(完整版)八年级下第三章空气与生命知识点总结
新教材八下科学空气与生命知识点
第三章空气与生命第一节空气一空气的组成氮气： %（分数）氧气： % ：检验用稀有气体其他气体：二氧化碳：检验用水蒸气和其它杂质：水蒸气检验用1.拉瓦锡测空气中氧气体积分数实验1.可观察到的现象是磷燃烧有大量白烟生成，打开止水夹后水进入集气瓶内大约1/5体积处。
2.实验时注意点：①红磷要；②要等后再打开止水夹；③红磷不能用C、S、Fe、Mg代替。
3.实验后若结果偏小，可能的原因有：红磷量过少、装置气密性不好。
实验后若结果偏大，可能的原因有：止水夹没有夹紧、没有冷却到室温就打开止水夹、燃烧匙伸入集气瓶盖紧瓶塞过慢。
4.、其他常见变形装置如下图：2.证明空气中有CO2实验：利用CO2能使变浑浊。
3.证明空气中有H2O实验：利用H2O能使变蓝。
二空气的利用1.氧气O2：①提供呼吸；②帮助燃烧（性）2.氮气N2：无色无味，性质不活泼。
用途：①填充灯泡、食品包装；②制造化肥、炸药；③用作冷冻济（利用液氮汽化时要吸热）；3.稀有气体：化学性质不活泼。
用途：①用作保护气（如金属焊接时用于隔绝空气）；②用作电光源（如航标灯、闪光灯、霓虹灯）；③用于制造低温环境；用于医疗麻醉三氧气的性质（一）氧气的物理性质1.无色无味（法闻气味）；2.不易溶于水；3.密度比空气略大4.标况下，-183℃为色液体，-218℃为状色固体。
（二）氧气的化学性质：1.S硫在空气中燃烧文字表达式：硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧发出色火焰，生成具有气味的气体。
2.Fe在氧气中燃烧文字表达式：实验：将细铁丝绕城螺旋状，目的瓶底装少量，目的。
现象：剧烈燃烧，，放出大量热，生成。
3.C在空气中燃烧文字表达式：现象：剧烈燃烧，发出，放出大量热。
4.P在空气中燃烧文字表达式：现象：剧烈燃烧，放出大量，放出大量热。
四氧气的制取（一）工业制法（物理变化）：法（利用）、膜分离技术。
（二）实验室制法1.加热KMnO4和KClO3固体制取氧气：（1）化学方程式：加热KMnO4固体：加热KClO3固体：（2）实验仪器发生装置：A__________ C_________收集装置：B D_________E___________F_________（3）实验步骤：（以加热KMnO4为例）A．检检查装置气密性：双手握住试管，观察导管口是否有；将双手移开，过一会看导管口是否形成；B．装在试管中装入约7克KMnO4固体:用送入并将固体平铺。
浙教版八年级科学下第三章 空气与生命知识要点
第三章空气与生命知识要点1.气体的检验：Ｏ２：带火星的木条。
ＣＯ２：澄清的石灰水。
水蒸气：硫酸铜粉末。
2.重要实验及现象：二氧化碳通入澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊；水能使白色的无水硫酸铜粉末变蓝；红磷在氧气（空气）中燃烧产生大量的白烟(P2O5)；铁丝在氧气中燃烧，火星四射（瓶底铺一层细沙或盛少量的水），生成黑色固体（Fe3O4)；硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体（SO2），在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体（SO2）；。
3.测定空气中氧气含量的实验4.氧气的物理性质①氧气是无色无味的气体； ②不易溶于水（排水法收集氧气）；③密度比空气的密度略大（1.429克/升，向上排空气法收集氧气）；④1标准气压下，—183℃液化为淡蓝色的液体，—218℃时凝固成雪花状蓝色固体。
氧气的化学性质 （助燃性）5.制取氧气的三个反应式及装置图1）分解双氧水（图1） 2）加热高锰酸钾（图2）3）加热氯酸钾（图2 ）6.呼吸作用和光合作用的化学反应式7.燃烧的三个条件：①有可燃物 ② 温度达到可燃物的着火点 ③ 可燃物与助燃剂（氧气）充分接触8.氧化、燃烧、自燃和爆炸的区别与联系9.化学方程式的书写和有关化学方程式的计算10.空气的主要污染物：氮氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物11.空气质量的检测等级标准：可吸入颗粒物【配套练习】（ ）1.霓虹灯是利用A 氧气B 不同颜色的玻璃C 稀有气体D 二氧化碳气2.如图是测定空气中氧气含量的实验装置图，回答下列问题：１）.瓶中装一部分水的目的是什么？２）.为什么要装过量的红磷？3）.红磷在瓶中熄灭后，将瓶内温度冷却到室温，瓶内气压会＿＿＿＿＿＿（填“变大”＼“变小”或“不变”），如果不待瓶内温度降到室温就打开止水阀，进入瓶内的水将＿＿＿＿1/5。
（填“大于”“等于”或“小于”）４）.实验产生误差的原因可能有哪些？５）.红磷燃烧的产物是什么？写出红磷燃烧的化学方程式。
浙教版科学八年级(下)第三章知识点总结
第三章空气与生命第一节：空气与氧气1、说说检验二氧化碳、氧气、水蒸气的方法？？2、测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P71页图3-2）（1）磷燃烧的化学方程式：，生成物是体（固或液），反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的。
（3）此实验说明：。
（4）此实验中，会导致测得的结果偏大的因素有：；会导致测得的结果偏小的因素有：。
3、法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些，此外还有少量的、，及其它杂质。
大量实验测定表明，空气中各成分的体积大约是：。
4、空气中各成分有重要的利用，请选择。
