2019-2020学年贵州省安顺市平坝县第一中学高一上学期期中考试化学试卷
贵州省安顺市高一上学期期中化学试卷A卷
贵州省安顺市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X + g H2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（）A . NOB . N2C . NO2D . NH4Cl2. （2分）进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故．下列做法存在安全隐患的是（）①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃②稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭⑥浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗．A . ①③⑤⑥B . ②④C . ①④⑥D . ③④⑤3. （2分）下列实验操作错误的是（）A . 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘B . 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C . 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中4. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列操作中正确的是（）A . 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLB . 用托盘天平称取5.57 g KCl固体C . 配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶D . 容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏5. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列说法中正确的有（）①除去干燥的CO2中混有的少量SO2 ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器③液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入水液封④CO，NO，NO2都是大气污染性气体，在空气中都能稳定存在⑤向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解生成了NO2 ．A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个6. （2分） (2019高二下·易县期末) 下列叙述中错误的是（）A . CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B . HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH7. （2分）氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（）A . 分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B . 能通过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色8. （2分）下列化学变化中，必须加入还原剂才能实现的是A . C→CO2B . Cl2→Cl－C . CuO→CuD . SO2→SO39. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。
贵州省2019版高一上学期期中化学试卷(I)卷
贵州省2019版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B . 胶体可以透过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B . 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2﹣3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C . 金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D . 在4mL0.1mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色3. （2分）下列说法正确的是（）A . Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B . SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 用萃取分液的方法除去酒精中的水4. （2分）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl ＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－⑤SnCl是氧化产物A . ①③⑤B . ①②④⑤C . ①②③④D . ①③5. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1：1：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 3：4：36. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列叙述正确的是（）A . 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性7. （2分） (2016高一上·青阳期中) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛用于催化剂及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料．如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1nm=10﹣9m）（）A . 能全部透过半透膜B . 没有丁达尔现象C . 所得液体透过滤纸D . 所得物质一定是浊液8. （2分） (2017高一上·淄博期中) NA代表阿伏伽德常数，下列说法中，正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . 17 g氨气所含原子数目为4 NA9. （2分）(2018·银川模拟) 下列实验操作不能达到其对应目的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OB . 向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D . Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I211. （2分） (2018高二上·北京期中) 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（）A . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1／212. （2分） (2018高一上·江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB . 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAC . 1mol氢的质量为1 gD . 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA13. （2分） (2017高一上·台州期末) 亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法正确的是（）A . 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性B . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I﹣不可能转化为I2D . 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒14. （2分） (2018高一上·泰州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 偏铝酸钠溶液中：K+、H+、SO42-、Cl-B . 次氯酸钠溶液中：Fe2+、K+、I-、OH-C . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-15. （2分）将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105mol·L －1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1 ，溶液的pH=2.0，则c(K＋)约为（）A . 0.045mol·L－1B . 0.035mol·L－1C . 0.055mol·L－1D . 0.040mol·L－116. （2分） (2017高二上·溧水期末) 常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（）A . 澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣B . 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2﹣、Cl﹣D . c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣17. （2分）(2016·弥勒模拟) NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液发生反应 MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（）A . 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B . 反应过程中溶液的pH减小C . 该反应中NO 被还原D . X可以是盐酸18. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . 化合反应均为氧化还原反应B . 金属氧化物均为碱性氧化物C . