中的重要性。
二、教学目标
1. 了解金属钠的物理性质和化学性质；
2. 掌握金属钠的结构和应用；
3. 能够进行相关实验，并能够正确记录实验数据和分析实验结果。
三、教学内容
1. 金属钠的物理性质：金属钠是一种银白色的金属，在常温下比较活泼，在空气中容易氧化产生氧化钠；
2. 金属钠的化学性质：金属钠可以与氧、水反应，生成相应的氧化物或氢氧化物；
3. 金属钠的结构和应用：金属钠的结构为离子晶体结构，主要应用在有机合成和精细化工中；
4. 实验：制备氢氧化钠、制备铜钠合金等实验。
四、教学过程
1. 通过图片和视频展示金属钠的外观和性质；
2. 讲解金属钠的化学性质和结构，并进行相关示范实验；
3. 学生进行实验，并记录实验数据；
4. 分析实验结果，讨论金属钠的应用领域；
5. 总结本节课的内容，布置相关作业。
五、教学评估
1. 实验记录：学生实验数据的正确性和完整性；
2. 实验分析：学生对实验结果的分析能力；
3. 课堂表现：学生对金属钠相关知识和实验的理解和掌握程度。
六、教学资源
1. 课本、教案、实验材料等；
2. 图片、视频等多媒体资料。
七、拓展延伸
可以邀请相关领域的专家进行讲座，或者组织实地考察，让学生更深入地了解金属钠的应用领域和发展前景。
以上为金属钠课程教案范本，教师可根据实际情况进行适当调整和修改。
第一课时金属钠教学设计
第一课时金属钠教学设计本节课将从金属钠的性质、产地、用途、危害等方面展开教学。
此外，还将介绍金属钠在实际应用中的一些重要的物理、化学现象，如钠电池的工作原理、钠在水中的反应等。
通过本课的学习，学生能够对金属钠有一个全面、深入的了解，对于其在生活和工业生产中的应用有更清晰的认识。
一、金属钠的性质1.外观和特征金属钠是一种银白色金属，常温下是固态，十分柔软易弯曲。
钠的化学性质非常活泼，具有很强的还原性和极强的化学反应能力。
2.化学性质金属钠在空气中会迅速氧化产生一层白色氧化物保护膜，但如果长时间接触空气，会因为反应太过剧烈而燃烧。
钠的还原能力非常强，可以还原氧气、氯气、水等各种物质。
钠在水中会发声放热，产生氢气，并且反应非常剧烈。
3.物理性质钠的熔点很低（约为98°C），因此可以在常温下加热就能熔化，并且气化商一步进行。
钠的比热很大，是常用金属中最高的之一。
由于钠离子比钾离子要小，因此其密度也相应更高，接近2.2g/cm³。
目前全世界最主要的钠生产国是美国，其次是俄罗斯、德国、法国等。
而在全球贸易中，钠产量最大的国家则以俄罗斯与美国为主。
1.工业生产金属钠可以广泛用于铸造、制药、有机合成、纺织、冶金等各个领域。
其主要应用是通过电解水溶编体钠产生的钠金属。
同时，钠还可以制成钠盐，即硫酸钠、碳酸钠、氯化钠等常见盐，广泛应用于制药、化肥、大宗化工等领域。
2.生活用途钠离子在体内是非常重要的一种离子，钠离子的含量不仅影响到人体水电解质平衡的维护，还会影响到神经和肌肉的功能。
因此钠盐还被广泛呸用在食品调味、生命科学等领域。
例如，我们经常吃到的食盐就是氯化钠。
由于钠具有非常活泼的化学性质，并且可以与许多物质剧烈反应，因此使用钠时需要特别注意安全。
钠在与空气接触时，可以迅速产生氧化钠，释放大量热量并放出氢气；钠在与水反应时，同样会放出大量热量，甚至可以引起爆炸。
此外，钠还会对人体产生危害。
如果钠盐的摄入量过多，会对人体健康产生负面影响。
金属钠的教学设计
金属钠的教学设计教学设计：金属钠引言：金属钠是一种重要的化学元素，具有广泛的应用领域。
本教学设计旨在通过多种教学方法，帮助学生深入了解金属钠的性质、用途以及相关实验操作。
通过实践与理论相结合的教学方式，激发学生的学习兴趣，提高他们的实验技能和科学思维能力。
一、教学目标1. 知识目标：a) 了解金属钠的性质和特点；b) 掌握金属钠的制备方法和化学反应；c) 理解金属钠在实际生活和工业中的应用。
2. 技能目标：a) 学会正确操作金属钠的制备方法；b) 能够观察和记录金属钠与其他物质的化学反应；c) 运用实验数据进行结果分析和归纳。
3. 态度目标：a) 培养学生的安全意识，正确使用实验器材；b) 培养学生的团队合作精神，互相促进，共同完成实验；c) 培养学生的探究精神，培养科学思维和实验能力。
二、教学内容金属钠的性质、制备方法、化学反应和应用领域。