属于利用氧气的是，属于利用氮气的是，属于利用二氧化碳的是，属于利用稀有气体的是①化学性质不活泼，可用作保护气；②通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；③固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；④是工业制汽水的一种原料之一；⑤充入灯泡可延长使用寿命；⑥制造化肥、炸药的重要原料；⑦供给生呼吸；⑧燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰5、氧气的物理性质主要有：①常温下色味态；②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；③氧气的密度为，密度比空气密度（所以也可以采用法收集氧气）（空气的密度为）；④液化时呈色，凝固成状蓝色固体。
6、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，在一定条件下可以和多种物质发生化学反应：说说上述一些实验中的注意事项？？7、氧气的制取：请写出实验室可用于制取氧气的三个化学方程式：。
其中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的和在反应前后都，这种物质叫做催化剂。
8、利用过氧化氢分解制取氧气实验中，结合书本图3—16思考：①如何检查装置的气密性？？②烧瓶中加入50毫升水的目的是什么？③何时开始收集氧气？9、实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是：。
①对装置进行气密性检查；②加固体药品；③试管口塞一团棉花；④当气泡连续出现后收集氧气；⑤先移出导管，再灭酒精灯。
八年级下册科学第三章空气与生命
八年级下册科学第三章空气与生命八年级下册科学第三章空气与生命作为本章的主题，空气是多么的重要。
它不仅是人类生存的基础，还是整个地球生态系统中不可或缺的环节。
本章主要涉及人类与空气之间的关系，以及我们应该如何保护空气资源。
一、空气的组成与性质空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气占空气的78%，氧气占21%，其他的杂质气体占1%。
氧气是维持生命的必备气体，它可以被人体吸入并与食物发生化学反应，释放出能量来维持我们的生命活动。
二、大气层的结构大气层分为四层。
靠近地球表面的低空层是对人类最为重要的层。
天气现象、气温、气压、风速等与人类生活息息相关。
最高处的电离层在通讯与定位系统中发挥重要作用。
三、污染物对空气的危害随着人类经济的快速发展，能源消耗与化学工业等人类活动不仅产生大量的有害气体和颗粒物，还使天然要素形成了新的化学反应物。
空气污染不仅危及人类健康，还破坏了生态平衡，影响了气候变化。
四、空气净化与保护空气净化是保护空气的重要措施之一。
现代社会已有多种方法用于控制和减少空气污染。
建立更多的空气污染状况监测站，制定更为严格的环保法律法规，推广使用绿色环保技术等均是有效的空气保护方法。
五、人类如何保护空气为了减少人类活动对环境的破坏，我们需要积极采取保护措施。
首先，尽量使用清洁能源，减少化石燃料的使用。
其次，生活垃圾需要妥善处理。
最后，通过提高环保意识，教育我们的下一代保护环境，使他们养成良好的环保习惯。
六、结语空气资源是整个地球生态系统中不可或缺的环节。
我们不仅需要保护空气资源，还需要更加重视它的重要性。
作为人类的一份子，我们有责任保护和维护我们所拥有的空气资源，让我们与这个世界和谐共生。
《空气与生命》知识点总结
《空气与生命》知识点总结一、空气的组成空气主要由氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（1%）和水汽组成。
氮气是空气中的主要成分，它对维持大气层的稳定性和生物的生存有着重要的作用。
氧气是维持生命的重要元素，它是人类、动物和植物进行呼吸作用的必需气体，同时也是许多化学反应不可缺少的原料。
二、空气的重要性1. 生命的基础：空气是地球上生命存在的基础，没有空气，地球上的生物无法生存。
2. 维持生物呼吸：氧气是维持生物生命的重要成分，没有足够的氧气，我们无法进行呼吸。
换句话说，没有空气，我们无法存活。
3. 保护地球：空气中的氮气可以阻止太阳辐射直接到达地面，保护地球表面不受过度加热。
4. 维持气候：空气对于地球的气候控制有着重要的影响，空气中的水汽和温度是地球气候变化的主要因素之一。
三、空气污染的影响1. 健康影响：空气中的污染物对我们的健康有害，长期暴露在污染环境中容易引发呼吸系统疾病、心血管疾病甚至是癌症。
2. 生态影响：空气污染对植物生长和动物生态系统也有着负面影响，严重的空气污染会导致植物凋零，动物死亡，生态系统失衡。
3. 经济影响：空气污染导致工业、农业生产受到限制，同时也增加了医疗和环境修复的成本，对经济带来负面影响。
四、空气污染的来源1. 工业排放：工业生产是空气污染的主要来源之一，大量的废气排放直接影响了空气质量。
2. 交通排放：车辆和船舶的排放也是空气污染的重要来源，尤其是城市交通拥堵时，排放尾气对空气质量影响更大。
3. 生活垃圾：日常生活中的垃圾处理也是空气污染的重要来源，如果垃圾无法得到适当的处理，会产生大量的有害气体。
4. 农业活动：农业活动中的农药和化肥会产生有害气体，对空气质量产生影响。
五、保护空气质量的措施1. 减少工业排放：采取更加环保的工业生产技术，减少工业废气的排放。
2. 推广清洁能源：鼓励使用清洁能源替代传统化石燃料，降低能源消耗造成的污染。
3. 治理交通排放：发展公共交通，鼓励低碳出行，控制车辆排放，减少交通对空气质量的影响。
八年级下第三章 空气与生命
呼吸道和肺组成人体呼吸系统
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分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应 叫做分解反应。