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D . BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质19. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列选项中正确的是（）A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣B . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解20. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NAB . 3molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为9NAC . 0.1molCl2全部溶于水后转移的电子数为0.1NAD . 0.3mol NO2溶于水生成HNO3 ，转移的电子数目为0.2NA二、第Ⅱ卷 (共6题；共30分)21. （4分）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液．量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平（如图甲），再读出液体的体积数．如果在读数过程中仰视（如图乙），实际所加液体________（填“大”或“小”，下同）于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏________．若在读数过程中俯视（如图丙），实际所加液体________于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏________．22. （4分） (2016高二上·屯溪期中) 按要求用物质序号填空，下列物质中：①盐酸②蒸馏水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥液氨⑦SO3⑧冰醋酸⑨固态硫酸钡（1）导电但不属于强电解质的是________（2）属于强电解质但不导电的是________（3）属于弱电解质的是________（4）属于非电解质的是________．23. （5分） (2017高一上·万州期末) 现有以下物质：①Al ②稀硫酸③NaHCO3④NH3⑤盐酸⑥蔗糖溶液⑦无水乙醇⑧熔融NaOH ⑨NaHSO4 ⑩CO2 ，回答下列问题（用相应物质的序号填写）（1）可以导电的有________（2）属于非电解质的有________（3）请写出⑨在水溶液中的电离方程式________（4）写出③中的物质的溶液与⑤的溶液反应的化学方程式________（5）写出①与⑧物质的溶液反应的离子方程式________．24. （4分） (2016高一上·东海期中) 对于实验室制氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________还原产物是________．25. （6分） (2018高二下·新余开学考) 绿矾（FeSO4 • 7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5：回答下列问题：（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②________；（2）操作IV的顺序依次为：________、________、过滤、洗涤。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年贵州省高一上期中化学试卷+答案
2019-2020学年贵州省贵阳高一（上）期中化学试卷一、单选题（每题2分，共60分）1．（2分）（2019•淄博一模）《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉”。
在实验室完成该操作，没有用到的仪器是（）A．蒸发皿B．坩埚C．坩埚钳D．研钵2．（2分）（2017•西青区学业考试）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．（2分）（2019秋•云岩区校级期中）下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B．用过滤的方法除去碘水中的碘C．除去CO中少量的O2，可将混合气体通过灼热的Cu网D．用溶解、过滤、蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO44．（2分）（2019秋•云岩区校级期中）只用一种试剂就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是（）A．KNO3溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液5．（2分）（2019秋•云岩区校级期中）同温同压下，等质量的CO和CO2相比，下列叙述中正确的是（）A．所含碳原子数比为1：1B．体积比为7：11C．密度比为7：11D．分子数比为7：116．（2分）（2019秋•云岩区校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N AB．常温常压下，17g氨气中所含原子数为N AC．1 mol OH﹣中含有电子数为10N AD．1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A7．（2分）（2014秋•内蒙古期末）实验室中需要配置2mol/L的NaCl的溶液950mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是（）A．950mL 111.2g B．500mL 117gC．1000mL 117g D．任意规格111.2g8．（2分）（2010秋•广州期末）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol9．（2分）（2019秋•云岩区校级期中）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入过量的盐酸，加热②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③10．（2分）（2019秋•江阴市期中）下列溶液中的c （Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c （Cl﹣）相等的是（）A．150mL 3mol•L﹣1氯化钾溶液B．75mL 2mol•L﹣1氯化铵溶液C．150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液D．75mL 1mol•L﹣1氯化钡溶液11．（2分）（2019秋•云岩区校级期中）下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏12．（2分）（2019秋•云岩区校级期中）检验某未知溶液中是否含有SO 42﹣，下列操作最合理的是（ ）A ．加入HNO 3酸化的Ba （NO 3）2溶液B ．先加入HNO 3酸化，再加Ba （NO 3）2C ．加入盐酸酸化的BaCl 2D ．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl 2溶液13．（2分）（2019春•深圳期中）实验室制取氧气的反应为2KClO 3MnO 2¯△2KCl+3O 2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO 2为黑色难溶于水的固体）（ ）A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热14．（2分）（2019秋•云岩区校级期中）下列物质的分类正确的是（ ）碱 酸盐碱性氧化物 酸性氧化物A Na 2CO 3 H 2SO 4 Cu 2（OH ）2CO 3 Fe 2O 3 SO 3B NaOH HCl NaCl Na 2O COC NaOH NaHSO 4 CaF 2 MgO SO 2D KOHHNO 3 NaHCO 3CaO CO 2 A ．AB ．BC ．CD ．D15．（2分）（2012•广东校级学业考试）泡菜腌制过程中产生NaNO 2，NaNO 2中的N 元素的化合价为（ ） A ．+2B ．+3C ．+4D ．+516．（2分）（2019秋•云岩区校级期中）下列属于电解质的是（ ） A ．硫酸铜B ．酒精C ．镁D ．食盐水17．（2分）（2018秋•惠州期末）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A ．氯化铁溶液 B ．碳酸钠溶液 C ．氢氧化铁胶体D ．醋酸溶液18．（2分）（2018•余姚市校级模拟）下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）A．C+H2O △¯CO+H2B．2H2O+2Na＝2NaOH+H2↑C．Cl2+H2O⇌HCl+HClO D．SO3+H2O＝H2SO419．（2分）（2019秋•云岩区校级期中）下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A．OH﹣、K+、NH4+B．Ba2+、SO42﹣、H+C．Ag+、K+、Cl﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣20．（2分）（2019秋•云岩区校级期中）下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH﹣＝H2OB．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 +6H+＝2Fe3++3H2O21．（2分）（2019秋•云岩区校级期中）下列电离方程式中，正确的是（）A．NaHCO3 ＝Na++HCO3﹣B．KClO3＝K++C1﹣+3O2﹣C．Ca（NO3）2 ＝Ca2++2（NO3）2﹣D．熔融状态下：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣22．（2分）（2016秋•台州期末）下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO2 23．（2分）（2016•新课标Ⅱ）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO424．（2分）（2016•海南）下列反应可用离子方程式“H++OH﹣＝H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合25．（2分）（2018春•南关区校级期末）下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A．B．C．D．26．（2分）（2019秋•云岩区校级期中）下列既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3B．