最新初中化学技巧性计算专题
初中中考化学技巧型计算
初中中考化学技巧型计算化学技巧型计算是指在化学学科中，涉及到以计算为主要内容的题目，主要包括化学计量、化学反应平衡、溶液配制和浓度计算等方面的计算题目。
掌握这些计算技巧，可以有效提高学习化学的效率和解答相关题目的准确性。
本文将针对初中中考化学技巧型计算进行讲解，希望对学生们的学习有所帮助。
一、化学计量计算化学计量计算是基于化学方程式和化学反应原理进行计算的一种技巧。
它主要涉及到物质的量、质量和体积之间的计算关系。
下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。
1.给出物质的量和相应的化学方程式，计算其他物质的量或质量。
例如：已知甲烷（CH4）和氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：CH4+2O2→CO2+2H2O题目：如果甲烷的物质的量为2mol，求氧气的物质的量和质量。
解题思路：根据化学方程式可以看出，甲烷和氧气的摩尔比为1:2、所以氧气的物质的量为4mol，根据氧气和甲烷的摩尔质量可以计算出氧气的质量。
2.根据始末物质的量或质量和相应的化学方程式，计算反应中消耗或生成的物质的量或质量。
例如：已知铁与硫按完全反应所得到的化学方程式是：Fe+S→FeS题目：如果铁的质量为10g，硫的质量为20g，求反应中生成的硫化铁的质量。
解题思路：根据化学方程式可以看出，铁和硫的摩尔比为1:1，所以铁的物质的量为铁的质量除以铁的摩尔质量，即10g / 56g/mol =0.1786mol；硫的物质的量为硫的质量除以硫的摩尔质量，即20g /32g/mol = 0.625mol。
根据摩尔比可以求得生成的硫化铁的物质的量为0.1786mol，再根据硫化铁的摩尔质量可以计算出硫化铁的质量。
二、化学反应平衡计算化学反应平衡计算是基于化学反应平衡原理进行计算的一种技巧。
它主要涉及到不同物质的量之间的比例关系。
下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。
1.根据给定的化学方程式和部分物质的量，计算其他物质的量。
例如：已知二氧化硫（SO2）与氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：2SO2+O2→2SO3题目：如果已知SO2的质量为10g，求SO3的物质的量。
2024年中考化学技巧性计算分类训练+
技巧性计算分类汇编 (2024)一、 元素守恒法(一)多个反应元素守恒的有关计算【方法指导】找出守恒元素，分析来龙去脉，与已知量建立关系式进行求解。
1.有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为3.2g 。
2.一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100gl4.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属元素的质量为 。
3.将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g 固体。
则生成氢气的质量为 ( )A.0.4gB.0.5gC.0.6gD.0.7g4.将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为 ( )A.39gB.60gC.68gD.73g5.将镁、铝混合物20g加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为116g，则同样的20g混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为 ( )A.91gB.93gC.116gD.162g6. 在CO和(CO₂₂的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO 粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 ( )A. 10gB. 20gC. 30gD. 10g7. 【2020·三门峡一模】取一定量Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物，加入含溶质质量为 19.6 g的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为 ( )A. 1.6gB. 1.8gC. 3.2gD. 3.6g8. 【2020·平顶山一模】用NaCl、CaCl₂、AlCl₂溶液分别与相同浓度的AgNO₃溶液反应，生成等质量的 AgCl，则它们所需.AgNO₃溶液的质量比是 ( )A. 1∶1∶1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 117∶222∶2679. 【2018·河南】碱式碳酸铜[[Cu₂(OH)₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 △ ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
九年级化学计算— 技巧性计算题 课件(20张PPT)
2CO＋O2 2CO2 56 88 z 2.2 g 56 z z ＝ 1.4 g 88 2.2g
故甲烷和一氧化碳的质量比为2.4 g : 1.4 g＝12 : 7
点燃
6. 某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种 组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得 生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，则该气 体的组成成分中( C ) A. 一定含有C2H4 C. 可能含有C2H2 D. 不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 B. 一定没有CH4
208g－48g＝160g，则反应前CH4和O2的质量
5. 将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在
足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛
有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验
测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克；装有氢
氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。混合气体中
甲烷和一氧化碳的质量之比为________。
23 46 10.6 g× ×100%＋8 g× ×100%＝9.2 g 40 106
2.（2017河南）现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成 AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠 元素的质量为_____g。
【解析】由于NaCl和NaBr溶液与AgNO3溶液反应 生成AgCl和AgBr沉淀，故反应前后氯和溴元素的 质量总和不变，反应前后的质量差是钠转化为银所 致（即Na与Ag的质量差），设 Na质量为x，则有 Na～～Ag 质量差 23 108 108-23=85 x 4.75g-2.2g=2.55g
由于二氧化碳和水质量比为22∶9，则碳元素和
12 2 氢元素的质量比为：(22× ) : (9× )＝6 : 1， 44 18
【初中化学】中考化学计算题常用技巧和专题训练
【初中化学】中考化学计算题常用技巧和专题训练中考化学计算题常用技巧和专题训练一、复习内容和建议1.化学计算的常用方法(1)动量法：包含原子个数动量、利害电子动量、电荷动量法、质量守恒法等。
(2)极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
(3)探讨法：当题中所含不确认的因素时，对每一种可能将情况展开的探讨。
(4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。
(5)差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系轻易解。
2.化学计算的常用技巧(1)定量问题定性化;(2)对数估计;(3)运用整体思维，化繁为简;(4)利用图象解题等等。
二、解题方法和技巧：1.守恒法：基准1、由mg(oh)2和mgo共同组成的混合物，测得其中不含镁元素的质量分数为48%。
CPC混合物10g，将其资金投入110g的稀硫酸中恰好全然反应，税金溶液中溶质的质量分数为()a.12%b.24%c.20%d.30%解析：根据在化学反应中mg元素的质量守恒，创建mg元素和mgso4的质量关系可以求出反应后税金溶液中的溶质mgso4的质量，即可求出税金溶液中溶质的质量分数。
mg～mgso42412010g48%=4.8gx2.平均值法基准1.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下有1g，则混合物中一定所含的金属就是。
(a)锌(b)铁(c)镁(d)无法推断解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均分解成二价金属阳离子得：(r 为金属，设立平均值式量m)r+2hcl=rcl2+h2m2g131gm:13=2:1m=26则必须存有相对原子质量大于26和大于26的金属存有，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量大于26，故答案为c。
初中化学式技巧性计算专题复习课件二
初中化学技巧性计算课件 （1）氧元素质量相同的二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）的 质量比是______。 （2）等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是 ______。 分析： 运用转化法 （1）由两种物质含有相同质量的氧元素，可知含有相同个数 的氧原子，因为每个氧原子的质量相等。 不妨设两种物质所含氧原子的个数都是6k，则两种物质所含分 子的个数分别是3k、2k。这两种物质的质量比为（3k·64）：（ 2k·80）＝6：5。 （2）不妨设两种物质的质量都为64×80k（SO2与SO3的相对分 子质量分别为64、80），则两种物质所含分子的个数比为［（ 64×80k）/64］：［（64×80k）/80］＝80k：64k＝5：4，两种 物质所含氧原子的个数比为（5×2）：（4×3）＝5：6，两种物 质所含氧元素质量比是5：6。
初中化学技巧性计算课件 有一种氮的氧化物,其中氮与氧的质量比为7:20,求该氧化物中 的氮元素的化合价? 先确定化学式，再求化合价。 （1）直接设化学式 设该氧化物的化学式为NxOy，有14x：16y=7：20，得x：y=2:5 ，则氧化物的化学式为N2O5。 （2）利用元素的质量比的含义 氮元素与氧元素的质量比为7：20＝7×2：20×2＝14：8×5＝ 14×2：8×5×2＝14×2：16×5（利用分数的基本性质，直到分 别出现氮元素与氧元素的相对原子质量14与16），则氧化物的化 学式为N2O5。 （3）运用转化法 氮元素与氧元素的质量比为7：20，则氮与氧两种原子的个数 比为（7/14）：（20/16）＝2:5，则氧化物的化学式为N2O5。 在N2O5中O元素的化合价为-2价，再根据化合物中正、负化合价 的代数和为0，则N元素的化合价为［0-（-2）×5］/2＝+5；则 N2O5中氮元素的化合价为+5价。
初中化学计算题的十种解题技巧(含经典例题解析)
一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A. MgOB. Na2OC. CO2D. SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
初中化学中考复习 题型四 技巧性计算
6. g,参加反应的氧气的
质3量C2为H4+8O7点燃2
g,该反应的化学方程4 式
【为思4C路O2+2CO+6H2O
分。 析】
类型 3 极值法
对数据不足而感到无从下手的判断混合物组成的题目,解 答时可采用极端假设(即将混合物假设为某一成分或假设 反应恰好完全反应)的方法。首先将题设构造为问题的两 个极端,然后根据有关化学知识确定所需反应物或生成物 的量值,最后进行分析判断求得结果。用极值法解题的关 键在于紧紧扣住题设的可能,选好极端假设的落点。 平均值法:先求出混合物中各成分的平均值,然后推测混合 物的可能成分。 两种方法常混合使用来求混合物的成分。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
有
160 8g
160 11
2
则8
112
CuO+CO
Cu+CO2
8 gx
x ,解得x=5.6 g;
80
86840 g
8 gy
64 y
g混合粉末与足量的一氧化碳充分反应后,得解到得的y=固6.体4 的g。质量
介于5.6 g和6.4 g之间。
类型 3 极值法