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第二节
氧化和燃烧
1、氧化反应：物质跟氧气发生的反应。 燃烧：是可燃物跟氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化
反应。
燃烧的条件：可燃物
着火点：物质燃烧所需最低温度。
氧气 2、灭火与火灾自救 3、化学反应中能量的变化吸热和放热
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5、各物质的燃烧现象
硫在氧气中燃烧
S O SO
点燃
2
2
现象：有明亮蓝紫色火焰，且放出大量热，生成一种无色有刺激性气 味的气体（二氧化硫）。
铁在氧气中燃烧
FeO
2
Fe3 O4
点燃
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
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6、氧气的制取
高锰酸钾加热制氧气
68 x 32 2 g
x=4.5g
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第四节
二氧化碳
1、二氧化碳的物理性质：无色无味，密度比空气大，固体 叫做干冰。能溶于水。 2、 化学性质： 制取二氧化碳
CaCO 2HCL CaCL H OCO2
3 2 2
1、检测气密性。 2、加几块大理石连接装置。 3、导气管插入集气瓶底部。 4、检测气体用带火星的木条很 快熄灭，
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3、根据化学方程式计算
设未知量-----写出化学方程式------写出相关物质的相对分子 质量和已知量-------列出比例式-----求解 例如：实验室需要2g氧气，需过氧化氢多少克 解：设需要过氧化氢质量为x
浙教版科学八年级下册第3章 空气与生命知识点归纳
浙教版科学八年级下册第3章空气与生命知识点归纳第1节空气与氧气A.空气的成分1.空气中氧气含量的测定1)实验原理：红磷（P）与空气中的O2反应，生成了五氧化二磷（P2O5）固体，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积2)实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，其体积约占集气瓶容积的1/53)反应的文字表达式：4)实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/52.空气的各成分体积组成1)空气的主要成分是氮气和氧气2)各成分的含量是体积分数而不是质量分数。
体积分数可理解为每100体积的空气中含氮气78体积、氧气21体积等B.空气的利用成分主要性质主要用途氧气化学性质：化学性质活泼，支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水动植物呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼，不支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水制硝酸和化肥的重要原料；依据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用于冷冻麻醉稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色、无味、通电时能发出不同颜色的光利用稀有气体作保护气；用于航标灯闪光灯霓虹灯的电光源；用于激光技术；制造低温环境；用于医疗麻醉红磷+氧气点燃五氧化二磷C. 氧气的性质 1. 物理性质1) 无色、无味的气体2) 氧气不易溶于水3) 在标准状况下，氧气密度比空气略大；在压强1.01×105Pa 、—183℃时，液化成淡蓝色的液体，在—218℃时凝固成雪花状的蓝色固体2.检验方法：把一根带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中的气体为氧气3. 硫、铁丝在空气或氧气中的燃烧 1) 硫在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中现象发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体燃烧得很旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体文字表达式注意事项 ①硫的用量不要太多，防止生成物对空气造成污染②实验应在通风橱中进行，或在瓶底部盛放氢氧化钠溶液，以吸收生成的气体 2) 铁丝在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中想象 铁丝只能发出红热现象，不能燃烧铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体产生文字表达式注意事项 ①铁丝不能生锈②铁丝盘成螺旋状，以增大铁丝的受热面积③下端系火柴引燃④要等火柴将要熄灭时再伸入氧气中⑤集气瓶中预先保留少量的水，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底D. 氧化物硫+ 氧气点燃二氧化硫铁+ 氧气 点燃四氧化三铁1.定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物2. 说明：含有氧元素的物质并不都是氧化物。
浙教版初中科学八年级下第3章 空气与生命知识点