4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3C．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2D．Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O27．（2分）（2019秋•云岩区校级期中）已知反应2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是（）A．该反应是置换反应B．该反应中FeCl3作还原剂C．氧化性：CuCl2＞FeCl3D．Cu发生了氧化反应28．（2分）（2015秋•余杭区期末）下列反应中，HCl作还原剂的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O29．（2分）（2017•海南）在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O＝M2O7n﹣+Cl ﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+730．（2分）（2019秋•赣州期中）N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的反应：3CO+2NO2═3CO2+N2O，下列说法正确的是（）A．反应中每生成1 mol N2O，转移4mol电子B．N2O只有氧化性，无还原性C．氧化产物与还原产物的物质的量比为3：1D．NO2作还原剂二、综合题（每空2分，共40分）31．（10分）（2019秋•云岩区校级期中）某同学称取一定质量的AlCl3固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如图甲所示．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．请回答下列问题：（1）溶解AlCl3固体所用的玻璃仪器有（填字母）．a．天平b．烧杯c．漏斗d．玻璃棒（2）OA段反应的离子方程式为．（3）BC段反应的离子方程式为．（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是，涉及到得离子方程式为．32．（10分）（2019秋•云岩区校级期中）（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3 +3H2O反应中还原剂是（填化学式）；把此反应改写成离子方程式：；（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3 +3H2O（3）若生成1mol的NaClO3，转移的电子数是；若反应中转移了2.5mol的电子，则消耗标况下Cl2的体积是。
2019-2020学年贵州省安顺市平坝第一高级中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
贵州省安顺市平坝第一高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是（）A B C D物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签『答案』D『解析』【详解】A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B．乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；C．汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D．氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故D错误；故选D。
2.下列关于实验操作的说法正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B. 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃C. 蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热D. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘『答案』B『解析』A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，可以防止酸液飞溅，故A 错误；B. 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃，可以防止气体爆炸，故B正确；C. 蒸发过程中，不可以将蒸发皿中的水蒸干，故C错误；D. 过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸边缘，故D错误。
故选B。
3.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A. 化合反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原『答案』C『解析』【分析】有化合价升降的反应是氧化还原反应，实质是有电子的转移。
【详解】A. 大多数化合反应是氧化还原反应，A项错误；B. 氧化还原反应的本质是有电子的转移，B项错误；C. 金属在反应中化合价只能升高，因此只能做还原剂，C项正确；D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，D项错误；『答案』选C。
【化学】贵州省安顺市平坝第一高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
贵州省安顺市平坝第一高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题注意事项：1.答题前考生务必将自己的姓名，准考证号填涂在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：Na 23 C 12 O 16本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是()2．下列关于实验操作的说法正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热D.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘3．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．金属单质在化学反应中一定作还原剂D．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原4．每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。
用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子B．1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO−3的数目为2N AC．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A5.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（）A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.烧碱、海水、硫酸钠、乙醇C.稀硫酸、胆矾、烧碱、石灰石D.胆矾、盐酸、氯化钾、硫酸钡6.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A.1000 mL 2.5 mol•L﹣1 KCl溶液B.200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液C.250 mL 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液D.300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液7.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（）A.0.50 mol Ba(OH)2B.100 mL水C.0.50 mol酒精D.0.50 mol Na2SO48．下列离子方程式中，不正确的是（）A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO2−4＝BaSO4↓D．氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O9.下列电离方程式书写正确的是（）A.Na2SO4= 2Na++ SO2−4B.NaHCO3=Na++H++C.NaOH=Na++O2﹣+H+D.H2SO4=+10下列反应属于氧化还原反应，且在反应中水只作为还原剂的是（）A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O═2NaOH D．2F2+2H2O═4HF+O211．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5N A个SO2分子B．标准状况下，2.24 L CH4中含有0.4N A个氢原子C．1mol Fe与足量的盐酸反应制氢气，转移的电子数为3N A个D.将N A个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸12. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。
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贵州省安顺市平坝县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷注意事项：1.答题前考生务必将自己的姓名，准考证号填涂在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题『答案』后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的『答案』标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他『答案』标号。