例7 [2018河南预赛]在某铁的样品中,可能含有Zn、Mg、Al、Cu 等金属杂质中的两种,取5.6 g该样品与足量稀硫酸充分反应, 得到0.2 g H2,则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是 C ()
类型 7 无数据计算
例11 将一定质量的CaCO3和铜粉置于一敞口容器中,加热煅烧 后使其完全反应,反应前后容器内的固体质量不变,则容器内铜D
粉和CaCO3的质量比是
()
【A.思11路∶分4 析】 B.在20同∶一14容器中煅C烧.1C6a∶CO235和Cu会发D.生44如∶下25两个
化学计算方法与技巧(Word版,含答案解析)
计算确定计算推断专题1·化学计算方法与技巧化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。
常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。
一、化学计算的基本类型与解题策略 1．有关化学量与化学式的计算有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算分子式 相对分子质量、各元素的质量分数考查热点 分子式（化学式）、元素的质量分数 化合物中某元素的相对原子质量有机物的分子式、结构式有机物的通式 掌握基本概念，找出各化学量之间的关系解题策略 加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系 找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用 2．有关溶液的计算有关溶质溶解度的计算有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算 考查热点 有关溶液pH 的计算 有关溶液中离子浓度的计算有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计算有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、解题策略 pH概念的基础上进行分析、推理。
解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-）3．有关反应速率、化学平衡的计算利用化学反应速率的数学表达式进行计算考查热点各物质反应速率间的换算有关化学平衡的计算加强对速率概念、平衡移动原理的理解解题策略将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧4．有关氧化还原、电化学的计算氧化产物、还原产物的确定及量的计算转移电子数、电荷数的计算考查热点电极析出量及溶液中的变化量的计算有关氧化还原反应的其他典型计算解题策略关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解5．有关化学方程式的计算运用计算技巧进行化学方程式的有关计算考查热点热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有解题策略关守恒关系搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择6．有关综合计算过量计算问题的分析讨论混合物计算和解题技巧复杂化学式的确定方法考查热点无数据计算的解决方法遵循化学变化表示形式遵循数据缺省型的计算方法 讨论型计算的解题思路 隐含条件题的解决方法 化学图象题的解题技巧认真审题，明确是常见综合计算中的哪种类型，寻求解决的合理思路和方法 解题策略 善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知识的分析，建立函数关系二、化学计算的常用方法与规律1．差量法——根据变化前后的差量列比例式计算解题的一般步骤可分为： ①准确写出有关反应的化学方程式；②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。
人教版九年级化学计算题解题技巧大全
人教版九年级化学计算题解题技巧大全示例文章篇一：《人教版九年级化学计算题解题技巧大全》哎呀，同学们，化学计算题是不是有时候让你觉得脑袋都要大啦？别担心，今天我就来给大家分享一下人教版九年级化学计算题的解题技巧，保证让你有种恍然大悟的感觉！先来说说利用化学方程式的计算吧。
这就好比是我们盖房子的蓝图，化学方程式就是那个关键的“图纸”。
我们要根据题目中给出的信息，准确地写出化学方程式，这可是基础中的基础哦！比如说，氢气和氧气反应生成水，这简单吧？但要是题目里给了一堆关于氢气和氧气质量的数据，让你求生成水的质量，你能迅速反应过来吗？再比如有关溶液的计算，这就像是在调配一杯美味的果汁。
溶质就像是果汁粉，溶剂就是水。
我们要搞清楚溶质的质量、溶剂的质量，还有溶液的质量，它们之间的关系就像是好朋友手拉手，可紧密啦！你想想，如果让你配制一定浓度的盐水，你是不是得知道盐有多少，水有多少呀？还有关于化学式的计算，这就好像是在数积木。
每个元素就像是一块独特的积木，我们要数清楚每种积木有多少块，才能知道整个“大积木堆”的组成。
比如说，水的化学式是H₂O，那氢原子和氧原子的个数比不就是2 : 1 嘛！咱们做化学计算题的时候，一定要仔细读题，这就跟你找宝藏一样，题目里藏着好多关键的线索呢！千万别粗心大意，错过了重要信息，那可就像在森林里迷路啦！而且，计算过程要认真，一步一步来，不能像小猴子掰玉米，丢三落四的。
我给大家举个例子哈。
有一道题说：“实验室用10 克碳酸钙与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？”这时候，我们先写出化学方程式：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 。
然后根据碳酸钙的质量去求二氧化碳的质量。
这过程中，可不能算错数哟！同学们，你们说化学计算题是不是很有趣呀？其实只要掌握了这些技巧，就像拥有了一把神奇的钥匙，能轻松打开化学计算的大门！咱们可不能被小小的计算题给难住，要勇敢地去挑战它们！我的观点就是：只要我们用心去学，多练习，化学计算题根本就不在话下！示例文章篇二：哎呀，亲爱的同学们！化学计算题是不是有时候让你们感觉脑袋都要炸啦？别担心，今天我这个小小化学迷就来和你们分享一下人教版九年级化学计算题的解题技巧，保准让你们眼前一亮！先来说说利用化学方程式的计算吧。
初三化学技巧计算专题
初三化学技巧计算专题
1.加热一定量的二氧化锰和氯酸钾的混合物制氧气，二氧化锰的质量分数为20%，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰的质量分数变为25%，求氯酸钾的分解率。
2.高温加热50g木炭粉和氧化铜的混合物，充分反应后，剩余固体的质量变为39g，求原混合物中氧化铜的质量____________。