第3章空气与生命第1节空气与氧气1、空气、拉瓦锡得出空气是由氮气和氧气组成的，其中氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体0.94%二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2、测定空气中氧气的含量的实验（1）用红磷燃烧，是因为生成物是固体P2O5，反应结束后集气瓶内气压减小（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是水倒吸进入集气瓶，集气瓶内水约占总容积的1/5（3）此实验说明氧气约占空气总体积的1/5（4）实验时，气体减少体积少于1/5有可能是因为○1红磷量不足○2装置漏气○3未冷却到室温就打开止水夹3、空气的利用（1）氧气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用排水法和向上排空气法收集。
氧气的用途○1提供呼吸○2助燃（2）氮气是一种无色、无味、性质不活泼的气体氮气的用途○1填充灯泡，延长寿命○2食品包装防腐保鲜○3制化肥、炸药、染料等○4液态氮可作冷冻剂（汽化吸收大量热量）（3）稀有气体的化学性质很稳定，也称惰性气体稀有气体的用途○1保护气○2通电时能发出各种有色光○3激光技术 4、氧气的性质 （1）氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
（2）氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
○1硫在氧气中燃烧： S+O 2=====点燃SO 2，在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）○2铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 2=====点燃Fe 3O 4，燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）○3磷在氧气中燃烧 4P+5O 2=====点燃2P 2O 5，燃烧时产生大量白烟，放出热量 5、氧气的制取 （1）实验室制取○1实验室常用分解过氧化氢H 2O 2或加热高锰酸钾KMnO 4或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H2O2====2H2O +O2↑2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 =======2KCl +3O2↑○2收集方法：排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）向上排空气法（因为氧气密度比空气大）○3在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂，它的作用一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量和化学性质在反应前后不变○4实验室里用高锰酸钾制取氧气的操作顺序查：检查装置的气密性装、定：将药品装入试管中，用一团棉花放在靠近试管口的地方，试管口略向下倾斜固定在铁架台上点：点燃酒精灯收：等气泡连续均匀再用排水法收集氧气离：撤离导管熄：熄灭酒精灯○5氧气验满的方法：用一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已经满了（2）工业制法：分离空气制取氧气（属于物理变化的过程）第3节化学方程式1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B→C（2）分解反应：A→B+C2、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
八年级下第三章空气与生命复习提纲
第三章空气与生命复习纲要一、空气和氧气1．空气里各样气体所占的体积：氮气占78％，氧气21％，罕有气体%，二氧化碳%，水蒸气等其余气体和杂质%。
2.空气中各成分有重要的利用，请对应连线：氧气氮气二氧化碳罕有气体化学性质不开朗，可用作保护气；通电时能发出不一样颜色的光，可作电光源；固态叫干冰，是一种优秀的致冷剂；是工业制汽水的一种原料之一充入灯泡可延伸使用寿命；制造化肥、炸药的重要原料；供应生呼吸；燃料在氧气中焚烧后能产生高温火焰3.如何鉴识氧气、二氧化碳、水4．氧气的物理性质：往常情况下是无色、无味的气体、不易溶于水，密度比空气略大、易液化和凝结,液态氧呈淡蓝色，固态氧呈雪花状蓝色固体。
5．氧气的化学性质（是一种化学性质比较开朗的气体）碳在氧气中焚烧硫在氧气中焚烧细铁丝在氧气中焚烧焚烧发出白光，放出大批焚烧放出大批的热，发出明强烈焚烧，火星四射，放出大现象的热，生成一种使澄清石亮的蓝紫色火焰，生成一种量的热，生成一种黑色固体。
灰水变污浊的气体。
有刺激性气味的气体。
化学方程式C+O2CO2S + O2SO23Fe + 2O 2Fe3O45．实验室制取氧气的方法：（1）利用高锰酸钾（ KMnO4）制取氧气：实验室制取氧气并用排水法采集的实验步骤可归纳为：查、装、定、点、收、离、熄（巧记为：茶庄定点收利息）操作：①查：检查装置的气密性②装：装入药品③定：固定试管④ 点：点燃酒精灯⑤收：用排水法采集⑥ 离：将导管移离水面⑦ 熄：熄灭酒精灯。
（2）利用过氧化氢（ H2O2）制取氧气时，要用二氧化锰做催化剂。
（3）利用氯酸钾（ KClO3）制取氧气时，要用二氧化锰做催化剂。
催化剂：是在化学反响中能改变物质的反响速度，而自己的质量和化学性质在化学反响前后都没有改变的物质。
（即“一变二不变”）如二氧化锰。
催化剂拥有选择性，不是全能的，也不是独一的。