3.回答非选择题时，将『答案』写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：Na 23 C 12 O 16本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是()A B C D物质的化学式H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl危险警告标签2．下列关于实验操作的说法正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热D.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘3．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．金属单质在化学反应中一定作还原剂D．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原4．每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。
用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子B．1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO−3的数目为2N AC．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A5.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（）A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.烧碱、海水、硫酸钠、乙醇C.稀硫酸、胆矾、烧碱、石灰石D.胆矾、盐酸、氯化钾、硫酸钡6.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A.1000 mL 2.5 mol•L﹣1 KCl溶液B.200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液C.250 mL 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液D.300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液7.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（）A.0.50 mol Ba(OH)2B.100 mL水C.0.50 mol酒精D.0.50 mol Na2SO48．下列离子方程式中，不正确的是（）A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO2−4＝BaSO4↓D．氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O9.下列电离方程式书写正确的是（）A.Na2SO4= 2Na++ SO2−4B.NaHCO3=Na++H++C.NaOH=Na++O2﹣+H+D.H2SO4=+10下列反应属于氧化还原反应，且在反应中水只作为还原剂的是（）A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O═2NaOH D．2F2+2H2O═4HF+O211．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5N A个SO2分子B．标准状况下，2.24 L CH4中含有0.4N A个氢原子C．1mol Fe与足量的盐酸反应制氢气，转移的电子数为3N A个D.将N A个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸12. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。
“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（）A．它的分子直径比Na+小，在做布朗运动B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．它在水中所形成的分散系属浊液13.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、Cu2+、SO2−4B．Na+、Al3+、Cl−、NO−3C．Na+、K+、HCO−3、Cl−D．K+、SO2−4、Cl−、Ba2+14．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）A．B．C．D．15.某无色溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32-、H+、Na+、Ag+．当向溶液中加入酚酞试剂，溶液变红，下列说法正确的是：A.溶液中一定存在CO32-、H+、Na+B.溶液中一定没有CO32-、H+C.溶液中一定没有Cu2+、Ba2+D.若溶液中存在Ba2+，则一定不含SO42-、CO32-16.在一定条件下，RO3－和氟气可发生如下反应：RO3－+F2+2OH－＝RO−4+2F－+H2O由此判断下列说法错误的是()A．OH－在反应中被氧化 B. RO3－在反应中做氧化剂C. F2在反应中被还原D.在该条件下，还原性：F2>RO−4第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共计52分）17. （6分，每空1分）常用的分离方法有：A过滤，B蒸发结晶，C冷却结晶，D萃取，E分液，F蒸馏。
根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。
（填序号）（1）泥沙与水；（2）提取溴水中的溴单质；（3）食盐和水；（4）汽油与水；（5）乙醇与水（6）氯化钠和硝酸钾。
18.计算（18分，每空2分）（1）SO2和SO3是硫的两种氧化物，等温等压下，等质量的SO2和SO3所含分子个数比为，氧原子个数比为,等温等压下气体体积比。
(2)100mL的某气体的质量为0.143g,该气体的相对分子质量：,（3）设N A为阿伏加德罗常数的数值,如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积约是L(用含N A的式子表示)。
(4)配制100 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1,质量分数为98%)的体积为mL。
（5）10.6gNa2CO3溶于水，配成500mL的溶液，溶液中溶质的物质的量，Na+的物质的量浓度。
(6)标准状况下，5.6LNH3中氢原子的数目为。
19.（11分）已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。
（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______________（2分），用（1）中所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______________ （2分）。
（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈色（1分），即得到Fe(OH)3胶体。
检验所制得Fe(OH)3胶体的实验操作：（2分）；取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先（1分），然后（1分），对后一现象的解释是（用离子方程式表示）__________________（2分）。
20.（2小题，共计17分）卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
（1）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。
某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4①氧化剂与还原剂的物质的量比是_______（2分）；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______（2分）。
②先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________（2分）；③若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。
写出图中仪器的名称：①_____（1分）；该装置还缺少的仪器是_____（1分）；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）（1分）。
(2)实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式：（2分）②上述反应中氧化剂：（1分），还原剂：（1分），被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值（2分）。
③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-；b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-；c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。
Cl2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序：（2分）——★参考答案★——一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16A B C D B B D B A D B C B A D C 『答案』17.（6分，每空1分）（1）A ；（2）D ；（3） B ；（4）E ；（5） F ；（6） C 。
18.计算（18分，每空2分）（1）5：4 ，5：6 , 5：4 。
（2）32 ,（3）22.4bc/(a*N A)（4）5.4（5）0.1mol ，0.4mol/L 。
（6）0.75N A。
19.（11分除特殊标记外，其余均为每空2分）（1）Fe2O3 +6H+==2Fe3++3H2O ，（2）Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ 。
（3）红褐（1分），让一束可见光通过制得液体，从侧面观察到一条光亮的“通路” 则说明制得氢氧化铁胶体；有红褐色沉淀生成（1分）红褐色沉淀溶解（1分），Fe(OH)3 +3H+==Fe3++3H2O 。
20.（17分除特殊标记外，其余均为每空2分）（1）①1:5 ；0.5N A。
②溶液分层，下层液为紫红色；③蒸馏烧瓶（1分）；温度计（1分）；g_ （1分）。
(2)①MnO2+4H++2Cl—（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O ；②MnO2（1分）HCl （1分）1:1 。
③Cl2>Fe3+>I2（2分）。