3.现有44g氯化镁、氯化钙和氯化钠的混合物，其中含有镁元素2.4g，钙元素4g。
则该混合物中钠元素和氯元素的质量比为____________。
4.在托盘天平的两盘上各放两个质量相等的烧杯，分别在两烧杯中放入等质量的足量的稀硫酸，天平平衡，在左盘中加入一定的镁条，在右盘中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍然平衡，则镁和铝的质量比为___________________。
5.在托盘天平的两盘上各放两个质量相等的烧杯，分别在两烧杯中放入100g的9.8%的稀硫酸，天平平衡，在左盘中加入ag的铁丝，在右盘中加入等质量的锌，充分反应后，天平仍然平衡，则a的取值范围是___________________。
6.一定质量的硝酸银溶液和一定质量的氯化钠溶液混合恰好完全反应后，发现所得溶液质量刚好等于所用的硝酸银溶液的质量，求所用的氯化钠溶液的溶质质量分数。
7.加热铜粉和碳酸钙的混合物，充分反应后发现剩余固体的质量和原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉和碳酸钙的质量比为__________________。
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化学巧算专题一、差量计算1. 将过量的铁粉放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为105.4g。
则该反应过程中产生的氢气的质量（）A.56gB.5.6gC.2.7gD.5.4g2. 将质量为100g的铁棒插入硫酸铜溶液中,充分反应后，取出干燥称量为102g，则参加反应铁的质量（）A.14gB.8 gC.28 gD.4 g3. 将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入CO至试管冷却,此时试管内残留固体的质量为9.6g,则反应生成铁的质量为（）A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g4. 将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片，洗涤烘干后称重为8.4g，说明该反应中，（）A．有5.6g铁参加反应 B．生成6.4g铜C．溶液质量减轻0.4g D．有15.2g硫酸亚铁生成5. 某化学课外小组的同学想要用含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体测定样品中氧化铁的质量分数，装置如图所示．回答下列问题：根据上图回答：（1）甲装置的作用是_________．（2）乙装置的作用是_________．（3）丙装置中反应的化学方程式是_________．（4）丁装置中的现象是_________．（5）在装置丙中放入12克该氧化铁样品，待完全反应后冷却至室温，再称量剩余固体的总质量为9.6g．则该样品中氧化铁的质量分数为_________．（6）戊装置的作用_________．6. 现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量的水蒸气，可能含有少量CO2。
某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：①检验CO2气体是否存在，并除去CO2气体②用干燥纯净的CO气体还原氧化铜③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质试用下图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。
请回答下列问题：⑴实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：混合气体→_ _____→_____→______→________→________。
⑵仪器B的作用是__________。
⑶仪器C中能观察到的明显的实验现象是__________________。
⑷仪器D中能观察到的明显的实验现象是__________________，仪器D中发生反应的化学方程式为________________。
⑸若没有仪器E，则本实验造成的后果是_________________。
二、天平平衡计算7. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量稀硫酸反应，生成氢气质量相等时，消耗金属质量最小的是( )A.铁B.锌C.镁D.铝8. 托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数且足量的稀盐酸，天平平衡．再向左烧杯中放入镁，右烧杯中放入铝，且镁、铝质量相等．充分反应后，天平指针（）A．偏左B．偏右C．不偏D．无法判断9. 在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里各加入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向左右两烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是（）①天平保持平衡②铝也有剩余③天平指针偏向放镁的一方④天平指针偏向放铝的一方A．只有①B．①和②C．②和④D．只有③10. 在天平两端的烧杯中盛有等质量、等溶质质量分数的足量的盐酸，分别向一个烧杯中加一定量的镁，另一个加入一定量的铝，充分反应任然天平平衡则加入镁铝质量比可能是A.11:12B.32:33C.3:4D.1:111. 天平两端各放质量相等的烧杯，杯中盛有足量的等质量、等质量分数的稀盐酸，向天平左烧杯中加入一定量的锌，右烧杯中加入6.3gCuO，反应终止后，天平仍保持平衡，应向左烧杯中加入锌的质量是（）A.1.6gB.6.3gC.13gD.6.5g12. 在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后．向左边烧杯中加入2.2gFe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为（）A．2g B．2.2g C．2.4g D．3.2g13. 在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后．向左边烧杯中加入2.8gFe，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属铜的质量为（）A．2.7g B．2.8g C．5.4g D．5.6g14. 在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。