（ 4）采集方法：①排水法（由于氧气不易溶于水或难溶于水）；② 向上排空气法（由于氧气密度比空气大）（ 5）鉴识氧气：用带火星的木条，伸入瓶中，看可否复燃。
科学第三章空气与生命4-8节复习提纲
八年级下第三章复习提纲（4~8节）班级 姓名四、二氧化碳1、二氧化碳气体由二氧化碳分子构成。
每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成2、CO 2本身没有毒，但是空气中超过正常含量时会对人体产生 有害的影响（10%以上可导致死亡）3、二氧化碳的性质状态 颜色 气味 密度 溶解性 是否能燃烧 是否支持燃烧 二氧化碳气态无色无味比空气大能溶不能不支持说明①二氧化碳密度比空气大 ②二氧化碳不支持燃烧 ③二氧化碳没有可燃性（1）加压降温时，CO 2能变成无色液体，甚至变成雪状固体，俗称干冰（2）CO 2能溶于水，1体积水中能溶解1体积CO 2，增大压强可溶解更多（碳酸饮料） 4、CO 2溶于水的过程水+紫色石蕊试纸 变紫色 通入二氧化碳 变红色 加热 变紫色CO 2 + H 2OH 2CO3 H 2CO 3 CO 2 + H 2O二氧化碳溶于水中，与水发生反应，生成碳酸（H 2CO 3），石蕊试液变红色，碳酸很不稳定，加热后 分解成水和二氧化碳，石蕊试液又变回紫色 注：（1）紫色石蕊试液遇酸变红色（2）二氧化碳溶于水，既有化学变化又有物理变化 5、二氧化碳的检验：使澄清的石灰水（Ca(OH)2 ）变浑浊Ca(OH)2 + CO 2 CaCO 3 ↓+ H 2O6、二氧化碳的制取（1）实验室制取：石灰石（或大理石）与盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2（2）收集方法：向上排空气法（因为密度比空气大。
不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水） （3）验满方法：燃着的木条放在集气瓶口，看是否立即熄灭步骤：①检查气密性：组装好器材后，关闭止水夹，往漏斗中加水，看水面是否会下降，如果 水面不下降，则气密性好；②往锥形瓶中加石灰石后，组装好仪器，导管应插入集气瓶底部，并 打开止水夹，再往长颈漏斗中加入适量盐酸；③收集气体片刻后，验满 注：（1）实验室选用石灰石，就不能用稀硫酸。
空气与生命知识点总结
空气与生命知识点总结空气是地球上生命存在的基础。
它是一种混合气体，由氮气、氧气、二氧化碳和其他气体组成。
空气中的氧气对于生命至关重要，因为它是呼吸作用的必要条件。
此外，空气还具有温暖、保护、气候调节和水循环等重要功能。
空气中的污染物质会对人类健康和环境产生不利影响，因此控制空气污染至关重要。
下面将从空气的组成、功能、污染和控制等方面进行知识点总结。
一、空气的组成空气由氮气、氧气、二氧化碳和其他气体混合而成。
其中，氮气占空气的78%，氧气占21%，其他气体则占1%。
这种比例在地球的大气层中是相对稳定的，对维持地球上生物的生存环境起着重要作用。
氮气对于植物的生长具有重要作用，而氧气则是动物呼吸的必需气体。
二氧化碳则是植物进行光合作用的重要物质。
二、空气的功能1. 呼吸作用：氧气是动物进行呼吸作用的必需气体，它能够与食物中的营养物质进行氧化反应，产生能量和二氧化碳。
这种能量供给了动物身体的各种生命活动，如运动、生长和维持体温等。
2. 温暖作用：地球上的大气层能够吸收和反射来自太阳的光和热能，从而维持地球的温度。
大气层能够保持地球的表面温度适宜，有利于生命的存活。
大气层还具有保温作用，防止地球的温度过于剧烈地波动。
3. 保护作用：大气层能够过滤掉太阳的紫外线和其他有害辐射，减少其对地球的伤害。
这种保护作用有利于植物的生长和动物的健康。
4. 气候调节作用：空气中的水蒸汽能够形成云层，产生雨水和雪，从而调节地球的气候。
这种气候调节有利于植物的生长和自然界的生态平衡。
5. 水循环作用：大气层中的水蒸汽能够形成云层，降落为雨水，滋润大地上的植物，最终流入江河湖海，形成水循环。
水循环有利于地球上水资源的再生和生物的生存。
三、空气的污染随着人类社会的发展和工业化进程的加快，空气污染问题日益严重。
空气污染是指大气层中出现的有害气体、颗粒物、气溶胶等物质，超出一定浓度和时间对人类健康、物体、环境产生负面影响的现象。
空气污染物主要包括硫化物、氮氧化物、颗粒物、有机物和氧化物等。
八年级下第三章空气与生命知识点总结
第三章空气与生命第1节空气与氧气一、空气的成分空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94 0.03% 0.03% 特点相对固定可变2.空气的测定方法（1）测定原理燃烧法：红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
（2）实验现象①红磷燃烧，产生大量白烟。
②冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5（3）如果失败，它的原因是①漏气②红磷量少氧气没烧完成分主要性质主要用途氧气化学性质：用于动植物呼吸，支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等氮气化学性质：不活泼物理性质：无色、无味、不溶于水制硝酸和化肥、炸药的重要原料，因其化学性质不活泼，常用作保护气，医疗上用于冷冻麻醉，还可用作超导材料二氧化碳化学性质：能与澄清石灰水反应产生沉淀；不能燃烧，一般不支持燃烧物理性质：无色、无味气体，密度比空气大干冰用于人工降雨，保藏食品；工业原料，用于制纯碱、尿素和汽水；可用于灭火；参与植物光合作用，生成淀粉等糖类稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色、无味，通电时能发出不同颜色的光用作保护气，用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电光源，用于激光技术，氦气制造低温环境作冷却剂，氙气用于医疗麻醉【小知识】烟：固体小颗粒（如白磷燃烧）雾：小液滴（开水冒白气，棒冰冒白气）三、氧气的性质1.