(完整版)八年级下第三章空气与生命知识点总结

第三章 空气与生命

第1节空气与氧气

一、空气的成分 1.主要成分

氮气 78%

氧气 21% 稀有气体 0.93% 二氧化碳 0.04%

气体杂质 0.03% 2.空气的测定方法 （1）测定原理

燃烧法：红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 （2）实验现象

① 红磷燃烧，产生大量白烟。②冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5

（3）如果失败，它的原因是

①漏气②红磷量少氧气没烧完 二、空气的利用

1.氧气 ①供给呼吸 ②支持燃烧 （助燃性）

2.氮气：①无色无味 难溶于水 性质较不活泼的气体②灯泡中充氮气延长使用寿命③食品包装充氮防腐保鲜④制造化肥炸药的重要原料⑤液态氮做冷冻剂

3.稀有气体

①性质不活泼 ②保护气 ③霓虹灯

【小知识】烟：固体小颗粒（如白磷燃烧） 雾：小液滴（开水冒白气，棒冰冒白气） 三、氧气的性质 1.物理性质：

①无色无味的气体②不易溶于水③标准状况下密度比空气略大 ④液态时淡蓝色，固态时蓝色 2.化学性质①化学性质比较活泼的气体②支持燃烧（助燃性）使带火星的木条复燃 3.氧气与物质的反应

1.硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰。 在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。反应生成一种具有刺激性气味的二氧化硫气体，并放热。【硫是一种淡黄色的固体粉末】 硫+氧气

二氧化硫

2.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放热，生成一种黑色的固体物质 四氧化三铁 【①铁丝是银白色的 ②实验时系上火柴 引燃 ③铺上细沙和水：防止溅落的熔化物炸裂瓶底】 铁+氧气 四氧化三铁

占主要成分

相对固定成分 其他气体

可变成分

点燃

点燃

3.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，

生成了一种能使澄清石灰水变白色浑浊的气体 二氧化碳 木炭+氧气 二氧化碳

4.磷在氧气中燃烧，产生大量浓的白烟 磷+氧气 五氧化二磷

【氧化物：是指有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物】 四、氧气的制取

1.氧气的工业制法（分离空气法)

2.氧气的实验室制法

①加热分解高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ②加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾 氯化钾 +氧气

③分解过氧化氢溶液制取氧气 过氧化氢 水 + 氧气 3.收集氧气的方法（气体密度和溶解性） ①排水法（氧气不易溶于水）

验满：将带火星的木条放到瓶口，若木条重新燃烧，证明瓶内氧气已收集满。 ②向上排空气法（密度比空气略大）

4.催化剂：只起改变反应速率的作用，而自身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。

5.实验操作

方法一：用双氧水制取氧气

步骤：（1）检查装置气密性（方法：将导管的一段浸入水中，然后双手紧捧容器外壁，如果装置不漏气，则导管口会出现气泡，移开手掌，导管里形成一段水柱）

（2）装入药品（3）将烧瓶夹到铁架台上（4）将集气瓶装满水，倒扣在水槽中（不留气泡）（5）打开分液漏斗的开关（6）收集氧气：开始冒出的气体不能立即收集（应为此时氧气不纯，派出的是空气），待冒出的气泡连续均匀，再收集 方法二：用高锰酸钾制取氧气

①加热高锰酸钾实验室，试管口要塞一团棉花， 这是为了加热时高锰酸钾粉末堵塞导管口，进入导管

②给固体加热试管口要略向下倾斜，只是为了防止冷凝水倒流引起试管破裂

③伸入试管内的导管要稍微露出橡皮塞、导管伸入试管不能太长（有利于气体的导出） ④先均匀受热，后再物质所在处加热、用酒精灯外焰加热

⑤收集完毕，先将到导管出水面，后熄灭酒精灯（防止水槽里的水倒流引起试管破裂）

点燃 点燃 加热 加热

二氧化锰 二氧化锰

五、化合反应和分解反应

1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 A+B AB

2.分解反应：有一种物质生成两种或两种以上的物质反应。 AB A+B

第2节 氧化和燃烧

一、氧化反应

1.物质跟氧发生的反应叫做氧化反应，在氧化反应中，氧气具有氧化性 二、燃烧的条件

1.燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光发热，剧烈的氧化反应(燃烧、爆炸、自燃） 可燃物燃烧必须同时满足两个条件：

①有助燃剂，即氧气 ②达到可燃物燃烧所需要的最低温度 即着火点③可燃物 2.缓慢氧化放热但不发光（呼吸作用、橡胶、塑料老化、金属生锈、食物腐烂） 三灭火与火灾自救 1.灭火的方式：

①使可燃物与空气（或氧气）隔绝，②将可燃物的温度降到着火点以下，③移开可燃物 2.三种灭火器：泡沫灭火器（普通火灾），干粉灭火器（电器着火），二氧化碳灭火器（图书馆、档案室着火）

四、化学反应中能量的变化

1.化学能↔热能（燃烧等氧化反应的是放热反应，需不断加热的都是吸热反应）

2.化学能↔电能（蓄电池的充电与放电）

第3节 化学方程式

一、质量守恒定律

1.概念：在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.

2.质量守恒的原因：反应前后原子的种类、原子的个数不变 二、化学方程式 1.化学方程式的书写

3.化学方程式的意义

①表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质②表示反应在什么条件下进行③表示各物质间原子和分子的个数比④表示反应物，生成物各物质间的质量比 4.书写下列化学方程式

（1）碳与氧气点燃生成二氧化碳 （2）硫与氧气点燃生成二氧化硫 （3）磷与氧气点燃生成五氧化二磷 （4）铁与氧气点燃生成四氧化三铁

原则： 以客观事实为依据

遵守质量守恒定律 说明反应物的条件和生成物的状态