三、教学过程1. 理论教学：a) 通过图像和实例引入，介绍金属钠的一般性质和特点；b) 通过实验操作步骤，讲解金属钠的制备方法；c) 结合实际应用举例，说明金属钠在化学反应中的作用和用途。
2. 实践操作：a) 实验前准备：- 确保实验室环境安全；- 准备所需实验器材和试剂。
b) 实验操作步骤：- 正确佩戴安全眼镜和实验手套；- 测量适量金属钠；- 将金属钠加入非氧化性试剂中；- 观察和记录金属钠与试剂的化学反应；- 分析实验结果，总结金属钠的反应性质。
3. 结果分析：a) 学生根据实验结果进行数据分析和总结；b) 学生之间进行小组讨论，分享各自的观察和实验结果，互相学习和交流。
4. 总结与展示：a) 学生整理实验结果，撰写实验报告；b) 学生进行实验结果的展示，分享自己的发现和思考。
四、教学评价1. 学生参与度：观察学生在实验操作、数据分析和小组讨论中的积极参与程度。
2. 成果展示：评估学生实验报告的撰写质量和实验结果的展示能力。
3. 反馈讨论：组织学生和教师之间的反馈讨论，了解学生对本次教学内容的理解情况，并针对性地解答问题。
金属钠教学设计(一)
金属钠教学设计(一)金属钠教学设计一、教学目标•知道钠的特性和性质•了解金属钠的制备方法•掌握金属钠的用途和危险性二、教学内容1.钠的特性和性质–密度小、熔点低–非常活泼的金属–与水剧烈反应，产生氢气和氢氧化钠2.金属钠的制备方法–电解氯化钠溶液–碳热法3.金属钠的用途–用于制备有机合成物–用于制备金属钠离子电池–用于制备玻璃、肥皂等产品4.金属钠的危险性–与水反应产生氢气，有爆炸危险–皮肤接触会产生灼伤三、教学步骤1.导入–通过提问学生已有的关于钠的知识，激发学生的兴趣和思考–引导学生思考：为什么钠会和水反应产生氢气？2.讲解钠的特性和性质–通过PPT或板书的形式，分别介绍钠的密度、熔点等特性和非常活泼的性质–强调钠的活泼性与与水剧烈反应的关系3.示范制备金属钠–具体介绍电解氯化钠溶液和碳热法制备金属钠的步骤和原理–展示实验装置和药品，说明实验注意事项4.探究金属钠的用途–小组讨论金属钠的应用领域，学生提出的答案需解释和展示相关知识–教师进行点评和补充5.强调金属钠的危险性–通过实验示范或案例分析，介绍金属钠与水反应时的危险性–提醒学生在进行实验或接触金属钠时要注意安全措施四、教学评价1.课堂练习–钠的特性和性质的选择题和填空题–金属钠的制备方法和用途的简答题2.实验报告评价–对学生进行金属钠制备实验的操作技能和实验报告的书写评价–评价学生是否能够合理设计实验，并且正确分析实验数据3.课堂互动–评价学生对课堂教学内容的学习和理解程度–观察学生在课堂上的提问和回答问题的情况，并给予积极评价五、教学反思本次教学设计着重培养学生对金属钠的认识和理解，通过实验和案例的展示，更加深入地介绍了金属钠的制备方法和用途。
教学评价上注重综合能力的培养，既考察了学生对知识的掌握程度，又注重了学生的实验操作和书写能力的培养。
教学过程中还有待进一步关注学生的互动情况，提高教学效果。
金属钠 教学设计
《金属钠》教学设计【课题】金属钠【教学设计综述】本节课属于学生进入高一年级学习的元素化合物的起始课，在此之前，学生已经对一些常见金属及元素化合物的学习方法有所了解。
因此，通过本节学习要让学生体会到高中化学的学科魅力，体验到学科学的乐趣，了解科学方法，获取科学知识，教学中设计了让学生尽可能充分地自主体验探究学习的过程，初步培养学生动手实验、观察分析、归纳总结的能力和探究意识、创新意识。
教师在本节课的教学设计上充分发挥信息技术的优势，为学生的学习和发展提供丰富多采的教育环境和有力的学习工具，实现了三个转变：1．由重知识传授向重学生发展转变；2．由重教师“教”向重学生“学”转变；3．由重结果向重过程转变。
具体体现在以下几个方面：（1）让学生在学习过程中，自己通过观察，发现并提出问题。
学生能发现并提出问题，是求知的起始，也是教师展开教学的最好开端；因此在本节课教学中通过新闻事件引人，为学生创设了通过观察自己提出问题的情境。
（2）科学是从想象开始的，想象是科学的准备阶段，没有想象就没有创造意向，便不能进行创造。
本节课的教学中，教师便通过现多媒体展示引人入胜的新闻事件和钠的保存、取用知识介绍为学生创设良好的环境，请学生大胆猜想钠与水的反应现象及结果，并对结果通过实验进行验证。