物理性质：①无色无味的气体②不易溶于水③标准状况下密度比空气略大④-183液态时淡蓝色，固态时蓝色2.化学性质①化学性质比较活泼的气体②支持燃烧（助燃性）使带火星的木条复燃3.氧气与物质的反应物质（颜色、状态）反应现象反应文字表达式注意事项硫（淡黄色固体）发出蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生二氧化硫氧气硫点燃−−→−+硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。
八年级下第三章空气与生命知识点总结(空)
八年级下第三章《空气与生命》知识点总结【第1节空气与氧气】一、空气的成分1.主要成分氮气 % 氧气 %稀有气体 0.93%二氧化碳 % 气体杂质 0.03%2.空气的测定方法（1）测定原理燃烧法： 燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强 ，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为 的体积。
（2）实验现象① 红磷燃烧，产生大量白烟。
②冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5（3）如果失败，它的原因是① ②二、空气的利用1.氧气 ①供给 ②支持燃烧 （ 性）2.氮气：①无色无味 难溶于水 性质较不活泼的气体②灯泡中充氮气延长使用寿命③食品包装充氮防腐保鲜④制造化肥炸药的重要原料⑤液态氮做冷冻剂3.稀有气体①性质不活泼 ②保护气 ③霓虹灯【小知识】烟：固体小颗粒（如白磷燃烧） 雾：小液滴（开水冒白气，棒冰冒白气）三、氧气的性质1.物理性质：① 色 味的气体② 溶于水③标准状况下密度比空气略 ④液态时淡蓝色，固态时 色2.化学性质①化学性质比较 的气体②支持燃烧（ 性）使带火星的木条复燃3.氧气与物质的反应1.硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧产生 火焰。
反应生成一种具有 气味的 气体，并放热。
【硫是一种 色的固体粉末】硫+氧气 二氧化硫2.铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放热，生成一种 色的固体物质【①铁丝是银白色的 ②实验时系上火柴 引燃 ③铺上细沙和水： 】 铁+氧气 四氧化三铁占主要成分 相对固定成分 其他气体 可变成分 点燃 点燃3.木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光，放热，生成了一种能使澄清石灰水变白色浑浊气体（二氧化碳） 木炭+氧气 二氧化碳4.磷在氧气中燃烧，产生大量浓的白烟磷+氧气 五氧化二磷【氧化物：是指有 组成，其中一种元素是 的 】四、氧气的制取1.氧气的工业制法（分离空气法)2.氧气的实验室制法①加热分解高锰酸钾制取氧气高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气②加热氯酸钾制取氧气氯酸钾 氯化钾 +氧气③分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢 水 + 氧气3.收集氧气的方法（气体密度和溶解性）①排水法（原理： ）验满： ，证明瓶内氧气已收集满。
八年级空气与生命知识点
八年级空气与生命知识点空气和生命息息相关，我们每时每刻都需要呼吸新鲜的空气才能维持我们的生命。
那么，作为八年级的学生，我们应该了解哪些空气和生命方面的知识呢？接下来，让我们来探讨一下。
一、空气成分空气主要由氮、氧、二氧化碳、水蒸气等组成。
其中，氮占了78%，氧占了21%，二氧化碳和水蒸气则只占了很小的一部分。
为什么我们需要呼吸氧气呢？因为氧气是身体细胞生存和活动所必需的物质。
呼吸新鲜的空气可以让我们感觉到清新爽朗，同时也可以给我们的身体带来很多好处。
例如，呼吸充足的氧气可以使我们精神头更爽，大脑更灵敏，还可以帮助我们的身体细胞更好地吸收养分等。
二、空气污染然而，随着工业化和城市化的发展，空气污染问题也越来越突出。
空气中的污染物会直接影响到我们的健康和生命。
我们要时刻保持警惕，保护好我们身边的环境。
空气污染对身体有哪些不良影响呢？空气污染会导致眼睛、鼻子、喉咙等感觉器官的不适。
同时，我们还可能会出现头痛、头晕、呼吸急促等症状。
长期暴露在污染环境中，会导致肺、心脏等严重疾病。
三、健康呼吸方式为了保护自己和他人的健康，我们要养成良好的呼吸习惯。
以下是一些健康呼吸方式的建议：1. 深呼吸深呼吸可以帮助我们补充更多的氧气和营养物质。
我们可以通过花几分钟来深呼吸，让清新的空气充满我们的鼻子和肺部。
2. 离开污染区域当我们发现周围环境污染严重时，尽可能离开这个区域，避免长时间待在这里。
如果不能离开，可以带上口罩等防护措施。
3. 定期开窗通风室内的空气污染比较严重，特别是在炎热的夏季和封闭的冬季。
因此，我们应该定期开窗通风，让新鲜的空气流通整个房间。
4. 注意个人卫生注意个人卫生也是保护空气和身体健康的重要措施。
经常洗手、清洁口罩、换洗衣物等都是保持身心健康的好习惯。
四、结语空气和生命息息相关，我们要珍惜每一口新鲜的空气，保持身体健康和思维活跃。
在日常生活中，我们也要时刻保持警惕，注意空气污染的问题，保护好我们周围的环境和健康。