向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8gCaO，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量（）A．7.8 g B．6.4g C.5.6g D.2.4g三、质量守恒计算15. 将150g碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳气体22g，则反应后剩余固体中氧元素的质量是（）A．8g B．28g C．48g D．5615. 现有20g某H2O2溶液，16. 已经知道其中氢元素与氧元素的质量之比为1:9，现向其中加入1g二氧化锰，充分反应，生成氧气的质量为（）A．1g B．2g C．3.2g D．4g17. 向溶质的质量分数为17%的硝酸银中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入稀盐酸与生成氯化银沉淀的质量关系如图所示，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为______________。
A．6.3% B．7.3% C．10% D．17%18. 现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是( )A.48gB.56gC.59gD.64g19. 取4gFe2O3与Al2O3的混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。
则原混合物中氧元素的质量是（）A.0.8gB.1.2gC.1.6gD.3.2g20. 将13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为( )A. 2.3gB. 4.6gC. 6.9gD.9.2g21. 二氧化碳和一氧化碳的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将反应生成的气体全部通入80g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4g。
则原混合气体中一氧化碳的质量为（）A. 4.4gB. 2.8gC. 1.4gD.0.8g22. 将15g镁、铁、锌混合物放入200g稀硫酸中恰好完全反应，然后对所得混合溶液在无氧条件下蒸发，得到63g不含结晶水的固体，则所用硫酸的溶质质量分数为（）A. 4.9%B. 9.8%C. 19.6%D.24.5%23. 已确定某可燃性气体含有甲烷和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成二氧化碳为17.6g，水为9g，则混合气体中甲烷和乙炔的质量比为（）A. 13：23B. 3：8C. 16：13D. 13：824. 将足量的溶质质量分数为20%的盐酸溶液逐渐加入到硫酸钡和碳酸钡组成的100g固体混合物中，直到气体不再产生为止；蒸干后称量所得固体质量为102.2g，则和碳酸钡反应用去的盐酸溶液的质量是（）A. 5.25gB. 18.25gC. 36.5gD.73g25. 实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物80g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到86.6g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（）A. 55% B. 40% C. 30% D.20%四、无数据计算26. 一定量的铁与铜的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物与足量氧气充分反应，所得产物质量仍然等于反应前原混合物的质量。
则原混合物中铜和铁的质量比是多少（）A.4：1B.1：4C.7：8D.8：727. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。
将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（）A. 20％B. 40％C. 50.4％D. 80％28. 一定量的铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半．则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．4：329. 在托盘天平的左右两盘上的两只烧杯中，分别盛有足量的稀硫酸，调平后，若向两烧杯中加入等质量的镁和铜铝合金，完全反应后，天平仍平衡，则合金中铜和铝的质量比是（）A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1【参考答案】5.（1）吸收气体中的二氧化碳．（2）吸收水蒸气．（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（4）石灰水变浑浊．（5）66.7%．（6）处理尾气．6. ⑴B→A→C→D→E或D→A→C→B→E；⑵检验并除去二氧化碳气体或验证生成了二氧化碳；⑶黑色粉末中有红色物质产生⑷澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；⑸尾气排出的有害气体，造成空气污染1、在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，通过分析，判断下列说法中正确的是( )A.测得反应后丁物质的质量为12 gB.乙物质一定是催化剂C.该反应是化合反应D.该反应是复分解反应2、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断3、现有9.3gNaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（）A.1.15gB.2.3gC.4.6gD.6.9g4、现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（）A．14g B．18g C．16.24g D．29g5、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？6、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？7、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？8、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。