（3）搜集信息和处理信息的能力是现代社会中生存和发展的基本能力，也是自主性学习所必需的能力。
通过学生小组合作完成并展示“钠的用途和存在”自学作业，让学生真正成为学习的主体，培养学生应用现代信息手段获取、共享信息的能力。
（4）在现代社会生活和科学工作中，个人之间、团体之间的交流与合作是十分重要的。
为了使学生能进行交流与合作，本节课的实验探究时，学生进行了分组，每小组2人，且要求组内的动手实验、记录现象、分析讨论等。
这样做既能使每个学生都得到机会均等的全面练习，又能培养学生的合作意识和团队精神。
【教学目标】知识目标： 1.通过解决实际问题及课堂实验，使学生了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，从而认识钠是一种很活泼的金属。
《金属钠》教学设计
《金属钠》教学设计一、课标要求分析工业区位因素，举例说明工业地域的形成条件与发展特点。
二、教材分析本节内容选自高中化学必修（1）第三章第一节，本课时的内容包括钠与氧气、钠与水的反应两部分，这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，也渗透了学生在第一章第二章里所学知识，如：物质分类方法、氧化还原反应等等，有利于巩固学生以往所学的知识，深入分析金属钠与水的反应是对学生原有知识的提高和深化，让学生的思维层层递进。
本课时内容将学习将对以后金属的学习起到很大的帮助作用，也是后续章节里认识元素周期表及元素周期律知识的重要基础。
【教学目标】依据本节内容在本册教材中的地位与作用，以及新课标中的要求，本节课主要要达到以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解钠的物理性质（2）掌握钠的化学性质及其保存和应用2、过程与方法培养学生通过观察、分析、讨论、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步领悟学习金属元素知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；同时，培养学生合作学习的精神。
3、情感态度与价值观重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯，增强环保意识，认识事物的现象与本质，让学生实事求是的良好科学观念。
【教学重难点】重点：钠的氧化和钠与水的反应难点：钠与水的反应三、学生情况分析工业的区位选择对学生是既熟悉又陌生的地理事物。
所谓熟悉，是前面学习农业区位因素分析后，有一定的基础，对区位因素有了一定的认识。
所谓陌生是学生对工业的区位选择还是一片茫然，没有接触过，因为这些基本上还是一个全新的知识。
此外，学生对地理学科比较忽视，往往学习积极性不是很高。
四、教学方法本节课的教学中可综合运用多种方法，如：实验探究法、观察法、讨论法等，以学生的探究和讨论为主，在整个教学过程中，教师是引导者和促进者的角色。
如在探究金属钠与水的反应实验中使用探究法，通过讨论钠与水反应的实验现象并进行解释，做后形成结论。
实验探究过程中，抓住“猜想-假设-验证-归纳结论”这样的程序进行引导，有利于让学生把握探究要素，学会自主探究。
金属钠教学设计
金属钠教学设计一、引言金属钠是一种常见的金属元素，具有丰富的化学性质和广泛的应用。
通过一系列的实践活动和教学设计，可以帮助学生了解金属钠的特性、性质和用途，提高学生的实验技能和科学素养。
本文将从实验目标、实验原理、实验步骤以及实验数据处理等方面展开，为教育工作者提供一个金属钠实验的教学设计。
二、实验目标1. 了解金属钠的外观和性质。
2. 学习安全操作金属钠的方法和技巧。
3. 通过实验观察和数据记录，了解金属钠与水的反应过程和产物。
4. 培养学生的实验技能，提高实验操作和数据处理的能力。
三、实验原理金属钠是一种具有活泼性的金属元素，可以与水反应生成氢气和氢氧化钠。
其反应方程式如下：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑在反应过程中，金属钠通过与水分子发生自然氧化还原反应，释放出氢气气体和生成氢氧化钠溶液。