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第三章 空气与生命第1节空气与氧气一、空气的成分 1.主要成分氮气 78%氧气 21% 稀有气体 0.93% 二氧化碳 0.04%气体杂质 0.03% 2.空气的测定方法 （1）测定原理燃烧法：红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
（2）实验现象① 红磷燃烧，产生大量白烟。
②冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5（3）如果失败，它的原因是①漏气②红磷量少氧气没烧完 二、空气的利用1.氧气 ①供给呼吸 ②支持燃烧 （助燃性）2.氮气：①无色无味 难溶于水 性质较不活泼的气体②灯泡中充氮气延长使用寿命③食品包装充氮防腐保鲜④制造化肥炸药的重要原料⑤液态氮做冷冻剂3.稀有气体①性质不活泼 ②保护气 ③霓虹灯【小知识】烟：固体小颗粒（如白磷燃烧） 雾：小液滴（开水冒白气，棒冰冒白气） 三、氧气的性质 1.物理性质：①无色无味的气体②不易溶于水③标准状况下密度比空气略大 ④液态时淡蓝色，固态时蓝色 2.化学性质①化学性质比较活泼的气体②支持燃烧（助燃性）使带火星的木条复燃 3.氧气与物质的反应1.硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
反应生成一种具有刺激性气味的二氧化硫气体，并放热。
【硫是一种淡黄色的固体粉末】 硫+氧气二氧化硫2.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放热，生成一种黑色的固体物质 四氧化三铁 【①铁丝是银白色的 ②实验时系上火柴 引燃 ③铺上细沙和水：防止溅落的熔化物炸裂瓶底】 铁+氧气 四氧化三铁占主要成分相对固定成分 其他气体可变成分点燃点燃3.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成了一种能使澄清石灰水变白色浑浊的气体 二氧化碳 木炭+氧气 二氧化碳4.磷在氧气中燃烧，产生大量浓的白烟 磷+氧气 五氧化二磷【氧化物：是指有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物】 四、氧气的制取1.氧气的工业制法（分离空气法)2.氧气的实验室制法①加热分解高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ②加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾 氯化钾 +氧气③分解过氧化氢溶液制取氧气 过氧化氢 水 + 氧气 3.收集氧气的方法（气体密度和溶解性） ①排水法（氧气不易溶于水）验满：将带火星的木条放到瓶口，若木条重新燃烧，证明瓶内氧气已收集满。
②向上排空气法（密度比空气略大）4.催化剂：只起改变反应速率的作用，而自身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
5.实验操作方法一：用双氧水制取氧气步骤：（1）检查装置气密性（方法：将导管的一段浸入水中，然后双手紧捧容器外壁，如果装置不漏气，则导管口会出现气泡，移开手掌，导管里形成一段水柱）（2）装入药品（3）将烧瓶夹到铁架台上（4）将集气瓶装满水，倒扣在水槽中（不留气泡）（5）打开分液漏斗的开关（6）收集氧气：开始冒出的气体不能立即收集（应为此时氧气不纯，派出的是空气），待冒出的气泡连续均匀，再收集 方法二：用高锰酸钾制取氧气①加热高锰酸钾实验室，试管口要塞一团棉花， 这是为了加热时高锰酸钾粉末堵塞导管口，进入导管②给固体加热试管口要略向下倾斜，只是为了防止冷凝水倒流引起试管破裂③伸入试管内的导管要稍微露出橡皮塞、导管伸入试管不能太长（有利于气体的导出） ④先均匀受热，后再物质所在处加热、用酒精灯外焰加热⑤收集完毕，先将到导管出水面，后熄灭酒精灯（防止水槽里的水倒流引起试管破裂）点燃 点燃 加热 加热二氧化锰 二氧化锰五、化合反应和分解反应1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 A+B AB2.分解反应：有一种物质生成两种或两种以上的物质反应。
AB A+B第2节 氧化和燃烧一、氧化反应1.物质跟氧发生的反应叫做氧化反应，在氧化反应中，氧气具有氧化性 二、燃烧的条件1.燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光发热，剧烈的氧化反应(燃烧、爆炸、自燃） 可燃物燃烧必须同时满足两个条件：①有助燃剂，即氧气 ②达到可燃物燃烧所需要的最低温度 即着火点③可燃物 2.缓慢氧化放热但不发光（呼吸作用、橡胶、塑料老化、金属生锈、食物腐烂） 三灭火与火灾自救 1.灭火的方式：①使可燃物与空气（或氧气）隔绝，②将可燃物的温度降到着火点以下，③移开可燃物 2.三种灭火器：泡沫灭火器（普通火灾），干粉灭火器（电器着火），二氧化碳灭火器（图书馆、档案室着火）四、化学反应中能量的变化1.化学能↔热能（燃烧等氧化反应的是放热反应，需不断加热的都是吸热反应）2.化学能↔电能（蓄电池的充电与放电）第3节 化学方程式一、质量守恒定律1.概念：在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.2.质量守恒的原因：反应前后原子的种类、原子的个数不变 二、化学方程式 1.化学方程式的书写3.化学方程式的意义①表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质②表示反应在什么条件下进行③表示各物质间原子和分子的个数比④表示反应物，生成物各物质间的质量比 4.