四、实验步骤1. 实验前准备：a. 配备实验材料：金属钠、蒸馏水、试管、试管夹等。
b. 配备实验装置：实验台、实验室抽风设备和防护措施。
c. 学生教师复习实验操作要求和安全注意事项。
2. 实验操作：a. 每组学生取适量的金属钠，并使用试管夹夹住。
b. 将试管倾斜，小心将金属钠放入试管中。
c. 在另一个试管中装满蒸馏水，将其倾斜使水面接触到试管口。
d. 快速将含有金属钠的试管倒入装有蒸馏水的试管中。
注意观察反应的进行和产生的气体。
e. 观察并记录实验现象和现象变化。
3. 数据处理：a. 分析实验数据，记录金属钠与水反应的产物和观察结果。
b. 统计不同实验组的数据，作图比较不同条件下的反应速率。
五、实验数据处理与讨论根据实验数据和观察结果，可以总结金属钠与水反应的特点和性质。
通过数据处理和讨论，学生可以进一步了解金属钠与水反应速率和反应产物的关系，以及对实验条件的影响。
此外，还可以引导学生思考金属钠与水反应的机理和应用。
六、实验总结与小结通过金属钠实验的教学设计，学生不仅了解了金属钠的特性和性质，还提高了实验技能和科学素养。
《金属钠》教学设计
五、课堂教案反思
这节课突出“自主、合作、探究”的课堂教案理念。
以学生进行课堂实验探究为主，并结合现象观察、发现问题、提出问题、合作讨论、解决问题。
教师协助归纳总结为辅。
培养学生的学习自主性；训练学生实验操作技能；培养学生实验观察、归纳总结能力。
促进了学生团体协作。
并让学生体会探索科学的乐趣。
突出新课标的理念,重在培养学生自主学习能力和兴趣。
这节课由于学生实验多，合作讨论多；习题训练少。
我认为教师一定要强调实验的安全性、强调实验操作的规范性；合理安排时间、加强课堂纪律管理。
协助学生归纳教案内容的重、难点。
还要布置好课后习题做好知识点的巩固。
这样就能圆满完成本节课的教案任务。
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普通高中课程标准实验教科书化学必修1
课题名称
金属钠的性质
所在单元及章节
第三章第一节
课时安排
计划授课时数：1本节为第1课时
教
学
内
容
分
析
《金属钠的性质》是人教版高一化学必修1第三章第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始章节。通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
学
生
情
况
分
析
学生在初中学习金属活动性顺序的时候已经知道钠是一种很活泼的金属，同时学习过相关金属一些的性质，如金属与氧气反应，与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，与盐溶液发生置换反应，等等；另外，利用在上一章刚学过的氧化还原反应知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性；之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究意识和操作能力。这些都为本节内容的学习奠定了基础。
落实了“钠与水的反应”之后，对于钠与硫酸铜溶液反应时是先和水反应，我会做提升性的提问：钠与盐酸反应时产生的氢气到底是钠与水反应产生的还是钠与酸反应产生的呢这里我让学生从氧化还原反应角度分析钠与水的反应，使学生自己发现这个“全新”的反应其实并没有从本质上离开金属的化学通性，也为学生以后学习铝与氢氧化钠溶液反应、铁与水蒸气反应等买下伏笔。
但学生观察能力和表达能力仍存在不足，对实验现象描述不清，对现象解释得不够明确；虽然学生基础尚有待提高，但他们的思维活跃，有强烈的好奇心，因此本课注重实验探究，让学生体验探究的乐趣。
教
学
目
标
【知识与技能】
1.通过观察金属钠和相关实验现象,使学生能够简要说出钠的物理性质；
2.通过金属钠的原子结构,引导学生分析并能够预测其化学性质，帮助学生抓住“结构——性质——存在和用途”这条主线；
教学策略及
媒体选择
本节课教学的设计主要遵循符合化学知识本身的建构规律和符合学生的认知规律的教学原则，体现“学生主体，还学于生”的新课程理念。主要采用引导探究的教学方式，运用观察、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式展开教学，让学生在“运用知识经验进行预测——设计实验验证——得出结论，体验方法——总结、运用新知识”中，体验学习过程，收获知识，提升能力。
激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的乐趣，培养严谨的科学探究精神。
学
习
目
标
1.通过观察金属钠和相关实验现象,能够简要说出钠的物理性质；
2.通过分析金属钠原子的结构,能够预测其化学性质；
3.通过演示实验,能够准确无误的阐述钠的化学性质,可以正确写出相关反应方程式并加以分析；
4.通过举例,能够了解常见的钠的用途。
钠是一种典型的金属元素，是高中阶段学习的第一种元素，也是第一种金属元素，学习本节内容对以后其他元素，特别是金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性。为此，教材通过实验让学生观察，然后将实验现象加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识进一步对一些物质作出推论和预测，再经实验验证。这种科学方法模式的训练，为今后元素化合物知识的学习奠定了良好的方法基础。
金属钠-教学设计新部编版
教师学科教案
[20 – 20学年度第__学期]
任教学科：_____________
任教年级：_____________
任教老师：_____________
xx市实验学校
“天津市中小学千名计划”市级基地实践
研究课教学设计
授课教师
陈玲玲
工作单位
天津市宁河县芦台第一中学
教材版本
人教版
教学
重点
及
解决
措施
【教学重点】
从钠的原子结构特征出发，结合探究实验认识钠的化学性质，尤其是钠与水反应
【解决措施】
在本节课的四个环节中，我并没有采用从观察钠的保存进行猜想，而是设计成归纳类比的方式来确定实验探究的课题，具体为：
第一步，让学生回忆学习过的有金属参加的化学反应；
第二步，利用分类法对这些反应进行分类；
第三步，按照分类的结果总结金属的一般化学通性；
第四步，利用金属化学通性推测金属钠可能具有的化学性质。
这样设计，一是尊重了学生已有的知识经验，无论是初中积累的金属性质，还是高一刚学到的分类法，都在学习过程中很好地体现和应用了，让学生从一开始就抓住了新知识与旧知识之间的联系。二是给了学生如何利用已有经验进行新知识学习的方法。通过这样的探究，学生不仅可以学到钠的性质，还能掌握研究其他金属性质的思路和方法。从金属化学通性入手就可以使学生的研究思维能最终跳出钠，放眼其他金属，这样的立意并没有仅仅局限在这一节课。
3.通过演示实验,使学生能够准确无误的
4.通过举例,让学生了解常见的钠的用途。
【过程与方法】
通过钠的性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力、实验能力，提高他们的科学探究能力。让学生学会：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。
【情感态度与价值观】
教学环节设计
设计意图
【导入】大家翻开元素周期表不难发现，在目前的一百一种多种元素中，金属元素种类占元素总数的大约五分之四。今天开始我们就进入金属及其化合物的世界。在初中我们曾经学习过一些金属的性质，请大家回忆并说出几种初中学过的金属。
教学
难点
及
突破
措施
【教学难点】
探究性实验的操作、观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习
【突破措施】
以高一学生的知识水平，他们能够金属通性推测出钠可能具有三个性质：1.与氧气反应生成氧化钠；2.与酸反应置换出氢气；3.与硫酸铜溶液反应置换出铜单质。我让学生按照科学探究的一般步骤，针对自己的推测去设计实验进行验证。当学生看到钠与硫酸铜溶液反应并没有置换出铜单质时，出乎意料的现象就会和原有的认知发生冲突，这样不用老师说，他们自己就会有根据现象去分析原因的欲望和行动了。在这时，我只需要鼓励学生把分析推测的结果大胆说出来，并顺着学生的思维向前推进一步，激发他们再次探究的欲望。当学生提出“证明一下钠是否真的能与水反应”时，这个在学生已有经验之外的学习重点就自然而然地进入了学生的思维领域里。