书写下列化学方程式（1）碳与氧气点燃生成二氧化碳 （2）硫与氧气点燃生成二氧化硫 （3）磷与氧气点燃生成五氧化二磷 （4）铁与氧气点燃生成四氧化三铁原则： 以客观事实为依据遵守质量守恒定律 说明反应物的条件和生成物的状态（5）实验室用过氧化氢制氧气（二氧化锰做催化剂）（6）实验室加热氯酸钾制氧气（二氧化锰做催化剂）（7）实验室加热高锰酸钾值氧气（8）水通电分解（9）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（10）硫酸铜与氢氧化钠反应（11）二氧化碳与水反应（12）碳酸加热分解（13）碳酸钙与稀盐酸反应第4节二氧化碳一、二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质通常状态下，无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大，加压降温无色液体、雪花状固体（干冰）2.二氧化碳的化学性质⑴通常情况下，不能燃烧也不支持燃烧⑵二氧化碳不能供给呼吸；⑶二氧化碳可以跟水反应生成碳酸；－－碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色；碳酸不稳定，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。
⑷二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色沉淀。
－－利用此反应检验二氧化碳。
3.二氧化碳的制取①原料：石灰石或大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸（氯化氢气体的水溶液）②装置：长颈漏斗锥形瓶③收集方法：向上排空气法（能溶于水，不能用排水法）④验满方法：用燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已满⑤注意事项：长颈漏斗的下端管口应该伸入液面下为了防止产生的二氧化碳气体从长颈漏斗口逸出4.二氧化碳的应用（1）光合作用的重要元素（2）灭火（3）干冰是制冷剂，用于保藏食物（4）干冰人工降雨第5节生物的呼吸和呼吸作用一、人体呼吸系统的结构和气体交换1.人体呼吸系统的结构肺肺泡：布满毛细血管和弹性纤维（气体交换的场所）呼吸道：鼻咽喉气管支气管（气体进入肺的通道）（1）肺泡的结构与气体交换的功能相适应：①肺泡壁薄②毛细血管与肺泡壁紧紧贴在一起（2）肺泡中的氧气通过扩散作用进入毛细血管，同时毛细血管中的二氧化碳通过扩散作用进入肺泡二、呼吸作用1.概念：呼吸作用是生物体细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳和水及其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动的能量释放出来。
（呼吸作用是缓慢氧化的一种）2.呼吸作用的文字表达式葡萄糖（有机物）+氧气 二氧化碳+水+能量3.植物、动物和微生物都有呼吸作用，呼吸作用对于生命活动十分重要。
4.呼吸、呼吸运动、呼吸作用，三者的区别（1）呼吸：人体与外界环境进行气体交换的整个过程。
（2）呼吸运动：吸气与呼气（3）呼吸作用：生物体细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳和水及其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动的能量释放出来。
（呼吸作用是缓慢氧化的一种）第6节 光合作用一.光合作用的原理1.概念：绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物质，并释放氧气。
2.文字表达式： 二氧化碳+水 有机物（主要是淀粉）和氧气4.光合作用的意义：（1）是一切生物和人类的物质来源（2）是一切生物和人类所需的能量来源（3）是一切生物和人类获得氧气的一个来源第7节 自然界中氧循化和碳循环一、 自然界中的氧循环 消耗氧气的途径：1.动、植物的呼吸作用，吸收氧气放出二氧化碳。
2.动植物死后的尸体被微生物分解破坏，最后被氧气氧化变成水和二氧化碳。
光 叶绿体酶3.矿物燃料如煤、石油和天然气燃烧时消耗氧气放出二氧化碳和水。
产生氧气的途径：植物的光合作用二、自然界中的碳循环产生二氧化碳的途径：1.动、植物的呼吸作用，吸收氧气放出二氧化碳。
2.动植物死后的尸体被微生物分解破坏，最后被氧气氧化变成水和二氧化碳。
3.矿物燃料如煤、石油和天然气燃烧时消耗氧气放出二氧化碳和水。
消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用三、温室效应1.概念：大气中二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，这种作用称为温室效应。
2.温室效应产生原因：（1）化石燃料的大量燃烧（2）对森林的乱砍滥伐3.温室效应的利弊：（1）有利：适度温室效应保证地球上的气温恒定（2）有害：（1）海平面上升（2）疾病传播（3）破坏食物、淡水资源第8节空气污染和保护一、空气污染造成空气污染的因素：人为因素和自然因素，以人为因素为主。
二、如何防治空气污染1.减少污染物排放2.合理规划工业区与非工业区3.加大植树造林力度三、空气质量指数1.目前计入空气质量指数的污染物有：二氧化硫、二氧化氮、颗粒物、臭氧和一氧化碳2.空气质量指数范围：0——500，分成六个级别，指数越大，污染越严重四、全球性大气环境问题1.酸雨：①ph小于5.6的酸性降水，称为酸雨（天然降水成弱酸性。
因为空气中含有少量的CO2。
）②形成原因：空气中存在氮氧化物和二氧化硫③主要危害物：硝酸与硫酸2.保护臭氧层（1）臭氧主要集中在距地面20-30千米处的大气平流层里，称为臭氧层。
（2）臭氧有很强的氧化性，不稳定（3）作用：阻挡和削弱紫外线，对生物有保护作用（4）破坏：氯氟烃等物质的破坏作用（5）物理性质：蓝色，带有腥臭气味的气体。